第3章 物质在水溶液中的行为 测试题（含解析） 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第3章 物质在水溶液中的行为 测试题
一、选择题
1．下列实验操作能达到相应实验目的的是
选项 实验操作 实验目的
A 向食盐溶液中滴加淀粉溶液 检验食盐中是否含碘元素
B 用pH计测同浓度的溶液和NaClO溶液的pH 比较和HClO的酸性强弱
C 用装有标准浓度盐酸的酸式滴定管滴定一定体积未知浓度的氨水，用酚酞做指示剂 用盐酸做标准液测定氨水的浓度
D 向久置的粉末中滴加过量的盐酸，产生无色气体 检验是否变质
A．A B．B C．C D．D
2．在实验室和生活中高铁酸钾都是一种应用十分广泛的盐类，如下有几种制备方式，
湿法：
干法：
电解法：
下列选项中说法正确的是
A．实验室中常用钾盐而不是钠盐原因是钠盐易风化导致固体结块
B．物质的氧化性和还原性在水溶液中和非水体系中不一定相同
C．坤cà和Nilky两神根据元素和化合物知识做出推断，坤ca：高铁酸钾在生活中可用于杀菌因为具有强氧化性；Nilky：高铁酸钾不可用作净水剂，因为高铁酸根不能水解生成胶体
D．高铁酸根在酸性或中性溶液中分解，将生成气体收集在试管中，点燃的小木条靠近可以听到轻微的爆鸣声，且该气体在能源方面有很广泛的发展前景，常用于作清洁能源
3．下列离子方程式正确的是
A．将磁性氧化铁溶于稀硫酸：FeO+2H+ = Fe2++H2O
B．向FeCl3溶液中滴加氨水出现红褐色沉淀：Fe3＋＋3OH-=Fe(OH)3↓
C．氢氧化钡溶液中加入过量小苏打溶液
D．氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2＋+CO2+H2O=CaCO3↓+2H＋
4．下列实验方案、现象、结论均正确的是
选项 方案 现象 结论
A 向溶液中滴加溴水 溴水褪色 含有碳碳双键
B 将通入淀粉溶液中至过量 溶液先变蓝，后褪色 具有氧化性和漂白性
C 向盛有溶液的试管中，先滴几滴溶液，再滴加溶液。 试管先出现白色沉淀，后出现淡黄色沉淀
D 用PH试纸测定同温、同浓度的溶液、溶液的pH 溶液pH更大 电离常数：
A．A B．B C．C D．D
5．室温下，通过下列实验探究0.0100 mol L 1 Na2C2O4溶液的性质。
实验1：实验测得0.0100 mol L 1 Na2C2O4溶液的pH为8.6。
实验2：向溶液中滴加等体积、0.0100 mol L 1 HCl溶液，pH由8.6降为4.8。
实验3：向溶液中加入等体积、0.0200 mol L 1 CaCl2溶液，出现白色沉淀。
实验4：向稀硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加Na2C2O4溶液至溶液褪色。
已知室温下Ksp(CaC2O4)=2.5×10 9，下列说法错误的是
A．0.0100 mol L 1 Na2C2O4溶液中满足： >2
B．实验2滴加盐酸过程中可能存在：c(Na+ )=c( )+2c( )+c(C1－)
C．实验3所得上层清液中：c( )=5×10 7 mol·L 1
D．实验4发生反应的离子方程式为+4+12H+=2CO2 ↑+4Mn2+ +6H2O
6．常温下，CH3COOH、HCOOH(甲酸)的电离常数分别为1.7×10-5、1.8×10-4，以下关于0.1mol/LCH3COOH溶液、0.1mol/LHCOOH溶液的说法正确的是
A．c(H＋)：CH3COOH>HCOOH
B．等体积的两溶液中，分别加入过量的镁，产生氢气的体积：HCOOH>CH3COOH
C．HCOOH与NaOH发生反应的离子方程式为：H＋＋OH-=H2O
D．将CH3COOH溶液稀释100倍过程中，其电离常数保持不变
7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)
B．Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)O2(g)
C．Mg(OH)2(s)MgCl2(aq)→无水MgCl2(s)
D．NH3(g)NO(g)HNO3(aq)
8．利用下列实验装置能达到实验目的的是
A B C D
测定溶液浓度 制备 测定锌粒与稀反应的速率 制备
A．A B．B C．C D．D
9．NA为阿伏加德罗常数，下列关于NA的说法中正确的是
A．pH=1的H2SO4溶液1L，含H+的数目为0.2NA
B．1L0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中，通入适量氨气后呈中性，此溶液中数目为0.1NA
C．一定温度下，Kw=1×10-13，pH为12的NaOH溶液中OH-数目为0.1NA
D．将2molSO2与1molO2混合后充分反应，所得SO3的分子数为2NA
10．某些电解质分子的中心原子最外层电子未达饱和结构，其电离采取结合溶液中其他离子的形式，而使中心原子最外层电子达到饱和结构。例如：硼酸分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和，它在水中的电离过程为：
下列判断正确的是
A．凡是酸或碱对水的电离都是抑制的
B．硼酸是三元酸
C．硼酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为：H3BO3+OH-=［B(OH)4］-
D．硼酸是两性氢氧化物
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．足量的Cu和100g98%的硫酸反应，被还原的硫酸为0.5NA
B．25°C时，pH=3的醋酸溶液1L，溶液中含H+的数目小于0.001NA
C．0.1mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3 NA
D．60gSiO2和l2g金刚石中各含有4 NA个Si-O键和C-C键
12．常温下，下列关于溶液中粒子浓度大小关系的说法正确的是
A．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：
B．0.1的NaHS溶液：
C．的氨水与的盐酸等体积混合：
D．和混合溶液：
13．如图所示图象与对应文字叙述相符的是
A．图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS)B．图乙表示pH=a的HA酸与HB酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：HA酸C．25℃时，图丙表示用0.1mol L-1NaOH溶液滴定25.00mL某盐酸的滴定曲线，则c(HCl)=0.080mol L-1
D．图丁表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始变化的曲线，则N2的平衡转化率：b>a>c
14．一定温度下，向足量的固体中加入100 mL水充分搅拌，慢慢加入固体，随着增大，溶液中的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．该温度下
B．从Y点到Z点发生的离子反应为：
C．与在一定条件下可以相互转化
D．P点溶液中
15．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．c(H+) /c(OH-) =10-12的溶液中： 、Ba2+ 、Cl-、
B．透明的溶液中：K+、Na+、、
C．能使甲基橙变红的溶液中：Fe2+ 、K+、、
D．由水电离的 c(OH-)=1×10-10 mol L-1 的溶液中：K+ 、Na+、、Al3+
二、填空题
16．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①KOH、Na2CO3、NH3 H2O、Mg(OH)2
②HClO4、H2O、H2SO4、CH3COOH
③Fe2O3、Na2O、CO2、CaO
(1)三种物质依次是(填化学式)：A ；B ；C 。
(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质 ，该反应类型 (从四种基本反应类型考虑)。
(3)写出物质C与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为： 。
(4)水溶液中NaHSO4的电离方程式为： 。
17．硫酸盐在工、农业生产，生活中具有广泛应用。
(1)某CuSO4溶液中混有少量FeSO4和Fe2(SO4)3杂质，已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Fe(OH2)]=8.0×10-16，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
①为了除去杂质，通常是先加入H2O2，再调节溶液pH，其中加入H2O2的作用是 ；与其他试剂相比，使用H2O2的优点是 (答出两点即可)。
②调节溶液pH时，加入的物质是 (填化学式)；控制溶液的pH≥ 即可除去杂质离子。
(2)下图是某温度下，将足量的BaSO4固体溶于一定量水中达到溶解平衡后，假定溶液体积不变的情况下，加入Na2CO3使c(CO)增大时溶液中c(Ba2＋)和c(SO)的变化曲线。根据图中的数据分析并计算：
①该温度下，BaSO4的Ksp= 。
②当c(CO)大于 mol·L-1时开始有BaCO3沉淀生成；BaCO3的Ksp= 。
③图象中代表沉淀转化过程中c(Ba2＋)随c(CO)变化的曲线是 (填“MP”或“MN”)；沉淀转化的离子方程式为BaSO4(s)＋CO(aq)BaCO3(s)＋SO(aq)，该反应的平衡常数K= 。
④向1 L Na2CO3溶液中加入足量BaSO4固体，假定溶液体积不变，当溶液中c(CO)=1×10-3 mol·L-1时，溶解BaSO4的物质的量为 mol。
18．下表是不同温度下水的离子积数据：
温度/℃ 25
水的离子积 a
回答下列问题：
(1)若，则a (填“>”“<”或“=”)，作此判断的理由是 。
(2)25℃时，某溶液中，取该溶液1mL加水稀释至100mL，则稀释后溶液中 。
(3)在℃下pH=10的NaOH溶液中，由水电离产生的浓度为 。
(4)℃下，将的苛性钠溶液与的稀硫酸混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则 。
(5)常温下，的下列溶液中，水电离出的由大到小的顺序是 (填序号，下同)，pH由大到小的顺序是 。
①②③④⑤NaOH⑥
19．偏钒酸镁在化工“新型材料”光电领域有着重要的用途。以硼泥[主要成分是MgO(52.12%)还有Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质]为原料设计制备偏钒酸镁的生产工艺如图所示：
此过程中使Fe3+、Al3+浓度均小于1×10-6mol·L-1，在室温下需调节pH的范围是： (已知：Ksp[Fe(OH)3]=1×10-39，Ksp[Al(OH)3]=1×10-33，pH=9.3时，Mg2+开始沉淀)。
20．表中是常温下碳酸的电离常数和Fe(OH)3的溶度积常数：
H2CO3 Fe(OH)3
K1=4.2×10-7 K2=5.6×10-11 Ksp=4×10-38
(1)常温下，pH=10的Na2CO3溶液中，发生水解反应的的浓度c(CO)≈ mol·L-1。
(2)常温下，若在实验室中配制500 mL5 mol·L-1FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，至少需要加入2 mol·L-1的盐酸 mL。(加入盐酸后溶液体积变化忽略不计)
21．在80℃时，将0.4 mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
时间/(s) 0 20 40 60 80 100
c(N2O4)/(mol/L) 0.20 a 0.10 c d e
c(NO2)/(mol/L) 0.00 0.12 b 0.22 0.24 0.24
(1)表中b c(填“＜”、“=”或“＞”)。
(2)0-20s内N2O4的平均反应速率为 。
(3)在80℃时该反应的平衡常数K的数值为 。
(4)CO2可以被NaOH溶液吸收，若所得溶液c()∶c()＝2∶1，溶液pH＝ 。(室温下，H2CO3的K1＝4×10-7；K2＝5×10-11)
(5)25 ℃时，H2SO3H＋＋的电离平衡常数为Ka，已知该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh＝1×10-12。则Ka＝ 。
22．某白色粉末中可能含有、、、，现进行以下实验：
ⅰ.将部分白色粉末加入水中，溶液呈无色，充分振荡，有白色沉淀生成；
ⅱ.取部分ⅰ中悬浊液，过滤，向得到的固体中加入过量的稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有气体产生。
已知：遇到稀硝酸会有气泡产生且沉淀不消失。回答下列问题：
(1)由实验ⅰ可知：该白色粉末中一定无 (填化学式)，判断的理由为 。
(2)查阅资料可知：(未配平)。
①请配平该反应的化学方程式： 。
②每生成15g NO，该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为 (化成最简比)。
(3)由实验ⅰ和第(2)问可知：该白色粉末中一定有 (填化学式，下同)，产生的气体为 。
(4)检验某溶液中是否含有的具体操作方法为 。
23．资料显示“强酸性或强碱性溶液可使品红溶液褪色”。某兴趣小组探究SO2使品红溶液褪色的原因，实验如下：
Ⅰ. 探究体现漂白性的主要微粒
实验一：将SO2分别通入0.1%品红水溶液和0.1%品红乙醇溶液中，观察到前者褪色而后者不褪色。
实验二：
试管中的液体 现象
a． 0.1mol/L SO2溶液(pH=2) 溶液逐渐变浅，约90s后完全褪色
b． 0.1mol/L NaHSO3溶液(pH=5) 溶液立即变浅，约15s后完全褪色
c． 0.1mol/L Na2SO3溶液(pH=10) 溶液立即褪色
d． pH=10 NaOH溶液 红色溶液不变色
e． pH=2 H2SO4溶液 红色溶液不变色
(1)SO2水溶液中含的微粒有 。
(2)解释NaHSO3溶液显酸性的原因是 。
(3)实验d的目的是 。
(4)由实验一、二可知：该实验条件下，SO2使品红溶液褪色时起主要作用的微粒是 。
Ⅱ． 探究褪色过程的可逆性
甲同学：向a实验后的无色溶液中滴入NaOH溶液至pH=10时，溶液颜色不变。
乙同学：向a实验后无色溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10时，生成白色沉淀，溶液变红。
(5)实验方案合理的是 (选填“甲”或“乙”)。结合离子方程式说明其原因是 。
(6)丙同学利用SO2的还原性设计并完成下列实验：
向a实验后的无色溶液中滴入过量___________(填编号)，使溶液最终恢复红色。也得出结论：该褪色过程是可逆的。
A．稀硝酸 B．氯水 C．双氧水 D．稀硫酸
【参考答案】
一、选择题
1．B
解析：A．加淀粉溶液是检验碘单质，而不能检验食盐中的碘元素，不能达到相应实验目的，A不符合题意；
B．用pH计测同浓度的溶液和NaClO溶液的pH，根据越弱越水解原理，可以比较和HClO的酸性强弱，能达到相应实验目的，B符合题意；
C．盐酸和氨水生成强酸弱碱盐，应该使用甲基橙做指示剂，不能达到相应实验目的，C不符合题意；
D．过氧化钠能和盐酸溶液反应生成氧气，故不能检验是否变质，不能达到相应实验目的，D不符合题意；
故选B。
2．B
解析：A．实验室中常用钾盐而不是钠盐原因是钠盐的吸湿能力比钾盐强，钠盐易导致固体结块，故A错误；
B．溶剂的极性对氧化性和还原性产生较大的影响，因此物质的氧化性和还原性在水溶液中和非水体系中不一定相同，故B正确；
C．高铁酸钾具有强氧化性，生成的还原产物铁离子水解生成胶体，具有吸附杂质的作用，因此高铁酸钾可用作净水剂，故C错误；
D．根据化合价升降守恒，铁化合价降低，则应该是氧化合价降低，因此将分解生成的气体收集在试管中，用带火星的小木条靠近，可看见小木条复燃，不会听到轻微的爆鸣声，故D错误。
综上所述，答案为B。
3．C
解析：A．磁性氧化铁是四氧化三铁，磁性氧化铁溶于稀硫酸的离子方程式为，故A错误；
B．一水合氨为弱电解质，应保留化学式，因此向FeCl3溶液中滴加氨水出现红褐色沉淀的离子方程式为，故B错误；
C．过量碳酸氢钠和氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡、碳酸钠和水，反应的离子方程式为，故C正确；
D．氯化钙溶液中通入二氧化碳气体，由于酸性：碳酸<盐酸，因此不发生反应，故D错误；
答案选C。
4．C
解析：A．碳碳双键、醛基均使溴水褪色，由实验操作和现象可知，不能证明含碳碳双键，选项A错误；
B．氯气氧化KI生成碘，淀粉遇碘单质变蓝，过量氯气可氧化碘单质，由实验操作和现象可知，不能证明氯气具有漂白性，选项B错误；
C．硝酸银不足，生成的AgCl转化为更难溶的AgI，由实验操作和现象可知发生沉淀的转化，则Ksp(AgCl) > Ksp(AgI)，选项C正确；
D．NaClO溶液可使pH试纸褪色，应选pH计测定，选项D错误；
答案选C。
5．D
解析：A．0.0100 mol L 1 Na2C2O4溶液中有，则有 >2，故A正确；
B．实验2滴加盐酸，根据电荷守恒得到c(Na+ )+ c(H+ )=c( )+2c( )+c(C1－) +c(OH－)，当溶液pH=7时，c(H+ )= c(OH－)，则该过程中可能存在：c(Na+ )=c( )+2c( )+c(C1－)，故B正确；
C．实验3两者反应生成草酸钙，反应后剩余钙离子浓度为，，，故C正确；
D．实验4发生反应的离子方程式为5+2+16H+=10CO2 ↑+2Mn2+ +8H2O，故D错误。
综上所述，答案为D。
6．D
解析：A．由电离常数可知，则等浓度的甲酸电离程度大于乙酸溶液，溶液中氢离子浓度等于乙酸溶液，故A错误；
B．由分析可知，甲酸与乙酸的浓度相同、体积相同则物质的量相同，氢原子个数相同，与过量的镁反应，酸完全反应，则根据原子守恒，产生的氢气的量相同，故B错误；
C．甲酸溶液与氢氧化钠溶液反应生成甲酸钠和水，反应的离子方程式为，故C错误；
D．电离常数为温度函数，温度不变，电离常数不变，则乙酸溶液稀释过程中，甲酸的电离常数保持不变，故D正确；
故选D。
7．B
解析：A．电解NaCl(aq)生成NaOH、H2和Cl2，由于Cl2具有强氧化性，Cl2与Fe(s)加热反应生成FeCl3(s)、不能得到FeCl2，A不符合题意；
B．Ca(ClO)2(aq)与CO2反应生成CaCO3和HClO，HClO 光照分解成HCl和O2(g)，B符合题意；
C．Mg(OH)2与盐酸反应生成MgCl2和水，在MgCl2溶液中存在水解平衡：MgCl2+2H2O MgCl2+2HCl，加热MgCl2溶液时，由于HCl的挥发以及温度的升高，水解平衡正向移动，最终MgCl2完全水解成Mg(OH)2，不能得到无水MgCl2(s)，C不符合题意；
D．NH3发生催化氧化生成NO和H2O，NO与水不反应，D不符合题意；
故选：B。
8．C
解析：A．实验中应该使用淀粉指示剂，不能达到实验目的，A错误；
B．铁应该做阳极发生氧化反应生成亚铁离子，亚铁离子和氢氧根离子生成氢氧化亚铁沉淀，不能达到实验目的，B错误；
C．锌和稀硫酸生成氢气，可以通过单位时间内生成气体的体积来测定锌粒与稀反应的速率，能达到实验目的，C正确；
D．铜离子水解生成氢氧化铜和挥发性硝酸，直接蒸发不能制备，不能达到实验目的，D错误；
故选C。
9．B
解析：A．时，，溶液中含有的的数目为：，A错误；
B．根据电荷守恒得：，中性时：，此时的数目为：，B正确；
C．根据，没有溶液体积，不能计算溶质及相关粒子的物质的量或数目，C错误；
D．2mol与1mol的反应为可逆反应，充分反应后生成的小于2mol，则的分子数小于2NA，D错误；
故选B。
10．C
解析：A．由信息可知，中心原子最外层电子未达饱和结构的酸，能结合水电离出的OH-，从而促进水的电离，A错误；
B．1个硼酸分子能结合1个OH-，从而表现一元酸的性质，所以硼酸是一元酸，B错误；
C．硼酸的中心原子未达饱和结构，与碱反应时，能结合OH-，从而生成[B(OH)4]－，C正确；
D．硼酸只能结合OH-而不能结合H+，所以它是酸性化合物，D错误。
故选C。
11．C
解析：A．随着反应的进行，硫酸浓度变小，反应就停止了，被还原的硫酸小于0.5NA，A错误；
B．25°C时，pH=3的醋酸溶液则其中氢离子浓度为0.001mol/L，1L溶液中含H+的数目等于0.001NA，B错误；
C．1分子乙烯、1分子乙醇均消耗3分子的氧气，则0.1mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3 NA，C正确；
D．60gSiO2和l2g C(金刚石)的物质的量均为1mol，SiO2中1个硅原子形成4个硅氧键，1mol SiO2中含有4 NA个Si-O键，C(金刚石)中平均1个碳原子形成2个碳碳键，1mol C(金刚石)中含有2 NA个C-C键，D错误；
故选C。
12．B
解析：A．氯化银的溶度积大于碘化银，所以含有氯化银和碘化银的悬浊液中氯离子浓度大于碘离子的，故A错误；
B．硫氢化钠溶液中存在质子守恒关系，则溶液中，故B正确；
C．盐酸是强酸，在溶液中完全电离，一水合氨是弱碱，在溶液中部分电离，存在电离平衡，则的氨水与的盐酸等体积混合时，氨水过量，溶液呈碱性，溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，故C错误；
D．醋酸钠和氯化钙混合溶液中存在物料守恒为，故D错误；
故选B。
13．C
解析：A．S2-浓度相同时，c(Fe2+)>c(Cu2+)，所以c(S2-)c(Fe2+)>c(S2-)×c(Cu2+)，即Ksp(FeS)>Ksp (CuS)，A错误；
B．稀释过程中，越强的酸碱，pH值变化的就越明显，结合图象可知，HA酸在稀释过程中pH值变化更明显，所以其酸性更强，B错误；
C．NaOH滴定HCl，pH=7时即滴定终点，此时V(NaOH)=20 mL=V(HCl)，所c(NaOH)=c(HCl)=0.080 mol·L-1，C正确；
D．对于有两种反应物的可逆反应，增加其中一种反应物的物料可使另一种反应物的转化率增加，从a到b、c，H2的量增加了，所以N2的转化率就增加了，因此αA(N2)<αB(N2) <αC(N2)，D错误；
故选C。
14．B
解析：A．，由初始点X可知，该温度下，A正确；
B．从Y点到Z点硫酸钡沉淀转化为碳酸钡沉淀，发生的离子反应为：，B错误；
C．通过改变溶液中酸根离子的浓度，与在一定条件下可以相互转化，C正确；
D．P点溶液中，D正确；
故选B。
15．B
解析：A．由比值可知 c(OH-)> c(H+)，溶液呈碱性，在碱性条件下，OH-与不能大量共存，故A错误；
B．透明的溶液中各离子之间互不反应，能大量共存，故B正确；
C．能使甲基橙变红的溶液呈酸性，酸性条件下，H+、Fe2+与发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；
D．由水电离的 c(OH-)=1×10-10 mol L-1 的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，碱性溶液中，OH-与Al3+不能大量共存，故D错误；
故选：B。
二、填空题
16．(1) Na2CO3 H2O CO2
(2)NaHCO3 化合反应
(3)CO2+2OH-=CO+H2O
(4)NaHSO4=Na++H++SO
解析：（1）①KOH、Na2CO3、NH3 H2O、Mg(OH)2除了碳酸钠其他都是碱；
②HClO4、H2O、H2SO4、CH3COOH 除了水其他都是酸；
③Fe2O3、Na2O、CO2、CaO除了二氧化碳是酸性氧化物外其他三种是碱性氧化物；
（2）碳酸钠是正盐可与水和二氧化碳反应生成酸式盐碳酸氢钠；该反应是化合反应。
（3）二氧化碳酸性氧化物可与足量氢氧化钠反应生成正盐碳酸钠和水：CO2+2OH-=CO+H2O。
（4）硫酸氢钠是强酸的酸式盐，水溶液中NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO。
17．(1) 将Fe2＋氧化为Fe3＋ 不引入其他杂质，对环境无污染(其他合理答案均可) CuO[或Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3等] 3.2
(2)1.0×10-10 mol2·L-2 2.5×10-4 2.5×10-9 mol2·L-2 MN 0.04 4×10-5
【分析】已知： ， ，残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol/L时就认为沉淀完全，铁离子完全沉淀时c3（OH-）==4.0×10-33；
求得c（OH-）=1.59×10-11mol/L，c（H+）=mol/L，则溶液pH=3.2；同理，亚铁离子完全沉淀时、c（H+）=mol/L，溶液的pH=9，则Fe(OH)3沉淀完全比Fe(OH2)沉淀更容易，因此要除去某CuSO4溶液中混有少量FeSO4和Fe2(SO4)3杂质，可选择将亚铁离子氧化为铁离子、通过调节pH产生氢氧化铁沉淀、铜离子不沉淀、经过滤除去。
解析：（1）①据分析，先加入H2O2的作用是将Fe2＋氧化为Fe3＋；与其他试剂相比，使用H2O2的优点是不引入其他杂质，对环境无污染。
②调节溶液pH时，不能引入其它杂质、若自身过量可过滤除去，故加入的物质是CuO[或Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3等]；据分析，溶液pH≥3.2时铁离子已沉淀完全，则控制溶液的pH≥3.2即可除去杂质离子。
（2）①对于BaSO4的饱和溶液，，且；由图可知，AM段，=1.0×10-5 mol·L-1，所以该温度下，BaSO4的Ksp= c(Ba2+)·c()=1.0×10-5×1.0×10-5=1.0×10-10 mol2·L-2(中学阶段Ksp没有单位)。
②当加入的浓度大于2.5×10-4mol/L时，纵轴表示的Ba2+和浓度不再相等，说明M点BaSO4开始转变为BaCO3沉淀，M点即BaCO3恰好开始生成沉淀的点，BaCO3的Ksp=2.5×10-4×1.0×10-5=2.5×10-9 mol2·L-2(中学阶段Ksp没有单位)。
③加入碳酸钠使硫酸钡转化为碳酸钡，那么溶液中的的浓度会逐渐增大，所以曲线MP表示的是，MN表示的才是Ba2+，则图象中代表沉淀转化过程中c(Ba2＋)随c(CO)变化的曲线是MN；沉淀转化的离子方程式为BaSO4(s)＋CO(aq)BaCO3(s)＋SO(aq)，该反应的平衡常数。
④向1 L Na2CO3溶液中加入足量BaSO4固体，会将部分BaSO4转变为BaCO3，即存在反应BaSO4(s)＋CO(aq)BaCO3(s)＋SO(aq)，结合③中的分析可知，转化完毕最终溶液中有：，假定溶液体积不变，当溶液中c(CO)=1×10-3 mol·L-1时，存在：，则、溶解BaSO4的物质的量为4×10-5mol。
18．(1) <； 水的电离为吸热过程，温度升高，水的电离程度变大，离子积增大
(2)100：1
(3)
(4)9：2
(5)③=④>①=⑤>②=⑥ ⑥>⑤>④>③>①>②
解析：（1）水是弱电解质，存在电离平衡，电离过程为吸热反应，所以温度升高，水的电离程度增大，离子积增大，故a<1×10 13；
（2）根据硫酸钠的化学式，则溶液中一定满足c(Na+)：c(SO)=2:1，硫酸钠溶液中c(Na+)=2×5×10-4mol/L=10-3mol/L，稀释后c(Na+)==10-5mol/L，溶液呈中性，c(OH－)=10-7mol/L，则稀释后溶液中c(Na+) :c(OH－)= 10-5：10-7=100︰1
（3）pH=10的NaOH溶液中c(H+)=10 10mol L 1，NaOH溶液中H+来自于水的电离，水电离出H+的同时也电离出等量的OH ，所以水电离产生的OH 的浓度为c(OH-)=1×10-10mol/L；
（4）t2℃时，所得混合溶液的pH=2，说明溶液为酸性，酸过量，t2℃时，pH=11的NaOH溶液，c(OH )=0.01mol·L 1，则，解得V1∶V2=9∶2；
（5）酸、碱中c(H+)、c(OH-)越大，越会抑制水的电离，水电离的c(H+)越少，的几种溶液中，中c(H+)= NaOH中c(OH-)=，中c(H+)=中c(OH-)=，中c(H+)=中c(OH-)<，故水电离的c(H+)由大到小的顺序是③=④>①=⑤>②=⑥；c(OH-)越大，碱性越强，pH越大；c(H+)越大，酸性越强，pH越小，故pH由大到小的顺序是⑥>⑤>④>③>①>②。
19．5解析：因氢氧化铝的溶解度大于氢氧化铁，根据Ksp[Al(OH)3]=1×10-33，Fe3+、Al3+浓度均小于l×10-6mol·L-1时，c(OH-)>mol·L-1=10-9mol·L-1，pH最小值为5，为防止Mg2+沉淀，控制pH的最大值为9.3，所以pH的范围是5故答案为：520．(1)10-4-10-10
(2)12.5
解析：(1)
Na2CO3是强碱弱酸盐，在溶液中会发生水解反应，水解反应分步进行，主要是发生第一步水解反应产生、OH-，当最终当电离达到平衡时，溶液中c(OH-)＞c(H+)，溶液显碱性，溶液pH=10，c(H+)=10-10 mol/L，则溶液中c(OH-)=，故溶液中水电离产生的c(H+)=c(OH-)=10-4 mol/L，发生水解反应的的浓度c()=c()=10-4 mol/L-10-10 mol/L=(10-4-10-10) mol/L；
(2)
要使溶液中不出现浑浊现象，c(OH-)=，溶液中c(H+)=，则加入盐酸的体积V(HCl)=。
21．＞ 0.003 mol·L-1·s-1 0.72 10 1×10-2
【分析】由反应方程式N2O4(g)2NO2(g)可求出，当c(NO2)= 0.12mol/L时，c(N2O4)的变化量为0.06mol/L，此时c(N2O4)=0.20mol/L-0.06mol/L=0.14mol/L；当c(NO2)= 0.24mol/L时，c(N2O4)的变化量为0.12mol/L，此时c(N2O4)=0.20mol/L-0.12mol/L=0.08mol/L。
解析：(1) c(N2O4)=0.10mol/L时，其浓度变化量为0.20mol/L-0.10mol/L=0.10mol/L，b=0.20mol/L；当c(NO2)= 0.22mol/L时，c(N2O4)的变化量为0.11mol/L，此时c(N2O4)=0.20mol/L-0.11mol/L=0.09mol/L，即c=0.09mol/L，则b＞c，答案为：＞；
(2) 0-20s内N2O4的平均反应速率为=0.003 mol·L-1·s-1，答案为：0.003 mol·L-1·s-1；
(3) 在80℃时，c(NO2)= 0.24mol/L时，c(N2O4)的变化量为0.12mol/L，此时c(N2O4)=0.20mol/L-0.12mol/L=0.08mol/L，该反应的平衡常数K的数值为= 0.72，答案为：0.72；
(4)若所得溶液c()∶c()＝2∶1，根据K2＝，则c(H＋)＝K2×＝5×10－11×2 mol·L－1＝10－10 mol·L－1，pH＝－lg 10－10＝10，答案为10；
(5)Ka＝，Kh＝，
Ka×Kh＝×＝c(H＋)×c(OH－)＝Kw，
Ka＝＝＝1×10－2，答案为1×10－2。
【点睛】在利用平衡常数进行计算时，若操作不慎，在使用时易将K1与K2混淆。
22．(1) CuSO4 由于CuSO4的水溶液显蓝色，该白色固体溶于水，水溶液显无色
(2)：3BaSO3+2HNO3=3BaSO4+2NO↑+H2O 6：31
(3)BaCl2、Na2CO3、K2SO3 CO2、NO
(4)取少量待测液于一试管中，加入足量稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有
【分析】某白色粉末中可能含有BaCl2、Na2CO3、K2SO3、CuSO4，现进行以下实验：
i．由于CuSO4的水溶液显蓝色，将部分白色粉末加入水中，溶液呈无色，说明白色固体中不含CuSO4；充分振荡，有白色沉淀生成，由于BaCl2与Na2CO3、K2SO3会反应产生BaCO3沉淀、BaSO3沉淀，则说明白色固体中一定含有BaCl2，在Na2CO3、K2SO3两种物质中至少有一种；
ii．由于BaSO3遇到稀硝酸发生氧化还原反应，会有气泡产生且沉淀不消失。取部分i中悬浊液，过滤，向得到的固体中加入过量的稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有气体产生，说明原沉淀中含有BaCO3、BaSO3沉淀，加入稀HNO3时，BaCO3反应转化为可溶性Ba(NO3)2并产生CO2气体，而BaSO3沉淀被氧化为BaSO4沉淀，同时反应产生NO气体，故证明原固体中含有Na2CO3、K2SO3。
根据上述分析可知该白色固体中一定含有BaCl2、Na2CO3、K2SO3，一定不含有CuSO4。
解析：（1）由于CuSO4的水溶液显蓝色，该白色固体溶于水，水溶液显无色，说明其中一定不含有CuSO4。
（2）①在反应BaSO3+HNO3→BaSO4+NO↑+H2O中，S元素化合价由反应前BaSO3中的+4价变为反应后BaSO4中的+6价，化合价升高2价；N元素化合价由反应前HNO3中的+5价变为反应后NO中的+2价，化合价降低3价，化合价升降最小公倍数是6，所以BaSO3、BaSO4的系数是3，HNO3、NO的系数是2，最后根据原子守恒，可知H2O的系数是1，则配平后的化学方程式为：3BaSO3+2HNO3=3BaSO4+2NO↑+H2O。
②根据方程式可知：每反应产生2 mol NO，反应消耗2 mol氧化剂HNO3，同时反应消耗3 mol还原剂BaSO3。反应产生NO的质量越多，则反应消耗的氧化剂、还原剂的质量越多，它们呈正比，但二者的比值不变。因此若生成15 g NO，反应消耗氧化剂HNO3与还原剂BaSO3的质量之比为m(HNO3)：n(BaSO3)=2mol×63g/mol：3mol×217g/mol=6：31。
（3）根据上述分析可知该白色粉末中一定含有BaCl2、Na2CO3、K2SO3，Na2CO3与HNO3发生复分解反应产生CO2气体，BaSO3与稀HNO3发生氧化还原反应产生NO气体，故产生的气体化学式为CO2、NO。
（4）检验某溶液中是否含有的具体操作方法为取少量待测液于一试管中，加入足量稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有。
23．(1)SO2、H2SO3、、
(2)HSO离子存在平衡有电离平衡：HSO H++，水解平衡：+H2O H2SO3+OH-，因为亚硫酸氢根离子电离程度大于其水解程度，所以溶液显酸性
(3)证明该实验条件下氢氧根离子对品红溶液褪色不产生干扰
(4)
(5)乙 能使品红褪色，因为SO2+2OH-+Ba2+=BaSO3↓+H2O，同时排除的干扰
(6)AC
【分析】Ⅰ．探究体现漂白性的主要微粒
(1)二氧化硫溶于水和水发生反应生成亚硫酸，亚硫酸存在两步电离，据此分析判断；
(2)NaHSO3溶液中存在亚硫酸氢钠电离和水解，溶液显酸性说明亚硫酸氢根离子电离程度大于水解程度；
(3)氢氧化钠溶液中红色不褪去说明氢氧根离子对品红褪色不干扰；
(4)根据实验一和实验二的abc分析判断；
Ⅱ．探究褪色过程的可逆性
(5)甲同学：向a实验后的无色溶液中滴入NaOH溶液至pH=10时，溶液颜色不变，氢氧根离子不影响溶液的褪色，乙同学：向a实验后的无色溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10时，生成白色沉淀亚硫酸钡，溶液变红，说明品红褪色可逆；
(6)选择的试剂不能具有漂白性，同时能够将二氧化硫反应除去，据此分析解答。
解析：（1）二氧化硫溶于水和水发生反应生成亚硫酸，亚硫酸存在两步电离，SO2+H2O H2SO3，H2SO3 H++， H++，SO2水溶液中含的微粒有：SO2、H2SO3、、，故答案为SO2、H2SO3、、；
（2）NaHSO3溶液中，离子存在的平衡有：电离平衡 H++，水解平衡+H2O H2SO3+OH-，溶液显酸性说明亚硫酸氢根离子的电离程度大于水解程度，故答案为离子存在的平衡有：电离平衡 H++，水解平衡+H2O H2SO3+OH-，因为亚硫酸氢根离子的电离程度大于水解程度，所以溶液显酸性；
（3）pH=10NaOH溶液中红色溶液不变色，证明该实验条件下氢氧根离子对品红溶液褪色不产生干扰，故答案为证明该实验条件下氢氧根离子对品红溶液褪色不产生干扰；
（4）实验一：将SO2分别通入0.1%品红水溶液和0.1%品红乙醇溶液中。观察到前者褪色而后者不褪色。说明使品红褪色的微粒不是SO2；
根据实验二的abc可知，a.0.1mol/LSO2溶液(pH=2)中主要含有SO2和H2SO3，溶液逐渐变浅，约90s后完全褪色，b.0.1mol/LNaHSO3溶液(pH=5)中主要含有，溶液立即变浅，约15s后完全褪色，c.0.1mol/LNa2SO3溶液(pH=10)中主要含有，溶液立即褪色，说明SO2使品红溶液褪色时起主要作用的微粒是，故答案为；
（5）甲同学：向a实验后的无色溶液中滴入NaOH溶液至pH=10时，溶液颜色不变，说明氢氧根离子浓度不影响二氧化硫褪色，不能说明二氧化硫的漂白性具有可逆性；乙同学：向a实验后的无色溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10时，生成白色沉淀亚硫酸钡，溶液变红，说明品红溶液的褪色具有可逆性；乙方案合理，其原因是能使品红褪色，因为SO2+2OH-+Ba2+=BaSO3↓+H2O，同时排除的干扰，故答案为乙；能使品红褪色，因为SO2+2OH-+Ba2+=BaSO3↓+H2O，同时排除的干扰；
（6）A．稀硝酸不具有漂白性，能够将二氧化硫氧化生成硫酸，因此溶液变红色，选项A正确；
B．氯水中含有次氯酸，具有漂白性，溶液不会变成红色，选项B错误；
C．双氧水能够将二氧化硫氧化为硫酸，溶液变成红色，选项C正确；
答案选AC