2023—2024学年人教版（五四学制）化学九年级全一册第一单元 金属和金属材料 期末评估题（含答案）

2023—2024学年人教版（五四学制）化学九年级全一册第一单元 金属和金属材料 期末评估题附答案
人教版（五四学制）第一单元 金属和金属材料
一、选择题。
1、下列材料属于合金的是（ ）
A. 玻璃 B. 合成橡胶 C. 青铜 D. 陶瓷
2、下图是硫酸铜溶液与过量铁粉反应前后溶液中主要离子变化示意图，下列说法正确的是（　　）
A．该反应的化学方程式为：2Fe+3CuSO4=Fe2（SO4）3+3Cu
B．该反应过程中没有变化的粒子是SO42-
C．该反应过程中发生改变的粒子只有Cu2+
D．反应现象为有红色固体析出，溶液由浅绿色变成蓝色
3、地壳中含量最高的金属元素是（ ）
A. Fe B. Na C. Ca D. Al
4、下列物质不属于金属材料的是（ ）
A. 不锈钢 B. 氧化铁 C. 黄金 D. 硬铝
5、下列有关金属的说法错误的是（　　）
A. 常温下金属均为固态
B. 合金的很多性能与组成它们的纯金属不同
C. 铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈
D. 铝在空气中表面会生成致密的氧化铝薄膜，使铝具有很好的抗腐蚀性能
6、下列家庭日用品中不含金属材料的是（ ）
A. 瓷花瓶 B. 导线 C. 电视机 D. 电池
7、向Mg（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤．下列情况不可能存在的是（　　）
A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+
B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu2+、Fe2+、Mg2+
C．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+、Mg2+
D．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Cu2+、Fe2+、Mg2+
8、工业上将赤铁矿炼成铁是一个复杂的过程，炼铁高炉中发生的主要反应有（ ）
①C＋O2 CO2 ②Fe2O3＋3H2 2Fe＋3H2O
③Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 ④2Fe2O3＋3C 4Fe＋3CO2↑
⑤CO2＋C 2CO
A. ②③⑤ B. ①③⑤ C. ①④⑤ D. ②③
9、孙中山先生铜像回迁至南京市新街口。铜及铜合金属于（ ）
A. 天然材料 B. 金属材料 C. 复合材料 D. 合成材料
10、某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：
①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中，
②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中，
③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中，
④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。
其中正确的方案是（　　）
A. ①或④ B. ①或② C. ②或③ D. ③或④
11、物质的性质决定用途．下列物质的用途和性质一致的是（ ）
A. 铜导电性好作导线 B. 铝密度小作飞机材料
C. 金延展性好做成炊具 D. 银导热性好作装饰品
12、把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余（反应后生成的化合物中金属都为+2价）．产生H2的质量随时间变化的趋势如图．下列说法不正确的是（　　）
A．乙的活动性比甲强 B．甲的相对原子质量一定比乙小
C．反应消耗等质量的硫酸 D．反应消耗等质量的金属
13、地壳中含量最多的固态非金属元素是（ ）
A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 硫
14、合金在生活中的应用非常广泛，下列关于合金的说法正确的是（ ）
A. 合金不属于金属材料 B. 合金的硬度一般比组成金属小
C. 生铁的含铁量比钢高 D. 合金不一定是金属和金属熔合而成的
15、鞍钢集团全力支持上海世博会，为上海虹桥交通枢纽建设提供4．7万吨精品钢材。关于钢的说法不正确的是（ ）
A．钢是纯净物 B．钢是铁合金
C．钢的含碳量低于生铁 D．钢的性能优于生铁
16、将金属锰(Mn)投入稀盐酸中，有气泡产生。将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，则Mn、Mg、Cu的金属活泼性由强到弱的顺序是（ ）
A．Mn、Mg、Cu B．Mg、Mn、Cu
C．Cu、Mg、Mn D．Cu、Mn、Mg
二、填空题。
17、2020年1月28日在内蒙土默特左旗，村民用无人机喊话提醒未带口罩的老奶奶宣传防疫走红。在党和国家的领导下，全民积极参与抗击疫情，是中国抗疫取得成功的保证。请回答下列问题：
（1）目前复合材料在无人机领域已成为主要结构材料，具有密度小、强度高等优良性能，下列材料属于复合材料的是　 　。
A合成橡胶 B铝合金 C玻璃钢
（2）无人机的部分轴承使用了青铜，主要应用了青铜的　 　的性能。
A密度大、光泽好 B强度高、耐磨 C不耐腐蚀但熔点低
（3）无人机通过机载锂电池供电，则在无人机飞行时的能量转化是　 　→机械能。
（4）无人机的电机中使用了永磁体——钕铁硼，其中的“硼元素”是同学们比较熟悉的一种元素，例如可涂抹硼酸（H3BO3）来减轻碱液对人皮肤的伤害。在高温下，硼与水蒸气作用生成硼酸和氢气，请写出该反应的化学方程式：
　 　，生成物中硼元素的化合价为　 　。
18、有限的元素可组成种类繁多的物质，甲、乙、丙、丁、戊五种物质均由下表中的一种或几种元素组成．
元素名称 氢 氧 氯 锰 铁
元素符号 H O Cl Mn Fe
（1）甲溶液在黑色固体乙的作用下生成无色气体丙，丙与生命活动息息相关．甲溶液中的溶质是________（用化学式表示）。
（2）为了进一步探究物质间的相互反应，小明进行了如下实验：
①将固体丁放入过量戊溶液中，得到浅绿色溶液和无色气体。
②向所得浅绿色溶液中加入适量甲溶液，生成氯化铁和水，则该反应的反应物是________。
19、世界每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20% ~ 40% 。请回答：
（1）铁生锈的条件：________ 。
（2）金属资源面临枯竭，保护金属资源的有效途径之一就是回收再利用，请说出回收废旧金属的好处。________ (答一点即可)
（3）除回收再利用外，你还知道保护金属资源的有效途径有哪些？【答一点即可】________ 。
20、向CuSO4溶液中加入一定质量的铝粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液。下列说法正确的是________。
A．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生 B．滤渣中一定有Al
C．滤渣中一定有Cu，可能有Al D．________ 。
21、现有铜与另一种金属R（可能是银、镁、铁中的一种）的混合粉末。欲确定R的成分，请你一起完成：
（1）请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置。
金属性由强到弱： **** **** H **** 。
（2）取少量的金属粉末于试管中，逐滴加入稀硫酸，有气泡产生，则R不可能是 。
（3）待不再产生气泡时，再进行 （填写一种实验操作方法），得到溶液和铜。然后往溶液中加入洁净的锌片，锌片表面有金属析出，则R是 。
（4）写出金属R与稀硫酸反应的化学方程式 。该反应的基本类型属于 （选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）反应。
三、综合题。
22、金属与生活息息相关，认识金属的性质对我们至关重要，认真阅读，回答问题。
（1）材料一:镓（Ga）是灰蓝色或银白色的金属，熔点很低，沸点很高。其化学性质与铝相似，能与氧气在加热时反应。金属镓广泛应用于半导体材料，光电子工业和微波通讯工业等领域。镓的原子结构示意图如图所示。
镓的物理性质有　 　。
（2）写出镓与氧气反应的化学方程式　 　。
（3）材料二：金属活动顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。现有铜、银、锌三种金属，某小组同学为了探究这三种金属的活动性，设计了以下实验：
试管A中反应的化学方程式是　 　，由实验A、B、C可推断出Ag、Zn、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序为　 　。
（4）向C完全反应后的试管里加入一定质量的锌粒（如D试管）。D试管中一定会发生的反应是的化学方程式是　 　。
四、实验题。
23、某班同学做验证铁、铜、银的金属活动性顺序的实验，用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液。实验结束后，化学兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行探究，请你一起参与。
【提出问题】废液中含有什么物质
【交流表达】
（1）小明通过观察，认为废液中一定含有硫酸铜。他观察到的现象是：
。
（2）小红通过分析，认为废液中一定含有硫酸亚铁，她的依据是：
。
【作出猜想】小华认为废液中还可能含有硫酸。
【实验验证】（1）小华测得废液的pH小于7，证明废液中含有硫酸。用pH试纸测定溶液pH的方法： 。
（2）小明取少量废液，向其中滴加氢氧化钠溶液，也得到了相同的结论。小明的实验现象是 。
通过分析与实验，同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸。
【拓展应用】
（1）若将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁，应向废液中加入过量的 。写出该反应过程中的一个化学方程式 。
（2）反应完全后，过滤，滤渣中物质为 ，滤液中溶质为硫酸亚铁。
五、计算题。
24、我国是世界钢铁产量最大的国家，炼铁的主要原料是铁矿石。用赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)炼铁的反应原理为： 3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2 。
(1)上述反应不是置换反应的理由是： 。
(2)Fe2O3中铁元素的质量分数：
(3)根据化学方程式计算：用含Fe2O360％的赤铁矿石800 t，理论上可炼出纯铁多少吨
2023—2024学年人教版（五四学制）化学九年级全一册第一单元 金属和金属材料 期末评估题附答案
人教版（五四学制）第一单元 金属和金属材料
一、选择题。
1、下列材料属于合金的是（ ）
A. 玻璃 B. 合成橡胶 C. 青铜 D. 陶瓷
【答案】C
2、下图是硫酸铜溶液与过量铁粉反应前后溶液中主要离子变化示意图，下列说法正确的是（　　）
A．该反应的化学方程式为：2Fe+3CuSO4=Fe2（SO4）3+3Cu
B．该反应过程中没有变化的粒子是SO42-
C．该反应过程中发生改变的粒子只有Cu2+
D．反应现象为有红色固体析出，溶液由浅绿色变成蓝色
【答案】B
3、地壳中含量最高的金属元素是（ ）
A. Fe B. Na C. Ca D. Al
【答案】D
4、下列物质不属于金属材料的是（ ）
A. 不锈钢 B. 氧化铁 C. 黄金 D. 硬铝
【答案】B
5、下列有关金属的说法错误的是（　　）
A. 常温下金属均为固态
B. 合金的很多性能与组成它们的纯金属不同
C. 铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈
D. 铝在空气中表面会生成致密的氧化铝薄膜，使铝具有很好的抗腐蚀性能
【答案】A
6、下列家庭日用品中不含金属材料的是（ ）
A. 瓷花瓶 B. 导线 C. 电视机 D. 电池
【答案】A
7、向Mg（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤．下列情况不可能存在的是（　　）
A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+
B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu2+、Fe2+、Mg2+
C．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+、Mg2+
D．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Cu2+、Fe2+、Mg2+
【答案】D
8、工业上将赤铁矿炼成铁是一个复杂的过程，炼铁高炉中发生的主要反应有（ ）
①C＋O2 CO2 ②Fe2O3＋3H2 2Fe＋3H2O
③Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 ④2Fe2O3＋3C 4Fe＋3CO2↑
⑤CO2＋C 2CO
A. ②③⑤ B. ①③⑤ C. ①④⑤ D. ②③
【答案】 B
9、孙中山先生铜像回迁至南京市新街口。铜及铜合金属于（ ）
A. 天然材料 B. 金属材料 C. 复合材料 D. 合成材料
【答案】B
10、某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：
①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中，
②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中，
③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中，
④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。
其中正确的方案是（　　）
A. ①或④ B. ①或② C. ②或③ D. ③或④
【答案】A
11、物质的性质决定用途．下列物质的用途和性质一致的是（ ）
A. 铜导电性好作导线 B. 铝密度小作飞机材料
C. 金延展性好做成炊具 D. 银导热性好作装饰品
【答案】A
12、把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余（反应后生成的化合物中金属都为+2价）．产生H2的质量随时间变化的趋势如图．下列说法不正确的是（　　）
A．乙的活动性比甲强 B．甲的相对原子质量一定比乙小
C．反应消耗等质量的硫酸 D．反应消耗等质量的金属
【答案】C
13、地壳中含量最多的固态非金属元素是（ ）
A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 硫
【答案】 B
14、合金在生活中的应用非常广泛，下列关于合金的说法正确的是（ ）
A. 合金不属于金属材料 B. 合金的硬度一般比组成金属小
C. 生铁的含铁量比钢高 D. 合金不一定是金属和金属熔合而成的
【答案】D
15、鞍钢集团全力支持上海世博会，为上海虹桥交通枢纽建设提供4．7万吨精品钢材。关于钢的说法不正确的是（ ）
A．钢是纯净物 B．钢是铁合金
C．钢的含碳量低于生铁 D．钢的性能优于生铁
【答案】A
16、将金属锰(Mn)投入稀盐酸中，有气泡产生。将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，则Mn、Mg、Cu的金属活泼性由强到弱的顺序是（ ）
A．Mn、Mg、Cu B．Mg、Mn、Cu
C．Cu、Mg、Mn D．Cu、Mn、Mg
【答案】B
二、填空题。
17、2020年1月28日在内蒙土默特左旗，村民用无人机喊话提醒未带口罩的老奶奶宣传防疫走红。在党和国家的领导下，全民积极参与抗击疫情，是中国抗疫取得成功的保证。请回答下列问题：
（1）目前复合材料在无人机领域已成为主要结构材料，具有密度小、强度高等优良性能，下列材料属于复合材料的是　 　。
A合成橡胶 B铝合金 C玻璃钢
（2）无人机的部分轴承使用了青铜，主要应用了青铜的　 　的性能。
A密度大、光泽好 B强度高、耐磨 C不耐腐蚀但熔点低
（3）无人机通过机载锂电池供电，则在无人机飞行时的能量转化是　 　→机械能。
（4）无人机的电机中使用了永磁体——钕铁硼，其中的“硼元素”是同学们比较熟悉的一种元素，例如可涂抹硼酸（H3BO3）来减轻碱液对人皮肤的伤害。在高温下，硼与水蒸气作用生成硼酸和氢气，请写出该反应的化学方程式：
　 　，生成物中硼元素的化合价为　 　。
【答案】（1）C （2）B （3）电能
（4）2B+6H2O2H3BO3+3H2 +3价
18、有限的元素可组成种类繁多的物质，甲、乙、丙、丁、戊五种物质均由下表中的一种或几种元素组成．
元素名称 氢 氧 氯 锰 铁
元素符号 H O Cl Mn Fe
（1）甲溶液在黑色固体乙的作用下生成无色气体丙，丙与生命活动息息相关．甲溶液中的溶质是________（用化学式表示）。
（2）为了进一步探究物质间的相互反应，小明进行了如下实验：
①将固体丁放入过量戊溶液中，得到浅绿色溶液和无色气体。
②向所得浅绿色溶液中加入适量甲溶液，生成氯化铁和水，则该反应的反应物是________。
【答案】H2O2；FeCl2、H2O2、HCl
19、世界每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20% ~ 40% 。请回答：
（1）铁生锈的条件：________ 。
（2）金属资源面临枯竭，保护金属资源的有效途径之一就是回收再利用，请说出回收废旧金属的好处。________ (答一点即可)
（3）除回收再利用外，你还知道保护金属资源的有效途径有哪些？【答一点即可】________ 。
.【答案】（1）与空气和水直接接触
（2）节约金属资源，减少环境污染
（3）防止金属锈蚀、合理有效开采矿物、寻找金属的替代品
20、向CuSO4溶液中加入一定质量的铝粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液。下列说法正确的是________。
A．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生 B．滤渣中一定有Al
C．滤渣中一定有Cu，可能有Al D．________ 。
【答案】A；滤液中含有硫酸铜和硫酸铝
21、现有铜与另一种金属R（可能是银、镁、铁中的一种）的混合粉末。欲确定R的成分，请你一起完成：
（1）请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置。
金属性由强到弱： **** **** H **** 。
（2）取少量的金属粉末于试管中，逐滴加入稀硫酸，有气泡产生，则R不可能是 。
（3）待不再产生气泡时，再进行 （填写一种实验操作方法），得到溶液和铜。然后往溶液中加入洁净的锌片，锌片表面有金属析出，则R是 。
（4）写出金属R与稀硫酸反应的化学方程式 。该反应的基本类型属于 （选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）反应。
【答案】（1）Mg Fe Ag （2）银（或Ag）
（3）过滤；铁（或Fe） （4）Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑；置换
三、综合题。
22、金属与生活息息相关，认识金属的性质对我们至关重要，认真阅读，回答问题。
（1）材料一:镓（Ga）是灰蓝色或银白色的金属，熔点很低，沸点很高。其化学性质与铝相似，能与氧气在加热时反应。金属镓广泛应用于半导体材料，光电子工业和微波通讯工业等领域。镓的原子结构示意图如图所示。
镓的物理性质有　 　。
（2）写出镓与氧气反应的化学方程式　 　。
（3）材料二：金属活动顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。现有铜、银、锌三种金属，某小组同学为了探究这三种金属的活动性，设计了以下实验：
试管A中反应的化学方程式是　 　，由实验A、B、C可推断出Ag、Zn、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序为　 　。
（4）向C完全反应后的试管里加入一定质量的锌粒（如D试管）。D试管中一定会发生的反应是的化学方程式是　 　。
【答案】（1）灰蓝色或银白色金属，熔点很低，沸点很高
（2）4Ga+3O2 2Ga2O3
（3）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；Zn>Cu>Ag
（4）Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2
四、实验题。
23、某班同学做验证铁、铜、银的金属活动性顺序的实验，用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液。实验结束后，化学兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行探究，请你一起参与。
【提出问题】废液中含有什么物质
【交流表达】
（1）小明通过观察，认为废液中一定含有硫酸铜。他观察到的现象是：
。
（2）小红通过分析，认为废液中一定含有硫酸亚铁，她的依据是：
。
【作出猜想】小华认为废液中还可能含有硫酸。
【实验验证】（1）小华测得废液的pH小于7，证明废液中含有硫酸。用pH试纸测定溶液pH的方法： 。
（2）小明取少量废液，向其中滴加氢氧化钠溶液，也得到了相同的结论。小明的实验现象是 。
通过分析与实验，同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸。
【拓展应用】
（1）若将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁，应向废液中加入过量的 。写出该反应过程中的一个化学方程式 。
（2）反应完全后，过滤，滤渣中物质为 ，滤液中溶质为硫酸亚铁。
【答案】【交流表达】（1）溶液显蓝色
（2）铁丝与稀硫酸（或硫酸铜溶液）反应生成硫酸亚铁
（或反应生成的硫酸亚铁不与其他物质反应）
【实验验证】
（1）将待测液滴到试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡比较，确定 pH
（2）滴加一定量氢氧化钠溶液后才有沉淀生成
【拓展应用】（1）铁片（或 Fe、铁粉、铁丝等）
Fe + H2SO4＝FeSO4 + H2↑（或 Fe + CuSO4＝FeSO4 + Cu）
（2）铁和铜（或 Fe 和 Cu）
五、计算题。
24、我国是世界钢铁产量最大的国家，炼铁的主要原料是铁矿石。用赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)炼铁的反应原理为： 3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2 。
(1)上述反应不是置换反应的理由是： 。
(2)Fe2O3中铁元素的质量分数：
(3)根据化学方程式计算：用含Fe2O360％的赤铁矿石800 t，理论上可炼出纯铁多少吨
【答案】(1) 反应物中没有单质
(2)
(3) 解：设理论上可炼出纯铁的质量为x。
Fe2O3 +3CO2Fe + 3CO2
160 112
800 t×60％ x
x=336 t
答：理论上可炼出纯铁336 t。