第八章常见的酸、碱、盐练习题(含解析) 2023-2024学年科粤版（2012）九年级化学下册

第八章 常见的酸、碱、盐 练习题
一、单选题
1．甲、乙、丙三种物质具有如图转化关系。下列推断错误的是

A．若甲、乙为氧化物，则丙可能为酸
B．若甲、乙是组成元素相同的两种液体，则丙可能为氧气
C．若乙、丙是组成元素相同的两种气体，则甲可能为氧气
D．甲、乙、丙可分别为Na2CO3、NaOH、NaNO3
2．下列关于水的说法正确的是（　　）
A．水是一种最常用的溶剂
B．水变成水蒸气的过程中水分子体积变大
C．pH小于7的雨水就是酸雨
D．电解水时，负极产生的气体是氧气
3．下列关于酸碱盐的用途不合理的是（　　）
A．用盐酸除铁锈
B．用氢氧化钠改良酸性土壤
C．用硫酸铜溶液与石灰乳混合配制农药波尔多液
D．用小苏打治疗胃酸过多
4．2020年——脱贫攻坚决胜之年，为农民讲解化学方面的知识是教育扶贫的内容。下列对化学肥料的认识错误的是
A．KNO3是一种常见的复合肥料
B．植物出现倒伏的状况应适量施用磷肥
C．硝酸铵不能与熟石灰混合使用
D．通过闻气味的方法可以区分NH4HCO3和KCl
5．学习化学，可以知道很多知识，下列说法不正确的是
A．生石灰与水反应是吸热反应
B．地壳中含量最多的元素是氧元素
C．物质的溶解性、挥发性等都属于物理性质
D．空气中稀有气体约占空气体积的0.94%
6．下列说法正确的是(　　)
A．用pH试纸测得某雨水的pH为，则可判定该雨水一定为酸雨
B．将准确称量的NaCl固体直接倒入装有水的量筒中溶解
C．有盐和水生成的反应不一定是中和反应
D．向某溶液中滴入无色酚酞，溶液变红色，则该溶液一定为碱溶液
7．下列各组物质不能用水鉴别的是
A．碳酸钙和碳酸钡 B．烧碱和纯碱
C．硫酸铜和氯化钠 D．熟石灰和生石灰
8．常温下人体内一些液体的正常pH范围如下，其中呈酸性的是
A．胃液0.9-1.5 B．胆汁7.1-7.3
C．血液7.35-7.45 D．胰液7.5-8.0
9．下列各组离子在水中一定能大量共存、并形成无色透明溶液的是
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
10．下列方法中，不能达到目的是
选项 物质（括号内为杂质） 除去杂质的方法
A 铜（铁） 加入足量稀盐酸
B CaO（CaCO3） 加水溶解、过滤
C CO（CO2） 通过足量澄清石灰水，并干燥
D 氯化亚铁溶液（氯化铜溶液） 加入过量的铁粉，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
11．合理使用化肥对“发展粮食产业，助力乡村振兴”具有重要意义。下列化肥属于复合肥的是
A．KNO3 B．NH4HCO3 C．CO（NH2）2 D．Ca（H2PO4）2
12．如图，在两个小烧杯中分别盛有质量和质量分数相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸，某同学将二者倒入到另一个大烧杯中，下列说法正确的是
A．丙烧杯中发生了中和反应
B．丙烧杯中溶液的 pH=7
C．丙烧杯中的溶质只有NaCl
D．丙烧杯中的溶液中的微粒有水分子、Na+、Cl-、OH-
13．常温下，一些食物的近似pH如下，其中酸性最强的是
食物 柠檬汁 菠萝汁 牛奶 鸡蛋清
pH 2.1～2.8 3.3～5.2 6.3～6.6 7.6～8.0
A．柠檬汁 B．菠萝汁 C．牛奶 D．鸡蛋清
二、填空题
14．2020年9月，中国向世界宣布了2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的目标。“碳达峰”指的是在某一时间，二氧化碳的排放量达到历史最高值，之后逐步回落；“碳中和”指的是通过植树造林、节能减排等形式，抵消二氧化碳的排放量。如图为自然界中CO2的循环图：
(1)途径b是呼吸作用，下雨前，鱼儿浮上水面呼吸，是由于水中氧气溶解度变小，这个时候池塘上的气压 平常气压。（填“大于”、“小于”、“等于”）
(2)途径c是动植物遗骸分解过程，枯枝败叶中的纤维素[化学式为[（C6H10O5）n]在微生物作用下与氧气反应彻底转化为CO2和H2O，分解出两种产物分子个数比为 。
(3)如图为CO2与过量KOH溶液反应示意图。图1为松开橡皮塞前的状态，图2为松开橡皮塞一段时间后的状态。
请画出图2试管中B区的主要微观粒子组成示意图，并进行必要的标注 （粒子数目不作要求；水分子不用画出）。
(4)新能源车可以降低碳排放，动力来源于锂电池，草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）是生产锂电池的原材料。将草酸亚铁晶体放在一个可称量的容器中加热灼烧，测量并绘制出固体质量随温度升高的变化曲线（图）。
【查阅资料】①亚铁离子易被氧化成铁离子。
②草酸亚铁晶体受热时会先失去结晶水，继续加热升温后会继续分解。
①加热草酸亚铁晶体时，通常是在氩气氛围中进行的，其目的是 。
②草酸亚铁晶体从25℃升高至300℃，质量减少了 g，固体A可能的化学式为 。
③通过计算分析，产物为FeO的对应温度为 （填字母）。（FeC2O4·2H2O的相对分子质量为：180）
A．350℃ B．400℃ C．500℃ D．900℃
15．生活中处处有化学，化学与生活密切相关。
（1）森林发生火灾时，常砍伐出一条隔离带的目的是 。
（2）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 功能。
（3）固体酒精是一种使用方便的燃料，其用作燃料的原因是 （用化学方程式表示）。
（4）用来制作食品保鲜膜的材料是 （填“聚乙烯”或“聚氯乙烯”）
（5）某地区土壤显弱酸性，下列作物不适宜在该地区种植的是 （填字母序号）
选项 A B C D
作物 小麦 油菜 西瓜 甘草
适宜的pH范围 5.5～6.5 5.8～6.7 6.0～7.0 7.2～8.5
16．化学中的盐和生活中的盐
(1)生活中所说的盐，通常是指食盐（主要成分是 ），食盐是一种没有气味的，白色颗粒状固体。
(2)化学中盐的定义是指一类组成里含有 和 的 。
(3)工业用盐亚硝酸钠具有 性，亚硝酸钠的形状与盐相似，也具有咸味，若误作为食盐用于烹调易引起中毒。
不同点：
a.化学中的盐是一类物质，而食盐是一种物质，二者有本质区别。
b.盐类物质中不一定含有金属元素，有铵根离子和酸根离子构成的化合物也属于盐，但不含有金属元素，如：NH4Cl、(NH4)2SO4。
c.根据盐中的酸根离子是否含有氧元素。可以把盐分为含氧酸盐和无氧酸。含氧酸盐称为“某酸某”，无氧酸盐称为“某化某”。
d.根据根据盐的组成里所含阳离子和阴离子的特点，可将盐进行分类，并称为“某盐”，例如组成里含有碳酸根离子的盐，称为碳酸盐，含有钾离子盐称为钾盐，含有铵根离子称为铵盐，等等。
17．选择下列适当的物质填空（选填序号）：
A．氧气 B．硝酸铵 C．石灰石 D．氢氧化钠 E．食盐 F．活性炭 G．洗洁精 H．武德合金
(1)可用作制保险丝的是 ；
(2)炼铁造渣所用矿石是 ；
(3)可用作医疗急救的是 ；
(4)厨房中作调味品的是 ；
(5)生活中作乳化剂的是 ；
(6)溶于水温度升高的是 。
18．用化学用语填空。
(1)酸中都含有的离子 。
(2)常用来改良酸性土壤的碱 。
(3)易潮解的一种碱 。
(4)三个二氧化硫分子 。
19．以化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标所绘制的图像叫“价类图”。如图是铜的“价类图”，请分析并回答：
(1)A点所属物质的类别为 ；
(2)B点时物质的化学式为 ；
(3)若E的化学式是CuSO4，则反应D→E的化学方程式为 。
三、实验题
20．某实验探究小组进行以下实验，请回答有关问题。
（1）如图是初中常见仪器。仪器④的用途是 （写一种）。用高锰酸钾制取氧气，选用如图中的仪器，还应补充的玻璃仪器是 （填仪器名称）。若选用仪器①、②、③组合制氧气，请写出反应化学方程式 。
（2）某同学准备用排水法收集O2，如图中装置A所示，指出错误的地方 。直接用装置B收集CO2，气体应从导管 （填“a”或“b”）通入。某同学将燃着的镁带伸入装满CO2的集气瓶中，镁带继续燃烧。从燃烧的条件说说你对燃烧的新认识： 。
（3）现有一瓶久置的NaOH溶液已变质，请设计实验证明。
实验步骤 实验现象 结论和解释
该NaOH溶液已变质
21．(1)下图是某学习小组在实验室制取气体时准备的一些装置，据图回答：
①实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净氧气应选用的装置是 (填序号)。
②选用装置B、C组合在实验室制取CO2，其验满的方法是 。 若改用装置F制备CO2，其优点是 。
(2)小雨同学在探究Al、Fe、Cu三种金属的活动性实验中，设计方案如下图：
①B试管中观察到的实验现象有 。
②A试管中小雨在很长时间内都未观察到预期的实验现象，其原因可能是 。
③实验成功后，小雨把两支试管中所有物质并倒入烧杯中，充分反应后，烧杯中仍有不溶性固体，为此，小雨继续展开探究。
[提出问题]不溶性固体中含有哪些成分？
[实验并得出结论]过滤，向滤出的不溶性固体滴加足量的稀硫酸，有气泡冒出，则该不溶性固体中一定含有的物质是 ，一定发生反应的化学方 程式是 。
[反思与评价]小军同学用表面积相等的以上三种金属片分别与等浓度等体积的稀盐酸反应完成同样的探究，却意外发现铁片中加稀盐酸后，溶液变为黄色，试分析其原因： (用化学方程式回答)。
[拓展应用]小军实验结束后，将废液集中，经检测其中盐酸过量，还需处理至pH=7后排放，处理废液时除需pH试纸外可供选择的下列物质中不适合的是 。 (填序号)
a.NaOH溶液 b.AgNO3溶液 c.NaHCO3溶液 d. 生石灰 e.石蕊试液
四、计算题
22．为了测定一瓶标签被腐蚀的稀硫酸中溶质的质量分数，桢桢同学用小烧杯取了16g10%的NaOH溶液，并向其中逐滴加入该稀硫酸，反应过程中溶液的pH与滴入稀硫酸的质量关系如图所示，计算：
（1）该稀硫酸的溶质的质量分数。
（2）当滴入稀硫酸质量为4g时烧杯内溶液中钠元素的质量（写出简单的计算过程）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、甲是二氧化碳，乙水，丙是碳酸，二氧化碳会转化成水、碳酸，碳酸和水可以相互转化，故A正确；
B、若甲、乙是组成元素相同的两种液体，则丙可能为氧气，甲是过氧化氢溶液，乙是水，过氧化氢会转化成水和氧气，水和氧气可以相互转化，故B正确；
C、氧气会转化成二氧化碳和一氧化碳，一氧化碳和二氧化碳可以相互转化，故C正确；
D、碳酸钠会转化成氢氧化钠、硝酸钠，但是硝酸钠不会与一步转化成氢氧化钠，故D错误。
故选D。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
2．A
【详解】A、水能溶解大多数物质，是一种最常用的溶剂，故A正确；
B、水变成水蒸气的过程中水分子体积不变，故B不正确；
C、pH小于5.6的雨水是酸雨，故C不正确；
D、电解水时，正极产生氧气，负极产生的气体是氢气，故D不正确。故选A。
3．B
【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应，可用盐酸除铁锈，故选项说法正确；
B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用氢氧化钠改良酸性土壤，故选项说法错误；
C、可用硫酸铜溶液与石灰乳混合配制农药波尔多液，故选项说法正确；
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，可用小苏打治疗胃酸过多，故选项说法正确。
故选B。
4．B
【详解】A、KNO3含有N、P、K三种元素中的两种，属于复合肥料，正确。
B、植物出现倒伏的状况应适量施用钾肥，而不是施用氮肥，错误。
C、硝酸铵与熟石灰混合会发生反应放出氨气，降低肥效，故不能混合使用，正确。
D、碳酸氢铵受热会放出氨气，有刺激性气味，而氯化钾不会放出有刺激性气味的气体，所以可以通过闻气味进行区分，正确。
故选择B。
5．A
【详解】A、生石灰与水反应放出热量，是放热反应，故A错误；
B、地壳中含量最多的元素是氧元素 ，故B正确；
C、物质的溶解性、挥发性等，不需要化学变化就能表现出来的，都属于物理性质 ，故C正确；
D、空气中稀有气体约占空气体积的0.94%，故D正确；
故选A。
6．C
【详解】A、pH试纸只能测整数，故错误；B、量筒只用于量度液体的体积，不能用来配制溶液，故错误；C、中和反应是酸和碱生成盐和水的反应，有盐和水生产的反应不一定是中和反应，如稀盐酸除铁锈，生成硫酸铁和水，不是中和反应，故正确；D、碱溶液能使无色酚酞变红色，向某溶液中滴入无色酚酞，溶液变红色，则该溶液一定为碱性溶液，不一定是碱溶液，故错误。故选C。
7．A
【详解】A、碳酸钙和碳酸钡都是不溶于水的物质，不能用水鉴别，符合题意；
B、烧碱溶于水放热，纯碱溶于水放热不明显，能用水鉴别，不符合题意；
C、硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，氯化钠溶于水为无色溶液，能用水鉴别，不符合题意；
D、熟石灰溶于水放热不明显，生石灰能与水反应，且放出大量的热，能用水鉴别，不符合题意。
故选A。
8．A
【详解】A、胃液的pH为0.9～1.5，小于7，呈酸性，故正确；
B、胆汁的pH为7.1～7.3，大于7，呈碱性，故错误；
C、血浆的pH为7.35～7.45，大于7，呈碱性，故错误；
D、胰液的pH为7.5～8.0，大于7，呈碱性，故错误；
故选：A。
9．D
【详解】A、铜离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，两者不能大量共存，不符合题意；
B、氯离子和银离子反应生成氯化银白色沉淀，硫酸银微溶于水，银离子不能与其它两离子大量共存，不符合题意；
C、氢离子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，两者不能大量共存，不符合题意；
D、钡离子、氯离子、硝酸根离子三者间不发生反应，可以大量共存，且溶液颜色为无色透明，符合题意；
故选D。
10．B
【详解】A、稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，与铜不反应，过滤得到铜，不符合题意；
B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，除去了原物质，不符合除杂原则，符合题意；
C、澄清石灰水能够吸收二氧化碳，干燥得到一氧化碳，不符合题意；
D、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤得到氯化亚铁溶液，不符合题意。故选B。
11．A
【详解】A、KNO3含有氮、钾两种营养元素，属于复合肥。
B、NH4HCO3只含有氮一种营养元素，是氮肥。
C、CO（NH2）2只含有氮一种营养元素，是氮肥。
D、Ca（H2PO4）2只含有磷一种营养元素，是磷肥。
综上所述：选择A。
12．A
【详解】A、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，是酸和碱生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项正确；
B、在反应中，NaOH和HCl的质量比为40：36.5，故等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液与盐酸完全反应后，盐酸有剩余，溶液显酸性，丙烧杯中溶液的 pH＜7，故选项错误；
C、根据B 分析可知，盐酸有剩余，丙烧杯中的溶质有NaCl、HCl，故选项错误；
D、丙烧杯中的溶质有NaCl、HCl，丙烧杯中的溶液中的微粒有水分子、Na+、Cl-、H+，故选项错误。
故选：A。
13．A
【详解】常温下，pH=7溶液呈中性；pH＜7，溶液呈酸性，pH越小酸性越强；pH＞7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强，
A、柠檬汁的 pH<7 ，显酸性，且在所给四种食物中pH最小，符合题意；
B、菠萝汁的 pH<7 ，显酸性，但在所给四种食物中pH不是最小的，不符合题意；
C、牛奶的 pH<7 ，显酸性，但在所给四种食物中pH不是最小的，不符合题意；
D、鸡蛋清的 pH>7 ，显碱性，不符合题意。
故选A。
14．(1)小于
(2)6：5
(3)
(4) 防止亚铁离子被氧化为铁离子 0.2 B
【详解】（1）气体溶解度随着压强的增大而增大，下雨前，由于水中氧气溶解度变小，说明外界气压减小。故填小于；
（2）由题意可知，纤维素转化为二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子数目保持不变。碳原子全部转化为二氧化碳，氢原子全部转化为水。由一个二氧化碳分子和一个水分子中的碳原子和氢原子个数关系可知，设纤维素分子个数有a个，则a个纤维素分子转化生成的二氧化碳分子的个数为，水分子的个数为，所以二氧化碳和水分子的个数比为6：5，故填6：5；
（3）二氧化碳和过量的氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，所以B溶液中含有碳酸根离子、氢氧根离子和钾离子，故图示为：
（4）草酸亚铁晶体在加热时生成亚铁盐，根据资料，亚铁离子易被氧化成铁离子，所以需要在氩气氛围中进行加热，氩气可以隔绝氧气和草酸亚铁的接触，防止草酸亚铁被氧化。故填防止亚铁离子被氧化为铁离子；
300℃时草酸亚铁晶体减少的质量为。
1g草酸亚铁晶体中水的质量为，草酸亚铁失去结晶水后的质量为；A点对应的固体质量为0.8g，草酸亚铁加热时先失去结晶水，所以固体A的化学式为，故填0.2g；；
根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类和数目不变，一个草酸亚铁粒子可以转化为一个氧化亚铁微粒。设生成的氧化亚铁质量为x，则
由图示可知，当温度为400℃时固体质量为0.4g，故选B。
15． 清除可燃物 乳化 C2H5OH+3O22CO2+3H2O 聚乙烯 D
【分析】（1）根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，结合灭火方法进行分析解答；
（2）根据乳化原理来分析；
（3）根据化学反应的原理来分析；
（4）根据材料的特性来分析；
（5）根据农作物适宜生长的酸碱度来分析。
【详解】（1）森林火灾时，常砍伐出一条隔离带，是利用了清除可燃物的灭火原理。故填：清除可燃物；
（2）用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化功能；故填：乳化；
（3）酒精和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；
（4）用来制作食品保鲜膜的材料是聚乙烯，聚氯乙烯有毒；
（5）A、小麦适宜种植的pH范围是5.5～6.5，呈酸性，适宜种植；
B、油菜适宜种植的pH范围是5.8～6.7，呈弱酸性，适宜种植；
C、西瓜适宜种植的pH范围是6.0﹣7.0，呈弱酸性，适宜种植；
D、甘草适宜种植的pH范围是7.2﹣8.5，呈弱碱性，不适宜种植；
由农作物适宜生长的pH可知，该地不适宜种植甘草；
答案：
（1）清除可燃物；
（2）乳化；
（3）C2H5OH+3O22CO2+3H2O；
（4）聚乙烯；
（5）D；
【点评】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
16．(1)氯化钠
(2) 金属离子/铵根离子 酸根离子 化合物
(3)毒
【解析】(1)
生活中所说的盐，通常是指食盐（主要成分是氯化钠），食盐是一种没有气味的，白色颗粒状固体。
(2)
化学中盐的定义是指一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
(3)
亚硝酸钠在血液中和亚铁离子发生了化学反应，使血红蛋白转变成三价铁的血红蛋白，三价铁的血红蛋白不能携带氧，因此造成人体缺氧中毒，故工业用盐亚硝酸钠具有毒性，亚硝酸钠的形状与盐相似，也具有咸味，若误作为食盐用于烹调易引起中毒。
17．(1)H
(2)C
(3)A
(4)E
(5)G
(6)D
【详解】（1）武德合金熔点低，可用作制保险丝，故填：H；
（2）炼铁造渣所用矿石是石灰石，碳酸钙能将二氧化硅转化为炉渣除去，故填：C；
（3）氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，故填：A；
（4）食盐有咸味，可作厨房调味品，故填：E；
（5）洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，故填：G；
（6）氢氧化钠溶于水，放出大量的热，溶液温度升高，故填：D。
18． H+ Ca(OH)2 NaOH 3SO2
【详解】(1)酸中都含有的离子是氢离子，故填：H+。
(2)常用来改良酸性土壤的碱是氢氧化钙，故填：Ca(OH)2。
(3)易潮解的一种碱是氢氧化钠，故填：NaOH。
(4)三个二氧化硫分子就是在二氧化硫化学式的前面加上数字3，故填：3SO2。
19．(1)单质
(2)
(3)
【分析】(1)A点铜元素的化合价为0，所属物质的类别为单质。
(2)B点表示铜的氧化物，铜元素的化合价为+1，氧元素化合价为-2，则物质的化学式为.
(3)若E的化学式是CuSO4，D属于碱，则D为氢氧化铜，则反应D→E为氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：。
20． 可用于加热 导管 集气瓶中未预先装满水 b 燃烧不一定有氧气参加 取样，加入足量稀盐酸或（氯化钙溶液） 溶液中产生气泡（有白色沉淀产生）
【详解】（1）仪器④为酒精灯，酒精灯可用于加热；
用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，根据所给仪器，是排水法收集氧气，除了图中所示仪器外，还应补充导管；
若选用仪器①、②、③组合制氧气，适用于固液不加热反应制取气体，则适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；
（2）由图可知，集气瓶中没有预先装满水，会导致收集到的氧气不纯；
直接用装置B收集CO2，二氧化碳的密度比空气大，应从b端进入；
某同学将燃着的镁带伸入装满CO2的集气瓶中，镁带继续燃烧，说明镁能在二氧化碳中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气；
（3）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，如果氢氧化钠已经变质，则溶液中含碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故可取样，加入足量的稀盐酸，产生气泡，说明氢氧化钠溶液已经变质；
碳酸钠也能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，故可取样，加入氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明该氢氧化钠溶液已经变质。
21． A、D 用燃着的木条放在瓶口，若木条熄灭，则CO2已满 可控制反应的发生与停止 铁丝表面有红色固体析出 铝丝表面未砂纸打磨 Fe和Cu Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2O b、e
【详解】(1) ①根据反应物的状态、反应条件及生成较纯净的氧气分析解答；②根据用燃着的木条放在瓶口，若木条熄灭，则CO2已满解答；根据装置的特点分析解答；(2) ①根据铁的金属活动性比铜强解答；②根据铝丝表面未用砂纸打磨解答；[实验并得出结论]根据金属活动性分析解答；根据铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气解答；[反思与评价]根据铁生锈生成氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水解答；[拓展应用]根据各物质的性质分析解答。(1) ①高锰酸钾是固体，反应需要加热，故应选择固体加热型发生装置A，收集较纯净氧气应选择排水法收集，故应选择D装置收集；②选用装置B、C组合在实验室制取CO2，其验满的方法是用燃着的木条放在瓶口，若木条熄灭，则CO2已满；若改用装置F制备CO2，其优点是可控制反应的发生与停止；(2) ①铁的金属活动性比铜强，能置换出硫酸铜溶液中的铜，故B试管中观察到的实验现象有铁丝表面有红色固体析出；②A试管中小雨在很长时间内都未观察到预期的实验现象，其原因可能是铝丝表面未用砂纸打磨，表面有氧化物，阻止铝与硫酸亚铁的反应；[实验并得出结论] 铝的金属活动性比铁强，铁的金属活动性比铜强。过滤，向滤出的不溶性固体滴加足量的稀硫酸，有气泡冒出，则该不溶性固体中一定含有的物质是Fe和Cu ；铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；[反思与评价]氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2O；[拓展应用] a、NaOH溶液显碱性，与盐酸反应生成氯化钠和水，可以中和过多的盐酸，正确；b、AgNO3溶液能与盐酸反应生成氯化银的白色沉淀和硝酸，硝酸显酸性，错误；c、NaHCO3溶液显碱性，能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可以中和过多的盐酸，正确；d、生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，可以中和过多的盐酸，正确；e、石蕊试不与盐酸反应，无法处理至pH=7，错误。故选b、e。
22．（1）19.6%；（2）0.92g
【详解】（1）根据反应过程中溶液的pH与滴入稀硫酸的质量关系如图可知，10g稀硫酸与16g10%的NaOH溶液恰好完全反应。
设：10g稀硫酸中溶质的质量为x。
x=1.96g；
稀硫酸中溶质的质量分数=；
（2）反应过程中钠元素没有形成沉淀，也没有形成气体，钠元素存在于溶液中，根据质量守恒定律可知，氢氧化钠溶液的钠元素质量=溶液中钠元素的质量=
答：（1）稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%；
（2）溶液中钠元素的质量为0.92g。
答案第1页，共2页
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