第1章 认识化学科学 同步练习（含解析）-2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 第1章 认识化学科学 同步练习（含解析）-2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 203.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-18 22:32:24 | ||
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文档简介
第1章 认识化学科学 同步练习
一、单选题
1．人体血液中葡萄糖(C6H12O6)浓度的正常参考值是3.9～6.1mmol/L()。下列说法正确的是（ ）
A．葡萄糖的摩尔质量为180g
B．将180克葡萄糖固体溶于1L水中，所得葡萄糖溶液的浓度为1mol/L
C．1mol/L葡萄糖水溶液中含有的碳原子数约为
D．若某人血液中葡萄糖含量检查结果为360mg/L，可诊断为低血糖
2．下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是（ ）
A．使用前要检查是否漏水 B．溶液未经冷却即注入容量瓶中
C．用漏斗向容量瓶中转移溶液 D．可以在容量瓶中直接溶解固体
3．NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（ ）
A．0.1 mol/L K2SO4溶液含有K+ 0.2NA
B．标准状况下，11.2L水所含的电子数为5NA
C．常温常压下，16g O2含电子数为10NA
D．0.1 mol Mg原子变成Mg2+时失去的电子数为0.2NA
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．71gCl2与足量水反应，转移的电子数目为NA
B．78gNa2O2晶体所含阴阳离子的总数为4NA
C．标准状况下，22.4L15NH3含有的质子数目为10NA
D．1molN2中σ键的数目为3NA
5．漂粉精的有效成分是（ ）
A．NaCl B．NaClO C．Ca(ClO)2 D．CaCl2
6．下列关于钠及其化合物的说法中正确的是（ ）
A．钠着火后可用泡沫灭火器灭火
B．相同条件下NaHCO3的碱性强于Na2CO3
C．少量的钠可以保存在煤油中
D．把一块金属Na投入NH4Cl溶液中，有无色无味的气体逸出
7．一定温度压强下，用相同质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（ ）
A．气球B中装的是O2
B．气球A和气球D中气体物质的量之比为4：1
C．气球A和气球C中气体分子数相等
D．气球C和气球D中气体密度之比为2：1
8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法错误的是（ ）
A．1molC4H8中含有共用电子对数是12NA
B．100g 98%的浓硫酸含氧原子总数为4NA
C．1mol Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为NA
D．常温常压下，22.4L H2含氢原子数小于2NA
9．测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的实验方案不合理的是（ ）
A．取a g混合物用酒精灯充分加热后质量减少b g
B．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收后质量增加b g
C．取a g混合物与足量氢氧化钡溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体
D．取a g混合物于锥形瓶中加水溶解，滴入1~2滴酚酞指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点，消耗盐酸V mL
10．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．将1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NA
B．常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子
C．标准状况下，22.4L酒精所含分子数为NA
D．向某无色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-
11．如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下占有的体积应表示为（ ）（式中NA为阿伏加德罗常数）
A． L B． L
C． L D． L
12．配制 碳酸钠溶液，需要称量 （ ）g。
A．0.05 B．28.6 C．50 D．14.3
13．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．分子中含有键数目为
B．标准状况下，己烷所含C原子数目为
C．苯乙烯( ）中含有碳碳双键数为
D．的配位键数目为
14．在0℃、1.01×105Pa下，有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是（ ）
A．等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比
B．三种气体的密度之比等于摩尔质量之比
C．等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量之比
D．等体积、等密度的三种气体物质的量之比等于相对分子质量之比
15．下列实验装置不能达到实验目的是（ ）
A B C D
验证Na和水反应是否为放热反应 检验Na2O2与H2O反应有O2生成 观察NaCl固体的焰色试验 比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性
A．A B．B C．C D．D
16．下列说法中，正确的是（ ）
A．Mg的摩尔质量是24g/mol
B．22gCO2物质的量为2.2mol
C．1molCl2中含有的氯原子数约为6.02×1023
D．常温常压下，1molN2的体积是22.4L
二、综合题
17．如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入NH3 0.4 mol，甲室中充入HCl、N2的混合气体，静止时隔板位置如图所示。已知甲、乙两室中气体的质量差为17.3g。
（1）甲室中气体的质量为 。
（2）甲室中HCl、N2的物质的量之比为 。
（3）将隔板a去掉，当HCl与NH3充分反应生成NH4Cl固体（反应方程式为：HCl(g)+NH3(g)=NH4Cl(s)，仅发生此反应），隔板b将位于刻度 处（填数字，不考虑固体物质产生的压强），此时体系的平均摩尔质量 。
18．将8.00gCuO和Fe2O3的混合物分成两等份，其中一份在高温下用足量CO还原后，剩余固体质量为3.04g；另一份固体用200mL某浓度的盐酸恰好溶解，则：
（1）混合物中CuO和Fe2O3的物质的量之比为： 。
（2）所用盐酸的物质的量浓度为 。
19．
（1）在室温和101kPa的条件下，某容器共收集到1体积CO2、3体积H2，该容器中CO2、H2的物质的量之比是 。
（2）若某容器收集到相等分子数的CO2、H2两种气体，则该容器中的CO2、H2质量之比是 。
（3）44gM和49gN恰好完全反应生成76gB和一定量的气体Y，若Y的相对分子质量为34，则标准状况下Y的体积为 。
（4）已知A是二价金属，82g该金属的硝酸盐中含有6.02×1023个NO ，则该硝酸盐的摩尔质量为 。
（5）将5mol·L-1的Mg(NO3)2溶液以amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO 的物质的量浓度是 。
20．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。
（1） molH2O2所含原子数与0.2molH3PO4所含原子数相等。
（2）483gNa2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是 mol
（3）质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是 。
（4）a个X原子的总质量为bg，则X的相对原子质量可以表示为 。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)
（5）在100mLAl2(SO4)3溶液中含0.6mol，从中取出体积的该溶液再稀释到100mL，则稀释后的溶液中的物质的量浓度为 。
（6）在氯化镁和硫酸镁的混合液中，若Mg2+与Cl-的物质的量浓度之比为4∶3时，则Mg2+与物质的量浓度之比为 。
21．
（1）根据化肥尿素CO（NH2）2的化学式，计算：
①尿素的相对分子质量 .
②一个CO（NH2）2分子中的质子数是 ；
③元素质量比：C：O：N：H= ；
（2）用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L，若从中取出50mL，其物质的量浓度为 mol L﹣1；溶质的质量为 g，若将这50mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中SO42﹣的物质的量浓度为 mol L﹣1
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】A．葡萄糖的摩尔质量为180 ，单位不符合题意，A不符合题意；
B．将180克葡萄糖固体溶于1L水中，但是溶液体积不是1L，故浓度不是1mol/L，B不符合题意；
C．没有给出溶液体积，无法计算葡萄糖得物质的量，故也不能计算碳原子数，C不符合题意；
D.1L血液中葡萄糖的物质的量为：，则该血液中葡萄糖浓度为，小于，可诊断为低血糖，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.摩尔质量的单位为“g/mol”；
B.将180克葡萄糖固体溶于1L水中，所得溶液体积大于1L；
C.溶液体积未知。
2．【答案】A
【解析】【解答】A．带有活塞的仪器使用前要检查是否漏水，A符合题意；
B.溶液未经冷却即注入容量瓶，冷却后溶液体积缩小，导致浓度偏大，B不符合题意；
C.用玻璃棒向容量瓶中转移溶液，C不符合题意；
D.应在烧杯中溶解固体，冷却至室温再转移到容量瓶，D不符合题意，
故答案为：A
【分析】A.容量瓶使用前需检漏；
B.移液前应使溶液恢复至室温；
C.移液时用玻璃棒引流即可；
D.容量瓶不能用于溶解、稀释；
3．【答案】D
【解析】【解答】A.溶液体积未知，无法计算0.1 mol/L K2SO4溶液含有的K+ 数，故A不符合题意；
B.标况下水是液体，不能使用气体摩尔体积计算，故B不符合题意；
C.常温常压下，16克O2的物质的量为 =0.5mol，含有的电子数0.5mol×16NA/mol=8NA，故C不符合题意；
D.1个镁原子失去2个电子生成1个镁离子，所以0.1mol Mg 原子变成Mg2+时失去的电子数为0.2NA，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】阿伏加德罗常量为热学常量，符号NA。它的精确数值为：6.02214076×10 ，一般计算时取6.02×10 或6.022×10 。
4．【答案】C
【解析】【解答】A．氯气与水的反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则71g氯气与足量水反应，转移的电子数目小于×1×NAmol-1=NA，故A不符合题意；
B．过氧化钠是由2个钠离子和1个过氧根离子形成的离子化合物，则78gNa2O2晶体所含阴阳离子的总数为×3×NAmol-1=3NA，故B不符合题意；
C．15NH3的质子数为10，则标准状况下，22.4L15NH3含有的质子数目为×10×NAmol-1=10NA，故C符合题意；
D．氮气分子的结构式为N≡N，三键中含有1个σ键和2个π键，则1mol氮气中σ键的数目为1mol×1×NAmol-1=NA，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．根据可逆反应判断；
B．过氧化钠是由2个钠离子和1个过氧根离子形成的离子化合物；
C．根据氨气的物质的量和每个氨分子中质子的数目判断；
D．根据氮氮三键中含有1个σ键和2个π键判断。
5．【答案】C
【解析】【解答】漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2，
故答案为：C。
【分析】漂白粉的主要生成是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物。
6．【答案】C
【解析】【解答】A．由于金属钠能在CO2中燃烧，且Na与水反应生成可燃性气体，故钠着火后不可用泡沫灭火器灭火，A不符合题意；
B．相同条件下NaHCO3的碱性弱于Na2CO3，B不符合题意；
C．由于金属钠与O2、H2O反应，且钠的密度大于煤油，故少量的钠可以保存在煤油中起到隔绝空气的作用，C符合题意；
D．把一块金属Na投入NH4Cl溶液中，发生的反应有：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O，故有无色有刺激性气味的气体逸出，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．Na可以与CO2反应；
B．Na2CO3的碱性强；
C．Na的密度比煤油大，可以用煤油保存Na；
D．根据2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O分析。
7．【答案】D
【解析】【解答】A. 一定温度压强下，气体的Vm是相等的，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，则根据V=nVm= Vm，得到体积和相对分子质量成反比，所以体积的大小顺序是：CH4＞O2＞CO2＞SO2，C中装的是氧气，故A不符合题意；
B. 气球A和气球D中气体物质的量之比等于体积之比，等于M的倒数之比，即为1:4，故B不符合题意；
C. 根据A的分析，D、C、B、A四个球中分别是CH4、O2、CO2、SO2，气球A和气球C中气体分子数之比等于体积之比，等于相对分子质量M的倒数之比，即为32:64=1:2，故C不符合题意；
D. 气球C和气球D中气体密度之比等于摩尔质量之比，即为：32:16=2:1，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据阿伏加德罗定律可知气体体积与物质的量成正比，结合各种气体的摩尔质量计算气体的物质的量关系，据此解答问题即可。
8．【答案】B
【解析】【解答】A. C4H8不论是烯烃还是环烷烃，1molC4H8中含有共用电子对数都是12NA，A不符合题意；
B. 100g 98%的浓硫酸含氧原子总数大于4NA，因为水分子中还含有氧原子，B符合题意；
C. 1mol Na2O2与足量的水反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，转移的电子数为NA，C不符合题意；
D. 常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，22.4L H2含氢原子数小于2NA，D不符合题意，
故答案为：B。
【分析】A.根据丁烷的分子组成进行判断；
B.98% 的浓硫酸中的水也含有氧元素；
C.过氧化钠与水反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂；
D.常温高于标准状况的温度，相同体积的气体的物质的量偏小。
9．【答案】B
【解析】【解答】A.加热过程中发生反应2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，根据差量法可计算出m(NaHCO3)，从而可计算出混合物中Na2CO3的质量分数，选项正确，A不符合题意；
B.与稀硫酸反应后逸出的气体中含有CO2和H2O，都能被碱石灰吸收，碱石灰增加的质量为CO2和H2O的质量，H2O来自于溶液中的水蒸气，因此无法计算固体混合物中Na2CO3或NaHCO3的质量，选项错误，B符合题意；
C.与Ba(OH)2反应后生成BaCO3沉淀，根据固体混合物的质量和反应生成BaCO3的质量，联立方程组，可得固体混合物中Na2CO3和NaHCO3的质量，从而求出Na2CO3的质量分数，选项正确，C不符合题意；
D.根据消耗盐酸的量，结合反应的化学方程式，可计算出固体混合物中Na2CO3和NaHCO3的质量，从而求出Na2CO3的质量分数，选项正确，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】测定Na2CO3和NaHCO3固体混合物中Na2CO3的质量分数，实验过程中，应能计算出固体混合物中Na2CO3或NaHCO3的质量；据此结合选项实验分析。
10．【答案】B
【解析】【解答】A.1 L 2 mol/L的FeCl3溶液中含有2molFeCl3，制成胶体时，一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故形成的胶粒的个数小于2NA，A不符合题意；
B．采用极端假设，23g NO2物质的量为0.5mol，含有NA个氧原子，23g N2O4物质的量为0.25mol，含有NA个氧原子，故23g NO2和N2O4混合气，一定含有NA个氧原子，B符合题意；
C．酒精在标况下是液体，不能使用22.4L/mol计算其物质的量，C不符合题意；
D．白色沉淀可能为AgCl沉淀，也可能为BaSO4沉淀，无法确定是否含SO42-，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】】A．一个Fe（OH）3胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故形成的胶粒的个数小于2NA；
B．因为NO2和N2O4 的最简式都是NO，可以采用极限思想做题，即假设 23 g 都是NO2或都是N2O4，求出氧原子数；
C.22.4L/mol适用条件：气体，标准状况；
D．SO42-的检验：先加稀盐酸再加氯化钡，
11．【答案】A
【解析】【解答】根据n= 、n= 可知：同一种气体的质量与分子数目呈正比，ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体含有的分子数目为 ，其物质的量是n= mol，则其在标准状况下占有的体积应表示为V=n·Vm= mol×22.4L/mol= L，故合理选项是A。
【分析】V=nVm= Vm M=m/n n=N/NA
12．【答案】D
【解析】【解答】配制 碳酸钠溶液，需要称量 的质量为cVM=0.1mol/L×0.5L×286g/mol=14.3g，
故答案为：D。
【分析】依据及分析解答。
13．【答案】D
【解析】【解答】A、一个乙烯分子中含有4个单键，一个碳碳双键， 的物质的量为1mol，含有键数目为，故A错误；
B、标况下己烷为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故B错误；
C、一个苯乙烯分子中含有一个碳碳双键，则苯乙烯中含有碳碳双键数为，故C错误；
D、一个 中含有4个配位键，则 的配位键数目为 ，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、单键均为σ键，双键含有1个σ键和1个π键；
B、标况下己烷不是气体；
C、一个苯乙烯分子中含有一个碳碳双键；
D、一个 中含有4个配位键。
14．【答案】B
【解析】【解答】A.同温同压等体积的三种气体，物质的量相同，故A不符合题意；
B.同温同压三种气体的密度之比等于摩尔质量之比，故B符合题意；
C.等质量的三种气体，根据 ，其物质的量之比等于摩尔质量的反比，同温同压下，体积比等于物质的量之比，因此体积比等于相对分子质量反比，故C不符合题意；
D.等体积、等密度即等质量，根据 ，三种气体物质的量之比等于摩尔质量反比，故D不符合题意；
故答案为:B。
【分析】关于物质的量的计算，在掌握并理解m = nM、n = cV、V = nVm三个基本公式及摩尔质量、摩尔体积、物质的量浓度概念的基础上，分析题目提供的已知条件，灵活运用公式进行解答，在运用公式的过程中，注意电解质在水溶液中的电离、运用摩尔体积的条件与物质状态。
15．【答案】D
【解析】【解答】A．Na与H2O反应放出热量，使具支试管中空气受热体积膨胀，导致红墨水左侧液面下降，右侧液面上升，红墨水产生液面差，能够达到验证Na和水反应是放热反应的目的，A不符合题意；
B．Na2O2与H2O反应产生的O2有助燃性，可以使带有火星的木条复燃，因此能够达到检验Na2O2与H2O反应有O2生成的实验目的，B不符合题意；
C．钠的焰色为黄色，用铁丝做纯碱的焰色反应，能达到实验目的，C不符合题意；
D．玻璃导热性比较差，外管温度高，内管温度低，应该将Na2CO3放在外管，将不稳定的NaHCO3放在温度较低的内管进行实验，因此不能达到预期的实验目的，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．利用热胀冷缩的原理分析；
B．O2有助燃性；
C．钠的焰色为黄色；
D．利用温度差异判断。
16．【答案】A
【解析】【解答】A. Mg的摩尔质量是24g/mol，故A符合题意；
B. 22gCO2物质的量为22g÷44g·mol－1=0.5mol，故B不符合题意；
C. 1molCl2中含有的氯原子数约为6.02×1023×2，故C不符合题意；
D. 应是在标准状况下，1molN2的体积是22.4L，常温常压下，1molN2的体积大于22.4L，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g/mol；
B．根据计算；
C．根据N=nNA计算；
D．不是标准状况无法计算；
17．【答案】（1）24.1 g
（2）1：3
（3）4；25.25g/mol
【解析】【解答】 (1)乙室中充入NH3，则氨气的质量为m=n·M=0.4mol×17g/mol=6.8g，已知甲、乙两室中气体的质量差为17.3g，则甲中气体的质量为17.3g+6.8g=24.1g；
(2)相同条件下，气体的物质的量之比等于其体积之比，看图可知甲、乙两室气体的体积比为2：1，故其物质的量之比为2：1，在乙室中充入NH3的物质的量是 0.4mol，所以甲室中气体为0.8mol，甲中气体的质量为24.1g，设其中HCl的物质的量为x，氮气的物质的量为y，根据其物质的量、质量列方程组为：x+y＝0.8，36.5x+28y＝24.1，解得x=0.2mol，y=0.6mol，所以HCl、N2的物质的量之比为0.2mol：0.6mol=1：3；
(3)乙室中NH3的物质的量为0.4mol，甲中HCl的物质的量为0.2mol，二者混合会发生反应：NH3+HCl=NH4Cl，由于二者反应的物质的量的比是1：1，所以反应生成NH4Cl固体，剩余NH3的物质的量为0.2mol，剩余的气体总物质的量为n= n(NH3)+n(N2)= 0.2mol+0.6mol=0.8mol，相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，开始时气体总物质的量为1.2mol，其活塞b在6处，现在气体总物质的量为0.8mol，所以活塞b将会左移至“4”处；体系的平均摩尔质量M=m÷n= (0.2mol×17g/mol+ 0.6mol×28g/mol) ÷(0.2mol+0.6mol) = 25.25g/mol。
【分析】（1）根据计算NH3的质量，在计算出甲室内气体的质量；
（2）根据同温同压下，气体的物质的量之比等于其体积之比；得到甲乙两室气体的物质的量之比为2：1；根据甲室内气体总的物质的量为0.8mol，质量为24.1g，设其中HCl的物质的量为x，氮气的物质的量为y，列方程组解答；
（3）根据NH3+HCl=NH4Cl，由于二者反应的物质的量的比是1：1，所以反应生成NH4Cl固体，计算出剩余气体的物质的量，根据物质的量之比等于气体体积之比解答；
18．【答案】（1）3：1
（2）0.600mol/L
【解析】【解答】(1)将8.00gCuO和Fe2O3的混合物分成两等份，其中一份在高温下用足量CO还原后，剩余固体质量铁和铜为3.04g；,则设混合物中CuO和Fe2O3的物质的量分别xmol,ymol,则80x+160y=4，64x+2y×56=3.04，计算得出x=0.03mol，y=0.01 mol；原混合物中CuO和Fe2O3的物质的量之比为0.03×2:0.01×2=3:1
故答案为：3:1。（2）CuO和Fe2O3与200mL某浓度的盐酸恰好溶解，生成氯化铜和氯化铁，根据铁、铜守恒可知，氯化铜为0.03×2=0.6 mol，氯化铁为0.01×2×3=0.06mol，根据氯离子守恒可知：氯离子的量=0.06+0.06=0.12mol；C(盐酸)= =0.6mol/L；正确答案：0.6mol/L。
【分析】（1）CO具有还原性，可以将氧化铁和氧化铁还原为铜单质和铁单质；
（2）盐酸可以将氧化铁和氧化铜溶解，生成氯化铜和氯化铁。
19．【答案】（1）1∶3
（2）22∶1
（3）11.2L
（4）164g/mol
（5） mol·L－1
【解析】【解答】(1)相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，因此n(CO2)：n(H2)=1∶3；故答案为1∶3；
(2)利用
，相等分子数的CO2、H2，气体质量之比等于其摩尔质量之比，m(CO2)∶m(H2)=44：2=22∶1，故答案为22∶1；
(3)利用质量守恒，气体Y的质量为(44g＋49g－76g)=17g，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，因此Y的物质的量为
=0.5mol，即标准状况下的体积为0.5mol×22.4L·mol－1=11.2L；故答案为11.2L；
(4)利用
，A是二价金属，该金属的硝酸盐化学式为A(NO3)2，6.02×1023个NO3- 的物质的量为1mol，即A(NO3)2的物质的量为0.5mol，则A的摩尔质量为
=164g·mol－1；故答案为164g·mol－1；
(5)稀释前后溶质的物质的量保持不变，a×10－3L×5mol·L－1×2=b×10－3L×c(NO3- )，解得c(NO3- )=
mol·L－1；故答案为
mol·L－1。
【分析】（1）相同条件下，CO2和H2的体积之等于物质的量之比；
（2）相等分子数的CO2、H2，气体质量之比等于其摩尔质量之比，即二者物质的量相同，结合m=nM计算；
（3）依据质量守恒计算F的质量，再根据n= 计算F的物质的量，根据V=nVm计算F的体积；
（4）A是二价金属，其硝酸盐为A(NO3)2，根据该硝酸盐的化学式计算出该硝酸盐的物质的量，然后根据M= 计算出该硝酸盐的摩尔质量；
（5）依据溶液稀释过程中溶质物质的量不变计算判断。
20．【答案】（1）0.4
（2）3
（3）SO2
（4）
（5）1.5mol·L-1
（6）8∶5
【解析】【解答】(1)0.2molH3PO4所含原子的物质的量为1.6mol时，所含原子数相等，则需要0.4mol H2O2，即0.4molH2O2所含原子数与0.2molH3PO4所含原子数相等。故答案为：0.4；
(2)483gNa2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是=3mol，故答案为：3；
(3)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，由N=×NA可知，质量相同时气体分子数与摩尔质量成反比，摩尔质量越大，含有的分子数越小，质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是摩尔质量最大的是SO2。故答案为：SO2；
(4)a个X原子的总质量为bg，一个X原子的质量为 g，1 mol X的质量为g NA，则X的相对原子质量可以表示为。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)，故答案为：；
(5)在100mLAl2(SO4)3溶液中含0.6mol，从中取出体积的该溶液再稀释到100mL，的物质的量为0.6mol×=0.15mol，则稀释后的溶液中的物质的量浓度为 =1.5mol·L-1。故答案为：1.5mol·L-1；
(6)设氯化镁的物质的量为x，硫酸镁的物质的量为y，依据题意有=，解得= ，所以镁离子的物质的量为x+y=，硫酸根离子的物质的量y=，则Mg2+与物质的量浓度之比为8∶5。故答案为：8∶5。
【分析】（1）原子的物质的量=分子的物质的量×原子底数；
（2）结合公式n=m/M进行计算；
（3）结合公式n=m/M计算，物质的量越少分子数越少；
（4）结合公式n=N/NA和公式n=m/M计算；
（5）结合公式c=n/V计算，注意已知浓度的溶液，取出任意体积，其浓度不变；
（6）本题要注意，结合溶液电中性计算，溶液中的阴离子和阳离子的电荷守恒。
21．【答案】（1）60；32；3:4:7:1
（2）0.2；0.2；1.42；0.1
【解析】【解答】（1）①根据尿素的化学式可知尿素的相对分子质量为12+16+14×2+1×4＝60；
②一个CO（NH2）2分子中的质子数是6+8+7×2+1×4＝32；
③根据化学式可知尿素分子中元素质量比：C：O：N：H＝12：16：28：4＝3：4：7：1；（2）用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，溶质的物质的量是14.2g÷142g/mol＝0.1mol，其物质的量浓度为0.1mol÷0.5L＝0.2mol/L，由于溶液是均一稳定的，若从中取出50mL，其物质的量浓度仍然为0.2mol L﹣1；溶质的质量为0.05L×0.2mol/L×142g/mol＝1.42g，若将这50mL溶液用水稀释到100mL，即稀释了2倍，由于稀释过程中溶质的物质的量不变，则所得溶液中硫酸钠的浓度是0.2mol/L÷2＝0.1mol/L，根据硫酸钠的电离方程式可知溶液中SO42﹣的物质的量浓度为0.1mol L﹣1。
【分析】（1）查表计算分子量，质子数等于核电荷数，根据分子中的各原子及个数进行计算；
（2）关于物质的量的计算，在掌握并理解m = nM、n = cV、V = nVm三个基本公式及摩尔质量、摩尔体积、物质的量浓度概念的基础上，分析题目提供的已知条件，灵活运用公式进行解答，在运用公式的过程中，注意电解质在水溶液中的电离、运用摩尔体积的条件与物质状态。
一、单选题
1．人体血液中葡萄糖(C6H12O6)浓度的正常参考值是3.9～6.1mmol/L()。下列说法正确的是（ ）
A．葡萄糖的摩尔质量为180g
B．将180克葡萄糖固体溶于1L水中，所得葡萄糖溶液的浓度为1mol/L
C．1mol/L葡萄糖水溶液中含有的碳原子数约为
D．若某人血液中葡萄糖含量检查结果为360mg/L，可诊断为低血糖
2．下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是（ ）
A．使用前要检查是否漏水 B．溶液未经冷却即注入容量瓶中
C．用漏斗向容量瓶中转移溶液 D．可以在容量瓶中直接溶解固体
3．NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（ ）
A．0.1 mol/L K2SO4溶液含有K+ 0.2NA
B．标准状况下，11.2L水所含的电子数为5NA
C．常温常压下，16g O2含电子数为10NA
D．0.1 mol Mg原子变成Mg2+时失去的电子数为0.2NA
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．71gCl2与足量水反应，转移的电子数目为NA
B．78gNa2O2晶体所含阴阳离子的总数为4NA
C．标准状况下，22.4L15NH3含有的质子数目为10NA
D．1molN2中σ键的数目为3NA
5．漂粉精的有效成分是（ ）
A．NaCl B．NaClO C．Ca(ClO)2 D．CaCl2
6．下列关于钠及其化合物的说法中正确的是（ ）
A．钠着火后可用泡沫灭火器灭火
B．相同条件下NaHCO3的碱性强于Na2CO3
C．少量的钠可以保存在煤油中
D．把一块金属Na投入NH4Cl溶液中，有无色无味的气体逸出
7．一定温度压强下，用相同质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（ ）
A．气球B中装的是O2
B．气球A和气球D中气体物质的量之比为4：1
C．气球A和气球C中气体分子数相等
D．气球C和气球D中气体密度之比为2：1
8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法错误的是（ ）
A．1molC4H8中含有共用电子对数是12NA
B．100g 98%的浓硫酸含氧原子总数为4NA
C．1mol Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为NA
D．常温常压下，22.4L H2含氢原子数小于2NA
9．测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的实验方案不合理的是（ ）
A．取a g混合物用酒精灯充分加热后质量减少b g
B．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收后质量增加b g
C．取a g混合物与足量氢氧化钡溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体
D．取a g混合物于锥形瓶中加水溶解，滴入1~2滴酚酞指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点，消耗盐酸V mL
10．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．将1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NA
B．常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子
C．标准状况下，22.4L酒精所含分子数为NA
D．向某无色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-
11．如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下占有的体积应表示为（ ）（式中NA为阿伏加德罗常数）
A． L B． L
C． L D． L
12．配制 碳酸钠溶液，需要称量 （ ）g。
A．0.05 B．28.6 C．50 D．14.3
13．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．分子中含有键数目为
B．标准状况下，己烷所含C原子数目为
C．苯乙烯( ）中含有碳碳双键数为
D．的配位键数目为
14．在0℃、1.01×105Pa下，有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是（ ）
A．等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比
B．三种气体的密度之比等于摩尔质量之比
C．等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量之比
D．等体积、等密度的三种气体物质的量之比等于相对分子质量之比
15．下列实验装置不能达到实验目的是（ ）
A B C D
验证Na和水反应是否为放热反应 检验Na2O2与H2O反应有O2生成 观察NaCl固体的焰色试验 比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性
A．A B．B C．C D．D
16．下列说法中，正确的是（ ）
A．Mg的摩尔质量是24g/mol
B．22gCO2物质的量为2.2mol
C．1molCl2中含有的氯原子数约为6.02×1023
D．常温常压下，1molN2的体积是22.4L
二、综合题
17．如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入NH3 0.4 mol，甲室中充入HCl、N2的混合气体，静止时隔板位置如图所示。已知甲、乙两室中气体的质量差为17.3g。
（1）甲室中气体的质量为 。
（2）甲室中HCl、N2的物质的量之比为 。
（3）将隔板a去掉，当HCl与NH3充分反应生成NH4Cl固体（反应方程式为：HCl(g)+NH3(g)=NH4Cl(s)，仅发生此反应），隔板b将位于刻度 处（填数字，不考虑固体物质产生的压强），此时体系的平均摩尔质量 。
18．将8.00gCuO和Fe2O3的混合物分成两等份，其中一份在高温下用足量CO还原后，剩余固体质量为3.04g；另一份固体用200mL某浓度的盐酸恰好溶解，则：
（1）混合物中CuO和Fe2O3的物质的量之比为： 。
（2）所用盐酸的物质的量浓度为 。
19．
（1）在室温和101kPa的条件下，某容器共收集到1体积CO2、3体积H2，该容器中CO2、H2的物质的量之比是 。
（2）若某容器收集到相等分子数的CO2、H2两种气体，则该容器中的CO2、H2质量之比是 。
（3）44gM和49gN恰好完全反应生成76gB和一定量的气体Y，若Y的相对分子质量为34，则标准状况下Y的体积为 。
（4）已知A是二价金属，82g该金属的硝酸盐中含有6.02×1023个NO ，则该硝酸盐的摩尔质量为 。
（5）将5mol·L-1的Mg(NO3)2溶液以amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO 的物质的量浓度是 。
20．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。
（1） molH2O2所含原子数与0.2molH3PO4所含原子数相等。
（2）483gNa2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是 mol
（3）质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是 。
（4）a个X原子的总质量为bg，则X的相对原子质量可以表示为 。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)
（5）在100mLAl2(SO4)3溶液中含0.6mol，从中取出体积的该溶液再稀释到100mL，则稀释后的溶液中的物质的量浓度为 。
（6）在氯化镁和硫酸镁的混合液中，若Mg2+与Cl-的物质的量浓度之比为4∶3时，则Mg2+与物质的量浓度之比为 。
21．
（1）根据化肥尿素CO（NH2）2的化学式，计算：
①尿素的相对分子质量 .
②一个CO（NH2）2分子中的质子数是 ；
③元素质量比：C：O：N：H= ；
（2）用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L，若从中取出50mL，其物质的量浓度为 mol L﹣1；溶质的质量为 g，若将这50mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中SO42﹣的物质的量浓度为 mol L﹣1
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】A．葡萄糖的摩尔质量为180 ，单位不符合题意，A不符合题意；
B．将180克葡萄糖固体溶于1L水中，但是溶液体积不是1L，故浓度不是1mol/L，B不符合题意；
C．没有给出溶液体积，无法计算葡萄糖得物质的量，故也不能计算碳原子数，C不符合题意；
D.1L血液中葡萄糖的物质的量为：，则该血液中葡萄糖浓度为，小于，可诊断为低血糖，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.摩尔质量的单位为“g/mol”；
B.将180克葡萄糖固体溶于1L水中，所得溶液体积大于1L；
C.溶液体积未知。
2．【答案】A
【解析】【解答】A．带有活塞的仪器使用前要检查是否漏水，A符合题意；
B.溶液未经冷却即注入容量瓶，冷却后溶液体积缩小，导致浓度偏大，B不符合题意；
C.用玻璃棒向容量瓶中转移溶液，C不符合题意；
D.应在烧杯中溶解固体，冷却至室温再转移到容量瓶，D不符合题意，
故答案为：A
【分析】A.容量瓶使用前需检漏；
B.移液前应使溶液恢复至室温；
C.移液时用玻璃棒引流即可；
D.容量瓶不能用于溶解、稀释；
3．【答案】D
【解析】【解答】A.溶液体积未知，无法计算0.1 mol/L K2SO4溶液含有的K+ 数，故A不符合题意；
B.标况下水是液体，不能使用气体摩尔体积计算，故B不符合题意；
C.常温常压下，16克O2的物质的量为 =0.5mol，含有的电子数0.5mol×16NA/mol=8NA，故C不符合题意；
D.1个镁原子失去2个电子生成1个镁离子，所以0.1mol Mg 原子变成Mg2+时失去的电子数为0.2NA，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】阿伏加德罗常量为热学常量，符号NA。它的精确数值为：6.02214076×10 ，一般计算时取6.02×10 或6.022×10 。
4．【答案】C
【解析】【解答】A．氯气与水的反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则71g氯气与足量水反应，转移的电子数目小于×1×NAmol-1=NA，故A不符合题意；
B．过氧化钠是由2个钠离子和1个过氧根离子形成的离子化合物，则78gNa2O2晶体所含阴阳离子的总数为×3×NAmol-1=3NA，故B不符合题意；
C．15NH3的质子数为10，则标准状况下，22.4L15NH3含有的质子数目为×10×NAmol-1=10NA，故C符合题意；
D．氮气分子的结构式为N≡N，三键中含有1个σ键和2个π键，则1mol氮气中σ键的数目为1mol×1×NAmol-1=NA，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．根据可逆反应判断；
B．过氧化钠是由2个钠离子和1个过氧根离子形成的离子化合物；
C．根据氨气的物质的量和每个氨分子中质子的数目判断；
D．根据氮氮三键中含有1个σ键和2个π键判断。
5．【答案】C
【解析】【解答】漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2，
故答案为：C。
【分析】漂白粉的主要生成是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物。
6．【答案】C
【解析】【解答】A．由于金属钠能在CO2中燃烧，且Na与水反应生成可燃性气体，故钠着火后不可用泡沫灭火器灭火，A不符合题意；
B．相同条件下NaHCO3的碱性弱于Na2CO3，B不符合题意；
C．由于金属钠与O2、H2O反应，且钠的密度大于煤油，故少量的钠可以保存在煤油中起到隔绝空气的作用，C符合题意；
D．把一块金属Na投入NH4Cl溶液中，发生的反应有：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O，故有无色有刺激性气味的气体逸出，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．Na可以与CO2反应；
B．Na2CO3的碱性强；
C．Na的密度比煤油大，可以用煤油保存Na；
D．根据2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O分析。
7．【答案】D
【解析】【解答】A. 一定温度压强下，气体的Vm是相等的，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，则根据V=nVm= Vm，得到体积和相对分子质量成反比，所以体积的大小顺序是：CH4＞O2＞CO2＞SO2，C中装的是氧气，故A不符合题意；
B. 气球A和气球D中气体物质的量之比等于体积之比，等于M的倒数之比，即为1:4，故B不符合题意；
C. 根据A的分析，D、C、B、A四个球中分别是CH4、O2、CO2、SO2，气球A和气球C中气体分子数之比等于体积之比，等于相对分子质量M的倒数之比，即为32:64=1:2，故C不符合题意；
D. 气球C和气球D中气体密度之比等于摩尔质量之比，即为：32:16=2:1，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据阿伏加德罗定律可知气体体积与物质的量成正比，结合各种气体的摩尔质量计算气体的物质的量关系，据此解答问题即可。
8．【答案】B
【解析】【解答】A. C4H8不论是烯烃还是环烷烃，1molC4H8中含有共用电子对数都是12NA，A不符合题意；
B. 100g 98%的浓硫酸含氧原子总数大于4NA，因为水分子中还含有氧原子，B符合题意；
C. 1mol Na2O2与足量的水反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，转移的电子数为NA，C不符合题意；
D. 常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，22.4L H2含氢原子数小于2NA，D不符合题意，
故答案为：B。
【分析】A.根据丁烷的分子组成进行判断；
B.98% 的浓硫酸中的水也含有氧元素；
C.过氧化钠与水反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂；
D.常温高于标准状况的温度，相同体积的气体的物质的量偏小。
9．【答案】B
【解析】【解答】A.加热过程中发生反应2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，根据差量法可计算出m(NaHCO3)，从而可计算出混合物中Na2CO3的质量分数，选项正确，A不符合题意；
B.与稀硫酸反应后逸出的气体中含有CO2和H2O，都能被碱石灰吸收，碱石灰增加的质量为CO2和H2O的质量，H2O来自于溶液中的水蒸气，因此无法计算固体混合物中Na2CO3或NaHCO3的质量，选项错误，B符合题意；
C.与Ba(OH)2反应后生成BaCO3沉淀，根据固体混合物的质量和反应生成BaCO3的质量，联立方程组，可得固体混合物中Na2CO3和NaHCO3的质量，从而求出Na2CO3的质量分数，选项正确，C不符合题意；
D.根据消耗盐酸的量，结合反应的化学方程式，可计算出固体混合物中Na2CO3和NaHCO3的质量，从而求出Na2CO3的质量分数，选项正确，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】测定Na2CO3和NaHCO3固体混合物中Na2CO3的质量分数，实验过程中，应能计算出固体混合物中Na2CO3或NaHCO3的质量；据此结合选项实验分析。
10．【答案】B
【解析】【解答】A.1 L 2 mol/L的FeCl3溶液中含有2molFeCl3，制成胶体时，一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故形成的胶粒的个数小于2NA，A不符合题意；
B．采用极端假设，23g NO2物质的量为0.5mol，含有NA个氧原子，23g N2O4物质的量为0.25mol，含有NA个氧原子，故23g NO2和N2O4混合气，一定含有NA个氧原子，B符合题意；
C．酒精在标况下是液体，不能使用22.4L/mol计算其物质的量，C不符合题意；
D．白色沉淀可能为AgCl沉淀，也可能为BaSO4沉淀，无法确定是否含SO42-，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】】A．一个Fe（OH）3胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故形成的胶粒的个数小于2NA；
B．因为NO2和N2O4 的最简式都是NO，可以采用极限思想做题，即假设 23 g 都是NO2或都是N2O4，求出氧原子数；
C.22.4L/mol适用条件：气体，标准状况；
D．SO42-的检验：先加稀盐酸再加氯化钡，
11．【答案】A
【解析】【解答】根据n= 、n= 可知：同一种气体的质量与分子数目呈正比，ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体含有的分子数目为 ，其物质的量是n= mol，则其在标准状况下占有的体积应表示为V=n·Vm= mol×22.4L/mol= L，故合理选项是A。
【分析】V=nVm= Vm M=m/n n=N/NA
12．【答案】D
【解析】【解答】配制 碳酸钠溶液，需要称量 的质量为cVM=0.1mol/L×0.5L×286g/mol=14.3g，
故答案为：D。
【分析】依据及分析解答。
13．【答案】D
【解析】【解答】A、一个乙烯分子中含有4个单键，一个碳碳双键， 的物质的量为1mol，含有键数目为，故A错误；
B、标况下己烷为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故B错误；
C、一个苯乙烯分子中含有一个碳碳双键，则苯乙烯中含有碳碳双键数为，故C错误；
D、一个 中含有4个配位键，则 的配位键数目为 ，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、单键均为σ键，双键含有1个σ键和1个π键；
B、标况下己烷不是气体；
C、一个苯乙烯分子中含有一个碳碳双键；
D、一个 中含有4个配位键。
14．【答案】B
【解析】【解答】A.同温同压等体积的三种气体，物质的量相同，故A不符合题意；
B.同温同压三种气体的密度之比等于摩尔质量之比，故B符合题意；
C.等质量的三种气体，根据 ，其物质的量之比等于摩尔质量的反比，同温同压下，体积比等于物质的量之比，因此体积比等于相对分子质量反比，故C不符合题意；
D.等体积、等密度即等质量，根据 ，三种气体物质的量之比等于摩尔质量反比，故D不符合题意；
故答案为:B。
【分析】关于物质的量的计算，在掌握并理解m = nM、n = cV、V = nVm三个基本公式及摩尔质量、摩尔体积、物质的量浓度概念的基础上，分析题目提供的已知条件，灵活运用公式进行解答，在运用公式的过程中，注意电解质在水溶液中的电离、运用摩尔体积的条件与物质状态。
15．【答案】D
【解析】【解答】A．Na与H2O反应放出热量，使具支试管中空气受热体积膨胀，导致红墨水左侧液面下降，右侧液面上升，红墨水产生液面差，能够达到验证Na和水反应是放热反应的目的，A不符合题意；
B．Na2O2与H2O反应产生的O2有助燃性，可以使带有火星的木条复燃，因此能够达到检验Na2O2与H2O反应有O2生成的实验目的，B不符合题意；
C．钠的焰色为黄色，用铁丝做纯碱的焰色反应，能达到实验目的，C不符合题意；
D．玻璃导热性比较差，外管温度高，内管温度低，应该将Na2CO3放在外管，将不稳定的NaHCO3放在温度较低的内管进行实验，因此不能达到预期的实验目的，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．利用热胀冷缩的原理分析；
B．O2有助燃性；
C．钠的焰色为黄色；
D．利用温度差异判断。
16．【答案】A
【解析】【解答】A. Mg的摩尔质量是24g/mol，故A符合题意；
B. 22gCO2物质的量为22g÷44g·mol－1=0.5mol，故B不符合题意；
C. 1molCl2中含有的氯原子数约为6.02×1023×2，故C不符合题意；
D. 应是在标准状况下，1molN2的体积是22.4L，常温常压下，1molN2的体积大于22.4L，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g/mol；
B．根据计算；
C．根据N=nNA计算；
D．不是标准状况无法计算；
17．【答案】（1）24.1 g
（2）1：3
（3）4；25.25g/mol
【解析】【解答】 (1)乙室中充入NH3，则氨气的质量为m=n·M=0.4mol×17g/mol=6.8g，已知甲、乙两室中气体的质量差为17.3g，则甲中气体的质量为17.3g+6.8g=24.1g；
(2)相同条件下，气体的物质的量之比等于其体积之比，看图可知甲、乙两室气体的体积比为2：1，故其物质的量之比为2：1，在乙室中充入NH3的物质的量是 0.4mol，所以甲室中气体为0.8mol，甲中气体的质量为24.1g，设其中HCl的物质的量为x，氮气的物质的量为y，根据其物质的量、质量列方程组为：x+y＝0.8，36.5x+28y＝24.1，解得x=0.2mol，y=0.6mol，所以HCl、N2的物质的量之比为0.2mol：0.6mol=1：3；
(3)乙室中NH3的物质的量为0.4mol，甲中HCl的物质的量为0.2mol，二者混合会发生反应：NH3+HCl=NH4Cl，由于二者反应的物质的量的比是1：1，所以反应生成NH4Cl固体，剩余NH3的物质的量为0.2mol，剩余的气体总物质的量为n= n(NH3)+n(N2)= 0.2mol+0.6mol=0.8mol，相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，开始时气体总物质的量为1.2mol，其活塞b在6处，现在气体总物质的量为0.8mol，所以活塞b将会左移至“4”处；体系的平均摩尔质量M=m÷n= (0.2mol×17g/mol+ 0.6mol×28g/mol) ÷(0.2mol+0.6mol) = 25.25g/mol。
【分析】（1）根据计算NH3的质量，在计算出甲室内气体的质量；
（2）根据同温同压下，气体的物质的量之比等于其体积之比；得到甲乙两室气体的物质的量之比为2：1；根据甲室内气体总的物质的量为0.8mol，质量为24.1g，设其中HCl的物质的量为x，氮气的物质的量为y，列方程组解答；
（3）根据NH3+HCl=NH4Cl，由于二者反应的物质的量的比是1：1，所以反应生成NH4Cl固体，计算出剩余气体的物质的量，根据物质的量之比等于气体体积之比解答；
18．【答案】（1）3：1
（2）0.600mol/L
【解析】【解答】(1)将8.00gCuO和Fe2O3的混合物分成两等份，其中一份在高温下用足量CO还原后，剩余固体质量铁和铜为3.04g；,则设混合物中CuO和Fe2O3的物质的量分别xmol,ymol,则80x+160y=4，64x+2y×56=3.04，计算得出x=0.03mol，y=0.01 mol；原混合物中CuO和Fe2O3的物质的量之比为0.03×2:0.01×2=3:1
故答案为：3:1。（2）CuO和Fe2O3与200mL某浓度的盐酸恰好溶解，生成氯化铜和氯化铁，根据铁、铜守恒可知，氯化铜为0.03×2=0.6 mol，氯化铁为0.01×2×3=0.06mol，根据氯离子守恒可知：氯离子的量=0.06+0.06=0.12mol；C(盐酸)= =0.6mol/L；正确答案：0.6mol/L。
【分析】（1）CO具有还原性，可以将氧化铁和氧化铁还原为铜单质和铁单质；
（2）盐酸可以将氧化铁和氧化铜溶解，生成氯化铜和氯化铁。
19．【答案】（1）1∶3
（2）22∶1
（3）11.2L
（4）164g/mol
（5） mol·L－1
【解析】【解答】(1)相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，因此n(CO2)：n(H2)=1∶3；故答案为1∶3；
(2)利用
，相等分子数的CO2、H2，气体质量之比等于其摩尔质量之比，m(CO2)∶m(H2)=44：2=22∶1，故答案为22∶1；
(3)利用质量守恒，气体Y的质量为(44g＋49g－76g)=17g，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，因此Y的物质的量为
=0.5mol，即标准状况下的体积为0.5mol×22.4L·mol－1=11.2L；故答案为11.2L；
(4)利用
，A是二价金属，该金属的硝酸盐化学式为A(NO3)2，6.02×1023个NO3- 的物质的量为1mol，即A(NO3)2的物质的量为0.5mol，则A的摩尔质量为
=164g·mol－1；故答案为164g·mol－1；
(5)稀释前后溶质的物质的量保持不变，a×10－3L×5mol·L－1×2=b×10－3L×c(NO3- )，解得c(NO3- )=
mol·L－1；故答案为
mol·L－1。
【分析】（1）相同条件下，CO2和H2的体积之等于物质的量之比；
（2）相等分子数的CO2、H2，气体质量之比等于其摩尔质量之比，即二者物质的量相同，结合m=nM计算；
（3）依据质量守恒计算F的质量，再根据n= 计算F的物质的量，根据V=nVm计算F的体积；
（4）A是二价金属，其硝酸盐为A(NO3)2，根据该硝酸盐的化学式计算出该硝酸盐的物质的量，然后根据M= 计算出该硝酸盐的摩尔质量；
（5）依据溶液稀释过程中溶质物质的量不变计算判断。
20．【答案】（1）0.4
（2）3
（3）SO2
（4）
（5）1.5mol·L-1
（6）8∶5
【解析】【解答】(1)0.2molH3PO4所含原子的物质的量为1.6mol时，所含原子数相等，则需要0.4mol H2O2，即0.4molH2O2所含原子数与0.2molH3PO4所含原子数相等。故答案为：0.4；
(2)483gNa2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是=3mol，故答案为：3；
(3)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，由N=×NA可知，质量相同时气体分子数与摩尔质量成反比，摩尔质量越大，含有的分子数越小，质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是摩尔质量最大的是SO2。故答案为：SO2；
(4)a个X原子的总质量为bg，一个X原子的质量为 g，1 mol X的质量为g NA，则X的相对原子质量可以表示为。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)，故答案为：；
(5)在100mLAl2(SO4)3溶液中含0.6mol，从中取出体积的该溶液再稀释到100mL，的物质的量为0.6mol×=0.15mol，则稀释后的溶液中的物质的量浓度为 =1.5mol·L-1。故答案为：1.5mol·L-1；
(6)设氯化镁的物质的量为x，硫酸镁的物质的量为y，依据题意有=，解得= ，所以镁离子的物质的量为x+y=，硫酸根离子的物质的量y=，则Mg2+与物质的量浓度之比为8∶5。故答案为：8∶5。
【分析】（1）原子的物质的量=分子的物质的量×原子底数；
（2）结合公式n=m/M进行计算；
（3）结合公式n=m/M计算，物质的量越少分子数越少；
（4）结合公式n=N/NA和公式n=m/M计算；
（5）结合公式c=n/V计算，注意已知浓度的溶液，取出任意体积，其浓度不变；
（6）本题要注意，结合溶液电中性计算，溶液中的阴离子和阳离子的电荷守恒。
21．【答案】（1）60；32；3:4:7:1
（2）0.2；0.2；1.42；0.1
【解析】【解答】（1）①根据尿素的化学式可知尿素的相对分子质量为12+16+14×2+1×4＝60；
②一个CO（NH2）2分子中的质子数是6+8+7×2+1×4＝32；
③根据化学式可知尿素分子中元素质量比：C：O：N：H＝12：16：28：4＝3：4：7：1；（2）用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，溶质的物质的量是14.2g÷142g/mol＝0.1mol，其物质的量浓度为0.1mol÷0.5L＝0.2mol/L，由于溶液是均一稳定的，若从中取出50mL，其物质的量浓度仍然为0.2mol L﹣1；溶质的质量为0.05L×0.2mol/L×142g/mol＝1.42g，若将这50mL溶液用水稀释到100mL，即稀释了2倍，由于稀释过程中溶质的物质的量不变，则所得溶液中硫酸钠的浓度是0.2mol/L÷2＝0.1mol/L，根据硫酸钠的电离方程式可知溶液中SO42﹣的物质的量浓度为0.1mol L﹣1。
【分析】（1）查表计算分子量，质子数等于核电荷数，根据分子中的各原子及个数进行计算；
（2）关于物质的量的计算，在掌握并理解m = nM、n = cV、V = nVm三个基本公式及摩尔质量、摩尔体积、物质的量浓度概念的基础上，分析题目提供的已知条件，灵活运用公式进行解答，在运用公式的过程中，注意电解质在水溶液中的电离、运用摩尔体积的条件与物质状态。