北京市第161中学2014年5月高一化学阶段测试 （无答案）
文档属性
| 名称 | 北京市第161中学2014年5月高一化学阶段测试 （无答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 87.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 北师大版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2015-05-14 08:26:01 | ||
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文档简介
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北京市第161中学2014年5月高一化学阶段测试
可能用到的相对原子质量
H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Zn 65www.21-cn-jy.com
一．选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1．某些元素可用于制造半导体材料，它们在周期表中分布于
A． 第18列 B. 左下方区域
C．右上方区域 D．金属和非金属元素分界线附近
2．下列各组中互为同位素的是
A．与 B．3H2O与1H2O C．与 D．金刚石与石墨
3．下列表述正确的是
A．一氯甲烷的结构式CH3Cl B．丙烷分子的球棍模型
C．葡萄糖的结构简式C6H12O6 D．苯的分子式
4．下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中，不正确的是
A．灼烧蚕丝织物有特殊气味
B．女士服用维C美容是利用维C的氧化性
C．将碘酒滴在土豆片上，可观察到蓝色
D．利用油脂在碱性条件下的水解，可以制肥皂
5．下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是
A．铜片是负极 B．铜片质量逐渐减少
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．有6.02×1022个电子经过导线时，锌片质量减少3.25g
6．下列有关苯的说法中，正确的是
A．苯在一定条件下可与液溴发生取代反应 B．苯分子内存在碳碳双键
C．苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．苯不溶于水且密度大于水
7．下说法错误的是
A．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
B．化学变化中的能量变化主要是由于化学键变化引起的
C．能量变化是化学反应的基本特征之一
D．各种物质都储存有化学能，物质的组成、结构不同，所包含的化学能也不同
8．糖类、油脂和蛋白质是生命活动所必需的三大营养物质，下列叙述正确的是
A．植物油不能和H2发生加成反应 B．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
C．淀粉水解的最终产物是葡萄糖 D．蛋白质水解的最终产物产物为纯净物
9．使用氢氧燃料电池的汽车已在北京街头出现。以30% KOH溶液为电解质溶液的这种电池
在使用时的电极反应如下：
2H2 + 4OH- - 4e- 4H2O O2 + 2H2O + 4e- 4OH-21教育网
下列有关该氢氧燃料电池的说法中，正确的是
A．H2在正极发生氧化反应
B．供电时的总反应是 2H2 + O2 2H2O
C．氢氧燃料电池中反应放出的热量转变为电能
D．电解质溶液中OH-向负极移动
10．下列实验操作不能实现实验目的的是
操作 目的
A． 食醋浸泡水垢 比较乙酸和碳酸的酸性强弱
B． 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热，5min后向其中加入新制Cu(OH)2的悬浊液，加热。 证明蔗糖水解产物中有葡萄糖
C． 向NaBr溶液中加入少量氯水，振荡后加入少量四氯化碳，振荡，静置。 比较氯、溴非金属性强弱
D． 钠分别与水和乙醇反应 乙醇羟基中氢原子不如水分子中氢原子活泼
11．一定温度下的恒容密闭容器中，反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g) 达到平衡的标志是
A．容器内n(A2): n(B2):n(AB)=1:1:2
B．单位时间内生成2n mol AB，同时生成n mol A2
C．生成B的速率与生成A 的速率相等
D．容器内气体的密度不随时间变化
12．下列叙述不正确的是
A．可以用NaOH溶液鉴别MgCl2和AlCl3
B．可以用溴水鉴别甲烷和乙烯
C．可以用分液漏斗分离乙酸和乙醇
D．可以用NaOH溶液除去苯中少量的Br2
13．下列说法正确的是
A．F、Cl、Br、I最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱
B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
D．Na、Mg、Al失电子能力和最高价氧化物对应水化物的碱性均依次减弱
14．在一定温度下，将两种气体M和N通入容积为V L的密闭容器中进行反应，M和N的
物质的量与时间的关系如右图所示，下列说法正确的是
A．0~t2内用M表示的平均反应速率是 2/t2(mol L-1 min-1)
B． t1～ t2内容器内的压强逐渐减小
C．该反应的方程式为N 2M
D．t2与t3时刻的混合气体的平均相对分子质量相等
15．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的
3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙
述正确的是
A．原子半径的大小顺序： YB．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同
C．非金属性的强弱顺序：X>W>Z
D．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱
二．填空题
16．能源是现代社会发展的支柱之一，化学能是重要的能源。
（1）下列反应中，属于吸热反应的是________（填选项序号）。
a．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合搅拌 b．生石灰加入水中
c．盐酸与NaOH溶液反应 d．H2在O2中燃烧
（2）某同学进行如右图所示实验，测量铝与盐酸反应中的能量变化。
实验表明：反应温度升高，由此判断铝与盐酸反应是______（填“吸
热”或“放热”）反应，其离子方程式是___________________，其中还原剂是________（填化学式）。
17．元素的电负性的大小可以作为判断元素金属性与非金属性强弱的尺度。下表为部分短周期元素的电负性。请回答下列问题。2·1·c·n·j·y
元素 Al B Be C Cl X Li
电负性 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0
元素 Mg N Y O P S Si
电负性 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8
（1）根据上表给出的数据，可知元素的电负性越大， （填“金属性”或“非金属性”）越强。
（2）推测Y 为 （填 ( http: / / www.21cnjy.com )元素符号），用电子式表示X元素与Y元素的化合物的形成过程 。www-2-1-cnjy-com
（3）比较Y与Li的金属性强弱，可以选用的方法是 。
a. Y单质和Li分别与水反应的剧烈程度 b. Y与Li最高价氧化物对应水化物碱性的强弱
c. Y单质与LiCl溶液反应 d. 比较二者原子半径大小
18．下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
实验序号 金属质量/g 金属状态 c(H2SO4) /mol·L－1 V(H2SO4) /mL 溶液温度/℃ 金属消失的时间/s
反应前 反应后
1 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50
2 0.10 块状 0.8 50 20 35 200
3 0.10 粉末 0.8 50 20 36 25
4 0.10 块状 1.0 50 20 35 125
分析上述数据，请回答下列问题。
（1）实验1和3表明， 对该反应速率有影响，能表明这种影响因素的实验还有
（填实验序号）。
（2）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ( http: / / www.21cnjy.com ) ，其实验序号是 。该实验说明 ，则该反应速率越快。21cnjy.com
（3）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15 ℃）相近，推测其原因：
。
19．A～I是常见有机物，它们之间的转化关系如下图所示。其中A是一种烃，E的分子式为C4H8O2，H为有香味的油状物质。21·cn·jy·com
( http: / / www.21cnjy.com )
已知：
（1）0.2mol A完全燃烧生成17.6g CO2，7.2g H2O，则A的结构简式为 。
（2）D、G分子中含有官能团的名称分别为 、 。【来源：21·世纪·教育·网】
（3）①、②、⑥的反应类型分别为 、 、 。
（4）有机物G可能具有的性质为 。
a. 与金属钠反应 b. 与NaOH溶液反应 c. 易溶于水
d. 使酸性高锰酸钾溶液褪色 e. 1mol G完全燃烧消耗2.5mol O2
（5）请写出②、⑤、⑦的化学方程式
反应② ；
反应⑤ ；
反应⑦ 。
（6）实验室用右图装置通过反应④制备有机物E。
a. 向试管a中加入碎瓷片的目的是 。
b. 试管b中所装试剂为 ，其作用是 。
反应一段时间后，试管b中的现象是 。
c. 分离试管b中的混合物得到E，所用到的主要仪器是 。
（7）J是有机物I的同系物，且比I多3个碳原子。请写出J可能的结构简式
。
20．有A、B、C、D四种短周期元素，其原子 ( http: / / www.21cnjy.com )序数依次增大。A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物。回答下列问题。21世纪教育网版权所有
（1）A2B的电子式为______________。
（2）CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W，用W的溶液（体积为1L，假设变化前后溶液体积变化忽略不计）组装成原电池（如图所示）21·世纪*教育网
在b电极上发生的反应可表示 ( http: / / www.21cnjy.com )为：PbO2 + 4H+ + SO42－ + 2e－ ＝ PbSO4 + 2H2O ，则在a电极上发生的反应可表示为____________________________。若电池工作一段时间后，a极消耗0.05 mol Pb，则W的浓度由质量分数39 % （密度1.3 g·cm－3）变为______________ mol·L－1。2-1-c-n-j-y
（3）金属元素E是中学化 ( http: / / www.21cnjy.com )学常见元素，位于元素周期表的第四周期。该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物。将E的单质浸入ED3溶液中（如下图甲所示），溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为_________________________。 21*cnjy*com
（甲） （乙）
（4）依据（3）中的反应，可用单质E和 ( http: / / www.21cnjy.com )石墨为电极设计一个原电池，则在该原电池工作时，石墨一极发生的反应可以表示为________________________________。比较甲、乙两图，说明石墨除形成闭合回路外所起的作用是 。【来源：21cnj*y.co*m】
A
Zn
Cu
稀硫酸
点燃
Pb
Pb
W溶液
b
a
G
PbO2涂层
单质E
G
石墨
ED3溶液
单质E
ED3溶液
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北京市第161中学2014年5月高一化学阶段测试
可能用到的相对原子质量
H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Zn 65www.21-cn-jy.com
一．选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1．某些元素可用于制造半导体材料，它们在周期表中分布于
A． 第18列 B. 左下方区域
C．右上方区域 D．金属和非金属元素分界线附近
2．下列各组中互为同位素的是
A．与 B．3H2O与1H2O C．与 D．金刚石与石墨
3．下列表述正确的是
A．一氯甲烷的结构式CH3Cl B．丙烷分子的球棍模型
C．葡萄糖的结构简式C6H12O6 D．苯的分子式
4．下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中，不正确的是
A．灼烧蚕丝织物有特殊气味
B．女士服用维C美容是利用维C的氧化性
C．将碘酒滴在土豆片上，可观察到蓝色
D．利用油脂在碱性条件下的水解，可以制肥皂
5．下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是
A．铜片是负极 B．铜片质量逐渐减少
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．有6.02×1022个电子经过导线时，锌片质量减少3.25g
6．下列有关苯的说法中，正确的是
A．苯在一定条件下可与液溴发生取代反应 B．苯分子内存在碳碳双键
C．苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．苯不溶于水且密度大于水
7．下说法错误的是
A．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
B．化学变化中的能量变化主要是由于化学键变化引起的
C．能量变化是化学反应的基本特征之一
D．各种物质都储存有化学能，物质的组成、结构不同，所包含的化学能也不同
8．糖类、油脂和蛋白质是生命活动所必需的三大营养物质，下列叙述正确的是
A．植物油不能和H2发生加成反应 B．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
C．淀粉水解的最终产物是葡萄糖 D．蛋白质水解的最终产物产物为纯净物
9．使用氢氧燃料电池的汽车已在北京街头出现。以30% KOH溶液为电解质溶液的这种电池
在使用时的电极反应如下：
2H2 + 4OH- - 4e- 4H2O O2 + 2H2O + 4e- 4OH-21教育网
下列有关该氢氧燃料电池的说法中，正确的是
A．H2在正极发生氧化反应
B．供电时的总反应是 2H2 + O2 2H2O
C．氢氧燃料电池中反应放出的热量转变为电能
D．电解质溶液中OH-向负极移动
10．下列实验操作不能实现实验目的的是
操作 目的
A． 食醋浸泡水垢 比较乙酸和碳酸的酸性强弱
B． 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热，5min后向其中加入新制Cu(OH)2的悬浊液，加热。 证明蔗糖水解产物中有葡萄糖
C． 向NaBr溶液中加入少量氯水，振荡后加入少量四氯化碳，振荡，静置。 比较氯、溴非金属性强弱
D． 钠分别与水和乙醇反应 乙醇羟基中氢原子不如水分子中氢原子活泼
11．一定温度下的恒容密闭容器中，反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g) 达到平衡的标志是
A．容器内n(A2): n(B2):n(AB)=1:1:2
B．单位时间内生成2n mol AB，同时生成n mol A2
C．生成B的速率与生成A 的速率相等
D．容器内气体的密度不随时间变化
12．下列叙述不正确的是
A．可以用NaOH溶液鉴别MgCl2和AlCl3
B．可以用溴水鉴别甲烷和乙烯
C．可以用分液漏斗分离乙酸和乙醇
D．可以用NaOH溶液除去苯中少量的Br2
13．下列说法正确的是
A．F、Cl、Br、I最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱
B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
D．Na、Mg、Al失电子能力和最高价氧化物对应水化物的碱性均依次减弱
14．在一定温度下，将两种气体M和N通入容积为V L的密闭容器中进行反应，M和N的
物质的量与时间的关系如右图所示，下列说法正确的是
A．0~t2内用M表示的平均反应速率是 2/t2(mol L-1 min-1)
B． t1～ t2内容器内的压强逐渐减小
C．该反应的方程式为N 2M
D．t2与t3时刻的混合气体的平均相对分子质量相等
15．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的
3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙
述正确的是
A．原子半径的大小顺序： Y
C．非金属性的强弱顺序：X>W>Z
D．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱
二．填空题
16．能源是现代社会发展的支柱之一，化学能是重要的能源。
（1）下列反应中，属于吸热反应的是________（填选项序号）。
a．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合搅拌 b．生石灰加入水中
c．盐酸与NaOH溶液反应 d．H2在O2中燃烧
（2）某同学进行如右图所示实验，测量铝与盐酸反应中的能量变化。
实验表明：反应温度升高，由此判断铝与盐酸反应是______（填“吸
热”或“放热”）反应，其离子方程式是___________________，其中还原剂是________（填化学式）。
17．元素的电负性的大小可以作为判断元素金属性与非金属性强弱的尺度。下表为部分短周期元素的电负性。请回答下列问题。2·1·c·n·j·y
元素 Al B Be C Cl X Li
电负性 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0
元素 Mg N Y O P S Si
电负性 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8
（1）根据上表给出的数据，可知元素的电负性越大， （填“金属性”或“非金属性”）越强。
（2）推测Y 为 （填 ( http: / / www.21cnjy.com )元素符号），用电子式表示X元素与Y元素的化合物的形成过程 。www-2-1-cnjy-com
（3）比较Y与Li的金属性强弱，可以选用的方法是 。
a. Y单质和Li分别与水反应的剧烈程度 b. Y与Li最高价氧化物对应水化物碱性的强弱
c. Y单质与LiCl溶液反应 d. 比较二者原子半径大小
18．下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
实验序号 金属质量/g 金属状态 c(H2SO4) /mol·L－1 V(H2SO4) /mL 溶液温度/℃ 金属消失的时间/s
反应前 反应后
1 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50
2 0.10 块状 0.8 50 20 35 200
3 0.10 粉末 0.8 50 20 36 25
4 0.10 块状 1.0 50 20 35 125
分析上述数据，请回答下列问题。
（1）实验1和3表明， 对该反应速率有影响，能表明这种影响因素的实验还有
（填实验序号）。
（2）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ( http: / / www.21cnjy.com ) ，其实验序号是 。该实验说明 ，则该反应速率越快。21cnjy.com
（3）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15 ℃）相近，推测其原因：
。
19．A～I是常见有机物，它们之间的转化关系如下图所示。其中A是一种烃，E的分子式为C4H8O2，H为有香味的油状物质。21·cn·jy·com
( http: / / www.21cnjy.com )
已知：
（1）0.2mol A完全燃烧生成17.6g CO2，7.2g H2O，则A的结构简式为 。
（2）D、G分子中含有官能团的名称分别为 、 。【来源：21·世纪·教育·网】
（3）①、②、⑥的反应类型分别为 、 、 。
（4）有机物G可能具有的性质为 。
a. 与金属钠反应 b. 与NaOH溶液反应 c. 易溶于水
d. 使酸性高锰酸钾溶液褪色 e. 1mol G完全燃烧消耗2.5mol O2
（5）请写出②、⑤、⑦的化学方程式
反应② ；
反应⑤ ；
反应⑦ 。
（6）实验室用右图装置通过反应④制备有机物E。
a. 向试管a中加入碎瓷片的目的是 。
b. 试管b中所装试剂为 ，其作用是 。
反应一段时间后，试管b中的现象是 。
c. 分离试管b中的混合物得到E，所用到的主要仪器是 。
（7）J是有机物I的同系物，且比I多3个碳原子。请写出J可能的结构简式
。
20．有A、B、C、D四种短周期元素，其原子 ( http: / / www.21cnjy.com )序数依次增大。A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物。回答下列问题。21世纪教育网版权所有
（1）A2B的电子式为______________。
（2）CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W，用W的溶液（体积为1L，假设变化前后溶液体积变化忽略不计）组装成原电池（如图所示）21·世纪*教育网
在b电极上发生的反应可表示 ( http: / / www.21cnjy.com )为：PbO2 + 4H+ + SO42－ + 2e－ ＝ PbSO4 + 2H2O ，则在a电极上发生的反应可表示为____________________________。若电池工作一段时间后，a极消耗0.05 mol Pb，则W的浓度由质量分数39 % （密度1.3 g·cm－3）变为______________ mol·L－1。2-1-c-n-j-y
（3）金属元素E是中学化 ( http: / / www.21cnjy.com )学常见元素，位于元素周期表的第四周期。该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物。将E的单质浸入ED3溶液中（如下图甲所示），溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为_________________________。 21*cnjy*com
（甲） （乙）
（4）依据（3）中的反应，可用单质E和 ( http: / / www.21cnjy.com )石墨为电极设计一个原电池，则在该原电池工作时，石墨一极发生的反应可以表示为________________________________。比较甲、乙两图，说明石墨除形成闭合回路外所起的作用是 。【来源：21cnj*y.co*m】
A
Zn
Cu
稀硫酸
点燃
Pb
Pb
W溶液
b
a
G
PbO2涂层
单质E
G
石墨
ED3溶液
单质E
ED3溶液
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