第二章 海水中的重要元素--钠和氯 测试题 （含解析）2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素--钠和氯 测试题
一、选择题
1．下列说法正确的是
A．一氧化碳的摩尔质量是28g
B．氧原子的质量就是氧的相对原子质量
C．氖气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量(以克为单位)
D．1mol二氧化碳含有的分子的准确数目是6.02×1023个
2．10月23日的6：02被誉为“摩尔日”，这个时间的美式写法为6：0210/23，与6.02×1023相似。通常用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．在标准状况下，25mLO2和10mLNH3所含原子个数比为5∶4
B．60gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1.5mol/L
C．22.4LN2中含有N数目为一定为2NA
D．20gD2O在标准状况下的体积约为22.4L
3．下列说法中，正确的是
A．S的摩尔质量是32 g
B．常温常压下，1 mol SO2的体积是22.4 L
C．0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液中含有1 mol Na+
D．1 mol N2中含有的分子数约为6.02×1023
4．下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是
A．44 g CO2所含的原子数为NA
B．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NA
C．1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA
D．0.5NA个O2的质量是16g
5．下列有关物质的量的说法中正确的是
A．物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的
B．原子、电子、质子、凳子等都可用物质的量来描述
C．相同条件下，等物质的量的和的质量相同
D．摩尔是物质的量的单位，1mol不同物质所含粒子数是相同的
6．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3+Cl2+H2O=2+2Cl-+
B．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：+H2O+CO2=2HCO
C．向AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+
D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：+OH-=NH3·H2O
7．浓盐酸和高锰酸钾在室温下即可制备氯气，用如图装置制备少量的氯气并探究其性质。下列说法正确的是
A．高锰酸钾和浓盐酸反应的离子方程式为：
B．根据溴化钠和碘化钠中的现象可证明氧化性：
C．紫色石蕊试液先变红后褪色，说明氯气具有酸性和强氧化性
D．可用饱和食盐水代替NaOH溶液吸收多余的氯气
8．预防新冠肺炎疫情的主要方式是做好消毒工作，已知市场上某消毒药品的标签如下，则下列说法中不正确的是
品名 84消毒液
净含量 500g
保质期 1年
主要成分 以次氯酸钠为主料
用途范围 应用于医院、家庭、宾馆、饭店等公共场所消毒
功效 具有杀菌及清洁功能，可杀灭多种细菌，并对病毒有灭杀作用
A．该品牌消毒过程是利用了氧化性
B．长期保存该消毒液需要遮光、密闭
C．该消毒液可以和洁厕灵同时使用，以增强消毒效果
D．该消毒液也可用于漂白物品
9．下列离子方程式、电离方程式书写正确的是
A．氯气溶于水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4=Na++HSO
C．铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．氢氧化钠溶液吸收氯气：2OH-＋Cl2=Cl-＋ClO-＋H2O
10．下列微粒中，能起漂白的作用的是
A．Cl2 B．Cl- C．HCl D．HClO
11．下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度、反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是
A．Na和O2 B．NaOH和CO2
C．Ba(OH)2和H2SO4 D．C和O2
12．在给定条件下，以下物质间的每步转化均可通过一步反应实现的是
A．
B．
C．
D．
13．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列关于离子反应或离子共存的说法正确的是
A．用溶液腐蚀铜电路板发生反应：
B．将小块钠颗粒投入水中，快速游动直至消失：
C．向氯化钙溶液中通入少量气体：
D．铁钉浸泡在溶液中，铁钉表面产生红色固体：
14．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是
A．相同条件下，二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的
B．二者热稳定性不同，碳酸氢钠的热稳定性大于碳酸钠的
C．等质量的二者与足量盐酸反应生成CO2的量一样多
D．二者在一定条件下可以相互转化
15．下列实验现象与结论均正确的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 向未知液中滴加稀盐酸 产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 未知液中一定含有
B 向某溶液中加入硝酸银溶液 产生白色沉淀 该溶液中含有C1-
C 用洁净的铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液中一定含有钠盐
D 向无色溶液中滴加氯水，再加淀粉溶液 溶液变蓝 无色溶液中含有I-
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
16．写出下列物质的化学式：氧化钠___________；碳酸钠___________；次氯酸___________；烧碱___________。
17．下列图示中，A是一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的重要化合物。请完成以下各小题：
(1)写出化学式：A_______、C_______
(2)以上反应中，属于氧化还原反应的有_______(填写编号)。
(3)写出E→D的化学方程式_______
(4)按价态观分析，B有氧化性，试写出B吸收气体的化学方程式_______
18．侯氏制碱法
(1)主要反应：_______、_______。
(2)制备过程和原理
①NH3通入到饱和NaCl溶液中，形成氨水的NaCl饱和溶液，然后再通入CO2。这样先形成了一个弱碱性的环境以后，可以增大CO2在溶液中的溶解度，生成更多的NaHCO3。
②因为NaHCO3的溶解度_______NH4Cl的溶解度，所以是_______先从溶液中结晶析出。
③在制碱工业上，所用原料CO2和NH3是由合成氨厂提供的，所以工业生产上常将侯氏制碱和合成氨联合在一起，称为“联合制碱法”。“联合制碱法”还能得到NaHCO3和NH4Cl等副产品。
19．钠及其化合物是重要的化学物质。回答下列问题：
(1)、、、久置空气中最终都变为_________(填化学式)。
(2)小块金属钠投入水中发生反应的离子方程式为_________。
(3)、都属于_________(“碱性氧化物”或“氧化物”)，可用蒸馏水检验中混有少量，试用化学方程式解释含有的现象：_________。
(4)如图装置可用于鉴别和，这是根据它们具有不同的_________性质加以鉴别。实验中可观察到b中澄清石灰水变浑浊，则物质A为_________(填名称)。
(5)溶液与溶液混合产生白色沉淀。生成的反应过程：、。某同学设计了如下实验方案，验证上述反应过程，请将方案补充完整：
实验步骤 实验现象
ⅰ.取少量溶液，向其中加入适量溶液 无明显现象
ⅱ.向上述溶液中滴加_________ _________
20．回答下列问题：
(1)同温同压下的两个容积相同的容器中分别装有O2和O3气体，则两瓶气体中原子数之比是_______。
(2)下列所给出的几组物质中：标准状况下体积最大的是_______；质量最大的是_______。(填序号)
①1g H2； ②2.408×1023个CH4；③10.8 g H2O； ④标准状况下6.72 LCO2
(3)与0.2molH3PO4具有相同氢原子数的HNO3的物质的量是_______mol，具有相同氧原子数的硫酸分子有_______个。
(4)12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为_______。
(5)已知一混合溶液中有Na+、Cl-、SO、H+、K+，含Na+0.2 mol，SO0.5 mol，H+0.1 mol，K+ 0.8 mol，则Cl-的物质的量为 _______。
21．称取天然碱样品4份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生CO2的体积(标准状况)如下表：
Ⅰ Ⅱ Ⅲ IV
盐酸体积/mL 30 30 30 30
样品/g 3.32 4.15 5.81 7.47
二氧化碳体积/mL 672 840 896 672
(1)若用2.49g样晶进行同样的实验时，产生CO2___________mL(标准状况)。
(2)另取3.32g天然碱样品于300 ℃加热分解至完全，产生CO2 112mL(标准状况)和水0.45g，确定该天然碱的化学式___________。
(3)由上表中第Ⅳ组数据确定盐酸溶液的浓度___________mol·L-1.
22．下图中A~G均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A是天然气的主要成分，B是一种能使带火星木条复燃的气体，C是一种能使澄清石灰石变浑浊的气体，E是一种淡黄色粉末状固体。（反应过程中某些产物已略去）
请回答问题：
（1）A的电子式为______________________________。
（2）E的化学式为______________________________。
（3）写出C转化为F的化学方程式________________________________________。
（4）写出G溶液中通入过量C的离子方程式________________________________。
23．请设计实验方案，将下列各组物质区别开来，要求写出实验步骤、实验现象和结论：
(1)氯化钠和氯化钾：___________
(2)NaOH溶液、NaCl溶液和硫酸溶液：___________
【参考答案】
一、选择题
1．C
解析：A．一氧化碳的摩尔质量是28g/mol，故A错误；
B．根据相对原子质量的定义可以知道，氧原子的质量应该用氧原子的质量除以碳原子质量的十二分之一，故B错误；
C．氖气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量(以克为单位)，故C正确；
D．1mol二氧化碳含有的分子的数目约为6.02×1023个，故D错误；
故选C。
2．A
解析：A．相同条件下气体的体积之比等于物质的量之比，O2和NH3的物质的量之比为5∶2，原子个数比为5∶4，则A正确；
B．缺少溶液体积，不能计算溶液浓度，B错误；
C．缺少气体所处的外界条件，因此不能根据体积计算其物质的量及有关微粒数目，C错误；
D．D2O在标准状况下是非气态，因此不能计算其体积，D错误；
故选：A。
3．D
解析：A．S的摩尔质量是32 g/mol，A错误；
B．标准状况下，1 mol SO2的体积是22.4 L，B错误；
C．没有给出溶液的体积，无法计算钠离子的物质的量，C错误；
D．氮气的物质的量为1mol，根据N=n·NA，则1 mol N2中含有的分子数约为6.02×1023，D正确；
故选D。
4．A
解析：A．1molCO2所含的原子数为3NA，故A错误；
B．1个H2O分子中含有3个原子，因此0.5 mol H2O含有原子的物质的量为1.5mol，含有的原子数目为1.5NA，故B正确；
C．1个H2O含有1个分子，因此1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA，故C正确；
D．0.5NA个O2的物质的量为0.5mol ，其质量是 m=n M=0.5mol×32g mol-1=16g ，故D正确；
故选A。
5．D
解析：A．物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它并不是物质的数量，也不是物质的质量，故A错误；
B．物质的量是表示一定数目微观粒子的集合体，不能用来描述凳子等宏观物体，故B错误；
C．等物质的量的和所含分子数目相等，但二者分子质量不相等，因此二者的质量不相同，故C错误；
D．摩尔是物质的量的单位，1mol微粒集合体中所含的微粒数与0.012kg12C含有的碳原子数相同，故D正确；
答案选D。
6．A
解析：A．少量氯气与Na2SO3反应的离子方程式为3+Cl2+H2O=2+2Cl-+，A正确；
B．向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2，离子方程式为2Na+++H2O+CO2=2NaHCO3↓，B错误；
C．向硝酸银溶液中加入过量的浓氨水，离子方程式为Ag++3NH3·H2O=++OH-+2H2O，C错误；
D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，离子方程式为H++OH-=H2O，D错误；
故答案选A。
7．A
解析：A．高锰酸钾和浓盐酸反应的离子方程式为：，A正确；
B．氯气和碘化钠溶液生成碘单质，氯气和溴化钠溶液反应生成溴单质，现象不同，说明氧化性：，但不能说明溴单质氧化性大于碘单质，B错误；
C．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，遇到紫色石蕊试液先变红后褪色，而不是氯气具有酸性和强氧化性，C错误；
D．饱和食盐水不能吸收氯气，D错误；
故答案为：A。
8．C
解析：A．次氯酸钠具有强氧化性，可杀灭多种细菌，并对病毒有灭杀作用，A正确；
B．次氯酸钠和空气中二氧化碳反应生成HClO，次氯酸见光分解，导致漂白液失效 ，所以长期保存该消毒液需要遮光、密闭，B正确；
C．洁厕灵中主要成分含有盐酸，和消毒液一起使用，两者会反应消毒效果减小，同时生成有毒的氯气，所以不能同时使用，C错误；
D．次氯酸钠有漂白性，可用于漂白织物等物品，D正确；
故答案选C。
9．D
解析：A．氯气溶于水形成的次氯酸为弱酸，在离子方程式中不能拆分为离子，A错误；
B．硫酸氢钠在水溶液中可电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，B错误；
C．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，C错误；
D．氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式书写无误，D正确；
故选D。
10．D
解析：A．Cl2本身没有漂白性，溶于水后形成的HClO具有漂白性，A错误；
B．Cl-不具有漂白作用，B错误；
C．HCl具有酸性，不具有漂白性，C错误；
D．HClO的强氧化性还能使某些染料和有机色素褪色，具有漂白的作用，D正确；
故答案为：D
11．C
解析：A．Na和O2常温下生成氧化钠，加热时生成过氧化钠，A错误；
B．NaOH和CO2，当二氧化碳少量时生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，B错误；
C．Ba(OH)2和H2SO4二者反应只能生成硫酸钡和水，C正确；
D．C和O2，氧气不足时生成一氧化碳，氧气充足时生成二氧化碳，D错误；
故选C。
12．C
解析：A．不能一步反应生成，故A不符合题意；
B．S不能一步反应生成，故B不符合题意；
C．Na和O2加热反应生成Na2O2，Na2O2和水反应生成NaOH，NaOH和CO2反应生成Na2CO3，均可通过一步反应实现，故C符合题意；
D．CO不能一步反应生成，故D不符合题意；
故选C。
13．B
解析：A．上述离子方程式电荷不守恒，正确的是，A错误；
B．将小块钠颗粒投入水中，快速游动直至消失，说明钠与水发生反应，其离子方程式为：，B正确；
C．向氯化钙溶液中通入少量气体，无现象，两者不发生反应，C错误；
D．铁钉浸泡在溶液中，铁钉表面产生红色固体，铁转化为亚铁离子，其离子方程式为：，D错误；
故选B。
14．D
解析：A． 相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的，A错误；
B．碳酸氢钠受热易分解，热稳定性小于碳酸钠的，B错误；
C．碳酸钠和碳酸氢钠的摩尔质量不同，等质量的情况下物质的量不同，则与足量盐酸反应生成的二氧化碳的量不同，C错误；
D．一定条件下，碳酸钠和碳酸氢钠可以相互转化，如向碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳可生成碳酸氢钠，D正确；
故选D。
15．D
解析：A．根据实验现象，生成的气体可能是CO2，也可能是SO2，未知液中不一定含有，A错误；
B．的检验，需要先用稀硝酸酸化被检溶液，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，证明含有，B错误；
C．Na元素在溶液中以形式存在，进行焰色试验时，火焰黄色，证明溶液中含有Na+，溶液中可能含有钠盐，也可能含有氢氧化钠，C错误；
D．原溶液无色，说明没有，滴加氯水后再加淀粉溶液，溶液变蓝，说明有生成，证明无色溶液中含有，D正确；
故选D。
二、填空题
16． Na2O Na2CO3 HClO NaOH
解析：氧化钠中钠元素显+1价，氧元素显+2价，则化学式为Na2O。
碳酸钠中元素显+1价，碳酸根显-2价，则其化学式为Na2CO3。
次氯酸中的氯元素为+1价，氢元素显+1价，氧元素显+2价，则其化学式为HClO。
烧碱是氢氧化钠的俗名，氢氧化钠中钠元素显＋1价，氢氧根显-1价，则其化学式为NaOH。
故答案为①Na2O；②Na2CO3；③HClO；④NaOH
17．(1) Na NaOH
(2)①②③④
(3)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
(4)Na2O2+ 2NO2=2NaNO3
解析：根据图示，A在常温下能与H2O发生反应，又能在加热时与O2反应，可推知A是Na，C是NaOH，B是Na2O2；B（Na2O2）与CO2反应生成D，则D为Na2CO3；C（NaOH）与过量CO2反应生成E，则E为NaHCO3；据此回答。
（1）根据分析，A为Na，C为NaOH，故答案为：Na；NaOH；
（2）反应①为2Na+O2Na2O2，反应②为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反应③为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反应④为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反应⑤为NaOH+CO2=NaHCO3，反应⑥为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，其中反应①②③④均有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故答案为：①②③④；
（3）E→D发生的是NaHCO3转化为Na2CO3的反应，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
（4）根据题意，B（Na2O2）与NO2反应时体现氧化性，则B中O元素化合价会由-1价降为-2价，NO2体现还原性，其中的N元素会由+4价升高到+5价，可推知产物为NaNO3，故答案为：Na2O2+ 2NO2=2NaNO3。
18．(1) NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
(2)小于 NaHCO3
解析：略
19．(1)
(2)
(3) 氧化物
(4) 热稳定性 碳酸钠
(5) NaOH溶液 产生白色沉淀
解析：（1）、、都能与空气中水蒸气反应生成，再与空气中CO2反应生成，吸水后生成结晶水合物，后经风化后生成，故答案为：。
（2）Na为活泼金属单质，能与水发生置换反应，反应方程式为，NaOH为易溶强碱，故离子方程式为。
（3）氧化物是指氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物，因此、都属于氧化物，碱性氧化物是指溶于水而只生成一种碱或与酸反应而成一种盐和水(除了盐和水以外不包括其它物质)的化合物，与水发生化合反应生成，与水反应时除生成外还有O2，反应方程式为，因此不属于碱性氧化物，同时可利用二者与水反应现象区别检验中混有少量，故答案为：氧化物；。
（4）的热稳定性较差，受热会发生分解产生CO2，CO2能使澄清石灰水变浑浊，而的热稳定性较好，受热不反应，可利用二者的热稳定性进行鉴别；b与装有物质B的试管相连，实验中可观察到b中澄清石灰水变浑浊，说明物质B是，因此物质A为，故答案为：热稳定性；碳酸钠。
（5）取少量溶液，向其中加入适量溶液，溶液中无明显现象，此时溶液中存在大量、、Na+、Cl-，若要验证：、，则需要补入OH-，故实验步骤ii为向上述溶液中滴加NaOH溶液，根据离子方程式可知实验现象为溶液中产生白色沉淀。
20．(1)2：3 (2)① ④ (3) 0.6 0.2NA
(4) 62 g/mol 16 (5)0.1 mol
解析：（1）根据阿伏伽德罗定律可知：在同温同压下的两个容积相同的容器中分别装有O2和O3气体，则两瓶气体中分子数目相等。由于1个O2中含有2个O原子，1个O3中含有3个O原子，则二者含有的原子数之比是2：3；
（2）①1 g H2的物质的量是n(H2)==0.5 mol，其在标准状况下体积为V=n·Vm=0.5 mol×22.4 L/mol=11.2 L；
②2.408×1023个CH4的物质的量是n(CH4)=；其在标准状况下体积为V=n·Vm=0.4 mol×22.4 L/mol=8.96 L；其质量为m(CH4)= n·M=0.4 mol×16 g/mol=6.4 g；
③10.8 g H2O在标准状况下不是气体，其体积比其它气体物质小；
④标准状况下6.72 LCO2的物质的量是n(CO2)=，其质量为m(CO2)=0.3 mol×44 g/mol=13.2 g。
可见：上述四种物质中体积最大的是①H2；质量最大的是④CO2；
（3）0.2 mol H3PO4具有H原子的物质的量是0.6 mol，由于HNO3分子中只含有1个H原子，则若其含有0.6 mol H原子，则HNO3的物质的量是0.6 mol；
H3PO4、H2SO4分子中都含有4个O原子，因此与0.2 mol H3PO4具有相同氧原子数的硫酸分子的物质的量是0.2 mol，则其中含有分子数目是0.2NA；
（4）12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则根据物质构成微粒关系可知：Na2R的物质的量是0.2 mol，因此Na2R的摩尔质量M=；故Na2R的式量是62，23×2+R=62，则R=16，即R的相对原子质量为16；
（5）根据电荷守恒可知：0.2 mol×1+0.1 mol×1+0.8 mol×1=0.5 mol×2+n(Cl-)×1，解得n(Cl-)=0.1 mol。
21．2.5
解析：(1)盐酸的体积一定，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中随样品质量增大，产生的体积增大，而实验Ⅳ中却减小，说明Ⅰ、Ⅱ中盐酸有剩余，若用样品进行同样的实验时，则样品中碳元素全部转移到中，根据定比关系，则产生的体积为：，故答案为：504；
(2)加热分解生成的二氧化碳，说明该天然碱中含有，生成的物质的量为，根据分解方程式：，可知样品中的物质的量为，分解生成的水为，样品与盐酸反应生成二氧化碳为：，根据碳原子守恒，样品中的物质的量为：，样品中结晶水物质的量为：，故样品中:::::1:2，则该天然碱的组成为：，故答案为：；
(3)可知样品中，为物质的量为：，根据，可知消耗HCl为，生成的物质的量为：，由 ，可知消耗的HCl为，故30mL溶液中HCl的总量为：，则盐酸的物质的量浓度为：，故答案为：。
22． Na2O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 CO2+OH—= HCO3—
解析：试题分析：A是天然气的主要成分，是甲烷，B是氧气，C是二氧化碳，D为水，E为过氧化钠。E过氧化钠与C二氧化碳反应生成F碳酸钠和氧气，D水和E过氧化钠反应生成G氢氧化钠和氧气，G氢氧化钠与C二氧化碳反应生成F碳酸钠和水。
考点：钠和化合物的性质。
23．(1)分别取少量样品，进行焰色反应，若火焰呈黄色，则为氯化钠，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则为氯化钾。
(2)分别取少量溶液，滴在pH试纸上，若pH＜7，则为硫酸溶液，若pH=7，则为NaCl溶液，若pH＞7，则为NaOH溶液。(合理答案均可)
解析： (1)比较氯化钠和氯化钾的化学组成和性质可知，可通过焰色反应区别氯化钠和氯化钾，故设计实验为：分别取少量样品，进行焰色反应，若火焰呈黄色，则为氯化钠，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则为氯化钾。
(2)NaOH溶液显碱性，NaCl溶液为中性，硫酸溶液显酸性，可通过用pH试纸测溶液pH的方法鉴别三种溶液，故设计实验为：分别取少量溶液，滴在pH试纸上，若pH＜7，则为硫酸溶液，若pH=7，则为NaCl溶液，若pH＞7，则为NaOH溶液