2.1 元素与物质分类 同步训练（含解析）-2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

2.1 元素与物质分类 同步训练
一、单选题
1．人们用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它随意组合．下列分散系中，分散质微粒直径与纳米粒具有相同数量级的是（　　）
A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液
2．下列物质属于酸性氧化物的是（　　）
A． B．CO C． D．
3．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划分为同一类物质，下列分类标准正确的是（ ）
①钠的化合物 ②能与硝酸反应的物质 ③电解质 ④钠盐 ⑤钠的含氧化合物
A．①④ B．③④ C．②⑤ D．①③
4．下列物质分类的正确组合是（　　）
碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
5．按物质的分类，属于（　　）
A．盐 B．碱 C．氧化物 D．有机物
6．氯化银胶体中的分散质粒子实际上是一个个由很多“AgCl”结合而成的集合体．向盛有NaCl溶液的试管中滴加AgNO3溶液，静置后用一束光照射试管，发现试管的三个不同区域中只有一个区域具有明显的丁达尔效应，则下列分析正确的是（　　）
A．该区域是A，该区域中AgCl的直径最小
B．该区域是B，该区域中AgCl的直径介于
A．C区域之间
B．该区域是C，该区域中AgCl的直径最大
C．各区域AgCl的大小都相同，但只有B区域中分散质的大小介于1～100 nm之间
7．下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（　　）
①NaHCO3②（NH4）2CO3③Al2O3④Al（OH）3⑤Al
A．③④ B．②④⑤ C．①③④⑤ D．①②③④⑤
8．体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末．碳酸镁属于（　　）
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
9．下列各项中物质的类别不正确的是（　　）
A B C D
Al2O3 Na2O2 Si Na2SiO3
两性氧化物 碱性氧化物 单质 硅酸盐
A．A B．B C．C D．D
10．将下列各组物质按单质、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（　　）
A．水银、硫酸、烧碱、硫酸氢钠 B．氯水、盐酸、火碱、硫酸钡
C．臭氧、硝酸、纯碱、胆矾 D．铜、醋酸、石灰石、氯化铜
11．氢氧化铁胶体区别于氯化铁溶液最本质的特征是( )
A．氢氧化铁胶体粒子的直径在1～100 nm之间
B．氢氧化铁胶体具有丁达尔效应
C．氢氧化铁胶体是均一的分散系
D．氢氧化铁胶体的分散质能透过滤纸
12．下列物质属于纯净物的是（　　）
A．精盐 B．蒸馏水
C．盐酸 D．漂白粉
13．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。磁流体的分散质粒子直径在5.5～36 nm之间。下列说法正确的是（　　）
A．所得的分散系属于悬浊液
B．该分散系能产生丁达尔效应
C．所得的分散系中水是分散质
D．将所得分散系过滤，在滤纸上能得到分散质
14．下列关于物质分类的正确组合是（　　）
　 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A 氨气 硫酸 小苏打 氧化钙 干冰
B 烧碱 盐酸 食盐 氧化钠 一氧化碳
C 石灰水 冰醋酸（CH3COOH） 胆矾CuSO4·5H2O 过氧化钠 二氧化硫
D NH3·H2O HNO3 碳酸钙 氧化铁 SO3
A．A B．B C．C D．D
15．下列属于盐的是（　　）
A．NaCl B．KOH C．HNO3 D．CO2
16．下列叙述正确的是（　　）
A．直径介于1nm~100nm之间的微粒称为胶体
B．Fe(OH)3难溶于水，因此不可能均匀地分散在水里形成稳定的红褐色胶体
C．根据丁达尔效应，利用一束强光可以区别淀粉胶体和食盐溶液
D．胶体粒子是很多分子的集合体，因此不能透过滤纸，但可以通过半透膜
二、综合题
17．实验证明，胶体的凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越大。
（1）向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时，其凝聚能力最强的为　 　。【已知：Fe(OH)3胶体粒子带正电荷】
①NaCl ②FeCl3 ③K2SO4 ④Na3PO4
（2）为了把黏土溶胶(黏土胶体粒子带负电荷)变成较洁净的水，加入下列电解质时，____(填字母)效果最明显。
A．BaCl2 B．Al2(SO4)3 C．KCl D．CuSO4
（3）将少量FeCl3饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题：
甲：将FeCl3饱和溶液滴加到冷水中；
乙：将FeCl3饱和溶液滴加到NaOH溶液中；
丙：将FeCl3饱和溶液滴加到沸水中，继续加热煮沸得到红褐色透明液体。
①丙中反应的化学方程式为　 　。
②用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，写出相关的操作、现象和结论　 　，能产生该现象的原因是胶体粒子对光波的　 　所致。
③可用如图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。该方法名称为　 　。
18．胶体粒子往往通过吸附可以带有电荷，同种胶粒带同种电荷．一般非金属氧化物胶体胶粒带负电荷，如土壤胶体，金属氧化物及氢氧化物带正电荷，如氧化铁、氢氧化铁等，请完成下列问题：
（1）如果下列化肥中的含氮量是相同的，那么施用下列化肥，在作物中的吸收效果最差的是　 　．
①碳酸氢铵 ②硝酸铵 ③硫酸铵
（2）在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量．解决方法可以把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径为10﹣9～10﹣7m，然后插入两根电极，接通直流电源，这时正极聚集　 　．
（3）Fe（OH）3胶体也可这样制取：将Fe（OH）3固体粉碎使粒子直径在10﹣9～10﹣7m之间，并悬浮于水中，再向悬浮液中加入适量FeCl3溶液，即可制得Fe（OH）3胶体，试述加入FeCl3溶液的作用　 　．
19．浩瀚的大海具有丰富的化学资源可以开发和利用，回答下列相关问题：
（1）纯碱是人类最早制取和使用的化学物质之一，其属于　 　(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，制取方法是向饱和食盐水先通入足量，再通入过量，得到　 　(填化学式)晶体，加热分解得到纯碱。
（2）漂白液、漂白粉和漂粉精即可作为漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂。其中漂白粉和漂粉精的有效成分相同，写出其有效成分的化学式　 　。在常温下，将氯气通入NaOH溶液，可以得到一种漂白液，写出其化学方程式　 　。
（3）目前很多自来水厂使用来消毒、杀菌。工业制取的反应：，该反应的氧化产物为　 　，若制得，转移电子的数目为　 　。
20．对于数以万计的化学物质和化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的．
（1）现有下列5种物质：CuO、CO、MgO、Na2O、FeO．按照不同的分类标准，它们中有1种物质与其他4种物质有明显的不同，找出这种物质，并写出依据（写出两种）：
①　 　；
②　 　．
（2）虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，用简单的图示方法表示二者之间的关系　 　．
（3）生活中的食醋和豆浆分别属于分散系中的　 　和　 　，用　 　可以鉴别（填化学专用名词）．
21．如图为一“铁链”图案，小明在图案上由左到右分别写了H2，CO2，Na2O，NaCl，FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A，B，C，D为其相应的分类依据代号．
请回答下列问题：
（1）请将分类依据代号填入相应的括号内：
　 　两种物质都是气体
　 　两种物质都是钠的化合物
　 　两种物质都是氧化物
　 　两种物质都是盐
（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的上图中某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体．
①物质M的化学式为　 　．
②证明有红褐色胶体生成的实验操作是　 　．
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】解：按照分散系中分散质粒度大小将分散系分为：溶液、胶体、浊液．溶液中分散质粒子直径小于1﹣100nm；胶体中分散质粒子直径在1﹣100nm之间；悬浊液、乳浊液中分散质粒子直径大于1﹣100nm，所以B正确；
故选B．
【分析】胶体分散系中分散质的粒度介于1﹣100nm，与纳米材料数量级做对比解答．
2．【答案】A
3．【答案】D
【解析】【解答】都含有钠元素，属于钠的化合物；NaCl、Na2SO4与硝酸不反应；熔融或水溶液都能导电，属于电解质；Na2O是氧化物，NaOH是碱；NaCl不含氧元素，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】注意掌握钠的化合物的性质。
4．【答案】D
【解析】【解答】A、Cu2(OH)2CO3属于盐，A错误；
B、NaHSO4属于盐，CO不是酸性氧化物，B错误；
C、Na2CO3属于盐，NH3属于氢化物，C错误；
D、分类正确，D正确；
故答案为：D
【分析】酸：阳离子只有H+，阴离子为酸根离子；
碱：阳离子为金属离子或铵根离子，阴离子为OH-；
盐：阳离子为金属离子或铵根离子，阴离子为酸根离子；
酸性氧化物：多数非金属氧化物是酸性氧化物，一氧化氮、一氧化碳、二氧化氮特殊；
碱性氧化物：多数金属氧化物是碱性氧化物，过氧化钠、氧化铝特殊。
5．【答案】A
【解析】【解答】 的阳离子是金属离子、阴离子是酸根离子，故为盐，故选A。
故答案为：A。
【分析】 电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；由两种元素组成、其中一种为氧元素的化合物为氧化物；电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱；阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物为盐，据此分析。
【解析】【解答】解：AgCl属于难溶物，静置后A、B、C三个区域中，A区域应为溶液，C区域为沉淀，只有B区域属于胶体．胶体中分散质粒子（即题中所述“集合体”）的大小介于1～100nm之间，单个的AgCl直径都相等．
故选D．
【分析】AgCl属于难溶物，静置后A、B、C三个区域中，A区域应为溶液，C区域为沉淀，只有B区域属于胶体．
7．【答案】D
【解析】【解答】①NaHCO3属于弱酸的酸式盐，既能与盐酸反应，生成CO2气体，又能与氢氧化钠反应，生成碳酸钠，故①符合题意；
②（NH4）2CO3属于弱酸弱碱盐，既能与酸反应,生成SO2气体，又能与碱反应，生成NH3，故②符合题意；
③Al2O3属于两性氧化物,既能与酸反应，生成Al3+，又能与碱反应生成AlO2 ，故③符合题意；
④Al(OH)3 属于两性氢氧化物，既能与酸反应，生成Al3+，又能与碱反应生成AlO2 ，故④符合题意；
⑤金属铝与硫酸反应生成Al3+和氢气，与碱反应生成AlO2 和氢气，故⑤符合题意，
故答案为：D。
【分析】既能与酸反应，又能与碱反应的物质有弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、两性氧化物、两性氢氧化物、金属铝、蛋白质和氨基酸等物质，
8．【答案】C
【解析】【解答】解：A、酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，故A错误；
B、碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，故B错误；
C、碳酸镁由金属离子和酸根离子组成，属于盐，故C正确；
D、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，故D错误；
故选C
【分析】物质分为混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物，化合物分为氧化物、酸、碱、盐；氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是电离出金属离子和酸根离子的化合物．
9．【答案】B
【解析】【解答】解：A．氧化铝和强酸强碱发生反应生成盐和水属于两性氧化物，故A正确；
B．和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，过氧化钠和酸反应生成盐、水和氧气，发生的是氧化还原反应，过氧化钠不是碱性氧化物，故B错误；
C．同种元素组成的纯净物为单质，Si是同种元素组成的硅单质，故C正确；
D．Na2SiO3含有硅酸根离子，属于硅酸盐，故D正确；
故选B．
【分析】A．和酸碱反应生成盐和水的氧化物是两性氧化物；
B．和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；
C．同种元素组成的纯净物为单质；
D．含有硅酸根离子的盐属于硅酸盐．
10．【答案】A
【解析】【解答】解：A．水银、硫酸、烧碱、硫酸氢钠，依次属于单质、酸、碱、盐，故A正确；
B．氯水、盐酸、火碱、硫酸钡，依次属于：混合物、混合物、碱、盐，故B错误；
C．臭氧、硝酸、纯碱、胆矾，依次属于单质、酸、盐、盐，故C错误；
D．铜、醋酸、石灰石、氯化铜，依次属于单质、酸、盐、盐，故错误；
故选：A．
【分析】单质是由一种元素组成的纯净物；酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物，据此解答．
11．【答案】A
【解析】【解答】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，胶体的分散质微粒直径介于1-100nm之间，
故答案为：A。
【分析】根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小。
12．【答案】B
【解析】【解答】A、精盐中含有氯化钠和可溶性杂质，属于混合物，故A不符合题意；
B、蒸馏水是一种物质组成的，属于纯净物，故B符合题意；
C、盐酸是氯化氢气体溶于水形成的，是混合物，故C不符合题意；
D、漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】只含有一种物质的叫做纯净物，含有多种物质的叫做混合物。
13．【答案】B
【解析】【解答】根据题意磁流体分散系分散质粒子直径在5.5～36nm，属于胶体的范畴，具备胶体的性质。
A. 分散质粒子直径在5.5 36nm之间，所得分散系为胶体，A项不符合题意；
B. 该分散系属于胶体，胶体有丁达尔效应，所以当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路，B项符合题意；
C. 所得分散系中水是容纳分散质的物质，故是分散剂，C项不符合题意；
D. 分散系属于胶体，可以通过滤纸，故在滤纸上得不到分散质，D项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据分散质微粒直径大小可知该分散系为胶体，胶体能发生丁达尔效应，能透过滤纸，据此分析。
14．【答案】D
【解析】【解答】A、氨气不是碱，氨气溶于水后生成一水合氨，溶质是一水合氨，A不符合题意；
B、盐酸是氯化氢水溶液，为混合物，酸为纯净物；一氧化碳是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，B不符合题意；
C、石灰水是氢氧化钙与水的混合物，碱为纯净物，C不符合题意；
D、一水合氨属于碱，硝酸属于酸，碳酸钙属于盐，氧化铁为碱性氧化物，三氧化硫与水化合为硫酸，属于酸性氧化物，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A.氨气属于化合物，不是碱，碱是在水溶液或熔融状态下电离产生的所有的氢氧根离子的化合物是碱；
B.一氧化碳既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，叫做不成盐氧化物；
C.石灰水属于混合物，而不是碱。
15．【答案】A
【解析】【解答】解：A、氯化钠的阳离子是金属离子，阴离子是酸根离子，故为盐，故A正确；
B、KOH电离出的阴离子全部是氢氧根，故为碱，故B错误；
C、硝酸电离出的阳离子全部是氢离子，故为酸，故C错误；
D、二氧化碳是氧化物，故D错误．
故选A．
【分析】阴离子是酸根离子，阳离子是金属离子或铵根离子的化合物为盐；
电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱；
电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；
由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物为氧化物．据此分析．
16．【答案】C
【解析】【解答】A. 分散质粒子直径介于1nm~100nm之间的分散系，称为胶体，故A不符合题意；
B. Fe(OH)3难溶于水，许多粒子聚集在一起，直径介于1nm~100nm之间时，可能均匀地分散在水里形成稳定的红褐色胶体，故B不符合题意；
C. 胶体能发生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应，利用一束强光可以区别淀粉胶体和食盐溶液，故C符合题意；
D. 胶体粒子是很多分子的集合体，但能透过滤纸，不可以通过半透膜，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．胶体是分散系，属于混合物；
B．Fe(OH)3可以形成胶体；
C．丁达尔效应是胶体的性质；
D．胶体不能通过半透膜；
17．【答案】（1）④
（2）B
（3）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；强光照射，若有光亮的“通路”则已经制备成功；散射；渗析
【解析】【解答】（1）根据题干信息：胶体的凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越大，且Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，则决定其凝聚能力的是阴离子的电荷数，根据选项，可知阴离子有Cl-、SO42-、PO43-，则Na3PO4中阴离子电荷数最多，故答案为：④；
（2） 把黏土溶胶(黏土胶体粒子带负电荷)变成较洁净的水，即要让黏土胶体粒子凝聚，凝聚效果最好则正电荷数最大，根据选项可知阳离子由Ba2+、Al3+、K+、Cu2+，则Al2(SO4)3中阳离子电荷数最多，故答案为：B；
（3） ①FeCl3和沸水反应生成Fe(OH)3（胶体）和HCl，故答案为： FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl ；
②胶体的判断可以根据丁达尔现象判断，原理是利用强光照射，由于胶体粒子对光波的散射导致有光亮通路产生，故答案为：强光照射，若有光亮的“通路”则已经制备成功；散射；
③ 胶体粒子不能透过半透膜，溶液可以透过半透膜，可以利用半透膜分离溶液和胶体，该操作方法为渗析，故答案为：渗析。
【分析】（1）根据物质的组成，可以判断其阳离子和阴离子，阴离子电荷数越多，对正电荷胶体的凝聚能力越强；
（2）根据物质的组成，可以判断其阳离子和阴离子，阳离子电荷数越多，对负电荷胶体的凝聚能力越强；
（3） ①氯化铁和沸水反应生成氢氧化铁胶体和氯化氢；
②利用强光照射，由于胶体粒子对光波的散射导致有光亮通路产生，该现象称为“丁达尔效应”；
③渗析是利用半透膜分离胶体和溶液。
18．【答案】（1）②
（2）陶土
（3）Fe（OH）3吸附Fe3+，使之成为带正电荷的胶体粒子，同性相斥，粒子之间不易聚集，从而成为稳定的Fe（OH）3胶体
【解析】【解答】解：（1）选项中的铵盐中有铵根离子的盐可以被吸附在土壤颗粒表面，而硝酸根离子是阴离子不能被土壤胶粒吸附，因此在含氮元素相同条件下施用效果最差的是NaNO3，故答案为：②；（2）金属氧化物及氢氧化物带正电荷，陶土和水一起搅拌，使微粒直径为10﹣9～10﹣7m，形成胶体微粒吸附带负电荷的离子，插入两根电极，接通直流电源，这时正极聚集的是陶土，
故答案为：陶土；（3）加入FeCl3溶液的作用：Fe（OH）3吸附Fe3+，使之成为带正电荷的胶体粒子，同性相斥，粒子之间不易聚集，从而成为稳定的Fe（OH）3胶体，故答案为：Fe（OH）3吸附Fe3+，使之成为带正电荷的胶体粒子，同性相斥，粒子之间不易聚集，从而成为稳定的Fe（OH）3胶体．
【分析】（1）土壤胶粒带负电荷，容易吸附带正电荷的粒子，所以吸附的应是铵根离子，氮肥的肥效必须是氮元素吸附在土壤颗粒表面，才能起到效果；（2）金属氧化物及氢氧化物带正电荷，陶土和水一起搅拌，使微粒直径为10﹣9～10﹣7m，形成胶体微粒吸附带负电荷的离子；（3）Fe（OH）3胶体粒子的结构是许多分子的集合体并在表面选择吸附了许多Fe3+．题中Fe（OH）3粒子，悬浮于水中但表面没有吸附Fe3+，它是不能稳定存在的．故应向悬浊液中加入含Fe3+溶液．
19．【答案】（1）盐；
（2）；
（3）；或
【解析】【解答】（1）纯碱是Na2CO3，是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐。向饱和食盐水中先通入足量NH3，使溶液显碱性，然后再通入过量CO2，生成溶解度较小的NaHCO3，过滤后加热分解得到纯碱。
（2）向冷的消石灰中通入氯气得到漂白粉或漂粉精，其主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，其中有效成分为Ca(ClO)2；将氯气通入NaOH溶液中，得到有效成分为NaClO的漂白液，化学方程式为：Cl2+2NaOH=H2O+NaCl+NaClO。
（3）在2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O 中，H2O2中-1价O的化合价升高，发生氧化反应生成O2，则氧气为氧化产物；Cl的化合价从+5价降低到+4价，制得2molClO2(即135g)，转移2mol电子，若制得 67.5gClO2 ，转移电子的数目为NA 或6.02×1023。
【分析】（1）盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物；依据少量二氧化碳与碱反应生成正盐，过量二氧化碳与碱反应生成酸式盐；
（2）Ca(ClO)2有强氧化性；依据氯气的性质分析；
（3）元素化合价降低，得到还原产物； 元素化合价升高，得到氧化产物；利用化合价变化判断得失电子数。
20．【答案】（1）CO；常温常压下是气体，其余是固体；CO；非金属氧化物，其余是金属氧化物
（2）
（3）溶液；胶体；丁达尔效应
【解析】【解答】解：（1）①根据物质的状态分析，CO为气体，其余为固体，
故答案为：CO；常温常压下是气体，其余是固体；
②根据物质组成和状态来分类，在CuO、CO、MgO、Na2O、FeO中，CO属于非金属氧化物，CuO、MgO、Na2O、FeO属于金属氧化物，
故答案为：CO；非金属氧化物，其余是金属氧化物；（2）离子反应有的是氧化还原反应，有的不是氧化还原反应，二者的关系可以用右图表示： ，如离子反应H++OH﹣=H2O不属于氧化还原反应，离子反应Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO属于氧化还原反应，
故答案为：； ；（3）食醋属于溶液，淀粉溶液属于胶体，溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，
故答案为：溶液；胶体；丁达尔效应．
【分析】（1）找出不同类的物质，要抓住其余5种物质的共同点，可以从物理性质和化学性质两方面进行分析；（2）离子反应有的是氧化还原反应，有的不是氧化还原反应；（3）食醋属于溶液，淀粉溶液属于胶体，丁达尔效应是胶体的特性；
21．【答案】（1）A；C；B；D
（2）FeCl3；用一束光照射烧杯中的液体，若能产生丁达尔效应，则证明生成了Fe（OH）3胶体
【解析】【解答】解：（1）常温下为气态的物质为气体，所以氢气、一氧化碳两种物质都是气体，所以A正确；钠的化合物为氧化钠和氯化钠，所以C正确；含有两种元素，其中一种为氧元素的为氧化物，满足的为二氧化碳和氧化钠，即B正确；含有酸根离子和阳离子的化合物为盐，满足条件的为氯化铁和氯化钠，所以D正确，故答案为：A；C；B；D；（2）①氢氧化铁胶体的制备的化学方程式：FeCl3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3HCl，物质M为FeCl3，故答案为：FeCl3；②胶体具有丁达尔效应，可以利用此性质检验胶体，方法为：用一束光照射烧杯中的液体，若能产生丁达尔效应，则证明生成了Fe（OH）3胶体，
故答案为：用一束光照射烧杯中的液体，若能产生丁达尔效应，则证明生成了Fe（OH）3胶体．
【分析】（1）常温下为气态的物质为气体；含有钠元素的化合物为钠的化合物；由两种元素，其中一种为氧元素的化合物为氧化物；含有酸根离子和阳离子的化合物为盐；（2）①根据“红褐色胶体”可知胶体为氢氧化铁胶体，M为氯化铁；②根据胶体的丁达尔效应进行解答．