第三章物质在水溶液中的行为单元测试（含解析）2023--2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第三章 物质在水溶液中的行为 单元测试
一、单选题（共12题）
1．下列离子方程式书写正确的是
A．碳酸钙溶于稀醋酸：
B．氢氧化钡与稀硫酸溶液反应：
C．与水反应：
D．铁溶于稀硫酸：
2．下列离子可以大量共存的是
A．使甲基橙变红色的溶液中：Na+、NH、S2O、SO
B．c(Fe2+)=1.0mol/L的溶液中：K+、NH、MnO、S2-
C．c(H+)/c(OH )=1.0×10 12的溶液：K+、Na+、CO、AlO
D．水电离出来的c(OH )=1.0×10 13mol/L的溶液：K+、HCO、Br-、Ba2+
3．下表中物质的分类完全正确的是
选项 A B C D
强电解质
弱电解质 HClO K2SO4
非电解质 Al
A．A B．B C．C D．D
4．下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A．蒸干AlCl3溶液，无法得到无水AlCl3
B．用稀H2SO4洗涤BaSO4沉淀，可减少沉淀损失量
C．氯水中加入少量CaCO3粉末，可以提高漂白能力
D．滴加CuSO4溶液可以加快Zn与稀H2SO4反应的速率
5．常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列四种盐溶液，其pH测定如表所示，下列说法正确的是（　　）
序号 ① ② ③ ④
溶液 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO
pH 8.8 9.7 11.6 10.3
A．四种溶液中，水的电离程度：①>②>④>③
B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类不相同
C．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO
D．Na2CO3和NaHCO3溶液中分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c()均增大
6．常温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9。下列有关说法正确的是 （ ）
A．HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ＞HY＞HX
B．HX、HY、HZ都是弱酸，且HY的酸性强于HZ
C．X－、Y－、Z－三种酸根离子均能水解，且水解程度Z－＞Y－＞X－
D．三种盐溶液中X－、Y－、Z－的浓度大小顺序为c（X－）＞c（Y－）＞c（Z－）
7．室温下，下列说法不正确的
A．的溶液加水稀释，逐渐增大
B．在醋酸的稀溶液中加入某浓度的盐酸，一定会抑制醋酸的电离，溶液的减小
C．为3的，溶液中由水电离出的
D．与稀反应时加少量固体，的生成速率减小、生成量不变
8．某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4。某实验小组以废催化剂为原料，进行回收利用。设计实验流程如图：
已知：CuS既不溶于稀硫酸，也不与稀硫酸反应。下列说法正确的是
A．步骤①操作中，生成的气体可用碱液吸收
B．滤液1中是否含有Fe2+，可以选用KSCN和新制的氯水检验
C．滤渣1成分是SiO2和CuS，滤渣2成分一定是SiO2
D．步骤④要滴加稀硫酸防止CuSO4水解
9．常温下，两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是
A．MOH的电离方程式MOH=M++OH-
B．稀释前，c(ROH)<10c(MOH)
C．x点时，升高温度，c平R+将增大
D．当稀释倍数为10时，向两份溶液中加入等量RCl固体，两份溶液pH均减小
10．测定溶液中Cl-的浓度时，常用标准AgNO3溶液滴定，K2CrO4作指示剂。根据如下关于AgCl、Ag2CrO4的溶度积图，判断下列说法正确的是
A．P点时，二者的溶度积常数相同
B．M点时，对AgCl溶液而言为饱和状态，对Ag2CrO4溶液而言为过饱和状态
C．向c(Cl-)=c()=1×10-2mol·L-1的混合溶液中逐滴滴加1×10-3mol·L-1AgNO3溶液，振荡，先产生AgCl沉淀，当溶液中c(Cl-)降至1×10-5mol·L-1时，c()=1×10-3.5mol·L-1
D．当Cl-按化学计量比完全反应后，过量的一滴AgNO3溶液与K2CrO4反应沉淀颜色有明显变化。
11．实验室常用酸性KMnO4溶液标定摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O]，可用过二硫酸钠(Na2S2O8)使MnO全部再生。下列说法错误的是
A．氧化性：S2O>MnO>Fe3+
B．标定时，KMnO4溶液和摩尔盐溶液都选用酸式滴定管
C．过二硫酸结构如图所示，则S2O中硫的化合价为+6价
D．过程中，消耗的摩尔盐和过二硫酸钠物质的量之比为1∶2
12．下列实验或操作能达到实验目的的是
A．①证明
B．②装置的操作为检查碱式滴定管是否漏液
C．③装置是用酸性溶液滴定溶液
D．④测定中和热
二、填空题（共9题）
13．某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：
H2A=H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－回答下列问题：
(1)Na2A溶液显 (填“酸性”“中性”或“碱性”)，用离子方程式表示其原因 。
(2)在0.1 mol·L－1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是____________。
A．c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1 mol·L－1
B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)
D．c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)
(3)常温下，已知0.1 mol·L－1NaHA溶液的pH＝2，则0.1 mol·L－1H2A溶液中c(H＋)可能 (填“>”、“<”或“＝”)0.11 mol·L－1；理由是 。
(4)比较①0.1 mol·L－1 Na2A溶液 ②0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液，两种溶液中阴离子总浓度的大小① ②(填“>”、“<”或“＝”)。
(5)O3可由臭氧发生器(原理如图)电解稀硫酸制得。
①图中阴极为 (填“A”或“B”)，其电极反应式为 。
②若C处通入O2，则A极的电极反应式为 。
③若C处不通入O2，D、E处分别收集到x L和y L气体(标准状况)，则E处收集的气体中O3所占的体积分数为 (忽略O3的分解)。
14．请根据信息回答下列问题。
(1)双氧水(H2O2)和水都是极弱电解质，H2O2可以看成一种二元弱酸。
①写出H2O2在水中的电离方程式： 。
②水电离生成H3O+和OH-的过程叫做水的自耦电离。同水样，H2O2也有微弱的自耦电离，其自耦电离的方程式为： 。
(2)相同温度、相同浓度的下列溶液中：①CH3COOH；②CH3COONH4；③CH3COONa，则溶液中CH3COO-浓度由大到小的顺序是 。(填序号)
(3)相同温度、相同物质的量浓度的下列各溶液①NH4Cl；②HCl；③NaOH；④CH3COONa，其pH由大到小的顺序为： 。(填序号)
(4)泡沫灭火器内外桶中各盛有一定浓度的NaHCO3、Al2(SO4)3溶液。使用时须将该灭火器反转并拔掉插销，让上述溶液混合并由喷嘴喷射出一定量的气流和难溶物，覆盖在可燃物的表面起到灭火效果。
①写出该反应的离子方程式 。
②泡沫灭火器可适合于扑灭下列哪种物品的初期着火 。(填序号)
A．植物油 B．Na、K着火 C．家用电器 D．棉纱纸张
15．A、B、C、D四种离子化合物分别由Ba2+、NH4+、Na+、Mg2+中的一种和OH-、HSO4-、CO32-、Cl-中的一种组成。为确定其组成，某兴趣小组做了以下实验：
①配制浓度均为0.1mol/L的四种溶液，测其PH，其中B的PH大于13，C的PH大于7。
②将足量的B溶液与A溶液混合并微热，生成了白色沉淀与刺激性气味气体。
据此请回答下列问题：
（1）D的化学式为 ，A在水中的电离方程式为 ；
（2）A与B按物质的量之比2:1在水溶液中进行反应的离子方程式为 ；
（3）已知CH3COONH4溶液呈中性，如将等浓度、等体积的A溶液滴加到C溶液中，所得混合液呈 性（填“酸”、“碱”、“中”），各离子浓度由大到小的顺序为 ；
（4）将C和D的溶液分别蒸干并灼烧，所得固体分别是 。（填化学式）
（5）分别向含有0.15molB的溶液中加入100mL和200mL的A溶液并加热收集生成的气体，所得气体在标准状况下的体积均为VL，则V等于 ，所加A溶液的物质的量浓度为 ；
16．X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种。如表是常温下浓度均为0.01mol L-1的X、Y、Z、W溶液的pH。
0.01mol L-1的溶液 X Y Z W
pH 12 2 8.5 4.5
(1)X的化学式分别为 。
(2)W在溶液中的电离方程式为 。
(3)25℃时，Z溶液的pH>7的原因是 (用离子方程式表示)。
(4)将X、Y、Z各1mol同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为 。
(5)Z溶液与W溶液混合加热，可产生一种无色无味的单质气体，该反应的化学方程式为 。
17．回答下列问题：
(1)已知0.1mol/L的溶液中的物质的量浓度为0.1mol/L，写出在水溶液中电离的方程式 。
(2)已知某温度下，部分酸的电离常数如表所示：
化学式 HF HCN
电离常数 ，
①写出HF的电离方程式： 。
②浓度相同的三种酸，其的浓度从大到小顺序为 。
③若HCN的起始浓度为，平衡时约为 。
18．请回答下列问题：(25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示)
化学式
电离平衡常数
(1)用蒸馏水稀释0.10mol/L的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是 (填序号)。
a. b. c.
(2)在25℃时对氨水进行如下操作，请填写下列空白。
①若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，写出反应的离子方程式： ；所得溶液的pH (填“＞”“=”或“＜”)7，用离子方程式表示其原因： 。
②若向氨水中加入稀硫酸至溶液，此时溶液中的，则 mol/L。
(3)相同温度下，等pH的溶液、溶液和溶液，三种溶液的物质的量浓度、、由大到小排序为 。
(4)25℃时的水解平衡常数 (结果保留1位有效数字)。
19．食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸（用表示）。的应用与其电离平衡密切相关。时，如果只有浓度均约为的和溶液，如何准确测定的 小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中II的内容。
I 移取溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液
II ，测得溶液的pH为4.76
20．有一份样品，可能是下列物质中的一种或几种：CuSO4、BaSO4、FeCl3、KOH、NaCl、CaCO3。对该样品进行初步测试后，得出如图所示的结果。分析该白色粉末是什么物质。说一说你的理由 。
21．在化学反应A(g)+B(g) 2C(g)+D(g) ΔH=QkJ·mol-1过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
（1）ΔH 0（填“＞”“＜”或“=”）。
（2）熵变ΔS 0（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）该反应 自发进行（填“能”或“不能”）。
（4）升高温度平衡常数K （填“增大”“减小”或“不变”），平衡向 方向移动。
（5）下列判断那些是正确的 。
①氢氧化钠是电解质
②强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液导电性强
③氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质
④蔗糖易溶于水，所以是电解质
⑤氯气溶于水后导电，所以Cl2是电解质
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A．醋酸属于弱酸，在离子方程式中不能拆来，A错误；
B．氢氧化钡与稀硫酸溶液反应的离子方程式为，B错误；
C．与水反应的离子方程式，C正确；
D．铁与稀硫酸反应，应该生成Fe2+，D错误；
故答案为：C。
【点睛】离子方程式书写的分为四步，第一步：正确写出反应的化学方程式，第二步：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，第三步：删去方程式两边不参加反应的离子，第四步：检查方程式两边的元素和电荷是否守恒。
2．C
【详解】A．使甲基橙变红色的溶液显酸性，S2O在酸性条件发生歧化反应生成S和SO2，不能大量存在，故A错误；
B．MnO有强氧化性，可以将Fe2+、S2-氧化，不能大量共存，故B错误；
C．c(H+)/c(OH )=1.0×10 12的溶液呈碱性，溶液中存在大量OH-，：OH-、K+、Na+、CO、AlO离子间不反应，可以大量共存，故C正确；
D．水电离出来的c(OH )=1.0×10 13mol/L，水的电离被抑制，则溶液为酸或是碱溶液，HCO与H+和OH-均能反应，所以不能大量共存，故D错误；
故选C。
3．A
【分析】强酸、强碱、大多数盐为强电解质，弱酸、弱碱、水为弱电解质，大多数有机物、非金属氧化物、NH3为非电解质，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
【详解】A．KNO3 是强电解质， Fe(OH)3 是弱电解质，SO2 是非电解质，A正确；
B．CaCO3是强电解质，不是弱电解质，Al既不是电解质也不是非电解质，B错误；
C．水为弱电解质，C错误；
D ．K2SO4是强电解质，不是弱电解质，D错误；
故答案选A。
4．D
【详解】A．AlCl3溶液在加热时水解生成Al(OH)3和HCl，加热HCl挥发，平衡右移，得Al(OH)3，无法得到无水AlCl3，所以符合平衡移动原理，故A正确；
B．硫酸钡溶液中存在溶解平衡，所以加入硫酸，硫酸根离子浓度变大，平衡逆向移动，可减少沉淀损失，所以符合平衡移动原理，故B正确；
C．氯水中存在氯气与水反应生成次氯酸，加入碳酸钙与盐酸反应，而HClO和碳酸钙不反应，平衡正向移动，则HClO的浓度增大，所以符合平衡移动原理，故C正确；
D．滴加少量CuSO4溶液，少量的锌与铜离子反应生成铜，铜与锌和硫酸构成原电池加快反应速率，不符合平衡移动原理，故D错误；
答案选D。
5．D
【详解】A．该溶液为四种盐溶液，均促进了水的电离，根据越弱越水解，水解显碱性，水解程度越大，pH越大，则四种溶液中，水的电离程度③>④>②>①，选项A错误；
B．Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在着、、、、H2CO3、、H2O，粒子种类相同，选项B错误；
C．醋酸的酸性强于次氯酸，在等物质的量浓度相等下，pH小的是醋酸，选项C错误；
D．加入NaOH固体时，NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O，NaOH抑制Na2CO3中水解，均能使c()增大，选项D正确；
答案选D。
6．D
【详解】A．因pH越大，说明酸根离子水解越是强烈，对应的酸越弱．所以HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序：HX＞HY＞HZ，故A错误；
B．盐NaX的pH=7，所以是强酸强碱盐，所以HX是强酸，NaY、NaZ溶液的pH＞7，是弱酸强碱盐，HY、HZ是弱酸，故B错误；
C．盐NaX的pH=7，不会水解，酸根离子水解越是强烈，对应的酸越弱，溶液的碱性越强，所以水解程度Z-＞Y-，故C错误；
D．三种盐溶液中X-不水解，浓度最大，Y-水解程度小于Z-，则浓度大小顺序c(X-)＞c(Y-)＞c(Z-)，故D正确；
故选D。
7．B
【详解】A．的溶液加水稀释，电离平衡正向移动，c(H+)和c(F-)减小，但后者减小的程度更大，则逐渐增大，A正确；
B．在醋酸的稀溶液中加入某浓度的盐酸，会抑制醋酸的电离，若盐酸的浓度比醋酸大，则溶液中c(H+)增大，若盐酸的浓度远小于醋酸，则c(H+)减小，因此溶液的不一定减小，B错误；
C．为3的，c(H+)=10-3mol/L，则由水电离出的c(OH-)=，水电离出的H+和OH-浓度相等，因此溶液中由水电离出的，C正确；
D．与稀反应时加少量固体，c(H+)浓度减小，但n(H+)不变，因此的生成速率减小、生成量不变，D正确；
答案选B。
8．A
【分析】由题给流程可知，向废催化剂中加入稀硫酸，硫化锌和四氧化三铁与稀硫酸反应得到硫酸锌、硫酸铁和硫酸亚铁的混合溶液，二氧化硅和硫化铜不与稀硫酸反应，过滤得到含有硫酸锌、硫酸铁和硫酸亚铁的滤液1和含有二氧化硅和硫化铜的滤渣1；滤液1经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到含有杂质的粗皓矾；向滤渣中加入稀硫酸和过氧化氢的混合溶液，酸性条件下，硫化铜与过氧化氢反应生成硫酸铜、硫沉淀和水，过滤得到含有硫酸铜的滤液2和含有硫和二氧化硅的滤渣2；滤液2经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到粗胆矾。
【详解】A．步骤①操作中，硫化锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和硫化氢气体，硫化氢气体能与碱反应，可用碱液吸收，故A正确；
B．由分析可知，滤液1中含有铁离子，若选用硫氰化钾溶液和新制的氯水检验亚铁离子，铁离子会干扰亚铁离子检验，故B错误；
C．由分析可知，滤渣1含有与稀硫酸不反应的二氧化硅和硫化铜，滤渣2为硫和二氧化硅，故C错误；
D．硫酸是高沸点酸，则滤液2经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到粗胆矾时，不需要要滴加稀硫酸防止硫酸铜水解，故D错误；
故选A。
9．B
【分析】ROH开始的pH=13，稀释100倍pH=11，则ROH为强碱，而MOH开始的pH=12，稀释100倍pH=11，则MOH为弱碱。
【详解】A．由上述分析可知，MOH为弱碱，部分电离，则其电离方程式为，故A错误；
B．稀释前，c(ROH)=0.1mol/L，c(MOH)>0.01mol/L，则c(ROH)＜10c(MOH)，故B正确；
C．由上述分析可知，ROH为强碱，完全电离，升温c平R+不变，故C错误；
D．ROH为强碱，加入RCl固体，其pH不变，故D错误；
故答案选B。
10．D
【详解】A．根据溶度积公式知道在P点时，两者不相同，A项错误；
B．N点是铬酸银的饱和状态点，而M点比N点-lgc(Ag+)大，即c(Ag+)更小，由Ksp可知，M点QC．当-lgc(Cl-)和-lgc(CrO)=0时，银离子的浓度为10-10mol/L和10-6mol/L，故Ksp(AgCl)=10-10，Ksp(Ag2CrO4)=10-12，此时，当c(Cl-)=c()=1×10-2mol·L-1时，氯化银先沉淀，c(Cl-)=1×10-5mol·L-1时，c(Ag+)=10-5mol/L，则c()=1×10-2mol·L-1，C项错误；
D．氯化银沉淀是白色的，铬酸银沉淀是砖红色，过量的一滴AgNO3溶液与K2CrO4反应沉淀颜色变为砖红色，D项正确；
故答案为D。
11．D
【详解】A．由氧化还原反应规律可知，氧化剂的氧化性强于氧化产物，实验室常用酸性高锰酸钾溶液标定摩尔盐时，高锰酸根离子为氧化剂，铁离子为氧化产物，过二硫酸钠使高锰酸根离子再生时，过二硫酸根离子为氧化剂，高锰酸根离子为氧化产物，则过二硫酸根离子、高锰酸根离子、铁离子的氧化性依次减弱，故A正确；
B．高锰酸钾溶液具有强氧化性，摩尔盐中亚铁离子和铵根离子在溶液中水解使溶液呈酸性，则为防止碱式滴定管中橡胶管腐蚀老化，标定时，高锰酸钾溶液和摩尔盐溶液都选用酸式滴定管，故B正确；
C．由过二硫酸的结构示意图可知，过二硫酸根离子中硫元素的化合价为+6价，故C正确；
D．由得失电子数目守恒可知，滴定和再生过程中，消耗的摩尔盐和过二硫酸钠物质的量之比为2∶1，故D错误；
故选D。
12．C
【详解】A．①中硝酸银过量，有黄色沉淀生成，主要是多余的银离子和碘离子反应生成碘化银，因此不能证明，故A不符合题意；
B．②装置的操作为排出碱式滴定管中的气泡，故B不符合题意；
C．高锰酸钾具有强氧化性，因此③装置是用酸性溶液滴定溶液，故C符合题意；
D．④中两个烧杯口没有齐平，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
13．(1) 碱性 A2－＋H2OHA－＋OH－
(2)C
(3) < H2A一级电离出H＋，对HA－电离起抑制作用，而NaHA中不存在抑制作用
(4)>
(5) A 2H＋＋2e－=H2↑ O2＋4H＋＋4e－=2H2O
【详解】（1）由题目所给信息HA－H＋＋A2－，可知HA－具有弱酸性，Na2A能发生水解反应A2－＋H2OHA－＋OH－，其溶液呈碱性；
故答案为：碱性。
（2）A．由于H2A的第一步电离是完全的，故溶液中不存在H2A分子，A错误；
B．由于H2A的第一步电离是完全的，故溶液中不存在H2A分子，B错误；
C．根据电荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，C正确；
D．A2－＋H2OHA－＋OH－，水解产生OH－，水电离出少量OH－，故溶液中各离子浓度大小关系应为： c(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(HA－)>c(H＋)，D错误；
故答案为：C。
（3）由题意可知0.1 mol·L－1NaHA溶液中，c(H＋)＝0.01 mol·L－1，即0.1 mol·L－1的HA－电离产生的c(H＋)＝0.01 mol·L－1；0.1 mol·L－1 H2A电离产生的c(H＋)、c(HA－)均为0.1 mol·L－1，因产生的H＋抑制HA－的电离，使溶液中H＋的浓度小于0.11 mol·L－1；
故答案为：<；H2A一级电离出H＋，对HA－电离起抑制作用，而NaHA中不存在抑制作用。
（4）由于①Na2A溶液水解呈碱性：A2－＋H2OHA－＋OH－，1 mol A2－水解会生成2 mol阴离子(HA－和OH－)；②Na2SO4溶液不水解呈中性；故同样浓度的①、②两溶液，阴离子总浓度①>②；
故答案为：＞。
（5）观察电化学装置图知，特殊惰性电极B上产生了氧气和臭氧，该极失去电子发生氧化反应作阳极，则特殊惰性电极A为阴极，得电子发生还原反应，电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑；若从C处通入氧气，氧气将参与反应，阴极生成的将是水，电极反应为O2＋4H＋＋4e－=2H2O；设y L混合气体中臭氧的体积分数为a，由电子守恒有2x＝y a×6＋y (1－a)×4，解得a＝；
①根据上述分析知，图中阴极为A，其电极反应式为：2H＋＋2e－=H2↑；
②若C处通入O2，则A极的电极反应式为O2＋4H＋＋4e－=2H2O；
③若C处不通入O2，D、E处分别收集到x L和y L气体(标准状况)，则E处收集的气体中O3所占的体积分数为；
故答案为：A；2H＋＋2e－=H2↑；O2＋4H＋＋4e－=2H2O；。
14．(1) H2O2H++、 H++ 2H2O2+
(2)③＞②＞①
(3)③＞④＞①＞②
(4) Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑ AD
【解析】(1)
①H2O2是极弱的电解质，可看做是二元弱酸，在水中分步电离，存在电离平衡，其电离方程式为：H2O2H++、 H++；
②由题意可知H2O2发生自耦电离的方程式为：2H2O2+；
(2)
醋酸是弱酸，电离程度十分微弱电离很弱，则c(CH3COCO- )最小，③中只有CH3COCO-发生水解反应，水解程度很弱，主要以盐电离产生的离子存在，而②中铵根离子和醋酸根离子水解相互相互促进，使溶液中醋酸根离子浓度减小，则c(CH3COCO- )由大到小的顺序是③＞②＞①；
(3)
溶液酸性越强，该溶液的pH就越小；溶液碱性越强，溶液的pH就越大。①NH4Cl是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，但酸性比较微弱；②HCl是一元强酸，完全电离使溶液显酸性，其酸性比等浓度的盐NH4Cl水解的酸性强；③NaOH是一元强碱，完全电离使溶液显碱性；④CH3COONa是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，盐水解的碱性比较微弱，故溶液碱性：NaOH＞CH3COONa，故其pH由大到小的顺序为：③＞④＞①＞②；
(4)
①NaHCO3、Al2(SO4)3溶液混合，发生盐的双水解反应产生Na2SO4、Al(OH)3沉淀和CO2气体，反应的离子方程式为：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑；
②泡沫灭火器能喷射出大量的CO2及Al(OH)3泡沫，能粘附在可燃物上，使其与空气隔绝，达到灭火的目的。可以扑灭木材、棉布等固体物质的初期着火，也能扑灭植物油等可燃性液体初期着火；但一元物质的水溶液能够导电，因此不能扑灭带电设备，也不能扑灭与CO2、H2O反应的物质如K、Na的火灾，否则将威胁人身安全，故合理选项是AD。
15． MgCl2 NH4HSO4 = NH4+＋ H＋ + SO42－ SO42－ ＋ 2H＋ + Ba2+ + 2OH－ = BaSO4↓ + 2H2O 碱 c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(HCO3-）＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(CO32-） Na2CO3、MgO 2.24 1 mol/L
【详解】①配制浓度均为0.1mol/L的四种溶液，测其PH，其中B的PH大于13，证明B为二元强碱Ba(OH)2，C的PH大于7，应该为碳酸盐的水解所致；②将足量的B溶液与A溶液混合并微热，生成了白色沉淀与刺激性气味气体，C为碳酸盐，则A只能是NH4HSO4，与Ba(OH)2反应生成白色沉淀BaSO4和刺激性气味气体氨气，故C为Na2CO3，最后确定D为MgCl2。（1）D的化学式为MgCl2；A为NH4HSO4，在水中的电离方程式为NH4HSO4 = NH4+＋ H＋ + SO42－；（2）NH4HSO4与Ba(OH)2按物质的量之比2:1在水溶液中进行反应的离子方程式为：SO42－ ＋ 2H＋ +Ba2+ + 2OH－ = BaSO4↓ + 2H2O；（3）已知CH3COONH4溶液呈中性，如将等浓度、等体积的NH4HSO4溶液滴加到Na2CO3溶液中，发生反应的化学方程式为：2NH4HSO4+2Na2CO3= (NH4)2SO4+ Na2SO4+ 2NaHCO3，若不考虑水解，溶液中盐电离的阴阳离子除钠离子浓度最大以外，其他浓度相等；而(NH4)2SO4水解呈酸性，NaHCO3水解呈碱性，醋酸酸性强于碳酸，HCO3-的水解程度大于CH3COO-，CH3COONH4溶液呈中性，HCO3-的水解程度大于NH4+，所得混合液呈碱性，各离子浓度由大到小的顺序为：c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(HCO3-）＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(CO32-）；（4）将Na2CO3溶液分别蒸干并灼烧，Na2CO3是多元弱酸盐，水溶液里分步水解：Na2CO3+H2O = NaHCO3+NaOH、NaHCO3+H2O=H2CO3+NaOH，水解以第一步为主（第一步都是微弱的了，第一步还远远大于第二步，所以第二步水解基本忽略），加热时，第一步水解产物NaHCO3和NaOH都不挥发，两者浓度大了，又会相互反应生成Na2CO3，所以挥发的只是H2O，平衡向左移，最终得到Na2CO3；将MgCl2溶液分别蒸干并灼烧，MgCl2是强酸弱碱盐，发生如下水解：MgCl2+H20Mg(OH)2+HCl，HCl易挥发，加热时挥发掉，使水解平衡向右移，MgCl2水解完全，得到Mg(OH)2（或者还有溶剂水，但继续加热会蒸发掉），Mg(OH)2在灼烧时分解：Mg(OH)2＝MgO +H2O，水又挥发掉，则只剩MgO；（5）Ba(OH)2与NH4HSO4反应时，除硫酸钡沉淀的生成外，离子反应为先OH－+H＋=H2O，再OH－+ NH4＋ NH3↑，含有0.15mol Ba(OH)2的溶液中n(OH－)=0.3mol，NH4HSO4溶液中n(H＋)： n(NH4＋)=1:1，分别向含有0.15mol Ba(OH)2的溶液中加入100mL和200mL的NH4HSO4溶液并加热收集生成的气体，所得气体在标准状况下的体积均为VL，则100mL NH4HSO4溶液反应时0.15mol Ba(OH)2的溶液过量，铵根离子全部转化为氨气mol，
OH－+H＋=H2O
OH－+ NH4＋ NH3↑
200mL NH4HSO4溶液反应时NH4HSO4溶液过量，产生氨气体积相等，故只有一半铵根离子参与反应：
OH－+H＋=H2O
OH－+ NH4＋ NH3↑
n(OH－)=+==0.3mol，V=2.24L，100mL NH4HSO4溶液中n(NH4＋)= n(NH3)==0.1mol，c(NH4HSO4)=c(NH4＋)==1mol/L。
点睛：本题考查离子的检验，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可。
16．(1)NaOH
(2)NH4NO3=NH+NO
(3)+H2OHNO2+OH-
(4)c(Na+)>c(NO)>c(NO)>c(OH-)>c(H+)
(5)NaNO2+NH4NO3NaNO3+N2↑+2H2O
【分析】HNO3是强酸，常温下0.01mol·L-1 HNO3的pH为2；NaOH是强碱，常温下0.01mol·L-1 NaOH溶液的pH为2；NH4NO3是强酸弱碱盐，因的水解，常温下0.01mol·L-1 NH4NO3溶液呈酸性；NaNO2是强碱弱酸盐，因的水解，常温下0.01mol·L-1 NaNO2溶液呈碱性；综上所述，X为NaOH，Y为HNO3，Z为NaNO2，W为NH4NO3。
【详解】（1）由分析可知，X为NaOH；
（2）由分析可知，W为NH4NO3，该物质是强电解质，在水中的电离方程式为NH4NO3=+；
（3）由分析可知，Z为NaNO2，25℃时，Z溶液的pH＞7的是因为的水解：+H2OHNO2+OH-；
（4）由分析可知，X为NaOH，Y为HNO3，Z为NaNO2，将这三种物质各1mol同时溶于水中制得混合溶液，相当于溶液中含有1mol NaNO3和1mol NaNO2，因的水解，溶液呈碱性，则该混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为c(Na＋)＞c()＞c()＞c(OH-)＞c(H＋)；
（5）由分析可知，Z为NaNO2，W为NH4NO3，将这两种物质的溶液混合加热，可产生无色无味的单质气体N2，该反应的化学方程式为NaNO2+NH4NO3NaNO3+N2↑+2H2O。
17．(1)
(2) HF>> HCN 6×10-6
【详解】（1）根据已知信息可知完全电离为强电解质，在水溶液中电离的方程式为；
（2）①HF为一元弱酸，电离方程式：；
②浓度相同的三种酸，电离常数越大电离越完全，其酸性越强，则的浓度从大到小顺序为HF>> HCN；
③HCN电离程度较小，则0.1mol/LHCN溶液中c(HCN)≈0.1mol/L，c(H+)≈c(CN-)，平衡时c(H+)≈mol/L。
18．(1)b
(2) ＜
(3)
(4)
【详解】（1）在醋酸溶液中存在电离平衡：。
a． 加水稀释促进的电离，溶液中物质的量增大、物质的量减小，则减小，a不符合。
b． 加水稀释促进的电离，溶液中物质的量增大、物质的量减小，则增大，b符合。
c． 稀释过程中，酸性减弱，减小，温度不变，水的离子积常数不变，则增大，所以减小，c不符合。故选b。
（2）①若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，反应生成硫酸铵，反应的离子方程式为：；硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解：，溶液呈酸性，所得溶液的。
②若向氨水中加入稀硫酸至溶液，根据电荷守恒，此时溶液中的，则。
（3）弱酸的酸性越弱，其酸根离子越易水解，由于，所以等的溶液、溶液和溶液，三种溶液的物质的量浓度、、由大到小排序为。
（4）25℃时，的水解方程式为，则水解平衡常数。
19．移取溶液，向其中加入溶液
【详解】醋酸的电离平衡：，平衡常数，当时，，故在Ⅱ中，向溶液中加入溶液，反应后的溶液中和近似相等，测定溶液的，即可得出。
20．FeCl3是棕色固体，BaSO4、CaCO3不溶于水，CuSO4溶于水后溶液呈蓝色，再根据溶液呈强碱性，可以判断该物质一定有KOH，但无法确定NaCl，所以白色粉末是KOH或KOH和NaCl的混合物。
【详解】取样，样品为白色粉末，因为FeCl3是棕色固体，不符合题意；加水，能溶于水，且溶液为无色，因为BaSO4、CaCO3不溶于水、CuSO4溶于水后溶液呈蓝色，不符合题意；再根据溶液呈强碱性，可以判断该物质一定有KOH，但无法确定NaCl，所以白色粉末是KOH或KOH和NaCl的混合物，故答案为：FeCl3是棕色固体，BaSO4、CaCO3不溶于水，CuSO4溶于水后溶液呈蓝色，再根据溶液呈强碱性，可以判断该物质一定有KOH，但无法确定NaCl，所以白色粉末是KOH或KOH和NaCl的混合物。
21． ＜ ＞ 能 减小 逆反应 ①
【详解】（1）由图象可知，反应物能量大于生成物的能量，该反应为放热反应，即ΔH＜0；（2）根据反应方程式可知，反应A(g)+B(g) 2C(g)+D(g) 正方向气体的物质的量增多，熵变ΔS＞0；（3）根据反应A(g)+B(g) 2C(g)+D(g) ΔH＜0，ΔS＞0；由ΔG=ΔH-TΔS＜0，故该反应一定能自发进行；（4）该反应正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数K减小；（5）①氢氧化钠的水溶液能导电，氢氧化钠是电解质，故正确 ②导电能力大小与溶液中离子浓度多少和离子所带电荷数目多少有关，与电解质强弱无关，故错误；③AgCl是难溶性盐，但能在熔融状态下电离，所以仍然是电解质，故错误；④溶解度与是否是电解质无关，蔗糖是非电解质，故错误；⑤氯气是单质，不属于电解质和非电解质范围，故错误。答案选A。
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