2.2共价分子中键角的影响因素与大小比较 课件(共10张PPT) 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

(共10张PPT)
微专题——共价分子中键角大小比较
含有共价键的物质中相邻两键之间的夹角称为键角。
键角是决定物质分子空间结构的主要因素之一。
在高中阶段学习中，影响键角大小的因素主要有三：
一是中心原子的VSEPR构型；
二是中心原子的孤电子对数；
三是中心原子的电负性大小等。
1．中心原子VSEPR构型不同的粒子，键角大小比较
直线形＞平面三角形＞正四面体形
如键角：CH≡CH＞CH2===CH2＞CH4。
思考：
2．电子对斥力相对大小比较
(1)顺序：孤电子对之间的斥力＞孤电子对与成键电子对之间的斥力＞成键电子对之间斥力。
(2)理解：成键电子对受到左、右两端带正电的原子核的吸引，而孤电子对只受到一端原子核的吸引，相比之下，孤电子对较“胖”，占据较大的空间，而成键电子较“瘦”，占据较小的空间。
例如：CH4、NH3、H2O的键角比较？
三种分子中的孤电子对数分别是0、1、2，故键角大小顺序为CH4＞NH3＞H2O。
3．电负性对键角的影响
中心原子VSEPR构型相同且孤电子对数目也相同，中心原子的电负性越大，原子核对成键电子对吸引能力越大，成键电子对相对集中，空间斥力增大，键角越大；反之，键角越小。
例如：H2S、H2O的键角比较？
H2O、H2S中，分子空间结构均为V形，由于电负性：O＞S，吸引电子的能力：O＞S，且键长：O—HNF3和NH3是氮元素的常见化合物，二者相比较，键角更大的是________，原因是____________________________。
NH3　
二者中心原子均为N，因H的电负性小，所以在NH3中，成键电子对更靠近N，排斥力增大，键角增大(或在NF3中，成键电子对更靠近F，导致排斥力减小，键角变小)
思考：
4．化学键类型对键角的影响
同一个粒子中不同共价键的键角，由于斥力：双键＞双键与单键之间＞单键间
例如：甲醛分子中α、β键角比较？
大于
C===O对C—C的斥力大于C—O对C—C的斥力
思考：
　
(1)比较键角时，先看中心原子的VSEPR构型
(2)中心原子的VSEPR构型相同时，比较中心原子孤电子对数的多少。
(3)中心原子的VSEPR构型、中心原子孤电子对数相同时，比较中心原子的电负性大小。
总结：比较分子中键角大小的思维流程
[迁移应用]
1．下列分子中，键角最大的是(　　)
A．H2O　　　　　　 B．CO2
C．BF3 D．CH4
B
2.NO2与SO2空间构型均为V形，NO2键角大于120°，分析原因。
解析：NO2与SO2的价层电子对均为3，VSEPR模型均为平面三角形，但NO2中孤电子是一个单电子，NO2键角大于120°，SO2键角小于120°
NH3＞PH3＞AsH3
①＞④＞②＞⑤＞③　
课后作业：5·3 P30题组二