第三章《铁金属材料》测试题（含解析）2023--2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第三章《铁金属材料》测试题
一、单选题（共12题）
1．以废铁屑为原料制备硫酸亚铁晶体的实验过程如图，下列说法正确的是
A．取少量酸浸后的溶液，滴加硫氰化钾溶液，未变红色，说明废铁屑中不含+3价铁元素
B．人体血红素是亚铁离子配合物，硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血
C．过滤步骤说明硫酸亚铁晶体难溶于水
D．实验过程不直接蒸发结晶的原因是防止FeSO4水解生成Fe(OH)2
2．无水FeCl2是常用还原剂，实验室中可以利用反应2FeCl3+C6H5Cl2 FeCl2+ C6H4Cl2+HCl↑制取，已知：C6H5Cl熔点-45℃，沸点132℃；C6H4Cl2熔点53℃，沸点173℃。下列说法不正确的是（）
A．仪器a的作用是冷凝、回流、导气
B．反应开始前应向甲中通N2，为防止FeCl2被装置中空气氧化
C．反应结束后，甲中混合物经冷却、过滤、干燥得到纯净的产品
D．最好用油浴加热三颈烧瓶
3．现代工艺冶金过程中会产生导致水污染的CN-，在碱性条件下，H2O2可将其转化为碳酸盐和一种无毒气体。关于该转化反应，下列说法不正确的是
A．氰化物有毒，CN-易与人体内的Fe2+、Fe3+络合
B．处理1molCN-，消耗2.5molH2O2
C．反应中每转移10mol电子生成22.4L无毒气体
D．用H2O2处理后的废水不可直接排放
4．下列说法不正确的是
A．Al2O3用作耐火材料
B．Al、盐酸、氨水三者之间两两均能发生反应
C．铝与SiO2高温下恰好反应后，所得固体物质前后质量不变
D．常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓硫酸和稀硫酸，稀硫酸中的铝片先溶解完
5．下列溶液与溶液里物质的量浓度相同的是
A．氯化钾
B．氯化钙
C．将气体通入水中配成溶液
D．将通入足量溶液中并稀释至
6．下表各组物质中，可以实现X YZ(每步只发生一个反应)所示转化的是
选项 X Y Z M
A Fe FeCl2 FeCl3 HCl
B Al(OH)3 Al3＋ NaOH
C CO2 Na2CO3 NaHCO3 NaOH
D C CO CO2 O2
A．A B．B C．C D．D
7．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是
选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂
A 溶液 Fe粉
B NaCl溶液 NaOH溶液、稀盐酸
C 溶液
D 、无水
A．A B．B C．C D．D
8．下列说法不正确的是（ ）
A．HNO3、NaOH、BaSO4均属于电解质
B．SO2、NO2、CO2均能形成酸雨
C．NH4HCO3、NH4Cl、I2受热后均无固体剩余
D．FeCl2、NaHSO3、Fe（OH）3均能通过化合反应直接制得
9．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列有关说法不正确的是
A．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片，是一种重要的半导体材料
B．氟利昂和NOx都能破坏臭氧层，从而导致“温室效应”
C．中国是目前全球最大的稀土生产国和出口国，对稀土元素及其化合物的研究是获得优良催化剂的一种重要途径
D．华为发布的首款5G折叠屏手机，用镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点
10．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．是红棕色粉末，可用作油漆的颜料
B．能溶于水，可用于生产盐酸
C．为白色固体，可用于游泳池杀菌消毒
D．能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂
11．下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是
选项 物质 除杂试剂 除杂操作
A Cu(Fe)固体 盐酸 加入过量盐酸并过滤
B Na2CO3 (NaHCO3)溶液 CO2 通入过量CO2
C FeCl2 (FeCl3)溶液 Fe 加入过量Fe粉，充分反应后过滤
D CO2 (HCl)气体 饱和NaHCO3溶液、浓硫酸 依次通入充分洗气
A．A B．B C．C D．D
12．下列实验的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是
选项 实验 现象 结论
A 向FeCl2溶液中加入适量Na2O2粉末 出现红褐色沉淀和无色气体 FeCl2部分变质
B 向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡，静置 分层，上层呈橙红色 Br-还原性强于Cl-
C 将SO2通入BaCl2溶液中，然后滴入稀硝酸 产生白色沉淀且沉淀不溶于稀硝酸 白色沉淀为BaSO3,然后转化为BaSO4
D 将稀硫酸滴入淀粉溶液中并加热，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热 未出现砖红色沉淀 淀粉未水解
A．A B．B C．C D．D
二、填空题（共8题）
13．下图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。回答下列问题：
(1)“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系 (填“属于”或“不属于”)胶体。
(2)“纳米药物分子车”的外壳属于有机物。酒精、蔗糖、醋酸中这三种有机物中，属于电解质的是 。
(3)纳米级的Fe3O4是一种非常重要的磁性材料。
①Fe3O4溶于稀盐酸生成FeCl3、 和H2O。
②铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，反应中每生成1mol Fe3O4转移 mol电子。
14．生活中处处可见金属和它们的化合物。
（1）金属钠与水反应后，向其中滴入石蕊试剂，溶液将呈 色；
（2）已知一种生活中常见的金属，它既可以与盐酸反应也可以与氢氧化钠溶液反应，写出冶炼该金属的化学反应方程式： ；
（3）将铝棒与铜棒用导线连接，一起放入浓硝酸中，一段时间后，形成了较稳定的电流，则铝为该电池的 （填电极名称）；
（4）铁可以形成多种氧化物，其中常用作红色油漆和涂料的是 （填化学式）；
（5）鉴别三价铁离子和亚铁离子的方法有许多，其中之一就是利用加入酸性高锰酸钾溶液观察其是否褪色来进行判断，请写出该方法涉及的离子反应方程式： 。
15．氮元素的单质和化合物在生活生产中有广泛用途。
(1)氮分子中化学键名称是 ；氮分子的电子式为： ；已知分子与分子结构相似，熔点高于，其原因是(从化学键和晶体的角度用文字表述原因) 。
(2)如图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。
浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为 ；浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，其中所含的正盐作为一种化肥俗称： ，长期施用容易造成土壤酸化板结；液滴中先出现灰绿色沉淀，一段时间后变成红褐色，发生的化学方程式分别是 和 。
(3)将氨通入水中溶液呈碱性的原因(用方程式表示) 。
(4)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2)，写出反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移方向和数目 ，该反应中被氧化的元素是 ，还原产物是 。若反应中有3mol电子发生转移，参与反应的氨的质量为 g。
16．标准状况下，5.6 L CO、CO2、HCHO组成的混合气体的质量为7.5 g。将该混合气体依次通过足量灼热的CuO、浓硫酸和碱石灰，使反应充分。
(1)已知HCHO与灼热CuO反应生成Cu、CO2和H2O，试写出该反应的化学方程式： 。
(2)原混合气体中，CO、CO2、HCHO的体积比可能为_______。(填字母代号)
A．1：1：1 B．7：1：8 C．14：2：9 D．7：11：18
(3)欲进一步确定混合气体中各组分的体积分数，只需确定下列数据中的一项就能达到目的，这(些)数据是 (填代号)。
①混合气体的密度ρg·cm-3 ②浓硫酸的增重m1g ③碱石灰的增重m2g ④CuO质量的减少m3g
(4)根据(3)的判断结果，写出一个原混合气体中HCHO体积分数的计算式：
17．现有以下物质：①NaOH溶液 ②液氨 ③BaCO3固体 ④熔融KHSO4 ⑤Fe(OH)3胶体 ⑥铜 ⑦SO2 ⑧CH3COOH。
(1)以上物质中属于混合物的是 (填序号，下同)，能够导电的有 ，属于电解质的有 ，属于非电解质的是 。
(2)写出①和⑧的水溶液反应的离子方程式 。
(3)写出④的电离方程式 。
(4)在含0.4mol①的溶液中缓缓通入0.3 mol SO2，气体被全部吸收完，则反应后溶液中的溶质是 (填化学式)。
18．化学在人类生产、生活中具有重要作用，请根据题意填空：
(1)钠及其重要化合物之间能和互转化，的俗名为 (填“小苏打”或“苏打”)
(2)日常生活中，活泼的铝在空气中能稳定存在的原因是表层的铝在空气中反应生成了 [填“”或“”]，保护内层金属；
(3)古代锻造刀剑时，将炽热的刀剑快速投入水中“淬火”，反应为。该反应中为 (填“氧化产物”或“还原产物”)。
19．铁及其化合物在工农业生产中应用广泛，部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。
回答下列问题：
(1)下列不能通过化合反应得到的是___________(填选项字母)。
A．d B．e C．f D．g
(2)c固体的颜色为 ，能否由 a在氧气中点燃得到？ (填“能”或“否”)
(3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后向烧杯中加入几滴 g的饱和溶液继续煮沸即可制得e的胶体。胶体区别于溶液的最本质特征是 ， 鉴别胶体和溶液的方法是 。
(4)实验室检验g中铁元素的试剂是 。高温下，a 与水蒸气反应的化学方程式为 。
(5)d在空气中久置，现象为 。电子工业上可用g的溶液腐蚀电路板上的铜，该反应的离子方程式为 。
20．某小组同学分别探究FeCl2溶液、FeCl3溶液的性质。
I．探究FeCl2溶液的性质。
(1)从物质类别角度判断FeCl2属于 ，因此可以与某些碱反应。
(2)预测FeCl2具有氧化性，因此可以与Zn反应，此时Zn体现 性。
(3)预测FeCl2具有还原性，预测依据是 ，因此可以与酸性KMnO4溶液反应。
(4)进行如下实验操作：
序号 操作
i 滴加NaOH溶液
ii 加入少量锌粉
iii 滴加酸性KMnO4溶液
①i中的现象是 ，用化学方程式表示产生该现象的原因： 、 。
②ii中反应的离子方程式是 。
③iii中的现象是 。
(5)某同学认为iii中现象并不能证明Fe2+具有还原性，他的理由有二：①将酸性高锰酸钾稀释也可能产生该现象、② ， 为证实该反应中Fe2+确实被氧化，需要在反应后的溶液中加入试剂 ，观察到现象 。
II．探究FeCl3溶液的性质。
小组同学进行如下实验操作并观察到对应现象：
操作
现象 溶液由棕黄色变为浅绿色 无明显现象 溶液变为红色， 而后红色褪去
(6)iv中反应的离子方程式是 。
(7)vi 中滴加氯水过程中，氯水反应的离子方程式是 。
III．小组同学探究vi中褪色原因，提出两种假设： a．铁离子被转化，b． SCN被转化。
(8)分别向褪色后的溶液中滴加0.1 mol/L FeCl3溶液和KSCN溶液各1滴，观察到 现象，得出结论：假设b成立。
(9)进一步预测SCN-可能被转化为SO，通过实验验证了该预测，写出实验操作及现象 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【分析】废铁屑用稀硫酸酸浸后得到FeSO4溶液，FeSO4溶液经结晶、过滤得到硫酸亚铁晶体。
【详解】A．取少量酸浸后的溶液，滴加硫氰化钾溶液，未变红色，说明酸浸后的溶液中不存在Fe3+，但不能说明废铁屑中不含+3价铁元素，因为废铁屑中若含+3价铁元素，在酸浸时会被Fe还原成Fe2+，A项错误；
B．人体血红素是亚铁离子配合物，硫酸亚铁可提供亚铁离子，从而可用于治疗缺铁性贫血，B项正确；
C．硫酸亚铁晶体溶于水，题给实验过程中是经结晶析出晶体后过滤的，C项错误；
D．实验过程不直接蒸发结晶的原因是：防止硫酸亚铁被氧化、防止硫酸亚铁晶体失去结晶水，D项错误；
答案选B。
2．C
【详解】A．C6H5Cl、C6H4Cl2的沸点不高，受热后易气化，所以仪器a的作用是冷凝、回流、导气，A正确；
B．因为FeCl2具有较强的还原性，易被空气中的氧气氧化，所以在反应开始前应向甲中通N2，以排尽装置内的空气，B正确；
C．反应结束后，甲中混合物呈液态，经冷却、蒸馏、干燥可得到纯净的产品，C不正确；
D．因为加热温度超过100℃，且使混合物均匀受热，所以最好用油浴加热三颈烧瓶，D正确；
故选C。
3．C
【详解】A．人体内含有Fe3+、Fe2+，易与CN－络合形成络合物，A项正确；
B．在碱性条件下，CN－被H2O2氧化，生成CO和N2，反应的离子方程式为2CN－+5H2O2+2OH－=2CO+N2↑+6H2O，根据离子方程式可知，处理1molCN－，消耗2.5molH2O2，B项正确；
C．气体所处状况未知，不能准确得出气体体积，C项错误；
D．用H2O2处理后的废水含有碳酸盐，有较强的碱性，不可直接排放，D项正确；
故选C。
4．B
【详解】A．Al2O3熔点很高，可以用作耐火材料，A项正确；
B．Al比较活泼，能和强酸、强碱反应，而氨水是弱碱，Al不能和氨水反应，B项错误；
C．铝与SiO2高温下恰好反应，根据质量守恒定律，反应前后质量不变，C项正确；
D．常温下，铝遇浓硫酸钝化，所以稀硫酸中的铝片先溶解完，D项正确；
答案选B。
5．D
【详解】A．溶液里物质的量浓度为0.2mol/L，氯化钾溶液里物质的量浓度为0.1mol/L，A错误；
B．氯化钙溶液里物质的量浓度为0.4mol/L，B错误；
C．将气体通入水中配成溶液，由于所给数据为HCl的体积，但未注明标准状况下，所以无法计算，C错误；
D．氯气与氢氧化钙离子反应式为，为0.02mol， 通入足量溶液中物质的量为0.02mol，故浓度为0.2mol/L，D正确；
故选D。
6．D
【详解】A．Fe与HCl生成FeCl2，FeCl2与HCl不发生反应，故A错误；
B．与NaOH不反应，故B错误；
C．CO2与足量氢氧化钠生成Na2CO3，Na2CO3与氢氧化钠不能反应，故C错误；
D．C与少量氧气生成CO，CO与氧气反应生成CO2，故D正确；
故选：D。
7．B
【详解】A．Fe粉和FeCl3溶液反应除去FeCl3生成FeCl2，铁元素的化合价变化了，涉及到氧化还原反应，故A不符合题意；
B．NaOH溶液和MgCl2溶液反应除去MgCl2是复分解反应，稀盐酸除去过量的NaOH溶液也是复分解反应，复分解反应是非氧化还原反应，故B符合题意；
C．二氧化碳和碳酸氢钠溶液不反应，和碳酸钠溶液反应，除杂试剂选用错误，故C不符合题意；
D．二氧化氮溶于水时发生化学变化，生成一氧化氮同时生成硝酸，此过程是氧化还原反应过程，利用无水氯化钙吸收水汽制得干燥纯净的一氧化氮气体，故D不符合题意；
答案B。
8．B
【详解】A．HNO3、NaOH、BaSO4分别属于酸、碱和盐，酸碱盐均属于电解质，故A正确；
B．二氧化碳不是大气污染物，其能造成温室效应，不是酸雨，故B错误；
C．铵盐不稳定，加热易分解，碘单质易升华，故NH4HCO3、NH4Cl、I2受热后均无固体剩余，故C正确；
D．铁与氯化铁化合生成FeCl2；二氧化硫、水和亚硫酸钠化合生成NaHSO3；氢氧化亚铁和氧气和水化合生成Fe（OH）3，故D正确，
故本题答案为B。
9．B
【详解】A．高纯硅是优良的半导体材料，广泛应用于太阳能电池、计算机芯片，故A正确；
B．氟利昂能破坏臭氧层，NOx导致酸雨的形成，二氧化碳的排放可导致“温室效应”，故B错误；
C．稀土是我国的重要矿产资源，是全球最大的稀土生产国和出口国，对稀土元素及其化合物的研究是获得优良催化剂的一种重要途径，故C正确；
D．合金的硬度比各成份金属的硬度大，所以镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点，故D正确；
故选B。
10．A
【详解】A．是红棕色粉末，可用作红色油漆的颜料，A正确；
B．能溶于水，与水反应生成盐酸和次氯酸，但是反应为可逆反应且生成次氯酸，所得盐酸不纯，故用于生产盐酸，B错误；
C．为白色固体，可用于游泳池杀菌消毒，没有对应关系，C错误；
D．能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂，没有对应关系，D错误；
故选A。
11．B
【详解】A．Fe会与盐酸发生反应而Cu不会，因此可加入过量的盐酸并过滤来除去Cu固体中混有的少量Fe，A正确；
B．碳酸钠溶液能和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶液不与二氧化碳反应，所以通入过量的二氧化碳，不能除去碳酸氢钠，B错误；
C．铁粉与氯化铁反应，生成氯化亚铁，所以加入过量Fe粉，充分反应后过滤，可除去氯化亚铁中的氯化铁，C正确；
D．氯化氢能和碳酸氢钠反应，二氧化碳不能和碳酸氢钠反应，所以将混合气体通入饱和的碳酸氢钠溶液，充分洗气，可以除杂，D正确；
答案选B。
12．B
【详解】A．过氧化钠具有强氧化性,可氧化亚铁离子,则不能说明FeCl2溶液部分变质，A错误；
B．溴溶于苯中，呈橙红色，说明氯气能够把溴离子氧化为溴单质，氧化性：氯气大于溴，还原性：Br-大于Cl-，B正确；
C．SO2与BaCl2溶液不发生反应，不能生成亚硫酸钡沉淀,然后滴入稀硝酸发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，C错误；
D．实验中没有用NaOH溶液中和作催化剂的稀硫酸，酸性条件下即便淀粉水解了，也看不到砖红色沉淀，D错误；
答案选B。
13． 不属于 醋酸 FeCl2 8
【详解】(1)看图可知“纳米药物分子车”的直径为200nm，而胶体中分散质的直径为1-100nm，因此“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系不属于胶体；
(2)电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电（自身电离出自由移动离子）的化合物。其中酒精、蔗糖溶于水仍然以分子的形式存在，而冰醋酸（纯净物，即无水乙酸）溶于水可电离出氢离子与醋酸根离子，则属于电解质的是醋酸；
(3)①根据反应可知Fe3O4+8HCl= 2FeCl3+ FeCl2+4H2O，Fe3O4溶于稀盐酸生成FeCl3、FeCl2和H2O；
②根据3Fe+2O2 Fe3O4，首先标出变价元素，可从氧元素入手，反应前0价，反应后-2价，则每2mol氧气参与反应转移了8mol电子，那么铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，反应中每生成1mol Fe3O4转移8mol电子。
14． 蓝 2Al2O3 4Al＋3O2↑ 正极 Fe2O3 5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
【分析】(1)根据金属钠和水反应的性质解答；
(2)根据金属铝的性质解答；
(3)根据铝棒与铜棒与浓硝酸反应的性质回答；
(4)根据铁的化合物的性质回答；
【详解】(1)金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，向其中滴入石蕊试剂，溶液将呈蓝色，故答案：蓝；
(2)铝是一种生活中常见的金属，它既可以与盐酸反应生成氯化铝和氢气，也可以与氢氧化钠溶液反应，生成偏铝酸钠和氢气，冶炼该金属的方法是电解熔融的氧化铝，生成铝和氧气，其反应的化学反应方程式：2Al2O34Al＋3O2↑；
(3)将铝棒与铜棒用导线连接，一起放入浓硝酸中，铝遇浓硝酸发生钝化，铜和硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮和水，所以铜棒为负极，铝棒做正极，故答案：正极；
(4)铁可以形成多种氧化物，其中常用作红色油漆和涂料的是Fe2O3；故答案：Fe2O3；
(5)三价铁离子具有氧化性，与酸性高锰酸钾溶液不反应，亚铁离子具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化，该方反应的离子反应方程式：5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故答案：5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。
15．(1) 共价键 二者都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大
(2) NH3+HCl═NH4Cl 硫铵或肥田肥 Fe2++2NH3 H2O═Fe(OH)2↓+2 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
(3)
(4) N 亚硝酸和水 23.5
【解析】(1)
氮气分子中N、N原子间共用3对电子对，属于共价键，N原子满足最外层8电子稳定结构，其电子式为；CS2的电子式类似于CO2，二者都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，则熔点越高，故答案为：共价键；；二者都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大；
(2)
浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生HCl与氨气的反应生成氯化铵，该反应为NH3+HCl═NH4Cl；浓硫酸难挥发，能与氨气反应生成硫酸盐，则一段时间后浓硫酸的液滴中生成的白色固体为(NH4)2SO4，俗称硫铵或肥田肥；FeSO4与碱反应生成白色沉淀，发生反应为Fe2++2NH3 H2O═Fe(OH)2↓+2，然后出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，是因氢氧化亚铁被氧化，发生反应为4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3，故答案为：NH3+HCl═NH4Cl；硫铵或肥田肥；Fe2++2NH3 H2O═Fe(OH)2↓+2NH4+；4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；
(3)
在一定条件下，向水体中加入适量NaOH可使NH3的脱除率增大，是因氨在水中存在平衡为，使得溶液呈碱性，故答案为：；
(4)
氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2)，由质量守恒定律可知还生成水，结合元素的化合价变化计算，反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移方向和数目为，由反应可知，生N元素化合价升高，被氧化，氧元素得到电子，化合价降低，得到亚硝酸和水，成2molHNO2时转移2mol×[3-(-3)]=12mol电子，则有3mol电子发生转移时，生成亚硝酸3mol×=0.5mol，其质量为0.5mol×47g/mol=23.5 g，故答案为： ；N；亚硝酸和水；23.5。
16．(1)2CuO+ HCHO2Cu+CO2+H2O
(2)BC
(3)②或④
(4) 或
【详解】①按浓硫酸增重m1 g计算。
H2O → HCHO
18 30
m1 g 30 g
HCHO的体积分数： 30 g ÷30g· mol-1 ×22.4L·mol-1 ÷5.6L=
②按CuO质量的减小计算。
设CO、CO2、HCHO的物质的量分别为a、b、c，则有：
(a+b+c)mol==mol ①
(28a+44 b+30c) g=7.5 g ②
CuO+CO Cu+CO2 氧化铜质量减少16 g
1mol
b mol 16bg
2CuO+ HCHO 2Cu+CO2 +H2O氧化铜质量减少32 g
1 mol
c mol 32cg
(16+32c) g=m3 g ③
①②③式联立解得：
17．(1) ①⑤ ①④⑤⑥ ③④⑧ ②⑦
(2)
(3)
(4)和
【详解】（1）溶液和胶体属于混合物，故混合物为：①溶液和⑤胶体；溶液、熔融状态下的离子化合物、胶体、金属单质都能导电，故能导电的有：①溶液④熔融 ⑤胶体⑥铜；电解质指水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐、活泼金属氧化物为电解质，所以属于电解质的有：③固体 ④熔融⑧；非电解质指水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，所有非金属氧化物、部分非金属氢化物、大多数有机物为非电解质，所以非电解质有：②液氨⑦；
（2）溶液和反应，为强碱，拆写成离子，为弱酸，不能拆写成离子，故反应的离子方程式为：；
（3）在熔融状态下只能电离产生和，电离方程式：；
（4）根据反应：和，若，所得溶质为；若，所得溶质为，，所得溶质为和。
18．(1)小苏打
(2)
(3)还原产物
【详解】（1）NaHCO3的俗称小苏打。
（2）活泼的铝在空气中能稳定存在的原因是表层的铝在空气中反应生成了一层致密的Al2O3薄膜，能阻止内层金属继续被氧化。
（3）该反应中H2OH2，H元素化合价降低，发生还原反应，H2O为氧化剂，H2为还原产物。
19．(1)A
(2) 红棕色 否
(3) 分散质粒子直径介于1 nm~ 100 nm之间 丁达尔现象(效应)
(4) KSCN溶液 3Fe +4H2O(g) Fe3O4 +4H2
(5) 白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 2Fe3+ +Cu= 2Fe2+ +Cu2+
【分析】a为Fe，b为FeO，c为Fe2O3，d为Fe( OH)2，e为Fe( OH)3，f为FeCl2，g为FeCl3；
【详解】（1）A． Fe(OH)2不能通过化合反应得到，A符合题意；
B．4Fe( OH)2 +O2 +2H2O=4Fe( OH)3，B不符合题意；
C．2FeCl3 +Fe= 3FeCl2，C不符合题意；
D．铁与氯气加热反应生成氯化铁，D不符合题意。
故答案为A
（2）c为Fe2O3，Fe2O3固体为红棕色，铁在氧气中燃烧得到的是四氧化三铁，不能得到Fe2O3；
（3）e为Fe( OH)3，胶体与溶液的最本质特征是分散质粒子直径，粒子直径介于1 nm~ 100 nm之间属于胶体；鉴别胶体的方法是丁达尔效应。
（4）g为FeCl3，检验铁离子的常用试剂是KSCN溶液；铁与水蒸气在高温下反应产生Fe3O4和H2，该反应的化学方程式为：3Fe +4H2O(g) Fe3O4 +4H2；
（5）d为Fe( OH)2，氢氧化亚铁久置空气中会被氧化为氢氧化铁，白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；FeCl3溶液与铜反应生成FeCl2和CuCl2，反应的离子方程式为：2Fe3+ +Cu= 2Fe2+ +Cu2+；
20．(1)盐
(2)还原
(3)FeCl2 中铁元素为+2价，可以升高
(4) 产生白色沉淀，变为灰绿色，最终为红褐色 Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O= 4Fe(OH)3 Zn+Fe2+= Zn2++ Fe 酸性KMnO4溶液褪色
(5) 因为FeCl2中氯元素为-1价，也可能升高，具有还原性 KSCN溶液 溶液变红色
(6)2Fe3++Fe=3Fe2+
(7)2Fe2++Cl2=2Fe3+ +2Cl-
(8)滴加KSCN的溶液变红
(9)向褪色后的溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀
【详解】（1）FeCl2电离出金属离子和酸根离子，属于盐；
（2）Zn和氯化亚铁反应生成铁单质和氯化锌，锌的化合价由0价升高为+2价，化合价升高，锌体现还原性；
（3）FeCl2 和高锰酸钾反应体现高锰酸钾的氧化性，FeCl2中铁元素为+2价，可以升高；
（4）①i中的现象是产生白色沉淀，变为灰绿色，最终为红褐色，二价铁离子和氢氧根形成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁不稳定易被氧化成氢氧化铁，用化学方程式表示产生该现象的原因：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O= 4Fe(OH)3；
②ii中反应的离子方程式：Zn+Fe2+= Zn2++ Fe；　　　　　　　　　　
③iii中的现象是酸性KMnO4溶液褪色；
（5）某同学认为iii中现象并不能证明Fe2+具有还原性，他的理由有二：①将酸性高锰酸钾稀释也可能产生该现象、②因为FeCl2中氯元素为-1价，也可能升高，具有还原性：2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe2+被氧化生成Fe3+，Fe3+的检验一般需要试剂硫氰化钾，会出现血红色，需要在反应后的溶液中加入试剂KSCN溶液，观察到现象溶液变红色；
（6）溶液由棕黄色变为浅绿色，反应中的铁离子被铁还原为亚铁离子，iv中反应的离子方程式是：2Fe3++Fe=3Fe2+
（7）vi溶液变为红色，氯气将亚铁氧化铁离子，vi中滴加氯水过程中，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3+ +2Cl-；
（8）根据反应Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，假设b成立，SCN-被转化，则溶液中缺少SCN-，所以滴加KSCN溶液各1滴，溶液变成血红色，
（9）SCN-可能被转化为SO，需要对硫酸离子进行检验，向褪色后的溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明被氧化为了硫酸根离子；
答案第1页，共2页
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