第十一单元盐化肥强化基础题（含解析）2023-2024学年人教版九年级化学下册

第十一单元 盐 化肥 强化基础题
一、单选题
1．除去下列物质或溶液中杂质（括号内为杂质）的方法，合理可行的是
A．氧化钙（碳酸钙）加水、过滤
B．氯化亚铁（氯化铜）加足量铁粉、过滤
C．硫酸（硫酸钠）加入适量氯化钡试剂、过滤
D．氯化钾（氢氧化钾）通入足量二氧化碳气体
2．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是
A．明矾、活性炭用于净水 B．铵态氮肥和草木灰不能混合施用
C．用柠檬酸、白糖、小苏打、水等可自制汽水 D．电器着火可立即用水扑灭
3．某固体混合物成分是由Na+、Ba2+、Cu2+、Cl﹣、、中的几种离子构成，取一定质量的该固体混合物样品，进行如下实验：
①将固体样品溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
②在①所得的白色沉淀中加入过量稀硝酸，白色沉淀部分溶解并产生气泡。
③在①所得的无色滤液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀。
由此推断该固体中一定含有的离子是
A．Na+、、 B．Na+、、、Cl﹣
C．Ba2+、、Cl﹣ D．Na+、Ba2+、Cu2+、、
4．下列实验现象，描述错误的是
A．电解水时正极和负极产生气体的体积比为2：1
B．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．向软水中滴加少许肥皂水，振荡，静置，出现较多泡沫
5．下列叙述正确的是
A．乙硫醇（C2H5SH）再空气中完全燃烧可以生产二氧化碳、二氧化硫和水
B．实验室丢失标签的KCl、NaOH、CuSO4三瓶溶液，不用加其他试剂则无法鉴别
C．煤燃烧产生的二氧化碳和二氧化硫都是形成酸雨的污染物
D．向氧化铜粉末中滴加氢氧化钠溶液，固体溶解，溶液变成蓝色
6．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是
A．CaO（CaCO3）——高温充分煅烧
B．CuCl2溶液（FeCl2）——加入过量的铁粉，充分反应后过滤
C．氧气（水蒸气）——通过装有足量无水氯化钙的干燥管
D．KCl（MnO2）——加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶
7．下列各组离子能在pH=1的水溶液中大量共存且无色的溶液是（ ）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
8．生活中处处有化学知识。有关下列说法正确的是
A．水厂净水过程有沉淀、过滤、吸附等方法
B．小苏打是由C、O、Na三种元素组成的化合物
C．雨淋湿的自行车用带油的布擦拭即可
D．肥皂遇到软水易起浮渣，洗衣服最好用硬水
9．粗盐提纯的实验中，说法正确的是
A．溶解时，为了让食盐充分溶解，水的量越多越好
B．过滤时，得到较多滤液后即可开始后续操作
C．蒸发时，待液体完全蒸干后才能停止加热
D．粗盐提纯可以除去泥沙等难溶性杂质
10．下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是
A．用熟石灰制生石灰 CaO+H2O═Ca（OH）2化合反应
B．用氯酸钾和二氧化锰制取氧气分解反应
C．用天然气作燃料氧化反应
D．用纯碱制烧碱 2KOH+Na2CO3 ═K2CO3+2NaOH复分解反应
11．下列对实验现象的描述错误的是(　　)
A．硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
B．硫酸溶液中滴加氯化钡溶液会产生白色沉淀
C．打开浓盐酸瓶盖，产生大量白烟
D．铁钉放入到硫酸铜溶液中表面有红色物质析出
12．下列关于物质的用途不正确的是
A．在医疗上用碳酸氢钠来治疗胃酸过多
B．用加了洗涤剂的水来清洗油污
C．商家用甲醛水溶液（福尔马林）浸泡海产品来延长海产品的保质期
D．有些净水器利用活性炭来吸附、过滤水中的杂质
13．下列物质提纯所用的实验方法正确的是（　　）
选项 物质（括号内为杂质） 实验方法
A CuO（Cu） 在氧气流中充分加热
B Fe（Al2O3） 加入足量稀硫酸，充分反应后结晶
C HCl（H2） 通过装有NaOH溶液的洗气瓶
D KNO3溶液（K2SO4） 加入适量的BaCl2溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
14．下列物质的分类中，你认为错误的是
A．空气——混合物 B．熟石灰——碱
C．硝酸钾——氧化物 D．纯碱——盐
二、填空题
15．海洋是一个巨大的资源宝库，但人类需根据物质的性质，采取适合的方法才能提出海水中的化学元素。回答以下问题：
（1）从海水中提取镁元素经过MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2步骤，不直接对海水或卤水通电得到镁的原因是 。
（2）我国制碱工业先驱﹣﹣侯德榜先生在“氨碱法”的基础上发明了“联合制碱法”。“氨碱法”的化学反应原理是 、 ；“联合制碱法”除上述产物外还能得到一种化肥的名称是 。
（3）碳酸钠是一种盐，由 、 （填粒子符号）构成，属于碳酸盐。检验碳酸盐的方法是 。
16．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶若密封不严会使氢氧化钠部分变质为碳酸钠。
(1)氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）
(2)请从酸、盐两类物质中各选一种物质检验氢氧化钠已变质（用化学式表示）：酸 ；盐 。
17．化学就在我们身边。请用下列物质的序号填空。
①氢氧化铝 ②氯化钠 ③氧化钙 ④氢氧化钠 ⑤干冰
(1)可用于人工降雨的是 。
(2)用于治疗胃酸过多的是 。
(3)可做调味品的是 。
(4)常用作食品干燥剂的是 。
(5)可用于制肥皂的是 。
18．现有①水；②酒精；③氧气；④一氧化碳；⑤小苏打；⑥金刚石等物质，请选用以上物合适的代号填空。
（1）可用于急救病人的气体是 。
（2）被誉为生命之源的物质是 。
（3）有毒且易与血红蛋白结合的物质是 。
（4）治疗胃酸过多症的一种药剂是 。
19．“宏观辨识与微观探析”是化学的核心素养之一。请根据信息，回答问题：
(1)根据下图信息，氢的相对原子质量为 ；由这三种元素组成的常温下为液态的氮肥是 （填化学式），其中氮元素和氧元素的质量比是 ；这种化肥必须密封保存，若打开瓶塞并将湿润的红色石蕊试纸置于瓶口，可看到 。

(2)氨气是一种重要的化工原料，如下图是氮气和氢气反应生成氨气的微观示意图：

请把反应中未画出的粒子示意图在 内画出补充完整 ，并写出该反应的化学方程式： 。
20．“比较归纳法”是学习化学的一种重要方法。（“-”表示相连的两物质能发生反应，“→”表示某物质可通过一步反应转化为另一物质。）
(1)请以表中序号Ⅰ为示例，填写序号Ⅱ、Ⅲ中的空格：
项目 序号 举例 物质类别间的相互反应 物质类别间的转化
Ⅰ 盐1一盐2 盐→新盐
Ⅱ 写出硫酸与氯化钡反应的化学方程式 酸一盐 酸→
Ⅲ 写出氢氧化钠转变成另一种碱的化学方程式 碱一 碱→新碱
(2)室温下，下列变化关系，正确的是______（填字母）。
A．MgCl2一AgNO3 B．KNO3一AgNO3
C．MgCl2一HCl D．Mg（OH）2→MgC12
三、实验题
21．某化学小组选用以下部分装置制取纯净、干燥的CO2。
(1)写出A中所发生反应的化学方程式。
(2)若将a、b连接，B中溶液不变浑浊，这是因为CO2中混有哪种杂质？
(3)为达到实验目的，所选用装置的导管接口从左到右正确的连接顺序为：a接 、 接 、 接j。
22．如下图所示，用软塑料瓶进行实验。
（1）向瓶中倒入澄清石灰水，观察到软塑料瓶变瘪，澄清石灰水变浑浊。反应的化学方程式为 。
（2）再向瓶中注入适量盐酸，观察到的现象有：浑浊消失、 。
四、计算题
23．小苏打(主要成分为NaHCO3)中常含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中NaHCO3的质量分数。进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。
物 质 样 品 消耗稀盐酸质量 反应后溶液质量
质量(g) 9 75.4 80
试计算：(计算结果保留一位小数)
(1)样品中的NaHCO3质量分数 ；所得溶液中NaCl的质量分数
(2)该反应的化学反应方程式 ；反应后溶液中溶质
(3)碳酸氢钠中各种元素的粒子个数比 ；钠元素的质量分数 。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】A、氧化钙可与水反应生成氢氧化钙，不能达到实验目的，故A错误；
B、氯化铜与铁粉反应可生成氯化亚铁，再经过过滤可除去多余的固体，能达到实验目的，故B正确；
C、硫酸、硫酸钠均可与氯化钡反应生成硫酸钡，不能达到实验目的，故C错误；
D、氢氧化钾与二氧化碳气体反应可生成碳酸钾，而成为一种新杂质，不能达到实验目的，故D错误。
故选B。
2．D
【详解】A、明矾溶于水生成的胶状物能吸附杂质，使杂质沉降；活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素、异味，所以明矾、活性炭都能用于净水，故A不符合题意；
B、铵态氮肥和草木灰混合施用，会放出氨气，使肥效降低，所以铵态氮肥和草木灰不能混合施用，故B不符合题意；
C、柠檬酸与小苏打反应有二氧化碳生成，所以用柠檬酸、白糖、小苏打、水等可自制汽水，故C不符合题意；
D、电器着火应立即关闭电源，不能用水灭火，故D符合题意。
故选D。
3．A
【详解】①将固体样品溶于水得无色透明溶液，说明一定不含铜离子；加入足量BaCl2溶液过滤，得到白色沉淀和无色滤液，说明可能含有、。
②在①所得的白色沉淀中加入过量稀硝酸，白色沉淀部分溶解并产生气泡，说明沉淀中一定含有硫酸钡、碳酸钡，硫酸根离子和钡离子不能共存，则一定不含钡离子。
③在①所得的无色滤液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，由于①中加入了足量的氯化钡溶液，无法确定原混合物中是否含有氯离子。
混合物中的阳离子是钠离子，故该固体中一定含有的离子是Na+、、。
故选：A。
4．A
【详解】A、在电解水实验中，“正氧负氢，氢二氧一”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，故电解水时正极和负极产生气体的体积比为1:2，符合题意；
B、向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，产生蓝色沉淀，不符合题意；
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，不符合题意；
D、通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，故向软水中滴加少许肥皂水，振荡，静置，出现较多泡沫，不符合题意。
故选A。
5．A
【详解】A、乙硫醇（C2H5SH）是由碳、氢、硫三种元素组成的，由质量守恒定律可知，乙硫醇在空气中完全燃烧可以生成二氧化碳、二氧化硫和水，选项说法正确；
B、CuSO4呈蓝色可直接鉴别出来，氢氧化钠可以和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，剩下的就是氯化钾，不用加其他试剂可以鉴别，选项说法错误；
C、 煤的燃烧可能造成酸雨的原因是排放大量SO2，二氧化碳会造成温室效应，不会形成酸雨，选项说法错误；
D、向氧化铜粉末中滴加氢氧化钠溶液，不反应，无明显现象，选项说法错误。
故选：A。
6．B
【详解】A、氧化钙中混有碳酸钙，可高温加热，使得碳酸钙高温分解形成氧化钙和二氧化碳气体，使气体逸出即可得到纯净的氧化钙，故A正确；
B、氯化铜溶液中混有氯化亚铁，加入铁粉后氯化铜被消耗生成氯化亚铁，不能达到目的，故B错误；
C、氧气中混有水蒸气，可通过无水氯化钙吸收水蒸气使其干燥，故C正确；
D、氯化钾可溶于水，二氧化锰不溶于水，加入水后溶解、过滤，可分离出二氧化锰，再将滤液蒸发结晶即可得到氯化钾，故D正确；
故选B。
7．D
【详解】A、氯离子和银离子生成氯化银沉淀不共存，溶液中有亚铁离子时溶液为浅绿色，选项错误；
B、氢离子和碳酸根离子生成二氧化碳、水，不共存，选项错误；
C、硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，不共存，溶液中有铜离子，溶液显蓝色，选项错误；
D、四种离子间不会结合生成沉淀、气体、水，能共存，且溶液是无色，选项正确。
故选D。
8．A
【详解】A、水厂净水过程为沉淀、过滤、吸附、消毒，故选项正确；
B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，由Na、H、C、O四种元素组成，故选项错误；
C、油不能溶于水，用带油的布擦拭不能擦干自行车，且油密度小于水，在水表面形成油膜，容易使自行车生锈，故选项错误；
D、肥皂遇到软水易起浮渣，洗衣服用硬水会减弱肥皂的去污效果，故选项错误。
故选：A。
9．D
【详解】A、溶解时，若加入太多水，则蒸发时就需要大量时间，故A不正确；
B、过滤时，得到较多澄清滤液后即可开始后续操作，故B不正确；
C、蒸发时，待蒸发皿中有较多固体时就应该停止加热，利用余热蒸干剩余液体，故C不正确；
D、粗盐提纯可以除去泥沙等难溶性杂质，故D正确。故选D。
10．B
【详解】A、生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙，所以应该是用生石灰制熟石灰，即为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2，该反应符合多变一的特点，属于化合反应，故A错误；
B、氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，该反应方程式为，该反应符合一变多的特点，属于分解反应，故B正确；
C、天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，该反应方程式为，该反应是物质与氧气发生的反应，属于氧化反应，但是氧化反应不属于基本反应类型，故C错误；
D、纯碱是碳酸钠的俗称，烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钾与碳酸钠不能生成沉淀、气体或水，所以二者不能反应，故D错误；
故选B。
11．C
【详解】A、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确，不符合题意。
B、硫酸溶液中滴加氯化钡溶液，生成硫酸钡沉淀和盐酸，会观察到产生白色沉淀，故选项说法正确，不符合题意。
C、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶塞，瓶口出现白雾，而不是白烟，故选项说法错误，符合题意。
D、铁钉放入到硫酸铜溶液中，生成硫酸亚铁溶液和铜，表面有红色物质析出，故选项说法正确，不符合题意。
故选：C。
12．C
【详解】A．在医疗上用碳酸氢钠来治疗胃酸过多，是正确的叙述；
B．用加了洗涤剂的水来清洗油污，以达到除污效果是正确的叙述；
C．商家用甲醛水溶液（福尔马林）浸泡海产品来延长海产品的保质期，是错误的叙述，因为甲醛对人体有毒；
D．有些净水器利用活性炭来吸附、过滤水中的杂质，是正确的叙述；
故答案选择C
13．A
【详解】A、铜能和氧气反应生成氧化铜，而氧化铜不会和氧气反应，可以提纯，正确；B、加入稀硫酸之后铁、氧化铝都会与之反应，不能提纯，错误；C、通过装有NaOH溶液的洗气瓶之后，氯化氢气体能够溶解并且与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，不能提纯，错误；D、加入适量的BaCl2溶液之后，硫酸钾能和氯化钡反应生成氯化钾和硫酸钡沉淀，会引入新的杂质氯化钾，不能提纯，错误。故选A。
【点睛】物质提纯应该遵循的原则是不增、不减、易分离和易复原。
14．C
【详解】A、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，该选项分类正确；
B、熟石灰是氢氧化钙，是电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，该选项分类正确；
C、硝酸钾有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于盐，该选项分类错误；
D、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，该选项分类正确。
故选C。
15． 海水中的氯化镁含量低，直接电解消耗大量电能，同时电解海水或卤水不一定得到镁 氯化铵 把样品加入试管中，滴加稀盐酸，把此时的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明样品是碳酸盐
【详解】（1）从海水中提取镁元素经过MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2步骤，不直接对海水或卤水通电得到镁的原因：海水中的氯化镁含量低，直接电解消耗大量电能，同时电解海水或卤水不一定得到镁。
故填：海水中的氯化镁含量低，直接电解消耗大量电能，同时电解海水或卤水不一定得到镁。
（2）“氨碱法”的化学反应原理：氯化钠、水、二氧化碳、氨气反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：，；
“联合制碱法”除上述产物外还能得到一种化肥的名称是氯化铵，属于氮肥。
故填：；；氯化铵。
（3）碳酸钠是一种盐，由、构成，属于碳酸盐。碳酸盐遇酸会产生二氧化碳气体，检验碳酸盐的方法：把样品加入试管中，滴加稀盐酸，把此时的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明样品是碳酸盐。
故填：；；把样品加入试管中，滴加稀盐酸，把此时的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明样品是碳酸盐。
16．(1)
(2) HCl（合理即可） CaCl2（合理即可）
【详解】（1）氢氧化钠变质是因为氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为。
（2）由于碳酸钠能与酸反应生成二氧化碳气体，则可选用盐酸或硫酸检验氢氧化钠变质，故填HCl或H2SO4；
且碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则可选用氯化钙，故填CaCl2。
17．(1)⑤
(2)①
(3)②
(4)③
(5)④
【详解】（1）干冰易升华，会吸收大量的热，所以干冰可用于人工降雨，选⑤；
（2）氢氧化铝能与胃酸中的盐酸发生中和反应，所以可用于治疗胃酸过多，选①；
（3）氯化钠俗称食盐，可用作调味品，选②；
（4）氧化钙易与水反应反应，可用作食品干燥剂，选③；
（5）油脂和氢氧化钠溶液的反应应用于工业上制肥皂，选④；
18． ③ ① ④ ⑤
【详解】（1）氧气可供给呼吸，可以用于急救病人，故填：③；
（2）被誉为生命之源的物质是水，故填：①；
（3）一氧化碳有毒，极易与血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体缺氧，故填：④；
（4）碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，在医疗上可以治疗胃酸过多症，碳酸氢钠的俗名是小苏打，故填：⑤。
19．(1) 1.008 NH3·H2O 7:8 湿润的红色石蕊试纸变成蓝色
(2)
【详解】（1）元素名称下方的数字表示该元素原子的相对原子质量，故氢原子的相对原子质量为1.008；
核电荷数是7的元素是氮元素，由氮、氢、氧三种元素组成的液态氮肥是氨水，化学式为，根据化学式计算，；
氨水呈碱性，浓氨水易挥发，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
（2）化学反应前后原子的种类、数量不变，反应后共有2个氮原子、6个氢原子，反应前如图所示有2个氮原子、2个氢原子，还差4个氢原子，且每2个氢原子构成1个氢分子，故应补充画出2个氢分子，即 ；
图中所示的反应为，氮气和氢气在催化剂、高温高压的条件下生成氨气，化学方程式为：。
20．(1) BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl 新酸 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓ 盐
(2)AD
【详解】（1）Ⅱ：氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl，所以酸与盐反应生成新酸和新盐；
Ⅲ：氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓，所以碱与盐反应生成新碱和新盐；
（2）A、MgCl2能与AgNO3反应生成氯化银沉淀和硝酸镁，故A正确；
B、KNO3不能与硝酸银反应，故B不正确；
C、MgCl2不能与HCl反应，故C不正确；
D、Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，故D正确；
故选AD。
21．(1)
(2)氯化氢/HCl
(3) f g e d
【详解】（1）大理石和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（2）浓盐酸具有挥发性，因此制取的二氧化碳中混有氯化氢气体，氯化氢气体会与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，导致氢氧化钙不能与二氧化碳反应，B中溶液不变浑浊。
（3）制取纯净、干燥的二氧化碳气体需要除去二氧化碳中混有的水蒸气和挥发出的氯化氢气体，氯化氢气体能和饱和碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠水和二氧化碳，二氧化碳不和饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸反应，制取干燥纯净的二氧化碳气体，需要先用碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体，再用浓硫酸除去二氧化碳中的水蒸气，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：a接f、g接e、d接j；
22． CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 产生气泡，塑料瓶鼓起
【详解】（1）二氧化碳和澄清石灰水反应生成难溶于水的碳酸钙和水，方程式故填CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
（2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，观察到浑浊消失、产生气泡、塑料瓶鼓起，故填产生气泡，塑料瓶鼓起。
23． 93.3% 8.1% NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O NaCl 1:1:1:3 27.4%
【详解】(1)烧杯是敞口容器，反应生成的二氧化碳气体，逸散到空气中去了，所以反应后减少的质量是生成二氧化碳的质量，9g+75.4g-80g=4.4g。设样品中NaHCO3的质量为x。
NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑
84 44
x 4.4g
=，解得x=8.4g
样品中的NaHCO3质量分数：×100%=93.3%
设反应生成NaCl的质量为y。
NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑
58.5 44
y 4.4g
=，解得y=5.85g
样品中所含NaCl的质量为：9g-8.4g=0.6g
所得溶液中NaCl的质量分数：×100%= 8.1%
(2)该反应的化学反应方程式为：NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑，反应后溶液中的溶质是NaCl。
(3)碳酸氢钠中各种元素的粒子个数比1:1:1:3，钠元素的质量分数为：×100%=27.4%
点睛：根据化学方程的计算，关键是找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是，由质量比算数错误，所以这一步一定要仔细检查。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页