第1章 认识化学科学 测试题（含解析） 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第1章 认识化学科学 测试题
一、选择题
1．在两个容积相同的容器中，一个盛有N2气体，另一个盛有C2H4和CO的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定相同的物理量有几项
(1)分子数；(2)原子数；(3)质量；(4)中子数；(5)密度；(6)气体摩尔体积；(7)气体平均摩尔质量
A．4项 B．5项 C．6项 D．3项
2．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温常压下，O3和O2的混合气体16 g所含氧原子数为NA
B．1 mol/LK2SO4溶液中所含K+数目为2NA
C．1 mol D318O+(其中D代表：H)中含有的中子数为10NA
D．3 mol单质Fe与足量水蒸气在高温下完全反应，失去9NA个电子
3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．2.8gN2与CO混合气体中含有分子数为0.1NA
B．0.1mol氯气分别与足量铁和铜完全反应时转移的电子数均为0.2NA
C．16.9g过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数为0.3NA
D．1LpH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.1NA
4．将50mL 0.2mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后NaOH溶液的物质的量浓度为
A．0.02mol/L B．0.04mol/L C．0.05mol/L D．0.2mol/L
5．“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是
A．“摩尔”是“物质的量”的单位
B．常温常压下，1mol CO2的体积为22.4L
C．将1mol NaCl固体溶于1L水，其浓度为1mol·L-1
D．10mL 2mol·L-1 H2SO4溶液中取出的5mL溶液，其物质的量浓度为1mol·L-1
6．实验室配制50g16%的氯化钠溶液的步骤有计算、称量、溶解和装瓶等。下列仪器在配制该溶液的过程中不会用到的是
A． B．
C． D．
7．氯气用途广泛，是一种重要的化工原料。下列关于氯气的说法正确的是
A．液氯可以储存在钢瓶中
B．将氯气通入碳酸钠溶液中，制取较高浓度的次氯酸溶液
C．通入氯气使品红溶液褪色，取褪色后溶液加热可恢复红色
D．若氯气发生泄漏，逃离现场时，可以用浸有一定浓度的NaOH溶液的毛巾捂住口鼻
8．下列关于氯气和氯水的叙述正确的是
A．钠在氯气中燃烧产生白色烟雾
B．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有分子
C．新制氯水久置后酸性减弱
D．有毒，不能用于自来水消毒
9．20世纪末，诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔开创了“飞秒(s)化学”的新领域，使用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为该技术不可能观察到的是
A．各种原子核内部质子、电子的运动 B．化学变化中新分子的形成
C．化学反应中各种原子的重新组合运动 D．化学变化中旧分子的破裂
10．下列物质在空气中久置，不会变质的是
A． B．Na
C．CaO D．
11．下列化学职业与工作职责不相符的是
选项 职业 职责
A 水质检测员 对天然水、工业用水、生活用水等的物理性质、化学性质及生物性质进行检验和评定的专业技术人员
B 科技考古研究人员 从利用现代科技手段从事涉及文物年代测定、考古勘探、以及动植物、陶瓷、金属器物分析等方面的研究工作
C 营养师 根据食品科学以及医学专业知识，结合服务对象的特殊需求进行食品开发、食品加工制造以及膳食指导
D 化工工程师 依据科学原理，统筹各方资源，设计化工生产的工艺流程，并监控生产过程及时解决生产中遇到的技术问题
A．A B．B C．C D．D
12．在用沉淀法去除粗盐中杂质离子实验中，不需要用到的实验仪器是
A． B． C． D．
13．下列操作不符合化学实验安全要求的是
A．不能向正在燃烧的酒精灯中直接添加酒精
B．在实验中产生的各种废液不能直接倾倒入下水道
C．在点燃或加热可燃气体前检验其纯度，防止发生爆炸
D．实验中不慎将浓硫酸滴在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液进行清洗
14．下列图示正确的是
A． B．
C． D．
15．下列有关黄河流域的治理和生态修复的措施中，没有涉及化学变化的是
A．将含沙量大的黄河水引入处于黄河堤坝后的低洼地区进行沉淀
B．将长期引黄灌溉和施肥导致的以硝酸盐为主要污染物的污水，处理达标后排放
C．通过微生物的代谢作用，将废水中有毒有害的有机污染物降解为简单的、无害的物质
D．将河道中的垃圾回收分类，利用现代焚化炉进行燃烧，消灭各种病原体
二、填空题
16．取1.43g Na2CO3 xH2O溶于水，配成10mL溶液。然后向其中逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出，共用去盐酸20mL，并收集到112mLCO2（标准状况下）。请回答下列问题：
（1）稀盐酸的物质的量浓度为 ；
（2）Na2CO3 xH2O的摩尔质量为 ；
（3）x的值为 。
17．将10g碳酸钙投入到足量500mL稀盐酸中，充分反应。计算：
(1)在标准状况下产生气体的体积是多少升 ？
(2)生成的氯化钙的物质的量浓度是多少 (反应前后溶液体积变化忽略不计)？
18．常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色气体单质，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示。
(1)请分别写出A、B、C、D、E的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)：B． ，C． ，D． ，E. 。
(2)写出下列反应的化学方程式：A＋H2O： 。
(3)通常情况下，为了防止污染环境，在做完实验后，多余的气体A应用NaOH溶液吸收，其离子反应方程式为 。
(4)漂白粉的有效成分是 (填化学式)，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为 。
19．高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺如下图所示。回答下列问题：
(1)“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是 。
(2)“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是 。
20．(1)计算在0.2 g H2中含有 个H原子，2 mol CO(NH2)2中含 mol C， mol N， mol H，标准状况下，44.8 L O2的体积为 mol。
(2) 2.3 g Na中含 mol e－，在与足量水反应中产生标准状况下的H2 L。
(3) 0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含 mol SO42—，Al3＋物质的量 0.8 mol(填“>”、“<”或“＝”)。
21．工业上通过电解饱和的食盐水来制取氯气，现取100 mL含NaCl为17.55 g的饱和食盐水进行电解。
(1)写出电解饱和食盐水制取氯气的化学方程式 。
(2)在标准状况下制得Cl2 升(不考虑氯气的溶解)。
(3)所得NaOH的物质的量浓度为 (电解前后溶液体积保持不变)。
22．以下是元素周期表中前18号某种金属元素对应的单质及其化合物之间的转化关系(“→”所指的转化都是一步完成)。
(1)若B为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时每生成1molO2，反应过程中转移的电子数为 ，A与FeCl3溶液反应的离子方程式 。
(2)写出一个“C→D”转化的化学方程式 。
23．化学物质丰富多彩，化学反应千变万化，而常见物质之间的反应往往“隐藏着某些反应机理”。学校化学兴趣小组对过氧化钠参与的某些反应进行了初步探究。该小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。
步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
请回答下列问题：
(1)装置①中反应的离子方程式是
(2)装置②中盛放的饱和NaHCO3溶液作用 ③中的试剂是
(3)本实验预期现象是
(4)有同学提出质疑，认为上述实验即使观察到木条复燃，也不能证明有水存在时，是过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，其理由是 。
(5)本小组还进一步探究了Na2O2与H2O的反应，实验如下：
下列有关说法不正确的是
A．实验i中发生反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
B．实验iii中MnO2做H2O2分解反应的催化剂
C．本实验可以说明Na2O2与H2O反应有H2O2生成
D．本实验可以说明使酚酞试液褪色的是O2
【参考答案】
一、选择题
1．B
解析：(1)根据阿伏伽德罗定律可知：在同温同压下，在两个容积相同的容器中，两容器内的气体分子数相等，(1)正确；
(2)根据(1)分析可知：两个容器中气体分子数相等，但由于N2、CO是双原子分子，但C2H4分子中含有6个原子，因此两个容器中原子数目一定不相等，(2)错误；
(3)N2、C2H4和CO的相对分子质量都是28，因此两个容器中气体分子数目相等，则气体的物质的量相等，因此两容器内的气体质量一定相等，(3)正确；
(4)两个容器中气体分子数目相等，但其中含有的中子数目不一定相等，(4)错误；
(5)两个容器的容积相等，气体的质量相等，则根据密度定义式可知气体的密度一定相等，(5)正确；
(6)在同温同压下，气体分子之间距离相等，气体分子数目相等，则气体摩尔体积也相等，(6)正确；
(7)两个容器中气体的相对分子质量相等，则在相同条件下气体平均摩尔质量也相等，(7)正确；
综上所述可知：说法正确的是(1)(3)(5)(6)(7)，共5项，故合理选项B。
2．A
解析：A．O3和O2的分子都是由O原子构成，由于O原子相对原子质量是16，则16 g O3和O2的混合气体中O原子的物质的量是1 mol，O原子数目是NA，A正确；
B．只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒数目，B错误；
C．D318O+中含有13个中子，则1 mol D318O+(其中D代表：H)中含有的中子数为13NA，C错误；
D．Fe与水蒸气在高温下反应产生Fe3O4，反应方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，3 mol Fe反应转移电子的物质的量是8 mol，则反应过程中转移8NA个电子，D错误；
故合理选项是A。
3．C
解析：A．N2与CO的摩尔质量均为28g/mol，2.8g混合气体的物质的量为0.1mol，含有分子数为：0.1NA，故A正确；
B．氯气与金属反应均转化为-1价Cl，1mol氯气转移2mol电子，0.1mol氯气完全反应转移的电子数均为0.2NA，故B正确；
C．过氧化钡(BaO2)由钡离子和过氧根离子组成，1mol中含2mol离子，16.9g过氧化钡为0.1mol，离子总数为0.2NA，故C错误；
D．pH=1的H2SO4溶液中氢离子浓度为0.1mol/L,溶液体积为1L，氢离子的物质的量为0.1mol，数目为0.1NA，故D正确；
故选：C。
4．A
解析：根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变可知：
故答案为A。
5．A
解析：A．“摩尔”是“物质的量”的单位，故A正确；
B．标准状况下，1molCO2的体积约为22.4L，常温常压不是22.4L，故B错误；
C．将1molNaCl固体溶于1L水，溶液体积不是1L，因此浓度不是1mol/L，故C错误；
D．溶液是均一的，从10mL 2mol/LH2SO4溶液中取出的5mL溶液，其浓度仍为2mol/L，故D错误；故选C。
6．B
【分析】配制50g16%的氯化钠溶液需要称量50g×16%=8.0gNaCl固体，量取42.0mLH2O。
解析：A．量取42.0mLH2O需要使用量筒，A项不选；
B．由固体配制质量分数的溶液中不需要使用锥形瓶，B项选；
C．称取8.0gNaCl固体需要使用托盘天平，C项不选；
D．称量好的NaCl固体放入烧杯中，加入量取的水，用玻璃棒搅拌，加速溶解，需要使用烧杯，D项不选；
答案选B。
7．A
解析：A．常温下Cl2不与铁反应，则液氯可以储存在钢瓶中，故A正确；
B．Cl2与水发生氧化还原反应生成HCl与HClO，Na2CO3与HCl反应生成NaCl，HClO也能与Na2CO3反应生成NaClO，无法较高浓度的次氯酸溶液，故B错误；
C．品红溶液通入Cl2后，因有HClO生成，可使品红溶液褪色，此漂白褪色属于氧化型，是不可逆的，加热后不能复原，故C错误；
D．氯气能够与碱反应，应选择碱性溶液吸收氯气，但是不能用强碱，因为强碱具有腐蚀性，NaOH是强碱，具有强腐蚀性，故D错误；
故选：A。
8．B
解析：A．钠在氯气中燃烧产生白色烟，烟是固体小颗粒，雾是液滴，故该反应现象只能说是产生白烟，A错误；
B．氯气是黄绿色的，氯水中溶解有氯气分子，氯水的颜色呈浅黄绿色，B正确；
C．新制氯水久置后发生反应：2HClO2HCl＋O2↑，故酸性增强，C错误；
D．Cl2溶于水，与水反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClO具有强氧化性，能杀菌消毒，适量的氯气可以用来给自来水消毒，D错误；
故本题选B。
9．A
解析：由于该题中观测到原子的运动成为可能，而分子是由原子构成的，故可观测到分子和原子，而看不到原子的内部结构。故合理选项是A。
10．A
解析：A．不和水、空气反应，则不会变质，A符合；
B． Na能和水、氧气等发生反应，则会变质，B不符合；
C． CaO会与水、二氧化碳反应，则会变质，C不符合；
D． 能和二氧化碳反应，则会变质，D不符合；
答案选A。
11．C
解析：A．水质检测员，对天然水、工业用水、生活用水等的物理性质、化学性质及生物性质进行检验和评定的专业技术人员，A正确；
B．科技考古研究人员的工作职责是从利用现代科技手段从事涉及文物年代测定、考古勘探、以及动植物、陶瓷、金属器物分析等方面的研究工作，B正确；
C．营养师是根据食品科学、营养学和医学专业知识，结合服务对象的特殊需求进行膳食知道，需要熟悉食品开发、食品加工制造知识，不需要开发和食品加工制造，C错误；
D．化工工程师依据科学原理，统筹各方资源，设计化工生产的工艺流程，并监控生产过程及时解决生产中遇到的技术问题，D正确；
故答案选C。
12．D
解析：A．过滤操作时，需要使用漏斗，A不符合题意；
B．将沉淀与溶液分离时，需要进行过滤，过滤时需要使用烧杯，B不符合题意；
C．提取溶液中的溶质时，要进行蒸发，此时需要使用蒸发皿，C不符合题意；
D．容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，沉淀法去除粗盐中杂质离子时，不需要使用容量瓶，D符合题意；
故选D。
13．D
解析：A． 向燃着的酒精灯里添加酒精，易使酒精撒出，引起燃烧，甚至爆炸，故A符合；
B． 将实验中产生的各种废液直接倾倒入下水道，会腐蚀下水管道，污染水体。废液如果呈酸性，废液中的酸与铁发生置换反应，那么铸铁管下水道被腐蚀；剩余的酸性废液还会污染河流，使河流中的生物死亡，如果含有重金属离子会造成生物中毒，同样如果废液呈碱性，也会污染水体，故B符合；
C． 可燃性气体中混有氧气点燃时会发生爆炸，故点燃前必须检验纯度，只有不在爆炸极限之内的纯净的气体才能安全的燃烧，故C符合；
D． 浓H2SO4沾在皮肤上，先用抹布擦，再用大量的水冲洗，最后用碳酸氢钠溶液中和残留的酸液；如果用氢氧化钠溶液进行清洗，酸碱中和反应放出大量的热灼伤皮肤，且NaOH溶液有腐蚀性，用氢氧化钠溶液会加重伤势，故D不符合；
故选D。
14．D
解析：A．不能用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，故A错误；
B．锌和稀盐酸反应产生可燃性的氢气，点燃可燃性气体之前应该先验纯，待气体纯净后再点燃，不能产生气体立即点燃，故B错误；
C．浓硫酸的密度比水大，稀释浓硫酸时应该把浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，故C错误；
D．氯化氢极易溶于水，应该防倒吸，球形干燥管可以防倒吸，故D正确；
故答案为D。
15．A
解析：A． 将含沙量大的黄河水为固液混合物，引入处于黄河堤坝后的低洼地区进行沉淀，利用沙子密度大于水、不溶于水、不与水反应性质，是物理变化，A符合；
B． 将污水中的硝酸盐处理转变为氮气后排放，有新物质生成、是化学变化，B不符合；
C．废水中有毒有害的有机污染物转变为简单的、无害的物质，有新物质生成、是化学变化，C不符合；
D．垃圾燃烧，有新物质生成、是化学变化，D不符合；
答案选A。
二、填空题
16．5mol/L 286g/mol 10
【分析】利用n=cV=计算。
解析：(1)生成二氧化碳的体积为112mL，物质的量为=0.005mol，根据化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，可知消耗HCl 0.01mol，所以盐酸的浓度为0.01mol÷0.02L=0.5mol/L。
(2)根据碳原子守恒可知碳酸钠晶体的物质的量为0.005mol，所以碳酸钠晶体的摩尔质量为=286g/mol。
(3)根据(2)中的分析可知106+18x=286，解得x=10。
17．(1)2.24L(2)0.2mol/L
解析：(1)碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O，10g碳酸钙的物质的量为，根据方程式可知，生成二氧化碳物质的量也为0.1mol，故在标准状况下产生气体的体积0.1mol×22.4L/mol=2.24L。
(2)由方程式可知，生成的氯化钙的物质的量为0.1mol，故浓度为。
18． HClO NaCl HCl NaClO Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2HClO
【分析】常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，则A为Cl2，A、B、C、D、E都含X元素，由转化关系，可知B为HClO，D为HCl，C为NaCl，E为NaClO。
解析：A为Cl2， B为HClO，C为NaCl，D为HCl， E为NaClO，
(1)由上述分析可知，A为Cl2、B为HClO，C为NaCl，D为HCl，E为NaClO，故答案为：Cl2；HClO；NaCl；HCl；NaClO；
(2)A+H2O反应的化学方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，故答案为：Cl2+H2O=HCl+HClO；
(3)A用NaOH溶液稀释氯气的反应化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故离子反应方程式为：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O；
(4)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为：Ca(ClO)2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO，故答案为：Ca(ClO)2；Ca(ClO)2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO．
19． NiS和ZnS F 与H+结合形成弱电解质HF，MgF2 Mg2++2F 平衡向右移动
解析：(1)根据题干信息，加入Na2S除杂为了除去锌离子和镍离子，所以滤渣3是生成的沉淀ZnS和NiS；
(2)由HF H++F-知，酸度过大，F-浓度减低，使得MgF2 Mg2++2F-平衡向沉淀溶解方向移动，Mg2+沉淀不完全；
20．2NA 2 4 8 2 1.1 1.12 1.2 <
【分析】(1)先计算0.2gH2的物质的量，再判断含有H原子的物质的量；1个CO(NH2)2分子中含1个C原子、1个O原子、2个N原子、4个H原子，结合个数之比等于物质的量之比解答；根据n=计算；
(2)根据n=计算判断；依据钠与水反应的化学方程式计算氢气的物质的量及标况下体积；
(3)根据Al2(SO4)3的化学式计算硫酸根物质的量，溶液中的铝离子会发生水解反应，据此分析判断。
解析：(1)0.2gH2的物质的量为=0.1mol，含有H原子的物质的量为0.2mol，共含有0.2NA个H原子，1个CO(NH2)2分子中含1个C原子、1个O原子、2个N原子、4个H原子，则2mol CO(NH2)2中含2mol C，2mol×2=4mol N，2mol×4=8mol H；标准状况下，44.8 L O2的体积为=2mol，故答案为0.2NA；2；4；8；2；
(2)2.3gNa物质的量为=0.1mol，含有电子数为：0.1mol×11=1.1mol；依据2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑，可知0.1mol钠与水反应生成氢气的物质的量为：0.1mol×=0.05mol，标况下的体积为：0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故答案为1.1；1.12；
(3)n(SO42-)=3n[Al2(SO4)3]=0.4mol×3=1.2mol，溶液中铝离子能够发生水解反应，故Al3+物质的量＜0.4mol×2=0.8mol，故答案为1.2；＜。
21．(1)2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+ H2↑
(2)3.36
(3)3 mol.L-1
解析：电解饱和NaCl溶液，反应产生NaOH、H2、Cl2，根据NaCl的质量计算其物质的量，然后利用Cl元素守恒计算反应产生Cl2的物质的量，结合V=n·Vm计算反应产生Cl2的体积；根据Na元素守恒，计算反应产生NaOH的物质的量，最后根据物质的量浓度定义式计算反应产生NaOH溶液的浓度。
（1）电解饱和NaCl溶液，反应产生NaOH、H2、Cl2，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+ H2↑；
（2）17.55 g NaCl的物质的量为n(NaCl)==0.3 mol，则根据Cl元素守恒可知该反应产生Cl2的物质的量为n(Cl2)=n(NaCl)=×0.3 mol=0.15 mol，反应产生Cl2在标准状况下的体积V(Cl2)=0.15 mol×22.4 L/mol=3.36 L；
（3）17.55 g NaCl的物质的量为n(NaCl)==0.3 mol，根据Na元素守恒可知该反应产生NaOH的物质的量为n(NaOH)=n(NaCl)=0.3 mol，由于反应后溶液的体积为100 mL，故所得NaOH溶液的物质的量浓度c(NaOH)==3mol/L。
22． 2NA 6Na + 6H2O + 2Fe3+= 2Fe(OH)3↓+3H2↑ + 6Na+ H++OH-=H2O
【分析】若B为呼吸面具中的供氧剂，则B为过氧化钠，则A为钠，C为氢氧化钠，D为钠盐，据此分析解答。
解析：根据上述分析，A为钠，B为过氧化钠，C为氢氧化钠，D为钠盐。
(1)过氧化钠在供氧时主要反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，其供氧时每生成1mol O2，反应过程中转移的电子数为2NA；Na与FeCl3溶液的反应是先和水反应，生成的氢氧化钠再和FeCl3溶液反应生成氢氧化铁，所以总反应的离子方程式为6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe(OH)3↓+6Na++3H2↑，故答案为：2NA；6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe(OH)3↓+6Na++3H2↑；
(2)D为钠盐，C→D转化的化学方程式可以为：NaOH+HCl=NaCl+H2O等，离子方程式为H++OH-=H2O，故答案为：H++OH-=H2O。
23．(1)
(2)吸收挥发出来的HCl 浓硫酸
(3)步骤1带火星木条不复燃，步骤2带火星木条复燃
(4)气体中有水，水也可与反应产生，使木条复燃
(5)D
解析：实验目的是验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”，因此：①中制备二氧化碳，混有HCl和水蒸气，②中盛放饱和碳酸氢钠溶液除去HCl：
打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，③中盛放浓硫酸，干燥的二氧化碳和④中过氧化钠接触，在将带火星的木条放在a处，根据木条是否复燃判断干燥二氧化碳是否和过氧化钠反应；
打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，含水蒸气的二氧化碳与⑤中过氧化钠作用，将带火星的木条放在a处，根据木条是否复燃判断待水蒸气的二氧化碳是否和过氧化钠反应；
通过对比即可验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”是否正确。
(1)装置①中碳酸钙和HCl反应生成氯化钙和水和二氧化碳，反应的离子方程式是；
(2)
装置②中盛放的饱和NaHCO3溶液作用是吸收挥发出来的HCl；③中的试剂是浓硫酸，作用是除去水蒸气；
(3)结合分析可知本实验预期现象是步骤1带火星木条不复燃，步骤2带火星木条复燃；
(4)气体中有水，水也可与反应产生，使木条复燃，因此上述实验即使观察到木条复燃，也不能证明有水存在时，是过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应；
(5)A. 实验i中过氧化钠与水发生反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，A正确；
B. 实验iii中加入MnO2后迅速产生气泡，则MnO2做H2O2分解反应的催化剂，B正确；
C. 通过实验iii中加入MnO2前后产生气泡的速率可判断本实验可以说明Na2O2与H2O反应有H2O2生成，C正确；
D. 对比ⅱⅲ可知使酚酞试液褪色的可能是H2O2，D错误；
选D