北师大静海实验学校2023-2024学年第一学期高二年级
第二次阶段性评估
化 学 试 题
考试时间：60分钟 满分：100分
单项选择题（60分）
1．下列化学反应过程中的能量变化符合图示的是
①液态水变成水蒸气
②H2在Cl2中燃烧
③石灰石分解
④铝热反应
⑤金属钠与水反应
⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
A．②④⑤ B．③⑥ C．①③⑥ D．②③⑤
【详解】由图示可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应：
①液态水变成水蒸气为吸热过程，为物理变化；
②燃烧反应为放热反应；
③石灰石分解为吸热反应；
④铝热反应为放热反应；
⑤金属钠与水反应为放热反应：
⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应；
故符合题意的有③⑥，故选B。
2．在实验室进行中和热测定实验，下列有关叙述错误的是
A．大小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热量损失
B．测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度
C．为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入NaOH溶液并搅拌
D．碱过量的目的是保证盐酸完全反应
【详解】A．大小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热量损失，减小测量误差，故A正确；
B．充分反应，放出热量最多时，温度最高，测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度，故B正确；
C．为了使酸碱充分反应，应当快速一次倒入溶液并搅拌，防止热量散失，故C错误；
D．碱过量的目的是保证盐酸完全反应，防止出现实验误差，故D正确；
故选C。
3．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是
A．的燃烧热为，则电解的热化学方程式为
B．完全燃烧生成和时放出的热量，其热化学方程式为
C．已知，则的燃烧热
D．均含有的溶液与溶液反应放热
【详解】A．的燃烧热为，则电解的热化学方程式为，A错误；
B．为，则完全燃烧放热，热化学方程式为，B正确；
C．该反应中生成的是一氧化碳，不是碳完全燃烧的指定产物，故的燃烧热不为，，C错误；
D．中和热为，但是弱酸，存在电离平衡，电离过程吸热，均含有的与反应放出的热量小于，D错误；
故选B。
4．反应过程中能量变化如图所示(图中表示正反应的活化能；表示逆反应的活化能)，下列有关叙述正确的是
A．，该反应为放热反应
B．使用催化剂可降低反应的活化能，降低活化分子百分数
C．升高温度，活化分子的百分数增大
D．使用催化剂可以提高X的平衡转化率
【详解】A．由图可知，E1表示正反应活化能，E2表示逆反应活化能，，故A错误；
B．使用催化剂可降低反应的活化能，提高活化分子百分数，故B错误；
C．升高温度，分子的能量升高，活化分子的百分数增大，故C正确；
D．使用催化剂，不影响化学平衡，不能提高X的平衡转化率，故D错误。
答案选C。
5．依据下列含硫物质间转化的热化学方程式，得出的相关结论正确的是
①
②
③
A. B．
C． D．平衡后，只将反应③体系的体积压缩，则增大
【详解】A．③式-2×①式=②式，故，A项正确；
B．燃烧越充分放出的热量越多，因为是放热反应，为负值，故，B项错误；
C．由A项分析可知，，C项错误；
D．平衡常数只与温度有关，D项错误。
答案选A。
6．已知：，A(g）+2B(g） 3C(g）向一恒温恒容的密闭容器中充入和发生反应，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说是正确的是
A．容器内压强不变，表明反应达到平衡
B．时改变的条件：向容器中加入C
C．平衡时A的体积分数：
D．平衡常数：
【详解】A．反应前后气体分子数不变，故容器内压强始终不变，无法判断反应是否达到平衡状态，故A错误；
B．由图可知，t2时，正反应速率不变，逆反应速率增大，改变的条件为向容器中加入C，故B正确；
C．t2时改变的条件为向容器中加入C，相当于对原平衡加压，加压，平衡不移动，A的体积分数不变，A的体积分数φ：φ(Ⅱ)＝φ(Ⅰ)，故C错误；
D．t2时改变的条件为向容器中加入C，温度不变，K值不变，故D错误；
故答案选B。
7．化学反应的方向问题对于理论研究与生产实践都有重要的意义。下列说法错误的是
A．时，熵减小
B．恒温恒压下，且的反应一定能自发进行
C．在常温下能自发进行，则该反应的
D．反应 能自发进行，原因是熵增效应大于焓增效应
【详解】A．转变为时，气体的物质的量减小﹐则熵减小，A正确；
B．恒温恒压下，且的反应在任何条件下均有，即且的反应一定能自发进行，B正确；
C．中，常温下能自发进行，由，可得该反应的，C错误；
D．反应 的，，反应能自发进行，应满足，因此该反应能自发进行的原因是熵增效应大于焓增效应，D正确；
故选C。
8．可逆反应在一定条件下达到平衡后，改变压强，B的体积分数与压强的关系如图所示，有关叙述正确的是
A． B．Y点反应向逆反应方向进行
C．X点时 D．X点逆反应速率比Y点的正反应速率大
【详解】A．由图可知，增大压强，B的体积分数增大，说明平衡向逆反应气体体积减小的方向移动，故n
B．曲线上的点为平衡状态，Y点对应压强下的B的平衡体积分数大于Y点，故Y点反应向逆反应方向进行使得φ(B)增大，B选项正确；
C．X点对应压强下的B的平衡体积分数小于X点，故X点反应向正反应方向进行使得φ(B)减小，v正>v逆 ，C选项错误；
D．Y点压强大于X点，故Y点逆反应速率比X点的正反应速率大，D选项错误；
答案选B。
9．在2L密闭容器中分别投入4mol CO2、5mol H2，在催化剂作用下制取乙烯(C2H4)，反应为2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) H在不同温度下，用传感技术测出平衡时n(H2)的变化关系如图所示，200℃，5min达a平衡点。下列说法正确的是
A．该反应的 H>0
B．达a平衡点5min内-1
C．a点CO2的平衡转化率为25%
D．其他条件不变，将反应器容积压缩为原来的一半，平衡逆向移动
【详解】A．由图可知，随着温度升高，氢气的物质的量上升，说明平衡逆向移动，则该反应为放热反应，ΔH＜0，故A错误；
B．200℃，5min达平衡，此时氢气物质的量为2mol，说明反应掉的H2为3mol，列三段式：
V(C2H4)==0.05mol/(L min)；故B错误；
C．由上述数据可知，a点CO2的平衡转化率为=25%，故C正确；
D．其他条件不变，将反应器容积压缩为原来的一半，压强增大，平衡向气体体积缩小的方向移动，即向正反应方向移动，故D错误。
答案选C。
10．醋酸溶液中存在电离平衡，下列叙述不正确的是
A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数增大
B．的溶液中加水稀释，溶液的变大
C．溶液中加少量的固体，该电离平衡逆向移动
D．时，欲使醋酸溶液、电离常数和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸
【详解】A．电离是一个吸热过程，升高温度，醋酸的电离常数增大，平衡正向移动，A正确；
B．醋酸溶液加水稀释，电离程度增大，但溶液体积也在增大，氢离子浓度减小，溶液的pH增大，B正确；
C．增大生成物的浓度，平衡逆向移动，C正确；
D．加入冰醋酸，电离常数不变，D错误；
故选D。
11．下列符号代表的粒子不影响水的电离平衡的是（ ）
A． B． C．Fe3＋ D．
【详解】A.硫化氢是弱酸，在水溶液中能电离出氢离子，抑制水的电离，A不符合题意；
B.醋酸根离子在水溶液中能水解，促进水的电离，B不符合题意；
C.Fe3＋在水溶液中能水解，促进水的电离，C不符合题意；
D.结构示意图表示的是氯离子，对水的电离无影响，D符合题意；
故答案为：D
12．下列事实能证明是弱酸的是
A．的溶液能使石蕊变红
B．的溶液与足量反应，产生标准状况下
C．常温下，相同浓度的和溶液，：
D．可以用稀溶液除去锅炉中的水垢
【详解】A．的溶液能使石蕊变红，说明溶液显酸性，不能说明其为弱酸，故A不符合题意；
B．的溶液与足量反应，产生0.05mol氢气，标准状况下为，说明其为酸性，不能说明为弱酸，故B不符合题意；
C．盐酸为强酸，常温下，相同浓度的和溶液，：，说明HA部分电离，为弱酸，故C符合题意；
D．可以用稀溶液除去锅炉中的水垢，说明HA能和碳酸钙反应，不能说明其为弱酸，故D不符合题意；
故选C。
13．如图，横坐标表示加水量，纵坐标表示导电能力。则能表示向冰醋酸(即无水醋酸)加水稀释的图是
A． B．C．D．
【详解】无水醋酸中没有自由移动的离子，所以冰醋酸不导电，向冰醋酸中加水稀释，冰醋酸电离导致溶液中阴阳离子浓度增大，溶液的导电能力增大，但随着水量的增多，溶液中阴阳离子浓度减小，导电能力降低；
故答案为D。
14．已知部分弱酸的电离平衡常数如下表，下列离子方程式正确的是
A．少量的通入溶液中：
B．NaCN溶液中通入少量的：
C．少量的通入溶液中：
D．相同浓度的溶液与溶液等体积混合：
【分析】根据平衡常数分析酸强弱顺序为：。
【详解】A．根据前面分析酸强弱为：，则少量的通入溶液中：，故A正确；
B．根据前面分析酸强弱为：，则NaCN溶液中通入少量的：，故B错误；
C．少量的通入溶液中，次氯酸根将二氧化硫氧化为硫酸根并与钙离子生硫酸钙沉淀，生成的氢离子结合多余次氯酸根生成次氯酸，其离子方程式为：，故C错误；
D．根据前面分析酸强弱为：，相同浓度的溶液与溶液等体积混合，两者不反应，故D错误。
15．已知lg2=0.3，将pH=2和pH=5的稀盐酸等体积混合，混合后溶液的pH约为
A．2.3 B．3.5 C．4.7 D．3
【详解】已知lg2=0.3，将pH=2和pH=5的稀盐酸等体积混合，混合后溶液中的c(H+)==≈×10-2mol/L，故混合后溶液的pH=-lgc(H+)=-lg(×10-2)=2+ lg2=2+0.3=2.3，故答案为：A。
16．室温下，由水电离出的c(H+)=1.0mol/L的溶液中一定能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、CO32-、
【详解】室温下，由水电离出的c(H+)=1.0mol/L的溶液既可能是酸也可能是碱；
A．与发生氧化还原反应，在酸性溶液中也不能大量共存，故A不符合题意；
B．在碱性溶液中不能大量存在，故B不符合题意；
C．、、、相互不反应，与氢离子和氢氧根也均不反应，能大量共存，故C符合题意；
D．在碱性溶液中不能大量存在，故D不符合题意。
答案选C。
17．关于水的电离，下列叙述中不正确的是
A．升高温度，水的电离平衡向右移动，增大，增大
B．向水中通入，水的电离平衡向左移动，不变，增大
C．向水中加入氨水，水的电离平衡向左移动，不变，降低
D．向水中加Na2CO3，水的电离平衡向右移动，不变，减小
【详解】A．升高温度，水的电离平衡向右移动，电离程度变大，增大，增大，A正确；
B．向水中通入，二氧化碳和水生成碳酸，抑制水的电离，水的电离平衡向左移动，温度不变不变，增大，B正确；
C．向水中加入氨水，氨水电离出氢氧根离子，抑制水的电离，水的电离平衡向左移动，温度不变不变，增大，C错误；
D．向水中加入碳酸钠，D正确；
故选C。
18．丙烯酸和硫氰酸是两种一元酸且。室温下，为3的两种酸溶液加水稀释，溶液变化如图所示。下列叙述正确的是
A．曲线代表硫氰酸溶液与关系
B．a点和b点溶液中都等于
C．加水稀释过程中不变
D．加水无限稀释可以使a点移至c点
【详解】A．起始两种溶液中相同，稀释至相同的，L1表示加水体积较大，说明代表较弱的酸，代表丙烯酸，故A错误；
B．根据水的离子积常数可知，a点和b点溶液中都等于，故B正确；
C．，酸溶液在稀释过程中水电离的离子浓度逐渐增大，故不断增大，故C错误；
D．当酸电离的离子浓度接近水电离时，要考虑水的电离，无限稀释，酸溶液接近7但不等于7，故D错误；
故答案选B。
19．如图表示水中和的关系，下列判断错误的是
A．图中
B．M区域内任意点均有
C．XZ线上任意点均有
D．两条曲线间任意点均有
【详解】A．水的电离是吸热反应，升高温度平衡右移，Kw增大，由图可知X点的Kw小于Z点Kw，所以，A正确；
B．XZ线上任意点均有，M区域在XZ线上方，M区域内任意点均有，呈碱性，B正确；
C．XZ线上任意点均有，溶液呈中性，X点，其余点，C错误；
D．Kw不仅适用于水，也适用于稀的电解质溶液，两条曲线间任意点均有都会有，D正确；
故选C。
20．某温度下纯水的，在此温度下，将的溶液与的稀盐酸混合。欲使混合溶液的，则氢氧化钡溶液与盐酸的体积比为
A． B． C． D．
【详解】某温度下，纯水中，所以水的离子积常数，时溶液呈中性，当混合溶液的时，溶液呈碱性，即氢氧化钡过量，混合后溶液中氢氧根离子浓度为， 设盐酸的体积为，氢氧化钡的体积为， 两种溶液混合后氢氧根离子的物质的量浓度，解得Y：：9，故A、B、C均不符合题意，D符合题意。
二、填空题（共40分，每空2分）
21．2020年世界环境日的宣传主题为“关爱自然，刻不容缓”。防治大气污染、水体污染等是世界各国保护环境的最重要课题。
(1)将CH4催化重整为可用的化学品，对改善环境意义重大。
①某科研团队利用Ni-CaO-Fe3O4三元催化剂在850℃下“超干重整”CH4和CO2。
已知：反应I CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH= + 247kJ/mol
反应Ⅱ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH= - 41kJ/mol
则反应Ⅲ CH4(g)+3CO2(g)4CO(g)+2H2O(g) ΔH= 。
②在容积为1L的刚性容器中进行“合成气催化重整”，反应的化学方程式为：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，当投料n(CH4)：n(CO2)=1.0时，CO2的平衡转化率(ɑ)与温度(T)，
初始压强(p)的关系如图(1)所示。压强p1 (填”>“=”或“<”下同)p2；当温度为T3、压强为p1时，a点时的v正 v逆；在温度为T6，初始压强为p2时反应，该反应的K= 。
【详解】．(1) +329kJ/mol < > 4
【详解】（1）①反应ICH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247kJ/mol
反应ⅡCO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-41kJ/mol
反应Ⅲ=反应I-2x反应Ⅱ；所以CH4(g)+3CO2(g)4CO(g)+2H2O(g) ΔH=+247-2(-41)= +329kJ/mol；故答案为+329kJ/mol；
②该反应是气体分子数增大的反应，相同温度下，压强越大，平衡逆向移动，二氧化碳的平衡转化率越小，则压强p1v逆；起始时向容器中投入1molCH4、同时加2molN2(N2不参与反应)、在温度为T6，初始压强为p2时反应，平衡时二氧化碳转化率为0.5；有三段式为，；故答案为<；>；4；
22．习近平总书记十分重视生态环境保护，多次对生态文明建设作出重要指示。试回答下列与环境有关的问题：
(1)在汽车排气系统中安装三元催化转化器，可发生下列反应：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。在某恒容密闭容器中通入等物质的量的CO和NO，在不同温度(T)下发生上述反应时，c(CO)随时间(t)的变化曲线如图所示：
①该反应的正反应的ΔH___________0(填“>”或“<”)反应。
（2）汽车尾气是雾霾形成的原因之一。研究氮氧化物的处理方法可有效减少雾霾的形成，可采用氧化还原法脱硝：
4NO(g)＋4NH3(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g) ΔH<0
根据下图判断提高脱硝效率的最佳条件是___________；氨氮比一定时，在400 ℃时，脱硝效率最大，其可能的原因是____________。
【详解】氨氮物质的量之比为1，温度为400 ℃
在400 ℃时催化剂的活性最好，催化效率最高，同时400 ℃温度较高，反应速率快
23．某温度下的水溶液中，c(H+)＝10－xmol/L，c(OH－)＝10－y mol/L。x与y的关系如图所示：
(1)该温度下水的离子积为__________；该温度_____________常温(填“高于”、“低于”或“等于”)。
(2)该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为_____。
(3)除了用pH外，科学家还建议用酸度(AG)来表示溶液的酸碱性：AG=lg。则该温度下，0.01mol/L盐酸的酸度AG＝_________。
10-12 高于 10 8
【详解】(1)根据图象可x＝4时，y＝8，所以该温度下水的离子积常数是10－4·10－8＝10－12＞10－14，所以温度高于常温；
(2)0.01 mol/L NaOH溶液中OH－的浓度是0.01 mol/L，所以氢离子的浓度=10－10mol/L，因此pH＝10；
(3)0.01mol/L盐酸溶液中氢离子浓度是0.01 mol/L，所以OH－的浓度是10－10mol/L，因此该温度下，0.01mol/L盐酸的酸度AG=lg=8。
24．已知：，电离度可表示电解质的相对强弱，电离度 (已电离的电解质/原有电解质)×100%。已知25 ℃时醋酸的电离度是ɑ，
电离平衡常数 的表达式是 ，
物质的量浓度为 的醋酸的电离平衡常数 与电离度α的关系为
(用含 的计算式表示）。
【详解】醋酸在溶液中存在电离平衡 ，则Ka= ；醋酸溶液中c(H+)=c(CH3COO-)=cα，则由 可知，Ka= = = ；答案为Ka= ， 。
25．探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：
Ⅰ.CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.5 kJ·mol-1
Ⅱ.CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH2=-90.4 kJ·mol-1
Ⅲ.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH3=+40.9 kJ·mol-1
（1）不同压强下，按照n(CO2)∶n(H2)=1∶3投料，实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如图所示。
其中纵坐标表示CO2平衡转化率的是图_______(填“甲”或“乙”)；压强p1、p2、p3由大到小的顺序为_______；图乙中T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是_______。
（2）为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，应选择的反应条件为_______(填标号)。
A．低温、高压 B．高温、低压 C．低温、低压 D．高温、高压
【详解】（1）T1时以反应Ⅲ为主，反应Ⅲ前后气体分子数相等，压强改变对平衡没有影响，反应Ⅰ为放热反应，故低温阶段，温度越高，CO2的平衡转化率越低，而反应Ⅲ为吸热反应，温度较高时，主要发生反应Ⅲ，则温度越高，CO2的平衡转化率越高，即图乙的纵坐标表示的是CO2的平衡转化率；反应Ⅰ为气体分子数减少的反应，反应Ⅲ为气体分子数不变的反应，因此压强越大，CO2的平衡转化率越高，故压强由大到小的顺序是p1、p2、p3.；反应Ⅲ为吸热反应，温度较高时，主要发生反应Ⅲ，且反应Ⅲ反应前后气体分子数相等，故CO2的平衡转化率几乎不再受压强影响，答案为：乙；p1、p2、p3；T1时以反应Ⅲ为主，反应Ⅲ前后气体分子数相等，压强改变对平衡没有影响；
（2）
由上述分析知，图甲、图乙的纵坐标分别表示CH3OH的平衡产率、CO2的平衡转化率，且p1>p2>p3，分析图像可知，应选择的反应条件为低温、高压，A正确，答案为：A。
（3）反应ⅠCO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。最近采用真空封管法制备的磷化硼纳米颗粒，在发展非金属催化剂实现CO2电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示：
容易得到的副产物有CO和CH2O，其中相对较少的副产物为___；
上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中
___(填字母)的能量变化。（双选）
A．*OCH3→*CH3OH B． *CO→*COH
C． *OCH2→*OCH3 D． *CO+*OH→*CO+*H2O
【详解】由图可知，生成CH2O的活化能较大，反应不易进行，则CO和CH2O中相对较少的副产物为CH2O；活化能越大，反应速率越慢，则要使反应速率加只快，主要降低*OCH3→*CH3OH和*CO+*OH→*CO+*H2O的能量，答案选AD；北师大静海实验学校2023-2024学年第一学期高二年级
第二次阶段性评估
化 学 试 题
考试时间：60分钟 满分：100分
单项选择题（60分）
1．下列化学反应过程中的能量变化符合图示的是
①液态水变成水蒸气
②H2在Cl2中燃烧
③石灰石分解
④铝热反应
⑤金属钠与水反应
⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
A．②④⑤ B．③⑥ C．①③⑥ D．②③⑤
2．在实验室进行中和热测定实验，下列有关叙述错误的是
A．大小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热量损失
B．测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度
C．为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入NaOH溶液并搅拌
D．碱过量的目的是保证盐酸完全反应
3．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是
A．的燃烧热为，则电解的热化学方程式为
B．完全燃烧生成和时放出的热量，其热化学方程式为
C．已知，则的燃烧热
D．均含有的溶液与溶液反应放热
4．反应过程中能量变化如图所示(图中表示正反应的活化能；表示逆反应的活化能)，下列有关叙述正确的是
A．，该反应为放热反应
B．使用催化剂可降低反应的活化能，降低活化分子百分数
C．升高温度，活化分子的百分数增大
D．使用催化剂可以提高X的平衡转化率
5．依据下列含硫物质间转化的热化学方程式，得出的相关结论正确的是
①
②
③
A. B．
C． D．平衡后，只将反应③体系的体积压缩，则增大
6．已知：，A(g）+2B(g） 3C(g）向一恒温恒容的密闭容器中充入和发生反应，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说是正确的是
A．容器内压强不变，表明反应达到平衡
B．时改变的条件：向容器中加入C
C．平衡时A的体积分数：
D．平衡常数：
7．化学反应的方向问题对于理论研究与生产实践都有重要的意义。下列说法错误的是
A．时，熵减小
B．恒温恒压下，且的反应一定能自发进行
C．在常温下能自发进行，则该反应的
D．反应 能自发进行，原因是熵增效应大于焓增效应
8．可逆反应在一定条件下达到平衡后，改变压强，B的体积分数与压强的关系如图所示，有关叙述正确的是
A． B．Y点反应向逆反应方向进行
C．X点时 D．X点逆反应速率比Y点的正反应速率大
9．在2L密闭容器中分别投入4mol CO2、5mol H2，在催化剂作用下制取乙烯(C2H4)，反应为2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) H在不同温度下，用传感技术测出平衡时n(H2)的变化关系如图所示，200℃，5min达a平衡点。下列说法正确的是
A．该反应的 H>0
B．达a平衡点5min内-1
C．a点CO2的平衡转化率为25%
D．其他条件不变，将反应器容积压缩为原来的一半，平衡逆向移动
10．醋酸溶液中存在电离平衡，下列叙述不正确的是
A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数增大
B．的溶液中加水稀释，溶液的变大
C．溶液中加少量的固体，该电离平衡逆向移动
D．时，欲使醋酸溶液、电离常数和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸
11．下列符号代表的粒子不影响水的电离平衡的是（ ）
A． B． C．Fe3＋ D．
12．下列事实能证明是弱酸的是
A．的溶液能使石蕊变红
B．的溶液与足量反应，产生标准状况下
C．常温下，相同浓度的和溶液，：
D．可以用稀溶液除去锅炉中的水垢
13．如图，横坐标表示加水量，纵坐标表示导电能力。则能表示向冰醋酸(即无水醋酸)加水稀释的图是
A． B．C．D．
14．已知部分弱酸的电离平衡常数如下表，下列离子方程式正确的是
A．少量的通入溶液中：
B．NaCN溶液中通入少量的：
C．少量的通入溶液中：
D．相同浓度的溶液与溶液等体积混合：
15．已知lg2=0.3，将pH=2和pH=5的稀盐酸等体积混合，混合后溶液的pH约为
A．2.3 B．3.5 C．4.7 D．3
16．室温下，由水电离出的c(H+)=1.0mol/L的溶液中一定能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、CO32-、
17．关于水的电离，下列叙述中不正确的是
A．升高温度，水的电离平衡向右移动，增大，增大
B．向水中通入，水的电离平衡向左移动，不变，增大
C．向水中加入氨水，水的电离平衡向左移动，不变，降低
D．向水中加Na2CO3，水的电离平衡向右移动，不变，减小
18．丙烯酸和硫氰酸是两种一元酸且。室温下，为3的两种酸溶液加水稀释，溶液变化如图所示。下列叙述正确的是
A．曲线代表硫氰酸溶液与关系
B．a点和b点溶液中都等于
C．加水稀释过程中不变
D．加水无限稀释可以使a点移至c点
19．如图表示水中和的关系，下列判断错误的是
A．图中
B．M区域内任意点均有
C．XZ线上任意点均有
D．两条曲线间任意点均有
20．某温度下纯水的，在此温度下，将的溶液与的稀盐酸混合。欲使混合溶液的，则氢氧化钡溶液与盐酸的体积比为
A． B． C． D．
二、填空题（共40分，每空2分）
21．2020年世界环境日的宣传主题为“关爱自然，刻不容缓”。防治大气污染、水体污染等是世界各国保护环境的最重要课题。
(1)将CH4催化重整为可用的化学品，对改善环境意义重大。
①某科研团队利用Ni-CaO-Fe3O4三元催化剂在850℃下“超干重整”CH4和CO2。
已知：反应I CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH= + 247kJ/mol
反应Ⅱ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH= - 41kJ/mol
则反应Ⅲ CH4(g)+3CO2(g)4CO(g)+2H2O(g) ΔH= 。
②在容积为1L的刚性容器中进行“合成气催化重整”，反应的化学方程式为：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，当投料n(CH4)：n(CO2)=1.0时，CO2的平衡转化率(ɑ)与温度(T)，
初始压强(p)的关系如图(1)所示。压强p1 (填”>“=”或“<”下同)p2；当温度为T3、压强为p1时，a点时的v正 v逆；在温度为T6，初始压强为p2时反应，该反应的K= 。
22．习近平总书记十分重视生态环境保护，多次对生态文明建设作出重要指示。试回答下列与环境有关的问题：
(1)在汽车排气系统中安装三元催化转化器，可发生下列反应：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。在某恒容密闭容器中通入等物质的量的CO和NO，在不同温度(T)下发生上述反应时，c(CO)随时间(t)的变化曲线如图所示：
①该反应的正反应的ΔH___________0(填“>”或“<”)反应。
（2）汽车尾气是雾霾形成的原因之一。研究氮氧化物的处理方法可有效减少雾霾的形成，可采用氧化还原法脱硝：
4NO(g)＋4NH3(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g) ΔH<0
根据下图判断提高脱硝效率的最佳条件是___________；氨氮比一定时，在400 ℃时，脱硝效率最大，其可能的原因是____________。
23．某温度下的水溶液中，c(H+)＝10－xmol/L，c(OH－)＝10－y mol/L。x与y的关系如图所示：
(1)该温度下水的离子积为__________；该温度_____________常温(填“高于”、“低于”或“等于”)。
(2)该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为_____。
(3)除了用pH外，科学家还建议用酸度(AG)来表示溶液的酸碱性：AG=lg。则该温度下，0.01mol/L盐酸的酸度AG＝_________。
24．已知：，电离度可表示电解质的相对强弱，电离度 (已电离的电解质/原有电解质)×100%。已知25 ℃时醋酸的电离度是ɑ，
电离平衡常数 的表达式是 ，
物质的量浓度为 的醋酸的电离平衡常数 与电离度α的关系为
(用含 的计算式表示）。
25．探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：
Ⅰ.CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.5 kJ·mol-1
Ⅱ.CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH2=-90.4 kJ·mol-1
Ⅲ.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH3=+40.9 kJ·mol-1
（1）不同压强下，按照n(CO2)∶n(H2)=1∶3投料，实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如图所示。
其中纵坐标表示CO2平衡转化率的是图_______(填“甲”或“乙”)；压强p1、p2、p3由大到小的顺序为_______；图乙中T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是_______。
（2）为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，应选择的反应条件为_______(填标号)。
A．低温、高压 B．高温、低压 C．低温、低压 D．高温、高压
（3）反应ⅠCO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。最近采用真空封管法制备的磷化硼纳米颗粒，在发展非金属催化剂实现CO2电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示：
容易得到的副产物有CO和CH2O，其中相对较少的副产物为___；
上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中
___(填字母)的能量变化。（双选）
A．*OCH3→*CH3OH B． *CO→*COH
C． *OCH2→*OCH3 D． *CO+*OH→*CO+*H2O