第九单元金属复习题（含解析）2023-2024学年九年级化学鲁教版下册

第九单元 金属 复习题
一、单选题
1．“宏观辨识”与“微观探析”是化学学科的核心素养之一、下列对生活中常见宏观事实的微观解释不正确的是
A．切洋葱时眼睛被熏得忍不住流眼泪：分子不断运动
B．铁质暖片表面涂铝防锈：改变金属的内部金属
C．乙醇溶液不导电：溶液中几乎没有自由移动的离子
D．面包发霉：面包中的分子种类发生变化
2．某化学学习小组的同学辨析以下说法，其中正确的是
A．喝汽水后打嗝，压强减小气体的溶解度变小
B．废弃电池埋到土壤中，减少对环境的污染
C．将适量的硝酸铵固体溶于水，会使溶液的温度显著升高
D．被雨水淋湿的自行车，须先用干布擦净后才能用带油的布擦
3．物质的用途主要由其性质决定的。下列物质的用途与性质对应不正确的是
A．常用氮气做填充保护气——氮气化学性质常温下比较稳定
B．肥皂水用于缓解蚊虫叮咬后的痛痒感——肥皂水呈弱碱性
C．干冰作制冷剂保存食物——干冰升华吸热
D．铝制炊具比铁制炊具更耐锈蚀——铝的活动性比铁弱
4．Fe、Zn的混合物共6g，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，经测定反应后溶液质量增加了5.8g，将反应后的溶液蒸干，则得到的固体混合物的质量为
A．11.8g B．16g C．15.6g D．14.8g
5．向盛有AgNO3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。根据上述现象，下列结论正确的是
A．滤渣中一定有Fe、Zn
B．滤渣中可能有Ag、Cu
C．滤液中一定有Fe（NO3）2、Zn（NO3）2
D．滤液中可能有AgNO3、Cu（NO3）2
6．“证据推理与模型认知”是化学学科的核心素养的重要组成部分，以下推理正确的是
A．NaOH、Ca（OH）2等碱溶液都能使酚酞试液变红，所以使酚酞试液变红的一定是碱性溶液
B．化学反应通常伴有能量的变化，所以人类利用的能量都是由化学反应提供的
C．置换反应可生成单质和化合物，则生成单质和化合物的反应一定是置换反应
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应，放出气体的物质一定是碳酸盐
7．分类是化学学习中常用的思维方法，下列有关物质分类正确的是
A．氧化物：干冰、二氧化锰、水 B．碱：纯碱、氨水、熟石灰
C．混合物：空气、石油、碳酸钙 D．合金：青铜、黄铜、硫酸铜
8．下列物质的转化中，只能加入酸才能一步实现的是
A．NaOH→Na2SO4 B．CaCO3→CO2 C．Mg→MgCl2 D．CaO→CaCl2
9．下列用数轴表示的物质的含量关系中，正确的是
A．空气中所占体积分数：
B．化合物中碳元素的质量分数：
C．地壳中元素含量：
D．合金中含碳量：
10．从反应“”做出的以下推断正确的是
A．该反应为置换反应 B．燃烧一定都有氧气参加
C．物质X的化学式为OMg D．CO2中碳元素和氧元素质量比为1︰2
11．下列实验现象的描述中，正确的是
A．木炭在氧气中燃烧，生成二氧化碳
B．铜绿加入稀盐酸中产生大量气体，溶液仍为无色
C．加热KMnO4时固体逐渐减少，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
D．红磷在空气中燃烧产生大量白烟
12．下列做法容易造成铁制品生锈的是(　　)
A．表面喷漆 B．置于潮湿的空气中
C．镀铬 D．涂上油
二、填空题
13．某化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动。
（1）铁生锈的过程，实际上是铁与空气中的 发生反应的过程。盐酸可除去铁锈，是由于 （写出化学方程式）。
（2）锈蚀的铁制品不能久放于盐酸是由于 （写出化学方程式），该反应属于 反应（基本反应类型）。
（3）要防止铁制品生锈可采取的方法有 （写一种）。
14．金属制品与我们的日常生活密不可分。
(1)通常在铁栏杆表面喷涂油漆，其防锈原理是 。
(2)有镁、铝、铜三种金属，其中不能与稀硫酸发生反应的是 。
(3)向Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，向所得固体物质中加入盐酸没有气体产生，则固体中一定有 。
15．将一定量的Zn放入Al（NO3）3、Fe（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，且滤渣质量和所加锌的质量相等。
(1)请写出一个有关反应的化学方程式。
(2)向滤渣上滴加稀盐酸 （填“一定有”、“可能有”或“一定没有”）气泡产生。
(3)滤液中一定含有哪些金属离子？（写离子符号）
16．青少年看书、写字一定要爱护眼睛，台灯是在光线不足时常用的照明用具。
（1）灯管后面的反光片为铝箔。利用了铝的 性。
A．延展性好 B．硬度大 C．熔点低
（2）铝比铁活泼，但铝箔比铁螺丝钉耐腐蚀。铝制品耐腐蚀的原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成 。
（3）把铝粉和氧化铁粉末按一定比例配成的混合物，当用引燃剂点燃，发生置换反应，并放出大量的热，能使生成的铁熔化。请写出此反应化学方程式 ，铝元素的化合价在反应前后的变化为 。
17．镓（Ga）及化合物应用广泛，常用于半导体、合金、磁性材料等领域，已知镓在化合物中通常为+3价。图甲是镓元素在元素周期表中的相关信息图，图乙是镓原子的原子结构示意图。请回答下列问题：

(1)由图甲可知镓的原子序数是 。
(2)图乙中的x的数值为 ，镓原子在化学反应中容易 （选填“得到”或“失去”）电子。
(3)镓（Ga）与常见金属铝有相似的化学性质。最外层电子数相同时，电子层数越多，原子核对核外电子的吸引力越小，越容易失去电子。比较两种金属原子失电子能力，镓原子的失电子能力比铝 （选填“强”或“弱”）。
(4)氢氧化镓是难溶于水的白色固体，取少量氢氧化镓固体于试管中，加入无色溶液X。充分振荡后固体完全溶解。溶液X可能是 （填化学式）。
(5)设计金属镓转化为氢氧化镓的一种方案： 、 （依次写出化学方程式）。
18．某同学为鉴别首饰的成分是黄铜（Zn-Cu合金）还是黄金，设计如下几种方案：
方案一：取少量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，观察是否有气泡产生。若有气泡产生则为黄铜，若无明显现象则为黄金。
方案二：取少量样品于烧杯中，滴加某盐溶液，若有明显现象则为黄铜，若无明显现象则为黄金。
方案三：用坩埚钳夹取样品在酒精灯上灼烧，观察现象得出正确结论。
（1）写出方案一中所涉及的化学方程式 。
（2）选出符合方案二的一种盐溶液并解释原因 。
（3）写出方案三中相应的现象和结论 。
三、实验题
19．下图为实验室一氧化碳与氧化铁反应的装置图，据图回答：

(1)A装置中的反应现象： ，A装置中反应的化学方程式 ，B装置中反应现象是 ，B装置的作用 ，B装置中反应的化学方程式 。
(2)开始实验时要先通一会儿一氧化碳然后加热的目的是 。
(3)C装置的作用 ，C装置中反应的化学方程式为 。
20．“它来了，它来了，它带着温暖走来了!它就是暖宝宝。”暖宝宝的主要成分是活性炭、铁粉、蛭石等，其原理是利用铁生锈发热。
(1)铁生锈的条件是铁同时接触氧气和 ，生活中常用 (写一种即可)方法防止铁生锈。
(2)利用暖宝宝内的粉末可以进行空气中氧气的含量测定实验。如图所示，将足量的发热剂装入300 mL的集气瓶中，充分反应并冷却后，理论上进入集气瓶的水的体积约为 mL,若实验结果偏小，可能的原因是 。
(3)将未使用过的暖宝宝加入硫酸铜溶液中，发生反应的化学方程式为 。
四、计算题
21．铜锌合金又叫黄铜，某化学兴趣小组要测定黄铜中铜的质量分数。取黄铜碎屑样品20g放入烧杯中，加入100g足量稀硫酸充分反应，至不再产生气泡，测定烧杯中剩余物的质量为119.8g。
（1）生成气体的质量为_____g。
（2）计算样品中铜的质量分数。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A、分子不断运动的，所以切洋葱时眼睛被熏得忍不住流眼泪，A正确。
B、铁质暖片表面涂铝防锈：隔绝氧气和水，B错误。
C、乙醇溶液不导电：溶液中几乎没有自由移动的离子，C正确。
D、面包发霉，生成了新物质，面包中的分子种类发生变化，D正确。
故选B。
2．D
【详解】A、喝汽水后打嗝，是因为温度升高气体的溶解度变小，故选项说法错误；
B、将废弃电池埋到土壤中，废弃电池中的汞、铅、镉等重金属渗出，会污染土壤和地下水，故选项说法错误；
C、将适量的硝酸铵固体溶于水，硝酸铵溶于水会吸收热量而导致温度降低，故选项说法错误；
D、如果先用带油的布擦，在自行车的表面形成一层油膜，使自行车上的水不容易挥发，更容易使自行车生锈，故选项说法正确。
故选D。
3．D
【详解】A、氮气化学性质常温下比较稳定，常用氮气做填充保护气，故A不符合题意；
B、肥皂水呈弱碱性，用于缓解蚊虫叮咬后的痛痒感，故B不符合题意；
C、干冰升华吸热，可作制冷剂保存食物，故C不符合题意；
D、铝制炊具比铁制炊具更耐锈蚀，因为铝与氧气反应生成一层致密的氧化膜，阻止铝进一步被氧化，故D符合题意。
故选D。
4．C
【详解】铁与稀硫酸反应：，锌与稀硫酸反应：，反应生成氢气的质量为：6g-5.8g=0.2g，由化学方程式可知，生成氢气中的氢元素完全来自于硫酸，设硫酸中硫酸根离子的质量为x，则2：96=0.2g：x，x=9.6g，则得到固体混合物的质量为：9.6g+6g=15.6g。
故选C。
5．C
【详解】铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银；然后和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜；铁活动性比锌弱，不能与硝酸锌反应。
向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生说明有铁剩余。
所以滤液中有不反应的硝酸锌和生成的硝酸亚铁，滤渣中有过量的铁及生成的银和铜。
故选C。
6．A
【详解】A、NaOH、Ca（OH）2等碱溶液都能使酚酞试液变红，能使酚酞试液变红的一定是碱性溶液，故选项正确；
B、化学反应通常伴有能量的变化，人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的，但是也可通过物理变化获得能量，如氢氧化钠溶于水放出大量的热，故选项错误；
C、置换反应可生成单质和化合物，但生成单质和化合物的反应不一定是置换反应，如一氧化碳和氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，故选项错误；
D、碳酸盐与盐酸反应放出气体，但与盐酸反应，放出气体的物质不一定是碳酸盐，还有可能是金属，如盐酸和锌反应也会生成气体，故选项错误。
故选：A。
7．A
【详解】A、氧化物由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，干冰（CO2）、二氧化锰（MnO2）、水（ H2O）属于氧化物，故A正确；
B、碱是溶于水解离出的阴离子全部为氢氧根离子（ OH- ）的化合物，纯碱是碳酸钠的熟称，由碳酸根离子和钠离子组成，属于盐，氨水是氨气的水溶液，属于混合物，熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，故B错误；
C、混合物由两种或两种以上物质组成，空气由氧气、氮气、稀有气体、二氧化碳等多种物质组成，属于混合物，石油中有汽油、煤油、柴油等多种物质，属于混合物，碳酸钙由金属离子和碳酸根离子组成，属于纯净物中的盐，故C错误；
D、合金是混合物，青铜和黄铜是合金，硫酸铜是金属离子和硫酸根离子组成，属于纯净物，不是合金，故D选项错误。
故选A。
8．D
【详解】A、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，不一定加入酸就能实现，错误；
B、碳酸钙与稀盐酸反应能生成二氧化碳；但在高温下分解也能生成二氧化碳，不一定加入酸就能一步实现，错误；
C、镁和氯化铜溶液等反应也可以生成铜和氯酸镁，不一定加入酸就能一步实现，错误；
D、氧化钙与酸反应生成了盐和水，氧化钙只有与稀盐酸反应才能生成氯化钙，只有加入酸才能一步实现，正确。
故选D。
9．D
【详解】A、正常情况下，空气中不含氢气，该选项错误；
B、甲烷，一氧化碳，二氧化碳三种物质中，每个分子中碳原子个数相同，则相对分子质量大的，说明碳元素质量分数小，所以，三种物质中碳元素质量分数由小到大的顺序是二氧化碳、一氧化碳、甲烷，该选项错误；
C、地壳中元素的含量由高到低的顺序依次为氧、硅、铝、铁，该选项错误；
D、生铁中的含碳量为2%～4.3%，钢中的含碳量为0.03%～2%，该选项正确。
故选D。
10．A
【详解】A.单质与化合物反应生成单质与化合物的反应是置换反应，反应物中镁是单质，二氧化碳是化合物，生成物中氧化镁是化合物，碳是单质，所以为置换反应，故A正确；
B.燃烧的本质是氧化还原反应，广义燃烧不一定要有氧气参加，任何发光、发热、剧烈的氧化还原反应，都可以叫燃烧，所以燃烧不一定都有氧气参加，故B不正确；
C.根据化学反应前后原子种类、数目不变，反应前有镁原子两个，碳原子一个，氧原子两个，反应后已有一个碳原子，故2X中含有两个镁原子和两个氧原子，镁通常显正价，氧显负价，在化合物中正价在前、负价在后，故X的化学式为MgO，故C不正确；
D.CO2中碳元素和氧元素质量比为，故D不正确。
故选A。
11．D
【详解】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误；B、碱式碳酸铜在稀盐酸中逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色变成蓝色，故选项说法错误；C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，加热KMnO4时固体逐渐减少，只能生成氧气，故选项说法错误；D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确；故选D。
点睛：掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。
12．B
【详解】A、表面喷漆会在一定程度上保护铁制品，防止生锈，不符合题意；
B、置于潮湿的空气中，铁制品会和水和氧气发生反应，容易造成铁制品生锈，符合题意；
C、镀铬会在一定程度上保护铁制品，防止生锈，不符合题意；
D、涂上油会在一定程度上保护铁制品，防止生锈，不符合题意。故选B。
【点睛】铁制品生锈是因为铁和空气中的氧气和水发生了反应生成铁锈。
13． 氧气、水 置换 刷漆（或涂油、保持表面洁净干燥、镀金属等）
【详解】（1）铁生锈的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水发生反应的过程。盐酸可除去铁锈，是由于铁锈中主要成分氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式。
（2）锈蚀的铁制品不能久放于盐酸是由于铁锈完全反应后，铁与稀盐酸接触反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式，该反应属于置换反应。
（3）铁与空气中的氧气、水发生反应生锈，要防止铁制品生锈可采取的方法有刷漆（或涂油、保持表面洁净干燥、镀金属等）。
14．(1)隔绝空气（氧气）和水
(2)Cu/铜
(3)Ag/银
【详解】（1）铁在氧气和水的作用下容易生锈，通常在铁栏杆表面喷涂油漆，其防锈原理是隔绝空气（氧气）和水，故填：隔绝空气（氧气）和水。
（2）铜金属活动性表位于氢之后，不和稀硫酸反应，故填：铜（或Cu）。
（3）硝酸铜和硝酸银混合溶液中，加入一定量的Zn粉，锌先和硝酸银生成硝酸锌和银，再和硝酸铜反应，充分反应后过滤，向所得固体物质中加入盐酸没有气体产生，则固体中一定没有锌，可能有铜，一定有银，故填：银（或Ag）。
15．(1) /
(2)一定有
(3)A13+、Zn2+
【分析】由金属活动性顺序可知，金属活动性由强到弱的顺序是：铝＞锌＞铁＞银，向含有Fe(NO3)2、AgNO3、Al(NO3)3的混合液中加入一定量的锌粉，锌不能与Al(NO3)3反应，锌粉会首先置换硝酸银中的银，若锌有剩余，锌与硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。根据化学方程式可知，每65份质量的锌能置换出216份质量的银，反应后滤渣质量大于加入锌的质量，根据化学方程式可知，每65份质量的锌能置换出56份质量的铁，反应后滤渣质量小于加入锌的质量，题意是滤渣质量和所加锌的质量相等，说明锌与Fe(NO3)2、AgNO3发生反应，滤渣中一定有银、铁，可能有锌，滤液中一定Al(NO3)3、Zn(NO3)2，可能存在Fe(NO3)2。
【详解】（1）根据分析可知，发生的反应是锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，化学方程式分别为： 、；
（2）铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，滤渣中一定有铁，向滤渣上滴加稀盐酸一定有气泡产生；
（3）滤液中一定Al(NO3)3、Zn(NO3)2，可能存在Fe(NO3)2，滤液中一定含有金属离子是：A13+、Zn2+。
16． A 一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止铝进一步氧化 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 由0变为+3价
【详解】（1）灯管后面的反光片为铝箔，利用了铝的延展性好，故选A；
（2） 铝制品耐腐蚀的原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止铝进一步氧化；
（3）根据题意，铝粉与氧化铁粉末在点燃条件下发生置换反应生成铁和氧化铝，反应的化学方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，反应前，铝以单质的形式存在，铝元素的化合价为0，反应后铝以氧化铝的形式存在，根据在化合物中各元素化合价的代数和为0，已知氧元素的化合价为-2价，设铝元素的化合价为x，则x×2+（-2）×3=0，求出x=+3，即反应后铝元素的化合价为+3价，故铝元素的化合价在反应前后的变化为由0变为+3价。
17．(1)31
(2) 8 失去
(3)强
(4)HCl/H2SO4
(5)
【详解】（1）周期表中左上角的数字是原子序数，故镓的原子序数是31；
（2）原子中，质子数=核外电子数，则x=31-2-18-3=8；依据镓原子的结构示意图，镓原子的最外层电子数是3，小于4，易失去电子；
（3）镓原子和铝原子的最外层电子数相同，镓原子的电子层数比铝多，所以镓原子的失电子能力比铝强；
（4）氢氧化镓难溶于水，能溶于溶液X，则X为酸溶液，可能是HCl或H2SO4；
（5）镓和盐酸反应生成氯化镓和氢气，氯化镓和氢氧化钠反应生成氢氧化镓沉淀和氯化钠，化学方程式为：、。
18． 硝酸银溶液，银的金属活动性弱于锌、铜，强于金（合理即可） 若固体变黑则为黄铜，无明显现象则为黄金
【详解】（1）方案一中取少量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若有气泡产生则为黄铜，因为锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所涉及的化学方程式。
（2）取少量样品于烧杯中，滴加某盐溶液，若有明显现象则为黄铜，这种盐溶液可以是硝酸银溶液，银的金属活动性弱于锌、铜，强于金。
（3）方案三中用坩埚钳夹取样品在酒精灯上灼烧，铜与氧气在加热条件下反应生成黑色氧化铜，相应的现象和结论若固体变黑则为黄铜，无明显现象则为黄金。
19．(1) 玻璃管里的粉末由红棕色逐渐变黑 试管里澄清石灰水变浑浊 证明有二氧化碳生成
(2)防止一氧化碳和玻璃管中的空气混合，加热时发生爆炸
(3) 处理尾气，防止污染空气
【详解】（1）A装置中的反应现象是玻璃管里的粉末由红棕色逐渐变黑，这种黑色粉末就是被还原出来的铁粉。氧化铁与一氧化碳高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式。生成的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，所以B装置中反应现象是试管里澄清石灰水变浑浊；B装置的作用是证明有二氧化碳生成，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式。
（2）一氧化碳是可燃性气体，与空气混合受热会发生爆炸。为防止一氧化碳和玻璃管中的空气混合，加热时发生爆炸，开始实验时要先通一会儿一氧化碳然后加热。
（3）为防止未反应的一氧化碳污染空气，用C装置点燃尾气，一氧化碳和氧气点燃条件下生成二氧化碳，化学方程式。故填：处理尾气，防止污染空气；。
20．(1) 水/H2O 刷漆（合理即可）
(2) 60 装置漏气
(3)
【详解】（1）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触；
防止铁生锈，可以隔绝氧气和水，如刷漆；
（2）将足量的发热剂装入300 mL的集气瓶中，铁生锈消耗氧气，待完全反应后，冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，氧气约占空气体积的，故理论上进入集气瓶的水的体积约为：；
若实验结果偏小，可能是装置漏气，在冷却至室温的过程中，外界空气进入，占据了一定的体积；
（3）将未使用过的暖宝宝加入硫酸铜溶液中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：。
21．（1）0.2
（2）解：设20g黄铜中锌的质量为x。
x=6.5g
样品中铜的质量分数为
答：样品中铜的质量分数为67.5%。
【分析】根据黄铜的成分铜和锌的性质可知，加入稀硫酸时，只有锌与硫酸反应生成了硫酸锌和氢气；根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的氢气质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应锌的质量，进而计算出铜的质量和铜的质量分数。
【详解】（1）根据质量守恒定律，减少的质量为生成气体的质量，故氢气的质量=20g+100g-119.8g=0.2g；
（2）见答案。
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