第六章 常用的金属和盐复习题（含解析）2023-2024学年九年级化学沪教版（上海）第二学期

第6章常用的金属和盐 复习题
一、单选题
1．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是
A．氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物
B．碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
C．均一稳定的混合物是溶液，碘酒是均一稳定的混合物，则碘酒属于溶液
D．置换反应中一定有元素化合价发生变化，则元素化合价发生变化的反应一定是置换反应
2．下列“不一定”的说法正确的是
① 化合物中的某种元素变为为单质不一定要通过分解反应
② 在一定的条件下二氧化碳与水反应不一定生成碳酸
③ 能使紫色石蕊试液变蓝色的物质不一定是碱
④ 物质在燃烧时不一定产生火焰，灭火时不一定要将温度降到着火点以下．
A．① ② ③ ④ B．② ③ ④ C．① ③ ④ D．① ③
3．设计实验是实验探究的关键环节。根据下列实验方案进行实验，能达到相应目的的是
A．验证蜡烛中含有氢元素
B．鉴别氯化铵溶液和硫酸铵溶液
C．探究同种物质在不同溶剂中的溶解性
D．实验室制取CO2
4．将表面覆盖氧化铝的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器测量反应过程中压强和温度的变化，所得数据图如下。(已知：)
下列分析正确的是
A．50s后，才开始发生化学反应 B．80s时，溶液中溶质为AlCl3和HCl
C．100s时，稀盐酸已经反应完全 D．120s后，压强减小是因为无气体生成
5．下列归纳中，正确的是
A．C、CO、H2都能和CuO发生置换反应 B．H2、O2、CO2都能用排水法收集
C．C、S、P在空气中燃烧都生成气体 D．CO、CH4、O2都具有可燃性
6．下列化学反应中，既属于氧化反应又属于化合反应的是
A．铝+氧气三氧化二铝 B．氧化钙+水→氢氧化钙
C．水氢气+氧气 D．甲烷+氧气二氧化碳+水
7．下列实验方案合理的是
选项 实验目的 所用试剂或方法
A 鉴别纯碱和烧碱溶液 分别加入几滴酚酞试液
B 除去铜粉中少量的碳粉 在空气中充分灼烧
C 除去氯化钾溶液中少量的碳酸钾 加入过量氯化钙溶液，过滤
D 鉴别氯化钠和硝酸铵两种固体 分别加水，触摸容器外壁
A．A B．B C．C D．D
8．根据反应：，判断错误的是
A．产物类别：盐和氧化物 B．生成的溶液颜色：蓝色
C．环境问题：会形成酸雨 D．铜元素存在形态：化合态→游离态
9．有X、Y、Z三种金属，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，溶液质量增大：把X投入Z（NO3）2溶液中，得到X（NO3）2，溶液质量减小。下列判断错误的是（　　）
A．X、Y、Z可能依次是：Cu、Fe、Ag
B．元素的相对原子质量可能是：Z＞Y＞X
C．金属活动性顺序是：Y＞X＞Z
D．X、Y、Z可能依次是：Fe、Zn、Hg
10．下列鉴别和除杂的方法不正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别浓硫酸和浓盐酸 打开瓶塞，观察现象
B 鉴别氧化铜和碳粉 分别通入CO并加热，观察现象
C 除去FeSO4溶液中少量的CuSO4 加入足量的锌粉，搅拌，过滤
D 除去KCl固体中少量MnO2 加入适量水溶解，过滤，蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
11．下列化学方程式正确的是
A．
B．
C．
D．
12．以下化学知识的比较正确的是
A．冶炼金属的年代：钢铁早于青铜 B．空气中体积分数：氧气高于氮气
C．固体硬度：金刚石大于石墨 D．地壳中元素含量：铁元素大于氧元素
二、填空题
13．如图为氮元素的化合价-类别二维图。

(1)A点所表示的物质在横坐标上X对应物质类别为 ，化合物AgNO3代表它的点是 （填字母序号）。
(2)B极不稳定，在空气中很快会转化为C，该转化过程中反应物的化学式为 和 。
(3)D与水发生化合反应可生成E，该反应的化学方程式为 。
(4)E点表示的物质稀溶液能使紫色石蕊试液变红，是因为溶液中含有 （填符号）。
14．现有①生石灰 ②碳酸氢钠 ③碳酸钠④氢氧化钙，选择适当的物质进行填空（填序号）。
（1）常用作干燥剂的氧化物是 ；
（2）与硫酸铜溶液混合可配制波尔多液的是 ；
（3）用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产的是 ；
（4）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是 。
15．金属材料广泛应用于生产生活中。
(1)铁锅用来炒菜，主要是利用铁的 性(填“导热”或“导电”)。
(2)青铜是铜锡合金，其属于 材料(填“金属”或“合成”)。
(3)某些铁制零件防锈措施是涂油，其防锈原理是 。
(4)将一定量的金属R加入到含有硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，根据实验分析回答：
①若滤液为蓝色，则滤渣中 (填“一定”或“不一定”)含Cu。
②若滤液只含一种溶质，滤渣含三种金属，则三种金属活动性由大到小的顺序为 (用元素符号排序)。
(5)四种金属Mg、Al、Zn、Fe分别投入质量相等且足量的稀硫酸中充分反应后所得四种溶液的质量相等，则投入金属的质量由大到小的顺序为 (用元素符号排序)。
16．分类、类比是初中化学常用的学习方法
A B C D
（1）初中化学有很多实验，若按照实验目的可将实验分为：探究物质组成的实验，探究物质反应前后质量关系的实验、物质检验的实验等，我们可以将实验中D与 （填“A”或“B”或“C”）归为一类，分类依据是 。
（2）学习了金属活动性顺序后，某同学通过查阅资料发现有下列反应：，，则在铁、镍、铜三种金属中，活动性最强的金属是 ，请运用类比的方法写出铝丝和氯化镍溶液反应的化学方程式 。
17．已知金属M和N能够发生如下反应：
M＋H2SO4===MSO4＋H2↑
Fe＋MCl2===M＋FeCl2
N＋FeCl2===Fe＋NCl2
判断Fe、Cu、M、N的活动性由强到弱的顺序是 ；以上三个化学反应均属于 (填基本反应类型)。
三、实验题
18．利用如图所示装置进行有关物质性质的实验。
（1）证明CO2与NaOH反应：
Ⅰ中充满CO2气体，Ⅱ中加适量澄清石灰水，连接装置导管b→ （填字母序号），打开a、b处止水夹，通过分液漏斗A加入足量NaOH溶液后，关闭a、b处止水夹，轻轻振荡，充分反应后打开b处止水夹。可观察到的现象有：Ⅱ中溶液倒吸入Ⅰ中、 。倒吸后Ⅰ中发生反应的化学方程式为 。
（2）研究双吸剂（主要成分是铁粉）的变质情况：
Ⅰ中放置适量使用过一段时间的双吸剂，Ⅱ中放置足量锌粒，连接装置导管a→d。打开a、b处止水夹，通过分液漏斗A加入适量稀硫酸后，关闭b处止水夹。观察到Ⅰ中冒气泡，溶液变为黄色并通过导管流入Ⅱ中；Ⅱ中也产生气泡，锌粒表面逐渐有灰黑色固体生成。
[已知：]
结合实验现象推断：
①实验中的双吸剂U （填“未变质”、“部分变质”或“完全变质”）。
②Ⅰ、Ⅱ中发生的所有置换反应的反应物组合为：和、 。
19．实验小组对久置生石灰的成分进行分析，实验操作及部分现象如图所示。
【资料】：Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓
回答下列问题：
（1）样品加水放热的原因是 （用化学方程式表示）。
（2）②中反应的化学方程式是 。
（3）③中的实验现象是 。
（4）将混合物B、C、D倒入一个洁净的烧杯中，发现烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，过滤，得滤液E和1g滤渣。向滤液E中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，则滤液E中的溶质可能是 。
依据实验现象及数据判断，原样品的成分是 。
四、计算题
20．课外活动小组的同学在测定由NaCl和Na2CO3形成的固体混合物组成时，进行了以下实验：取40 g固体混合物配成溶液，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见下表：
实验一 实验二 实验三 实验四
原固体混合物质量 10g 10g 10g 10g
加入CaCl2溶液质量 10g 20g 30 40g
生成的沉淀的质量 2g m 5g 5g
请分析表中数据回答并计算[（4）要求写计算过程 ]
（1）生成的沉淀是（填写化学式） 。
（2）10g原固体混合物配成的溶液和足量CaCl2溶液反应，最多生成沉淀质量为 g。
（3）m= g。
（4）原固体混合物中NaCl的质量分数是多少 ？
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如强氧化钠中含有氧元素，不是氧化物，该选项说法不正确；
B、能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，例如盐酸能和比较活泼的金属单质反应生成氢气，该选项说法不正确；
C、均一稳定的混合物是溶液，碘酒是均一稳定的混合物，则碘酒属于溶液，该选项说法正确；
D、元素化合价发生变化的反应不一定是置换反应，例如碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应前后元素化合价发生改变，不是置换反应，该选项说法不正确。
故选C。
【点睛】氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物；
稀盐酸、稀硫酸能和比较活泼的金属单质反应生成盐和氢气；
溶液是由一种或几种物质均匀分散到一种物质里形成的混合物；
一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应是置换反应。
2．A
【详解】①不通过分解反应，化合物中的某种元素也可以转变为单质，例如氧化铜和一氧化碳在加热条件下能生成铜和二氧化碳；
②在一定的条件下二氧化碳与水反应不一定生成碳酸，例如绿色植物通过太阳光可以把二氧化碳和水合成葡萄糖和氧气；
③使紫色石蕊试液变蓝色不一定是碱，例如碳酸钠呈碱性，但是碳酸钠不是碱．
④可燃物在燃烧时不一定产生火焰，例如铁在氧气中燃烧时不产生火焰。
故选A
3．A
【详解】A、验证蜡烛中含有氢元素,将蜡烛点燃，在火焰上方罩一干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾出现,说明有水生成,根据质量守恒定律，氧气中只含有氧元素,则说明蜡烛中含有氢元素，故A能达到目的；
B、鉴别氯化铵溶液和硫酸铵溶液,分别滴加氢氧化钠溶液,都能生成有刺激性气味的氨气,不能鉴别二者，故B不能达到目的；
C、探究同种物质在不同溶剂中的溶解性,应将等质量的氯化钠分别加入等体积的水和汽油中，实验中水和汽油的体积不同，故C不能达到目的；
D、实验室制取二氧化碳选用大理石或石灰石和稀盐酸反应,若选用大理石和稀硫酸,二者反应生成的硫酸钙微溶于水,覆盖在大理石的表面,阻止反应的进行，故D不能达到目的。
故选A。
4．B
【详解】A、刚开始存在的反应，此时压强和温度都没有发生变化，，故选项分析不正确；
B、80s时，压强和温度均上升，此时溶液中不仅发生了氧化铝和盐酸的反应：；还发生了铝和盐酸的反应：，此反应有气体生成，压强上升，且此反应是放热反应，温度升高，该反应中盐酸并没有完全反应完，稀盐酸有剩余，故溶液中溶质为氯化铝和氯化氢，故选项分析正确；
C、100s，压强和温度不再升高，代表反应完全，但是稀盐酸是否有剩余是无法知道的，
故选项分析不正确；
D、120s以后，压强减小是因为温度降低所导致，不是因为无气体生成，故选项故选项分析不正确；
故选：B。
5．B
【详解】A、置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应物是两种化合物，不符合置换反应的特征，选项A不正确；
B、H2难溶于水、O2不易溶于水，可以用排水法收集，二氧化碳能溶于水，用排水法收集时，应在水面滴一层油，防止二氧化碳溶于水，选项B说法正确；
C、碳在空气中燃烧生成二氧化碳气体，硫在空气中燃烧生成二氧化硫气体，磷在空气中生成固体五氧化二磷，选项C说法不正确；
D、一氧化碳和甲烷都可以在空气中燃烧，具有可燃性，氧气能支持可燃物燃烧，具有助燃性，选项D说法不正确。故选：B。
6．A
【详解】化合反应是两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。物质跟氧气发生的反应属于氧化反应。
A、该反应反应物有两种，生成物有一种，且氧气是反应物，故既属于化合反应又属于氧化反应，符合题意；
B、该反应反应物有两种，生成物有一种，属于化合反应，但没有氧气参加反应，不属于氧化反应，不符合题意；
C、该反应反应物有一种，生成物有两种，不属于化合反应，不符合题意；
D、该反应氧气是反应物，属于氧化反应，但反应物有两种，生成物有两种，不属于化合反应，不符合题意；
故选A。
7．D
【详解】A、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色，该选项不合理；
B、加热条件下，氧气和铜反应生成氧化铜，和碳反应生成二氧化碳，除去了原物质，该选项不合理；
C、氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化钙，该选项不合理；
D、氯化钠溶于水，温度无明显变化，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，该选项合理。
故选D。
8．D
【详解】A、由化学方程式可知，产物为硫酸铜、二氧化硫和水，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，二氧化硫是由S、O元素组成的化合物，属于氧化物，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意；
B、硫酸铜溶液是蓝色的，故生成的溶液是蓝色的，不符合题意；
C、反应生成了二氧化硫，二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，形成酸雨，不符合题意；
D、由化学方程式可知，铜元素存在形态：游离态→化合态，符合题意。
故选D。
9．A
【分析】在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来； X、Y、Z三种金属，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，说明Y的活动性比X强，即Y＞X；溶液质量增大，说明Y的相对原子质量大于X。
同理，把X投入Z（NO3）2溶液中，得到X（NO3）2，溶液质量减小，说明X的活动性比Z强，即X＞Z；溶液质量减小，说明Z的相对原子质量大于X。
【详解】A、由上述分析，金属活动性顺序是Y＞X＞Z，X、Y、Z可能依次是：Cu、Fe、Ag；但Y的相对原子质量大于X，而Fe的相对原子质量小于Cu，银的化合价为+1价，Z在硝酸盐中显+2价，故A错误；
B、由上述分析，元素的相对原子质量是Y＞X，Z＞X，则元素的相对原子质量可能是Z＞Y＞X，故B正确；
C、由上述分析，金属活动性顺序是Y＞X＞Z，故C正确；
D、由上述分析，金属活动性顺序是Y＞X＞Z，X、Y、Z可能依次是：Fe、Zn、Hg，Zn的相对原子质量大于Fe，Hg的相对原子质量大于Fe，故D正确。故选A。
【点睛】活动性强的金属能从盐溶液中把活动性弱的金属置换出来；在金属化合价相同时置换后溶液质量减少，说明盐中金属的相对原子质量较大．
10．C
【详解】A、鉴别浓硫酸和浓盐酸，打开瓶塞，浓硫酸无现象，浓盐酸瓶口出现白雾，现象不同可以鉴别，A选项正确；
B、鉴别氧化铜和碳粉，分别通入CO并加热，碳粉不和一氧化碳反应无明显现象，氧化铜被还原为铜，黑色粉末逐渐变红，现象不同可以鉴别，B选项正确；
C、除去硫酸亚铁溶液中少量硫酸铜，加入足量的锌粉，金属活动性锌>铁>铜，锌会先与硫酸铜反应，后与硫酸亚铁反应，硫酸亚铁被反应掉，无法达到除杂目的，C选项错误；
D、除去固体中少量，加入适量水氯化钾溶解，二氧化锰不溶于水，过滤除去二氧化锰，将滤液蒸发结晶，可以得到氯化钾晶体，D选项正确。
故选：C。
11．D
【详解】A、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，此选项错误；
B、，此选项错误；
C、复分解反应发生的条件是：生成水、气体或沉淀，氢氧化钠溶液与氯化钡溶液不反应，因为无水、气体、沉淀生成，此选项错误；
D、，此选项正确。
故选D。
12．C
【详解】A.铜的金属活动性弱于铁，所以冶炼年代更早，故选项说法错误；
B.空气中氧气的体积分数为21%，氮气为78%，所以氧气在空气中的体积分数低于氮气，故选项说法错误；
C.金刚石的硬度为10，是硬度最大的物质，而石墨的硬度小，故选项说法正确；
D.地壳中元素含量顺序为氧硅铝铁，故选项说法错误；
故选C。
13．(1) 单质 F
(2) NO O2（次序可对调）
(3)
(4)H+
【详解】（1）A点中氮元素的化合价为0，则A点所表示的物质在横坐标上X对应物质类别为单质，AgNO3是一种盐，银元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价的代数和为0，则氮元素的化合价为+5价，所以它代表的点是F，故填：单质；F；
（2）B、C对应的物质类别为氧化物，其中B点时氮元素的化合价为+2价，其化学式为NO，C点时氮元素的化合价为+4价，其化学式为NO2，B转化为C，即NO与空气中的氧气反应生成NO2，故填：NO；O2（次序可对调）；
（3）D为氧化物，其中氮元素的化合价为+5价，其化学式为N2O5，E为酸，其中氮元素的化合价为+5价，其化学式为HNO3，五氧化二氮和水反应生成硝酸，反应的化学方程式为，故填：；
（4）E点对应的物质是硝酸，稀溶液能使紫色石蕊试液变红，是因为溶液中含有H+，故填：H+。
14． ① ④ ③ ②
【详解】（1）生石灰是氧化钙的俗称，是一种氧化物，能与水反应，所以常用作干燥剂；
（2）常用氢氧化钙与硫酸铜溶液混合可配制波尔多液；
（3）碳酸钠常用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产；
（4）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠。
15． 导热 金属 隔绝氧气和水 不一定 R>Cu>Ag Al＞Mg＞Fe＞Zn
【详解】（1）铁锅炒菜需要热量加工食材，所以利用金属的导热性；
故答案为：导热。
（2）青铜合金都是由金属组成，所以属于金属合金；
故答案为：金属。
（3）铁生锈需要同时接触水和氧气，而涂油后，可以有效隔绝氧气和水，避免生锈；
故答案为：隔绝氧气和水。
（4）①铜的金属活动性强于银，此时溶液显蓝色，说明溶液含有铜离子，因此硝酸铜还有剩余，但是由于加入金属R的量不确定，所以可能与硝酸银反应后还有剩余，但是不足以将全部的硝酸铜反应完毕，可以部分消耗硝酸铜，生成铜单质，也可能不消耗硝酸铜，被硝酸银全部消耗完毕，因此滤渣不能确定是否一定有铜；
故答案为：不一定。
②若溶质只有一种，说明R将硝酸银与硝酸铜全部反应完毕，且有三种金属，那R也有剩余，因此R的金属活动性最强，其次为铜，最弱为银，所以为R＞Cu＞Ag；
故答案为：R＞Cu＞Ag。
（5）设参与反应的Mg、Al、Zn、Fe质量分别为m、n、x、y，对应生成氢气质量为a、b、c、d，
a=；
n=；
c=；
d=；
因此m-=n-==，因此可以求出＜＜m＜n，加入质量最大为铝，然后是镁，次之为铁，最小的为锌，因此元素符号顺序为Al＞Mg＞Fe＞Zn；
故答案为：Al＞Mg＞Fe＞Zn。
16． A 都是物质检验的实验 铁（或Fe）
【分析】运用分类、类比法解答问题。
【详解】（1）D实验是用澄清石灰水检验二氧化碳气体，与A归为一类，分类依据是都是物质检验的实验。
（2）从这个反应可知镍在金属活动性顺序中排在氢的前面，再从这个反应可知，铁比镍的活动性强，而铜在金属活动性顺序中排在氢的后面，则在铁、镍、铜三种金属中，活动性最强的金属是铁。铁比镍的活动性强，铝比铁的活动性强，所以铝比镍的活动性强，铝丝和氯化镍溶液反应的化学方程式。
【点睛】在金属活动性顺序中排列越前的金属活动性越强，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。
17． N＞Fe＞M＞Cu 置换反应
【详解】由金属活动性顺序的具体应用可知：活动性在氢前的金属可以与稀酸反应生成氢气，金属活动性强的金属可以把金属活动性比它弱的金属从其盐溶液中置换出来，所以据M+H2SO4═MSO4+H2↑ Fe+MCl2═M+FeCl2 N+FeCl2═Fe+NCl2可知：M活动性在氢前且比铁弱，N活动性在比铁强，结合金属活动性顺序表可知四种金属的活动性顺序是：N＞Fe＞M＞Cu，从反应类型上看都是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，故都是置换反应。
18． d Ⅰ中溶液产生白色浑浊 部分变质 Zn和H2SO4、Zn和FeSO4
【详解】（1）检验气体应该是长进短出，所以连接装置导管b→d；
二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以可观察到的现象有：Ⅱ中溶液倒吸入Ⅰ中、Ⅰ中溶液产生白色浑浊；
倒吸后Ⅰ中发生反应的化学方程式为：。
（2）①通过分液漏斗A加入适量稀硫酸后，关闭b处止水夹，观察到Ⅰ中冒气泡，溶液变为黄色，说明样品中含有铁和氧化铁，实验中的双吸剂部分变质；
②Ⅰ、Ⅱ中发生的反应有锌和稀硫酸、氧化铁和稀硫酸、铁和稀硫酸、锌和硫酸铁、锌和硫酸亚铁，置换反应的反应物组合为Fe和H2SO4、Zn和H2SO4、Zn和FeSO4。
【点睛】该题难点是(2)，解题关键是：①Ⅰ中现象判断是否变质以及变质程度，②Ⅰ、Ⅱ中发生的所有反应中，根据置换反应的定义，判断出置换反应。
19． CaO + H2O= Ca(OH)2 Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3↓ 滴加无色酚酞溶液，溶液由无色变成红色；再滴加稀盐酸，溶液由红色变成无色 NaCl、Na2CO3或NaCl、Na2CO3、NaOH （写“酚酞”不扣分） CaO、Ca(OH)2、CaCO3
【详解】（1）样品加水放热的原因是氧化钙与水反应，化学方程式为CaO + H2O= Ca(OH)2，说明原样品中含氧化钙。
（2）②中反应的化学方程式是：Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3↓，说明溶液中含有氢氧化钙。
（3）③中的实验现象是滴加无色酚酞溶液，因为溶液中含有氢氧化钙，呈碱性，所以溶液由无色变成红色；再滴加稀盐酸，盐酸和氢氧化钙发生中和反应，溶液由红色变成无色；
（4）将混合物B、C、D倒入一个洁净的烧杯中，发现烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，过滤，得滤液E和1 g滤渣。向滤液E中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明滤液中含有碳酸钠，也说明原样品中的钙已全部转化为碳酸钙，又因为B、C、D倒入一个洁净的烧杯中，得1 g滤渣，可见原样品中除去原来存在的碳酸钙0.1克，其他物质中的钙能转化为碳酸钙1克，如果全部是氧化钙，则0.65克氧化钙中的钙转化为碳酸钙质量大于1克，可见原样品中一定含有氢氧化钙。向滤液E中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明滤液中含有碳酸钠，滤液E中的溶质可能是NaCl、Na2CO3或NaCl、Na2CO3、NaOH；依据实验现象及数据判断，由实验操作及其现象可知，原样品的成分是CaO、Ca(OH)2 、CaCO3。
20． CaCO3 5 4 47%
【详解】（1）据题意可知此反应的方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，故沉淀物是CaCO3；
（2）据图表可知，加入CaCl2溶液的质量到30g和40g时的沉淀质量一样多，说明加到30g 时已完全反应，故最多生成沉淀质量为5g；
（3）在反应过程中，参加反应的物质与生成物的质量成正比，因此
（4）设10g原固体混合物中Na2CO3质量为x
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 5g
解之得x=5.3g
固体混合物中NaCl的质量分数是：
答：原固体混合物中NaCl的质量分数是43%。
答案第1页，共2页
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