第四章 物质结构元素周期律 测试题（含解析） 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构元素周期律 测试题
一、单选题（共12题）
1．过氧化物在纺织业工业里有重要的作用，关于Na2O2的说法正确的是
A．阴离子的电子数为10 B．阴阳离子个数比1:1
C．属于离子化合物 D．属于非电解质
2．X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同，Y是农作物生长必需的三大营养元素之一，W的单质可用于自来水消毒，Z与M同主族且二者可形成常见气体甲，X、Y、Z三种元素可形成化合物乙。下列说法不正确的是
A．气体甲可以与Z的某种氢化物反应生成强酸
B．化合物乙中可能含有离子键
C．Y简单氢化物的沸点大于Z简单氢化物的沸点
D．X分别与Y、Z、M形成的简单化合物中，X与Z形成的化合物稳定性最高
3．短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其中 W 与 X 同周期且相邻；X 与 Z 均可形成 18 个电子的氢化物，且两者可反应生成淡黄色固体；Y 是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是
A．简单离子的半径：r(X)< r(Y)< r(Z)
B．X 分别与 W、Z 形成的化合物中化学键的类型相同
C．简单氢化物的沸点：Z >X
D．常温下 Y 的单质与 W 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液不反应
4．利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是
A．用甲装置配制100mL溶液时定容
B．用乙装置比较Cl、C、Si的非金属性
C．用丙装置除去中的HCl气体
D．用丁装置制备氧气并控制反应的进程
5．下列物质中属于含有极性共价键的离子化合物的是
A．过氧化钠 B．碘化氢 C．苛性钠 D．氯化钾
6．一种由4种短周期主族元素组成的化合物(如图所示)可用作化肥、木材和织物的防火剂、也用于制药和反刍动物饲料添加剂。其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大。下列有关说法错误的是
A．该化合物中Z的化合价为+5价
B．简单离子半径：Z>X>Y
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>Z
D．X2W4易溶于水，其水溶液呈碱性
7．M2+离子有2个电子层，则M在周期表的位置是
A．第二周期0族 B．第二周期VII族
C．第二周期IIA族 D．第三周期IIA族
8．下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是
A．6和8 B．19和16 C．12和17 D．10和8
9．短周期元素T、R、W、G在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是

A．T的氢化物的沸点一定低于R的
B．W的氧化物对应的水化物一定是强酸
C．T和W组成的化合物含两种化学键
D．工业上电解熔融氧化物制备G的单质
10．下列有关金属锂的说法不正确的是
A．能与水反应生成氢气 B．通常保存在煤油中
C．能与反应生成 D．熔点比Na高
11．某无色溶液中，可能含有中的一种或几种。现取该溶液适量，向其中加入一定物质的量浓度的稀盐酸，产生沉淀的物质的量（n）与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示。下列说法中不正确的是（ ）
A．溶液中一定不含，可能含有
B．段参加反应的阴离子的物质的量之比为或
C．段一定生成了气态物质
D．段发生反应的离子方程式为：
12．下列物质中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是
A．KF B．NaCl C．Li2S D．LiCl
二、非选择题（共10题）
13．元素周期表中第Ⅷ族所包含元素种类最多。( )
A．正确 B．错误
14．含碳元素的物质是化学世界中最庞大的家族，请填写下列空格。
(1)用电子式表示CO2的形成过程 。
(2)已知CN-与N2结构相似，则NaCN的电子式为 。
(3)C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子稳定结构，则C60分子中σ键和π键的数目之比为 。
(4)乙酸乙酯分子中含有的σ键和π键数目之比为 ，碳原子的杂化方式为 。
15．铜与稀硝酸反应产生NO，NO又被氧化成NO2，对实验观察无色NO有干扰，过多的NO、NO2又会污染环境。某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中铜与硝酸反应的实验，以探究化学实验的“绿色化”。
(1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c。其目的是 。
(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是 。再由a向c中加2mL蒸馏水，c中的实验现象是反应变慢，气体颜色变浅。
(3)该兴趣小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4>Cl2>Br2，操作步骤为向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a中加入浓盐酸，实验现象为 ；但此实验的不足之处是 。
(4)若用上述装置进行实验证明非金属性S>C>Si，①实验操作为 ，②能说明非金属性C>Si的反应的离子方程式为 。
16．利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。
(1)仪器A的名称为 ，干燥管D的作用是 。
(2)已知在常温下，高锰酸钾和浓盐酸反应能生成氯气。实验室中现有药品Na2S溶液、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫的；装置A、B、C中所装药品分别为 、 、 ，装置C中的实验现象为有黄色沉淀生成，离子方程式为 。
(3)若要证明非金属性：S＞C＞Si，则A中加 、B中加Na2CO3、C中加 。
17．学习小组在实验室中利用如图所示装置制备并进行相关性质的探究。回答下列问题：

(1)装置C中的现象是 ，可证明具有 性。
(2)装置F的作用是 。
(3)装置A中发生反应的化学方程式为 。
(4)探究在溶液体系中的反应产物。
实验开始后，发现装置D中的溶液迅速变黄，继续通入，装置D中出现乳黄色浑浊。
该小组同学查阅资料得知，存在可逆反应：。但有同学提出上述可逆反应生成的可与发生反应：。为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案。
方案 操作 预期现象 结论
I 取适量装置D中的浊液，向其中滴加几滴 (填试剂名称)溶液，振荡 无明显变化 浊液中无
II 将装置D中浊液进行分离 得淡黄色固体和澄清溶液
取适量分离后的澄清溶液于试管中， 出现白色沉淀 产物溶液中存在
综上可知，在溶液中发生了歧化反应，其反应的离子方程式为 。
(5)实验小组的同学用装有酸性溶液的装置E测定气体流速，当时酸性溶液恰好褪色，若该温度下的密度为，则气体流速为 L·min-1。
18．向1L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值；继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到b mol时，沉淀不再减少，求原溶液中Fe3+的物质的量浓度 。
19．向20 mL某浓度的AlCl3溶液中滴入2 mol·L－1的NaOH溶液时，所得的沉淀质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示：
（1）图中A点表示的意义是 。
（2）最大沉淀量是 g。
（3）B点表示的意义是 。
（4）所用AlCl3溶液的物质的量浓度是 。
（5）当所得沉淀量为0.39克时，用去NaOH溶液的体积是 mL或 mL。
20．完全电解19g含有重水(D2O)的普通水时，共产生气体33.6L(标准状况)。求：
(1) 所得气体的质量为 g
(2) 产生的气体中O2的物质的量是 mol
(3) 如果得到的氢气只有H2和D2两种，则它们的质量之比是
21．表格为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：
主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
一 ①
二 ② ③ ④
三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
(1)⑨的简单离子结构示意图为 。
(2)③和④气态氢化物稳定性的大小顺序： (填化学式)。
(3)⑧⑨的最高价含氧酸的酸性较强的是 (填化学式)。
(4)⑤的最高价氧化物对应的水化物属于 (填“共价化合物”或“离子化合物”)，含有的共价键类型是 (填“极性键”或“非极性键”)。
(5)④⑤两种元素的原子能形成原子数目比为1∶1的化合物，它的电子式为 ，写出该化合物与H2O反应的化学方程式： 。
22．A、B、C、D四种元素的核电荷数均小于18，A元素原子核外只有1个电子；B是地壳中含量最多的元素；B、C可形成两种化合物CB和CB2，C的最高正价与最低负价绝对值相等，CB有毒，CB2可用于灭火；D＋具有与Ne原子相同的电子层结构。
（1）试判断A、B、C、D四种元素的名称。A ，B ，C ，D 。
（2）由B、D两种元素组成的D2B2型化合物的电子式为 ，CB2的电子式为 。
（3）如右图所示，在烧瓶中收集满CB2气体，用带导管(导管一端事先绑好一个气球)的胶塞塞紧，当打开胶塞迅速倒入浓的A、B、D三种元素组成的化合物的溶液后，立即塞紧胶塞振荡，可观察到 ，原因是 。
参考答案：
1．C
A．Na2O2由Na+和构成，阴离子的电子数为2×8+2=18，A错误；
B．Na2O2由Na+和构成，阴阳离子个数比1:2，B错误；
C．Na2O2是由Na+和通过离子键结合成的离子化合物，C正确；
D．Na2O2是由Na+和通过离子键结合成的离子化合物，在熔融状态下能电离，属于电解质，D错误；
答案选C。
2．C
X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同，X为H元素，W的单质可用于自来水消毒，W为Cl元素，Z与M同主族且二者可形成常见气体甲，Z为O元素，M为硫元素，甲为二氧化硫，Y是农作物生长必需的三大营养元素之一，Y为N元素，X、Y、Z三种元素可形成化合物乙，乙为硝酸、亚硝酸、硝酸铵、亚硝酸铵。
A． 气体甲为二氧化硫，可以与Z的某种氢化物H2O2反应生成强酸H2SO4，故A正确；
B． 化合物乙可能是硝酸铵、亚硝酸铵，含有离子键，故B正确；
C． 氨气在常温下是气体，而水是液体，Y简单氢化物NH3的沸点小于Z简单氢化物H2O 的沸点，故C错误；
D． 氧的非金属性强于氮和硫，X分别与Y、Z、M形成的简单化合物中，X与Z形成的化合物H2O稳定性最高，故D正确；
故选C。
3．B
【解析】X 与 Z 均可形成 18 个电子的氢化物，且两种氢化物可反应生成淡黄色固体，可判断X的氢化物为H2O2，Z的氢化物为H2S，两者反应生成淡黄色固体S：H2O2 + H2S = S↓ +2H2O；W 与 X 同周期且相邻，且原子序数：W＜X，则W为N；地壳中含量最高的金属元素是Al，则Y为Al。总之，W、X、Y、Z分别是N、O、Al、S。可在此基础上对各选项作出判断。
A. X、Y、Z的简单离子分别是O2-、Al3+、S2-，其中O2-、Al3+是10电子离子，电子层数均为2，核电荷数后者大，则r(Al3+)< r(O2-)；S2-是18电子离子，电子层数均为3，所以简单离子的半径：r(Al3+)< r(O2-)< r(S2-)，A选项错误；
B. X(O) 与 W(N)、Z(S) 形成的化合物中化学键均为共价键，类型相同，B选项正确；
C. Z、X的简单氢化物分别是H2S和H2O，由于H2O分子间能形成氢键，使得其沸点高于H2S，C选项错误；
D. 常温下Y的单质(Al)在W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液(浓硝酸)中钝化，原因是Al表面被浓硝酸氧化形成致密的氧化膜，所以两者实际上发生了反应，D选项错误；
答案选B。
【点睛】简单离子半径大小比较：
1. 电子层数越多，半径越大；
2. 电子数相同时，核电荷数越大，半径越小；
3. 核电荷数相同时，电子数越多，半径越大。
4．C
A．定容时需要凹液面和刻度线相切，但胶头滴管不能伸入容量瓶，需要悬空滴加，A错误；
B．盐酸具有挥发性，且HCl不是Cl的最高价含氧酸，用装置乙无法比较C、Si、Cl的非金属性，B错误；
C．HCl和饱和亚硫酸氢钠反应生成SO2气体，可以除杂，C正确；
D．过氧化钠为粉末状，不能放在带孔隔板上，D错误；
故选C。
5．C
活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，据此分析解答。
A.过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O-O原子之间存在非极性键,为离子化合物,故A错误；
B.HI分子中H-I原子之间只存在极性键，为共价化合物，故B错误；
C.NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、H-O原子之间存在极性键,为离子化合物，故C正确；
D.KCl中钾离子和氯离子之间只存在离子键,为离子化合物，故D错误；
故答案选C。
6．A
由图可知，W、X、Y、Z分别为H、N、O、P，该化合物为NH4H2PO3；
A．该化合物中P的化合价为+3价，A错误：
B．简单离子半径；P3-＞N3-＞O2-，B正确；
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性： HNO3＞H3PO4，C正确；
D．N2H4易溶于水，其水溶液呈碱性，D正确；
故选A。
7．D
M2+离子有2个电子层，则M2+核外有10个电子，M原子核外有12个电子，M是Mg元素，在周期表的位置是第三周期IIA族，选D。
8．C
A. 原子序数为6和8的元素是C、O，二者可以形成CO、CO2，不是离子化合物，故A不选；
B. 原子序数为19和16的元素是K、S，二者可以形成K2S，是离子化合物但不是AB2型，故B不选；
C. 原子序数为12和17的元素是Mg、Cl，二者可以形成MgCl2，是AB2型离子化合物，故C选；
D. 原子序数为10和8的元素是Ne、O，二者不能形成化合物，故D不选；
答案选C。
9．D
T、R、W、G均为短周期元素，根据它们在周期表中的位置，可知T为碳元素，R为氧元素，G为铝元素，W为氯元素。
A. T为C元素，可形成多种氢化物，当分子量较大时，沸点即可高于R的，A错误；
B. W的最高价氧化物对应水化物为强酸，而HClO为弱酸，B错误；
C. T和W组成的化合物为CCl4，只含有一种化学键共价键，C错误；
D. G为Al，工业电解熔融的氧化铝来制备其单质，D正确；
故答案选D。
10．B
A．Li属于碱金属，能与水反应2Li+2H2O=2LiOH+H2↑，故A说法正确；
B．Li的密度小于煤油，煤油不能隔绝空气，因此少量锂保存在石蜡或石蜡油中，故B说法错误；
C．金属锂与氧气反应只生成氧化锂，故C说法正确；
D．碱金属从上到下熔点逐渐减小，故D说法正确；
答案为B。
11．B
溶液X是无色溶液，Cu2+在溶液中显蓝色，则原溶液中一定没有Cu2+，根据图象可知，AC段没有沉淀生成和消耗，说明AC段发生反应CO32-+2H+=CO2↑+H2O，该反应分为两个阶段进行，在AB段碳酸根离子恰好转化为碳酸氢根，BC段的反应为HCO3-+H+=CO2↑+H2O，根据离子共存原则，原溶液中一定不存在Mg2+、Al3+，CD段沉淀减少，发生反应Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，说明原溶液中一定含有AlO2-，但沉淀不完全消失，说明含有SiO32-，根据溶液呈电中性的原则可知原溶液一定含有Na+，可能含有Cl-。
A. 根据上述分析，溶液X中一定不含，可能含有，故A正确；
B. CD段发生反应Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，假设盐酸浓度为1mol·L-1，与Al(OH)3反应的盐酸体积是1L，n(A1O2-)= mol， OA段发生的反应为，2H++SiO32-=H2SiO3↓，AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，推出n（SiO32-）= mol，因此n（SiO32-）：n（A1O2-）=11：2，故B错误；
C. 根据上述推断，BC段反应为HCO3-+H+=CO2↑+H2O，一定生成了气体，故C正确；
D. 根据上述推断，CD段发生反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故D正确；
故选B。
12．C
电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小；阳离子半径，阴离子半径，所以阳离子与阴离子的半径之比最小的是Li2S，故选C。
13．B
元素周期表中，元素种类最多的族为第三副族，因为它包含镧系和锕系元素，该说法错误。
答案为B。
14． 3:1 13:1 sp2 、 sp3
（1）CO2含碳氧双键，故电子式表示CO2的形成过程为：；
（2）已知CN-与N2结构相似，则NaCN是离子化合物，氰根离子内部是碳氮三键，则电子式为；
（3）C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子稳定结构；根据C的原子结构，则一个碳原子跟相邻的2个碳原子形成碳碳单键，跟另一个碳原子形成碳碳双键；则C60分子中σ键和π键的数目之比为3:1；
（4）乙酸乙酯的结构简式为：CH3COOC2H5；分子中含有的σ键和π键数目之比为13:1，碳原子的杂化方式有sp2 、 sp3杂化。
15．(1)检查装置气密性
(2)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
(3) c中产生黄绿色气体，d中溶液变成黄色 缺少尾气处理装置
(4) 向d中加入Na2SiO3溶液，c中加入Na2CO3固体，a中加入稀硫酸，然后打开活塞b CO2+SiO+H2O=CO+H2SiO3(胶体)或CO2+SiO+H2O=CO+H2SiO3↓
检查装置气密性利用气压差，浓硝酸与铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，稀硝酸和铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，且氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此解答。
(1)
此步的一系列操作是为了检查装置气密性，当加热c时，若看到试管d中的长导管管口有气泡冒出，移开酒精灯后，导管内有一段上升的液柱，则装置气密性良好。
(2)
铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。
(3)
依据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，利用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，再利用产生的氯气与溴化钾反应得到溴：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，所以c中产生黄绿色气体，d中溶液变成黄色，但氯气有毒，因此要进行尾气处理，此装置的不足之处为：缺少尾气处理装置。
(4)
若用上述装置进行实验证明非金属性S>C>Si，则需证明其最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，因此实验操作为：向d中加入Na2SiO3溶液，c中加入Na2CO3固体，a中加入稀硫酸，然后打开活塞b，硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸，从而证明非金属性S>C>Si；能说明非金属性C>Si的是二氧化碳与硅酸钠反应，反应的离子方程式为：CO2+SiO+H2O=CO+H2SiO3(胶体)或CO2+SiO+H2O=CO+H2SiO3↓。
16． 分液漏斗 防倒吸 浓盐酸 KMnO4 Na2S溶液 Cl2+S2-=S↓+2Cl- 稀硫酸 Na2SiO3溶液
（1）根据仪器构造可知仪器A为分液漏斗，球形干燥管D能够防止倒吸，可以避免C中液体进入B中；
（2）设计实验验证非金属性：Cl＞S，利用氯气与Na2S的氧化还原反应可验证，则装置A、B、C中所装药品应分别为浓盐酸、KMnO4、Na2S溶液，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，装置C中发生反应的离子方程式为Cl2+S2-=S↓+2Cl-；
（3）若要证明非金属性：S＞C＞Si，可以根据复分解反应的规律：强酸与弱酸的盐发生复分解反应制取弱酸。元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。在装置A中放入稀硫酸，在装置B中放入Na2CO3，将稀硫酸滴入碳酸钠中，发生反应：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O，硫酸不具有挥发性，将反应产生的CO2气体通入到盛有硅酸钠溶液的C装置中，在C中发生反应：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，可观察到有白色胶状沉淀产生，产生了难溶性的硅酸沉淀，证明酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，进而证明了元素的非金属性S＞C＞Si。
17．(1) 品红溶液褪色 漂白
(2)吸收多余的，处理尾气
(3)
(4) 淀粉 浊液中含有S 加入稀盐酸酸化，再加入溶液
(5)0.5
铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，二氧化硫通入到品红中，品红溶液褪色，探究二氧化硫通到碘化钾溶液中现象，二氧化硫通入到酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，用氢氧化钠溶液处理二氧化硫尾气。
（1）因为具有漂白性，能使品红溶液褪色，所以装置C中的现象是品红溶液褪色，可证明具有漂白性。故填：品红溶液褪色；漂白；
（2）有毒，且会污染环境，装置F中的溶液能吸收，达到尾气处理效果，故填：吸收多余的，处理尾气；
（3）装置A中为浓硫酸和铜反应生成硫酸铜和二氧化硫，反应的化学方程式为；
（4）方案Ⅰ：取适量装置D中的浊液，向其中滴加几滴淀粉溶液检验是否有，振荡，无明显变化，浊液中无。方案Ⅱ：将装置D中浊液进行分离，得淡黄色固体和澄清溶液，浊液中含有S。取适量分离后的澄清溶液于试管中，加入稀盐酸酸化，再加入溶液，出现白色沉淀，可检验产物溶液中存在，综上可知，在溶液中发生了歧化反应，其反应的离子方程式为，故填：淀粉；浊液中含有S；加入稀盐酸酸化，再加入溶液；；
（5）溶液与反应的化学计量关系为：，，故可吸收的，设的气体流速为v，则有，解得：，故填：0.5。
18．mol/L
根据反应方程式：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，可知原沉淀中Al(OH)3的物质的量为：n[Al(OH)3]=n(NaOH)=(b-a)mol，由AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl可知生成Al(OH)3过程中消耗的NaOH的物质的量为：3(b-a)mol，则与Fe3+反应的NaOH的物质的量为：a-3(b-a)=(4a-3b)mol，根据反应FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl可知，n(Fe3+)=mol，则原溶液中Fe3+的物质的量浓度为：c= =mol/L，故答案为：mol/L。
19． AlCl3与NaOH恰好完全反应，得到最大沉淀量 0.78 Al(OH)3与NaOH恰好完全反应生成NaAlO2，沉淀完全溶解 0.5 mol·L－1 7.5 17.5
(1)开始AlCl3与NaOH反应：Al3＋＋3OH-= Al(OH)3↓，生成Al(OH)3沉淀，随着NaOH量逐渐增多，Al(OH)3量逐渐增大，到A点时氢氧化钠将AlCl3恰好完全沉淀时，Al(OH)3沉淀达到最大量，图中A点表示的意义是AlCl3与NaOH恰好完全反应，得到最大沉淀量；
(2)根据反应方程式可知：n[Al(OH)3]=n(NaOH)=×2mol/L×0.015L=0.01mol，其质量是m[Al(OH)3]=0.01mol×78g/mol=0.78g；
(3)Al(OH)3沉淀达到最大量后，再加NaOH，发生Al(OH)3+ OH-= AlO2-+ 2H2O，沉淀量又逐渐减少，到B点时Al(OH)3与NaOH恰好完全反应生成NaAlO2，沉淀完全溶解消失，所以B点表示的意义是Al(OH)3与NaOH恰好完全反应生成NaAlO2，沉淀完全溶解；
(4)根据铝原子守恒，则n(AlCl3) =n[Al(OH)3]= 0.01mol，根据溶液的物质的量浓度定义式c=n/V可知氯化铝的物质的量浓度c==0.5mol/L；
(5)0.39 g Al(OH)3的物质的量n[Al(OH)3]==0.005mol< 0.01mol。当NaOH溶液不足时，生成0.39 g Al(OH)3所需NaOH的物质的量为0.005mol×3=0.015mol，则需要NaOH溶液的体积==0.0075L=7.5mL；当NaOH溶液过量时，还剩余0.39 g Al(OH)3，溶解0.39 g Al(OH)3可以消耗0.005molNaOH，故共消耗NaOH的物质的量=0.02L×2mol/L-0.005mol=0.035mol，需要NaOH溶液的体积==0.0175L= 17.5mL。
20． 19g 0.5mol 1:2
(1)根据质量守恒定律，混合气体的总质量等于电解前水的总质量；
(2)根据n计算混合气体的总物质的量，混合气体中氧气和氢气的总物质的量之比为1:2；
(3)根据氢气的总物质的量和总质量计算。
(1)根据质量守恒定律，混合气体的总质量等于电解前含有重水(D2O)的普通水的总质量19g；
(2)氢气和氧气的总物质的量n==1.5mol，混合气体中氧气和氢气的总物质的量之比为1:2，则产生的气体中O2的物质的量是1.5mol×=0.5mol；
(3)氢气的总物质的量为1.5mol×=1mol，总质量为19g-0.5mol×32g/mol=3g，设氢气中H2的物质的量为amol，D2的物质的量为bmol，则：a+b=1、2a+4b=3，解得：a=0.5、b=0.5，则得到的氢气中H2与D2的质量之比是(0.5mol×2g/mol) : ( 0.5mol×4g/mol)=1:2。
21．(1)
(2)H2O＞NH3
(3)H2SO4
(4) 离子化合物 极性键
(5) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
根据元素在周期表的位置可知：①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Mg，⑦是Al，⑧是P，⑨是S，⑩是Cl元素，然后根据物质性质及元素周期律分析解答。
（1）⑨是16号S元素，原子核外电子排布是2、8、6，S原子获得2个电子变为S2-，S2-核外电子排布是2、8、8，故S2-的原子结构示意图是；
（2）③是N，④是O，二者是同一周期元素，元素的非金属性越强，其相应的简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：N＜O，所以氢化物的稳定性：H2O＞NH3；
（3）⑧是P，⑨是S，二者是同一周期元素，元素的原子序数越大，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以⑧⑨的最高价含氧酸的酸性较强的是H2SO4；
（4）⑤是Na，其最高价氧化物对应的水化物是NaOH，该物质是由Na+与OH-通过离子键结合形成离子化合物，在OH-中H、O原子之间以极性共价键结合，因此NaOH中含有的化学键为离子键、极性共价键，含有的共价键为极性键；
（5）④是O，⑤是Na，二者以1：1原子个数比结合形成的化合物是Na2O2，该物质是离子化合物，2个Na+与以离子键结合，在中2个O原子之间以共价键结合，其电子式为：；Na2O2与H2O反应产生NaOH、O2，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
22． 氢 氧 碳 钠 Na+[:O::O:]2-Na+ 烧瓶内气球胀大 CO2和NaOH(溶液)充分接触，发生反应：2NaOH ＋ CO2 = Na2CO3 ＋ H2O，使烧瓶内气体减少，压强减小，在外界大气压作用下，气球胀大
试题分析：A、B、C、D四种元素的核电荷数均小于18，A元素原子核外只有1个电子，则A是氢元素；B是地壳中含量最多的元素，B是氧元素；B、C可形成两种化合物CB和CB2，C的最高正价与最低负价绝对值相等，CB有毒，CB2可用于灭火，则C是碳元素；D＋具有与Ne原子相同的电子层结构，D是钠元素；
（1）A、B、C、D四种元素的名称分别为氢、氧、碳、钠；
（2）由B、D两种元素组成的D2B2型化合物为Na2O2，电子式为Na+[:O::O:]2-Na+；CB2的电子式为；
（3）当打开胶塞迅速倒入浓的A、B、D三种元素组成的化合物的溶液后，立即塞紧胶塞振荡，由于CO2和NaOH(溶液)充分接触，发生反应：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，使烧瓶内气体减少，压强减小，在外界大气压作用下，可观察到气球胀大。
考点：元素周期表，元素化合物的性质，电子式