天津市河东区重点中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题（含答案）

河东区重点中学2023-2024学年高二上学期12月月考 化学试题
一、选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分，每小题只有1个选项符合题意)
1．下列说法正确的是(　 　)
A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸发、浓缩结晶、灼烧、所得固体的成分相同
B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，再加水稀释到所需的浓度
C．向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3＋
D．泡沫灭火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)3
2. 已知“气体分子数增多的反应是熵增大的反应”。一定条件下，下列反应不可能自发进行的是（ ）
A.
B.
C.
D.
3.常温下， 溶液，下列表述正确的是
A.
B.
C. 由水电离出来的
D. 往该溶液中加入 的，pH变大
4. 利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯。下列叙述中正确的是 ( )。
A.电解时以精铜作阳极
B.电解时阳极上发生的反应为Cu2++ 2e-=Cu
C.粗铜连接电源的负极，其电极反应为Cu2++ 2e-=Cu
D.电解后，电解槽底部会形成含有少量Ag. Pt 等金属的阳极泥
5. 酸碱中和滴定可用于测定酸或碱的物质的量浓度，取20.00 mL未知浓度的盐酸放入锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞作指示剂，用0.10 mol/L NaOH标准溶液进行滴定。下列操作会造成测定结果偏高的是（ ）
A. 滴定终点读数时俯视
滴定至溶液变为浅红色，立即读数
C. 酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
D. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
6. 时，气体与气体反应生成气体。反应过程中、、浓度变化如图Ⅰ所示，若保持其他条件不变，温度分别为和时，的体积分数与时间的关系如图Ⅱ所示，则下列结论正确的是( )
A. 在 时间内用表示该反应的平均速率为
B. 在时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动
C. 时，在相同容器中，若由A、和反应，达到平衡后，的浓度仍为
D. 其他条件不变，升高温度， 的转化率增大
7.下列叙述正确的是
A. 相等的溶液、溶液和 溶液中，溶质浓度大小关系是：
B. 将pH＝4的CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各离子浓度均减小
C. 新制氯水中加入固体NaOH：
D. 的NaHA溶液，其：
8.一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是
A. 的溶液中，
B. 将的氨水溶液稀释10倍后，其，则
C. 的溶液与的NaOH溶液任意比例混合，则有：
D. pH相同的、、三种溶液中，：
9. 已知常温下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.3×10－17。下列叙述中正确的是(　　)
A． 向AgI与AgCl的悬浊液中加入几滴浓NaCl溶液，不变
B． 常温下，AgCl在NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小
C． 将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先析出AgI沉淀
D． 向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)
10．已知：Ksp(CuS)＝1.3×10－36，Ksp(MnS)＝2.6×10－13。工业生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列说法错误的是(　 　)
A．反应达平衡后，继续加入MnS，废水中的Cu2＋的去除率增加
B．该反应可将工业废水中的Cu2＋沉淀完全
C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大
D．该反应的平衡常数K＝2.0×1023
11.若用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG=lg 。室温下实验室中用0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液滴定20.00 mL 0.01 mol·L-1醋酸，滴定过程如图所示。下列叙述正确的是( )
A．室温下，醋酸的电离常数约为10-5
B．A点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00 mL
C．若B点为40 mL，所得溶液中：
c(Na＋)=c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)
D．从A到B，水的电离程度逐渐变大
12. 25 ℃时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[－lg c(M2＋)]与溶液pH的变化关系如图所示，已知该温度下Ksp[Cu(OH)2]A．曲线a表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系
B．除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2＋，可加入适量CuO
C．当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中c(Fe2＋)：c(Cu2＋)
＝104.6：1
D．向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体，可转化为Y点对应的溶液
二.问答题（共64分）
13.(18分)
I.醋酸是弱酸，下列方法可以使醋酸稀溶液中 电离程度增大的是______填字母序号。
滴加少量浓盐酸 微热溶液 加水稀释 加入少量醋酸钠晶体
用溶液分别滴定体积均为、浓度均为 的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液随加入溶液体积而变化的两条滴定曲线。
滴定醋酸的曲线是__________填“”或“”。
室温时，若 的醋酸的电离度为，计算这醋酸溶液的________。
滴定开始前，三种溶液中由水电离出的最大的是_________。
上述用 的溶液滴定 的盐酸，下列操作不正确的是_________。
A.用标准溶液润洗碱式滴定管后，再装入标准碱溶液
B.用待测酸溶液润洗锥形瓶后，再装入待测酸溶液
C.滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化，以免滴定过量
D.读数时，视线应与滴定管凹液面的最低点保持水平
II、重铬酸钾(K2Cr2O7，式量294)是重要氧化剂,称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，向其中加入10 mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min。然后加入100 mL 水，加人3mL指示剂，用0.1200 mol/LNa2S2O3标准溶液滴定( I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
滴入标准液之前，锥形瓶中发生反应的离子方程式为_______________________________ 。
该滴定采用的指示剂为_______________。
判断达到滴定终点的依据是_________________________ _________ 。
若实验中共用去Na2S2O3标准液40.00mL ，则所得产品中重铬酸钾的纯度为（设整个过程中其它杂质不参加反应）___________（保留两位有效数字）。
14. (18分)现有常温下浓度均为的下列四种溶液：溶液 溶液 溶液 溶液 溶液
这种溶液由大到小的顺序是___________，其中由水电离的浓度最小的是______。填序号
中各离子浓度由大到小的顺序是____________________________，的水解平衡常数_________________。已知碳酸的电离常数，
向中通入少量氨气，此时的值__________ 填“增大”、“减小”或“不变”。
若将和混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积______ 的体积填“”“”或“”。
一定量的稀溶液与足量的反应，为减缓产生的速率但又不影响的总量，可采取的措施是______填字母。
A.加固体 加固体 加溶液 加氨水 加溶液
常温下，向溶液中加入溶液发生反应的离子方程式为________________，若将所得悬浊液的值调整为，则溶液中的溶液为_____ 已知常温下。
15. (10分)
已知：的电离常数、，现有常温下的溶液，回答下列问题。
该溶液呈碱性的原因是用离子方程式表示：___________________。
该溶液中粒子之间的下列关系式中，正确的是________填选项字母。
A.
C.
水解反应是典型的可逆反应。水解反应的化学平衡常数称为水解常数用表示，请写出第一步水解反应的水解平衡常数的表达式：____________________。
向该溶液中逐滴加入盐酸，溶液逐渐降低，此时溶液中含碳元素微粒的物质的量浓度的百分含量纵轴如图所示，因逸出未画出。
当反应到点时，溶液中所有阳离子和阴离子的浓度大小关系为_______________________________。
当溶液的时，溶液中________。
16. (18分)
Ⅰ.在某温度下的水溶液中，，。与的关系如图所示已知，回答下列问题：
水的离子积为___________________。
溶液的______。
若测得某溶液中，水电离出来的，且溶液为强碱溶液，则该溶液的______；中和该溶液需消耗的物质的量为______。
Ⅱ.如图所示，有、不同温度下两条在水中的沉淀溶解平衡曲线已知的随温度升高而增大。
________填“”“”或“”。
温度下的________。
温度下点是的________填“不饱和”或“过饱和”溶液。若在点加入固体可使图象由点变到________点填“”或“”。
在温度下要将固体在溶液中完全转化为固体，则需要溶液的浓度至少为________已知该温度下的。
【答案】
1-12 CBBDD CDDAA AC
13、I ；
；
；
醋酸溶液；
；
II、(1)Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+ 7H2O（2分）
(2)淀粉溶液（2分）
(3)当滴加最后半滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪色，且振荡后半分钟内不恢复（2分）
(4)0.94或94％ （2分）
14、；
；
减小
；
15、；
；
；。
16、Ⅰ、

碱性
；
Ⅱ
不饱和；