2017届年高一初、高中化学衔接课教案、学案

南华一中2017届高一初、高中化学衔接课导学案
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第一讲 物质的组成和分类
一、物质的组成与结构
1. (1)写出1-18号元素名称、符号 ( http: / / www.21cnjy.com )
(2)元素符号的意义 ( http: / / www.21cnjy.com )
(3)H、H2、H+、H- 的共同点是 ( http: / / www.21cnjy.com )什么？
指出下列元素符号周围阿拉伯数字2的涵义：
①2H ② H2 ③Mg2+ ④SO42-
⑤H22
2.用化学符号表示：
①3个氧原子 ；②5个 ( http: / / www.21cnjy.com )碳酸根离子 ；③4个铵根 ；④+3价的铁元素 ；⑤2个二氧化碳分子
3.判断下列说法正误（正确的打“√”，错误的打“×”）
（1）水分子由1个氧元素和2个氢元素构成 （ ）
（2）水由2个氢原子和1个氧原子构成 （ ）
（3）干冰晶体由碳原子和氧原子构成 （ ）
（4）食盐由氯化钠分子构成 （ ）
（5）硫酸中含有3种元素 （ ）
4.下列微粒中，属于原子的有 ，属于阴离子的有 。
A. B. C. D.
二、物质的分类
酸、碱、盐都是电解质（或电解质溶液）。电解质在水溶液中受水分子作用，自身能电离出自由移动的离子，因而能导电。
从组成和性质角度
化合物可分为酸、碱、盐、氧化物、氢化物等等，且每类物质还可再分类。
盐的分类：按电离时是否生成H+或OH- ，可将盐分为正盐、酸式盐、碱式盐。
a.正盐：电离时不生成H+和OH-的盐，可看成酸、碱完全中和时的产物，如，Na2CO3 、Na2SO4等。
b.酸式盐：电离时生成H+ ( http: / / www.21cnjy.com )的盐. 可看成酸碱中和时，酸过量、碱不足，酸中的氢部分被中和，还剩余部分氢。如： NaHCO3 、Ca（HCO3）3 、Ca(H2PO4)2 、CaHPO4 等等。
【课后练习】
1.NH4Cl属于
①无氧酸盐 ②难挥发性酸的盐 ③铵盐 ④可溶性盐 ⑤氯化物 ⑥离子化合物
2.下列说法正确的是 （ ）
A.金属氧化物一定是碱性氧化物 B.碱性氧化物一定是金属氧化物
C.非金属氧化物一定是酸性氧化物 D.酸性氧化物一定是非金属氧化物
3.经分析，某物质只含一种元素，则此物质 （ ）
A.一定是一种单质 B.一定是一种纯净物
C.一定是混合物 D.可能是纯净物，也可能是混合物
4.日常生活常见的下列物质中，你认为属于纯净物的是 （ ）
A.清新的空气　 　B.冰水混合物　 　C.纯牛奶　 　　D.可乐饮料
第二讲 物质的变化和性质
一、物理性质（物质的颜色、状态等方面的特殊性及物质的俗名自己归纳）
酸、碱、盐的溶解性： 钾 ( http: / / www.21cnjy.com )钠铵硝皆可溶、盐酸不溶银亚汞；
硫酸不溶银钡钙、碳磷酸盐多不溶。
最后说碱类、只溶钾钠钡。
二、不同类别物质的化学性质
1.金属的化学性质
（1）与非金属反应：（2）与酸反应：3）与盐溶液反应：
金属活动顺序表应用：①在金属活动顺序表 ( http: / / www.21cnjy.com )中，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢（金属越活泼，反应越剧烈）。②在金属活动顺序表中，排在前面的金属一般能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
2.碱性氧化物通性
（1）与酸反应：Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O
（2）与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2
（3）与酸性氧化物：Na2O + CO2 = Na2CO3
注意：一般可溶性的碱对应的碱性氧化物才能与水反应（常见的有：Na2O 、K2O、 CaO、BaO）
3.酸性氧化物通性
（1）与碱反应：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
（2）与水反应：CO2 + H2O = H2 CO3
（3）与碱性氧化物反应：K2O + CO2 = K2CO3
注意：大多数酸性氧化物能与水反应生成相应的酸，但SiO2不能与水反应
4.酸的通性
5.碱的通性
6.盐的通性
三、化学反应类型
（一）.四种基本类型的反应
1.化合反应：A + B = AB (两种或两种以上的物质生成一种物质的反应)
①金属 + 非金属 = 盐 （或金属氧化物、金属氮化物等) 【举例】
②非金属+ 非金属 = 非金属氧化物、氢化物等 【举例】
③酸性氧化物 + H2O = 酸 （ CO2 、SO2 、SO3 、P2O5分别与水反应，但SiO2不能）
碱性氧化物 + H2O = 碱 （Na2O 、CaO等与水反应，但CuO、Fe2O3、Al2O3等不能）
2.分解反应：AB = A + B (一种物质生成两种或两种以上物质的反应)
酸分解：
碱分解：难溶性碱受热均可分解
盐分解：KMnO4 、KClO3 、 CaCO3
氧化物分解：CuO 、HgO 、Ag2O 、H2O2
置换反应：一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物
举例方程式
金属置换金属
金属置换非金属
非金属置换金属
非金属置换非金属
4.复分解反应：AB + CD = AD + CB(两种化合物相互交换成份，生成另外两种化合物的反应)
(1) 酸 + 碱 = 盐 + H2O
(2) 酸 + 盐 = 新酸 + 新盐：
(3)碱 + 盐 = 新碱 + 新盐 ：至少生成一种比反应物更难溶的物质
碱 + 酸式盐 = 正盐 + H2O
(4)盐 + 盐 = 两种新盐； NaHSO4 + 弱酸盐 = Na2SO4 + 弱酸
第三讲 元素的化合价
化合价的概念：
一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质叫做这种元素的化合价。
思考：水的分子式为什么是“H2O”,而不是“H3O”或“H4O”
2．化合价的规律
（1）元素化合价与原子结构的内在联系
最外层电子数决定元素的化合价。失去1个电子就显+1价，得到1个电子就显—1价，依此类推。
（2）代数和为零规律
在化合物中，各元素化合价的代数和为零。
（3）显正价和显负价的规律
金属元素只有正化合价；在非金属与非金属 ( http: / / www.21cnjy.com )元素形成的化合物中，得电子能力强的元素显负价，得电子能力弱的元素显正价。含氧酸根离子中，氧元素均显正价。
（4）原子团化合价的计算：原子团化合价=组成原子团各元素的化合价代数和.
3．常见元素的化合价
（1）除零价外，只有一种化合价的元素：
+1：Na、K、Ag +2：Mg、Ca、Ba、Zn +3 ：Al －1：F
（2）除零价外，常有2种化合价的元素：
H：+1和－1 O：―1和―2 Si：―4和+4 Fe：+2和+3
Cu：+1和+2 O：―1和―2
（3）有多种可变化合价的元素：
C： N： S： Cl： Mn：
（4）常见原子团的化合价 多 ( http: / / www.21cnjy.com )核离子也表现出化合价，其数值与离子电荷数相同，符号也相同。如：硫酸根呈 价，氢氧根呈 价，铵根离子呈 价，磷酸根离子呈 价，。
碳酸氢根离子呈 价，高锰酸根离子呈 价，亚硫酸根离子呈 价。
【课堂练习】
1．标出下列指定元素化合价
①氯元素：HCl、 Cl2 HClO、HClO2、ClO2、KClO3 HClO4
②氮元素：NH4+、N2H4、NH2OH、N2O、NO、NO2、N2O4 、Mg(NO3)2 、NH4NO3
③硫元素：H2S、SO2、SO3、H2SO4、BaSO4、FeS2、CuFeS2、Na2S2O3；
④碳元素CH4、CH3OH、CH2O、H2C2O4
⑤金属元素：Ag2O、Cu2S、CuO、 ( http: / / www.21cnjy.com )FeO、Fe2O3、Fe3O4、Na2FeO4、NaHCO3、KMnO4、K2MnO4、MnO2、Mn2O3、Cr2O3、Cr2(SO4)3、CrO3、K2CrO4、K2Cr2O7
2．写出下列物质的化学式
醋酸 、醋酸钠 ( http: / / www.21cnjy.com ) 、醋酸钙 ；碳酸钠______、碱式碳酸铜______________、碳酸氢钠_________、碳酸钙__________、碳酸氢钙_____________；氯气________、氯化钾___________、二氯化锰___________、氯酸___________、氯酸钾___________、二氧化氯___________、氧化二氯___________；硝酸___________、硝酸钡___________、硝酸铵___________、硝酸汞___________、硝酸银___________；硫酸___________、硫酸铵___________、硫酸氢铵___________、硫酸钡___________、硫酸铝钾___________、硫酸铁___________、硫酸亚铁___________；磷酸___________、磷酸钠___________、磷酸氢钠___________、磷酸氢二钠___________、磷酸氢铵___________、磷酸钙___________、磷酸二铵___________；氮气 、硫磺 、白磷 、氦气 、二氧化硅 、氖气 、二氧化氮 、氩气 、氧化铁 、氧化铝 ；氢氧根离子 、硫酸根离子 、碳酸根离子 、硝酸根离子 、铵根离子 。
3．写出下列反应的化学方程式
1.三氧化硫和水反应_____________________________
2.氧化钙和水反应_______________________________
3.氧化钠和水反应_______________________________
4.二氧化碳和澄清的石灰水反应_______________________________
5.碳酸钙高温分解_______________________________
6.碳和二氧化碳高温反应_______________________________
7.乙醇在空气中燃烧_______________________________
8.铁和稀硫酸_______________________________
9.氧化铜和碳加热_______________________________
10.氧化铁和CO加热_______________________________
11.四氧化三铁和CO加热_______________________________
12.碱式碳酸铜加热_______________________________
13.氢氧化铁中加入稀硫酸_______________________________
14.氧化铁中加入到稀硝酸中_______________________________
15.铁和硝酸汞溶液反应_______________________________
16.碳酸氢钙溶液中滴加盐酸_______________________________
17.碳酸镁中加入硫酸_______________________________
18.写出有O2生成的三个反应_______________________________
_______________________________、_______________________________
19.写出有水和气体生成的三个反应_______________________________
_______________________________、_______________________________
第四讲 化学计算
一、根据化学方程式计算的依据
各种物质参加反应的质量比等于各种物质总式量之比，化学方程式中各物质质量之间是正比关系，利用正比例关系，进行计算。
二、根据化学方程式计算的一般解题步骤
设：设未知数。
写：写出该计算题中所涉及的正确的化学方程式。
找：找出已知物质与未知物质间的质量关系。
列：列比例式。
算：计算，解出结果。
答：简明地写出答案。
三、有关化学式计算：
1、与化学式有关的知识网络：
2、化学式式量=各原子相对原子质量x原子个数之和
3、根据化学反应方程式计算式量
4、根据质量分数求式量
化合物中某元素的质量分数＝化合物中元素的质量/化合物的质量×100%
【例题解析】
【强化训练】
1.含原子个数相等 ( http: / / www.21cnjy.com )的SO2和SO3的质量比为（ ）
A．3∶4 B．4∶3 C．16∶15 D．15∶16
2.从100g8%的食盐溶液中取出50g，此溶液的溶质质量分数是　　（ ）
　　　A.4%　 B.8%　 C.12%　 D.16%
3.计算胆矾的相对分子质量？胆矾中水的质量分数？胆矾中铜的质量分数？
4.把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g加热分解，反应完全后，剩余固体物质的质量为10.7g。求原混合物中氯酸钾的质量。
点拨：根据质量守恒定律求得氧气的质量。（守恒法）
2
8
8
+17
+11
2
8
+9
2
8
+6
2
4
{
金属氧化物：CuO、Fe2O3、CaO
非金属氧化物：CO、CO2、P2O5
按组成元素分为
{
按性质分为
酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物。如：CO2、SO2、SO3等
碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物。如：CaO、CuO、Fe2O3、等
两性氧化物：与酸和碱都能反应生成盐和水的氧化物。如：Al2O3
不成盐氧化物：与酸和碱都不反应生成盐和水的氧化物。如：CO、NO