第3章 物质在水溶液中的行为 测试题（含解析） 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第3章 物质在水溶液中的行为 测试题
一、选择题
1．下列有关实验操作的叙述错误的是
A．滴定管用水洗净后，加入待装液
B．配制溶液时，容量瓶不需干燥
C．测结晶水含量时，加热后的坩埚必须放在干燥器中冷却
D．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁
2．下列有关实验操作的叙述错误的是
A．滴定管上标有使用温度和“0”刻度，使用前用水洗净，直接加入待装液
B．配制溶液时，容量瓶底部有少量蒸塯水对实验无影响
C．测中和反应的反应热时，温度计测完盐酸温度后，应冲洗干净并擦干，再测氢氧化钠溶液的温度
D．萃取后的分液操作中，下层液体从分液漏斗下端放出，上层液体从上口倒出
3．水溶液呈酸性的盐是
A．HNO2 B．NaHCO3 C．NaCl D．KHSO4
4．常温下，下列溶液中水的电离程度最大的是
A．pH＝5的硫酸 B．pH＝9的NaOH溶液
C．pH＝5的NaHSO3溶液 D．pH＝8的NaHCO3溶液
5．粗盐中含有、等可溶性杂质和泥沙等不溶性杂质。实验室用下述方案模拟粗盐的精制：
粗盐滤液滤液精制盐
下列说法正确的是
A．过滤操作中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和分液漏斗
B．试剂可选用BaCl2溶液，试剂2可选用Na2CO3溶液
C．调pH时，可选用盐酸或者硫酸
D．结晶时，应先加热蒸发形成较高温度下的饱和溶液，然后冷却到室温
6．证据推理是学习化学的重要方法，下列证据与推理的关系对应正确的是
选项 证据 推理
A 室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol L-1的Na2SO3和NaHSO3两种溶液的pH，Na2SO3溶液的pH更大 HSO结合H+的能力比SO的强
B 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中，红棕色变深反应 2NO2(g)N2O4(g) △H＜0
C 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，再加入银氨溶液，水浴加热，未出现银镜 淀粉未发生水解
D 向浓度均为0.01mol L-1的NaCl和KI混合溶液中滴加少量0.01mol L-1的AgNO3溶液，出现黄色沉淀 说明：Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl)
A．A B．B C．C D．D
7．下列实验操作和现象正确，且能得到对应结论的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向 0.01mol/LKMnO4酸性溶液中滴加0.1mol/LH2C2O4溶液，充分振荡 溶液褪色 H2C2O4体现氧化性
B 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固体 溶液颜色逐渐褪去 Na2CO3溶液中的水解平衡发生了移动
C 镀锡铁出现刮痕后浸入饱和食盐水中，一段时间后滴入K3[Fe(CN)6]溶液 有蓝色沉淀 铁作原电池正极
D 先产生白色沉淀，后变为黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
A．A B．B C．C D．D
8．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．10g14N16O2和16O2混合气体中含有的质子数为5NA
B．标准状况下，22.4LNO2含有的原子数目为3NA
C．常温下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+的数目为10-9NA
D．等物质的量的N2和C2H2所含有的电子数均为14NA
9．下列物质的电离方程式书写正确的是
A．Ba(OH)2=Ba2++(OH) B．H2CO32H++CO
C．NaHCO3=Na++H++CO D．NaHSO4=Na++H++SO
10．下列物质溶解于水时，电离出的阳离子能使水的电离平衡向右移动的是
A．NH4Cl B．CH3COONa C．H2SO4 D．KNO3
11．常温下，与0.01mol/LNaOH溶液的pH相同的溶液是
A．0.01mol/L盐酸 B．0.01mol/LBa(OH)2溶液 C．pH=12的NaCN溶液 D．0.01mol/L氨水
12．下列实验能达到预期目的是
A．向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅，证明溶液中存在水解平衡
B．室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和溶液的pH，比较HClO和的酸性强弱
C．等体积的HX和HY两种酸分别与足量的锌粒反应，排水法收集气体，HX反应结束后放出的氢气多且反应过程中反应速率快，证明HX酸性比HY强
D．向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴加2滴溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴溶液，又生成红褐色沉淀，证明在相同温度下Ksp：
13．下列操作能达到实验目的的是
选项 目的 实验操作
A 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L 1NaClO溶液和0.1mol·L 1 CH3COONa溶液的pH
B 探究浓度对反应速率的影响 向2支分别盛有3mL不同浓度的Na2 SO3溶液的试管中，同时加入3mL5%H2O2溶液
C 探究温度对化学平衡的影响 加热1mol·L 1FeCl3溶液
D 检验铁锈中是否含有二价铁 将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，观察紫红色是否褪去
A．A B．B C．C D．D
14．下图所示的实验，可以达到实验目的的是
A．测定中和反应的反应热 B．配制溶液
C．测定锌与稀硫酸反应速率 D．验证溶解度大于
A．A B．B C．C D．D
15．表中实验操作、现象与结论对应关系均正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 等体积pH=2的两种酸HX和HY分别与足量的锌反应 HX溶液中放出的H2多 HX的酸性比HY强
B 用广泛pH试纸测定1mol/LNaHSO3溶液的酸碱性 测得pH=3.2 NaHSO3溶液呈酸性，证明HSO在水中的电离程度小于水解程度
C 在KSCN与FeCl3的混合液中再加入KCl固体 溶液颜色变浅 增大生成物浓度，平衡逆向移动
D 向浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量0.1mol/L的AgNO3溶液 产生黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
16．生活中离不开化学。运用化学知识回答下列问题。
(1)已知H—H键的键能为436 kJ·mol-1，Cl—Cl键的键能为243 kJ·mol-1，H—Cl键的键能为431 kJ·mol-1，则H2(g) ＋Cl2(g)=2HCl(g)的反应热为 。
(2)NH4Al(SO4)2在食品加工中是一种合法的食品添加剂，它还是一种净水剂，其净水的理由是 (用化学方程式回答)。
(3)龋齿是有机酸使牙齿中的Ca5(PO4)3(OH)溶解造成的。使用含氟牙膏会使其转化为Ca5(PO4)3F抵抗酸的腐蚀，含氟牙膏能使牙断中Ca5(PO4)3(OH)转化为Ca5(PO4)3F的理由是：溶解度Ca5(PO4)3(OH) Ca5(PO4)3F(填“﹥”或“﹤”)。
(4)目前民用电池的主要成分是碱性锌锰电池，该电池的总反应式为：Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2，该电池放电时，负极的电极反应式为
17．春节期间《天宫课堂》又开课了，王亚平老师为我们变出了奥运五环，如图标注的颜色，实验过程如下：王老师在1、4、5号环中分别加了碳酸钠溶液，往2号环中加了无色的碘化钾-碘酸钾溶液，往3号环中加了醋酸溶液，随后她又请出了三个小帮手，①溴百里酚蓝(橙色)，②淀粉溶液(无色)，③甲基橙(橙色)。
已知：溴百里酚蓝为酸碱指示剂，遇酸性溶液变黄，遇碱性溶液变蓝；甲基橙也为酸碱指示剂，遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变黄；支链淀粉含量较高的淀粉溶液遇碘单质会出现黑色。
请回答：
(1)王老师分别在1、4、5号环中加了哪些小帮手才出现了蓝、黄、绿三种颜色 、 、 。(填序号)，请解释5号环出现绿色的原因： 。
(2)2号环中王老师除了加小帮手②，又加了一点醋酸才出现了黑色，请写出生成碘单质的化学方程式： 。
(3)王老师往3号环中加了 小帮手(填序号)，若想让3号环还是出现红色，可选用以下 替代。
A．酚酞+氢氧化钠溶液 B． 石蕊+盐酸 C．足量亚硫酸溶液+品红
18．低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
(1)现用300mL 0.5mol L﹣1的NaOH溶液吸收2.24L(标准状况下)CO2，完全吸收反应后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为： 。
(2)利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2,紫外线照射时，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，CH4产量随光照时间的变化如图1所示。在0～15h内，对反应催化效果最好的催化剂是 。(填序号)
(3)一定温度下，在3L容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)△H=+41.2kJ mol﹣1，已知c(CO)随反应时间t的变化曲线a如图2所示，在t1时刻改变一个条件，曲线a变为b，则改变的条件是 。
(4)如图3是利用甲烷燃料电池给C电极上镀金属铜，则乙池中选择的电解质溶液为 ，A电极的电极反应式为 ，若C电极增重0.96g，则B电极上消耗O2的物质的质量为 。
19．学好化学有助于理解生活中某些现象的本质，从而提高生活质量。
(1)泡菜过酸时加入少量白酒，既可减少酸味又可增加香味，该过程生成物有机物的类别是 ，醋汤过酸时，加入少量的面碱(Na2CO3)可以减弱酸味，发生反应的离子方程式是 。
(2)在和面炸油条时，加入适量水、明矾和小苏打，可以使油条更蓬松酥脆，这是由于明矾和小苏打在溶液中发生双水解反应，该反应的离子方程式为 。
(3)研究发现，长期使用铁锅炒菜，可有效减少缺铁性贫血病症的发生。炒完菜之后若不及时洗锅擦干，铁锅会发生 腐蚀(选填“化学”或“电化学”)，负极发生的电极反应式为 。
(4)现需要对农作物同时施用氮肥、磷肥、钾肥三种化肥，对给定的下列化肥①K2CO3②KCl③Ca(H2PO4)2④(NH4)2SO4⑤氨水，最适当的组合是 。
a.①③④ b.①③⑤ c.②③⑤ d.②③④
20．该小组探究产品中摩尔盐()的含量，用分析天平称取的产品溶于水配成溶液，然后用的酸性溶液滴定，最终消耗酸性溶液。
(1)滴定终点现象为 ；
(2)该产品纯度为 。
21．盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸。已知室温下：Ka(CH3COOH)=1.7×10-5；H2CO3的电离常数Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.6×10-11。
(1)常温下，物质的量浓度相同的下列四种溶液：
a．碳酸钠溶液 b．醋酸钠溶液 c．氢氧化钠溶液 d．氢氧化钡溶液
其pH由大到小的顺序是 (填序号)。
(2)某温度下，将pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线图中a、b、c三点对应溶液中水的电离程度由大到小的顺序为 ；该醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是 。
A．c(H+) B．c(OH-) C． D．
(3)在t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10-a mol·L-1，c(OH-)=10-b mol·L-1，已知a+b=12，则在该温度下，将100 mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4与100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后，溶液pH= 。
22．有M、X、Y、Z四种短周期元素，它们满足如下关系：①原子序数依次增大；② M 和Y组成的一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③ XZ分子与Y2分子中质子数相等；④ Y、Z在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体。
回答下列问题：
（l）M与X、Y形成的18e-分子的化学式分别为 、 。
（2）经测定M2Z2为二元弱酸，M2Z2的电离方程式为 ；常用硫酸与BaZ2反应来制备M2Z2 ，
（3）由M、Y、Z三种元素组成的离子化合物M4Y2Z3，其水溶液呈酸性，用离子方程式说明原因： 。
（4）将9gX单质在空气中充分燃烧，所得气体通入1L lmol/LNaOH溶液中，完全吸收后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。
23．实验室用失效磷酸锰锂正极材料(主要成分为、C)制备，进一步制得。
(1)制备。将失效磷酸锰锂正极材料溶于混合液中，充分反应，过滤，分别得到含的富锂溶液和锰炭渣(和C的混合物)，所得滤渣在氧气气氛下焙烧得到。
①酸浸过程中发生反应的离子方程式为 。
②为测定的晶体结构，可靠的实验方法是 。
(2)制备。称取一定量、稍过量于铁坩埚中混合熔融，搅拌下分批加入一定量，经强热得到熔融物。
已知：遇酸发生歧化生成和。20℃时，和的溶解度依次为和；磷酸的分布分数x(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与的关系如图所示。
②分批加入一定量的原因是 。
②请补充完整制取晶体的实验方案：待熔融物冷却，捣碎，加入蒸馏水，小火煮至熔融物全部溶解， ，过滤，用冰水洗涤，干燥得晶体，(实验中可选用的试剂有：。除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗、计。)
(3)测定纯度，准确称取样品，用容量瓶配成溶液；取于锥形瓶中缓慢加入浓硫酸，用标准溶液滴定至终点。重复操作2～3次，平均消耗溶液体积为。
①在接近丝点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度，其方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落， ，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。(请在横线上补全操作)
②计算样品中的质量分数 (写出计算过程)。
【参考答案】
一、选择题
1．A
解析：A．滴定管用水洗净后，再使用待装液润洗后才能加入待装液，A错误；
B．底部含有蒸馏水不影响溶液浓度，配制溶液时，容量瓶不需干燥，B正确；
C．测结晶水含量时，加热后的坩埚必须放在干燥器中冷却，防止空气中水蒸气影响实验结果，C正确；
D．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁，防止滤液溅出，D正确；
故选A。
2．A
解析：A．滴定管使用应先水洗再润洗，否则会对标准液稀释，产生误差，故A 错误；
B．配制溶液时，开始在烧杯中溶解或稀释，后还需在容量瓶中加水，所以容量瓶中有少许水无影响，故B正确；
C．测定中和热，温度计会沾有盐酸，不洗会和碱反应，再次测量会引起误差，故C 正确；
D．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体下口放出，上层液体上口倒出，故D正确；
故选A。
3．D
解析：A．HNO2属于酸，A错误；
B．NaHCO3属于盐，水溶液显碱性，B错误；
C．NaCl属于盐，水溶液显中性，C错误；
D．KHSO4属于盐，水溶液中氢离子完全电离出来，显酸性，D正确；
故选D。
4．D
解析：酸电离出的氢离子或者碱电离出的氢氧根离子抑制水的电离，硫酸、亚硫酸氢钠均可以电离出氢离子，氢氧化钠电离出的氢氧根离子，均抑制水的电离，碳酸氢钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，促进水的电离，常温下，下列溶液中水的电离程度最大的是D，故选D。
5．B
【分析】粗盐经溶解过滤可以除去不溶性杂质，再加入氯化钡降去硫酸根离子，再加入碳酸钠除去钙离子和钡离子，最后加入稀盐酸调pH，结晶之后可得精制盐。
解析：A．过滤操作中不能使用分液漏斗，A错误；
B．试剂1选用氯化钡溶液除去硫酸根离子，试剂2选用碳酸钠除去钡离子和钙离子，B正确；
C．调节pH只能使用盐酸，不能使用硫酸，会引入新杂质，C错误；
D． 氯化钠只能使用蒸发结晶，不能使用降温结晶，D错误；
故选B。
6．B
解析：A．亚硫酸钠溶液显碱性，亚硫酸氢钠溶液显酸性，HSO电离程度大于其水解程度，HSO结合H+能力弱于SO，故A错误；
B．NO2中存在2NO2N2O4，将玻璃球放在热水中，红棕色变深，说明升高温度，平衡向逆反应方向进行，根据勒夏特列原理，该反应的正反应为放热反应，故B正确；
C．醛基与银氨溶液反应，反应环境为碱性，题中加入稀硫酸后，没有加入NaOH溶液中和硫酸，因此未出现银镜，不能说明淀粉未发生水解，故C错误；
D．Cl-、I-浓度相同，滴加少量硝酸银溶液，出现黄色沉淀，黄色沉淀为AgI，说明AgI比AgCl更难溶，即Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，故D错误；
答案为B。
7．B
解析：A．高锰酸钾溶液中加入草酸溶液，高锰酸钾溶液褪色证明高锰酸钾具有氧化性，草酸具有还原性，A项错误；
B．向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入氯化钡溶液，化学方程式为，碳酸根离子浓度减小，水解程度减小，Na2CO3溶液中的水解平衡发生了移动，B项正确；
C．溶液中加入铁氰化钾后有蓝色沉淀生成，证明铁变成Fe2+发生了氧化反应，铁作原电池负极，C项错误；
D．硝酸银溶液中加入氯化钠反应后Ag+有剩余，加入碘化钾一定会产生黄色沉淀，不能判断氯化银和碘化银的Ksp大小，D项错误；
故答案为B。
8．A
解析：A．10g和混合气体中，设和物质的量分别为x和y，根据混合气体总质量46x+32y=10，质子物质的量为23x+16y=5mol，质子数为5NA，A项正确；
B．标准状况下不是气体，不能用气体摩尔体积计算，B项错误；
C．常温下，1 L pH=9的溶液中，由水电离出的，则，其数目为，C项错误；
D．等物质的量的和，并未说明物质的量是1mol，无法计算电子数，D项错误；
答案选A。
9．D
解析：A．Ba(OH)2为强电解质，完全电离成钡离子和氢氧根离子，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故A错误；
B．H2CO3为二元弱酸，电离方程式为: H2CO3H++HCO、HCO H++CO，故B错误；
C．碳酸氢钠为强电解质，完全电离为钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3=Na++ HCO，故C错误；
D．硫酸氢钠为强电解质，在水溶液中完全电离成钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO，故D正确；
故选D。
10．A
解析：A．NH4Cl电离产生铵根，促进水的电离平衡向右移动，A正确；
B．CH3COONa电离产生醋酸根，促进水的电离平衡向右移动，不符合题意，B错误；
C．H2SO4强酸，电离出的氢离子能使水的电离平衡向左移动，C错误；
D．KNO3电离产生的钾离子和硝酸根对水的电离平衡没有影响，D错误；
故选A。
11．C
【分析】氢氧化钠为强碱，常温下， 0.01mol/LNaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，溶液pOH=2，则pH=12；
解析：A．盐酸为强酸，0.01mol/L盐酸中氢离子浓度为0.01mol/L，溶液pH=2，A错误；
B．氢氧化钡为强的二元碱，0.01mol/LBa(OH)2溶液中氢氧根离子浓度为0.02mol/L，溶液pH不是12，B错误；
C．pH=12的NaCN溶液与0.01mol/LNaOH溶液的pH相同，均为12，C正确；
D．氨水为弱碱性溶液，0.01mol/L氨水中氢氧根离子浓度小于0.01mol/L，溶液pH不是12，D错误；
故选C。
12．A
解析：A．碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中存在如下水解平衡：CO+H2OHCO+ OH—，向含有酚酞的碳酸钠溶液中加入少量氯化钡固体，钡离子与溶液中的碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，平衡向逆反应方向移动，溶液中的氢氧根离子浓度减小，溶液红色变浅，则溶液红色变浅能证明碳酸钠溶液中存在水解平衡，故A正确；
B．次氯酸钠溶液具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，则用pH试纸无法测定次氯酸钠溶液的pH，所以无法比较次氯酸钠溶液和醋酸钠溶液的pH大小，不能达到比较次氯酸和醋酸酸性强弱的实验目的，故B错误；
C．等体积pH为2的HX与足量的锌粒反应的反应速率快于HY、产生的氢气多于HY说明HX在溶液中的电离程度弱于HY，酸性弱于HY，故C错误；
D．向过量的氢氧化钠溶液中滴入氯化镁溶液后，再滴入氯化铁溶液，溶液中只存在沉淀的生成，不存在沉淀的转化 ，所以无法比较氢氧化镁和氢氧化铁的溶解度的大小，且氢氧化物的组成不同，也不能通过溶解度比较溶解度的大小，故D错误；
故选A。
13．C
解析：A．NaClO溶液具有强氧化性，不能用pH试纸测其溶液pH值，无法用测定溶液的pH的方法比较HClO和CH3COOH的酸性强弱，故A错误；
B．亚硫酸钠和过氧化氢反应无明显变化，无法通过现象比较浓度对反应速率的影响，故B错误；
C．室温下1mol·L 1FeCl3溶液为黄色，加热1mol·L 1FeCl3溶液出现红褐色沉淀，温度升高反应正向进行，温度升高铁离子水解程度增大，升温改变了原来平衡，故C正确；
D．将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，亚铁离子和氯离子都可以使得紫红色褪去，无法确定是否含有亚铁离子，故D错误；
故选：C。
14．B
解析：A．测定中和反应的反应热的实验中，烧杯外面要充满泡沫塑料或纸条、并且盖上硬纸板，防止热量散失，故A错误；
B．由于Fe3+易水解，配制FeCl3溶液时应抑制Fe3+的水解，需将FeCl3固体溶解于浓盐酸后再稀释，故B正确；
C．利用一定时间内针筒中气体的体积测定反应速率，但使用长颈漏斗加入稀硫酸时，无法保证装置的密封性，应改为分液漏斗滴加，故C错误；
D．因为NaOH溶液过量，过量的OH-能与Fe3+直接反应生成氢氧化铁沉淀，所以不能验证溶解度大于，故D错误；
故选B。
15．D
解析：A．HX放出的氢气多，说明HX酸性更弱，故A错误；
B．广泛pH试纸测定值只能为正整数，故B错误；
C．K+和Cl-没有参与反应，加入KCl固体对平衡移动无影响，溶液颜色不变，故C错误；
D．AgCl和AgI属于同一类型的沉淀，Ksp小的先沉淀，由实验现象可知，故D正确；
答案选D。
二、填空题
16．(1)-183 kJ·mol-1
(2)Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+
(3)>
(4)Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2
解析：（1）焓变等于反应物总键能-生成物总键能，H2(g) ＋Cl2(g)=2HCl(g) 436 kJ·mol-1+243 kJ·mol-1-431 kJ·mol-1×2=-183 kJ·mol-1；
（2）NH4Al(SO4)2中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，所以可用于净水，水解的离子方程式为Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+。
（3）一种难溶物易转化为比它更难溶的沉淀，含氟牙膏能使牙断中Ca5(PO4)3(OH)转化为Ca5(PO4)3F，说明溶解度Ca5(PO4)3(OH)>Ca5(PO4)3F。
（4）根据总反应Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2，锌失电子发生氧化反应生成氢氧化锌，该电池放电时，负极的电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；
17．(1) ① ③ ①和③ 溴百里酚蓝遇碱性溶液变蓝，甲基橙遇碱性溶液变黄色，蓝色和黄色叠加变成了绿色
(2)5KI+KIO3+6CH3COOH=3I2+6CH3COOK+3H2O
(3)③ AB
解析：(1)
已知王老师分别在1、4、5号环中先加入碳酸钠溶液，而碳酸钠溶液由于碳酸根离子水解而呈碱性，溴百里酚酞与碱呈蓝色，故1号环中加入的是溴百里酚酞，甲基橙与碱变为黄色，故2号环中加入的是甲基橙，蓝色和黄色按一定比例混合得到绿色，故3号加入的是溴百里酚酞和甲基橙，故答案为：①；③；①和③；溴百里酚蓝遇碱性溶液变蓝，甲基橙遇碱性溶液变黄色，蓝色和黄色叠加变成了绿色；
(2)
已知王老师往2号环中加了无色的碘化钾-碘酸钾溶液，又加了一点醋酸才出现了黑色，生成碘单质即KI+KIO3+CH3COOH生成了I2，根据氧化还原反应配平可得，该反应的化学方程式为：5KI+KIO3+6CH3COOH=3I2+6CH3COOK+3H2O，故答案为：5KI+KIO3+6CH3COOH=3I2+6CH3COOK+3H2O；
(3)
王老师往3号环中加了醋酸溶液，出现红色，甲基橙遇酸先红色，若想让3号环还是出现红色，酚酞遇到氢氧化钠溶液颜色变红，石蕊遇到盐酸溶液颜色变红，足量亚硫酸溶液和品红混合中可以看到红色褪色，故答案为：③；AB。
18．(1)c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(OH﹣)>c(H+)
(2)Ⅱ
(3)加入催化剂
(4)CuSO4溶液 CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO+7H2O 0.24g
解析：（1）当300mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液吸收标准状况下2.24L CO2（物质的量为1mol）时，溶质为等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，溶液呈碱性，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(OH-)>c(H+)。
（2）由图可知，0~15小时内，相同时间内第Ⅱ种催化剂的作用下CH4的产量最多，反应催化效果最好的催化剂是Ⅱ；
（3）若在t1时改变一个条件，使曲线a变成曲线b，改变条件瞬间CO浓度不变，平衡时CO的浓度不变，改变条件不影响平衡移动，同时缩短到达平衡的时间；升高温度影响平衡移动，反应为气体体积不变的反应；增大压强平衡不移动，但CO的浓度会增大；故应是加入催化剂；
（4）电镀时，渡件作阴极，利用甲烷燃料电池给C电极上镀金属铜，则C电极为阴极，连接的为电源负极，则A为负极，B为正极，D为阳极；电镀时，对应的镀层金属的盐溶液作电解质溶液，则乙池中选择的电解质溶液为CuSO4溶液；燃料电池中，燃料在负极失去电子，A电极的电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO+7H2O；若C电极增重0.96g，故增加Cu的物质的量为0.015mol，根据电极反应Cu2++2e-=Cu，转移的电子数为0.03mol，B电极氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，结合得失电子守恒，消耗O2的物质的质量为=0.24g。
19．酯类 2CH3COOH+CO=2CH3COO－+H2O+CO2↑ Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑ 电化学 Fe－2e－=Fe2+ d
【分析】(1)该过程主要是酸和醇发生酯化反应生成酯，醋和碳酸钠反应生成醋酸钠、二氧化碳和水。
(2)明矾和小苏打在溶液中发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳。
(3)有水、氧气存在，铁锅会发生电化学腐蚀。
(4)根据三种物质相互反应来分析。
解析：(1)泡菜过酸时加入少量白酒，既可减少酸味又可增加香味，该过程主要是酸和醇发生酯化反应生成酯，醋汤过酸时，加入少量的面碱(Na2CO3)可以减弱酸味，主要是醋和碳酸钠反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，其离子方程式是2CH3COOH+CO=2CH3COO－+H2O+CO2↑；故答案为：酯；2CH3COOH+CO=2CH3COO－+H2O+CO2↑。
(2)明矾和小苏打在溶液中发生双水解反应，生成氢氧化铝和二氧化碳，该反应的离子方程式为Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑；故答案为：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑。
(3)炒完菜之后若不及时洗锅擦干，有水、氧气存在，铁锅会发生电化学腐蚀，负极发生的电极反应式为Fe－2e－=Fe2+；故答案为：电化学；Fe－2e－=Fe2+。
(4)a．K2CO3与(NH4)2SO4发生双水解，氮肥肥效损失，故a不符合题意；b．Ca(H2PO4)2与氨水发生反应会社鞥成磷酸钙难溶物，损耗氮肥和磷肥，故b不符合题意；c．与b选项分析，故c不符合题意；d．②③④三者加入到土壤中，能增加氮肥、磷肥、钾肥等肥效，故d符合题意；综上所述，答案为d。
【点睛】铁锅与水、空气发生吸氧腐蚀，主要是负极铁反应生成亚铁离子，正极氧气得到电子和水反应生成氢氧根离子，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，氢氧化铁分解变为氧化铁。
20．(1)滴入最后一滴溶液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色
(2)51.40%
解析：（1）高锰酸钾溶液为紫红色，用酸性高锰酸钾溶液滴定亚铁离子，滴定终点的现象为：滴入最后一滴溶液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。
（2）高锰酸根离子有强氧化性，亚铁离子有还原性，两者发生氧化还原反应，离子方程式为：MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，从方程式可得关系式：MnO~5Fe2+，n(MnO)=0.0800mol/L0.0257L=2.05610-3mol，则n(Fe2+)=5n(MnO)=52.05610-3mol=1.02810-2mol，依据铁原子守恒，摩尔盐的质量为1.02810-2mol392g/mol=4.02976g，则该产品的纯度为100%=51.40%。
21．d﹥c﹥a﹥b b=c﹥a AD 11
解析：(1)由于酸性强弱：CH3COOH﹥，溶液的酸性越强，该酸产生的盐水解程度越小，盐溶液的碱性就越弱，故盐水解程度强弱即碱性强弱顺序为： ﹥CH3COO- ，则盐物质的量浓度相同时，溶液的碱性：碳酸钠溶液＞醋酸钠溶液；盐水解程度是微弱的，等浓度的碱电离产生的OH-浓度大于盐水解产生的OH-的浓度，且二元强碱电离产生的OH-浓度大于一元强碱，故四种溶液碱性：d﹥c﹥a﹥b，所以溶液pH由大到小的顺序是：d﹥c﹥a﹥b；
(2)醋酸是弱酸，盐酸是强酸，pH相同的醋酸和盐酸，加水稀释过程中醋酸电离出氢离子导致稀释相同倍数时pH：醋酸＜盐酸，所以pH变化大的是盐酸，pH变化小的是醋酸，根据图知：上边曲线表示盐酸、下边曲线表示醋酸。酸电离产生H+抑制水电离，酸中c(H+)越大其抑制水电离程度就越大。根据图知，c(H+)：a﹥b=c，所以抑制水电离程度：a﹥b=c，故水的电离程度由大到小的顺序为：b=c﹥a；
对于醋酸溶液，溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀释，电离平衡正向移动。
A．稀释使溶液中c(H+)、c(CH3COO-)减小，A正确；
B．稀释使溶液中c(H+)减小，由于温度不变，Kw不变，c(H+)减小，则c(OH-)增大，B错误；
C． =，Ka、Kw只与温度有关，温度不变，则Ka、Kw不变，二者的比值也不变，C错误；
D．=，稀释使溶液中c(CH3COO-)减小，但Ka不变，所以减小，即减小，D正确；
故合理选项是AD；
(3)硫酸中氢离子的物质的量n(H+)=0.1 mol/L×2×0.1 L=0.02 mol ，碱中氢氧根离子的物质的量n(OH-)=0.4 mol/L×0.1 L=0.04 mol，混合溶液中氢氧根离子浓度c(OH-)==0.1 mol/L ，又NaOH溶液中c(H+)=10-a mol·L-1，c(OH-)=10-b mol·L-1，已知a+b=12，所以该温度下Kw=10-12，则溶液中c(H+)==10-11mol/L，所以该溶液的pH=11。
22．C2H6 N2H4 H2O2H++HO2- HO2-H++O22- BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2 NH4++H2ONH3·H2O+H+ c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)(2分)
解析：有M、X、Y、Z四种短周期元素，它们满足如下关系：①原子序数依次增大；②M 和Y组成的一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是氨气，则M是H，Y是N；③ XZ分子与N2分子中质子数相等，所以X是C，Z是O；④N、O在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体。则
（l）M与X、Y形成的18e-分子的化学式分别为C2H6、N2H4。（2）经测定H2O2为二元弱酸，M电离方程式为H2O2H++HO2-、HO2-H++O22-；常用硫酸与BaO2反应来制备双氧水的方程式为BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2；（3）由M、Y、Z三种元素组成的离子化合物M4Y2Z3是硝酸铵，铵根水解，其水溶液呈酸性，离子方程式为NH4++H2ONH3·H2O+H+。（4）将9gX单质在空气中充分燃烧，所得气体是9g÷12g/mol＝0.75molCO2，通入1L lmol/LNaOH溶液中，完全吸收后生成0.25mol碳酸钠和0.5mol碳酸氢钠，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)。
23．(1) LiMnPO4+ClO-+H2O+H+=MnO2+Cl-+H3PO4+Li+ X-射线衍射实验
(2)防止MnO2催化KClO3分解，提高KClO3的利用率 边搅拌边滴加1mol L-1H3PO4，并用pH计测定溶液的pH，当pH在9～10时停止滴加，将溶液转移到砂芯漏斗中
(3)再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁 98.75%
解析：（1）①酸浸过程中LiMnPO4被NaClO氧化生成MnO2，NaClO被还原为NaCl,反应的离子方程式为LiMnPO4+ClO-+H2O+H+=MnO2+Cl-+H3PO4+Li+；
②测定MnO2的晶体结构，可靠的实验方法是X-射线衍射实验；
（2）①加热条件下，MnO2会促进KClO3的分解，分批加入可防止MnO2催化KClO3分解，提高KClO3的利用率，故答案为：防止MnO2催化KClO3分解，提高KClO3的利用率；
②KMnO4的溶解度较小，为了方便产物分离，所选物质生成的盐应该易溶于水，但盐酸能被KMnO4氧化，且生成的氯气会污染环境，应该选择1mol L-1H3PO4，KMnO4、KH2PO4和K3PO4的溶解度相差不大，应该将生成物转化为溶解度大的K2HPO4，由图可知，c()大量存在时pH在9～10之间，可通过调节溶液pH达到实验要求，用砂芯漏斗过滤得到KMnO4粗品，再冰水洗涤，干燥得KMnO4晶体，故答案为：边搅拌边滴加1mol L-1H3PO4，并用pH计测定溶液的pH，当pH在9～10时停止滴加，将溶液转移到砂芯漏斗中；
（3）①在滴定接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度，操作方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化，故答案为：再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁；
②反应为5H2C2O4+2+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O，则样品中n(KMnO4)=n(H2C2O4)×=4×0.1000mol L-1×0.0100L=0.004mol,m(KMnO4)=0.004mol×158g/mol=0.6320g,样品中KMnO4的质量分数为×100%=98.75%，故答案为：98.75%