第10章金属检测题(含解析) 2023-2024学年九年级化学京改版（2013）下册

第10章 金属 检测题
一、单选题
1．每年的4月22日是世界地球日，其活动宗旨在唤起人类爱护地球、保护家园的意识，促进资源开发与环境保护的协调发展，进而改善地球的整体环境。下列做法符合该宗旨的是
A．金属矿产丰富，可以无节制开采
B．推广私家车出行
C．深埋含铅、镉、汞的废旧电池
D．生活中提倡垃圾分类，回收利用资源
2．铁的下列性质中，属于化学性质的是（　　）
A．有良好的延展性 B．在稀盐酸中能完全溶解
C．能导电 D．能导热
3．下列探究实验设计不符合控制变量思想的是
A．探究氧气对铁钉生锈的影响
B．探究CO2是否与NaOH发生了反应
C．探究燃烧条件之着火点
D．探究催化剂对反应速率的影响
4．能对实验现象进行准确的描述，也是实验能力的一种体现。以下对实验现象的描述不正确的是
A．在空气中加热铜片，铜片表面变黑
B．天然气在空气中燃烧产生蓝色火焰，并生成水和二氧化碳
C．将足量一氧化碳通过灼热的氧化铜粉末，黑色固体逐渐变成光亮的红色
D．将光亮的锌粒放入稀硫酸中，锌粒表面产生大量气泡
5．如图为教材中实验室模拟炼铁的实验装置。下列说法不正确的是（　　）
A．该实验能观察到红色粉末变黑，澄清的石灰水变浑浊
B．一氧化碳还原氧化铁的反应不属于置换反应
C．该实验的三个反应中，碳元素的化合价都发生了改变
D．导管末端的酒精灯是进行尾气处理，防止污染空气
6．下列不能作为判断 Mg 、Fe 、Cu 三种金属活动性强弱的依据的是（ ）
A．金属导电性的强弱 B．与盐酸反应的快慢程度
C．在纯氧中燃烧的剧烈程度 D．三种金属发现和利用的年代的先后顺序
7．下列实验现象描述正确的是
A．铜片投入到稀盐酸中产生大量的气泡
B．肥皂水滴入硬水中，产生的泡沫较少，白色垢状物较多
C．细铁丝在空气中燃烧时，火星四射，放出大量的热，生成黑色的固体
D．把无锈的铁钉放在硫酸铜溶液中，铁钉表面有红色的铜析出，溶液由蓝色变为浅绿色
8．为了防止钢铁制品生锈，可采取的措施是（ ）
①涂油 ②刷油漆 ③保持干燥 ④镀上其他金属 ⑤包塑料布．
A．①②③⑤ B．③④⑤ C．②③④⑤ D．①②③④
9．下列图像能正确体现对应关系的是
A．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
B．等质量的锌和铁与足量稀硫酸反应
C．镁条在空气中燃烧
D．高温加热碳和氧化铁的混合物
10．往200gFeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉。已知反应的先后顺序和化学方程式分别为：2FeCl3+Fe=3FeCl2，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu。图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系，则下列说法中不正确的是(FeCl3为黄色溶液)

A．取D~E间的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生 B．D点对应纵坐标为6.4
C．该200g溶液中的CuCl2质量分数为6.75% D．B点后溶液的颜色为浅绿色
11．对下列事实的解释正确的是
选项 事实 解释
A 测温时，水银温度计汞柱升高 汞分子间隔变大
B 真金不怕火炼 金的熔点高
C 金属和石墨都具有导电性 内部有可自由移动的电子
D 水结冰后质量不变 质量守恒定律
A．A B．B C．C D．D
12．下列物质的用途主要由其化学性质决定的是
A．金刚石用于钻探机钻头
B．氢气用于探空气球
C．铁制暖气片表面刷上银白色的铝粉
D．金属铜代替铝制做导线
二、填空题
13．根据要求填写下列空白
（1）酒精（C2H5OH）在空气中燃烧生成二氧化碳和水，请写出该反应的化学方程式 。
（2）工业上通过电解氧化铝来（A12O3）得到金属铝，写出该过程的化学方程式： 。
（3）化学课本中，用铜粉“测定空气中氧气含量”的实验原理是（用化学方程式表示） 。
（4）用化学方程式表示“水在直流电作用下的变化”： 。
14．安徽江淮纯电动汽车今年将投放使用。下图为纯电动汽车实物图，请据图回答下列问题。
（1）图中标示的物件中属于金属材料的是 （填写一种即可），汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和 性。
（2）钢铁车身喷漆处理，既美观又防止生锈，其防锈原理是隔绝 。
（3）铝的金属活动性比铁的 （填“强”或“弱”）。空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是 。（结合化学方程式解释）。
15．金属材料广泛应用于生活和生产中。
(1)为了探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱，向昊同学设计了如图一的实验，成功得出正确结论，则金属C是 。
(2)如图二是模拟赤铁矿炼铁的装置图，装置A玻璃管中的反应方程式为 。侯雨同学认为该套装置不会对环境造成污染，所以不需增加尾气处理装置，他的理由是 。
(3)向Al（NO3）3、Cu（NO3）2、和AgNO3的混合溶液中加入一定量铁粉，待充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸。
①若有气泡产生，则滤液中的溶质是 ；
②若没有气泡产生，则滤渣的成分有 种情况。
16．中国制造业正在持续发展，汽车制造是重庆制造业的一个代表。请根据所学知识按要求填空。
(1)下列汽车组件中，由金属材料制成的是 (填序号)。
A 钢铁车架 B 真皮座套 C 玻璃车窗 D 橡胶轮胎
(2)钢铁车壳表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与空气中的 、 (填两种物质名称)接触而生锈。
(3)与高铁的电动列车形成鲜明对比的是以煤炭燃烧为动力的建水小火车，它是目前世界上仅存的少数几辆仍在运行的蒸汽机车之一，被称为“工业文明的活化石”。
①煤炭燃烧应具备的条件：a 与空气(或氧气)接触，b ；
②在下列物质中，会形成酸雨的是 (填序号)。
a 二氧化碳 b 氮气 c 二氧化硫 d 一氧化碳 e 二氧化氮
(4)厉害了，我的国；厉害了，我的家！ 2020年，嫦娥五号成功带回月球土壤，……中华儿女正在民族复兴的道路上“撸起袖子加油干！”
①运输嫦娥五号的重型卡车燃料是柴油，是石油炼制出的产品，属于 能源(选填“可再生”或“不可再生”)；
②高温陶瓷材料制造的陶瓷发动机，通常所用的材料是氮化硅(Si3N4)，该化合物中氮元素化合价为-3价，硅元素的化合价为 ；
③人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度 (选填“大”或“小”)。
17．能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。
(1)目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和 。
(2)为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如下所示：
①该反应的基本反应类型为 。
②该反应生成物的分子个数比为 。
(3)为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。将 NH3燃烧反应的化学方程式补充完整：+ 。
18．基础知识填空
（1）人类大规模使用金属的先后顺序跟 （填序号）选项关系最大。
①地壳中金属元素的含量；②金属的导电性；③金属的活动性。
（2）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是 。
A节约金属资源 B合理开采矿物 C防止钢铁生锈
（3）汽车是现代生活中重要的交通工具。汽车电路中的导线一般为铜芯线，这是利用了金属铜的延展性和 性；铁在潮湿的空气中容易锈蚀，汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝 和水。
（4）三种二价金属ABC，有如下关系：A+B（NO3）2=A（NO3）2+B、C+H2SO4=CSO4+H2↑、A+H2SO4不反应，则它们的金属活动性由强到弱的排列是 。
（5）工业炼铁的原料赤铁矿的主要成分是： 。（填化学式）
（6）某金属活动性比锡稍强，该金属 （能、不能）与盐酸反应，原因是 。
（7）空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等，其中含量最多的气体是 ，造成“温室效应”的气体是 （均用化学式表示）。
（8）家中炒菜的油锅着火了，正确的灭火操作是 ，该方法灭火的原理是 。
（9）初中化学中CuO和C都是常见的 色固体，若CuO中含有少量的C，请简述除去杂质C的方法 。
三、实验题
19．如图是初中化学部分重要实验的装置图，试回答下列问题：
（1）图甲是测定空气中氧气含量的实验。将锥形瓶底部放入热水中，白磷被引燃，发生反应的化学方程式为 ，足量的白磷在锥形瓶中未能全部燃烧，说明瓶内剩余气体 （填“支持”或“不支持”）燃烧。
（2）图乙可以用来检验二氧化碳气体。使用时瓶中装的试剂是 （写名称）。
（3）图丙是模拟工业炼铁的实验装置。受热玻璃管中反应的化学方程式是 ，图中的一处错误是 。
20．某实验小组为探究铁片生锈的条件，设计了如下实验。
(1)写出装置A中发生反应的化学方程式 。
(2)通过装置C和D中铁片锈蚀情况的对比，说明了什么
四、计算题
21．兴趣小组为探究生铁中铁的含量（生铁中只考虑铁，碳），设计有关方案,取0.58克生铁放于试管中，实验中将注射器内76毫升稀硫酸（足量）完全注入试管中。当试管中不再产生气泡时立刻读数得到量筒中水的体积为300毫升。已知实验条件下氢气的密度为0.09g/L。
（1）计算生铁中铁的质量分数 （写出计算过程，氢气质量保留两位小数，结果保留到0.1℅）

（2）上述方法测得的生铁中铁的质量分数偏小，可能的原因是_____。
A 没等装置冷却就读数 B 生铁中含有少量锌
C 试管中有氢气没有排出 D 将注射器中稀硫酸全部注入试管中后忘掉夹紧弹簧夹
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、无节制开采矿产，不利于保护金属资源，该选项做法不符合该宗旨；
B、推广私家车出行，汽油燃烧会污染环境，该选项做法不符合该宗旨；
C、深埋含铅、镉、汞的废旧电池，会污染土壤资源，该选项做法不符合该宗旨；
D、生活中垃圾分类，即节约资源，又保护环境，该选项做法符合该宗旨。
故选D。
2．B
【详解】A、有良好的延展性，延展性属于物理性质；故选项错误；
B、在稀盐酸中能完全溶解是铁能与酸反应，属于化学性质；故选项正确；
C、导电性属于物理性质，故选项错误；
D、导热性属于物理性质，故选项错误；
故选B。
3．A
【详解】A、探究氧气对铁钉生锈的影响时，应设计铁钉只和水接触(不与氧气接触)不能生锈，铁钉与氧气和水接触会生锈，图中铁钉都与氧气和水接触，都能生锈，不符合控制变量的思想方法，故A不正确，符合题意；
B、氢氧化钠体积和水的体积以及其他外在因素相同，只有两液体的种类不同，根据塑料瓶的变瘪程度可验证氢氧化钠和二氧化碳是否反应，符合控制变量的思想方法，故B正确，不符合题意；
C、图中红磷和白磷均与空气接触，温度相同，观察到白磷能燃烧而红磷不能燃烧，说明温度未达到红磷着火点，可探究燃烧条件之着火点，符合控制变量的思想方法，故C正确，不符合题意；
D、图中只有是否添加二氧化锰作催化剂一个条件不同，观察带火星木条复燃剧烈程度(产生氧气浓度不同)可探究催化剂对反应速率的影响，符合控制变量的思想方法，故D正确，不符合题意。
故选A。
4．B
【分析】铜和氧气加热生成氧化铁，一氧化碳和氧化铜高温生成铜和二氧化碳。
【详解】A、在空气中加热铜片，会生成氧化铜，会观察到铜片表面有黑色固体生成，故A正确。
B、天然气在空气中燃烧产生蓝色火焰，生成水和二氧化碳属于实验结论，故B不正确；
C、一氧化碳和氧化铜高温生成铜和二氧化碳，将足量一氧化碳通过灼热的氧化铜粉末，黑色固体逐渐变成光亮的红色，故C正确；
D、锌与稀硫酸反应生成了氢气，所以将锌粒放入稀硫酸中，产生大量气泡，故D正确。故选B。
【点睛】锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，甲烷在氧气中点燃生成二氧化碳和水。
5．C
【详解】A、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，该实验能观察到红棕色粉末逐渐变黑，澄清的石灰水变浑浊，故选项说法正确；
B、一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项说法正确；
C、该实验的三个反应分别是一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水的反应中，碳元素的化合价不变，故选项说法错误；
D、导管末端的酒精灯是进行尾气处理，是为了点燃一氧化碳，防止污染空气，故选项说法正确。
故选C。
【点睛】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
6．A
【详解】A、金属导电性的强弱是物理性质，不能作为判断 Mg 、Fe 、Cu 三种金属活动性强弱的依据，A符合题意；
B、Mg与盐酸反应速率最快，冒出大量的气泡；Fe与盐酸反应速率较慢，Cu不与盐酸反应，可以判断三种金属活动性强弱，故B不符合题意；
C、大多数金属可以与氧气反应，可以根据三种金属在纯氧中燃烧的现象判断三种金属活动性强弱，故C不符合题意；
D、人类使用最早的金属材料是铜，其次是铁，较晚的是镁，金属的活动性越强，冶炼的程度越难，利用的越晚，可以判断三种金属活动性强弱，故D不符合题意；
故选A。
7．B
【详解】A、在金属活动顺序表中，铜排在氢之后，铜片投入稀盐酸中，不反应，无明显变化，故A错误；
B、肥皂水滴入硬水中，产生较少的泡沫，白色垢状物较多，故B正确；
C、铁在空气中不能燃烧，故C错误；
D、把铁钉放在硫酸铜溶液中，铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，故D错误。故选B。
【点睛】在描述实验现象时，需要注意实验结论和实验现象的区别。
8．D
【详解】A、涂油、刷油漆、保持干燥都可以防止钢铁制品生锈，包塑料布不能隔绝氧气和水，不能防止钢铁制品生锈。故不符合题意；
B、刷油漆、保持干燥、镀上其他金属都可以防止钢铁制品生锈，包塑料布不能隔绝氧气和水，不能防止钢铁制品生锈。故不符合题意；
C、刷油漆、保持干燥、镀上其他金属都可以防止钢铁制品生锈，包塑料布不能隔绝氧气和水，不能防止钢铁制品生锈。故不符合题意；
D、涂油、刷油漆、保持干燥、镀上其他金属都可以防止钢铁制品生锈。故符合题意；
故选D
【点睛】解答本题的关键是要充分理解防止钢铁制品生锈的方法方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断.
9．C
【详解】A、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，生成的氧气逸散到空气中，混合物的质量逐渐减少到一定量，而二氧化锰是该反应的催化剂，反应前后质量不变，所以混合物中二氧化锰的质量分数逐渐增大，最后不变，不符合题意；
B、等质量的锌和铁与足量稀硫酸反应，锌的相对原子质量为65，铁的相对原子质量为56，而生成的硫酸锌和硫酸亚铁中，金属的化合价相同，所以等质量的锌和铁与足量稀硫酸反应，铁生成的氢气质量要大，而曲线中锌和铁产生的氢气质量相等，不符合题意；
C、镁条在空气中燃烧，燃烧前氧化镁的质量为0克，曲线起点为0，燃烧过程中氧化镁的质量逐渐增大到一定量，与曲线符合，符合题意；
D、高温加热碳和氧化铁的混合物，反应有铁和二氧化碳气体生成，固体混合物的质量逐渐减少，但生成物有固体铁生成，所以反应后固体质量不可能为0，与曲线不符合，不符合题意。故选C。
10．A
【详解】A、A点以前是铁与氯化铁反应，说明与氯化铁反应的铁为5.6g；A-B段是铁与氯化铜溶液反应，D点剩余固体只有铜，加入盐酸无气泡，错误；B、B点处与氯化铜反应铁的质量为11.2g-5.6g=5.6g，设生成铜的质量为x，参加反应氯化铜的质量为y，
Fe+CuCl2═FeCl2+Cu
56 135 64
5.6g y x
= x=6.4g，故此时生成铜为6.4g，也就是D点的坐标为6.4g，正确；C、由D点的坐标为6.4g，则DE间的固体质量为5.6g，而BC间的质量也为5.6g，则说明B点后铁粉再未参加反应，氯化铜已恰好反应完全， = y=13.5g，由此可知反应的氯化铜的质量为13.5g，其溶质的质量分数=×100%=6.75%，正确；D、A-B段是铁与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和铜，氯化亚铁呈浅绿色，正确。故选A。
点睛：读懂题目，理解意义是解题的关键。
11．C
【详解】A、汞由汞原子构成，原子间有间隔，原子的间隔随温度的升高而变大，所以水银温度计汞柱升高是因为汞原子间隔变大。不符合题意；
B、真金不怕火炼是因为金的化学性质稳定，即使较高温度也不易和其他物质反应。不符合题意；
C、金属和石墨都具有导电性，是因为内部有可自由移动的电子，定向移动后形成电流。符合题意；
D、水结冰没有新物质生成，是物理变化，质量守恒定律适用于化学变化，不能用质量守恒定律解释。不符合题意；
故选C。
12．C
【详解】A、金刚石可用作钻探机的钻头，利用了金刚石硬度大，利用了物理性质，故不符合题意；
B、氢气用于填充探空气球是利用氢气的密度小，利用了物理性质，故不符合题意；
C、铁制暖气片表面刷上银白色的铝粉，是因为铝与空气中的氧气反应生成了一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铁继续被氧化，利用了化学性质，故符合题意；
D、金属铜代替铝制做导线，主要因为铜的导电性比铝强，利用了物理性质，故不符合题意，故选C。
13．
【详解】（1）酒精与空气中的氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为：；
（2）氧化铝在通电的条件下分解为金属铝和氧气，化学方程式为：；
（3）在加热的条件下，铜和空气中的氧气反应生成氧化铜，化学方程式为：；
（4）水在通电的条件下分解为氢气和氧气，化学方程式为：。
14． 铝合金（或钢铁） 导电性 氧气（或水） 强 ，铝的表面容易形成致密的氧化物保护膜。
【详解】（1）图中标示的物件中属于金属材料的是铝合金车标、钢铁车身等。汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和导电性。
（2）铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈。给铁制品刷油漆是一种常用的防锈方式，其原理是隔绝氧气和水。
（3）铝的位置排在铁的前面，铝的金属活动性比铁的强；空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，反应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3。
故答案为
（1）铝合金车标；导电；（2）氧气和水；（3）强；铝的表面容易形成致密的氧化铝保护膜，反应的化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3。
15．(1)铜/Cu
(2) 未反应的一氧化碳会通过排水法被收集在B装置中
(3) 硝酸铝、硝酸亚铁 两/二/2
【详解】（1）为了探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱，金属C可选择铜，盐溶液可选择硝酸亚铁和硝酸银，铜与硝酸亚铁不反应，无明显现象，说明铁比铜活泼，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼；
（2）装置A玻璃管中的反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳
一氧化碳可通过排水法被收集在B装置中，故不需要增加尾气处理装置；
（3）金属活动性：Al＞Fe＞Cu＞Ag，向硝酸铝、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银完全反应后，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铁和硝酸铝不反应。
①若有气泡产生，说明滤渣中含铁，则铁过量，硝酸铜、硝酸银已经完全反应，故滤液中含反应生成的硝酸亚铁和未反应的硝酸铝；
②若没有气泡产生，说明铁已经完全反应，铁一定与硝酸银反应生成了银，故滤渣中一定含银，铁可能与硝酸铜发生了反应，也可能只与硝酸银反应，故滤渣中可能含铜，故滤渣的成分有2种情况，一种情况是只含银，一种情况是含银和铜。
16． A 水 氧气 温度达到着火点 ce 不可再生 +4 大
【详解】（1）合金属于金属材料。
A、钢铁属于合金，属于金属材料，A正确；
B、真皮座套属于天然高分子材料的动物纤维材料，不是金属，B错误；
C、玻璃是非晶无机非金属材料，不是金属，C错误；
D、橡胶属于三大有机高分子材料之一，不是金属，D错误。
故选A；
（2）金属锈蚀实际上是金属与空气中的氧气、水等发生化学反应，钢铁车壳表面喷漆可有效防止与空气中的氧气、水接触而生锈；
（3）燃烧的三个条件：可燃物；氧气（空气）；达到燃烧所需的最低温度（着火点）。故应填温度达到着火点；二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的是主要原因；二氧化碳会造成温室效应；氮气是空气中含量最多的气体；一氧化碳有毒，但是不会形成酸雨；
（4）石油属于主要的化石能源之一，属于不可再生能源；
化合物中的正负化合价代数和为零，设硅元素的化合价为，
故硅元素的化合价为+4价；
合金具有硬度大、抗锈蚀等优良性能，钢比纯铁硬度大。
17．(1)天然气
(2) 置换反应 1：1
(3)
【详解】（1）化石燃料包括煤、石油和天然气。
（2）由图可知，该反应的化学方程式为，该反应中反应是单质与化合物，生成物是单质与化合物，所以属于置换反应：由化学方程式可知，该反应生成物的分子个数比为1：1.
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应前氮、氢、氧原子的个数分别为4、12、6，反应后氢、氧元素的个数分别为12、6，所以另一个生成物的分子为，因氮原子的个数为4，所以生成2个氮分子，所以反应方程式为。
18． ③ A 导电 氧气 C＞A＞B Fe2O3 能 该金属在活动顺序中H之前 N2 CO2 用锅盖盖灭 隔绝空气 黑 在空气中灼烧
【详解】（1）人类大规模使用金属的先后顺序跟金属的活动性有关，活动性越差，人类越容易冶炼，③ 合理。
（2）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，是为了节约金属资源，A合理。
（3）电路中的导线一般为铜芯线，这是利用了金属铜的延展性和导电性；铁在潮湿的空气中容易锈蚀，汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝氧气和水。
（4）三种二价金属ABC， A+B（NO3）2=A（NO3）2+B，说明A＞B；C+H2SO4=CSO4+H2↑，说明C＞H；A+H2SO4不反应，说明H＞A；则它们的金属活动性由强到弱的排列是C＞A＞B。
（5）工业炼铁的原料赤铁矿的主要成分是氧化铁，化学式为：Fe2O3。
（6）某金属活动性比锡稍强，该金属能与盐酸反应，是因为该金属在活动顺序中H之前。
（7）空气中N2是含量最多的气体，造成“温室效应”的气体是CO2。
（8）家中炒菜的油锅着火了，可以用锅盖盖灭，该方法灭火的原理是隔绝空气。
（9）CuO和C都是常见的黑色固体，若CuO中含有少量的C，要除去杂质C可以在空气中灼烧，碳能燃烧生成二氧化碳气体扩散到空气而被除去，而氧化铜不能燃烧，没有被除去。
19． 不支持 澄清石灰水 应该在最右端的气体出口处加一个气体处理装置，如气球，以防止有毒的一氧化碳污染空气。
【详解】(1).白磷与氧气反应生成五氧化二磷
足量的白磷在锥形瓶中未能全部燃烧，说明瓶内剩余气体不支持燃烧。
(2).澄清石灰水是检验二氧化碳的试剂。
(3).氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳
应该在最右端的气体出口处加一个气体处理装置，如气球，以防止有毒的一氧化碳污染空气。
20． 2H2022H20+O2↑ 铁生锈需要水。
【详解】(1)过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，发生反应的化学方程式2H2022H20+O2↑；(2)据控制变量原则，实验中装置C内铁片不生锈，D中铁片生锈，说明铁生锈需要水。
21．（1）96.6%；（2）BD
【详解】（1）由题可知，生成氢气的体积为300mL-76mL=0.224L，故氢气的质量为：0.224L×0.09g/L≈0.02g
设生成0.02g的氢气需要铁的质量为x
解得x=0.56g
生铁中铁的质量分数为：。
（2）A.没等装置冷却就读数，气体膨胀，气体的体积较大，测得的铁的质量分数偏大；
B. 相同质量锌和铁与足量的酸反应，铁生成的氢气的质量大，生铁中含有少量锌，生成氢气的质量偏小，测得的铁的质量分数偏小；
C. 试管中有气体没有排出，排入集气瓶中，正好等于产生氢气的体积，对结果没影响；
D. 将注射器中稀硫酸全部注入试管中后忘掉夹紧弹簧夹，导致少量氢气进入注射器，测定生成氢气的量较少，测得的铁的质量分数偏小。
故填：BD。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页