1.1.2物质的转化课件（共21页）2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 1.1.2物质的转化课件（共21页）2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 4.9MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-18 17:20:28 | ||
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文档简介
(共21张PPT)
盐酸 HCl
硫酸 H2SO4
硝酸 HNO3
酒精 C2H5OH
答疑
混合物
纯净物
纯净物
纯净物
答疑
1、盐酸、硫酸、硝酸、酒精是混合物还是纯净物？
盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液，所以盐酸是混合物。
在高中阶段，单纯提到“硫酸”是指纯净物，即 H2SO4；若提到稀硫酸或浓硫酸时则为混合物。“硝酸”化学式是 HNO3,同理为纯净物。
乙醇俗称酒精，化学式是：C2H5OH，当提到15%酒精这时是混合物。
这里的OH不是氢氧根，是羟基，因此不是碱。
盐酸是混合物，硫酸、硝酸、酒精是纯净物。
2、空气是胶体吗？
空气不是胶体。
空气是由氮气、氧气、稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙、氡）、二氧化碳以及其他物质组成（粒子直径均<1nm）。
但实际上，空气中会存在一些粉尘、水滴等小颗粒,他们分散在空气中形成气溶胶。如云、烟、雾。此时空气作为分散剂。
3、H2SO4、CH3COOH 分别是几元酸？
H2SO4 是二元酸；CH3COOH 是一元酸。
无机酸，一般情况下 有几个氢就是几元酸。
有机酸，一般情况下 有几个 COOH 就是几元酸。
COOH （羧基——有机酸的官能团）
答疑
第二课时 物质的转化
人教版 必修1
第一节 物质的分类及转化
第一章 物质及其变化
生活中的物质转化
铁链生锈
铜鼎生锈
木炭燃烧
铁被氧化成红色的铁锈
铜被氧化成绿色的铜绿
木炭燃烧发光发热，产生CO2
结论：通过化学变化可以实现物质之间的转化。
【化学反应特点】物质种类改变，但元素种类不变。
水+酸性氧化物→酸
碱+酸性氧化物→盐+水
碱性氧化物
水+碱性氧化物→碱
酸+碱性氧化物→盐+水
酸性氧化物+碱性氧化物→盐
酸性氧化物
第二课时 物质的转化
酸的性质：
1.能使指示剂显色：遇紫色石蕊试液显（ ）色 ，
2.能与活泼金属反应生成盐和氢气
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
3.能与碱性氧化物反应生成盐和水
CuO+ 2HCl == CuCl2 + H2O
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O
4.能与碱发生中和反应生成盐和水
5.能与某些盐反应生成新盐和新酸
NaOH + HCl == NaCl + H2O
红
溶液中都含H+
碱的性质：
溶液中都含OH-
1.能使指示剂显色 ：遇紫色石蕊试液显（ ）色 ， 遇无色酚酞显（ ）色；
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O
CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
3.能与酸发生中和反应,生成盐和水
HCl +NaOH == NaCl + H2O
2.与酸性氧化物反应生成盐和水
4.能与某些盐反应生成新盐和新碱
蓝
红
CuSO4 + Fe == Cu + FeSO4
1.盐跟某些金属的反应
Na2CO3 + H2SO4 ==Na2SO4 + CO2↑ +H2O
2.盐跟酸的反应
3.盐跟碱的反应
Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + 2NaOH
4.盐跟另一种盐的反应
AgNO3 + NaCl == AgCl↓ + NaNO3
盐的性质：
酸性氧化物
金属
非金属
碱
盐
酸
盐
酸
金属
碱性氧化物
碱
盐
碱
碱性氧化物
总结：单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系
盐
第二课时 物质的转化
化合反应
分解反应
置换反应（依据金属活动顺序表）
复分解反应(溶液中进行的交换反应)
四
大
基
本
反
应
类
型
A + B == AB
AB == A + B
AB + CD == BC + AD
或 AB+ CD == BD + CA
AB + CD == AD + CB
金属+酸：
氢前面的金属能置换出酸中的氢
（一般而言这里的酸指盐酸和稀硫酸）
金属+盐溶液：
排在前面的金属能把后面的
金属从它的盐溶液中置换出来。（盐可溶，金属除K、Ca、Na）
置换反应发生条件
金属活动顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au
从左到右金属活性逐渐减弱
第二课时 物质的转化
【思考】酸、碱、盐一定会发生复分解反应吗？
复分解反应发生条件：
生成物：沉淀、气体或水
反应物 ：一般而言，无酸必全溶
不是复分解反应
第二课时 物质的转化
【思考与讨论】写出下列物质之间转化的化学方程式，体会由金属单质到盐的转化关系。
。
Ca
CaO
Ca(OH)2
CaSO4
金属单质
碱性氧化物
碱
盐
O2
H2O
酸或酸性氧化物
第二课时 物质的转化
【思考与讨论】写出下列物质之间转化的化学方程式，体会由非金属单质到盐的转化关系。
C
CO2
H2CO3
CaCO3
非金属单质
酸性氧化物
酸
盐
O2
H2O
碱或碱性氧化物
【结论】根据物质的组成和性质，以及物质之间的转化关系，可以确定制取某类物质的可能方法。
第二课时 物质的转化
走进工业
如制备 NaOH 可以选用什么方法？写出相应化学方程式
碱性氧化物与水反应
盐与另一种碱反应
想制取某种碱，通常可以采取哪些方法？
物质转化——逻辑建构
思考：如何制备 MgCl2
元素组成 寻找原料
物质性质 设计反应路径
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Mg + CuCl2 = MgCl2 + Cu
MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
MgCO3+ 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑
MgSO4+ BaCl2 = MgCl2 + BaSO4 ↓
①金属+非金属
②金属+酸
③金属+盐
④氧化物+酸
⑤碱+酸
⑥盐+酸
⑦盐+盐
Mg + Cl2 = MgCl2
第二课时 物质的转化
巩固练习
1、写出下列物质之间转化的化学方程式。
答：(1)
(2)
2
第二课时 物质的转化
巩固练习
答案：
2、以 Fe、CuO、H2SO4 三种物质为原料，用两种方法制取Cu，请写出反应化学方程式。
物质的分类及转化
同类物质 往往具有相似的性质
酸的化学性质：
①与活泼金属反应；②与碱性氧化物反应；③与碱反应；④与某些盐反应； ④使石蕊变红
碱的化学性质：
①与非金属氧化物反应；②与酸反应；③与某些盐反应；④使酚酞试剂变红，使紫色石蕊试剂变蓝反应
盐的化学性质：
①与金属反应；②与酸反应；③与碱反应；④与某些盐反应
物质的转化：
根据物质的组成和性质，通过化学变化实现物质之间的转化。 物质转化过程中元素不会改变，这是考虑物质间如何转化的基本。
盐酸 HCl
硫酸 H2SO4
硝酸 HNO3
酒精 C2H5OH
答疑
混合物
纯净物
纯净物
纯净物
答疑
1、盐酸、硫酸、硝酸、酒精是混合物还是纯净物？
盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液，所以盐酸是混合物。
在高中阶段，单纯提到“硫酸”是指纯净物，即 H2SO4；若提到稀硫酸或浓硫酸时则为混合物。“硝酸”化学式是 HNO3,同理为纯净物。
乙醇俗称酒精，化学式是：C2H5OH，当提到15%酒精这时是混合物。
这里的OH不是氢氧根，是羟基，因此不是碱。
盐酸是混合物，硫酸、硝酸、酒精是纯净物。
2、空气是胶体吗？
空气不是胶体。
空气是由氮气、氧气、稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙、氡）、二氧化碳以及其他物质组成（粒子直径均<1nm）。
但实际上，空气中会存在一些粉尘、水滴等小颗粒,他们分散在空气中形成气溶胶。如云、烟、雾。此时空气作为分散剂。
3、H2SO4、CH3COOH 分别是几元酸？
H2SO4 是二元酸；CH3COOH 是一元酸。
无机酸，一般情况下 有几个氢就是几元酸。
有机酸，一般情况下 有几个 COOH 就是几元酸。
COOH （羧基——有机酸的官能团）
答疑
第二课时 物质的转化
人教版 必修1
第一节 物质的分类及转化
第一章 物质及其变化
生活中的物质转化
铁链生锈
铜鼎生锈
木炭燃烧
铁被氧化成红色的铁锈
铜被氧化成绿色的铜绿
木炭燃烧发光发热，产生CO2
结论：通过化学变化可以实现物质之间的转化。
【化学反应特点】物质种类改变，但元素种类不变。
水+酸性氧化物→酸
碱+酸性氧化物→盐+水
碱性氧化物
水+碱性氧化物→碱
酸+碱性氧化物→盐+水
酸性氧化物+碱性氧化物→盐
酸性氧化物
第二课时 物质的转化
酸的性质：
1.能使指示剂显色：遇紫色石蕊试液显（ ）色 ，
2.能与活泼金属反应生成盐和氢气
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
3.能与碱性氧化物反应生成盐和水
CuO+ 2HCl == CuCl2 + H2O
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O
4.能与碱发生中和反应生成盐和水
5.能与某些盐反应生成新盐和新酸
NaOH + HCl == NaCl + H2O
红
溶液中都含H+
碱的性质：
溶液中都含OH-
1.能使指示剂显色 ：遇紫色石蕊试液显（ ）色 ， 遇无色酚酞显（ ）色；
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O
CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
3.能与酸发生中和反应,生成盐和水
HCl +NaOH == NaCl + H2O
2.与酸性氧化物反应生成盐和水
4.能与某些盐反应生成新盐和新碱
蓝
红
CuSO4 + Fe == Cu + FeSO4
1.盐跟某些金属的反应
Na2CO3 + H2SO4 ==Na2SO4 + CO2↑ +H2O
2.盐跟酸的反应
3.盐跟碱的反应
Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + 2NaOH
4.盐跟另一种盐的反应
AgNO3 + NaCl == AgCl↓ + NaNO3
盐的性质：
酸性氧化物
金属
非金属
碱
盐
酸
盐
酸
金属
碱性氧化物
碱
盐
碱
碱性氧化物
总结：单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系
盐
第二课时 物质的转化
化合反应
分解反应
置换反应（依据金属活动顺序表）
复分解反应(溶液中进行的交换反应)
四
大
基
本
反
应
类
型
A + B == AB
AB == A + B
AB + CD == BC + AD
或 AB+ CD == BD + CA
AB + CD == AD + CB
金属+酸：
氢前面的金属能置换出酸中的氢
（一般而言这里的酸指盐酸和稀硫酸）
金属+盐溶液：
排在前面的金属能把后面的
金属从它的盐溶液中置换出来。（盐可溶，金属除K、Ca、Na）
置换反应发生条件
金属活动顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au
从左到右金属活性逐渐减弱
第二课时 物质的转化
【思考】酸、碱、盐一定会发生复分解反应吗？
复分解反应发生条件：
生成物：沉淀、气体或水
反应物 ：一般而言，无酸必全溶
不是复分解反应
第二课时 物质的转化
【思考与讨论】写出下列物质之间转化的化学方程式，体会由金属单质到盐的转化关系。
。
Ca
CaO
Ca(OH)2
CaSO4
金属单质
碱性氧化物
碱
盐
O2
H2O
酸或酸性氧化物
第二课时 物质的转化
【思考与讨论】写出下列物质之间转化的化学方程式，体会由非金属单质到盐的转化关系。
C
CO2
H2CO3
CaCO3
非金属单质
酸性氧化物
酸
盐
O2
H2O
碱或碱性氧化物
【结论】根据物质的组成和性质，以及物质之间的转化关系，可以确定制取某类物质的可能方法。
第二课时 物质的转化
走进工业
如制备 NaOH 可以选用什么方法？写出相应化学方程式
碱性氧化物与水反应
盐与另一种碱反应
想制取某种碱，通常可以采取哪些方法？
物质转化——逻辑建构
思考：如何制备 MgCl2
元素组成 寻找原料
物质性质 设计反应路径
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Mg + CuCl2 = MgCl2 + Cu
MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
MgCO3+ 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑
MgSO4+ BaCl2 = MgCl2 + BaSO4 ↓
①金属+非金属
②金属+酸
③金属+盐
④氧化物+酸
⑤碱+酸
⑥盐+酸
⑦盐+盐
Mg + Cl2 = MgCl2
第二课时 物质的转化
巩固练习
1、写出下列物质之间转化的化学方程式。
答：(1)
(2)
2
第二课时 物质的转化
巩固练习
答案：
2、以 Fe、CuO、H2SO4 三种物质为原料，用两种方法制取Cu，请写出反应化学方程式。
物质的分类及转化
同类物质 往往具有相似的性质
酸的化学性质：
①与活泼金属反应；②与碱性氧化物反应；③与碱反应；④与某些盐反应； ④使石蕊变红
碱的化学性质：
①与非金属氧化物反应；②与酸反应；③与某些盐反应；④使酚酞试剂变红，使紫色石蕊试剂变蓝反应
盐的化学性质：
①与金属反应；②与酸反应；③与碱反应；④与某些盐反应
物质的转化：
根据物质的组成和性质，通过化学变化实现物质之间的转化。 物质转化过程中元素不会改变，这是考虑物质间如何转化的基本。