第一单元金属和金属材料检测题(含解析) 2023-2024学年人教版（五四学制）九年级化学全一册

第一单元 金属和金属材料 检测题
一、单选题
1．鉴别下列各组物质，不能达到目的是
A．氧气与二氧化碳:带火星的木条 B．酒精与白酷:闻气味
C．铜绿与二氧化锰:看颜色 D．硬水与软水:石灰水
2．下列关于铁的做法或说法错误的是
A．用铁桶盛放硫酸铜溶液 B．铁钉在潮湿的空气中易生锈
C．铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气 D．炼铁高炉内一氧化碳夺取氧化铁中的氧而生成了铁
3．向装有20gFe2O3的硬质玻璃管中通入CO，加热反应一段时间后，测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为15.2g，则下列说法中正确的是
A．该反应中，CO是氧化剂
B．反应生成CO2的质量为16.5g
C．反应生成Fe的质量为15.2g
D．参加反应的Fe2O3占原物质总质量的80%
4．我们常说“真金不怕火炼”的原因是
A．金的熔点高 B．金的硬度大
C．金的密度大 D．金不活泼，高温时也不与氧气反应
5．用“W”型玻璃管进行微型实验，将注射器中的过氧化氢溶液推入管中与二氧化锰接触。下列说法正确的是（　　）
A．过氧化氢分解能生成氧气和氢气
B．若a处粉末是木炭粉，不能看到木炭燃烧
C．若a处粉末是硫粉，b处应接有尾气处理装置
D．若a处粉末是铜粉，能看到粉末由黑色变为红色
6．现有氧化铝和氧化铁的混合物共10g，用足量一氧化碳充分反应后，测得共生成二氧化碳的质量为8.8g．则混合物中金属元素的质量分数为
A．44% B．68% C．32% D．36%
7．如图为实验室模拟工业炼铁的实验装置。以下分析正确的是
【提示】①氧化亚铁转化为铁的具体过程是：
②铁粉、四氧化三铁、氧化亚铁均为黑色，试管中澄清的石灰水足量
A．操作时，先点燃酒精喷灯，再通入一氧化碳
B．尾气无需处理，可以直接排放到大气中
C．反应前后硬质玻璃管中固体质量的减少值小于试管中物质质量的增加值
D．通过硬质玻璃管中的实验现象可以判断氧化铁是否完全转化为铁
8．下列叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是
A．服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 中和反应
B．检验二氧化碳 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ H2O 复分解反应
C．钟乳石的形成： Ca(HCO3)2 = CaCO3 ↓+ H2O + CO2 ↑ 分解反应
D．验证铁和银的活动性 Fe+2AgCl=FeCl2+2Ag 置换反应
9．“神舟十三号”载人飞船上采用了较多的钛合金。钛元素的相关信息如图，下列有关说法错误的是
A．钛原子的质子数为22
B．钛元素的相对原子质量为47.87
C．钛原子的核外电子数为26
D．钛合金可用于制造人造骨
10．下列实验方法一定能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别H2和CO 将燃着的木条伸入集气瓶中，观察气体是否能够燃烧
B 鉴别铁粉和四氧化三铁 用磁铁，看是否能够被磁铁吸引
C 除去CO2中的少量CO 点燃
D 除去Cu(NO3)2溶液中的少量AgNO3 加入过量Cu粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
11．下列物质的用途中，不是利用其化学性质的是
A．氧气用于切割金属 B．干冰用于人工降雨
C．铁粉用作食品保鲜吸氧剂 D．氮气用作保护气
12．为探究金属活动性顺序，学习小组设计并进行实验Ⅰ和Ⅱ，实验结束，将两实验的废液倒入一洁净烧杯中，反应后得到溶液A和固体B，实验过程及现象如图所示：

据此得出以下结论：
①通过实验Ⅰ和Ⅱ能验证Al、Ag、Cu的金属活动性顺序；
②实验反应后固体中一定含有Cu；
③若A是无色溶液，A中一定不含AgNO3
④若A呈蓝色，溶液A中至少有两种溶质；
⑤若A呈蓝色，固体B中一定不含Cu
其中结论正确的是
A．①③④ B．①②⑤ C．①③⑤ D．①②④
二、填空题
13．人类的生活和生产都离不开金属材料．
（1）下列物品或材料不属于合金的是 （填字母序号，下同）．
A．陶瓷 B．硬铝 C．氧化汞 D．生铁
（2）铁制品生锈，是铁与 发生化学反应的结果．
（3）金属铝表面常有一层致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是 （填化学式）．
（4）工业上用高炉炼铁，高炉里把铁从铁矿石里还原出来的物质是 ．
（5）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，滤液中一定含有的溶质是 （填化学式）．
14．向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的锌，充分反应后过滤，得到滤渣A和滤液B。
(1)若反应前后溶液质量不变，A中一定含有 。
(2)若反应后溶液质量减少，B中一定含有的金属离子是 ，不能确定的金属离子是 。
15．某化工厂的废液中含有硝酸银和硝酸亚铁，某同学取适量的上述废液样品，将一定质量的锌粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
(1)若得到的滤液为浅绿色，则滤渣中一定含有 （填化学式，下同），滤液中的溶质可能含有 。
(2)若得到的滤液为无色，则滤渣中至少含有 种金属，滤液中的溶质是 （填化学式）。
16．将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
(1)写出一定发生反应的化学方程式 。
(2)向滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出，试分析滤渣的成分 。
17．金属和金属材料在生产生活中应用广泛。
（1）将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出。写出反应的化学反应方程式 ， 。
（2）小明同学做了金属与盐溶液反应的实验探究，他向Zn（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2混合溶液中加入一些铁粉，完全反应后过滤。取滤渣于试管中，加稀盐酸，有气体生成。则滤渣中除铁外一定含有的金属是 ，滤液中的溶质是 。
18．洗衣机是常用的家电产品，如图所示是某品牌洗衣机图，请回答下列问题。
（1）图中所示部件中属于金属材料的是 （写出一种即可），它属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）铝比铁耐腐蚀的原因是 ，写出铝离子的符号 。
（3）请用化学方程式表示金属铁、铝的活动性顺序：
三、实验题
19．如图为“一氧化碳与氧化铁反应”的实验装置．该反应利用CO的还原性，将Fe2O3中的铁还原出来。
（1）写出高温条件下CO与Fe2O3反应的化学方程式 。
（2）实验过程中，常在装置图末端的导管口放一盏燃着的酒精灯（灯焰处于导管口），这样做的目的是 。
（3）通过B装置可检验A中的生成物含有CO2，该反应的化学方程式为 。
（4）在此实验中，我们还认识到CO和CO2的化学性质有许多的不同。
①请写出其中的一点 。
②试从微观的角度分析CO和CO2化学性质不同的原因是 。
20．请你参与探究，联想到工业上用铁矿石冶炼铁，某兴趣小组在实验室模拟工业炼铁反应原理的装置如图，请回答下列问题：
（a）A装置中反应的化学方程式为 。
（b）E装置中的现象是 ，发生反应的化学方程式为 ，其中氧化剂是 。
（c）实验中应先点燃E装置的酒精喷灯还是G装置的酒精灯 。（用E或G填空）
（d）G装置的作用是 。
四、计算题
21．小王同学要想测定二块合金甲、乙中铜的质量分数，但实验室只提供一瓶标签模糊的稀盐酸和必要的仪器根据学过的知识。
你认为他能测出铜的质量分数是哪一块合金？是______填甲或乙理由是：______，______．
现小王取该合金粉末与足量该盐酸充分反应，生成0.4g氢气，则该合金中铜的质量为______g，该合金中铜的质量分数为______．
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】A. 氧气能使带火星的木条复燃，二氧化碳不能，则用带火星的木条能鉴别氧气和二氧化碳，该选项正确；
B. 酒精和白醋都易挥发，有特殊的气味，闻气味能鉴别，该选项正确；
C. 铜绿是绿色固体，二氧化锰是黑色固体，可以看颜色区分开，该选项正确；
D. 硬水与软水都不与石灰水反应，不能鉴别，该选项错误，
故选D。
2．A
【详解】A、由于铁的活动性比铜强，所以铁能置换出硫酸铜中的铜，因此不能用铁桶盛放硫酸铜溶液，故A错误；
B、铁生锈的条件是水与氧气并存，潮湿的空气中既含有水又含有氧气，所以铁钉易生锈，故B正确；
C、由于铁的活动性在氢前，所以铁和稀盐酸反应会生成氯化亚铁和氢气，故C正确；
D、由炼铁的原理可知炼铁高炉中会发生一氧化碳还原氧化铁的反应，其反应原理是一氧化碳夺去了氧化铁中的氧生成了铁和二氧化碳，故D正确；故选A。
3．D
【分析】设参加反应的氧化铁的质量为x，生成铁的质量为y，生成二氧化碳的质量为z，固体减少的质量为氧化铁中氧元素的质量；



【详解】A、在该反应中，一氧化碳夺取了氧化铁中的氧元素，体现了一氧化碳的还原性，一氧化碳是还原剂，故选项A错误；
B、由以上计算可知，反应生成CO2的质量为13.2g，故选项B错误；
C、由以上计算可知，反应生成Fe的质量为11.2g，故选项C错误；
D、参加反应的Fe2O3占原物质总质量的，故选项D正确；
故选：D。
4．D
【详解】试题分析：“真金不怕火炼”的原因是金不活泼，高温时也不与氧气反应。选D。
考点：金的性质。
点评：熔点、硬度、密度等都是物理性质，而是否与氧气反应则是其化学性质，难度不大。
5．C
【详解】A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，故选项说法错误；
B、若a处粉末是木炭粉，加热木炭粉，能看到木炭燃烧，故选项说法错误；
C、若a处粉末是硫粉，生成的气体是二氧化硫，会污染空气，b处应接有尾气处理装置，故选项说法正确；
D、若a处粉末是铜粉，能看到粉末由红色变为黑色，故选项说法错误。
故选C。
6．B
【详解】一个一氧化碳分子可以结合一个金属氧化物中的氧原子形成二氧化碳分子。所以金属氧化物中氧原子个数与生成二氧化碳的个数的比为1:1。
设金属氧化物中氧元素的质量为x
所以金属元素的质量为：10g﹣3.2g=6.8g，
所以金属元素的质量分数为：
故选：B。
7．C
【详解】A、操作时，先通入CO气体，再点燃酒精喷灯，以防止一氧化碳和空气混合加热时发生爆炸，故选项说法错误；
B、尾气中可能含有未完全反应的一氧化碳，一氧化碳有毒，直接排放到大气中会污染空气，故选项说法错误；
C、一氧化碳和氧化铁反应中，氧化铁失去氧，可以看作是失去的氧给了一氧化碳，一氧化碳得氧被氧化成二氧化碳，所以反应前后硬质玻璃管中固体质量的减少值小于试管中物质质量的增加值，故选项说法正确。
D、通过硬质玻璃管中的实验现象不能判断氧化铁是否完全转化为铁，是因为四氧化三铁和氧化亚铁也都是黑色固体，故选项说法错误。
故选：C。
8．C
【详解】A. 胃酸中含有盐酸，胃酸过多可服用含氢氧化镁的药物进行治疗，Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，化学反应类型包括化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，由两种化合物化学交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应，此反应属于复分解反应，此选项错误；
B. 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ H2O，两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应，此反应不是复分解反应，此选项错误；
C. 钟乳石的形成过程是：Ca(HCO3)2 = CaCO3 ↓+ H2O + CO2 ↑，由一种物质发生化学反应生成多种物质的反应是分解反应，此选项正确；
D. 金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，AgCl难溶于水，不能与铁发生反应，此选项错误。故选C。
9．C
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。
【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，钛元素的原子序数为22；根据原子序数=核电荷数=质子数，则钛原子的核内质子数为22；正确。
B、根据元素周期表中的信息图可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，钛的相对原子质量为47.87，正确。
C、根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则钛原子的核内质子数为22，钛原子的核外电子数为22，错误。
D、钛合金和人体有很好的亲和性，则可用于制造人造骨，正确。
故选：C。
10．D
【详解】A、氢气和一氧化碳都能燃烧，将燃着的木条伸入集气瓶中，观察气体是否能够燃烧，不能将二者区分，选项错误；
B、铁粉和四氧化三铁都能被磁铁吸引，看是否能够被磁铁吸引不能将二者鉴别，选项错误；
C、二氧化碳不可燃、不助燃，不能将CO2中的少量CO点燃，选项错误；
D、铜的金属活动性比银强，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，除去Cu(NO3)2溶液中的少量AgNO3可用加入过量Cu粉，过滤的方法，选项正确。
故选D。
11．B
【详解】A、氧气用于切割金属是利用其助燃性化学性质，不符合题意；
B、干冰用于人工降雨是利用干冰升华吸热的物理性质，符合题意；
C、铁粉用作食品保鲜吸氧剂，是利用铁与氧气、水反应，属于化学性质，不符合题意；
D、氮气用作保护气是利用氮气化学性质不活泼的化学性质，不符合题意。
故选B。
12．A
【详解】①实验Ⅰ中铝和硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，有红色固体析出，说明铝比铜活泼，实验Ⅱ中，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，可以验证三种金属的活动性顺序，正确；
②实验Ⅰ中铝和硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，得到无色溶液和固体，说明硝酸铜已经完全反应，实验Ⅱ中，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，如果Ⅱ中硝酸银过量，铜能与硝酸银完全反应，则固体中不含铜，错误；
③若A是无色溶液，说明硝酸铜已经完全反应，则实验Ⅰ中铝过量，金属活动性：铝＞铜＞银，铝先与硝酸银反应生成硝酸铝和银，待硝酸银完全反应后，铝再与硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，故如果硝酸铜已经完全反应，则硝酸银一定已经完全反应，A中一定不含硝酸银，正确；
④若A呈蓝色，说明含硝酸铜，由于实验Ⅰ中铝和硝酸铜反应生成了硝酸铝，硝酸铝不参与反应，故A中一定含硝酸铝，铜可能恰好与硝酸银完全反应，或铜过量，这时不含硝酸银，混合后，还可能硝酸银过量，这时A中有三种溶质，故溶液A中至少有两种溶质，正确；
⑤若A呈蓝色，说明A中含硝酸铜，实验Ⅰ中铝和硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，实验Ⅱ中，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，如果实验Ⅱ中，硝酸银不足，铜和硝酸银完全反应，则固体B中含Cu，错误。
故正确的是①③④。
故选A。
13． AC 氧气、水 Al2O3 生铁 MgCl2
【详解】（1）陶瓷属于无机非金属材料，不属于合金，氧化汞属于纯净物，不属于合金，合金属于混合物；
（2）铁生锈的条件是：铁与氧气、水发生化学反应；
（3）铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝，化学式是：Al2O3
（4）高炉炼铁生成的是生铁；
（5）镁的金属活动性比铜、铁强，镁会先与氯化铜反应，置换出铜，所以在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。滤液中一定含有的溶质是MgCl2。
【点睛】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。合金概念有三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属。
14． Ag和Cu Mg2＋和Zn2＋ Cu2＋和Ag＋
【分析】金属和盐溶液反应时，在金属活动性顺序中只有排在前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，钾、钙、钠除外。
【详解】（1）由于锌在镁后，在银和铜前，因此锌可以和硝酸银和硝酸铜反应，但由于银和锌相差远，因此锌先和硝酸银溶液反应。
根据化学方程式不难看出，每65份质量的锌就会从溶液中置换出216份质量的银，会使溶液质量减少，同理，锌和硝酸铜溶液反应会使溶液质量增多，因此若溶液质量不变，说明锌即和硝酸银溶液反应，也和硝酸铜溶液反应，因此A中一定含有金属银和铜，故答案为Ag和Cu。
（2）由上可知，溶液质量减少，说明锌一定和硝酸银溶液，可能和硝酸铜溶液反应，由于硝酸镁溶液不参与反应，因此溶液中一定含有镁离子和生成的锌离子，而铜离子和银离子无法确定，故答案为Mg2+和Zn2+ Cu2+和Ag+。
15．(1) Ag AgNO3
(2) 两/2 Zn(NO3 )2
【分析】由金属活动性顺序可知金属活动性Zn＞Fe＞Ag，将锌加入硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌与银，后与硝酸亚铁反应生成硝酸锌与铁，反应共存在下列五种情况：
情况一、Zn与部分AgNO3反应，反应后滤液中溶质为Zn（NO3）2、AgNO3、Fe（NO3）2，滤渣中固体为Ag；
情况二、Zn与AgNO3恰好完全反应，反应后滤液中溶质为Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，滤渣中固体为Ag；
情况三、Zn与部分Fe（NO3）2反应，反应后滤液中溶质为Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，滤渣中固体为Ag、Fe；
情况四、Zn与Fe（NO3）2恰好完全反应，反应后滤液中溶质为Zn（NO3）2，滤渣中固体为Ag、Fe；
情况五、Zn足量时，反应后滤液中溶质为Zn（NO3）2，滤渣中固体为Ag、Fe、Zn；
【详解】（1）若滤液呈浅绿色则滤液中一定含有溶质Fe（NO3）2，根据上述分析得出情况一、二、三符合条件，则滤渣中一定含有Ag，可能含有Fe，滤液中一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，可能含有AgNO3；
（2）若滤液呈无色，根据上述分析得出情况四、五符合条件，滤液中溶质为Zn（NO3）2，滤渣中一定含有Ag、Fe，可能含有Zn，则滤渣中至少含有两种金属。
16．(1)
(2)滤渣中一定含有Fe和Ag，可能含有Zn
【分析】锌、铁、银三种金属的活动性顺序为锌＞铁＞银，将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，锌优先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，若锌反应完，硝酸银有剩余，铁粉再与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银；
【详解】（1）由分析可知，一定发生反应是锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应的化学方程式为，故填：；
（2）向滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出，说明滤渣中一定含有能与稀盐酸反应的铁，可能含有锌，滤渣里还一定含有生成的银，故填：滤渣中一定含有Fe和Ag，可能含有Zn。
17． Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Ag、Cu Zn（NO3）2、Fe（NO3）2
【详解】（1）铁锈的主要成分是氧化铁，将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出，可知先发生的反应是氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁离子呈黄色；后发生的是铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。反应的化学反应方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
（2）活动性强的金属可以将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，氢之前的金属可以将稀硫酸、盐酸中的氢置换出来。四种金属的活动性顺序为：Zn＞Fe＞（H）＞Cu＞Ag，小明向Zn（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2混合溶液中加入一些铁粉，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，若硝酸银反应完后铁粉仍有剩余，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。完全反应后过滤，取滤渣于试管中，加稀盐酸，有气体生成，说明铁有剩余。则滤渣中除铁外一定含有的金属是Ag、Cu，滤液中的溶质是未反应的Zn（NO3）2和生成的Fe（NO3）2。
18． 不锈钢内筒或铝合金面板 混合物 铝被氧化，表面形成一层致密的氧化膜 A13+
【详解】（1）洗衣机的制作材料中，不锈钢内筒、铝合金面板，均属金属材料，它们都属于混合物；
（2）铝比铁耐腐蚀，原因是铝表面有一层致密的氧化铝薄膜；由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故铝离子可表示为：Al3+；
（3）根据金属的活动顺序可知，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来；故选铝片和硫酸亚铁溶液，铝能置换出硫酸亚铁中的铁，证明其活泼性：Al＞Fe，反应的化学方程式为：。
19．防止反应剩余的一氧化碳逸散，污染空气 一氧化碳可燃，二氧化碳不可燃 CO与CO2分子的结构不同
【详解】（1）CO与Fe2O3在高温条件下反应生成铁和二氧化碳
（2）一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中，因此要在装置图末端的导气管口放一盏燃着的酒精灯，将一氧化碳燃烧除去，防止污染空气；
（3）检验A中的生成物含有CO2，常常利用二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：；
（4）①由该实验可知一氧化碳可燃，二氧化碳不可燃，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳不能；
②一氧化碳和二氧化碳的分子结构不同，决定了二者的性质不同。
【点睛】本题考查一氧化碳还原氧化铁的原理、实验现象及操作注意事项，要根据已有的知识进行分析解答。
20． 红棕色粉末逐渐变成黑色 氧化铁 G 点燃尾气，防止CO污染空气
【详解】（a）在实验室中，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：；
（b）在高温的条件下，一氧化碳能将红棕色的氧化铁粉末还原为黑的铁粉，同时生成二氧化碳，其中一氧化碳是还原剂，氧化铁是氧化剂
（c）为了排净装置内的空气，以免点燃酒精灯发生爆炸，所以要先通入一氧化碳气体，而一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中，应将其点燃处理，所以要先点燃G处的酒精灯；
（d）排放到尾气中含有有毒的一氧化碳气体，为了防止造成空气的污染，所以要在G处将其点燃。
【点睛】本题考查了炼铁的原理，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们加强基础知识的储备，以便灵活应用。
21． 甲 甲中的锌在氢的前面能与盐酸反应生成氢气 而铜不与盐酸反应生成氢气
【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，根据反应的化学方程式即可求得合金中锌的质量，从而求得铜的质量和其含量．
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页