第1章 化学反应与能量转化 测试题（含解析） 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第1章 化学反应与能量转化 测试题
一、选择题
1．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．氯碱工业中，当电路中通过的电子数为时，阳极应产生(标准状况下)
B．溶液中阴离子总数小于
C．标准状况下，中所含的共价键的数目为
D．中所含的中子数为
2．为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。电解过程中，以下判断错误的是
选项 电池 电解池
A 移向电极 移向Pb电极
B 每消耗3molPb 生成2mol
C 正极： 阳极：
D 铅电极质量增大 铅电极质量恒定不变
A．A B．B C．C D．D
3．研究青铜器在潮湿环境中发生的腐蚀对于文物保护和修复有重要意义。如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法不正确的是
A．青铜器发生电化学腐蚀，图中c被氧化
B．正极反应式为
C．环境中的Cl-与正、负极反应的产物作用生成Cu2(OH)3Cl的离子方程式为
D．若生成0.2 mol Cu2(OH)3Cl，则理论上消耗O2的质量为3.2 g
4．微生物燃料电池(MFCs)技术以污水中的有机物为电子供体，在微生物的参与下将蕴含在污水中的化学能直接转化为电能，可在常温下运行，且污泥产率远低于活性污泥法，是一种集污水净化和能源转化于一体的新型污水处理与能源回收技术，为有机污水的低成本处理提供了一条新路径。关于MFCs说法错误的是
A．有机物在阳极微生物作用下被氧化，释放质子和电子
B．将碳纳米材料应用于MFCs可以大幅增加阳极的导电性和比表面积，从而使微生物与阳极之间的电子传递更容易
C．阴极发生的电极反应为O2+4e-+4H+=2H2O、2NO+10e-+12H+=N2↑+6H2O
D．若该有机物为CH3OH，则当反应32gCH3OH时，理论上转移4mole-
5．用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为1∶3的CuSO4和NaCl的混合溶液，可能发生的反应有
①2Cu2＋＋2H2O2Cu＋4H＋＋O2↑ ②Cu2＋＋2Cl-Cu＋Cl2↑
③2Cl-＋2H2OH2↑＋2OH-＋Cl2↑ ④2H2O2H2↑＋O2↑
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．②④
6．对装置或过程能实现电能转化为化学能的是
A B C D
太阳能电池 燃气燃烧 电池充电 水力发电
A．A B．B C．C D．D
7．下列方法不能减缓钢铁腐蚀速率的是（ ）
A．将钢铁制品与铜、锡等金属叠放在一起保存
B．将钢铁制品表面进行烤蓝处理
C．采用外加电流法，将钢铁制品连接电源的负极
D．在钢铁中加入锰、铬等金属，以改变钢铁结构
8．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是
A．正极反应中有H2O生成
B．微生物参与的反应中无电子的转移
C．质子通过交换膜从负极区移向正极区
D．电池总反应为
9．下列装置的有关说法正确的是
A．装置Ⅰ用于制备无水 B．装置Ⅱ可增大溶液中HClO的浓度
C．装置Ⅲ不能构成原电池，电流表指针不偏转 D．装置Ⅳ工作时，电子由锌通过电解质溶液流向碳棒
10．已知1mol下列气态物质分解为气态原子吸收的能量与热化学方程式信息如下表
物质 AB AC
能量/() 632 436 946
热化学方程式
则1mol气态分解为气态原子吸收的能量为
A．1230 B．1150 C．615 D．575
11．空间站是一种可以提供多名航天员巡防、长期工作和生活的载人航天器。空间站补充的一种方式是通过化学反应来生成。电解水可以生成和，其中可以直接供人类呼吸使用。在一定条件下与人类呼出的反应生成和，然后又可以电解产生。这样就可以形成一个循环的反应链。在人体内，与葡萄糖反应生成和的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．该反应属于吸热反应 B．断开氧气中的化学键会放出能量
C．形成键吸收能量 D．反应物的总能量大于生成物的总能量
12．已知下列热化学方程式：
H2O(g)=H2O(l) △H=Q1kJ mol-1；
C2H5OH(g)=C2H5OH(l) △H=Q2kJ mol-1
C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=Q3kJ mol-1
则C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)的△H=
A．(3Q1+Q2+Q3)kJ mol-1 B．-(3Q1+Q2+Q3)kJ mol-1
C．-(3Q1+Q2-Q3)kJ mol-1 D．(3Q1-Q2+Q3)kJ mol-1
13．下列实验装置(部分夹持装置略)或操作、现象错误的是
A．滴入酚酞溶液 B．吸氧腐蚀
C．钠的燃烧 D．碱式滴定管排气泡
14．如下流程可实现和NO综合处理并获得保险粉()和硝铵。下列说法错误的是
A．若装置I中得到比较纯的，此时溶液呈酸性
B．装置II中发生的离子反应一定为：
C．装置III中生成与的物质的量之比为
D．上述流程中可以循环利用
15．用特殊电极材料制作的新型二次电池在放电时发生如图所示的电极反应。下列说法错误的是
A．A为原电池的正极
B．该电池对缓解能源危机具有重要意义
C．电子由A极经导线流向B极
D．B极上发生的电极反应为
二、填空题
16．如图1是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：
图1 图2
(1)B极电极反应式为 。
(2)目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺，简易装置如图2所示：
①若用上述甲烷燃料电池进行电解，则甲烷燃料电池的负极应该接该装置的 (填“左”或“右”)边电极；写出阳极产生ClO2的电极反应式 。
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为224mL(标准状况下)时，停止电解。阴极区得到的产物的量 mol。
17．常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入电解质A溶液中组成原电池，如图所示：
(1)若A为稀盐酸，则Al片作 极，该电极的电极反应式为 。
(2)若A为NaOH，则Al片作 极，该电极的电极反应式为 。
(3)若A为稀HNO3，则Cu片作 极。
18．50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。
(2)如果不盖杯盖，所求得的中和反应反应热的绝对值将会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)如果用 0.50 mol·L-1的醋酸跟50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液进行反应，则实验中测得的反应热数值将 (填“偏大”“偏小”或“不变”)
19．金属腐蚀的分类
(1)金属腐蚀：金属或合金与周围的气体或液体发生 反应而引起损耗的现象。
(2)化学腐蚀：金属与其表面接触的一些物质 反应而引起的腐蚀。
(3)电化学腐蚀
①概念： 的金属与 接触时发生 反应， 的金属发生氧化反应而被腐蚀。
②分类：根据腐蚀过程中电解质溶液的不同，可分为 腐蚀和 腐蚀两种。
20．按要求写出对应反应的热化学方程式。
（1）已知稀溶液中，与溶液恰好完全反应时，放出热量，写出表示与反应的中和热的热化学方程式： 。
（2）25℃、条件下充分燃烧一定量的丁烷气体生成和液态水时，放出的热量为，经测定，将生成的通入足量澄清石灰水中产白色沉淀，写出表示丁烷摩尔燃烧焓的热化学方程式： 。
（3）已知下列热化学方程式：
①
②
③
写出由和化合生成的热化学方程式： 。
21．已知：2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ
H2（g）+O2（g）→H2O（l）+285.8kJ
1mol水变成水蒸气需要完全燃烧1.32g焦炭。
（1）1g气态水变成液态水需 （填“吸收”或“放出”） kJ的热量。
（2）单质碳完全燃烧的热化学方程式 。
22．电化学原理被广泛地应用于生产、生活的许多方面。
I．制备氯气
工业中用电解饱和食盐水的方法制备氯气，其原理如下图所示。
(1)此过程中能量转化形式为 转化为 (填“化学能”或“电能”)
(2)电极乙为 (填“阴极”或“阳极”)，A 口生成的气体是
(3)电解饱和食盐水的离子方程式是
(4)下列有关氯气的说法中正确的是
a．实验室常用排饱和食盐水法收集
b．可使碘化钾溶液变蓝
c．转化为 NaClO、ClO2等含氯化合物可用于杀菌消毒
II．金属防护
某小组同学为探究电极对金属腐蚀与防护的影响，设计如下实验：将饱和食盐水与琼脂(凝固剂，不参与反应)的混合液置于两个培养皿中，向其中滴入少量酚酞溶液和K3Fe(CN)6溶液，混合均匀。分别将包裹锌片和铜片的铁钉放入两个培养皿中，观察现象如下。
i.包裹锌片的铁钉 ii.包裹铜片的铁钉
(5)被腐蚀的是包裹 的铁钉(填“锌片”或“铜片”)
(6)结合电极反应式解释 i 中现象产生的原因
(7)结合以上实验，请对铁制零件的使用提出建议
23．由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。若用如图所示实验装置则可制得纯净的Fe(OH)2沉淀， 两极材料分别为石墨和铁。
①a电极材料为 ，该电极的电极反应式为 .
②若白色沉淀在电极周围生成，则电解液d是 (填序号，下同)；若白色沉淀在两极之间的溶液中生成，则电解液d是 。
A．纯水 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液D．CuCl2溶液
③液体c为苯，其作用是
④要想尽早在两极之间的溶液中看到白色沉淀， 可以采取的措施是( )
A．改用稀硫酸作电解 B．适当增大电源电压 C．适当降低电解液温度
【参考答案】
一、选择题
1．D
解析：A．氯碱工业中，Cl-在阳极放电产生Cl2，故A错误；
B．溶液中含有1mol SO，溶液中还存在OH-，溶液中阴离子总数大于，故B错误；
C．标准状况下，不是气体，的物质的量不是1mol，故C错误；
D．中质子数为18-8=10，的物质的量为=0.1mol，所含的中子数为，故D正确；
故选D。
2．B
【分析】原电池放电时，溶液中阳离子向正极移动；串联电池中转移电子数相等；原电池正极上生成硫酸铅；原电池中铅电极上生成硫酸铅，以此解题。
解析：A．由分析可知，原电池中，溶液中氢离子向正极二氧化铅电极移动，故A正确；
B．串联电池中转移电子数相等，每消耗3molPb，根据电子守恒生成lmolAl2O3，故B错误；
C．原电池正极上二氧化铅得电子生成硫酸铅，电极反应为：，阳极是铝失去电子生成氧化铝，电极反应为：，故C正确；
D．原电池中铅作负极，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸铅，所以质量增加，在电解池中，Pb阴极上氢离子得电子生成氢气，所以铅电极质量不变，故D正确；
故选B。
3．D
解析：A．根据图示可知：氧气得电子生成氢氧根离子、Cu失电子生成铜离子，发生吸氧腐蚀，则Cu作负极被氧化，腐蚀过程中，c作负极，失去电子被氧化，A正确；
B．氧气在正极得电子生成氢氧根离子，电极反应式为：O2+4e- +2H2O=4OH-，B正确；
C．Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，负极上生成铜离子、正极上生成氢氧根离子，所以该离子反应为氯离子、铜离子和氢氧根离子反应生成Cu2(OH)3Cl沉淀，离子方程式为2Cu2++3OH-+C1-=Cu2(OH)3Cl↓，C正确；
D．根据转移电子守恒可知n(O2)=，则理论上反应消耗O2的质量为0.2 mol×32 g/mol=6.4 g，D错误；
故合理选项是D。
4．D
解析：A．据图可知阳极上有机物被氧化为CO2，释放电子，根据图示离子的迁移可知，同时有氢离子(质子)释放，A正确；
B．碳纳米材料，半径小，颗粒数目多，可以大幅增加阳极的导电性和比表面积，从而使微生物与阳极之间的电子传递更容易，B正确；
C．据图可知阴极上O2、NO被还原，根据该装置的作用可知产物应无污染，所以O2被还原生成水，NO被还原生成N2，电极方程式为O2+4e-+4H+=2H2O、2NO+10e-+12H+=N2↑+6H2O，C正确；
D．32gCH3OH的物质的量为1mol，CH3OH被氧化为CO2时C元素化合价升高6价，所以转移6mol电子，D错误；
综上所述答案为D。
5．B
【分析】溶液中的主要离子是Cu2+、、Na+、Cl-、H+、OH-，其放电顺序为Cu2+>H+>Na+，Cl->OH->，当用惰性电极对该溶液进行电解的时候，又已知物质的量浓度相同、体积比为1∶3的CuSO4和NaCl，即可判断哪些反应有在发生。
解析：①没有发生，阴离子中首先放电的是氯离子，由已知铜离子和氯离子的物质的量之比为1：3，根据方程式②可知，铜离子不足，氯离子有剩余，即铜离子已反应完，不会再和氢氧根离子一起放电。
②一定发生，根据放电顺序，氯离子和铜离子首先放电；
③可能发生，根据方程式②可知，氯离子过量，过量的氯离子和溶液中的氢离子一起放电；
④可能有发生，当铜离子、氯离子都反应完之后，就是氢离子和氢氧根离子放电，即电解的是水；
所以可能发生的反应有②③④，故选B。
6．C
解析：A．太阳能电池将太阳能转化为电能，A不符合题意；
B．燃气燃烧主要是将化学能转化为热能，B不符合题意；
C．电池充电时为电解池，将电能转化为化学能，C符合题意；
D．水力发电是将机械能转化为电能，D不符合题意；
综上所述答案为C。
7．A
解析：A．将钢铁制品与铜、锡等金属叠放在一起保存，因为铁比铜、锡更活泼，发生电化学腐蚀的时候，铁做负极被腐蚀，不能减缓钢铁的腐蚀速率，A选项符合题意；
B．将钢铁制品表面进行烤蓝处理，会在钢铁制品表面生成一层致密的氧化膜，可以减缓钢铁腐蚀速率，B选项不符合题意；
C．采用外加电流法，将钢铁制品连接电源的负极，采用了外加电流的阴极保护法，可以减缓钢铁腐蚀速率，C选项不符合题意；
D．在钢铁中加入锰、铬等金属，以改变钢铁结构，可以减缓钢铁腐蚀速率，D选项不符合题意；
答案选A。
8．B
【分析】该装置中，微生物为负极，发生反应：，为正极，反应为：。
解析：A．为正极，反应为：，A正确；
B．微生物为负极，反应过程中失去电子，发生氧化反应，B错误；
C．在原电池中，阳离子向正极移动，所以质子（）通过交换膜从负极区移向正极区，C正确；
D．负极反应：，正极反应：，总反应为：，D正确；
故选B。
9．B
解析：A．装置Ⅰ中溶液会发生水解反应，A错误；
B．装置Ⅱ中可消耗溶液中的HCl，使的平衡正向移动，可增大溶液中HClO的浓度，B正确；
C．装置Ⅲ为简易电池装置，能构成原电池，电流表的指针偏转，C错误；
D．装置Ⅳ工作时，电子不能通过电解质溶液，D错误；
故选B。
10．C
解析：设1molA2分解为气态原子吸收的能量为x，则2×632＋2×436－2x－946=-40，x=615，故选C。
11．D
解析：A．从图中看出：反应物的能量高于生成物的能量，所以该反应是放热反应，故A错误；
B．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成，断开氧气中的化学键会吸收能量，故B错误；
C．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成，形成H-O键放出能量，故C错误；
D．该反应是一个放热反应，反应中反应物总能量大于生成物总能量，故D正确；
故选D。
12．D
解析：已知：①H2O(g)=H2O(l) ΔH=Q1kJ·mol-1；
②C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH=Q2kJ·mol-1；
③C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=Q3kJ·mol-1；
则根据盖斯定律，由3×①-②+③可得C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)，则C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)的ΔH=3×ΔH1-ΔH2+ΔH3 =(3Q1-Q2+Q3)kJ/mol；
故选D。
13．C
解析：A．相同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液中，前者的碱性强，滴入酚酞溶液后，Na2CO3溶液的红色比NaHCO3溶液的红色偏深，A正确；
B．在食盐水中，铁钉发生吸氧腐蚀，试管内空气中的氧气被消耗，试管内压强减小，从而使导管内形成一段水柱，B正确；
C．表面皿不能直接加热，否则会因受热不均而炸裂，所以钠燃烧实验不能在表面皿中进行，C错误；
D．碱式滴定管排气泡时，把橡皮管向上弯曲，出口向上，挤捏玻璃珠，使溶液从尖嘴快速喷出，气泡即可随之排出，D正确；
故选C。
14．B
【分析】NO和二氧化硫通入装置I中，加入NaOH溶液，其中二氧化硫被吸收生成亚硫酸氢钠，NO与NaOH不反应，NO进入装置II中与Ce4+发生氧化还原反应生成和、；反应后溶液在装置III电解槽中进行电解，转化为，电解后溶液进入装置IV中，通入氨气和氧气，生成硝酸铵，据此分析解答。
解析：A．电离大于水解使溶液呈酸性，故A正确；
B．装置II中生成的、物质的量不一定相等，故B错误；
C．装置III中发生与反应生成与，根据得失电子守恒，与的物质的量之比为；故C正确；
D．装置III中生成的加入到装置II中继续参与反应，实现了循环利用，故D正确；
故选：B。
15．C
解析：A．根据图中的移动方向可知，A为原电池的正极，电子由负极经导线流向正极，A项正确；
B．电极产物有CO、，二者均具有可燃性，重要的燃料，B项正确；
C．电子由B极经导线流向A极， C项错误；
D．由于电解质提供碱性条件，故B极上发生的电极反应为，D项正确；
答案选C。
二、填空题
16． 右 0.02
解析：(1)甲烷和O2-在B极上反应生成CO2，电极反应式为；
(2)①由装置图可知，Na+移向该装置右侧，阳离子移向阴极，说明右侧为阴极，连接电池负极，负极应该接该装置的右边电极；阳极是和反应生成，电极反应式为；
②阴极发生的反应为，产生的气体体积为224mL(标准状况下)，产生H2的物质的量为0.01mol，生成的物质的量为0.02mol；
17．(1)负 Al-3e-=Al3+
(2)负 Al+4OH--3e-=+2H2O
(3)正
解析：（1）若A为稀盐酸，铝比较活泼，反应中失去电子被氧化、则Al片作负极，该电极的电极反应式为Al-3e-=Al3+。
（2）若A为NaOH，在碱性环境下，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液和氢气，则Al片作负极，Al电极的电极反应式：。
（3）若A为稀HNO3，铝比较活泼，反应中失去电子被氧化、Al片作负极，则Cu片作正极。
18．(1)环形玻璃搅拌器
(2)偏小
(3)偏小
解析：（1）测定中和热时为了使反应完全还需要用环形玻璃棒搅拌，所以该装置缺少的仪器是环形玻璃搅拌器；
（2）如果不盖杯盖，会使一部分热量散失，所求得的中和反应反应热的绝对值将会偏小；
（3）用相同浓度和体积的醋酸代替盐酸进行上述实验，因为醋酸为弱电解质，电离需要吸收部分热量，所以测得的中和热数值小于实际数值，故答案为：偏小。
19．氧化还原 直接 不纯 电解质溶液 原电池 比较活泼 吸氧 析氢
解析：略
20．
解析：(1)与溶液恰好完全反应，放出的热量，即生成放出的热量，中和热是稀溶液中酸碱中和反应生成液态水时放出的热量，则该反应的中和热为，表示反应中和热的热化学方程式为；
(2)，则根据C元素守恒，可知，即丁烷充分燃烧生成的二氧化碳为，由丁烷燃烧的化学方程式可知，反应的丁烷的物质的量，因为充分燃烧丁烷生成和液态水时放出的热量为，所以燃烧丁烷产生气体和液态水时放出的热量是，故丁烷的摩尔燃烧焓为，表示丁烷摩尔燃烧焓的热化学方程式为；
(3)利用盖斯定律将可得 ，所以热化学方程式为。
21．放出 2.44 C（s）+O2（g）═CO2（g）+400kJ
解析：（1）设2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）+483.6kJ为式①，H2（g）+O2（g）=H2O（l）+285.8kJ为式②，根据盖斯定律，2×②-①得：2H2O（g）=2H2O（l）+88kJ，所以1g气态水变成液态水需要放出的热量，热量为；
（2）1.32g焦炭的物质的量为，根据2H2O（g）=2H2O（l）+88kJ可知，1mol液态水变为气态水需要吸收44kJ的热量，根据题意，完全燃烧0.11mol焦炭放出的热量为44kJ，故燃烧1mol焦炭放出的热量为，所以单质碳完全燃烧的热化学方程式为C（s）+O2（g）═CO2（g）+400kJ；
22．电能 化学能 阴极 Cl2 2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ ac 铜片 锌为负极，发生电极反应Zn-2e-=Zn2+，铁为正极，发生电极反应O2+2H2O+4e-=4OH-，生成的氢氧根离子能使酚酞变红色，没有生成Fe2+，K3Fe(CN)6溶液不能变蓝 在铁表面镀上一层比铁活泼的金属
解析：(1)此过程为电解饱和食盐水的方法制备氯气，能量转化形式为电能转化为化学能；
(2) 电解池中阳离子向阴极移动，根据图中Na+的流向可知，电极乙为阴极；电极甲为阳极，Cl-在阳极失去电子生成Cl2，所以A生成的气体是Cl2；
(3)电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，离子方程式是2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；
(4) a．氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，所以实验室常用排饱和食盐水法收集，a正确；
b．氯气能与碘化钾溶液反应生成碘单质，但是没有加淀粉，溶液不能变蓝，b错误；
c．氯气能转化为 NaClO、ClO2 等含氯化合物，NaClO和ClO2具有强氧化性，可用于杀菌消毒，c正确。
答案选ac。
(5)根据图ii中K3Fe(CN)6溶液变蓝，说明ii中生成了Fe2+，铁被腐蚀，所以被腐蚀的是包裹铜片的铁钉；
(6) i 中现象只变红产生的原因：锌和铁形成原电池时，锌比铁活泼，锌为负极，发生电极反应Zn-2e-=Zn2+，铁为正极，发生电极反应O2+2H2O+4e-=4OH-，生成的氢氧根离子能使酚酞变红色，没有生成Fe2+，K3Fe(CN)6溶液不能变蓝；
(7)结合以上实验，活泼金属作原电池负极被氧化，铁作正极被保护，所以铁制零件的使用提出建议在铁表面镀上一层比铁活泼的金属。
23． Fe Fe-2e-=Fe2+ C B 隔绝空气，防止白色沉淀被氧化 B
解析：①该装置为制备纯净Fe(OH)2沉淀的装置，则Fe作阳极，即a电极为Fe，发生的电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，故答案为：Fe；Fe-2e-=Fe2+；
②A．纯水几乎不导电，不可作电解液，A不满足题意；
B．电解质液为NaCl溶液时，阳极反应为水电离的H+得电子产生OH-，OH-和Fe2+迁移后在两极之间的溶液产生白色Fe(OH)2沉淀，B满足白色沉淀在两极之间的溶液中生成；
C．电解质液为NaOH溶液，Fe电极附近有高浓度的OH-，白色沉淀在Fe电极负极产生，C满足色沉淀在电极周围生成；
D．电解质液为CuCl2溶液，阴极为Cu2+得电子得到Cu，不产生白色Fe(OH)2沉淀，D不满足题意；
故答案为：C；B；
③苯不溶于水，密度比水小，浮在电解液表面，可隔绝空气，防止白色沉淀被氧化，故答案为：隔绝空气，防止白色沉淀被氧化；
④A．改用稀硫酸作电解，稀硫酸为强酸，不会产生白色Fe(OH)2沉淀，A不满足题意；
B．适当增大电源电压，反应速率加快，可尽早在两极之间的溶液中看到白色沉淀，B满足题意；
C．降低电解液温度，反应速率减小，看到白色沉淀的时间变长，C不满足题意；
故答案为：B