第1章 化学反应与能量转化 测试题（含解析） 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第1章 化学反应与能量转化 测试题
一、选择题
1．20世纪初，德国化学家哈伯首次用锇作催化剂在、550℃的条件下以和为原料合成了： 。2021年11月，我国报道了新的合成氨催化剂设计策略，该技术可实现温和条件下的氨催化合成。一种电化学气敏传感器可以检测生产中氨气的含量，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．溶液中向电极a移动
B．电极a的电极反应式为
C．在传感器工作一定时间后中电极b周围溶液pH减小
D．当电极b消耗标准状况下时，理论上电极a检测到
2．基于硫化学的金属硫电池有望替代当前锂离子电池技术，满足人类社会快速增长的能源需求，该电池的结构及原理如图所示。
下列有关叙述正确的是
A．该电池可采用含的水溶液或有机物为电解质溶液
B．放电时，电子的移动方向：电极a→电极b→隔膜→电极a
C．充电时，阳极区可能发生的反应有
D．充电时。电路中转移时，阴极质量减重78g
3．研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法不正确的是
A．d为石墨，铁片腐蚀加快
B．d为石墨，石墨上电极反应为O2+2H2O+4e－=4OH－
C．d为锌块，铁片不易被腐蚀
D．d为锌块，铁片上电极反应为2H++2e－=H2↑
4．工业上先后用下列方法制备金属钠：
①用石墨作电极电解熔融氢氧化钠制钠。
②铁与熔融氢氧化钠作用制钠：。
③电解熔融氯化钠。
下列有关说法正确的是
A．电解熔融氢氧化钠制钠的反应为
B．在电解熔融氯化钠的电解槽(如图)中，石墨为阳极，铁为阴极
C．电解熔融氯化钠时，向阳极移动
D．方法①与②制得等量的钠，两反应中转移的电子总数相等
5．电解用粗盐(含Mg2+、Ca2+、SO等杂质)配制的食盐水，以下说法正确的是
A．a是电解装置的正极 B．a电极上产生的气体是氢气
C．b电极附近有白色沉淀出现 D．b电极上有黄绿色气体产生
6．2022年12月5日，中国空间站第三批空间科学实验样品顺利返回并交付相关科学家。下列说法正确的是
A．中国空间站的太阳能帆板使用的材料主要是二氧化硅
B．“冰雪实验”中饱和醋酸钠溶液结晶放热，是放热反应
C．“泡腾片溶解实验”中泡腾片的成分含柠檬酸和碳酸氢钠，放入水中会反应生成
D．“水油实验”中水油混合物在地面上可用蒸馏分离
7．如图所示，甲池的总反应式为，下列关于该电池工作时的说法正确的是
A．该装置工作时，Ag电极上有气体生成
B．甲池中负极反应式为
C．甲池和乙池中的溶液的均减小
D．当甲池中消耗时，乙池中理论上最多产生固体
8．锂电池在航空航天领域应用广泛，Li- CO2电池供电的反应机理如图所示，下列说法正确的是
A．X方向为电流方向
B．交换膜M为阴离子交换膜
C．正极的电极反应式：4Li+ +4e-+3CO2=2Li2CO3+C
D．可采用LiNO3水溶液作为电解质溶液
9．我国科研人员将单独脱除的反应与的制备反应相结合，实现协同转化。
①单独制备：，不能自发进行
②单独脱除：，能自发进行
协同转化装置如图(在电场作用下，双极膜中间层的解离为和，并向两极迁移)。下列分析不正确的是
A．反应②释放的能量可以用于反应①
B．产生 H2O2的电极反应：
C．反应过程中不需补加稀
D．协同转化总反应：
10．某装置如图所示，下列有关叙述正确的是 （ ）
A．该装置为电解池
B．用铜导线代替盐桥，该装置依然能正常工作
C．该装置中总反应为；Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
D．Ag一极的反应为：2H++2e一=H2↑
11．常温下，某小组进行如下实验：
编号 实验 热效应
① 将1mol的溶于水，溶液温度升高
② 将1mol的无水溶于水，溶液温度升高
③ 将1mol的加热后得到无水和液态水
由此可知，下列关系式错误的是
A． B．
C． D．
12．为了环境保护，工厂烟气可经过下列工艺进行脱硫，则2S(g)=S2(g)的反应热ΔH为
①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) ΔH1
②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) ΔH2
③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) ΔH3
A．ΔH1+ΔH2-ΔH3 B．ΔH1+ΔH2-2ΔH3
C．ΔH1-ΔH2+2ΔH3 D．ΔH1+ΔH2-ΔH3
13．下列说法正确的是
A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-QkJ mol-1，则H2的燃烧热大于kJ mol-1
B．已知石墨和金刚石的燃烧热分别为393.5kJ mol-1和395.0kJ mol-1，则金刚石比石墨更稳定
C．2molNaOH与2molHCl的稀溶液完全反应的中和热是57.3kJ mol-1的两倍
D．已知反应CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(aq)，其中反应物总能量低于生成物总能量
14．下列装置能达到设计目的的是
A．装置①用于深埋在潮湿的中性土壤中钢管的防腐
B．装置②用于深浸在海水中的钢闸门的防腐
C．装置③用于模拟铁制品表面镀铜
D．装置④用于模拟粗铜的电解精炼
15．海洋资源的综合利用中涉及的原理及相关离子方程式书写均正确的是
A．氯碱工业制氯气：
B．氯气与水反应制氯水：
C．除去粗盐中：
D．用从酸化海带灰浸出液中提碘：
二、填空题
16．金属腐蚀的分类
(1)金属腐蚀：金属或合金与周围的气体或液体发生 反应而引起损耗的现象。
(2)化学腐蚀：金属与其表面接触的一些物质 反应而引起的腐蚀。
(3)电化学腐蚀
①概念： 的金属与 接触时发生 反应， 的金属发生氧化反应而被腐蚀。
②分类：根据腐蚀过程中电解质溶液的不同，可分为 腐蚀和 腐蚀两种。
17．铅酸蓄电池
工作原理 Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O
放电 总反应 Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
负极
正极
18．二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题：
二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：
该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①
②
总反应的 ；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是 (填标号)，判断的理由是 。
A． B． C． D．
19．目前汽车上使用的铅蓄电池如图所示,根据图示回答下列问题:
铅蓄电池的负极是 ,负极反应式是 ,铅蓄电池的总反应式为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,则正极反应式为 。放电过程中溶液的密度 (填“增大”“减小”或“不变”)。
20．按要求写热化学方程式：
(1)已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式 。
(2)已知在25℃、101 kPa下，10 g乙醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出295 kJ的热量，试写出乙醇燃烧热的热化学方程式 。
(3)制取甲胺的反应为CH3OH(g)+NH3(g) CH3NH2(g)+H2O(g) ΔH。已知该反应中相关化学键的键能数据如表：
共价键 C-O H-O N-H C-N
键能/kJmol-1 351 463 393 293
则该反应的ΔH= kJ·mol-1
(4)下列热化学方程式：Zn(s)+O2(g)=ZnO(s) H1=-351.1kJ/mol；Hg(l)+O2(g)=HgO(s) H2=-90.7 kJ/mol。由此可知：Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l) H3=
21．(1)已知常温下，乙醇和一定量的氧气混合后点燃，恰好完全燃烧，放出热量，则该反应的热化学方程式为 。
(2)已知：
化学键
键能/ 360 436 431 176
硅晶体中每个硅原子和其他4个硅原子形成4个共价键，工业上制取高纯硅的反应方程式为
，该反应的反应热为 。
(3)已知水的比热容为。硫黄在中完全燃烧生成气态时放出的热量能使的温度由18℃升高至62.4℃，则硫黄的燃烧热为 (保留三位有效数字)，热化学方程式为 。
22．联氨(N2H4)是一种应用广泛的化工原料，常用作火箭和燃料电池的燃料。回答下列问题：
(1)工业上利用N2和H2合成NH3，用NH3进一步制备联氨N2H4。已知断开(或形成)1molN≡N键、H－H键分别需要吸收(或放出)948.9kJ、436.0kJ的热量，合成1molNH3可放出46.1kJ的热量，则形成1molN－H放出的热量为 kJ(保留一位小数)。
(2)发射航天器时常以N2H4为燃料，NO2为推进剂。
已知ⅰ．N2H4(g)的摩尔燃烧焓为-622kJ/mol。
ⅱ．N2(g)与O2(g)反应的物质和能量变化示意图如下：
N2H4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为 。
(3)燃料电池已广泛应用于航空领域。下图是一种新型燃料电池装置，其总反应方程式为N2H4＋O2=N2＋2H2O，通入N2H4(肼)的一极是电池的 (填“正极”或“负极”)，该电极的电极反应式为 。放电过程中，溶液中的阳离子移向 (填“正极”或“负极”)。
(4)在上述燃料电池中，若完全消耗16gN2H4，则理论上外电路中转移电子的物质的量为 mol，消耗氧气的体积为 L(标准状况)。
23．50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(3)实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)，但中和热应 (填“相等”或“不相等”)，简述理由 。
【参考答案】
一、选择题
1．D
【分析】Pt电极a通入氨气生成氮气，说明氨气被氧化，为原电池负极，则b为正极，氧气得电子被还原；
解析：A．原电池中阳离子向正极移动，故溶液中向电极b移动，选项A错误；
B．电极a为负极，负极上氨气失电子产生氮气，电极反应式为，选项B错误；
C．正极b极上氧气得电子产生氢氧根离子，，故在传感器工作一定时间后中电极b周围c(OH-)增大，溶液pH增大，选项C错误；
D．当电极b消耗标准状况下时，，转移电子，，理论上电极a检测到，选项D正确；
答案选D。
2．C
解析：A．该电池的负极为金属K，易与发生反应，不能用含的水溶液为电解质溶液，故A错误；
B．放电时，电极a为负极，电子从电极a通过导线流动到电极b，电子不通过电解质，故B错误；
C．阳极反应可能存在[、、]，故C正确；
D．充电时，电路中转移时，阴极发生的反应为，故电极应增重78g，故D错误；
故答案选C。
3．D
解析：A．d为石墨，铁片为负极，石墨为正极，形成原电池，因此铁片腐蚀加快，故A正确；
B．d为石墨，发生吸氧腐蚀，石墨为正极，石墨上电极反应为O2+2H2O+4e－=4OH－，故B正确；
C．d为锌块，形成锌、铁海水原电池，铁为正极，因此铁片不易被腐蚀，故C正确；
D．d为锌块，铁片为正极，电解液为海水，是吸氧腐蚀，因此铁上电极反应为O2+2H2O+4e－=4OH－，故D错误。
综上所述，答案为D。
4．B
解析：A．电解熔融氢氧化钠时，生成钠、水和氧气，电池总反应为，故A错误；
B．电解熔融氯化钠时，电解槽的阳极如果用活泼金属材料，则会导致电解时阳极放电而不是电解质中的阴离子放电，可用石墨作阳极，故B正确；
C．电解熔融氯化钠时，钠离子向阴极移动，氯离子向阳极移动，故C错误；
D．方法①中只有钠离子得电子，方法②中不仅有钠离子还有氢离子得电子，所以制得相等量的钠，两反应中转移的电子总数不相等，故D错误；
故选：B。
5．C
解析：A．a电极与电源的正极相连，作阳极，A错误；
B．a电极与电源的正极相连，作阳极，氯离子放电产生氯气，B错误；
C．b电极与电源的负极相连，是阴极，它的附近先生成氢氧化钠，再与溶液中的Mg2+反应，生成Mg(OH)2白色沉淀，C正确；
D．根据以上分析可知a电极上有黄绿色气体产生，D错误；
答案选C。
6．C
解析：A．太阳能帆板使用的材料主要是硅，A错误；
B．“冰雪实验”中饱和醋酸钠溶液结晶放热，是物理变化，不是放热反应，B错误；
C．泡腾片里含有柠檬酸和碳酸氢钠，固态时两者不能发生反应，但将泡腾片放入水中之后，两种物质溶解后发生反应，生成，产生大量气泡，C正确；
D．“水油实验”中水油混合物互不相溶，可用分液分离，D错误；
故选：C。
7．C
【分析】该装置图中，甲池为燃料电池，其中左电极为负极，右电极为正极，乙池为电解池，石墨电极为阳极，Ag电极为阴极，由此分析。
解析：A．由分析可知，该极为阴极，产生Cu，A项错误。
B．由图可知，甲池环境为碱性，电极反应式不产生H+，B项错误。
C．甲池的总反应方程式为：N2H4+O2==N2+2H2O，电解液被稀释，故碱性减弱，减小，电解池的总反应方程式为：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，电解液酸性增强，减小，C项正确。
D．的物质的量为0.1 mol，转移电子的物质的量为0.4mol，产生0.2molCu，质量为12.8g，D项错误。
故答案为：C。
8．C
解析：A．Li为原电池的负极，电子从Li电极经导线流向电极，所以X方向为电子方向，A错误；
B．离子交换膜需要通过，所以M为阳离子交换膜，B错误；
C．正极为生成C单质，电极反应式：，C正确；
D．为活泼金属，能与水反应，所以该电池不能用水性电解质，D错误；
故选C。
9．D
【分析】该装置为原电池，根据图中电子移动方向可知，左侧电极为负极，负极上SO2发生失电子的反应生成，右侧电极为正极，正极上O2发生得电子的反应生成H2O2，负极反应式为，正极反应式为，所以协同转化总反应为SO2+O2+2NaOH=H2O2+Na2SO4，原电池工作时，阴离子移向负极，阳离子移向正极；
解析：A．反应①不能自发进行，则反应①是吸热反应，反应②能自发进行，则反应②是放热反应，反应②释放的能量可以用于反应①，A项正确；
B．由图可知，生成H2O2的电极反应为，B项正确；
C．根据总反应可知，右侧消耗H+的量等于迁移过来H+的量，硫酸的总量不变，所以反应过程中不需补加稀H2SO4，C项正确；
D．负极反应式为，正极反应式为，则协同转化总反应为SO2+O2+2NaOH=H2O2+Na2SO4，D项错误；
故选D。
10．C
【分析】该装置中，负极上铜失电子发生氧化反应，正极上银离子得电子发生还原反应；总反应为；Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；
解析：A．该装置没有外接电源，能自发的进行氧化还原反应，形成原电池，属于原电池，选项A错误；
B．铜导线不能传导离子，故用铜导线代替盐桥不能正常工作，选项B错误；
C．该装置中，负极上铜失电子发生氧化反应，正极上银离子得电子发生还原反应，所以电池反应式为Cu+2Ag＋=Cu2＋+2Ag，选项C正确；
D．银作正极，正极上银离子得电子发生还原反应，电极反应式为Ag＋+e－=Ag，选项D错误；
答案选C。
11．A
【分析】溶于水，溶液温度升高，属于放热过程，即①(s)=Ca2+(aq)+2Cl-(aq)+6H2O(l) H1＜0；无水溶于水，溶液温度升高，属于放热过程，即②(s)=Ca2+(aq)+2Cl-(aq) H2＜0；1mol的加热后得到无水和液态水，即③(s)=(s)+6H2O(l) H3，由盖斯定律可得③=①-②，即 H3= H1- H2。
解析：A． H3= H1- H2， H1＜0， H2＜0，故，故A错误；
B． H3= H1- H2， H1＜0， H2＜0，，故B正确；
C． H3= H1- H2，即，故C正确；
D． H3= H1- H2， H1＜0， H2＜0，则，故D正确；
故选A。
12．B
解析：根据盖斯定律可知目标方程式2S(g)=S2(g)，可由①+②-2③得到，则其ΔH=ΔH1+ΔH2-2ΔH3；
故选B。
13．A
解析：A．燃烧热是在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；气态水变为液态水放出热量，则H2的燃烧热大于kJ mol-1，A正确；
B．已知石墨和金刚石的燃烧热分别为和，生成物相同，而石墨放热较少，则石墨能量较低比金刚石稳定，B错误；
C．中和热是在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量；与的稀溶液反应的中和热也是，C错误；
D．反应是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，D错误；
故选A。
14．C
解析：A．铁比铜更活泼，会导致铜铁原电池中铁做负极，加速铁的锈蚀，A错误；
B．用于深浸在海水中的钢闸门的防腐，则闸门应该连接外接电源的负极，本身做阴极被保护，B错误；
C．装置③用于模拟铁制品表面镀铜，镀件做阴极会生成铜镀层，C正确；
D．粗铜的电解精炼，粗铜做阳极连接电源的正极，左侧烧杯中锌活泼发生氧化反应，为负极，故错误，D错误；
故选C。
15．A
解析：A．氯碱工业是电解饱和食盐水制取氯气、NaOH，同时得到氢气：，故A正确；
B．氯气与水反应制氯水，次氯酸是弱酸，不能写成离子，正确的离子方程式为：，故B错误；
C．MgCO3微溶于水，除去粗盐中，应该用NaOH溶液：，故C错误；
D．用从酸化海带灰浸出液中提碘的方程式中不能出现OH-，正确的离子方程式为：，故D错误；
故选A。
二、填空题
16．氧化还原 直接 不纯 电解质溶液 原电池 比较活泼 吸氧 析氢
解析：略
17． Pb+SO-2e-=PbSO4 PbO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2O
解析：负极失电子，化合价升高，铅作负极，失电子生成铅离子，铅离子结合硫酸根离子生成硫酸铅，因此负极反应式为：Pb+SO-2e-=PbSO4；正极得电子，化合价降低，二氧化铅作正极，得电子生成铅离子，铅离子结合硫酸根离子生成硫酸铅，正极反应式为：PbO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2O。
18． A 为正值，和为负值，反应①的活化能大于反应②的活化能
解析：根据盖斯定律，总反应的。总反应、反应②是放热反应，B、D选项的示意图不符合，若反应①为慢反应，反应①的活化能比反应②的活化能大，C选项不符合，故示意图中能体现上述反应能量变化的是A，理由可简写成：为正值，和为负值，反应①的活化能大于反应②的活化能。
19． 铅 减小
解析：从铅蓄电池的总反应式：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，可以看出Pb失电子发生氧化反应，则Pb作负极；负极反应式为：；PbO得电子发生还原反应生成PbSO4，则PbO作正极，正极反应式等于总反应式减去负极反应式，则正极反应式为：；根据电池反应式可知，放电过程中硫酸参加反应，电解质溶液是硫酸，放电过程中消耗了硫酸，氢离子转变成水，所以工作时，电解质溶液的密度减小。
故答案为：铅；；；减小
20． H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) H=-57 kJ/mol CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H=-1357 kJ/mol -12 -260.4 kJ/mol
解析：(1)在稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，产生1 mol的Na2SO4和2 mol H2O，放出114 kJ热量，由于中和热是强酸、强碱在稀溶液中反应产生1 molH2O时放出的热量，所以二者反应产生1 mol H2O时放出57 kJ的热量，故表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式为：H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) H=-57 kJ/mol；
(2)已知在25℃、101 kPa下，10 g乙醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出295 kJ的热量，1 mol乙醇质量是46 g，则1 mol乙醇完全燃烧产生二氧化碳和液态水释放出热量为Q=295 kJ×=1357 kJ，所以表示乙醇燃烧热的热化学方程式为：CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H=-1357 kJ/mol；
(3)反应热等于断裂反应物化学键吸收的总能量与形成生成物化学键释放的总能量的差，则反应为CH3OH(g)+NH3(g) CH3NH2(g)+H2O(g)的反应热ΔH=[3×E(C-H)+351+463+3×393]kJ/mol-[ 3×E(C-H)+293+2×393+2×463]kJ/mol=-12 kJ/mol；
(4)已知：①Zn(s)+O2(g)=ZnO(s) H1=-351.1kJ/mol；
②Hg(l)+O2(g)=HgO(s) H2=-90.7 kJ/mol。
根据盖斯定律，将①-②，整理可得Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l) H3=-260.4 kJ/mol。
21．
【分析】(1)先计算乙醇的物质的量，再计算1mol乙醇完全燃烧放出的热量并写出热反应方程式。
(2)根据断键吸收的热量和成键放出的热量进行计算。
(3)先计算10g硫磺燃烧放出的热量，再计算1mol(即)硫磺燃烧放出的热量，再写热反应方程式。
解析：(1)乙醇的物质的量为，常温下和一定量的氧气混合后点燃，恰好完全燃烧，放出热量，则乙醇完全燃烧放出的热量为，该反应的热化学方程式为；故答案为：。
(2)根据硅晶体中的成键特征可判断，中有键，反应物总键能－生成物总键能，则的；故答案为：。
(3)硫磺燃烧共放出热量，则(即)，硫磺燃烧放出的热量为所以硫磺的燃烧热为，热化学方程式为；故答案为：；。
【点睛】热反应方程式书写是要注意在计算时转化关系，转化成1mol物质放出的热量或吸收的热量，再书写热化学方程式。
22．(1)391.5
(2)2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)H=-1311.5kJ/mol
(3)负极 正极
(4)2 11.2
解析：（1）根据反应的反应热=反应物的总键能和-生成物的总键能和，发生的反应为N2+3H22NH3，设N-H键的键能为akJ/mol，故有948.9kJ/mol+3×436.0kJ/mol-6a=-46.1×2kJ/mol，a=391.5kJ/mol，则形成1molN－H放出的热量为391.5kJ。
（2）由①N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)H=-622kJ/mol，
②N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+180.5kJ/mol，
③2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)H=-113kJ/mol，根据盖斯定律可得2①-③-②，2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)H=-1311.5kJ/mol；
（3）在肼(N2H4)燃料电池中，通入燃料气体N2H4为负极，失电子发生氧化反应反应式为：，放电过程中，溶液中的阳离子移向正极；
（4）由负极反应式 ，则完全消耗16gN2H4，理论上外电路中转移电子的物质的量为，又总反应方程式为N2H4+O2=N2+2H2O，所以消耗的氧气的体积为。
23．环形玻璃搅拌器 偏小 不相等 相等 因为中和热是指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量，与酸碱用量无关
【分析】(1)根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；
(2)不盖硬纸板，会有一部分热量散失；
(3)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答。
解析：(1)根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器；
(2)大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小；
(3)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.25mol L-1H2SO4溶液跟50mL0.55mol L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用50mL0.50mol L-1盐酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得中和热数值相等