第11单元 盐 化肥 综合复习题（含解析） 2023－2024学年人教版化学九年级下册（山东地区适用）
文档属性
| 名称 | 第11单元 盐 化肥 综合复习题（含解析） 2023－2024学年人教版化学九年级下册（山东地区适用） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 945.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-18 18:43:03 | ||
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文档简介
第11单元 盐 化肥
一、单选题
1．（2023上·山东济宁·九年级济宁市第十五中学校考阶段练习）下列各组溶液混合后能发生反应且无明显现象的一组是
A．HCl、Na2SO4、NaOH B．CuSO4、H2SO4、BaCl2
C．NaNO3、NaCl、AgNO3 D．HCl、Na2CO3、NaNO3
2．（2023上·山东潍坊·九年级统考期中）第19届杭州亚运会游泳馆被公认为“节水标杆”。其中高精度的硅藻土过滤技术不仅提商了水的纯度，又达到了节水节能的目的。下列关于水的说法错误的是
A．可以用肥皂水区分硬水和软水
B．为保护水资源农业上禁止使用农药化肥
C．保持水的化学性质的最小粒子是水分子
D．爱护水资源一方面要节约水资源，另一方面要防治水体污染
3．（2023上·山东威海·九年级统考期中）粗盐中有泥沙、硫酸镁等杂质。将粗盐溶于水，然后通过如下操作，即可得到较纯的氯化钠(每步操作只用一次，不是每步操作都必须使用)
①过滤②加过量的氯化钡溶液③加适量的盐酸④加过量的Na2CO3溶液⑤蒸发结晶⑥加过量的氢氧化钡溶液，正确的操作顺序是
A．①②④③⑥ B．⑥④①③⑤ C．②③⑤④⑥ D．⑥①②③⑤
4．（2023上·山东泰安·九年级东平县实验中学校考阶段练习）下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是
A．HCl CuSO4 KNO3 Na2SO4 B．FeCl2 NaCl HCl NaOH
C．CaCl2 K2CO3 HCl (NH4)2CO3 D．NaNO3 Na2SO4 HCl H2SO4
5．（2023上·山东威海·九年级校联考期中）如图所示，装置的气密性良好，要使注射器中的活塞向右移动，使用的液体M和固体N可能是
①水和生石灰；②水和硝酸铵；③水和氢氧化钠；④稀硫酸和锌
A．①③②④ B．①③④ C．② D．①②④
6．（2023上·山东德州·九年级统考期中）绿色化学要求从根本上减少或者杜绝污染，下列做法符合“绿色化学理念”的是
A．实验室将废液直接倒入下水道 B．焚烧废弃材料，减少污染
C．对废旧电池做深埋处理，消除其污染 D．合理使用农药化肥
7．（2023上·山东潍坊·九年级统考期中）杭州亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。下列做法不符合“绿色亚运”理念的是
A．增加植树面积，提升空气质量 B．科学使用化肥，提高果蔬品质
C．燃放烟花爆竹，增加节日气氛 D．倡导低碳出行，减少私家车使用
8．（2023·山东青岛·九年级统考自主招生）侯氏制碱法为我国制破工业做出巨大贡献。用粗盐水（含Ca2+、Mg2+、等杂质）制备纯碱的流程如下。下列说法错误的是
A．“精制” 除杂添加试剂的顺序为NaOH、Na2CO3、BaCl2
B．X为CO2，Y为NH3
C．相同条件下，溶解度：Na2CO3> NaHCO3，热稳定性：Na2CO3> NaHCO3
D．可以从母液中获取氮肥
9．（2023·山东济南·统考中考真题）我们要主动践行节约资源、环境友好的生活方式。下列做法中，有利于环境保护的是
A．处理垃圾时，投入相应分类垃圾桶 B．种植蔬菜时，过量施用农药化肥
C．外出露营时，提倡使用一次性木筷 D．欢度节日时，大量燃放烟花爆竹
10．（2023·山东泰安·统考中考真题）下列关于化学肥料的说法正确的是
A．尿素属于复合肥料
B．大量施用化肥以提高农作物产量
C．棉花叶片枯黄，应施用硫酸钾等钾肥
D．铵态氮肥与碱性物质混用，会降低肥效
11．（2023·山东烟台·统考一模）科学的实验方案是实验成功的前提。下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 鉴定某种溶液是盐酸 取样，滴加适量硝酸银溶液，观察现象
B 制备Cu（OH）2 向氧化铜中加入足量NaOH溶液，过滤
C 除去NaCl固体中少量的NH4Cl 加入足量Ca（OH）2固体，研磨
D 除去氮气中混有的氧气 通过灼热的铜网
A．A B．B C．C D．D
12．（2023·山东聊城·统考二模）下列除杂或鉴别方法设计不合理的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去粗盐中的泥沙 溶解、过滤、蒸发、结晶
B 除去粉中的少量粉 磁铁吸引
C 除去中的 加足量水、搅拌、过滤
D 鉴别化肥和 分别加入熟石灰、研磨、闻气味
A．A B．B C．C D．D
13．（2023上·山东泰安·九年级东平县实验中学统考期末）下列关于“粗盐提纯”实验的叙述错误的是
A．实验操作步骤依次是溶解、过滤、蒸发
B．在溶解操作中，需要使用的仪器有烧杯、玻璃棒
C．粗盐除去泥沙后得到的物质不是纯净的氯化钠
D．在蒸发溶剂的操作中，必须蒸干蒸发皿中的水分才能停止加热
二、多选题
14．（2023·山东潍坊·统考中考真题）下列实验操作不能达到实验目的的是
选项 实验目的 主要实验操作
A 鉴别铵态氮肥和钾肥 取样，分别加入熟石灰混合研磨，闻气味
B 分离和粉末 滴加足量的稀盐酸，然后蒸发结晶
C 除去溶液中混有的 滴加过量溶液，过滤
D 检验溶液在空气中部分变质 滴加过量的溶液，静置，再向上层清液滴加酚酞
A．A B．B C．C D．D
三、填空题
15．（2023上·山东青岛·九年级校考阶段练习）用化学用语填空：
(1)人体胃液中帮助消化的酸中的溶质是 。
(2)2个碳酸根离子 。
(3)消石灰的主要成分 。
(4)硫酸中硫元素的化合价为+6价 。
(5)稀盐酸与硝酸银反应的化学方程式： 。
16．（2023上·山东济宁·九年级济宁市第十五中学校考阶段练习）在学习了酸碱盐的知识后，化学学习小组的同学们利用初中常见化学物质绘制了如图的反应关系，其中，甲是三种元素组成的化合物：部分反应物、生成物、反应条件已略去。（图中“一”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表示由某种物质可通过一步反应转化为另一种物质。）
(1)写出图中一个不属于复分解反应的化学方程式： 。
(2)甲物质的化学式可能是 （任写一个）。
(3)乙溶液中阳离子的符号是 。
17．（2023下·山东东营·九年级东营市胜利第一初级中学校考阶段练习）下图为元素周期表的一部分，请按要求填空：
① 2 氦
3 锂 4 铍 5 B 硼 6 C 碳 ② ③ 9 F 氟 10 氖
11 钠 12 镁 13 铝 14 硅 15 P 磷 16 S 硫 17 氯 18 氩
④ ⑤
(1)表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其规律可知，每一周期元素原子的 相同．
(2)表中9号和17号元素最外层电子数相同，都易 （填“得到”或“失去”）电子．则钠元素和氟元素组成的化合物的化学式为 ．
(3)请在表中①~⑤五种元素里选出恰当的元素组成一种常见的物质该盐在农业生产上可用作复合肥料，则该盐的化学式为 ．该物质可用作食品干燥剂，则该物质的化学式为 ．该物质溶于水吸热，则该物质的化学式为 。
四、流程题
18．（2023上·山东泰安·九年级统考期中）二十大报告指出：发展海洋经济，保护海洋生态环境，加快建设海洋强国。山东是海洋大省，为我们生产、提取、改造物质提供了资源。
(1)下列不是采用物理方法改造物质的是___________(填字母序号)
A．多级闪急蒸馏法淡化海水 B．利用太阳能分解海水制氢气
C．从石油中分馏出汽油 D．海水晒盐
(2)以下是某市对海水综合利用的部分工艺流程图(部分过程和产物省略)，据图回答问题。
①海水晒盐：海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
②海水制镁：在用卤水制镁的过程中，加入石灰乳发生反应的化学方程式是 。
③海水制“碱”：在用粗盐(含MgC12、CaCl2杂质)制纯碱过程中，除杂时，先后加入过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液产生的沉淀是 ，过滤后，可加入足量 调节pH，写出由食盐水最终制得碳酸钠的任意一个化学方程式 。
19．（2023上·山东淄博·九年级周村二中校考阶段练习）某工厂附近海水中含有较多 Na2CO3 等物质。该工厂采用海水脱硫技术吸收燃煤烟气中的 SO2，其主要设备及流程如下：
(1)海水脱硫设备中，排出的海水呈碱性的是_____（填字母序号）。
A．海水泵 B．吸收塔 C．曝气池① D．曝气池②
(2)向曝气池①内通入空气后，主要有两个化合反应发生，写出有 H2SO3 参加的反应的化学方程式 。
(3)曝气池②排放的海水中不含 H2SO4的原因是 （用化学方程式表示）。
20．（2023·山东菏泽·统考中考真题）我国制碱先驱侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献，某企业把海水的综合开发和利用与侯氏制碱法结合，实现资源利用最大化，请根据图示完成下列问题。
(1)①中用石灰乳而不选用氢氧化钠的原因是 ；请写出该反应的化学方程式 。
(2)已知在溶液中温度高于35℃，NH4HCO3会有分解。吸氨碳化塔内发生的反应：Ⅰ：NH3+H2O+CO2═NH4HCO3；Ⅱ：NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl。
请结合如图分析反应Ⅱ能进行的原因 。实际生产时，吸氨碳化塔内温度通常控制在不低于30℃，不高于35℃，理由是 。
21．（2021下·山东泰安·九年级统考期中）在抗击“新冠肺炎病毒”期间，消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要作用。二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。以粗盐水（含可溶性杂质MgSO4、CaCl2）为原料，制取ClO2的工艺流程如图：
(1)固体甲的成分是 。（填化学式）
(2)步骤②中加入的试剂A是 （填化学式）。
(3)步骤③加入适量盐酸的目的是 。
(4)步骤④是氯化钠水溶液在通电的条件下反应，生成氯酸钠（NaClO3）和氢气，该反应的化学方程式为 。
(5)氯酸钠（NaClO3）中Cl元素的化合价为 。
22．（2021·山东东营·统考中考真题）海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧，请根据粗盐“制碱”的流程图（如下图）回答问题：
（1）步骤Ⅰ除杂中，常见的方法有两种：一是物理方法，即用NaCl溶液浸洗粗盐，溶解除去其中的可溶性杂质，则浸洗溶液应选用NaCl的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；二是化学方法，操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②→过滤→加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是 。
A．①Ca（OH）2 ②Na2CO3 B．①Na2CO3 ②Ca（OH）2
C．①KOH ②Na2CO3 D．①NaOH ②Na2CO3
（2）步骤Ⅲ先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的是 ，写出步骤Ⅲ反应的化学方程式 。
（3）步骤Ⅳ发生的反应属于 反应（填基本反应类型）。
（4）我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有 。
A．无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl2生成，有利于保护环境
B．大大提高了食盐的利用率，节约了成本
C．将“制碱”与制氨生产联合起来，同时析出的NH4Cl晶体可用作复合肥
五、实验题
23．（2023上·山东泰安·九年级校考阶段练习）构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：
(1)为了验证性质①，李华将紫色石蕊试液滴加到稀盐酸中，溶液变成 色。
(2)李华将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，他首先观察到的现象是 过一会儿，他又观察到 。发生以上反应现象的化学方程式分别是 、 。
(3)假设编号③反应的盐是AgNO3，则编号③对应的化学方程式是 。
(4)物质组成和结构决定其性质。从微观进入宏观，探索物质变化规律。例如：稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸则能与之反应生成白色沉淀，写出化学方程式： ；体现了不同的酸也具有各自的特性，不同的酸性质有差异的原因是 。
(5)通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质。根据如图硫酸氢钠溶液的微观图示，分析推断NaHSO4的性质，其中正确的是______。
A．其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝
B．其水溶液能与金属镁粉反应
C．其水溶液能与碳酸钠反应
D．其水溶液能与硝酸钡溶液反应
六、科学探究题
24．（2023上·山东青岛·九年级统考阶段练习）某实验小组的同学们用氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸后一会儿后，发现忘记滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀硫酸后，对烧杯中溶液中的溶质成分进行探究。
(1)写出该中和反应的化学方程式：
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】
(2)猜想一：可能是Na2SO4和NaOH
猜想二：可能是Na2SO4
猜想三：可能是
猜想四：可能是Na2SO4、H2SO4、NaOH
小组同学经过讨论后一致认为，不用实验探究，猜想 一定错误，理由是 。
【进行实验】
(3)完成下表
实验步骤 实验现象 结论
取少量烧杯内溶液于试管中，滴入 ，振荡。 无明显现象 猜想一不正确
再取少量烧杯内溶液于另一支试管中，加入碳酸钠溶液 猜想二不正确，猜想三正确。
【反思与拓展】
(4)在分析化学反应后的物质成分时，要考虑 和 。
(5)根据所学化学知识，验证烧杯内溶液的溶质中含有硫酸，除以上方案外，下列___________单独使用也能完成该实验。
A．铜 B．紫色石蕊试液 C．无色酚酞试液 D．锌粒
25．（2023上·山东滨州·九年级校考期中）兴趣小组用盐酸和制备，产生了大量废液。兴趣小组通过研究确定废液处理方案：
(1)废液成分：①推测废液所含溶质。
猜想1： ；猜想2：和HCl
②若用一种药品验证哪种猜想成立，可选择的试剂是 （填字母）。
A、石蕊试液 B、溶液 C、锌粒 D、CuO粉末 E、NaOH溶液
(2)废液处理：实验表明猜想2正确，小组决定用处理废液。
【提出问题】如何估算固体的用量？
【进行实验】取100mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3％的溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验结果如图所示。
【结果讨论】
①a～b阶段，观察到烧杯中的现象是 。
②b点后曲线平缓阶段，反应的化学方程式为。
③c点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加溶液，有白色沉淀生成。说明处理100mL废液，所需5.3％的溶液的体积 （填“大于”“等于”或“小于”）120mL。
26．（2023上·山东滨州·九年级校考阶段练习）为深度学习酸、碱、盐有关知识，某化学兴趣小组开展了下列探究活动。
(1)探究中和反应。
实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶，用 pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化如图所示。
①烧瓶内发生反应的微观实质是 和 结合生成H2O；
②图中c点所示溶液中所含溶质是 （填化学式）；
③下列试剂不能验证反应到达c点的是 （填字母序号）。
A．锌粒 B．硝酸银溶液 C．无色酚酞试液 D．氧化铁
(2)探究碱的性质。
氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，反应的化学方程式为 。
【查阅资料】
Ⅰ. 氯化钙溶液呈中性。
Ⅱ. 氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl ，为探究久置氢氧化钠溶液的变质程度，进行了如下实验：
【实验报告】
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，充分反应 有 生成 说明原溶液中一定有Na2CO3
②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加无色酚酞试液 溶液变红色 说明原溶液中一定有 。
【实验结论】氢氧化钠溶液 （填“部分”或“全部”）变质。
【反思与评价】在上述实验步骤①中，某同学提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案是否可行： （填“是”或“否”）；用化学方程式解释其原因 。
27．（2023·山东青岛·统考中考真题）科学种田能有效提高作物产量，助力乡村振兴。草莓适宜生长在弱酸性的土壤中，某地区为种植草莓，对土壤进行检测，“圆梦”活动小组积极参与、请回答下列问题。
取少量土壤样品，加入足量水，搅拌、过滤，测得滤液，说明土壤呈碱性，由此判断该土壤不适合种植草莓。
【探究一】土壤中的碱性物质是什么？
结合已有知识，小组同学猜测碱性物质可能是碳酸钠或氢氧化钠中的一种或两种。
【实验探究】
(1)
操作 现象 结论
取土壤浸出液少许于试管中，向其加入 产生白色沉淀 土壤中的碱性物质 只有碳酸钠
过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液
【探究二】如何改变土壤的碱性？
查阅资料：向土壤中施加硫粉，硫粉在微生物和水的共同作用下最终生成硫酸。
(2)活动小组按照用量要求向试验田中加入硫粉，3个月后，再次测得土壤，确认可以种植草莓。土壤碱性改变的原因是 （用化学方程式表示）。
【交流反思】
(3)针对该地区土壤，除改变其碱性外，还可以选种适合生长的作物。以下作物中，适合在该地区种植的是 。
作物 小麦 大豆 海水稻
适宜生长的pH范围 6.0-7.0 6.5-7.5 8.0-9.2
(4)生长过程中为增加作物产量，还要合理施肥。小组同学认为原碱性土壤中不适合施用铵态氮肥，原因是 。
28．（2023·山东滨州·统考一模）小明同学家里承包了一块土地，准备种植苹果，由于担心该地土壤的酸碱性不适合种植苹果，特邀请学校化学兴趣小组的同学利用所学化学知识对土壤的酸碱性进行项目式探究。
活动一：测定土壤的酸碱性
【实验方案】
（1）取少量土壤样品，加蒸馏水充分搅拌，静置澄清后过滤；
（2）用玻璃棒蘸取少量滤液滴在pH试纸上，等试纸显色后与 对比，读出pH，进一步确定土壤酸碱性。
【实验记录】同学们分别进行了四次实验测定土壤滤液的酸碱度，实验数据记录如下：
土壤滤液 滤液1 滤液2 滤液3 滤液4
测得的pH 5 6 6 5
【实验结论】该土地的土壤呈 性。
活动二：
【调查分析】经调查，该土地之前的承包者为使自己种植的农作物生长茂盛，施用了大量化肥——硫酸铵，于是推测土壤的酸碱性出现问题的原因是土壤中含有大量的硫酸铵。
【设计实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤①：取“活动一”中的滤液于试管中，滴加硝酸钡溶液和稀硝酸。 有 生成。 土壤中含有 离子。
步骤②：另取适量土壤样品，加熟石灰混合研磨。 产生有刺激性气味的气体。 土壤中含有 离子。
【实验结论】土壤中含有硫酸铵，猜想成立。
请写出步骤②发生反应的化学方程式 。
七、计算题
29．（2023上·山东德州·九年级校考期中）钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某品牌补钙药剂主要含碳酸钙，为了测定该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数，取该补钙剂制成的粉末20g，逐滴滴入稀盐酸（补钙剂中其他成分不与盐酸反应）；得到数据如下图所示，请根据有关信息回答问题：
(1)该补钙剂刚好完全反应时产生气体的质量为 g。
(2)求补钙剂中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）
30．（2023上·山东济宁·九年级济宁市第十五中学校考阶段练习）兴趣小组欲测定某氯化镁样品中MgCl2的含量（杂质为NaCl）。称取10g该样品将其置于干净的烧杯中，加入100g水，使固体样品完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题：
(1)当滴入NaOH溶液120g时（即图中B点），烧杯中溶液里含有的阳离子为 （写离子符号）。
(2)当滴入10%的NaOH溶液80g时（即图中A点），恰好完全反应，计算所得溶液的质量。（计算结果精确至0.1g）
31．（2023上·山东淄博·九年级周村二中校考阶段练习）家庭食用碱的主要成分是 Na2CO3，为测定该食用碱中 Na2CO3的质量分数，某同学进行了以下实验：取 40g 食用碱，平均分成四份，然后分别加入一定质量分数的 CaCl2溶液，实验数据见下表（假设该食用碱中不含难溶性杂质且所含杂质均不与 CaCl2溶液产生沉淀）
实验一 实验二 实验三 实验四
食用碱的质量/g 10 10 10 10
加入CaCl2溶液的质量/g 20 40 60 80
反应后过滤，得到滤液的质量/g 27 m 62 82
请分析表中数据回答并计算：
(1)m= ；
(2)40g 该食用碱与足量 CaCl2溶液反应，最多生成沉淀质量为 ；
(3)该食用碱中 Na2CO3的质量分数是多少？（写出计算过程）
参考答案：
1．A
【详解】A、HCl与氢氧化钠反应生成水和氯化钠，但没有明显现象，符合题意；
B、钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡白色沉淀，有明显现象，不符合题意；
C、NaCl与AgNO3会反应生成白色沉淀，有明显现象，不符合题意；
D、HCl与Na2CO3反应生成二氧化碳气体，可看到有气泡生成，有明显现象，不符合题意。
故选A。
2．B
【详解】A、在肥皂水中加入软水搅拌产生较多的泡沫，加入硬水搅拌产生较少的泡沫，则肥皂水可以鉴别软水与硬水，故选项说法正确；
B、为保护水资源农业上应合理的使用农药化肥，不是禁止使用，故选项说法错误；
C、分子是保持物质化学性质的最小微粒，水由水分子构成，则保持水的化学性质的最小粒子是水分子，故选项说法正确；
D、爱护水资源一方面要节约水资源，另一方面也要防治水体污染，故选项说法正确。
故选B。
3．B
【详解】粗盐中有泥沙、硫酸镁等杂质。 将粗盐溶于水，然后通过如下操作：
⑥加过量的氢氧化钡溶液除去硫酸镁：；
④加过量的Na2CO3除去过量的氢氧化钡：；
①过滤：除去氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钡沉淀；
③加适量的盐酸除去氢氧化钠、过量的碳酸钠：
⑤蒸发结晶：得到较纯的氯化钠；
则操作顺序为：⑥④①③⑤。
故选：B。
4．B
【详解】A、硫酸铜溶液是蓝色的，其余溶液均是无色的，且四种物质两两混合，均无沉淀、气体或水生成，相互之间均不反应，均无明显现象，无法区分盐酸、硝酸钾、硫酸钠，不符合题意；
B、氯化亚铁溶液是浅绿色的，能与氯化亚铁反应生成白色沉淀的是氢氧化钠（氢氧化钠和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁和氯化钠），能使沉淀溶解的是盐酸（氢氧化亚铁和盐酸反应生成氯化亚铁和水），剩余的是氯化钠，可以鉴别，符合题意；
C、将四种物质两两混合，产生两次沉淀的是氯化钙（氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙和氯化钾，氯化钙和碳酸铵反应生成碳酸钙和氯化铵），产生一次沉淀和一次气泡的是碳酸钾、碳酸铵（碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钾，碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，碳酸铵和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化铵，碳酸铵和盐酸反应生成氯化铵、二氧化碳和水），产生两次气泡的是盐酸（碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，碳酸铵和盐酸反应生成氯化铵、二氧化碳和水），无法区分碳酸钾和碳酸铵，不符合题意；
D、将四种物质两两混合，均无沉淀、气体或水生成，相互之间均不反应，均无明显现象，不用其他试剂四种物质无法鉴别，不符合题意。
故选B。
5．B
【分析】注射器中的活塞向右移动说明装置内的气压变大，原因可能是装置内气体受热膨胀或是反应生成新气体，据此分析。
【详解】①水和生石灰，反应生成氢氧化钙，且是个放热反应，符合题意；
②水和硝酸铵混合后会使温度降低，不符合题意；
③水和氢氧化钠混合会放出热量，符合题意；
④稀硫酸和锌，反应会生成硫酸锌和氢气，有新气体生成，符合题意。
故①③④正确，故选B。
6．D
【详解】A、实验室中的废液不能直接倒入下水道中，该选项做法不正确；
B、焚烧废弃材料，会污染环境，该选项做法不正确；
C、将废旧电池做深埋处理，会污染土壤，该选项做法不正确；
D、合理使用农药化肥，能保护环境，该选项做法正确。
故选D。
7．C
【详解】A.增加植树面积，能增强植物对空气中有害气体与烟尘的吸收能力，提升空气质量，选项符合“绿色亚运”理念；
B.科学使用化肥，既能提高果蔬品质，又可以减少对土壤、水体的污染，选项符合“绿色亚运”理念；
C.燃放烟花爆竹，会产生大量污染物，选项不符合“绿色亚运”理念；
D.低碳出行，减少私家车使用，可以减少CO2排放，从而减少温室气体的排放，选项符合“绿色亚运”理念。
故选：C。
8．A
【详解】A、除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、及泥沙，可以加过量的氢氧化钠除去镁离子，然后加入过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用过量的碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，故A说法错误；
B、在流程中，氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠，碳酸氢钠煅烧分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，故X为CO2，在该流程中先向饱和食盐水中过量的氨气，然后再通入过量的二氧化碳，由于二氧化碳在水中溶解度较小，氨气溶解度较大，应先通入氨气，碱性溶液中再通入二氧化碳，二氧化碳的溶解度增大，可以达到实验目的，故X为CO2，Y为NH3，故B说法正确；
C、氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，过滤得到的母液中含有氯化铵，过滤得到碳酸氢钠，碳酸氢钠煅烧分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，而Na2CO3受热不分解，故热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，常温下，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，所以可以向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠晶体，故C说法正确；
D、氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，过滤得到的母液中含有氯化铵，氯化铵中含有氮元素，属于氮肥，所以说可以从母液中获取氮肥，故D说法正确。
故选：A。
9．A
【详解】A、处理垃圾时，投入相应分类垃圾桶，提高资源的使用率，选项正确；
B、过量施用农药化肥会导致残留的农药和化肥污染水体，选项错误；
C、提倡使用一次性木筷会加大树木的砍伐量，会降低植物吸收有害气体和烟尘的能力，会加重空气的污染，选项错误；
D、大量燃放烟花爆竹会产生大量的有害气体和烟尘的能力，会加重空气的污染，选项错误；
故选A。
10．D
【详解】A、尿素中只有氮元素，没有钾元素或者磷元素，所以属于氮肥，错误；
B、合理施用化肥以提高农作物产量，大量会导致环境的污染，错误；
C、棉花叶片枯黄说明需要补充氮肥，施用硫酸钾等钾肥只能抗虫倒，错误；
D、铵态氮肥与碱性物质混用，会降低肥效，因为碱性物质会与铵态氮肥反应生成氨气，正确。
故选：D。
11．D
【详解】A、能与硝酸银反应生成白色沉淀的不一定是盐酸，如氯化钠和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，不符合题意；
B、向氧化铜中加入足量NaOH溶液，氧化铜和氢氧化钠不反应，不能制备氢氧化铜，不符合题意；
C、加入足量氢氧化钙固体，研磨，氢氧化钙和氯化铵反应生成氯化钙、氨气和水，引入了新的杂质氯化钙，不符合题意；
D、通过灼热的铜网，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，铜和氮气不反应，可除去杂质，符合题意。
故选D。
12．C
【详解】A. 由于粗盐中的泥沙是不溶性杂质，所以可通过溶解、过滤、蒸发、结晶达到目的，故该设计合理；
B. 若要除去铜粉中含有的少量铁粉杂质，铁粉能被磁铁吸引，铜粉不能，可以用磁铁吸引，故该设计合理；
C. 能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故该设计不合理；
D. 分别取样品，加入熟石灰后研磨，有刺激性气味生成的是，没有味道的是，可以鉴别，故该设计合理。
故选：C。
13．D
【详解】A、粗盐的主要成分是氯化钠，首先称量粗盐，再进行溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），故选项说法正确；
B、在溶解操作中，需要使用的仪器有烧杯、玻璃棒，故选项说法正确；
C、粗盐中含可溶性杂质和难溶性杂质，粗盐除去泥沙后得到的物质中除氯化钠外，还含有氯化钙、氯化镁等物质，故选项说法正确；
D、在蒸发溶剂的操作中，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，故选项说法不正确。
故选D。
14．BC
【详解】A、取样，分别加入熟石灰混合研磨，闻气味，产生有刺激性气味气体的是铵态氮肥，无明显气味的是钾肥，可以鉴别，故选项能达到实验目的；
B、滴加足量的稀盐酸，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，然后蒸发结晶，能分离出氯化钙，但无法分离出碳酸钙，故选项不能达到实验目的；
C、能与过量溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的；
D、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，滴加过量的溶液，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，静置，再向上层清液滴加酚酞，酚酞溶液变红色，说明含有氢氧化钠，可检验溶液在空气中部分变质，故选项能达到实验目的。
故选BC。
15．(1)HCl
(2)
(3)Ca（OH）2
(4)
(5)
【详解】（1）人体胃液中帮助消化的酸是盐酸，溶质为氯化氢，化学式表示为HCl；
（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。2个碳酸根离子表示为；
（3）消石灰的主要成分为氢氧化钙，氢氧化钙中钙元素显+2价，氢氧根显-1价，氢氧化钙的化学式表示为Ca（OH）2；
（4）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略。硫酸中硫元素的化合价为+6价表示为；
（5）稀盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为：。
16．(1)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O或2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(2)Na2CO3或 K2CO3 (合理即可）
(3)Ba2+
【详解】（1）氢氧化钙或氢氧化钠与二氧化碳生成碳酸钙或碳酸钠和水均不属于复分解反应，反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O或2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（2）甲物质能与硫酸、氢氧化钙反应，应为盐，可以是碳酸钠或碳酸钾，其化学式为Na2CO3或K2CO3（合理即可）；
（3）硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，乙溶液是氯化钡溶液，阳离子是钡离子，其离子符号为Ba2+。
17．(1)电子层数
(2) 得到 NaF
(3) KNO3 CaO NH4NO3
【详解】（1）3至10号元素的原子都有2个电子层，位于第二周期。11至18号元素的原子都有3个电子层，位于第三周期。同周期元素原子的电子层数相同。
（2）9号和17号元素最外层电子数相同，都是7个电子，大于4，都易得到电子。钠元素化合物中为+1价，氟元素化合物中为-1价，化合物中各元素正负化合价代数和为0，则钠元素和氟元素组成的化合物的化学式为NaF。
（3）根据元素在元素周期表中的位置可知，①是氢元素，②是氮元素，③是氧元素，④是钾元素，⑤是钙元素。组成的盐是复合肥，则含有氮、磷、钾中的两种或两种以上元素，则可以是KNO3。常见的食品干燥剂是氧化钙，化学式CaO，因为氧化钙可以和水反应生成氢氧化钙。硝酸铵溶于水吸热，化学式为NH4NO3。
18．(1)B
(2) 饱和 氢氧化镁、碳酸钙 稀盐酸 /
【详解】（1）A、蒸馏过程中没有新物质生成，只是利用各成分的沸点不同将它们进行分离，并没有新物质生成，属于物理方法，该选项不符合题意；
B、太阳能分解海水制氢气过程中有新物质生成，属于化学方法，该选项符合题意；
C、从石油中分馏出汽油，只是利用各成分的沸点不同将它们进行分离，并没有新物质生成，属于物理方法，该选项不符合题意；
D、海水晒盐过程中只是水的状态发生改变，并没有新物质生成，属于物理方法，该选项不符合题意。
故选A。
（2）①海水晒盐后得到的卤水中不能继续溶解氯化钠，为氯化钠的饱和溶液。
②海水中含有氯化镁，石灰乳中含有氢氧化钙，氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：。
③氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀；
由于氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则应加入稀盐酸调节pH；
由食盐水最终制得碳酸钠的过程中，先发生饱和食盐水和二氧化碳、氨气反应生成碳酸氢钠和氯化铵反应的化学方程式为：，再发生碳酸氢钠受热分解出碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
19．(1)A
(2)
(3)
【详解】（1）由流程图可知，海水泵排出的海水PH=8，呈碱性，故选项A正确；
吸收塔排出的海水PH=7，呈中性，故选项B不正确；
曝气池①排出的海水含硫酸，呈酸性，故选项C不正确；
曝气池②排出的海水PH=7，呈中性，故选项D不正确。
故选：A。
（2）排进曝气池①的海水中含和，而排出曝气池①的海水中含和，说明在通入空气后，和分别和氧气发生了化合反应，故有 H2SO3 参加的反应的化学方程式为：；
（3）由流程图可见，排进曝气池②的海水中含，它和池中的硫酸反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，故反应的化学方程式为：。
20．(1) 石灰乳更加廉价易得 Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2
(2) 碳酸氢钠的溶解度相对较小，在溶液中首先结晶析出 温度高于35℃，NH4HCO3会有分解
【详解】（1）①石灰乳中的氢氧化钙和氢氧化钠都能和海水中的镁离子结合生成氢氧化镁，在工业生产中常需要考虑原料的价格，石灰乳更加廉价易得，所以使用石灰乳而不使用氢氧化钠。
氢氧化钙和海水中的氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2。
（2）由溶解度曲线图可知，碳酸氢钠的溶解度相对较小，碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体，反应Ⅱ能进行的原因是碳酸氢钠的溶解度相对较小，在溶液中首先结晶析出。
从溶解度曲线可知，40℃后无碳酸氢铵的溶解度曲线，根据学习过的知识可知碳酸氢铵常温下就能分解。所以实际生产时，吸氨碳化塔内温度通常控制在不低于30℃，不高于35℃，是因为温度高于35℃，NH4HCO3会有分解。
21．(1)Mg（OH）2、BaSO4
(2)Na2CO3
(3)除去Na2CO3和NaOH
(4)
(5)+5
【详解】（1）粗盐水含可溶性杂质MgSO4与加入的氢氧化钡反应会生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，所以过滤后得到的固体甲为Mg（OH）2、BaSO4。
（2）过滤后滤液中含有杂质CaCl2和过量的氢氧化钡，加入碳酸钠可以与氯化钡反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，除去钙钡离子，后续加入盐酸可除去氢氧化钠和碳酸钠，所以试剂A是碳酸钠。
（3）步骤③加入适量盐酸，盐酸可以与溶液中的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，除去Na2CO3和NaOH。
（4）氯化钠与水在通电条件下可以生成氯酸钠和氢气，化学方程式为。
（5）根据化合物中各元素的正负化合价代数和为0，设氯元素的化合价为x，则（+1）+x+(-2)×3=0，x=+5。
22． 饱和 AD 有利于吸收二氧化碳或吸收尽可能多的二氧化碳（其他说法合理即可） 分解 AB
【详解】（1）饱和氯化钠溶液不再溶解氯化钠，则浸洗溶液应选用NaCl的饱和溶液，减少损失。
A．过量①Ca（OH）2 除去氯化镁，过量②Na2CO3除去氯化钙和氢氧化钙，过滤除去固体，滤液加适量盐酸得到氯化钠，正确；
B．先①Na2CO3 ，再加②Ca（OH）2会引入钙离子杂质，错误；
C．加入①KOH会引入钾离子杂质，错误；
D．过量①NaOH除去氯化镁，过量②Na2CO3除去氯化钙，过滤除去固体，滤液加适量盐酸得到氯化钠，正确；
故选AD。
（2）氨气极易溶于水，水溶液显碱性，可以和二氧化碳反应利于吸收更多二氧化碳气体，故步骤Ⅲ先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，目的是吸收尽可能多的二氧化碳（其他说法合理即可）；步骤Ⅲ中氨气、水、二氧化碳、氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化铵，。
（3）步骤Ⅳ发生的反应为碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，符合一变多特点，属于分解反应。
（4）A．无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl2生成，有利于保护环境，正确；
B．大大提高了食盐的利用率，节约了成本，正确；
C． NH4Cl中含有植物所需的氮元素，属于氮肥，错误。
故选AB。
23．(1)红
(2) 铁锈溶解，溶液变为黄色 有气泡生成
(3)
(4) 在水溶液中解离出的阴离子不同
(5)BCD
【详解】（1）紫色石蕊试液遇酸变红，将紫色石蕊试液滴加到稀盐酸中，溶液变成红色；
（2）铁锈能与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁的水溶液是黄色的，首先观察到的是铁锈溶解，溶液变黄色；铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，会观察到有气泡产生；化学反应方程式分别为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； Fe+2HCl=FeCl2+2H2↑；
（3） 假设编号③反应的盐是AgNO3，则编号③对应的是盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应的方程式为：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3；
（4）稀硫酸则能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化氢，反应的化学方程式为：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；体现了不同的酸也具有各自的特性，原因是两种酸在水溶液中解离出的阴离子不同；
（5）根据微观示意图可知硫酸氢钠溶液中存在氢离子、硫酸根离子和钠离子；
A、水溶液含有氢离子，溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故选项错误；
B、水溶液含有氢离子，溶液显酸性，能与活泼金属镁粉反应生成氢气，故选项正确；
C、水溶液含有氢离子，溶液显酸性，能与碳酸钠反应生成二氧化碳，故选项正确；
D、水溶液含有硫酸根离子，能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，故选项正确；
故选：BCD。
24．(1)
(2) Na2SO4、H2SO4 四 氢氧化钠能与硫酸反应，两者不能共存
(3) 无色酚酞试液（合理即可） 产生气泡
(4) 生成物 反应物是否过量
(5)BD
【详解】（1）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
（2）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，如果恰好完全反应，则溶质是硫酸钠，如果氢氧化钠过量，则溶质是硫酸钠、氢氧化钠，如果硫酸过量，则溶质是硫酸钠、硫酸，故猜想三：可能是Na2SO4、H2SO4；
氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，不能共存，故猜想四一定错误；
（3）结论为猜想一不正确，说明溶液中不含氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，可用无色酚酞试液检验氢氧化钠，故取少量烧杯内溶液于试管中，滴入无色酚酞试液，振荡，无明显现象；
再取少量烧杯内溶液于另一支试管中，加入碳酸钠溶液，碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，产生气泡，说明含硫酸，说明猜想二不正确，猜想三正确；
（4）由以上分析可知，在分析化学反应后的物质成分时，要考虑生成物和反应物是否过量；
（5）A、铜与硫酸不反应，无法用铜验证溶液中含硫酸，不符合题意；
B、紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，在中性溶液中不变色，故可用紫色石蕊试液验证溶液中含硫酸，符合题意；
C、无色酚酞试液在中性和酸性溶液中均不变色，无法用无色酚酞试液验证溶液中含硫酸，不符合题意；
D、锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生气泡，故可用锌粒验证溶液中含硫酸，符合题意。
故选BD。
25．(1) /氯化钙 ACD
(2) 产生气泡 小于
【详解】（1）①由于碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，恰好反应时，溶液中的溶质为氯化钙，则猜想1为氯化钙。
②A、由于酸能使石蕊溶液变红色，而氯化钙不能使石蕊溶液变色，则可用石蕊溶液验证，该选项符合题意；
B、硝酸银与盐酸、氯化钙均能产生白色沉淀，则不能用硝酸银验证，该选项不符合题意；
C、锌能与稀盐酸反应生成氢气，而氯化钙不能与锌反应，则能用锌验证，该选项符合题意；
D、氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，溶液会变为红色，而氯化钙不能与氧化铜反应，则能用氧化铜验证，该选项符合题意；E、氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，但反应无明显现象，则不能用盐酸验证，该选项不符合题意。
故选ACD。
（2）①由于碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液pH逐渐增大，则a~b阶段可观察到有气泡产生；
③取c点时的溶液于试管中，滴加氯化钙，由于氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，观察到有白色沉淀，则说明溶液中含有碳酸钠，则说明实际反应的碳酸钠溶液的体积小于120mL。
【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
26．(1) H+ OH- NaCl、HCl BC
(2) 白色沉淀 氢氧化钠/NaOH 部分 否
【详解】（1）①烧瓶内发生反应为氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，其微观实质是H+和OH-结合生成H2O；
②由图可知，c点时，pH＜7，此时稀盐酸过量，氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠和水，故图中c点所示溶液中所含溶质是：NaCl、HCl；
③A、锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，说明反应到达c点，不符合题意；
B、硝酸银和氯化钠、稀盐酸均能反应生成氯化银白色沉淀，不能用硝酸银溶液验证反应到达c点，符合题意；
C、无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，故用无色酚酞试液无法验证反应到达c点，符合题意；
D、氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，红棕色固体逐渐消失，溶液由无色变为黄色，说明反应到达c点，不符合题意。
故选BC；
（2）氢氧化钠溶液露置于空气中，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
实验报告：①结论为原溶液中一定有碳酸钠，取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，充分反应，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故现象为：有白色沉淀生成，过量的氯化钙溶液可将碳酸钠除尽；
②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加无色酚酞试液，溶液变红色，说明溶液显碱性，说明溶液中一定有氢氧化钠；
实验结论：有以上分析可知，溶液中含碳酸钠和氢氧化钠，故氢氧化钠溶液部分变质；
反思与评价：氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应生成了氢氧化钠，会对氢氧化钠的检验产生干扰，故该方案不可行，该反应的化学方程式为：，故填：否，。
27．(1) 过量氯化钙溶液 无明显现象
(2)
(3)海水稻
(4)铵态氮肥与碱性物质反应产生氨气，降低肥效
【详解】（1）实验结论是土壤中的碱性物质只有碳酸钠，实验现象是产生白色沉淀，碳酸钠与氯化钙溶液反应生成氯化钠和白色沉淀碳酸钙，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都显碱性，若要检验是否有氢氧化钠，需先除去碳酸钠，则取土壤浸出液少许于试管中，向其加入过量的氯化钙溶液；
又氢氧化钠溶液显碱性，能使无色的酚酞溶液变红，土壤中不含有氢氧化钠，则过滤后，向滤液中滴加无色酚酞试液，实验现象为无明显现象；
（2）查阅资料可知，向土壤中施加硫粉，硫粉在微生物和水的共同作用下最终生成硫酸，则活动小组按照用量要求向试验田中加入硫粉，3个月后，再次测得土壤pH=6.3，土壤碱性改变的原因是硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为；
（3）取少量土壤样品，加入足量水，搅拌、过滤，测得滤液pH=8.2，说明土壤呈碱性，小麦的适宜生长的pH范围6.0-7.0，大豆适宜生长的pH范围6.5-7.5，则小麦和大豆都不适合在该地区种植，而海水稻适宜生长的pH范围8.0-9.2，则海水稻适合在该地区种植；
（4）铵态氮肥与碱性物质反应产生氨气，降低肥效，故小组同学认为原碱性土壤中不适合施用铵态氮肥，原因是铵态氮肥与碱性物质反应产生氨气，降低肥效。
28． 标准比色卡 酸 白色沉淀 硫酸根/ 铵根/
【详解】活动一：测定土壤的酸碱性
实验方案：
（2）用pH试纸测定溶液pH的方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将待测液滴到pH试纸上，半分钟之后把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，可得到溶液的pH；
实验结论：
由表中数据可知，滤液pH<7，故其显酸性；
活动二：
设计实验：
根据“调查分析”可知，土壤的酸碱性出现问题的原因是土壤中含有大量的硫酸铵，即是土壤中含有硫酸根离子，其会与氯化钡溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀硫酸钡，故滴加硝酸钡溶液，现象是有白色沉淀生成；
土壤样品会与熟石灰反应生成产生有刺激性气味的气体，氨气具有刺激性气味，含有铵根离子的物质能与氢氧化钙发生复分解反应生成氨气，实验结论是土壤中含有铵根（或）离子；
实验结论：
硫酸铵与熟石灰反应生成硫酸钙、水和氨气，化学方程式为。
29．(1)4.4
(2)解：设补钙剂中碳酸钙的质量为x
x=10g
则补钙剂中碳酸钙的质量分数为：
答：补钙剂中碳酸钙的质量分数为50%。
【详解】（1）由图可知，补钙剂刚好完全反应时产生气体的质量为4.4g；
（2）见答案。
30．(1)Na+
(2)解：设恰好完全反应生成氢氧化镁的质量为x。
所以恰好完全反应所得溶液的质量为10g+100g+80g-5.8g=184.2g
答：恰好完全反应所得溶液的质量为184.2g。
【详解】（1）由图可知，当滴入氢氧化钠溶液80 g(即A点)时，氢氧化钠与氯化镁恰好完全反应，而滴入到120 g(即B点)时，氢氧化钠有剩余，所以当滴入氢氧化钠溶液120g时烧杯中溶质为NaOH、NaCl，故烧杯中溶液里含有的阳离子为Na+。
（2）详解见答案。
31．(1)44
(2)32g/32克
(3)解：设该食用碱中 Na2CO3 的质量分数为x。
x=84.8%。
答：食用碱中 Na2CO3 的质量分数为84.8%。
【详解】（1）根据实验数据可知，实验一产生的沉淀=10g+20g-27g=3g；实验三产生的沉淀=10g-60g-62g=8g；实验四产生的沉淀=10g-80g-82g=8g；根据以上实验数据的规律可以得出第一次实验没有完全反应，第三、四次实验反应完全，实验二中较实验一，CaCl2溶液的用量翻倍，生成的沉淀质量也需要翻倍，产生的沉淀量为6g，没有超过完全反应时产生的沉淀质量 8g，故确定m的质量=10g+40g-6g=44g；
（2）当氯化钙足量的时候，反应充分发生，每次产生的沉淀最大值为 8g，40g 的食用碱就可以产生 32g 的沉淀；
（3）详见答案。
一、单选题
1．（2023上·山东济宁·九年级济宁市第十五中学校考阶段练习）下列各组溶液混合后能发生反应且无明显现象的一组是
A．HCl、Na2SO4、NaOH B．CuSO4、H2SO4、BaCl2
C．NaNO3、NaCl、AgNO3 D．HCl、Na2CO3、NaNO3
2．（2023上·山东潍坊·九年级统考期中）第19届杭州亚运会游泳馆被公认为“节水标杆”。其中高精度的硅藻土过滤技术不仅提商了水的纯度，又达到了节水节能的目的。下列关于水的说法错误的是
A．可以用肥皂水区分硬水和软水
B．为保护水资源农业上禁止使用农药化肥
C．保持水的化学性质的最小粒子是水分子
D．爱护水资源一方面要节约水资源，另一方面要防治水体污染
3．（2023上·山东威海·九年级统考期中）粗盐中有泥沙、硫酸镁等杂质。将粗盐溶于水，然后通过如下操作，即可得到较纯的氯化钠(每步操作只用一次，不是每步操作都必须使用)
①过滤②加过量的氯化钡溶液③加适量的盐酸④加过量的Na2CO3溶液⑤蒸发结晶⑥加过量的氢氧化钡溶液，正确的操作顺序是
A．①②④③⑥ B．⑥④①③⑤ C．②③⑤④⑥ D．⑥①②③⑤
4．（2023上·山东泰安·九年级东平县实验中学校考阶段练习）下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是
A．HCl CuSO4 KNO3 Na2SO4 B．FeCl2 NaCl HCl NaOH
C．CaCl2 K2CO3 HCl (NH4)2CO3 D．NaNO3 Na2SO4 HCl H2SO4
5．（2023上·山东威海·九年级校联考期中）如图所示，装置的气密性良好，要使注射器中的活塞向右移动，使用的液体M和固体N可能是
①水和生石灰；②水和硝酸铵；③水和氢氧化钠；④稀硫酸和锌
A．①③②④ B．①③④ C．② D．①②④
6．（2023上·山东德州·九年级统考期中）绿色化学要求从根本上减少或者杜绝污染，下列做法符合“绿色化学理念”的是
A．实验室将废液直接倒入下水道 B．焚烧废弃材料，减少污染
C．对废旧电池做深埋处理，消除其污染 D．合理使用农药化肥
7．（2023上·山东潍坊·九年级统考期中）杭州亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。下列做法不符合“绿色亚运”理念的是
A．增加植树面积，提升空气质量 B．科学使用化肥，提高果蔬品质
C．燃放烟花爆竹，增加节日气氛 D．倡导低碳出行，减少私家车使用
8．（2023·山东青岛·九年级统考自主招生）侯氏制碱法为我国制破工业做出巨大贡献。用粗盐水（含Ca2+、Mg2+、等杂质）制备纯碱的流程如下。下列说法错误的是
A．“精制” 除杂添加试剂的顺序为NaOH、Na2CO3、BaCl2
B．X为CO2，Y为NH3
C．相同条件下，溶解度：Na2CO3> NaHCO3，热稳定性：Na2CO3> NaHCO3
D．可以从母液中获取氮肥
9．（2023·山东济南·统考中考真题）我们要主动践行节约资源、环境友好的生活方式。下列做法中，有利于环境保护的是
A．处理垃圾时，投入相应分类垃圾桶 B．种植蔬菜时，过量施用农药化肥
C．外出露营时，提倡使用一次性木筷 D．欢度节日时，大量燃放烟花爆竹
10．（2023·山东泰安·统考中考真题）下列关于化学肥料的说法正确的是
A．尿素属于复合肥料
B．大量施用化肥以提高农作物产量
C．棉花叶片枯黄，应施用硫酸钾等钾肥
D．铵态氮肥与碱性物质混用，会降低肥效
11．（2023·山东烟台·统考一模）科学的实验方案是实验成功的前提。下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 鉴定某种溶液是盐酸 取样，滴加适量硝酸银溶液，观察现象
B 制备Cu（OH）2 向氧化铜中加入足量NaOH溶液，过滤
C 除去NaCl固体中少量的NH4Cl 加入足量Ca（OH）2固体，研磨
D 除去氮气中混有的氧气 通过灼热的铜网
A．A B．B C．C D．D
12．（2023·山东聊城·统考二模）下列除杂或鉴别方法设计不合理的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去粗盐中的泥沙 溶解、过滤、蒸发、结晶
B 除去粉中的少量粉 磁铁吸引
C 除去中的 加足量水、搅拌、过滤
D 鉴别化肥和 分别加入熟石灰、研磨、闻气味
A．A B．B C．C D．D
13．（2023上·山东泰安·九年级东平县实验中学统考期末）下列关于“粗盐提纯”实验的叙述错误的是
A．实验操作步骤依次是溶解、过滤、蒸发
B．在溶解操作中，需要使用的仪器有烧杯、玻璃棒
C．粗盐除去泥沙后得到的物质不是纯净的氯化钠
D．在蒸发溶剂的操作中，必须蒸干蒸发皿中的水分才能停止加热
二、多选题
14．（2023·山东潍坊·统考中考真题）下列实验操作不能达到实验目的的是
选项 实验目的 主要实验操作
A 鉴别铵态氮肥和钾肥 取样，分别加入熟石灰混合研磨，闻气味
B 分离和粉末 滴加足量的稀盐酸，然后蒸发结晶
C 除去溶液中混有的 滴加过量溶液，过滤
D 检验溶液在空气中部分变质 滴加过量的溶液，静置，再向上层清液滴加酚酞
A．A B．B C．C D．D
三、填空题
15．（2023上·山东青岛·九年级校考阶段练习）用化学用语填空：
(1)人体胃液中帮助消化的酸中的溶质是 。
(2)2个碳酸根离子 。
(3)消石灰的主要成分 。
(4)硫酸中硫元素的化合价为+6价 。
(5)稀盐酸与硝酸银反应的化学方程式： 。
16．（2023上·山东济宁·九年级济宁市第十五中学校考阶段练习）在学习了酸碱盐的知识后，化学学习小组的同学们利用初中常见化学物质绘制了如图的反应关系，其中，甲是三种元素组成的化合物：部分反应物、生成物、反应条件已略去。（图中“一”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表示由某种物质可通过一步反应转化为另一种物质。）
(1)写出图中一个不属于复分解反应的化学方程式： 。
(2)甲物质的化学式可能是 （任写一个）。
(3)乙溶液中阳离子的符号是 。
17．（2023下·山东东营·九年级东营市胜利第一初级中学校考阶段练习）下图为元素周期表的一部分，请按要求填空：
① 2 氦
3 锂 4 铍 5 B 硼 6 C 碳 ② ③ 9 F 氟 10 氖
11 钠 12 镁 13 铝 14 硅 15 P 磷 16 S 硫 17 氯 18 氩
④ ⑤
(1)表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其规律可知，每一周期元素原子的 相同．
(2)表中9号和17号元素最外层电子数相同，都易 （填“得到”或“失去”）电子．则钠元素和氟元素组成的化合物的化学式为 ．
(3)请在表中①~⑤五种元素里选出恰当的元素组成一种常见的物质该盐在农业生产上可用作复合肥料，则该盐的化学式为 ．该物质可用作食品干燥剂，则该物质的化学式为 ．该物质溶于水吸热，则该物质的化学式为 。
四、流程题
18．（2023上·山东泰安·九年级统考期中）二十大报告指出：发展海洋经济，保护海洋生态环境，加快建设海洋强国。山东是海洋大省，为我们生产、提取、改造物质提供了资源。
(1)下列不是采用物理方法改造物质的是___________(填字母序号)
A．多级闪急蒸馏法淡化海水 B．利用太阳能分解海水制氢气
C．从石油中分馏出汽油 D．海水晒盐
(2)以下是某市对海水综合利用的部分工艺流程图(部分过程和产物省略)，据图回答问题。
①海水晒盐：海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
②海水制镁：在用卤水制镁的过程中，加入石灰乳发生反应的化学方程式是 。
③海水制“碱”：在用粗盐(含MgC12、CaCl2杂质)制纯碱过程中，除杂时，先后加入过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液产生的沉淀是 ，过滤后，可加入足量 调节pH，写出由食盐水最终制得碳酸钠的任意一个化学方程式 。
19．（2023上·山东淄博·九年级周村二中校考阶段练习）某工厂附近海水中含有较多 Na2CO3 等物质。该工厂采用海水脱硫技术吸收燃煤烟气中的 SO2，其主要设备及流程如下：
(1)海水脱硫设备中，排出的海水呈碱性的是_____（填字母序号）。
A．海水泵 B．吸收塔 C．曝气池① D．曝气池②
(2)向曝气池①内通入空气后，主要有两个化合反应发生，写出有 H2SO3 参加的反应的化学方程式 。
(3)曝气池②排放的海水中不含 H2SO4的原因是 （用化学方程式表示）。
20．（2023·山东菏泽·统考中考真题）我国制碱先驱侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献，某企业把海水的综合开发和利用与侯氏制碱法结合，实现资源利用最大化，请根据图示完成下列问题。
(1)①中用石灰乳而不选用氢氧化钠的原因是 ；请写出该反应的化学方程式 。
(2)已知在溶液中温度高于35℃，NH4HCO3会有分解。吸氨碳化塔内发生的反应：Ⅰ：NH3+H2O+CO2═NH4HCO3；Ⅱ：NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl。
请结合如图分析反应Ⅱ能进行的原因 。实际生产时，吸氨碳化塔内温度通常控制在不低于30℃，不高于35℃，理由是 。
21．（2021下·山东泰安·九年级统考期中）在抗击“新冠肺炎病毒”期间，消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要作用。二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。以粗盐水（含可溶性杂质MgSO4、CaCl2）为原料，制取ClO2的工艺流程如图：
(1)固体甲的成分是 。（填化学式）
(2)步骤②中加入的试剂A是 （填化学式）。
(3)步骤③加入适量盐酸的目的是 。
(4)步骤④是氯化钠水溶液在通电的条件下反应，生成氯酸钠（NaClO3）和氢气，该反应的化学方程式为 。
(5)氯酸钠（NaClO3）中Cl元素的化合价为 。
22．（2021·山东东营·统考中考真题）海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧，请根据粗盐“制碱”的流程图（如下图）回答问题：
（1）步骤Ⅰ除杂中，常见的方法有两种：一是物理方法，即用NaCl溶液浸洗粗盐，溶解除去其中的可溶性杂质，则浸洗溶液应选用NaCl的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；二是化学方法，操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②→过滤→加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是 。
A．①Ca（OH）2 ②Na2CO3 B．①Na2CO3 ②Ca（OH）2
C．①KOH ②Na2CO3 D．①NaOH ②Na2CO3
（2）步骤Ⅲ先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的是 ，写出步骤Ⅲ反应的化学方程式 。
（3）步骤Ⅳ发生的反应属于 反应（填基本反应类型）。
（4）我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有 。
A．无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl2生成，有利于保护环境
B．大大提高了食盐的利用率，节约了成本
C．将“制碱”与制氨生产联合起来，同时析出的NH4Cl晶体可用作复合肥
五、实验题
23．（2023上·山东泰安·九年级校考阶段练习）构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：
(1)为了验证性质①，李华将紫色石蕊试液滴加到稀盐酸中，溶液变成 色。
(2)李华将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，他首先观察到的现象是 过一会儿，他又观察到 。发生以上反应现象的化学方程式分别是 、 。
(3)假设编号③反应的盐是AgNO3，则编号③对应的化学方程式是 。
(4)物质组成和结构决定其性质。从微观进入宏观，探索物质变化规律。例如：稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸则能与之反应生成白色沉淀，写出化学方程式： ；体现了不同的酸也具有各自的特性，不同的酸性质有差异的原因是 。
(5)通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质。根据如图硫酸氢钠溶液的微观图示，分析推断NaHSO4的性质，其中正确的是______。
A．其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝
B．其水溶液能与金属镁粉反应
C．其水溶液能与碳酸钠反应
D．其水溶液能与硝酸钡溶液反应
六、科学探究题
24．（2023上·山东青岛·九年级统考阶段练习）某实验小组的同学们用氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸后一会儿后，发现忘记滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀硫酸后，对烧杯中溶液中的溶质成分进行探究。
(1)写出该中和反应的化学方程式：
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】
(2)猜想一：可能是Na2SO4和NaOH
猜想二：可能是Na2SO4
猜想三：可能是
猜想四：可能是Na2SO4、H2SO4、NaOH
小组同学经过讨论后一致认为，不用实验探究，猜想 一定错误，理由是 。
【进行实验】
(3)完成下表
实验步骤 实验现象 结论
取少量烧杯内溶液于试管中，滴入 ，振荡。 无明显现象 猜想一不正确
再取少量烧杯内溶液于另一支试管中，加入碳酸钠溶液 猜想二不正确，猜想三正确。
【反思与拓展】
(4)在分析化学反应后的物质成分时，要考虑 和 。
(5)根据所学化学知识，验证烧杯内溶液的溶质中含有硫酸，除以上方案外，下列___________单独使用也能完成该实验。
A．铜 B．紫色石蕊试液 C．无色酚酞试液 D．锌粒
25．（2023上·山东滨州·九年级校考期中）兴趣小组用盐酸和制备，产生了大量废液。兴趣小组通过研究确定废液处理方案：
(1)废液成分：①推测废液所含溶质。
猜想1： ；猜想2：和HCl
②若用一种药品验证哪种猜想成立，可选择的试剂是 （填字母）。
A、石蕊试液 B、溶液 C、锌粒 D、CuO粉末 E、NaOH溶液
(2)废液处理：实验表明猜想2正确，小组决定用处理废液。
【提出问题】如何估算固体的用量？
【进行实验】取100mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3％的溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验结果如图所示。
【结果讨论】
①a～b阶段，观察到烧杯中的现象是 。
②b点后曲线平缓阶段，反应的化学方程式为。
③c点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加溶液，有白色沉淀生成。说明处理100mL废液，所需5.3％的溶液的体积 （填“大于”“等于”或“小于”）120mL。
26．（2023上·山东滨州·九年级校考阶段练习）为深度学习酸、碱、盐有关知识，某化学兴趣小组开展了下列探究活动。
(1)探究中和反应。
实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶，用 pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化如图所示。
①烧瓶内发生反应的微观实质是 和 结合生成H2O；
②图中c点所示溶液中所含溶质是 （填化学式）；
③下列试剂不能验证反应到达c点的是 （填字母序号）。
A．锌粒 B．硝酸银溶液 C．无色酚酞试液 D．氧化铁
(2)探究碱的性质。
氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，反应的化学方程式为 。
【查阅资料】
Ⅰ. 氯化钙溶液呈中性。
Ⅱ. 氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl ，为探究久置氢氧化钠溶液的变质程度，进行了如下实验：
【实验报告】
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，充分反应 有 生成 说明原溶液中一定有Na2CO3
②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加无色酚酞试液 溶液变红色 说明原溶液中一定有 。
【实验结论】氢氧化钠溶液 （填“部分”或“全部”）变质。
【反思与评价】在上述实验步骤①中，某同学提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案是否可行： （填“是”或“否”）；用化学方程式解释其原因 。
27．（2023·山东青岛·统考中考真题）科学种田能有效提高作物产量，助力乡村振兴。草莓适宜生长在弱酸性的土壤中，某地区为种植草莓，对土壤进行检测，“圆梦”活动小组积极参与、请回答下列问题。
取少量土壤样品，加入足量水，搅拌、过滤，测得滤液，说明土壤呈碱性，由此判断该土壤不适合种植草莓。
【探究一】土壤中的碱性物质是什么？
结合已有知识，小组同学猜测碱性物质可能是碳酸钠或氢氧化钠中的一种或两种。
【实验探究】
(1)
操作 现象 结论
取土壤浸出液少许于试管中，向其加入 产生白色沉淀 土壤中的碱性物质 只有碳酸钠
过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液
【探究二】如何改变土壤的碱性？
查阅资料：向土壤中施加硫粉，硫粉在微生物和水的共同作用下最终生成硫酸。
(2)活动小组按照用量要求向试验田中加入硫粉，3个月后，再次测得土壤，确认可以种植草莓。土壤碱性改变的原因是 （用化学方程式表示）。
【交流反思】
(3)针对该地区土壤，除改变其碱性外，还可以选种适合生长的作物。以下作物中，适合在该地区种植的是 。
作物 小麦 大豆 海水稻
适宜生长的pH范围 6.0-7.0 6.5-7.5 8.0-9.2
(4)生长过程中为增加作物产量，还要合理施肥。小组同学认为原碱性土壤中不适合施用铵态氮肥，原因是 。
28．（2023·山东滨州·统考一模）小明同学家里承包了一块土地，准备种植苹果，由于担心该地土壤的酸碱性不适合种植苹果，特邀请学校化学兴趣小组的同学利用所学化学知识对土壤的酸碱性进行项目式探究。
活动一：测定土壤的酸碱性
【实验方案】
（1）取少量土壤样品，加蒸馏水充分搅拌，静置澄清后过滤；
（2）用玻璃棒蘸取少量滤液滴在pH试纸上，等试纸显色后与 对比，读出pH，进一步确定土壤酸碱性。
【实验记录】同学们分别进行了四次实验测定土壤滤液的酸碱度，实验数据记录如下：
土壤滤液 滤液1 滤液2 滤液3 滤液4
测得的pH 5 6 6 5
【实验结论】该土地的土壤呈 性。
活动二：
【调查分析】经调查，该土地之前的承包者为使自己种植的农作物生长茂盛，施用了大量化肥——硫酸铵，于是推测土壤的酸碱性出现问题的原因是土壤中含有大量的硫酸铵。
【设计实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤①：取“活动一”中的滤液于试管中，滴加硝酸钡溶液和稀硝酸。 有 生成。 土壤中含有 离子。
步骤②：另取适量土壤样品，加熟石灰混合研磨。 产生有刺激性气味的气体。 土壤中含有 离子。
【实验结论】土壤中含有硫酸铵，猜想成立。
请写出步骤②发生反应的化学方程式 。
七、计算题
29．（2023上·山东德州·九年级校考期中）钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某品牌补钙药剂主要含碳酸钙，为了测定该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数，取该补钙剂制成的粉末20g，逐滴滴入稀盐酸（补钙剂中其他成分不与盐酸反应）；得到数据如下图所示，请根据有关信息回答问题：
(1)该补钙剂刚好完全反应时产生气体的质量为 g。
(2)求补钙剂中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）
30．（2023上·山东济宁·九年级济宁市第十五中学校考阶段练习）兴趣小组欲测定某氯化镁样品中MgCl2的含量（杂质为NaCl）。称取10g该样品将其置于干净的烧杯中，加入100g水，使固体样品完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题：
(1)当滴入NaOH溶液120g时（即图中B点），烧杯中溶液里含有的阳离子为 （写离子符号）。
(2)当滴入10%的NaOH溶液80g时（即图中A点），恰好完全反应，计算所得溶液的质量。（计算结果精确至0.1g）
31．（2023上·山东淄博·九年级周村二中校考阶段练习）家庭食用碱的主要成分是 Na2CO3，为测定该食用碱中 Na2CO3的质量分数，某同学进行了以下实验：取 40g 食用碱，平均分成四份，然后分别加入一定质量分数的 CaCl2溶液，实验数据见下表（假设该食用碱中不含难溶性杂质且所含杂质均不与 CaCl2溶液产生沉淀）
实验一 实验二 实验三 实验四
食用碱的质量/g 10 10 10 10
加入CaCl2溶液的质量/g 20 40 60 80
反应后过滤，得到滤液的质量/g 27 m 62 82
请分析表中数据回答并计算：
(1)m= ；
(2)40g 该食用碱与足量 CaCl2溶液反应，最多生成沉淀质量为 ；
(3)该食用碱中 Na2CO3的质量分数是多少？（写出计算过程）
参考答案：
1．A
【详解】A、HCl与氢氧化钠反应生成水和氯化钠，但没有明显现象，符合题意；
B、钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡白色沉淀，有明显现象，不符合题意；
C、NaCl与AgNO3会反应生成白色沉淀，有明显现象，不符合题意；
D、HCl与Na2CO3反应生成二氧化碳气体，可看到有气泡生成，有明显现象，不符合题意。
故选A。
2．B
【详解】A、在肥皂水中加入软水搅拌产生较多的泡沫，加入硬水搅拌产生较少的泡沫，则肥皂水可以鉴别软水与硬水，故选项说法正确；
B、为保护水资源农业上应合理的使用农药化肥，不是禁止使用，故选项说法错误；
C、分子是保持物质化学性质的最小微粒，水由水分子构成，则保持水的化学性质的最小粒子是水分子，故选项说法正确；
D、爱护水资源一方面要节约水资源，另一方面也要防治水体污染，故选项说法正确。
故选B。
3．B
【详解】粗盐中有泥沙、硫酸镁等杂质。 将粗盐溶于水，然后通过如下操作：
⑥加过量的氢氧化钡溶液除去硫酸镁：；
④加过量的Na2CO3除去过量的氢氧化钡：；
①过滤：除去氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钡沉淀；
③加适量的盐酸除去氢氧化钠、过量的碳酸钠：
⑤蒸发结晶：得到较纯的氯化钠；
则操作顺序为：⑥④①③⑤。
故选：B。
4．B
【详解】A、硫酸铜溶液是蓝色的，其余溶液均是无色的，且四种物质两两混合，均无沉淀、气体或水生成，相互之间均不反应，均无明显现象，无法区分盐酸、硝酸钾、硫酸钠，不符合题意；
B、氯化亚铁溶液是浅绿色的，能与氯化亚铁反应生成白色沉淀的是氢氧化钠（氢氧化钠和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁和氯化钠），能使沉淀溶解的是盐酸（氢氧化亚铁和盐酸反应生成氯化亚铁和水），剩余的是氯化钠，可以鉴别，符合题意；
C、将四种物质两两混合，产生两次沉淀的是氯化钙（氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙和氯化钾，氯化钙和碳酸铵反应生成碳酸钙和氯化铵），产生一次沉淀和一次气泡的是碳酸钾、碳酸铵（碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钾，碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，碳酸铵和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化铵，碳酸铵和盐酸反应生成氯化铵、二氧化碳和水），产生两次气泡的是盐酸（碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，碳酸铵和盐酸反应生成氯化铵、二氧化碳和水），无法区分碳酸钾和碳酸铵，不符合题意；
D、将四种物质两两混合，均无沉淀、气体或水生成，相互之间均不反应，均无明显现象，不用其他试剂四种物质无法鉴别，不符合题意。
故选B。
5．B
【分析】注射器中的活塞向右移动说明装置内的气压变大，原因可能是装置内气体受热膨胀或是反应生成新气体，据此分析。
【详解】①水和生石灰，反应生成氢氧化钙，且是个放热反应，符合题意；
②水和硝酸铵混合后会使温度降低，不符合题意；
③水和氢氧化钠混合会放出热量，符合题意；
④稀硫酸和锌，反应会生成硫酸锌和氢气，有新气体生成，符合题意。
故①③④正确，故选B。
6．D
【详解】A、实验室中的废液不能直接倒入下水道中，该选项做法不正确；
B、焚烧废弃材料，会污染环境，该选项做法不正确；
C、将废旧电池做深埋处理，会污染土壤，该选项做法不正确；
D、合理使用农药化肥，能保护环境，该选项做法正确。
故选D。
7．C
【详解】A.增加植树面积，能增强植物对空气中有害气体与烟尘的吸收能力，提升空气质量，选项符合“绿色亚运”理念；
B.科学使用化肥，既能提高果蔬品质，又可以减少对土壤、水体的污染，选项符合“绿色亚运”理念；
C.燃放烟花爆竹，会产生大量污染物，选项不符合“绿色亚运”理念；
D.低碳出行，减少私家车使用，可以减少CO2排放，从而减少温室气体的排放，选项符合“绿色亚运”理念。
故选：C。
8．A
【详解】A、除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、及泥沙，可以加过量的氢氧化钠除去镁离子，然后加入过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用过量的碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，故A说法错误；
B、在流程中，氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠，碳酸氢钠煅烧分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，故X为CO2，在该流程中先向饱和食盐水中过量的氨气，然后再通入过量的二氧化碳，由于二氧化碳在水中溶解度较小，氨气溶解度较大，应先通入氨气，碱性溶液中再通入二氧化碳，二氧化碳的溶解度增大，可以达到实验目的，故X为CO2，Y为NH3，故B说法正确；
C、氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，过滤得到的母液中含有氯化铵，过滤得到碳酸氢钠，碳酸氢钠煅烧分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，而Na2CO3受热不分解，故热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，常温下，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，所以可以向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠晶体，故C说法正确；
D、氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，过滤得到的母液中含有氯化铵，氯化铵中含有氮元素，属于氮肥，所以说可以从母液中获取氮肥，故D说法正确。
故选：A。
9．A
【详解】A、处理垃圾时，投入相应分类垃圾桶，提高资源的使用率，选项正确；
B、过量施用农药化肥会导致残留的农药和化肥污染水体，选项错误；
C、提倡使用一次性木筷会加大树木的砍伐量，会降低植物吸收有害气体和烟尘的能力，会加重空气的污染，选项错误；
D、大量燃放烟花爆竹会产生大量的有害气体和烟尘的能力，会加重空气的污染，选项错误；
故选A。
10．D
【详解】A、尿素中只有氮元素，没有钾元素或者磷元素，所以属于氮肥，错误；
B、合理施用化肥以提高农作物产量，大量会导致环境的污染，错误；
C、棉花叶片枯黄说明需要补充氮肥，施用硫酸钾等钾肥只能抗虫倒，错误；
D、铵态氮肥与碱性物质混用，会降低肥效，因为碱性物质会与铵态氮肥反应生成氨气，正确。
故选：D。
11．D
【详解】A、能与硝酸银反应生成白色沉淀的不一定是盐酸，如氯化钠和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，不符合题意；
B、向氧化铜中加入足量NaOH溶液，氧化铜和氢氧化钠不反应，不能制备氢氧化铜，不符合题意；
C、加入足量氢氧化钙固体，研磨，氢氧化钙和氯化铵反应生成氯化钙、氨气和水，引入了新的杂质氯化钙，不符合题意；
D、通过灼热的铜网，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，铜和氮气不反应，可除去杂质，符合题意。
故选D。
12．C
【详解】A. 由于粗盐中的泥沙是不溶性杂质，所以可通过溶解、过滤、蒸发、结晶达到目的，故该设计合理；
B. 若要除去铜粉中含有的少量铁粉杂质，铁粉能被磁铁吸引，铜粉不能，可以用磁铁吸引，故该设计合理；
C. 能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故该设计不合理；
D. 分别取样品，加入熟石灰后研磨，有刺激性气味生成的是，没有味道的是，可以鉴别，故该设计合理。
故选：C。
13．D
【详解】A、粗盐的主要成分是氯化钠，首先称量粗盐，再进行溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），故选项说法正确；
B、在溶解操作中，需要使用的仪器有烧杯、玻璃棒，故选项说法正确；
C、粗盐中含可溶性杂质和难溶性杂质，粗盐除去泥沙后得到的物质中除氯化钠外，还含有氯化钙、氯化镁等物质，故选项说法正确；
D、在蒸发溶剂的操作中，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，故选项说法不正确。
故选D。
14．BC
【详解】A、取样，分别加入熟石灰混合研磨，闻气味，产生有刺激性气味气体的是铵态氮肥，无明显气味的是钾肥，可以鉴别，故选项能达到实验目的；
B、滴加足量的稀盐酸，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，然后蒸发结晶，能分离出氯化钙，但无法分离出碳酸钙，故选项不能达到实验目的；
C、能与过量溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的；
D、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，滴加过量的溶液，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，静置，再向上层清液滴加酚酞，酚酞溶液变红色，说明含有氢氧化钠，可检验溶液在空气中部分变质，故选项能达到实验目的。
故选BC。
15．(1)HCl
(2)
(3)Ca（OH）2
(4)
(5)
【详解】（1）人体胃液中帮助消化的酸是盐酸，溶质为氯化氢，化学式表示为HCl；
（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。2个碳酸根离子表示为；
（3）消石灰的主要成分为氢氧化钙，氢氧化钙中钙元素显+2价，氢氧根显-1价，氢氧化钙的化学式表示为Ca（OH）2；
（4）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略。硫酸中硫元素的化合价为+6价表示为；
（5）稀盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为：。
16．(1)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O或2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(2)Na2CO3或 K2CO3 (合理即可）
(3)Ba2+
【详解】（1）氢氧化钙或氢氧化钠与二氧化碳生成碳酸钙或碳酸钠和水均不属于复分解反应，反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O或2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（2）甲物质能与硫酸、氢氧化钙反应，应为盐，可以是碳酸钠或碳酸钾，其化学式为Na2CO3或K2CO3（合理即可）；
（3）硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，乙溶液是氯化钡溶液，阳离子是钡离子，其离子符号为Ba2+。
17．(1)电子层数
(2) 得到 NaF
(3) KNO3 CaO NH4NO3
【详解】（1）3至10号元素的原子都有2个电子层，位于第二周期。11至18号元素的原子都有3个电子层，位于第三周期。同周期元素原子的电子层数相同。
（2）9号和17号元素最外层电子数相同，都是7个电子，大于4，都易得到电子。钠元素化合物中为+1价，氟元素化合物中为-1价，化合物中各元素正负化合价代数和为0，则钠元素和氟元素组成的化合物的化学式为NaF。
（3）根据元素在元素周期表中的位置可知，①是氢元素，②是氮元素，③是氧元素，④是钾元素，⑤是钙元素。组成的盐是复合肥，则含有氮、磷、钾中的两种或两种以上元素，则可以是KNO3。常见的食品干燥剂是氧化钙，化学式CaO，因为氧化钙可以和水反应生成氢氧化钙。硝酸铵溶于水吸热，化学式为NH4NO3。
18．(1)B
(2) 饱和 氢氧化镁、碳酸钙 稀盐酸 /
【详解】（1）A、蒸馏过程中没有新物质生成，只是利用各成分的沸点不同将它们进行分离，并没有新物质生成，属于物理方法，该选项不符合题意；
B、太阳能分解海水制氢气过程中有新物质生成，属于化学方法，该选项符合题意；
C、从石油中分馏出汽油，只是利用各成分的沸点不同将它们进行分离，并没有新物质生成，属于物理方法，该选项不符合题意；
D、海水晒盐过程中只是水的状态发生改变，并没有新物质生成，属于物理方法，该选项不符合题意。
故选A。
（2）①海水晒盐后得到的卤水中不能继续溶解氯化钠，为氯化钠的饱和溶液。
②海水中含有氯化镁，石灰乳中含有氢氧化钙，氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：。
③氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀；
由于氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则应加入稀盐酸调节pH；
由食盐水最终制得碳酸钠的过程中，先发生饱和食盐水和二氧化碳、氨气反应生成碳酸氢钠和氯化铵反应的化学方程式为：，再发生碳酸氢钠受热分解出碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
19．(1)A
(2)
(3)
【详解】（1）由流程图可知，海水泵排出的海水PH=8，呈碱性，故选项A正确；
吸收塔排出的海水PH=7，呈中性，故选项B不正确；
曝气池①排出的海水含硫酸，呈酸性，故选项C不正确；
曝气池②排出的海水PH=7，呈中性，故选项D不正确。
故选：A。
（2）排进曝气池①的海水中含和，而排出曝气池①的海水中含和，说明在通入空气后，和分别和氧气发生了化合反应，故有 H2SO3 参加的反应的化学方程式为：；
（3）由流程图可见，排进曝气池②的海水中含，它和池中的硫酸反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，故反应的化学方程式为：。
20．(1) 石灰乳更加廉价易得 Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2
(2) 碳酸氢钠的溶解度相对较小，在溶液中首先结晶析出 温度高于35℃，NH4HCO3会有分解
【详解】（1）①石灰乳中的氢氧化钙和氢氧化钠都能和海水中的镁离子结合生成氢氧化镁，在工业生产中常需要考虑原料的价格，石灰乳更加廉价易得，所以使用石灰乳而不使用氢氧化钠。
氢氧化钙和海水中的氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2。
（2）由溶解度曲线图可知，碳酸氢钠的溶解度相对较小，碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体，反应Ⅱ能进行的原因是碳酸氢钠的溶解度相对较小，在溶液中首先结晶析出。
从溶解度曲线可知，40℃后无碳酸氢铵的溶解度曲线，根据学习过的知识可知碳酸氢铵常温下就能分解。所以实际生产时，吸氨碳化塔内温度通常控制在不低于30℃，不高于35℃，是因为温度高于35℃，NH4HCO3会有分解。
21．(1)Mg（OH）2、BaSO4
(2)Na2CO3
(3)除去Na2CO3和NaOH
(4)
(5)+5
【详解】（1）粗盐水含可溶性杂质MgSO4与加入的氢氧化钡反应会生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，所以过滤后得到的固体甲为Mg（OH）2、BaSO4。
（2）过滤后滤液中含有杂质CaCl2和过量的氢氧化钡，加入碳酸钠可以与氯化钡反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，除去钙钡离子，后续加入盐酸可除去氢氧化钠和碳酸钠，所以试剂A是碳酸钠。
（3）步骤③加入适量盐酸，盐酸可以与溶液中的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，除去Na2CO3和NaOH。
（4）氯化钠与水在通电条件下可以生成氯酸钠和氢气，化学方程式为。
（5）根据化合物中各元素的正负化合价代数和为0，设氯元素的化合价为x，则（+1）+x+(-2)×3=0，x=+5。
22． 饱和 AD 有利于吸收二氧化碳或吸收尽可能多的二氧化碳（其他说法合理即可） 分解 AB
【详解】（1）饱和氯化钠溶液不再溶解氯化钠，则浸洗溶液应选用NaCl的饱和溶液，减少损失。
A．过量①Ca（OH）2 除去氯化镁，过量②Na2CO3除去氯化钙和氢氧化钙，过滤除去固体，滤液加适量盐酸得到氯化钠，正确；
B．先①Na2CO3 ，再加②Ca（OH）2会引入钙离子杂质，错误；
C．加入①KOH会引入钾离子杂质，错误；
D．过量①NaOH除去氯化镁，过量②Na2CO3除去氯化钙，过滤除去固体，滤液加适量盐酸得到氯化钠，正确；
故选AD。
（2）氨气极易溶于水，水溶液显碱性，可以和二氧化碳反应利于吸收更多二氧化碳气体，故步骤Ⅲ先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，目的是吸收尽可能多的二氧化碳（其他说法合理即可）；步骤Ⅲ中氨气、水、二氧化碳、氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化铵，。
（3）步骤Ⅳ发生的反应为碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，符合一变多特点，属于分解反应。
（4）A．无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl2生成，有利于保护环境，正确；
B．大大提高了食盐的利用率，节约了成本，正确；
C． NH4Cl中含有植物所需的氮元素，属于氮肥，错误。
故选AB。
23．(1)红
(2) 铁锈溶解，溶液变为黄色 有气泡生成
(3)
(4) 在水溶液中解离出的阴离子不同
(5)BCD
【详解】（1）紫色石蕊试液遇酸变红，将紫色石蕊试液滴加到稀盐酸中，溶液变成红色；
（2）铁锈能与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁的水溶液是黄色的，首先观察到的是铁锈溶解，溶液变黄色；铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，会观察到有气泡产生；化学反应方程式分别为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； Fe+2HCl=FeCl2+2H2↑；
（3） 假设编号③反应的盐是AgNO3，则编号③对应的是盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应的方程式为：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3；
（4）稀硫酸则能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化氢，反应的化学方程式为：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；体现了不同的酸也具有各自的特性，原因是两种酸在水溶液中解离出的阴离子不同；
（5）根据微观示意图可知硫酸氢钠溶液中存在氢离子、硫酸根离子和钠离子；
A、水溶液含有氢离子，溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故选项错误；
B、水溶液含有氢离子，溶液显酸性，能与活泼金属镁粉反应生成氢气，故选项正确；
C、水溶液含有氢离子，溶液显酸性，能与碳酸钠反应生成二氧化碳，故选项正确；
D、水溶液含有硫酸根离子，能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，故选项正确；
故选：BCD。
24．(1)
(2) Na2SO4、H2SO4 四 氢氧化钠能与硫酸反应，两者不能共存
(3) 无色酚酞试液（合理即可） 产生气泡
(4) 生成物 反应物是否过量
(5)BD
【详解】（1）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
（2）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，如果恰好完全反应，则溶质是硫酸钠，如果氢氧化钠过量，则溶质是硫酸钠、氢氧化钠，如果硫酸过量，则溶质是硫酸钠、硫酸，故猜想三：可能是Na2SO4、H2SO4；
氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，不能共存，故猜想四一定错误；
（3）结论为猜想一不正确，说明溶液中不含氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，可用无色酚酞试液检验氢氧化钠，故取少量烧杯内溶液于试管中，滴入无色酚酞试液，振荡，无明显现象；
再取少量烧杯内溶液于另一支试管中，加入碳酸钠溶液，碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，产生气泡，说明含硫酸，说明猜想二不正确，猜想三正确；
（4）由以上分析可知，在分析化学反应后的物质成分时，要考虑生成物和反应物是否过量；
（5）A、铜与硫酸不反应，无法用铜验证溶液中含硫酸，不符合题意；
B、紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，在中性溶液中不变色，故可用紫色石蕊试液验证溶液中含硫酸，符合题意；
C、无色酚酞试液在中性和酸性溶液中均不变色，无法用无色酚酞试液验证溶液中含硫酸，不符合题意；
D、锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生气泡，故可用锌粒验证溶液中含硫酸，符合题意。
故选BD。
25．(1) /氯化钙 ACD
(2) 产生气泡 小于
【详解】（1）①由于碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，恰好反应时，溶液中的溶质为氯化钙，则猜想1为氯化钙。
②A、由于酸能使石蕊溶液变红色，而氯化钙不能使石蕊溶液变色，则可用石蕊溶液验证，该选项符合题意；
B、硝酸银与盐酸、氯化钙均能产生白色沉淀，则不能用硝酸银验证，该选项不符合题意；
C、锌能与稀盐酸反应生成氢气，而氯化钙不能与锌反应，则能用锌验证，该选项符合题意；
D、氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，溶液会变为红色，而氯化钙不能与氧化铜反应，则能用氧化铜验证，该选项符合题意；E、氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，但反应无明显现象，则不能用盐酸验证，该选项不符合题意。
故选ACD。
（2）①由于碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液pH逐渐增大，则a~b阶段可观察到有气泡产生；
③取c点时的溶液于试管中，滴加氯化钙，由于氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，观察到有白色沉淀，则说明溶液中含有碳酸钠，则说明实际反应的碳酸钠溶液的体积小于120mL。
【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
26．(1) H+ OH- NaCl、HCl BC
(2) 白色沉淀 氢氧化钠/NaOH 部分 否
【详解】（1）①烧瓶内发生反应为氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，其微观实质是H+和OH-结合生成H2O；
②由图可知，c点时，pH＜7，此时稀盐酸过量，氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠和水，故图中c点所示溶液中所含溶质是：NaCl、HCl；
③A、锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，说明反应到达c点，不符合题意；
B、硝酸银和氯化钠、稀盐酸均能反应生成氯化银白色沉淀，不能用硝酸银溶液验证反应到达c点，符合题意；
C、无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，故用无色酚酞试液无法验证反应到达c点，符合题意；
D、氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，红棕色固体逐渐消失，溶液由无色变为黄色，说明反应到达c点，不符合题意。
故选BC；
（2）氢氧化钠溶液露置于空气中，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
实验报告：①结论为原溶液中一定有碳酸钠，取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，充分反应，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故现象为：有白色沉淀生成，过量的氯化钙溶液可将碳酸钠除尽；
②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加无色酚酞试液，溶液变红色，说明溶液显碱性，说明溶液中一定有氢氧化钠；
实验结论：有以上分析可知，溶液中含碳酸钠和氢氧化钠，故氢氧化钠溶液部分变质；
反思与评价：氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应生成了氢氧化钠，会对氢氧化钠的检验产生干扰，故该方案不可行，该反应的化学方程式为：，故填：否，。
27．(1) 过量氯化钙溶液 无明显现象
(2)
(3)海水稻
(4)铵态氮肥与碱性物质反应产生氨气，降低肥效
【详解】（1）实验结论是土壤中的碱性物质只有碳酸钠，实验现象是产生白色沉淀，碳酸钠与氯化钙溶液反应生成氯化钠和白色沉淀碳酸钙，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都显碱性，若要检验是否有氢氧化钠，需先除去碳酸钠，则取土壤浸出液少许于试管中，向其加入过量的氯化钙溶液；
又氢氧化钠溶液显碱性，能使无色的酚酞溶液变红，土壤中不含有氢氧化钠，则过滤后，向滤液中滴加无色酚酞试液，实验现象为无明显现象；
（2）查阅资料可知，向土壤中施加硫粉，硫粉在微生物和水的共同作用下最终生成硫酸，则活动小组按照用量要求向试验田中加入硫粉，3个月后，再次测得土壤pH=6.3，土壤碱性改变的原因是硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为；
（3）取少量土壤样品，加入足量水，搅拌、过滤，测得滤液pH=8.2，说明土壤呈碱性，小麦的适宜生长的pH范围6.0-7.0，大豆适宜生长的pH范围6.5-7.5，则小麦和大豆都不适合在该地区种植，而海水稻适宜生长的pH范围8.0-9.2，则海水稻适合在该地区种植；
（4）铵态氮肥与碱性物质反应产生氨气，降低肥效，故小组同学认为原碱性土壤中不适合施用铵态氮肥，原因是铵态氮肥与碱性物质反应产生氨气，降低肥效。
28． 标准比色卡 酸 白色沉淀 硫酸根/ 铵根/
【详解】活动一：测定土壤的酸碱性
实验方案：
（2）用pH试纸测定溶液pH的方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将待测液滴到pH试纸上，半分钟之后把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，可得到溶液的pH；
实验结论：
由表中数据可知，滤液pH<7，故其显酸性；
活动二：
设计实验：
根据“调查分析”可知，土壤的酸碱性出现问题的原因是土壤中含有大量的硫酸铵，即是土壤中含有硫酸根离子，其会与氯化钡溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀硫酸钡，故滴加硝酸钡溶液，现象是有白色沉淀生成；
土壤样品会与熟石灰反应生成产生有刺激性气味的气体，氨气具有刺激性气味，含有铵根离子的物质能与氢氧化钙发生复分解反应生成氨气，实验结论是土壤中含有铵根（或）离子；
实验结论：
硫酸铵与熟石灰反应生成硫酸钙、水和氨气，化学方程式为。
29．(1)4.4
(2)解：设补钙剂中碳酸钙的质量为x
x=10g
则补钙剂中碳酸钙的质量分数为：
答：补钙剂中碳酸钙的质量分数为50%。
【详解】（1）由图可知，补钙剂刚好完全反应时产生气体的质量为4.4g；
（2）见答案。
30．(1)Na+
(2)解：设恰好完全反应生成氢氧化镁的质量为x。
所以恰好完全反应所得溶液的质量为10g+100g+80g-5.8g=184.2g
答：恰好完全反应所得溶液的质量为184.2g。
【详解】（1）由图可知，当滴入氢氧化钠溶液80 g(即A点)时，氢氧化钠与氯化镁恰好完全反应，而滴入到120 g(即B点)时，氢氧化钠有剩余，所以当滴入氢氧化钠溶液120g时烧杯中溶质为NaOH、NaCl，故烧杯中溶液里含有的阳离子为Na+。
（2）详解见答案。
31．(1)44
(2)32g/32克
(3)解：设该食用碱中 Na2CO3 的质量分数为x。
x=84.8%。
答：食用碱中 Na2CO3 的质量分数为84.8%。
【详解】（1）根据实验数据可知，实验一产生的沉淀=10g+20g-27g=3g；实验三产生的沉淀=10g-60g-62g=8g；实验四产生的沉淀=10g-80g-82g=8g；根据以上实验数据的规律可以得出第一次实验没有完全反应，第三、四次实验反应完全，实验二中较实验一，CaCl2溶液的用量翻倍，生成的沉淀质量也需要翻倍，产生的沉淀量为6g，没有超过完全反应时产生的沉淀质量 8g，故确定m的质量=10g+40g-6g=44g；
（2）当氯化钙足量的时候，反应充分发生，每次产生的沉淀最大值为 8g，40g 的食用碱就可以产生 32g 的沉淀；
（3）详见答案。
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