第三章 铁 金属材料 测试题（含解析）2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三章 铁 金属材料 测试题2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册
一、单选题
1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（　　）
A．节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
B．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
C．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂
D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁
2．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（　　）
A．不锈钢是一种合金钢
B．含有钠元素的焰火会呈现黄色
C．铅笔芯的主要成分是
D．常用作油漆和涂料的红色颜料
3．稀土是重要的工业生产原料，在电子产品、新能源汽车、风电机组、医疗成像设备乃至先进武器系统的生产中都不可或缺，被誉为工业的“维生素”。下列关于在钢中加入稀土元素的说法正确的是（　　）
A． 性降低 B．熔点低于成分金属
C．硬度小于纯金属成分 D．抗氧化性减小
4．北京冬奥会火种灯的外形设计灵感来自于西汉的“长信宫灯”。下列说法正确的是（　　）
A．青铜的硬度小于纯铜
B．两灯实物如图所示，所用燃料均为烃
C．铝合金表面氧化物薄膜可保护内部金属不被腐蚀
D．镏金层破损后生成铜锈的主要成分为
5．下列金属用途和有关性质的对应关系错误的是（　　）
　 金属用途 金属的有关性质
A 金可以制成比纸还薄的金箔 延展性
B 生活用铁锅 导热性
C 用铁回收照相定影废液中的银 氧化性
D 用铜制作印刷电路 导电性
A．A B．B C．C D．D
6．标准状态下，某气体的体积为4.48L，其质量为6.4克，则该气体的相对分子质量为（　　）
A．64 B．64g mol－1 C．32 D．32g mol－1
7．我国很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，下列文物主要由合金材料制成的是（　　）
选项 A B C D
文物
名称 西周青铜凤鸟纹爵 秦代竹简 唐代兽首玛瑙杯 宋代钧窑三足炉
A．A B．B C．C D．D
8．过氧化钠可用作熔矿剂，使一些难溶于酸的矿物变成可溶于水或酸的物质。过氧化钠与铬铁矿[主要成分为亚铬酸亚铁 ]反应的化学方程式为 ，下列有关说法错误的是（　　）
A． 分别和 反应，生成物均为
B．该反应中的氧化产物是
C．若有2 mol 被氧化，则被 还原的 为1 mol
D．每生成18.6 g氧化钠转移电子的物质的量是1.4 mol
9．有些物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应，下列物质不具有此类性质的是（　　）
A．NaHCO3 B．(NH4)2CO3 C．Al D．AlCl3
10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（　　）
A．pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-离子数目为0.1NA
B．用电解法精炼铜时，若电路中转移2 mol电子，阳极质量减轻64 g
C．9.2 g NO2和N2O4的混合气体中含有原子数目为0.6NA
D．16.25 g FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA个胶粒
11．将一块铝箔用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热至熔化，下列说法正确的是：（　　）
A．熔化的是铝 B．熔化的是Al2O3
C．熔化物迅速燃烧 D．熔化物迅速滴落下来
12．下列说法正确的是（　　）
A． H2约含有 个氢原子
B． 的摩尔质量是
C． 的质量是
D． 个 的摩尔质量为
13．设N表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A．14 g聚丙烯中含C一H键总数目为2NA
B．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA
C．2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA到0.2NA之间
D．电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，则阴极得到电子的数目为2NA
14．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述错误的是
A．歼-20飞机上用到的氮化镓材料属于合金材料
B．“火树银花合，星桥铁锁开”，其中的“火树银花”涉及到焰色试验
C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂
D．泡沫灭火器可用于一般的起火，但不适用于活泼金属引起的火灾
15．将一定质量的Mg和Al混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法中错误的是（　　）
A．NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·L-1
B．Mg和Al的总质量为9g
C．生成的H2在标准状况下的体积为10.08L
D．硫酸的物质的量浓度为5mol·L-1
16．往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是（　　）
A．逐渐变浅 B．变棕黄色 C．逐渐加深 D．没有改变
二、综合题
17．取a g铁粉投入600mL某浓度的稀溶液中，充分反应后铁粉完全溶解，硝酸恰好完全反应，同时生成标准状况下NO气体6.72L(硝酸的还原产物只有一种)。反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，将沉淀过滤、洗涤、充分灼烧得32g红棕色固体。试计算：
（1）加入铁粉的质量　 　g
（2）原稀溶液的物质的量浓度是　 　mol/L
18．
（1）在室温和101kPa的条件下，某容器共收集到1体积CO2、3体积H2，该容器中CO2、H2的物质的量之比是　 　。
（2）若某容器收集到相等分子数的CO2、H2两种气体，则该容器中的CO2、H2质量之比是　 　。
（3）44gM和49gN恰好完全反应生成76gB和一定量的气体Y，若Y的相对分子质量为34，则标准状况下Y的体积为　 　。
（4）已知A是二价金属，82g该金属的硝酸盐中含有6.02×1023个NO ，则该硝酸盐的摩尔质量为　 　。
（5）将5mol·L-1的Mg(NO3)2溶液以amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO 的物质的量浓度是　 　。
19．铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物之间的相互转化作用可用下式表示：
I．回答下列有关问题：
（1）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒大小范围是　 　nm。
（2）电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，生成FeCl2和CuCl2，制造印刷电路板。写出FeCl3溶液腐蚀铜的化学反应方程式：　 　。检验反应后溶液中还存在Fe3+的试剂是　 　。
（3）在下列化学方程式中：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O还原剂是　 　.
（4）II．现有五种溶液，分别含下列离子：①Ag+，②Mg2+，③Fe2+，④Al3+，⑤Fe3+。
写出符合下列条件的离子符号：既能被氧化又能被还原的离子是　 　，加铁粉后溶液增重的是 　 　（填写离子符号）
（5）向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液，现象是　 　 。
（6）欲除去FeCl2中FeCl3选用的试剂是　 　 ， 并写出相应离子方程式：　 　。
20．将14gNa2O2和Na2O混合物投入水中充分反应，在标准状况下放出1.12LO2。求：
（1）Na2O2与水反应的化学方程式　 　。
（2）Na2O2的物质的量　 　。
（3）若最终形成500mL溶液，反应后溶液中溶质的物质的量浓度　 　。
21．化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题。
（1）0.3molNH3分子中所含原子数与　 　个H2O分子中所含原子数相等。
（2）含0.4mol Al3+的Al2（SO4）3中所含的SO 的物质的量是　 　。
（3）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为　 　。
（4）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是　 　。
（5）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl-、SO ，测得Na+、Mg2+和Cl-的物质的量浓度依次为：0.2moI·L-1、0.25mol·L-1、0.4mol·L-1，则c（SO42-）=　 　。
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】A、某些金属元素灼烧时产生特殊的火焰，这叫焰色反应，节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩，A不符合题意；
B、包装袋内加入生石灰或硅胶，利用了它们的吸水性，防止食物的受潮；要防止氧化，往往加入还原铁粉，B符合题意；
C、小苏打的化学名碳酸氢钠，显碱性，能中和发酵过程产生的酸，同时受热易分解：2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O，使食物膨松，碳酸氢钠碱性较弱，对胃的刺激弱，还是治疗胃酸过多的一种药剂，C不符合题意；
D、青铜成分是铜、锡，夏商时期就开始使用了，是我国最早使用的合金，钢铁是目前世界上使用量最大的合金，D不符合题意。
故答案为B。
【分析】A.焰色反应是某些金属元素特有的性质；
B.生石灰不能防止氧化；
C.碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，也能与酸反应；
D.根据合金的应用进行判断。
2．【答案】C
【解析】【解答】A．不锈钢主要成分铁，铬的含量至少为10.5%，碳含量最大不超过1.2%的钢，不锈钢为铁合金，故A说法不符合题意；
B．含有钠元素的焰火呈现黄色，故B说法不符合题意；
C．铅笔芯的主要成分是石墨，故C说法符合题意；
D．氧化铁呈红棕色，常用作油漆和涂料的红色颜料，故D说法不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.不锈钢是合金；
B.钠元素的焰色反应为黄色；
D.氧化铁为红棕色固体，常用作油漆和涂料的红色颜料。
3．【答案】B
【解析】【解答】A．不锈钢合金中含铁、铬、镍等元素，它韧性好，A不符合题意；
B．熔点低于组分中任一种组成金属的熔点，B符合题意；
C．硬度比其组分中任一金属的硬度大，C不符合题意；
D．不锈钢合金具有耐腐蚀的优良性能，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】在金属中加入稀土元素形成合金，熔点会降低，硬度往往增大。
4．【答案】C
【解析】【解答】A．合金的硬度一般大于成分金属，青铜的硬度大于纯铜，故A不符合题意；
B．动物油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于烃的含氧衍生物，丙烷属于烃，故B不符合题意；
C．铝合金表面形成的氧化物薄膜可保护内部金属不被腐蚀，故C符合题意；
D．铜锈的主要成分为，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】铝合金表面形成致密的氧化铝薄膜，可以阻止其内部金属进一步氧化。
5．【答案】C
【解析】【解答】解：A.金做成金箔，说明有延展性，A不符合题意；
B.生活用铁锅，利用其导热性，B不符合题意；
C.铁回收银，利用其还原性，不是氧化性，C符合题意；
D.铜能做印刷电路，说明其有导电性，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】Fe+2Ag+=Fe2++2Ag发生了氧化还原反应，铁作还原剂，体现还原性。
6．【答案】C
【解析】【解答】标况下某气体的体积为4.48L ，其质量为6.4克，则气体的物质的量为0.2mol，摩尔质量为32g/mol，所以该气体的相对分子质量为 32.
故答案为：C
【分析】已知气体体积，可以算出气体物质的量，根据物质的量和质量，算出气体摩尔质量，摩尔质量在数值上等于相对分子质量。
7．【答案】A
【解析】【解答】A．青铜是Cu、Sn的合金，A符合题意；
B．竹简是用竹子做成的，B不符合题意；
C．玛瑙的主要成分为二氧化硅，C不符合题意；
D．三足炉是用钧窑烧制的，则其属于陶瓷制品，原材料是硅酸盐，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。
8．【答案】A
【解析】【解答】A． 有强氧化性， 具有还原性， 与 反应生成物中可能有 、 ，故A符合题意；
B．该反应中， 中铁、铬元素的化合价升高，被氧化， 是氧化产物，故B不符合题意；
C．若有2 mol 被氧化，则 失去2 mol电子，被 还原的 为1 mol，故C不符合题意；
D．每生成3 mol 转移14 mol电子，则生成18.6 g (0.3 mol) 转移1.4 mol电子，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.考查的是过氧化物的性质，氧元素的化合价可变，具有氧化性和还原性，当遇到还原性物质体现氧化性
B.根据化合价升降情况确定氧化产物
C.根据得失电子情况即可计算出结果
D.根据氧化还原反应的得失电子情况即可计算电子的转移量
9．【答案】D
【解析】【解答】A.NaHCO3属于弱酸的酸式盐，可以与强酸反应生成二氧化碳，与强碱反应转化为碳酸盐， A不符合题意；
B.(NH4)2CO3属于弱酸的铵盐，可以与强酸反应生成二氧化碳，与强碱反应转化为碳酸盐，铵根离子与强碱生成一水合氨，B不符合题意；
C.Al既能与强酸（如盐酸）反应，生成氯化铝和氢气，和强碱（如氢氧化钠溶液）反应生成偏铝酸钠和氢气，C不符合题意；
D.AlCl3与强碱反应生成氢氧化铝沉淀，强碱过量可以溶解生成的氢氧化铝，但 AlCl3不酸反应，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的物质有：NaHCO3、(NH4)2CO3、Al、Al(OH)3、Al2O3；
10．【答案】C
【解析】【解答】A．由于溶液的体积未知，故无法计算溶液中含有 OH-离子数目，故A不符合题意；
B．电解精炼铜时阳极为粗铜，粗铜中有些比铜活泼的金属Fe、Zn等会先于铜放电，且会有阳极泥的形成，所以电路中转移2 mol电子，阳极质量减轻不一定是64 g，故B不符合题意；
C．NO2和N2O4的最简式均为NO2，所以9.2 g NO2和N2O4的混合气体相当于9.2gNO2，物质的量为 =0.2mol，所含原子为0.2mol×3=0.6mol，个数为0.6NA，故C符合题意；
D.16.25 g FeCl3的物质的量为 =0.1mol，由于氢氧化铁胶体中的胶粒是一定量Fe(OH)3的集合体，故完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成胶粒小于0.1NA个，故D不符合题意；
故答案为C。
【分析】A、未给出溶液的体积，无法计算；
B、电解精炼铜的过程中，阳极上Fe、Zn、Cu等发生反应；
C、二者的最简式为NO2，据此结合公式进行计算；
D、胶体粒子是一定量粒子的集合体；
11．【答案】A
【解析】【解答】打磨过的铝箔在酒精灯上加热，因为铝是活泼的金属，与空气中氧气反应，铝表面产生一层氧化铝，氧化铝的熔点高于金属铝，因此现象是熔化而不滴落，熔化的是内部的金属铝，故选项A正确。
【分析】
本题解题关键在于氧化铝的熔点远远高于金属铝（氧化铝可作耐高温材料）
加热时铝的表面会生成氧化铝薄膜包裹住铝，所以当内部的铝受热融化时，不会滴落下来（出现类似于塑料袋包裹水滴的现象）。
12．【答案】C
【解析】【解答】A． H2约含有 个氢分子， A不符合题意；
B．摩尔质量的单位是g/mol，不是g，H2的摩尔质量是2g/mol，B不符合题意；
C.1molO2的质量是32g，C符合题意；
D．摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量，与分子数目多少没有关系，H2SO4分子的摩尔质量为98g/mol，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】 A.氢只代表元素；
B.单位应为g/mol；
C.根据m=nM计算出氧气的质量；
D.摩尔质量在数值上等于相对分子质量。
13．【答案】A
【解析】【解答】A.聚丙烯中的C-H键数目等于H原子数，聚丙烯的最简式为CH2，故14g聚丙烯中含有2 mol H原子，A项符合题意；
B.氢氧燃料电池正极是氧气得电子，1 mol氧气得4 mol电子，所以消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为4NA，B不符合题意；
C.2.3gNa与氧气完全反应，Na的化合价由0价变为+1价，则反应中转移的电子数为0.1NA，C不符合题意；
D.由于粗铜中含有比铜容易失电子的Ni、Zn、Fe等金属，故阳极质量减少64 g时，阴极得到的电子数不一定是2NA，D不符合题意。
【分析】
A.碳氢键个数与氢原子有关，根据其相对分子个数与氢原子个数计算机课；
B.正极气体消耗是氧气，根据的是电子应得电子4mol；
C.此反应完全反应且根据钠的变化，转移电子数固定；
D.阳极失电子，但阳极是粗铜放电，可能含其他杂质元素放电，阴极的电子转移数目不确定。
14．【答案】A
【解析】【解答】A．氮化镓属于化合物，合金是金属与金属单质或金属与非金属单质熔合而成的具有金属特性的物质，A符合题意；
B．焰色是某些金属元素的特征性质，不同金属元素的焰色不同，“火树银花”中的焰火颜色实质上是金属元素的焰色的体现，B不符合题意；
C．维生素具有还原性，易被空气中的氧气氧化，保护食品不被氧化，用作食品抗氧化剂，C不符合题意；
D．泡沫灭火器灭火的原因是可以喷射出氢氧化铝和二氧化碳，但有些活泼金属可以和二氧化碳反应所以当这些活泼金属引起火灾时不能用其灭火，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．合金是金属与金属单质或金属与非金属单质熔合而成的具有金属特性的物质；
B．焰色是某些金属元素的特征性质；
C．维生素具有还原性；
D．有些活泼金属可以和二氧化碳反应。
15．【答案】D
【解析】【解答】A．根据NaOH为200-240mL时，发生的反应为Al(OH)3＋OH－= ＋2H2O，故n(NaOH)= n(Al)= 0.2mol，c(NaOH)==5mol/L，A不符合题意；
B．根据分析，Mg和Al的总质量m=m(Mg)+m(Al)= 0.15mol×24g/mol+0.2mol×27g/mol=9g，B不符合题意；
C．根据Mg~H2和2Al~3H2可知，Mg和Al生成的H2的物质的量分别为0.15mol、0.3mol，共0.45mol，标况下的体积为0.45mol×22.4L/mol=10.08L，C不符合题意；
D．生成沉淀最多时，溶液中的溶质仅剩Na2SO4，此时NaOH用量为200mL，物质的量为5mol/L×0.2L=1mol，根据2NaOH~H2SO4可知，n(H2SO4)=n(NaOH)=0.5mol，c(H2SO4)==1mol/L，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】0-20mL没有沉淀，说明有硫酸剩余，氢氧化钠先与硫酸反应，20-20mL为Al3+、Mg2+与氢氧化钠反生生成沉淀，200mL时完全沉淀，200-240mL为氢氧化铝沉淀溶解过程，根据质量守恒，该部分可以计算出单质铝的物质的量为0.2mol，再有Al3+、Mg2+与完全沉淀消耗的氢氧化钠，计算出镁的物质的量为0.15mol。
16．【答案】B
【解析】【解答】往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时，发生反应的离子方程式为：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，三价铁离子为棕黄色，
故答案为：B。
【分析】硝酸根和氢离子结合后，具有很强的氧化性，而亚铁离子具有还原性，故发生氧化还原反应导致变为黄色
17．【答案】（1）22.4
（2）2
【解析】【解答】(1)反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，生成氢氧化铁沉淀，将沉淀过滤、洗涤、充分灼烧得32g氧化铁，根据铁元素守恒，加入铁粉的质量。
(2)反应生成NO的物质的量是，根据得失电子守恒，铁失电子0.9mol，则反应后铁形成的离子所带正电荷总数是0.9mol，根据电荷守恒，反应后的溶液含有0.9mol ，根据氮元素守恒，原稀溶液的物质的量浓度是mol/L。
【分析】(1)根据铁元素守恒计算。
(2)根据得失电子守恒、电荷守恒、氮元素守恒计算。
18．【答案】（1）1∶3
（2）22∶1
（3）11.2L
（4）164g/mol
（5） mol·L－1
【解析】【解答】(1)相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，因此n(CO2)：n(H2)=1∶3；故答案为1∶3；
(2)利用 ，相等分子数的CO2、H2，气体质量之比等于其摩尔质量之比，m(CO2)∶m(H2)=44：2=22∶1，故答案为22∶1；
(3)利用质量守恒，气体Y的质量为(44g＋49g－76g)=17g，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，因此Y的物质的量为 =0.5mol，即标准状况下的体积为0.5mol×22.4L·mol－1=11.2L；故答案为11.2L；
(4)利用 ，A是二价金属，该金属的硝酸盐化学式为A(NO3)2，6.02×1023个NO3- 的物质的量为1mol，即A(NO3)2的物质的量为0.5mol，则A的摩尔质量为 =164g·mol－1；故答案为164g·mol－1；
(5)稀释前后溶质的物质的量保持不变，a×10－3L×5mol·L－1×2=b×10－3L×c(NO3- )，解得c(NO3- )= mol·L－1；故答案为 mol·L－1。
【分析】（1）相同条件下，CO2和H2的体积之等于物质的量之比；
（2）相等分子数的CO2、H2，气体质量之比等于其摩尔质量之比，即二者物质的量相同，结合m=nM计算；
（3）依据质量守恒计算F的质量，再根据n= 计算F的物质的量，根据V=nVm计算F的体积；
（4）A是二价金属，其硝酸盐为A(NO3)2，根据该硝酸盐的化学式计算出该硝酸盐的物质的量，然后根据M= 计算出该硝酸盐的摩尔质量；
（5）依据溶液稀释过程中溶质物质的量不变计算判断。
19．【答案】（1）1-100
（2）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；KSCN
（3）Fe(OH)3
（4）Fe2+；Fe3+
（5）生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀
（6）过量铁粉；2Fe3++Fe=3Fe2+
【解析】【解答】I．（1）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色即得到氢氧化铁胶体，形成该分散系的微粒大小范围是1～100nm。（2）FeCl3溶液与铜反应生成FeCl2和CuCl2，反应的化学反应方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。检验反应后溶液中还存在Fe3+的试剂是KSCN溶液。（3）反应中铁元素化合价从+3价升高到+6价，失去电子，所以还原剂是Fe(OH)3；
II．（4）亚铁离子中铁元素化合价处于中间价态，既能被氧化又能被还原。单质铁能置换出银，溶液质量减小，铁与铝离子、镁离子不反应，与铁离子反应生成亚铁离子，溶液质量增加；
（5）向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，所以现象是生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。（6）欲除去FeCl2中FeCl3选用的试剂是铁粉，反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+。
故答案为：I．（1）1～100nm；（2）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2、KSCN；（3）Fe(OH)3
II．（4）Fe2+、Fe3+；（5））生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀；（6）过量铁粉、2Fe3++Fe=3Fe2+
【分析】I．（1）考查氢氧化铁胶体的制备以及胶体微粒大小范围；
（2）考查Fe3+检验；
（3）考查氧化还原反应中的有关概念。
（4）考查单质铁及亚铁离子的性质
II．（5）氢氧化亚铁和氢氧化铁的转化；
（6）离子反应的运用和Fe单质及Fe3+、Fe2+的转化
20．【答案】（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（2）0.1mol
（3）0.8mol/L
【解析】【解答】（1）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（2）氧气的物质的量为 mol，根据化学反应方程式可知，Na2O2的物质的量 mol；
（3）过氧化钠的质量为 g，反应生成的氢氧化钠的物质的量为0.2mol，氧化钠的质量为 g，物质的量为 ，与水反应生成的氢氧化钠的物质的量为0.2mol，总溶质氢氧化钠的物质的量为0.4mol，故溶质的物质的量浓度 mol/L。
【分析】（1）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；
（2）根据化学反应方程式计算；
（3）注意溶质为NaOH，利用计算。
21．【答案】（1）0.4NA或2.408×1023
（2）0.6 mol
（3）106 mol·L－1
（4）XY3或Y3X
（5）0.15 mol·L－1
【解析】【解答】（1）0.3molNH3中含有原子物质的量为0.3 mol×4=1.2mol，因此水的物质的量为1.2mol÷3=0.4mol，即水分子的个数为0.4NA或2.408×1023；
（2）n（Al3＋）：n（SO ）=2：3，则n（SO ）=0.4 mol×3/2=0.6mol；
（3）根据质量守恒，C的质量为（16＋20－31.76）g=4.24g，因此C的摩尔质量为4.24g÷0.04mol=106g·mol－1；
（4）根据阿伏加德罗定律可知反应方程式为X2＋3Y2=2Z，根据原子守恒可知Z的化学式为XY3或Y3X；
（5）忽略水的电离根据电荷守恒，c（Na＋）＋2c（Mg2＋）=c（Cl－）＋2c（SO42－），c（SO ）=[c（Na＋）＋2c（Mg2＋）－c（Cl－）]/2=（0.2＋2×0.25－0.4）mol·L－1/2=0.15mol·L－1。
【分析】（1）本题主要考的是微粒的数量关系。
（2）Al2（SO4）3 里Al3＋与SO 物质量之比=2：3。
（3）化学反应前后质量是守恒的，可计算出C的质量，摩尔质量=质量÷物质的量。
（4）在水溶液里电荷守恒的，即正负电荷相等