第三次月考
一、单选题
1-5 DDCDA 6-10．BDCBB 11-15．DADAC
二、填空题
16．（每空 2分共 12分）【答案】(1) ②④⑥ ①④
(2)2.86g (3) ①⑤ ⑥
(5)H -3PO2+OH =H2PO -2+H2O
17.（除标注外每空 2分共 11分）【答案】(1) 6（1分） 3
(2)3ClO-+2Fe3++10OH-= 2FeO42-+ 3Cl-+ 5H2O
(3) Ag Cl AgCl （4）二氧化氯 (5)A
18．（每空 2分共 16分）【答案】(1)球形干燥管（干燥管） 吸收多余的氯气和二氧化
硫；防止空气的水蒸气进入丙装置 (2)b (3)ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O
(4) 反应放热，且 SO2Cl2沸点低，冰水浴有利于收集 SO2Cl2
(5) (5)SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
(6) C→B→E→D→F 装置 D中品红不褪色，装置 F中产生白色沉淀
19（每空 2分共 16分）【答案】(1)增大固体表面积，加快反应速率，提高原料利用
率
(2CuFeS2 O2 0.6NA
Δ
(3) 2Fe OH Fe3 2O 3+3H 2O
(4) 烧杯 漏斗 玻璃棒 (5)5 Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
（6）30℃和 pH为 2.0 反应温度过高，硫杆菌的催化活性降低，导致反应速
率下降
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{#{QQABZQQUogioAAAAABhCUQXoCkKQkAECCKoOBEAMoAAAgANABAA=}#}淮北名校2023--2024 高一（上）第三次月考
化学试题卷
时间：75 分钟 分值：100 分
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 Fe:56 Mn:55 Ba:137
Ⅰ选择题（共 45 分）
一、单选题（每题只有一个正确答案，每题 3 分共 45 分）
1．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中正确的是
A．微粒观：稀盐酸中含有H2O和HCl分子
B．守恒观：发生化学反应时，离子的总数不发生改变
C．分类观：溶于水呈碱性的物质均属于碱
D．变化观：碱性氧化物在一定条件下可与酸反应生成盐和水
2．下列各组物质，按化合物、单质、混合物、碱性氧化物的顺序排列的是
A．烧碱、干冰、碘酒、过氧化钠 B．空气、白磷、漂白粉、氧化镁
C．生石灰、铁、冰水混合物、氧化铜 D．胆矾、液氯、稀硫酸、氧化钠
3．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．Cu（s） 稀 盐 酸 CuCl（ NaOH溶液2 aq） Cu （OH ）（2 s ）
B．NaOH（aq） 稀 H2 SO4 Na SO（aq） K2C O（3 aq）2 4 Na 2CO（3 s ）
C．C（s） O2 CO（g） N aOH2
溶液 NaHCO（3 aq）点燃
D．Ca（OH）（s） 稀 盐酸2 CaC（l2 aq）
C O2 CaCO（3 s）
4．下列离子方程式书写正确的是
A．用醋酸除去水垢：CaCO3 2H
Ca 2 H2O CO2
B．向 Fe2O3中加入 HI溶液：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋H2O
C FeI 2 3 ．向 2 溶液中通入少量Cl2： 2Fe Cl2 2Fe 2Cl
D．澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应：
2HCO Ca 2 3 2OH
CaCO3 2H2O CO
2
3
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A SO2- -．含有大量 4 的澄清溶液中：K+、Fe3+、NO 2+3、Mg
B．在含大量 Fe3+的溶液中：K+、Na+、Cl-、SCN-
C Al + 2-．能与 反应产生氢气的溶液：Na+、NH4 、SO4 、Cl-
D．PH=1 ＋ ＋的溶液中：K 、Na 、NO3-、Fe2+
试卷第 1页，共 6页
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6．某些化学反应现象能用于制造影视剧中美轮美奂的“仙境”。例如，向置于温热石棉
网上的 NH4NO3，和 Zn 粉混合物中滴几滴水后能持续产生白烟，涉及反应：NH4NO3
温热
+Zn ZnO+N2↑+2H2O。下列有关说法中错误的是
A．ZnO是氧化产物 B．该反应中 NH4NO3只作氧化剂
C．水在反应中可能起催化作用 D．每生成 1 molN2共转移 5mol电子
7．元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断正确的是
K OH 溶液 KCrO 溶液 H 2O2 溶液 K CrO 溶液 HCr O 固体 2 2 4
2SO 4 K 2Cr2O7溶液2 3 ① ② ③ 绿色 黄色 橙红色
A．Cr2O3是碱性氧化物
B．反应②应在高温下进行
C．反应②③是氧化还原反应
D ．反应②的离子方程式为 2CrO2 3H2O2 2OH 2CrO
2
4 4H2O
8． NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24LCl2与足量 Fe反应转移电子的数目为 0.3NA
B．标准状况下，2.24L酒精(C2H5OH )所含氢原子的数目为 0.6NA
C．常温常压下，46gNO2 和N2O4 混合气体中含有的原子总数为 3 NA
D．1mol HCl气体中的粒子数与 0.5mol L 1盐酸中溶质的粒子数相等
9．下列关于金属钠的性质实验，现象描述符合客观事实的是
A．金属钠在氯气中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色物质
B．金属钠放入MgCl2溶液中，有H2放出，有白色沉淀析出
C．金属钠放入稀CuSO4溶液中，有H2放出，有紫红色固体析出
D．金属钠放入滴有紫色石蕊的水中，有H2放出，溶液变红
10．已知NaH是一种白色固体，能与水发生反应NaH H2O NaOH H2 。下列关于
Na2O2和NaH的说法正确的是
A．不能用观察法鉴别Na2O2和NaH
B．Na2O2中氧元素和NaH中氢元素的化合价相同
C．Na2O2、NaH中的阴阳离子的个数比均为1:1
D．等物质的量的Na2O2和NaH分别与足量水反应可产生等物质的量的气体
试卷第 2页，共 6页
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11．FeCl3易与水反应、易升华，是化学反应中常用的催化剂。实验室用如图所示装置
制备少量FeCl3。下列说法正确的是
实际产量
已知：产率 100%
理论产量
A．按气流方向，上述装置合理的连接顺序为A E C B D
B．实验时，应该先点燃B处酒精灯，再点燃A处酒精灯
C．冷水的作用是将FeCl3蒸气转变为固体，D装置可以用E装置代替
D．若铁屑质量为11.2g，反应制得26.0gFeCl3，则该实验中FeCl3的产率为80%
12．类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。下列类比推测的说
法中正确的是
A．已知 Fe能与CuSO4溶液反应，推测 Fe与AgNO3溶液也能反应
B．已知溶解度：CaCO3 Ca HCO3 2，推测溶解度：Na 2CO3 NaHCO3
C．已知 Cu与Cl2反应生成CuCl2，推测 Fe与Cl2反应生成FeCl2
D．已知 Fe与O2能直接化合生成Fe3O4，推测 Cu与O2可直接化合生成Cu3O4
13．工业制备锰(Mn)单质的过程中会产生高浓度 SO2。酸性条件下，用MnO2进行脱硫
处理的原理如图，根据图示下列说法中正确的是
A．反应 1的离子方程式为MnO2+2Fe2++2H2O=2Fe3++Mn2++4OH-
B．若只发生反应 2，反应后溶液的酸性减弱
C．反应过程中 Fe2+需要随时补充
D．反应中消耗 87gMnO2，理论上可脱去 64gSO2
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14．下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现欲利
用该浓硫酸配制 250mL 4.6mol L 1的稀硫酸，据此下列说法正确的是
硫酸化学纯(CP)
500mL
品名：硫酸
化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84g / cm3
质量分数：98%
A．浓硫酸被稀释后，未经冷却立即转移到容量瓶中，所配溶液浓度偏大
B．将该浓硫酸与等体积的水混合，所得溶液质量分数为 49%
C．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体
D．浓硫酸的物质的量浓度为9.2mol L 1
15．聚合硫酸铁［Fex OH SOy 4 z ］(铁元素化合价为+3)是一种高效的混凝剂，常用
于净水，它的组成可以通过以下实验测定：
①称取一定质量的聚合硫酸铁配成 100.00mL的溶液。
②准确量取 25.00mL 溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥
至恒重，得到白色固体 6.99g。
③准确量取 25.00mL 溶液，加入足量的 NaOH 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、
灼烧至恒重，得到红棕色固体Fe2O3 1.92g。
该聚合硫酸铁组成中 x∶y∶z的值为
A．4∶3∶5 B．6∶8∶5 C．4∶2∶5 D．1∶1∶2
Ⅱ非选择题（共 55 分）
二、填空题
16．（每空 2分共 12分）Ⅰ．完成以下填空：
(1)现有：①固体 KOH ②稀硫酸 ③氨气 ④熔融 NaCl ⑤蔗糖 ⑥铜；其中
能导电的是 (填序号，下同)；属于电解质的是 。
(2) 1配制 80mL0.100mol L Na2CO3溶液，需要Na 2CO3 10H2O晶体的质量
为 。
Ⅱ.酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的
有NaHCO3、 NaHSO4 、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2 (次磷酸)与足量的NaOH反
应只生成一种盐NaH2PO2，H3PO2水溶液中存在H3PO2分子。
(3)H3PO2属于 酸；NaH2PO2 为 盐(填序号)
①一元酸，②二元酸，③三元酸，④强酸，⑤弱酸，⑥正盐，⑦酸式盐
(4)写出H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式 。
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17．（除标注外每空 2分共 11分）氧化还原反应在生产、生活和生命活动中起着十分重
要的作用．例如，饮用水处理和污水净化问题中就广泛应用了氧化还原反应的原理．
Ⅰ．高铁酸钠 Na2FeO4 是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理．工业上制备高
铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用化学方程式表示为：
高温
Fe2O3 3Na 2O2 2Na 2FeO4 Na 2O
(1)在Na2FeO4中， Fe的化合价为 价；上述反应中，每生成1molNa2FeO4，
有 mol电子转移．
(2)制备Na 2FeO4 的另外一种方法是在碱性条件下用ClO 和Fe3 反应，请写出相关的离
子方程式：
Ⅱ．含氯消毒剂在自来水净化过程中也起到了重要作用．
(3) 很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒，实验室不能用自来水配制硝酸银溶液，用离子
方程式表示其原因 ．
(4)亚氯酸钠 NaClO2 是一种高效的漂白剂和氧化剂，其制备方法如下：
2ClO2 H2O2 2NaOH 2NaClO2 O2 2H2O
从上述反应中可知氧化性较强的是 _________（填“二氧化氯”或“氧气”）；
(5)ClO2、NaClO2、NaClO、H2O2 都常被用作消毒剂，上述物质消毒效率最高的是
___________（填序号）．（已知：消毒效率是以单位物质的量的物质得电子的数目多少
表示，得电子越多效率越高）
A．ClO2 B．NaClO2 C．NaClO D．H2O2
18（每空 2分共 16分）．某实验室利用Cl2和SO2反应合成硫酰氯(SO2Cl2 )，并对H2SO3
和 HClO的酸性强弱进行探究。已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为 69.1℃，在空气中
遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量 HCl白雾，100℃以上分解生成SO2和Cl2。实验
室合成SO2Cl2的原理：SO2+Cl2=SO2Cl2，且反应会放出大量的热。实验装置如图所示(夹
持仪器已省略)，请回答下列问题：
(1) 盛装碱石灰固体的装置名称为： ；碱石灰的作用为： 。
(2)装置戊上方分液漏斗中最好选用 (填字母)。
a．蒸馏水 b．饱和食盐水 c．浓氢氧化钠溶液 d．6.0mol L 1盐酸
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(3)Cl2的实验室制备也可以用氯酸钾和浓盐酸在加热条件下发应，写出对应的离子反应
方程式 。
(4)装置丙放置在冰水浴中的原因是 。
(5)SO2Cl2和水发生非氧化还原反应的化学方程式为 。
(6)选用下面的装置探究酸性：H2SO3 HClO，溶液均足量，其连接顺序为 A→ 。
能证明H2SO3的酸性强于 HClO的实验现象为 。信息：SO2可以使品红褪色，
通常用来检验SO2；SO2难溶于饱和的NaHSO3溶液；H2SO3 酸性大于H2CO3
19（每空 2分共 16分）．黄铜矿和三氧化二铁在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主
要成分为 CuFeS2，其中 Cu为+2价、Fe为+2价)制取铜和三氧化二铁的工艺流程如图所
示：
(1)将黄铜矿粉碎的目的是 。
高温
(2)高温焙烧时发生的反应是 CuFeS2+O2 SO2+FeS+Cu，该反应中氧化剂是
每消耗标况下 2.24L氧气转移电子数为 。
(3)由滤渣焙烧得到 Fe2O3的化学方程式为 。
(4)操作 b所需的主要玻璃仪器名称为 。
(5）若向滤液 A中加入氯气的目的是氧化 Fe2+,常用的酸性高锰酸钾也可以氧化 Fe2+，写
出酸性高锰酸钾氧化 Fe2+的离子反应方程式：
（6）工业上用生物法处理 H2S的原理为(硫杆菌作催化制)：
H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O
由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为 ，若反应温度过高，反应速率
下降，其原因是 。
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