3.3 沉淀溶解平衡 同步练习(含解析) 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

3.3 沉淀溶解平衡 同步练习
一、单选题
1．下列实验现象及对应得出的结论均正确的是（　　）
　 操作及现象 结论
A 向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀。 Ksp(AgCl)＜ Ksp(AgI)
B 将浓硝酸滴到胆矾晶体表面，晶体表面出现白斑 浓硝酸具有脱水性
C 向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色。 Br－还原性强于Cl－
D 加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结。 NH4Cl固体可以升华
A．A B．B C．C D．D
2．25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s) Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是（　　）
A．溶液中Pb2＋和I－浓度都增大 B．溶度积常数KSP增大
C．沉淀溶解平衡向左移动 D．溶液中Pb2＋浓度增大
3．可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。已知：；。下列推断正确的是（　　）
A．饱和溶液中存在：
B．向、的饱和混合溶液中加入少量，溶液中减小
C．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为
D．若每次加入的溶液，至少需要6次可将转化为
4．根据下表数据(数据均为常温下所测数据)，判断下列叙述正确的是（　　）
A．在等浓度的NaClO、 NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)
B．在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(OH－)＞c(HClO)＞c(H2CO3)
C．少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClO
D．等温等浓度的NaClO溶液和NaHCO3溶液，前者导电能力强
5．分离废水中的和，对节约资源和环境保护有着重要意义，已知：当溶液中离子浓度小于时，该离子沉淀完全。25℃时，的电离常数，，有关物质的如下表：
物质
物质下列说法正确的是
A．溶液与废水混合，生成的沉淀成分为、
B．25℃时，反应达到平衡，则溶液中
C．25℃时，用溶液调节废水的pH至8.0，能沉淀完全
D．将溶液逐滴加入浓度均为的和混合溶液中，当完全沉淀生成时，
6．在t℃时，Ag2CrO4（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp=1.8×10-10。下列说法错误的是（　　）
A．t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等
B．饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点
C．t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-8
D．t℃时，将0.01mol·L-1AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L-1KCl和0.01mol·L-1K2CrO4的混合溶液中，Cl-先沉淀
7．已知在25℃时，Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10，Ksp（AgI）=8.3×10﹣17，下列说法错误的是（　　）
A．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度减小
B．由于Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），AgCl 沉淀在一定条件下可转化为AgI沉淀
C．在AgCl沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，AgCl的Ksp增大
D．向等浓度的NaCl和NaI混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先出现AgI沉淀
8．下列有关溶液中的离子平衡的有关叙述中，正确的是（　　）
A．一定温度下，向0.1mol/L的醋酸中滴加相同浓度的氨水， 一直减小
B．已知Ksp（BaSO4）=1.07×10﹣30，Ksp（BaCO3）=2.58×10﹣9，所以不能将BaSO4转化为BaCO3
C．用弱酸溶液滴定强碱溶液时可用甲基橙作指示剂
D．已知电离常数HCN：Ka=4.9×10﹣10，H2CO3：Ka1=4.3×10﹣7，Ka2=5.6×10﹣11，则KCN溶液中通入少量CO2时的离子方程式为2CN﹣+H2O+CO2═2HCN+CO32﹣
9．25℃时，与pH的关系如图所示，X代表或或，下列说法错误的是（　　）
已知：常温下，的；强碱性溶液中Zn元素主要以的形式存在。
A．曲线②代表与pH的关系
B．常温下，的的数量级为
C．向等浓度的和的混合溶液中滴入NaOH溶液，先沉淀
D．向的溶液中加入等体积的HCl后，体系中Zn元素主要以、的形式存在
10．某温度下，已知Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10，Ksp（BaCO3）=2.5×10﹣9．下列说法正确的是（　　）
A．BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3不可能转化为BaSO4
B．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂
C．任何温度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时， =4.4×10﹣2
D．该温度下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中转化为BaSO4，则Na2SO4浓度至少为2.2×10﹣6mol L
11．有关溶度积Ksp的说法正确的是（　　）
A．Ksp的数值只与温度有关
B．Ksp的数值只与难溶电解质的性质和温度有关
C．Ksp的大小与沉淀量有多少和溶液中离子浓度的大小有关
D．Ksp的数值越大，电解质在水中的溶解能力越强
12．硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法错误的是（　　）
A．图中p和q分别为、温度下CdS达到沉淀溶解平衡
B．图中各点对应的的关系为：
C．向m点的溶液中加入少量固体，溶液中浓度降低
D．温度降低时，q点饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
13．25℃时，电离常数Ka（HF）=3.6×10﹣4mol/L，溶度积Ksp（CaF2）=1.46×10﹣10，Ksp（AgCl）=4×10﹣10，Ksp（AgI）=1.0×10﹣16．下列说法正确的是（　　）
A．AgCl不能转化为AgI
B．25℃时，0.1mol/L HF溶液pH=1
C．25℃时，使AgCl转化为AgI，则加入KI溶液的浓度不低于5×10﹣12mol/L
D．向1L0.1mol/LHF溶液中加入1L 0.1mol/LCaCl2溶液，没有沉淀产生
14．在化学分析中，以标准溶液滴定溶液中的时，采用为指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。已知时；，当溶液中的恰好沉淀完全(浓度等于)时，溶液中为（　　）
A． B．
C． D．
15．废水中CrO42﹣浓度降至5.0×10﹣7mol L﹣1以下才能排放．含CrO42﹣的废水可用沉淀法处理：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+．加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于（已知：Ksp（BaCrO4）=1.2×10﹣10）（　　）
A．1.2×10﹣5 mol L﹣1 B．2.4×10﹣4 mol L﹣1
C．3.6×10﹣4 mol L﹣1 D．4.8×10﹣4 mol L﹣1
16．根据下列实验能得出相应结论的是（　　）
A．A B．B C．C D．D
二、综合题
17．物质在水溶液中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡：
（1）实验测得0.1mol L﹣1一元弱酸HA 的pH为4，则HA的电离平衡常数Ka=　 　
（2）把AlCl3溶液蒸干灼烧最后所得固体为　 　（填化学式）．
（3）NaHCO3溶液中存在的平衡有三个，请分别用离子方程式表示：H2O H++OH﹣、　 　、　 　．
（4）等物质的量浓度的NH4HSO4溶液与NH4Cl溶液相比较，c（NH4+）：前者　 　后者（填“＜”、“＞”或“=”）．
（5）已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.6×10﹣12，往0.1mol L﹣1MgCl2溶液滴加烧碱溶液至pH=11，此时c（Mg2+）=　 　 mol L﹣1．
18．以废镍(含NiO，杂质为少量Fe2O3)生产Ni2O3的一种工艺流程如下：
（1）“酸浸”时为了提高酸浸的速率(浸取率)，可采取的措施有　 　(任写出一条)。
（2）“酸浸”时Fe2O3发生反应的离子方程式：　 　。
（3）“调节pH”使溶液中的Fe3＋沉淀完全(离子浓度≤10－5 mol·L－1时，离子沉淀完全)，则需维持c(OH－)不低于　 　 [已知Fe(OH)3的Ksp=4×10－38， ≈1.6 ]。
（4）“沉镍”的目的是将溶液中的Ni2＋转化为Ni(OH)2沉淀，确认Ni2＋已经完全沉淀的实验方法是　 　。
（5）“滤液Ⅱ”所含阴离子主要为Cl－，写出“氧化”时反应的离子方程式：　 　。
（6）以Fe、Ni为电极制取Na2FeO4的原理如图所示。通电后，在铁电极附近生成紫红色的 。电解时阳极的电极反应式为　 　，离子交换膜(b)为　 　(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
19．甲醇既可用于基本有机原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料．
（1）以下是工业上合成甲醇的反应：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）△H
下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
温度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
由表中数据判断反应I为　 　热反应（填“吸”或“放”）．
某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为　 　，此时的温度为　 　（从表中选择）．
（2）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1 kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2 kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H3 kJ/mol
则反应 CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=　 　kJ/mol（用△H1、△H2、△H3表示）
（3）现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72 ）时，实验室利用如图装置模拟该法：
①N电极的电极反应式为　 　．
②请完成电解池中Cr2O72 转化为Cr3+的离子反应方程式：
Cr2O72 +　 　Fe2++　 　═　 　Cr3++　 　Fe3++　 　
（4）处理废水时，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，当c（Cr3+）=1×10-5mol L﹣1 时，Cr3+沉淀完全，此时溶液的pH=　 　． （已知，Ksp=6.4×10-31，lg2=0.3）
20．
（1）将氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质是（填化学式）　 　向纯碱溶液中滴入几滴酚酞会变红，原因是（用离子方程式表示）　 　 。
（2）牙齿表面由一层坚硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着。它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2++3PO43-+OH-。进食后细菌和酶作用于食物产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是　 　。
（3）1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为　 　
21．铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示：
已知：最高价铬酸根在酸性介质中以存在，在碱性介质中以存在。
回答下列问题：
（1）煅烧过程中，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为　 　(填化学式)。
（2）水浸渣中主要有和　 　。
（3）“沉淀”步骤调到弱碱性，主要除去的杂质是　 　。
（4）“除硅磷”步骤中，使硅、磷分别以和的形式沉淀，该步需要控制溶液的以达到最好的除杂效果，若时，会导致　 　；时，会导致　 　。
（5）“分离钒”步骤中，将溶液调到1.8左右得到沉淀，在时，溶解为或在碱性条件下，溶解为或，上述性质说明具有_______(填标号)。
A．酸性 B．碱性 C．两性
（6）“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠()溶液，反应的离子方程式为　 　。
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A．向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀，说明发生沉淀转化，氯化银沉淀转化为碘化银，由于沉淀的转化是可逆反应，所以无法据此判断Ksp(AgCl)和Ksp(AgI)的相对对小，A不符合题意；
B．将浓硫酸滴到胆矾晶体表面，晶体表面会出现白斑，由于浓硫酸有吸水性；而将浓硝酸滴到胆矾上，不会出现此现象，因为浓硝酸没有吸水性，B不符合题意；
C．溶液上层呈橙红色说明有溴单质生成，发生反应2Br－+Cl2=Br2+2Cl－，说明Br－还原性强于Cl－，C符合题意；
D．NH4Cl加热分解生成HCl和NH3，二者在试管口重新反应生成NH4Cl，为化学变化，而升华为物理变化，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、注意：沉淀的转化看Ksp；
B、浓硝酸无脱水性；
C、根据氧化还原反应的原理进行作答；
D、升华属于物理变化，而本反应为化学变化。
2．【答案】C
【解析】【解答】A.加入KI溶液，c（I－）增大，沉淀溶解平衡逆移，c（Pb2+）减小，故A不符合题意；
B.溶度积常数Ksp只与温度有关，故B不符合题意；
C.加入KI溶液，c（I－）增大，沉淀溶解平衡左移，故C符合题意；
D.加入KI溶液，c（I－）增大，沉淀溶解平衡逆移，c（Pb2+）减小，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】增大产物中的碘离子浓度，平衡左移，溶度积常数只是温度的函数，据此解答即可。
3．【答案】D
【解析】【解答】A、 饱和溶液中存在 沉淀溶解平衡：BaCO3(s) Ba2+(aq)+(aq)，含碳微粒有碳酸根、碳酸氢根和碳酸，则根据物料守恒有 ，故A错误；
B、， 、 只与温度有关，则溶液中不变，故B错误；
C、碳酸钡能与盐酸反应，因此不能作为内服造影剂，与其溶解度无关，故C错误；
D、根据反应的方程式可知， 0.2molBaSO4转化为BaCO3，需要碳酸钠0.2mol，溶液中含有0.2mol硫酸根离子，溶液中， 故溶液中碳酸根离子的物质的量为0.2mol×50=10mol，需要碳酸钠的物质的量为10mol+0.2mol=10.2mol，1L2mol L-1的Na2CO3 溶液中含有碳酸根离子1L×2mol/L=2mol，故至少需要6次可将0.2molBaSO4转化为BaCO3，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、碳酸钡溶液中存在沉淀溶解平衡，结合物料守恒分析；
B、 ，Ksp只与温度有关；
C、碳酸钡能与盐酸反应，不能作为内服造影剂；
D、向硫酸钡中加入碳酸钠发生反应。
4．【答案】B
【解析】【解答】A、根据元素守恒规律，应有c（HClO）+c（ClO－）= c（HCO3-）+c（H2CO3）+ c（CO32-），选项A不符合题意；
B、根据数据右知酸性H2CO3>HClO> HCO3-，则ClO-的水解程度大于HCO3-，则离子浓度大小为c（HCO3-）>c（ClO-）>c（H2CO3），选项B符合题意；
C、少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+ClO-=HCO3-+HClO，选项C不符合题意；
D、等温等浓度的NaClO溶液和NaHCO3溶液，前者水解程度大，离子浓度小，导电能力弱，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】本题考查的是水解内容的相关应用；
A、要注意碳酸根的存在；
B、要注意次氯酸钠碱性比碳酸氢钠强；
D、离子浓度越大，导电性越强。
5．【答案】A
【解析】【解答】A．假设等体积混合，的水解平衡常数为，推出c(OH-)=2.06×10-2mol/L。若Co2+以CoCO3沉淀加入Na2CO3后溶液中的Co2+为。若以Co(OH)2沉淀溶液中，以上计算得知CoCO3和NiCO3在此溶液中更难溶。以CoCO3、NiCO3沉淀，A项符合题意；
B．，B项不符合题意；
C．由得，Co2+无法完全沉淀，C项不符合题意；
D．Co2+以CoS完全沉淀即。由，Q(NiS)=0.10.1mol/L×4.0×10-16=4.0×10-17故答案为：A。
【分析】依据Ksp数据计算分析。
6．【答案】C
【解析】【解答】A、一定温度下溶度积是常数，随温度变化，不随浓度变化，所以t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等，A不符合题意；
B、在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍为饱和溶液，点仍在曲线上，所以在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点，B不符合题意；
C、依据 图像曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到；曲线上的点是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶剂平衡为：Ag2CrO4(s) 2Ag+CrO42-；Ksp=c2(Ag+)c(CrO42-)=(10-3)2 10-5=10-11；C符合题意；
D、依据溶度积常数计算Ksp(CrO42-)=c2(Ag+)c(CrO42-)=1×10-9；Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=1.8×10-10，以0.01mol/L AgNO3溶液滴定20mL0.01mol/L，KCl和0.01mol/L的K2CrO4的混合溶液，c(CrO42-)=0.01mol/L，得到c(Ag+)= = ×10-4mol/L，0.01mol/L KCl溶液中，c(Cl-)=0.01mol/L；依据溶度积计算得到：c(Ag+)= =1.8×10-8mol/L，所以先析出氯化银沉淀，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.Ksp只与温度有关，温度不变，Ksp不变；
B.Y点到X点的变化过程中，溶液中c(Ag+)不变；
C.根据曲线中c(Ag+)和c(CrO42-)计算；
D.根据溶度积常数进行计算；
7．【答案】C
【解析】【解答】解：A．氯化银的悬浊液存在沉淀的溶解平衡，加入NaCl固体后，氯离子浓度增大，平衡逆向移动，AgCl的溶解度减小，故A正确；
B．根据沉淀转化原理：溶解度小的能转化为溶解度更小的，所以AgCl可以转化为AgI，故B正确；
C．溶度积只受温度的影响，加入蒸馏水，溶度积不变，故C错误；
D．AgI的溶度积较小，则向等浓度的NaCl和NaI混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先出现AgI沉淀，故D正确．
故选C．
【分析】由题给数据可知，Ksp（AgI）较小，则AgI较AgCl难溶于水，溶度积只受温度的影响，结合浓度对平衡移动的影响解答该题．
8．【答案】A
【解析】【解答】解：A．氨水的电离常数为 ，温度不变则常数不变，向0.1mol/L的醋酸中滴加相同浓度的氨水，溶液碱性逐渐增强，c（OH﹣）逐渐增大，则 一直减小，故A正确；
B．如c（Ba2+）c（CO32﹣）＞Ksp，则可生成沉淀，故B错误；
C．用弱酸溶液滴定强碱溶液，滴定终点溶液呈碱性，应用酚酞作指示剂，故C错误；
D．由电离常数可知酸性H2CO3＞HCN＞HCO3﹣，则反应的离子方程式为CN﹣+H2O+CO2═HCN+HCO3﹣，故D错误．
故选A．
【分析】A．根据氨水的电离常数为 判断；
B．如Qc＞Ksp，则可生成沉淀；
C．用弱酸溶液滴定强碱溶液，滴定终点溶液呈碱性；
D．由电离常数可知酸性H2CO3＞HCN＞HCO3﹣，根据酸性强弱判断生成物．
9．【答案】A
【解析】【解答】A．由已知可知，曲线①②③分别代表、、与pH的关系，A项符合题意；
B．时，，则的=c(Zn2+) c2(OH-)=，B项不符合题意；
C．常温下，的更小，故先沉淀，C项不符合题意；
D．混合后生成、，两者的物质的量相等，D项不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A．依据已知信息及曲线变化判断；
B．选择时，利用=c(Zn2+) c2(OH-)计算；
C．依据溶度积常数计算；
D．依据已知信息和反应物的物质的量判断。
10．【答案】D
【解析】【解答】解：A．难溶电解质的溶解平衡中，当Qc=c（CO32﹣） c（Ba2+）≥Ksp（BaCO3 ），开始转化为BaCO3；所以BaSO4在一定条件下能转化成BaCO3，故A错误；
B．因胃酸可与CO32﹣反应生成水和二氧化碳，使CO32﹣浓度降低，从而使平衡BaCO3（s） Ba2+（aq）+CO32﹣（aq） 向溶解方向移动，使Ba2+浓度增大，Ba2+有毒，所以BaCO3不可以做钡餐试剂，故B错误；
C．某温度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，根据Ksp（BaSO4 ）和Ksp（BaCO3），计算可求出c = = =4.4×10﹣2，但任何温度下，溶度积常数不同，计算结果不同，故C错误；
D．Ksp（BaCO3）=c（CO32﹣） c（Ba2+）=2.5×10﹣9，所以c（Ba2+）=5×10﹣5 Qc=c（SO42﹣） c（Ba2+）≥Ksp（BaSO4 ）开始转化为BaSO4，所以c（SO42﹣）= = =2.2×10﹣6 mol L﹣1，常温下，BaCO3固体若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4，则Na2SO4的浓度须大于2.2×10﹣6mol L﹣1，故D正确；
故选D．
【分析】A．难溶电解质的溶解平衡中，Qc=c（CO32﹣） c（Ba2+）≥Ksp（BaCO3 ），开始转化为BaCO3；
B．根据胃酸中是盐酸，BaCO3能溶于胃酸，BaSO4不溶盐酸；
C．依据溶度积常数随温度变化分析判断，根据Ksp（BaSO4 和Ksp（BaCO3）计算可求出硫酸根离子浓度和碳酸根离子浓度之比；
D．Qc=c（SO42﹣） c（Ba2+）≥Ksp（BaSO4 ），开始转化为BaSO4，据此计算．
11．【答案】B
【解析】【解答】解：不同物质的Ksp不同，说明Ksp的数值与难溶电解质的性质，溶度积只与温度有关，同类型的难溶物质相比较，一般Ksp数值越大的难溶电解质在水中溶解能力越强，但Ksp与溶解度是不同的问题，Ksp相同时溶解度还受溶剂的影响，只有B正确．
故选B．
【分析】Ksp为常数，只受温度的影响，随温度的变化而变化，当溶液达到饱和时离子浓度幂的乘积等于Ksp，以此解答该题．
12．【答案】B
【解析】【解答】A、溶解度曲线上的点表示该温度下达到沉淀溶解平衡，则图中p和q分别为、温度下CdS达到沉淀溶解平衡，故A正确；
B、升高温度，Ksp增大，则则T2＞T1，则图中各点对应的 的关系为： ，故B错误；
C、 m点达到沉淀溶解平衡，Ksp=c(Cd2+)c(S2-)，加入少量Na2S固体时溶液中c(S2-)增大，c(Cd2+)，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动，故C正确；
D、CdS的溶解过程吸热，温度降低，则饱和CdS溶液中Cd2+、S2-离子浓度同比减小，所以温度降低时q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动， 故D正确；
故答案为：B。
【分析】A、p、q均在沉淀溶解平衡曲线上；
B、Ksp只与温度有关；
C、 Ksp=c(Cd2+)c(S2-)可知，c(S2-)增大，c(Cd2+)减小；
D、降低温度，Ksp减小。
13．【答案】C
【解析】【解答】解：A．AgCl难溶，但是AgI溶解度更小，所以AgCl能转化为AgI，故A错误；
B．HF为弱酸，不能完全电离，所以常温下O.1 mol L﹣1HF溶液pH＞1，故B错误；
C．已知Ksp（AgCl）=4×10﹣10，则c（Ag+）= = =2.0×10﹣5mol/L，c（I﹣）= = =5×10﹣12mol/L，所以加入KI溶液的浓度不低于5×10﹣12 mol/L，故C正确；
D．向1L0.1 mol L﹣1HF溶液中加入1L 0.1 mol L﹣1CaCl2溶液，Qc（CaF2）=0.05×0.052=1.25×10﹣4＞Ksp（CaF2）=1.46×10﹣10，有沉淀生成，故D错误；
故选C．
【分析】A．溶解度小的转化为溶解度更小的容易实现；
B．HF为弱酸，不能完全电离；
C．根据Ksp（AgCl）求出c（Ag+），再利用Ksp（AgI）求出碘离子的浓度；
D．据Ksp（CaF2）与Qc（CaF2）判断．
14．【答案】C
【解析】【解答】
，
恰好沉淀完全，
浓度等于
，c(Ag+)=
，
，
=
，综上所述
故答案为：C。
【分析】当溶液中的Cl 恰好沉淀完全（浓度等于1.0×10 5mol/L）时，c（Ag＋）＝
Ksp(AgCl)/c(Cl )＝1.8×10 5mol/L，然后结合c（CrO42 ）＝Ksp(Ag2CrO4)/c2(Ag＋)计算。
15．【答案】B
【解析】【解答】解：BaCrO4 CrO42﹣+Ba2+
5.0×10﹣7mol L﹣1 c（Ba2+）
则：Ksp（BaCrO4）=c（CrO42﹣）×c（Ba2+）=5.0×10﹣7×c（Ba2+）=1.2×10﹣10，
解得：c（Ba2+）=2.4×10﹣4mol/L，即：若使废水中CrO42﹣浓度达标，Ba2+的浓度应不小于2.4×10﹣4mol/L，
故选B．
【分析】根据沉淀溶解平衡CrO42﹣+Ba2+ BaCrO4及Ksp（BaCrO4）=c（CrO42﹣）×c（Ba2+）=1.2×10﹣10，可得c（Ba2+），然后结合废水中CrO42﹣浓度小于5.0×10﹣7mol L﹣1进行计算．
16．【答案】C
【解析】【解答】A.HA是一元酸，H2CO3是二元酸，不能通过正盐水解程度大小来判断两者酸性的强弱，A不符合题意；
B.FeI2溶液中滴加足量的溴水，生成溴化亚铁和单质碘，不能判断I-与Fe2+谁先反应，所以不能判断I-与Fe2+的还原性强弱，B不符合题意；
C.化学反应的发生一般是由溶解度大的向溶解度小的方向进行，向饱和硫酸亚铁溶液中加入硫化铜固体，测得溶液中亚铁离子浓度不变，说明没有发生反应，可以证明Ksp(CuS)< Ksp(FeS)，C符合题意；
D.硝酸银加入到过量氨水中应该得到银氨溶液，没有沉淀，银离子与一水合氨不能大量共存，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、只能证明酸性HA＞HCO3-；
B、足量溴水都可以氧化，不能判断；
C、溶液中c(Fe2+)保持不变，说明不发生CuS和FeS的转化；
D、生成了银氨溶液为络合物；
17．【答案】（1）10﹣7mol L﹣1
（2）Al2O3
（3）HCO3﹣ H++CO32﹣；HCO3﹣+H2O H2CO3+OH﹣
（4）＞
（5）5.6×10﹣6
【解析】【解答】解：（1）实验测得0.1mol L﹣1一元弱酸HA 的pH为4，则HA的电离平衡常数Ka= mol L﹣1=10﹣7mol L﹣1，
故答案为：10﹣7mol L﹣1； （2）氯化铝为强酸弱碱盐，Al3+发生水解，水解的方程式为Al3++3H2O Al（OH）3+3H+，水解后溶液呈酸性，蒸干和灼烧过程中，HCl挥发，Al（OH）3不稳定，灼烧时分解生成Al2O3，
故答案为：Al2O3 ；（3）在NaHCO3溶液存在碳酸氢根离子的水解平衡为：HCO3﹣+H2O H2CO3+OH﹣，电离平衡：HCO3﹣ H++CO32﹣，水的电离平衡H2O H++OH﹣，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度导致溶液显碱性，
故答案为：HCO3﹣ H++CO32﹣； HCO3﹣+H2O H2CO3+OH﹣；（4）NH4HSO4中氢离子抑制铵根离子水解，NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子能水解但较弱，c（NH4+）：前者＞后者，
故答案为：＞；（5）往0.1mol L﹣1MgCl2溶液滴加烧碱溶液至pH=11，c（OH﹣）= =10﹣3mol/L，已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=c（Mg2+）c2（OH﹣）=5.6×10﹣12，此时c（Mg2+）= =5.6×10﹣6，
故答案为：5.6×10﹣6；
【分析】（1）一元弱酸HA 电离平衡常数K= ；（2）AlCl3属于强酸弱碱盐，在溶液中存在水解平衡，蒸发溶液水解生成的氯化氢挥发促进平衡正向进行，得到水解产物氢氧化铝，灼烧得到氧化铝；（3）在NaHCO3溶液中存在碳酸氢根离子的水解平衡、电离平衡和水的电离平衡；（4）氢离子抑制铵根离子水解；（5）往0.1mol L﹣1MgCl2溶液滴加烧碱溶液至pH=11，结合溶度积常数计算；
18．【答案】（1）粉碎 / 加热 / 搅拌 / 适当增大硫酸浓度
（2）Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
（3）1.6×10－11
（4）静置，在上层清液中继续滴加NaOH溶液，无沉淀生成
（5）2Ni(OH)2＋ClO－=Ni2O3＋Cl－＋2H2O
（6）Fe－6e－+8OH－=FeO42－+4H2O；阴
【解析】【解答】（1）反应速率与浓度、温度、接触面积有关，因此为提高酸浸的速率，可适当升高温度、增加硫酸的浓度、搅拌或粉碎（增大固体与液体的接触面积）；
（2）酸浸时，Fe2O3与酸反应生成可溶性Fe2(SO4)3和H2O，该反应的离子方程式为：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O；
（3）当溶液中的Fe3+完全沉淀时，溶液中c(Fe3+)=10-5mol/L，则此时溶液中；
（4）沉镍过程中，确认Ni2+完全沉淀，则可取上层清液，继续加入NaOH溶液，若无沉淀产生，则说明Ni2+已沉淀完全；
（5）氧化过程中，ClO－将Ni(OH)2氧化成Ni2O3，自身还原为Cl－，结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可得，该反应的离子方程式为：2Ni(OH)2＋ClO－=Ni2O3＋Cl－＋2H2O；
（6）铁与电源的正极相连为阳极，发生失电子的氧化反应，生成FeO42-，其电极反应式为：Fe－6e－＋8OH－=FeO42－＋4H2O；由于铁电极上OH-参与反应，则OH-由Ⅱ室通过离子交换膜(b)向Ⅲ室移动，因此离子交换膜(b)为阴离子交换膜；
【分析】（1）结合反应速率的影响因素分析；
（2）酸浸时，Fe2O3与酸反应生成可溶性Fe2(SO4)3和H2O，据此写出反应的离子方程式；
（3）根据Fe(OH)3的Ksp进行计算；
（4）确认Ni2+完全沉淀，则可继续加入NaOH，观察是否还有沉淀产生；
（5）氧化过程中，ClO-将Ni由+2价氧化为+3价，自身还原为-1价的Cl-，据此写出反应的离子方程式；
（6）铁与电源的正极相连为阳极，发生失电子的氧化反应，生成FeO42-，据此写出电极反应式；结合阳极的电极反应式分析离子的移动方向，从而确定离子交换膜b；
19．【答案】（1）放；80%；250℃
（2）（△H1﹣△H2+4△H3）/2
（3）O2+4e +4H+=2H2O；6；14H+；2；6；7H2O
（4）5.6
【解析】【解答】解：（1）由表中数据可知，随温度升高平衡常数减小，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故△H＜0，某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则：
CO（g）+ 2H2（g）═ CH3OH（g）
起始（mol） 1 3 0
转化（mol） 0.8 1.6 0.8
平衡（mol） 0.2 1.4 0.8
CO转化率= ×100%=80%，平衡常数K= = =2.041，故温度为250℃，
故答案为：放；80%；250℃；（2）①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1 kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2 kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H3 kJ/mol
根据盖斯定律 （①﹣②+4③）可得：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=（△H1﹣△H2+4△H3）/2kJ/mol，
故答案为：（△H1﹣△H2+4△H3）/2；（3）①氢离子由质子交换膜由M电极区移向N电极区，则M为负极、N为正极，负极上发生氧化反应，甲醇失去电子，生成二氧化碳与氢离子，负极电极反应式为：CH3OH﹣6e﹣+H2O=6H++CO2↑，正极发生还原反应，氧气获得电子，与通过质子交换膜的氢离子结合为水，正极电极反应式为：O2+4e +4H+=2H2O，
故答案为：O2+4e +4H+=2H2O；
②电解池溶液里Cr2O72﹣转化为Cr3+，化合价降低共6价，左侧Fe电极为阳极，Fe失去电子生成Fe2+，酸性条件Fe2+将Cr2O72﹣还原为Cr3+，自身被氧化为Fe3+，化合价升高共1价，化合价升降最小公倍数为6，则Cr2O72﹣的系数为1，Fe2+的系数为6，反应离子方程式为：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，
故答案为：1；6；14H+；2；6；7H2O；（4）Ksp=c（Cr3+）×c3（OH﹣）=6.4×10 31，c（Cr3+）=1×10 5mol L﹣1 时，溶液中c（OH﹣）=4×10 9mol L﹣1，则c（H+）= mol/L=2.5×10 6mol L﹣1，则pH=﹣lg2.5×10 6=5.6，
故答案为：5.6．
【分析】（1）由表中数据可知，随温度升高平衡常数减小，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应；
某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则：
CO（g）+ 2H2（g）═ CH3OH（g）
起始（mol） 1 3 0
转化（mol） 0.8 1.6 0.8
平衡（mol） 0.2 1.4 0.8
转化率= ×100%，根据K= 计算平衡常数，进而判断温度；（2）利用盖斯定律构造目标热化学方程式并求焓变；（3）①氢离子由质子交换膜由M电极区移向N电极区，则M为负极、N为正极，负极上发生氧化反应，甲醇失去电子，生成二氧化碳与氢离子，正极发生还原反应，氧气获得电子，与通过质子交换膜的氢离子结合为水；
②电解池溶液里Cr2O72﹣转化为Cr3+，化合价降低共6价，左侧Fe电极为阳极，Fe失去电子生成Fe2+，酸性条件Fe2+将Cr2O72﹣还原为Cr3+，自身被氧化为Fe3+，化合价升高共1价，化合价升降最小公倍数为6，则Cr2O72﹣的系数为1，Fe2+的系数为6，再结合电荷守恒、原子守恒配平方程式；（4）Ksp=c（Cr3+）×c3（OH﹣）=6.4×10-31计算c（OH﹣），根据Kw=c（H+）×（OH﹣）计算溶液中c（H+），再根据pH=﹣lgc（H+）计算．
20．【答案】（1）Al2O3；CO32-+H2O HCO3-+OH-
（2）酸中和了OH-，促进溶解平衡右移
（3）C（s)+H2O（g)=CO（g)+H2（g)△H=+131.28kJ·mol-1
【解析】【解答】（1）氯化铝水解生成氢氧化铝和盐酸，将氯化铝溶液加热蒸干，促进氯化铝水解，平衡向右移动，盐酸挥发，得到氢氧化铝固体，灼烧得到氧化铝；碳酸根水解溶液显碱性，因此向纯碱溶液中滴入几滴酚酞会变红，水解的离子方程式为CO32-+H2O HCO3-+OH-；（2）Ca5(PO4)3OH在唾液中存在下列平衡反应：Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2++3PO43-+OH-，进食后细菌和酶作用于食物产生有机酸，有机酸与OH-反应，H++OH-=H2O，使沉淀溶解平衡向右移动，导致Ca5(PO4)3OH溶解，造成龋齿；（3）1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，因此1mol碳即12g碳完全燃烧吸收的热量是12×10.94kJ＝131.28kJ·mol-1，则此反应的热化学方程式为C（s)+H2O（g)＝CO（g)+H2（g)△H=+131.28 kJ·mol-1。
【分析】（1）根据温度对水解平衡的影响分析；根据碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根水解分析解答；（2）依据外界条件对沉淀溶解平衡的影响因素分析；（3）根据1g碳反应吸收的热量书写反应的热化学方程式。
21．【答案】（1）Na2CrO4
（2）Fe2O3
（3）Al（OH）3
（4）不能形成 沉淀；不能形成 沉淀
（5）C
（6）2Cr2O +3S2O +10H+=4Cr3++6SO +5H2O
【解析】【解答】（1）由分析可知，煅烧过程中，铬元素转化为铬酸钠；
（2）由分析可知，二氧化硅、氧化铁都不溶于水，所以，水浸渣为二氧化硅、氧化铁；
（3）沉淀步骤调pH到弱酸性的目的是将铝元素转化为氢氧化铝沉淀，形成氢氧化铝沉淀；
（4）加入硫酸镁溶液、硫酸铵溶液的目的是将硅元素、磷元素转化为MgSiO3和MgNH4PO4沉淀；pH9时，二者应该都要沉淀，所以当pH>9时，可能为MgSiO3不能沉淀，pH<9时，可能MgNH4PO4不能沉淀；
（5））由题给可知，五氧化二钒水能与酸溶液反应生成盐和水，也能与碱溶液发生生成盐和水的两性氧化物，所以为两性氧化物；
（6）由题意可知，还原步骤中加入焦亚硫酸钠溶液的目的是将铬元素转化为铬离子，该离子反应为：
【分析】由题给流程可知，铬钒渣在氢氧化钠和空气中煅烧，将钒、铬、铝、硅、磷等元素转化为相应的最高价含氧酸盐，煅烧渣加入水浸取、过滤得到含有氧化铁、二氧化硅的滤渣和含有NaAlO2、NaVO3、Na2CrO4、Na2SiO3、Na3PO4的滤液；向滤液中加入稀硫酸调节溶液pH将铝元素转化为氢氧化铝沉淀，过滤得到氢氧化铝滤渣和滤液；向滤液中加入硫酸镁溶液、硫酸铵溶液将硅元素、磷元素转化为MgSiO3和MgNH4PO4沉淀，过滤得到含有MgSiO3、MgNH4PO4的滤渣和滤液；向滤液中加入稀硫酸调节溶液pH将钒元素转化为五氧化二钒，过滤得到五氧化二钒和滤液；向滤液中焦亚硫酸钠溶液将铬元素转化为三价铬离子，调节溶液pH将铬元素转化为氢氧化铬沉淀，过滤得到氢氧化铬。