第三章《铁金属材料》测试题（含解析）2023--2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第三章《铁金属材料》测试题
一、单选题（共12题）
1．下列解释事实的离子方程式正确的是
A．实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：
B．漂白粉溶液在空气中失效：
C．向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：
D．用做碘量法实验时，溶液pH不可太低，否则溶液变浑浊：
2．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．Al2O3的两性，铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物
B．NaHCO3受热易分解，可用小苏打治疗胃酸过多
C．Na2O2具有漂白性，可用作供氧剂
D．抗坏血酸(维生素C)具有氧化性，可用作水果罐头中的抗氧化剂
3．几种中学常见的物质转化如图所示。

下表中R、X、Y、Z对应物质正确的是(　　)
选项 R X Y Z
A 紫色石蕊 Fe2O3 Fe2O3和Cu Cu
B 甲基橙 Fe(NO3)2 Fe(OH)2 Cu2(OH)2CO3
C 酚酞 Fe(OH)3 FeO和Fe CuO
D Fe2O3 Na[Al(OH)4] Na2SiO3 Cu(OH)2
A．A B．B C．C D．D
4．下列图像不能正确反映对应变化关系的是（）
A．电解水一段时间 B．加热一定量高锰酸钾固体 C．向两份质量相同的块状大理石和粉末状大理石中，分别加入足量的等浓度的稀盐酸 D．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
A．A B．B C．C D．D
5．下列原理所涉及反应的离子方程式书写正确的是
A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
B．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O
C．用氯化铁溶液腐蚀铜电路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
D．打磨过的铝片投入氢氧化钠溶液中：Al+OH-+H2O=AlO+H2↑
6．证明某溶液只含有Fe2+，而不含有Fe3+的实验方法是
A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C．滴加酸性KMnO4溶液
D．只需滴加KSCN溶液
7．制取纯净的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)的生产过程如图所示。将含CuCl2和少量FeCl2的酸性(pH=2)废液按下列步骤进行提纯，已知金属阳离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示。下列说法正确的是
金属阳离子. 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH
Fe3+ 1.9 3.2
Cu2+ 4.7 6.7
A．氧化剂X可以选用KMnO4
B．物质Y可以选用Cu2(OH)2CO3
C．沉淀Z为铁锈的主要成分Fe(OH)3
D．将滤液直接蒸发可以获得纯净的CuCl2·2H2O
8．某兴趣小组将过量Cu与FeCl3溶液充分反应，静置后取上层清液于试管中，将KSCN溶液滴加到清液中，观察到瞬间产生白色沉淀，局部出现红色；振荡试管，红色又迅速褪去。已知：
①CuCl2+Cu=2CuCl↓（白色）——该反应速率很慢
②2CuCl2+4KSCN=2CuSCN↓（白色）+(SCN)2+4KCl——该反应速率很快
③(SCN)2是拟卤素，化学性质和氯气相似
下列说法正确的是（ ）
A．用KSCN溶液检验Fe3+时，Cu2+的存在不会对检验产生干扰
B．局部出现红色主要是因为溶液中的Fe2+被空气中的O2氧化成Fe3+，Fe3+与KSCN反应生成Fe(SCN)3
C．白色沉淀是CuCl，是溶液中CuCl2与Cu反应生成的
D．红色迅速褪去的原因是振荡试管时Cu2+与SCN-发生反应，从而使Fe3++3SCN- Fe(SCN)3平衡逆移
9．在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，溶液中不存在Fe3+，同时析出0.1 mol Ag。则下列结论中不正确的是
A．反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1∶2
B．氧化性：Ag+＞Cu2+＞Fe3+＞Zn2+
C．含Fe3+的溶液可腐蚀铜板
D．1 mol Fe可还原2 mol Fe3+
10．工业上用铝土矿(主要成分为，含FeO杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列说法正确的是
A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸溶液
B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D．反应②的化学方程式为CO2 + Na[Al(OH)4] = NaHCO3 + Al(OH)3↓
11．根据实验操作及现象所得结论正确的是
选项 实验操作及现象 结论
A 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀 该溶液一定含
B 向某溶液中先加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红色 该溶液一定含
C 将某气体通入澄清石灰水中，产生白色沉淀 该气体一定是
D 用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色 该溶液一定含元素
A．A B．B C．C D．D
12．为探究铍及其氧化物的性质，进行如下实验(铍片规格相同)：
实验操作 实验现象 实验原理
①向盛有铍片的试管中加入足量6mol L-1盐酸 开始无现象，一段时间后铍片逐渐溶解，并有大量气泡产生 BeO+2HCl=BeCl2+H2O Be+2HCl=BeCl2+H2↑
②向盛有铍片的试管中加入足量3mol L-1硫酸溶液 开始无现象，一段时间后，铍片表面缓慢放出少量气泡 BeO+H2SO4=BeSO4+H2O Be+H2SO4=BeSO4+H2↑
③向盛有铍片的试管中加入足量6mol L-1氢氧化钠溶液 开始无现象，一段时间后铍片逐渐溶解，并有大量气泡产生 BeO+2NaOH=Na2BeO2+H2O Be+2NaOH=Na2BeO2+H2↑
下列说法错误的是
A．实验开始均无现象原因是：Be在空气中形成氧化膜
B．根据实验可知：BeO既有碱性氧化物的性质，又有酸性氧化物的性质
C．对比实验①、②可知：c(H+)越大，相同时间内产生气泡越多
D．对比实验①、②可知：Cl-对Be与H+的反应可能有促进作用
二、填空题（共8题）
13．按要求写出下列方程式。
(1)过量碳酸氢钠溶液与石灰水反应的离子方程式： 。
(2)氢氧化铁胶体制备的离子方程式： 。
(3)氯化铁溶液与硫氰化钾反应的离子方程式： 。
(4)铝与氢氧化钠溶液反应离子方程式： 。
(5)硫酸亚铁与酸性高锰酸钾溶液的离子方程式： 。
(6)足量的氯气与溴化亚铁溶液反应的离子方程式： 。
(7)氯酸钾与浓盐酸混合可生成氯气、氯化钾和水，写出化学方程式： 。其中，氧化产物和还原产物的质量之比为 。
14．根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题(已知：铜、锌能与硝酸反应，而金不反应)：
(1)铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，如图所示，铜常用于制造货币的原因可能是 (填字母)。
A．铜的熔点不是太高，易于冶炼，易于铸造成型
B．铜的性质不活泼，不易被腐蚀
C．我国较早地掌握了湿法冶炼铜的技术
D．自然界有大量的游离态的铜
(2)铁制品的使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是 (填化学式，下同)，常见的铁的氧化物还有 、 。
(3)铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但该氧化膜易被酸、碱破坏，若使氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为 。
15．将草酸锌晶体(ZnC2O4·2H2O)加热分解可得到一种纳米材料。加热过程中固体残留率随温度的变化如图所示，300～460℃范围内，发生反应的化学方程式为 。
16．钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：
（1）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为 ；可观察到的实验现象是 (填序号)。
a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动
（2）Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是 。将该产物溶于水配成溶液，分装在三支试管中。请回答：
a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成 色。
b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为 ，
c．向第三支试管中加入铁粉，反生的离子方程式是 ,
d．Fe跟H2O在一定条件下反应的化学方程式 .
（3）Al既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，请写出与NaOH溶液反应的化学方程式 ，若反应过程中有1.2mol电子转移，那么消耗NaOH mol
17．铁元素存在多种价态，且不同价态的铁元素在一定条件下可以相互转化。
(1)向2 mL 1 mol/L的Fe(NO3)2溶液中加入2 mol/L的H2SO4溶液至Fe2+恰好转化为Fe3+为止，写出反应的离子方程式 。
(2)是一种新型水处理剂，将溶液、溶液与溶液混合可得到。
①中铁元素的化合价为 ，当有生成时，反应中转移的电子数目为 。
②发生相应反应的离子方程式为 。
(3)某同学设计如图装置制备一定量的，并使其能在较长时间内存在。
①X不能是硝酸，原因是 ，装置4的作用是 。
②实验开始时，开关应 (填“打开”成“关闭”)；这样操作的目的是 。
18．铝、铁及其化合物在国民经济、日常生活中占有非常重要的地位。请回答下列问题：
（1）铝在自然界中以 态（填“游离”或“化合”）存在；铁的氧化物中常用作红色油漆和涂料的是 （填化学式），该氧化物与铝粉在高温下反应的化学方程式为 ；
（2）用离子方程式表示除去铁粉中混有的铝粉 ；
（3）下列对Fe2+的检验方法不合理的是 。
A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2+
B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变成血红色，说明原溶液中含有Fe2+
C．向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，再逐渐变为红褐色，说明该溶液中含有Fe2+
D．向某溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去，说明该溶液中含有Fe2+
19．废物回收利用，变废为宝符合可持续发展的理念，是建设和谐社会的文明行为。某印染厂含铬(Cr)废水采取了以下处理方法：用FeSO4·7H2O在酸性条件下把废水中的Cr2O完全还原为Cr3-，并通过调节溶液pH，使生成物组成符合类似于Fe3O4(铁氧体)的复合氧化物Crx3+Fe3+2-xFe2+O4。请回答下列问题：
(1)写出你知道的一种通过置换反应生成Fe3O4的化学方程式： 。
(2)写出Cr2O和硫酸亚铁在酸性条件下反应的离子方程式： 。
(3)用上述方法处理废水，得到的组成符合类似于Fe3O4(铁氧体)的复合氧化物Crx3+Fe3+2-xFe2+O4种x的值为 。
(4)若某硫酸亚铁晶体样品中Fe的质量分数为19.0%(杂质中不含铁元素)，则样品中FeSO4·7H2O的质量分数为 。
20．某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：
(1)请写出Fe2O3与①反应的离子方程式 。
(2)物质②为 。
(3)请写出FeCl3与铁粉反应的化学方程式 。
(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，该过程的现象为 ，此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表达) 。
(5)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系③为 ，它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是 。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】A．实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：，A错误；
B．漂白粉溶液在空气中与二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸钙：　，B错误；
C．向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀: ，C错误；
D．用做碘量法实验时，溶液pH不可太低，否则溶液变浑浊：，D正确；
故选D。
2．A
【详解】A．Al2O3具有两性，与酸、碱都能反应，所以铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物，故选A；
B．用小苏打治疗胃酸过多，是因为NaHCO3能与盐酸反应，且碱性较弱，与受热分解无关，故不选B；
C．Na2O2可用作供氧剂，是因为Na2O2与二氧化碳、水反应放出氧气，与其具有漂白性无关，故不选C；
D．维生素C用作水果罐头中的抗氧化剂，是因为抗坏血酸(维生素C)具有还原性，故不选D；
选A。
3．B
【详解】A项，若Z为Cu，Cu与稀硫酸不反应，不能得到蓝色溶液，A错误；
B项，稀硫酸中加入甲基橙溶液变红，稀硫酸中加入Fe（NO3）2发生反应3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，得到黄色溶液，稀硫酸中加入Fe（OH）2发生反应Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O，得到浅绿色溶液，稀硫酸中加入Cu2（OH）2CO3发生反应Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑，得到蓝色溶液，B正确；
C项，若R为酚酞，稀硫酸中加入酚酞，溶液呈无色，C错误；
D项，若R为Fe2O3，Fe2O3与稀硫酸反应得到黄色溶液，Na[Al（OH）4]与稀硫酸反应得到的溶液呈无色，Na2SiO3与稀硫酸反应得到的溶液呈无色，D错误；
答案选B。
4．B
【详解】A．电解水时，生成的氢气的物质的量是氧气的2倍，相同条件下，物质的量的之比等于体积之比，图像正确，A与题意不符；
B．高锰酸钾受热分解生产二氧化锰、锰酸钾和氧气，固体质量减小，则锰的质量分数增大，与图像不符，B符合题意；
C．粉末状的大理石与盐酸的接触面积增大，反应速率增大，由于大理石质量相等，盐酸过量，生成的气体相同，图像正确，C与题意不符；
D．二氧化锰在反应中作催化剂，其质量一直不变，图像正确，D与题意不符；
答案为B。
5．C
【详解】A．醋酸难电离，用醋酸除水垢的离子方程式为：，A错误；
B．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸的离子方程式为：，B错误；
C．用氯化铁溶液腐蚀铜电路板的离子方程式为：，C正确；
D．打磨过的铝片投入氢氧化钠溶液中的离子方程式为：，D错误。
答案选C。
6．B
【详解】A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色，能证明反应后溶液中含Fe3+，但不能证明原溶液中是仅含Fe2+还是Fe3+，或者是二者的混合物，A不合题意；
B．先滴加KSCN溶液，不显红色，证明溶液中不含有Fe3+，再滴加氯水后显红色，证明Fe2+被氧化为Fe3+，B符合题意；
C．滴加酸性KMnO4溶液，能证明Fe2+是否存在，但不能证明是否含有Fe3+，C不合题意；
D．滴加KSCN溶液，只能证明Fe3+是否存在，不能证明是否含有Fe2+，D不合题意；
故选B。
7．B
【详解】A．若氧化剂X选用KMnO4，会引入杂质离子Mn2+，A错误；
B．物质Y用于调节溶液的pH便于铁离子沉淀完全而铜离子不沉淀，但不能引入其它杂质离子，故可以选用Cu2(OH)2CO3，B正确；
C．沉淀Z的主要成分为Fe(OH)3，铁锈为的主要成分为氧化铁，C错误；
D．CuCl2·2H2O含结晶水，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶可以获得纯净的CuCl2·2H2O，不能选用蒸发结晶，D错误；
答案选B。
8．D
【详解】A．用 KSCN 溶液检验 Fe3+时，根据2CuCl2+4KSCN═2CuSCN↓(白色)+(SCN)2+4KCl，Cu2+存在干扰，故A错误；
B．红色物质是 Fe(SCN)3，(SCN)2为拟卤素，化学性质和氯气相似，说明也具有氧化性，溶液中的 Fe2+也可能是被(SCN)2氧化成 Fe3+，故B错误；
C．Cu(过量)与 FeCl3 溶液反应，得到的是氯化铜和氯化亚铁，在Cu过量时，继续反应CuCl2+Cu═2CuCl↓(白色)，溶液中一定存在亚铁离子，可能会存在铜离子存在，一定会出现2CuCl↓(白色)，但是将 KSCN 溶液滴加到混合液中，也可能存在反应2CuCl2+4KSCN═2CuSCN↓(白色)+(SCN)2+4KCl，所以1观察到瞬间产生白色沉淀可能是溶液中的 CuCl2与 Cu 反应生成，也可能是CuCl2、KSCN之间反应生成，故C错误；
D．Cu只要和Fe3+反应生成Cu2+和Fe2+，Cu2+就会与SCN 反应，故红色褪去也有可能是溶液中的SCN 被消耗，从而使Fe3++3SCN- Fe(SCN)3平衡逆移，故D正确；
答案选D。
9．B
【详解】根据金属活动顺序表知活泼性：Ag＜Cu＜Fe＜Zn，则离子氧化性：Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋＞Zn2＋。题目中析出0.1 mol Ag时，由2Ag＋Fe=2Ag＋Fe2＋知，耗掉0.05 mol Fe，又知溶液中不存在Fe3＋，即发生2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，说明氧化性Fe3＋＞Cu2＋，可知C项，D项正确。氧化性Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋＞Zn2＋，B项不正确。A项中Cu2＋不反应，不减少也不增加，为0.1 mol，而Fe2＋的量由铁元素守恒知为0.2 mol，故A项正确。
10．D
【解析】由工艺流程图可知，试剂X是氢氧化钠溶液，Al2O3溶于氢氧化钠溶液得到NaAlO2溶液，Fe2O3与氢氧化钠溶液不反应，所以反应①过滤后所得溶液乙为NaAlO2溶液，沉淀为Fe2O3；Y为CO2，向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2的化学方程式为Na[Al(OH)4]+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3；电解熔融Al2O3属于氧化还原反应，以此解答该题。
【详解】A．由溶液乙通入过量的Y生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可知，溶液乙中含有偏铝酸根、气体Y为二氧化碳，故试剂X为氢氧化钠溶液，不可能为盐酸，故A错误；
B．Al2O3溶于氢氧化钠溶液得到Na[Al(OH)4]溶液，Fe2O3与氢氧化钠溶液不反应，则反应①过滤后所得沉淀为Fe2O3，故B错误；
C．电解熔融Al2O3，Al、O元素的化合价变化，属于氧化还原反应反应，故C错误；
D．①过滤后所得溶液乙为Na[Al(OH)4]溶液，向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀，反应的化学方程式为Na[Al(OH)4]+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3，故D正确。
答案选D。
11．D
【详解】A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，生成的白色沉淀可能为亚硫酸钡、碳酸钡，原溶液中可能含有、，不一定含有，故A错误；
B．先加氯水可氧化亚铁离子，不能排除原溶液是否含铁离子，应先加KSCN溶液无现象，后加氯水检验亚铁离子，故B错误；
C．二氧化碳、二氧化硫通入澄清石灰水都可以产生白色沉淀，将未知气体通入到新制澄清石灰水中产生白色沉淀，则该气体不一定是CO2，可能是SO2气体，故C错误；
D．焰色反应为元素的性质，钠的焰色反应为黄色，由操作和现象可知液一定含Na+，故D正确；
故选：D。
12．C
【详解】A．Be的化学性质活泼，在空气中，表面容易形成氧化膜，因此实验开始均无气泡放出，故A正确；
B．对比(1)、(2)、(3)中反应可知，BeO能与酸反应、也能与强碱反应，既有碱性氧化物的某些性质，又有酸性氧化物的性质，故B正确；
C．实验(1)、(2)中氢离子的浓度相同，不能根据c(H+)判断相同时间内产生气泡的多少，故C错误；
D．实验(1)、(2)中氢离子浓度相同，阴离子不同，生成氢气的速率不同，可能是SO对Be与H+的反应可能有阻碍作用，或者Cl-对Be与H+的反应可能有促进作用，故D正确；
故选C。
13． Ca2++2OH-+2=CaCO3↓++2H2O Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑ 5Fe2++8H++=5Fe3++Mn2++4H2O 2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O 5:1
【详解】(1)过量碳酸氢钠溶液与石灰水反应，要以不足量的Ca(OH)2为标准书写反应方程式，假设Ca(OH)2的物质的量是1 mol，反应消耗2 mol NaHCO3，反应产生CaCO3沉淀、Na2CO3、H2O，反应的离子方程式为：Ca2++2OH-+2=CaCO3↓++2H2O；
(2)将几滴饱和FeCl3溶液滴入沸水中继续加热至液体呈红褐色，停止加热，就制取得到氢氧化铁胶体制备，反应的离子方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+；
(3)氯化铁溶液与硫氰化钾反应产生Fe(SCN)3和KCl，反应的离子方程式：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；
(4)铝与氢氧化钠溶液反应产生NaAlO2和H2，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；
(5)硫酸亚铁与酸性高锰酸钾溶液反应，产生Fe2(SO4)3、K2SO4、MnSO4、H2O，反应的离子方程式为：5Fe2++8H++=5Fe3++Mn2++4H2O；
(6)足量的氯气与溴化亚铁溶液反应产生FeCl3、Br2，反应的离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-；
(7)氯酸钾与浓盐酸混合可生成氯气、氯化钾和水，该反应的化学方程式为：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，在该反应中KClO3是氧化剂，HCl为还原剂，反应产生的Cl2既是氧化产物，又是还原产物。在反应产生的3个Cl2的6个Cl原子中，有5个是HCl氧化产生，1个是KClO3还原产生，故氧化产物和还原产物的质量之比为5:1。
14． ABC Fe2O3 FeO Fe3O4 Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
【分析】根据铜在自然界的存在和性质分析判断；铁常见的化合价有+2价和+3价，据此判断铁的氧化物；氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，据此分析解答。
【详解】(1)A．铜的熔点不是太高，易于冶炼、铸造成型，可应用于制造货币，故A正确；B．铜的性质不活泼，不与空气中的水、氧气等反应，不易被腐蚀，故B正确；C．我国较早的掌握了湿法冶炼铜的技术，利用Fe与硫酸铜反应生成Cu，故C正确；D．自然界有大量铜矿，铜主要以化合态存在与自然界中，开采后提炼Cu，故D错误；故答案为：ABC；
(2)铁制品易生锈，铁锈的主要成分是三氧化二铁；常见铁的氧化物还有FeO、Fe3O4，故答案为：Fe2O3；FeO；Fe3O4；
(3)氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，故答案为：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O。
15．ZnC2O4ZnO+CO↑+CO2↑
【详解】ZnC2O4·2H2O晶体中的ZnC2O4质量分数为×100%≈80.95%，故A点完全失去结晶水，化学式为ZnC2O4，假设B点为ZnO，则残留固体占有的质量分数为×100%≈42.86%，故B点残留固体为ZnO，结合原子守恒可知还生成等物质的量的CO与CO2，300～460℃范围内，发生反应的化学方程式为ZnC2O4ZnO+CO↑+CO2↑。
16． 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ bc FeCl3 红 生成红褐色沉淀 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2 2Al＋2NaOH+2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 0.4
【详解】试题分析：（1）Na可与水反应生成NaOH和H2，反应的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，由于钠的密度比水小，可观察到钠浮在水面上，并四处游动，因钠的熔点较低，反应放热，则可观察到钠熔成小球。（2）Fe和Cl2反应生成FeCl3，a．Fe3+与KSCN溶液反应生成血红色物质，b．与NaOH溶液溶液反应生成红褐色沉淀Fe（OH）3，c. 向第三支试管中加入铁粉，Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，d. Fe跟H2O在一定条件下反应的化学方程式3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2。（3） 氢氧化钠溶液和铝反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，2Al～6e-～3H2↑，若反应过程中有1.2mol电子转移，消耗NaOH的物质的量0.4mol。
考点：考查钠铝铁的化学性质。
17．(1)
(2) +6 9 2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O
(3) 硝酸可将铁氧化为Fe3+，导致无法得到Fe(OH)2 液封，防止空气进入装置3中导致无法得到纯净的Fe(OH)2 打开 利用生成的H2将装置中的空气排出
【解析】(1)
在酸性条件下具有氧化性，可以将Fe2+氧化为Fe3+，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得该反应的离子方程式为：；
(2)
①在K2FeO4中K为+1价，O为-2价，根据化合物中元素化合价代数和为0，可知Fe为+6价；
②在反应前Fe2(SO4)3中Fe为+3价，反应后K2FeO4中Fe为+6价，每反应产生1 mol K2FeO4，反应过程中转移3 mol电子，则当复原产生3 mol K2FeO4时转移9 mol电子，则转移电子数目为9NA；
③在该反应中Fe元素化合价由反应前Fe2(SO4)3中Fe为+3价，反应后K2FeO4中Fe为+6价，化合价升高3价；Cl元素化合价由反应前KClO中的+1价变为反应后KCl中的-1价，化合价降低2价，化合价升降最小公倍数是6，所以Fe2(SO4)3的系数是1，K2FeO4的系数是2；KClO、 KCl的系数是3，根据S元素守恒，可知生成物中有K2SO4，系数是3，再根据K元素守恒可知反应物KOH系数是10，最后根据H原子守恒，可知生成物H2O的系数是5，故配平后化学方程式为：Fe2(SO4)3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+3KCl+3K2SO4+5H2O；该反应的离子方程式为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O；
(3)
①要制取Fe(OH)2白色沉淀，在2中是酸X与铁屑反应产生Fe2+，由于硝酸具有强氧化性，会将Fe氧化产生Fe3+，导致无法生成Fe(OH)2，所以X不能是硝酸，可以是HCl或稀H2SO4；
装置4中蒸馏水的作用是形成液封，防止空气进入装置3中导致无法得到纯净的Fe(OH)2；
②实验开始时打开K2，利用Fe与酸反应产生的H2将装置中的空气排出，使NaOH溶液中无空气，待装置4中气泡均匀时，关闭开关K2，利用反应产生的H2将装置2中Fe2+压入装置3中，与NaOH溶液反应产生Fe(OH)2，保证制取得到纯净Fe(OH)2，并能够较长时间观察Fe(OH)2白色沉淀。
18． 化合 Fe2O3 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ AB
【详解】（1）根据铝在空气中易被氧化，故铝是以化合态存在；其氧化物中颜色是红色的是Fe2O3，常用作红色油漆和涂料，该氧化物与铝粉在高温下反应可以得到金属铁和氧化铝，化学方程式为Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，故答案为化合；Fe2O3；Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3；
（2）铝粉与强碱溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，所以可加入NaOH溶液除去铁粉中的铝粉，故答案为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（3）A、向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明含有铁离子，无法判断是否含Fe2+，故A错误；
B、向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变成血红色，说明原溶液中含有Fe3+，此铁离子可以是原来存在的铁离子，无法判断是否存在亚铁离子，故B错误；
C、向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，再逐渐变为红褐色，说明该溶液中含有Fe2+，亚铁离子能和强碱之间反应生成白色沉淀，故C正确；
D、向某溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去，说明该溶液中含有Fe2+，三价铁离子不具有还原性，故D正确；
故选AB。
19．(1)3Fe+4H2OFe3O4 +4H2↑
(2)Cr2O+6Fe2+ +14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+ +7H2O
(3)0.5
(4)94.3%
【解析】略
20． Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O NaOH溶液(其它合理答案也可) Fe+2FeCl3=3FeCl3 生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe(OH)3胶体 分散质粒子大小不同
【详解】（1）Fe2O3发生反应后变为FeCl3可知是Fe2O3与盐酸反应，离子方程式为：Fe2O3+6H+＝
2Fe3++3H2O ；
（2）FeCl3反应生成了Fe(OH)3，知道是加入了碱，可以是NaOH溶液，氨水等；
（3）FeCl3与铁粉反应的化学方程式为：Fe+2FeCl3＝3FeCl2；
（4）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液先生成Fe(OH)2，Fe(OH),2是白色沉淀，容易被空气中的氧气氧化生成Fe(OH)3，这个过程的现象为：生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，发生氧化还原反应的反应是Fe(OH)2被氧化的反应，化学方程式是：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
（5）将FeCl3饱和溶液滴入沸水中并继续煮沸至红褐色，制得Fe(OH)3胶体，溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子直径大小不同