3.2 硫的转化 同步练习（含解析）2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

3.2 硫的转化 同步练习
一、单选题
1．回收并合理利用废旧物品有利于节约资源和保护环境。下列回收的废旧物品利用方法不合理的是（　　）
A．废铅蓄电池回收铅和硫酸 B．废塑料裂解制取化工原料
C．废书报用于造纸 D．废易拉罐用于焚烧发电
2．燃料电池能量转化效率高、环境污染少，运行质量高。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中能实现碳中和目标的是
A．甲醇 B．天然气 C．氢气 D．一氧化碳
3．中国将与各方携手推动全球环境治理以及可持续发展事业，构建人类命运共同体。下列说法错误的（　　）
A．购物时提倡少用塑料袋以减少白色污染
B．排放到空气中的、、均会形成酸雨
C．为防止电池中的重金属污染土壤，应积极开发废电池的综合利用
D．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
4．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
A．“酸雨”、“臭氧层受损”、“光化学烟雾”都与氮氧化物有关
B．PM2.5作为空气质量预报的一项重要指标，它是指空气中直径小于或等于2.5 m的颗粒物，该值越高，代表空气污染程度越严重
C．静电除尘治理悬浮颗粒污染，其依据是胶体的电泳原理
D．为消除碘缺乏症，卫生部规定食盐中必须加含碘物质，食盐中所加含碘物质是KI
5．学习化学知识，提高科学素养，促进环境社会和谐发展。为了实现资源的循环利用，减少垃圾对城乡环境的影响，国家正大力倡导垃圾分类，下列有关说法不正确的是（　　）
A．废旧电池投入“有害垃圾”垃圾桶
B．废旧金属、塑料投入“可回收物”垃圾桶
C．医疗塑料直接用于制作生活用品
D．进行垃圾分类可降低垃圾处理成本
6．具有漂白作用的物质有：①84 消毒液 ②二氧化硫 ③过氧化氢 ④漂白粉，其漂白原理相同的是（　　）
A．①③ B．②③ C．①③④ D．①②④
7．甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙中均含有某种相同的元素，它们之间具有如下图所示转化关系（反应条件及部分产物已略去）。下列有关物质的推断不正确的是（　　）
选项 假设 结论
A 甲为S 戊可能是氧气
B 甲为Al(OH)3 丁可能是氢氧化钠溶液
C 甲为Fe 丁可能是硝酸
D 甲为Na2CO3溶液 戊可能是CO2
A．A B．B C．C D．D
8．某环保监测站刚降下的雨水，每隔一定时间测定其pH，数据如下：
测定时间/min 0 1 2 4 5
pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55
下列有关说法不正确的是（　　）
A．雨水酸性逐渐减弱
B．一段时间后雨水酸性渐趋稳定
C．酸雨可腐蚀某些建筑物和金属制品
D．酸雨是由于空气受硫的氧化物或氮的氧化物污染形成的
9．化学与生产、生活密切相关．下列有关叙述正确的是（　　）
A．大气雾霾污染现象的产生与汽车尾气排放有关
B．玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料
C．活性炭与二氧化硫都可用于漂白，其漂白原理相同
D．空气中的臭氧对人体健康有益无害
10．二氯化二硫(S2Cl2)是一种黄红色液体，常用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂。S2Cl2分子中各原子最外层均有8个电子。S2Cl2遇水反应会产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体。下列说法不正确的是（　　）
A．S2Cl2的结构式为Cl－S－S－Cl
B．将S2Cl2气体通入CaCl2溶液中，既有淡黄色沉淀同时又有白色沉淀
C．S2Cl2可能使品红溶液褪色
D．S2Cl2与水反应时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3
11．依据下列操作、现象所得结论正确的是（　　）
选项 操作和现象 结论
A 向某溶液中加入稀盐酸，有刺激性气味的气体产生，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 该溶液中一定含有SO
B 二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去 SO2有漂白性
C 将铝片分别放入足量浓硝酸，稀硝酸溶液中，浓硝酸无明显变化，稀硝酸有大量气泡产生 氧化性：稀硝酸＞浓硝酸
D 蔗糖固体加入浓硫酸，出现“黑面包现象” 浓硫酸具有脱水性和强氧化性
A．A B．B C．C D．D
12．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图为硫及其部分化合物的价态-类别图。下列说法正确的是（　　）
A．常温下，a和f的浓溶液反应可生成b和c
B．附着有b的试管，常用酒精清洗
C．分别往d、e的溶液中滴加少量氯化钡溶液，均可产生白色沉淀
D．常温下等物质的量浓度的g、h两种钠盐溶液的pH：g＜h
13．化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用．下列说法错误的是（　　）
A．利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体
B．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅
C．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去
D．防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能源
14．下列有关二氧化硫的说法正确的是（　　）
A．SO2是非极性分子
B．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质
C．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性
D．少量的SO2添加到葡萄酒中是利用了其抑菌和抗氧化作用
15．下列说法错误的是（　　）
A．“接触法”制H2SO4过程中，选择98%的浓硫酸作为SO3的吸收剂
B．海水提镁的主要步骤为：
C．侯德榜制碱法最终制得的是纯碱
D．高炉炼铁过程中的还原剂主要是CO
16．下列实验现象和结论都正确的是（　　）
选项 实验操作 现象 结论
A 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液 高锰酸钾溶液紫色褪色 SO2具有漂白性
B 等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应 相同时间内HA与Zn反应生成的氢气更多 HA是强酸
C 灼烧某白色粉末 火焰呈黄色 白色粉末中含有Na+，无K+
D 将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中产生的气体通入硅酸钠溶液中 有白色沉淀生成 证明非金属性S＞C＞Si
A．A B．B C．C D．D
二、综合题
17．按要求填空
（1）浓硫酸具有如下的性质：A．酸性B．强氧化性C．吸水性D．脱水性，E难挥发性。下列事实主要表现浓硫酸的什么性质(填字母序号)。
①浓硫酸使蔗糖变黑　 　
②碳投入热的浓硫酸中溶解　 　
③浓硫酸与氧化铜反应　 　
④浓硫酸干燥氢气　 　
（2）浓硝酸具有如下的性质：A．酸性B．强氧化性C．不稳定性，下列事实主要表现浓硝酸的什么性质(填字母序号)。
①浓硝酸需避光保存　 　
②常温下可用铝或者铁遇浓硝酸钝化　 　
（3）二氧化硫气体在下列反应中表现的性质填写在横线上。
A．氧化性B．漂白性C．还原性D．酸性氧化物的性质
①SO2+2OH-= +H2O　 　
②SO2+2H2S=3S↓+2H2O　 　
③SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O　 　
④SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4　 　
18．硫及氯的化合物在生产及生活中有着广泛的应用．
（1）SO2和Cl2均可作漂白剂，但将它们按物质的量1：1通入水中，却没有漂白性，原因是　　 　 （写出反应的离子方程式）．
（2）工业上常用电解法制Cl2，写出反应的化学方程式　 　
（3）某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管中，未见沉淀生成．向该试管中加入足量　　 　 　（填字母），便能产生沉淀．
A．氨水 B．稀盐酸　 C．硝酸钾溶液　D．氯水
（4）将22.4L（标准状况）的SO2气体通入1L1mol L﹣1的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是　 　
（5）在25℃时，向0.1L 0.002mol L﹣1的NaCl溶液中逐滴加入0.1L 0.002mol L﹣1硝酸银溶液，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中继续加入0.1L 0.002mol L﹣1的NaI溶液，看到的现象是　 　 ，产生该现象的原因是　 　 （用离子方程式表示）． （已知：25℃时Ksp（AgCl）=1.6×10﹣10，Ksp（AgI）=1.5×10﹣16 ）
19．某工业废水中含有CN﹣和Cr2O72﹣等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理，回答下列问题：
（1）步骤②中，CN﹣被ClO﹣氧化为CNO﹣的离子方程式为：　 　．
（2）步骤③的反应为S2O32﹣+Cr2O72﹣+H+→SO42﹣+Cr3++H2O（未配平），则每消耗0.4mol Cr2O72﹣转移　 　mol e﹣．
（3）含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是　 　．
（4）在25℃下，将a mol L﹣1的NaCN溶液与0.01mol L﹣1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，则a　 　0.01（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）取工业废水水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀．该过程中反应的离子方程式是：　 　，　 　．
20．将一定质量的锌粒投入100mL 18.5mol/L的浓硫酸中，待锌粒完全溶解后，测得生成的H2和SO2共33.6L（标准状况），此时溶液中尚余0.1mol H+．计算可知：
（1）投入锌粒的质量为　 　g．
（2）生成的H2和SO2的物质的量之比为　 　．
21．在影响全球经济和生活的各种因素中，能源居于首位，是现代物质文明的原动力．
请回答下列问题：
（1）划分下列能源的类别，把序号填入相应的表格
①石油 ②地热能 ③沼气 ④风能 ⑤可燃冰
类别 编号
新能源
常规能源
（2）下列措施不能达到节能减排目的是　 　
①利用潮汐能发电 ②推广使用乙醇汽油
③用家用汽车代并公交车 ④用节能灯代替白炽灯．
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】A．铅蓄电池构成复杂，含有铅和铅的化合物，而且含硫酸，为防止其对环境的污染，应对其进行回收利用，废旧物品利用方法合理，A项合理；
B．废塑料裂解产生乙烯，可用作化工原理，废旧物品利用方法合理，B项合理；
C．废书、废纸的回收利用是解决造纸工业面临的原料短缺、能源紧张和污染严重等三大问题的有效途径，废旧物品利用方法合理，C项合理；
D．废易拉罐主要成分为铝等金属，不能燃烧，不可用于焚烧发电，回收的废旧物品利用方法不合理，D项不合理；
故答案为：D。
【分析】A．铅蓄电池含有铅和铅的化合物，含硫酸；
B．废塑料裂解产生乙烯；
C．废书、废纸是造纸的原料；
D．铝不能燃烧。
2．【答案】C
【解析】【解答】实现碳中和目标需要减少二氧化碳的排放，所以A B D不符合题意，C符合题意；
故答案为：C。
【分析】实现碳中和应减少二氧化碳的排放。
3．【答案】B
【解析】【解答】A．提倡购物时少用塑料袋，可以减少“白色污染”，故A不符合题意；
B．排放到空气中的、均会形成酸雨，不会形成酸雨，故B符合题意；
C．废旧电池中含有铅、镉、汞等重金属，为防止污染土壤，应积极开发废电池的综合利用，故C不符合题意；
D．利用太阳能、氢能源、风能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.聚氯乙烯等塑料难以降解，大量使用易引起白色污染；
B.CO2不会形成酸雨；
C.废旧电池含有重金属，能够引起土壤和水体污染；
D.太阳能等清洁能源无污染，不会造成环境污染。
4．【答案】D
【解析】【解答】A.“酸雨“、“臭氧层受损“、“光化学烟雾“都与氮氧化物有关，故A不符合题意；
B.PM2.5作为空气质量预报的一项重要指标，它是指空气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物，PM2.5表示每立方米空气中这种颗粒的含量，这个值越高，代表空气污染越严重，故B不符合题意；
C.静电除尘就是运用悬浮颗粒的胶粒带负电荷，在外加电场作用下，向阳极移动，从而达除尘的效果，其依据是胶体的电泳原理，故C不符合题意；
D.为消除碘缺乏症，卫生部规定食盐中必须加含碘物质。在食盐中所加含碘物质是碘酸钾(KIO3)，故D符合题意；
故答案为D。
【分析】A.根据氮氧化物的危害进行判断；
B.根据PM2.5的含义进行判断；
C.静电除尘是利用胶体的电泳现象；
D.加碘食盐中的加入的碘酸钾。
5．【答案】C
【解析】【解答】医疗垃圾必须进行无害化处理，不能直接用于制作生活用品。
故答案为：C
【分析】医疗垃圾医疗垃圾是指接触过病人血液、肉体等，而由医院生产出的污染性垃圾。如使用过的棉球、纱布、胶布、废水、一次性医疗器具、术后的废弃品、过期的药品等等。据国家卫生部门的医疗检测报告表明，由于医疗垃圾具有空间污染，急性传染和潜伏性污染等特征，其病毒，病菌的危害性是普通生活垃圾的几十、几百甚至上千倍。如果处理不当，将造成对环境的严重污染，也可能成为疫病流行的源头。
6．【答案】C
【解析】【解答】①84消毒液的主要成分为次氯酸钠，水解生成次氯酸具有强氧化性，能起漂白作用；
②二氧化硫可与有色物质结合形成无色的不稳定化合物而起到漂白的作用，没有发生氧化还原反应；
③过氧化氢有强氧化性，能漂白有色物质；
④漂白粉的有效成分为次氯酸钙，在溶液中水解生成次氯酸具有强氧化性，能起漂白作用；
综上分析，漂白原理相同的为①③④，
故答案为：C。
【分析】一般有两种漂白，具有氧化性的漂白是不可逆的，还有一种是与有机色素结合产生不稳定化合物起到漂白，这种漂白是可逆的；具有氧化性的是：84消毒液、过氧化氢、漂白粉
反应生成不稳定的化合物是二氧化硫
7．【答案】C
【解析】【解答】A．S与O2反应生成SO2， S与H2反应生成H2S， SO2与H2S发生归中反应生成S，A不符合题意；
B. Al(OH)3为两性氢氧化物，可与酸、碱反应生成AlO2-、Al3+，AlO2-、Al3+可以发生双水解反应生成Al(OH)3，B不符合题意；
C．甲为铁，乙为可能为Fe(NO3)2或Fe(NO3)3，丙可能为FeCl3或FeCl2等，Fe2+ 和Fe3+不能发生反应生成Fe，C符合题意；
D．甲为Na2CO3溶液，可与CO2反应生成碳酸氢钠，与氢氧化钙反应生成NaOH，氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据题目中所给的物质间转化的流程图，带入选项中的物质进行分析；
B，高中阶段常见的两性氢氧化物Al(OH)3；
D，钠盐的相互转化。
8．【答案】A
【解析】【解答】解：A、对于酸来说，pH值越大酸性越弱，但是所测得pH值是逐渐的减小的所以酸性是增强的，故A错误；
B、4、5分钟测得到的pH值相同，酸碱性就是相同的，则段时间后雨水酸性渐趋稳定，故B正确；
C、酸雨具有一定的酸性，可以和金属、大理石等物质反应，故C正确；
D、二氧化硫、二氧化氮等污染物在空气中反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨，故D正确；，
故选A．
【分析】A、根据酸碱性和pH值的关系进行分析；
B、根据表中的pH值进行分析；
C、根据酸雨的化学性质进行分析；
D、根据酸雨的定义进行分析．
9．【答案】A
【解析】【解答】解：A．雾霾属于颗粒污染，汽车尾气中的烟尘可导致雾霾，故A正确；
B．玻璃不是新型无机非金属材料，故B错误；
C．活性炭具有吸附作用，主要发生物理变化，二氧化硫的漂白为化学变化，二者原理不同，故C错误；
D．空气中臭氧吸收紫外线，可防止对人的危害，而臭氧具有强烈的刺激性，对人体健康有一定危害．它主要是刺激和损害深部呼吸道，并可损害中枢神经系统，对眼睛有轻度的刺激作用，如浓度过高会损害人体健康，故D错误；
故选A．
【分析】A．汽车尾气中的烟尘可导致雾霾；
B．玻璃不是新型无机非金属材料；
C．活性炭具有吸附作用，主要发生物理变化；
D．臭氧浓度过大会损害人体健康．
10．【答案】B
【解析】【解答】A．S与Cl形成一个共用电子对，S与S形成一个共用电子对，结构式为Cl－S－S－Cl，A不符合题意；
B．S2Cl2与H2O反应生成SO2，S和HCl，将S2Cl2气体通入CaCl2溶液中，不产生白色沉淀，B符合题意；
C．S2Cl2与H2O反应生成SO2，SO2能使品红溶液褪色，C不符合题意；
D．反应中SO2是氧化产物，S是还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为l：3，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A．S与Cl形成一个共用电子对，S与S形成一个共用电子对；
B．S2Cl2与H2O反应生成SO2，S和HCl；
C．SO2能使品红溶液褪色；
D．氧化产物，还原产物物质的量之比的计算。
11．【答案】D
【解析】【解答】A．向某溶液中加入稀盐酸，有刺激性气味的气体产生，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，气体为二氧化硫，溶液中含有亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子，A结论不符合题意；
B．二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液，发生氧化还原反应导致紫红色褪去，二氧化硫表现还原性，B结论不符合题意；
C．铝遇到浓硝酸，浓硝酸使铝的表面生成一层致密的氧化薄膜，C结论不符合题意；
D．蔗糖固体加入浓硫酸，浓硫酸使蔗糖脱水碳化，溶液温度升高，浓硫酸与碳反应生成二氧化硫和二氧化碳，出现“黑面包现象”，D结论符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.硫酸根与氢离子得不到刺激性气味，刺激性气味澄清石灰水变浑浊，因此有二氧化硫气体，可能是亚硫酸根或亚硫酸氢根
B.高锰酸钾具有氧化性，二氧化硫具有还原性，发生的是氧化还原反应，不是漂白性
C.浓度越大氧化性越强，铝与浓硫酸发生钝化，不能继续反应
D.蔗糖是含碳有机物，加入浓硫酸时氢原子和氧原子按照原子个数比进行脱水，浓硫酸与碳发生反应产生了二氧化碳和二氧化硫使其蓬松，因此利用了浓硫酸的脱水性和强氧化性
12．【答案】A
【解析】【解答】A．硫化氢和浓硫酸能发生氧化还原反应，方程式为 H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O，A符合题意；
B．硫微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故附着有b的试管，常用二硫化碳洗涤，B不符合题意；
C．亚硫酸的酸性弱于盐酸，故亚硫酸与氯化钡不反应，C不符合题意；
D．硫酸钠为强酸强碱盐，溶液呈中性，亚硫酸钠为强碱弱酸盐，亚硫酸根离子水解使溶液呈碱性，故等浓度时的亚硫酸钠溶液的pH大于硫酸钠溶液的pH，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】由图可知，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO3，f为H2SO4，g为亚硫酸盐，h为硫酸盐。
13．【答案】B
【解析】【解答】解：A．利用催化设施，CO和NO反应能生成二氧化碳和氮气，故A正确；
B．沙子的成分是二氧化硅，计算机芯片的材料是硅单质，故B错误；
C．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理转化为CaCO3，CaCO3能溶于盐酸而除去，故C正确；
D．二氧化硫和氮的氧化物是形成酸雨的物质，防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能源，减少二氧化硫和氮的氧化物的排放，故D正确．
故选B．
【分析】A．汽车尾气系统中使用催化转化器，可降低CO、NO等有毒气体的排放；
B．计算机芯片的材料是硅单质；
C．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理转化为CaCO3；
D．二氧化硫和氮的氧化物的排放是酸雨形成的主要原因．
14．【答案】D
【解析】【解答】A．SO2分子构型不属于完全对称式，是极性分子，故A不符合题意；
B．SO2的水溶液能导电，是因为SO2和水反应生成H2SO3，H2SO3能电离生成能自由移动的离子能导电，所以H2SO3是电解质，故B不符合题意；
C．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2具有还原性，故C不符合题意；
D．SO2具有还原性，少量的SO2添加到葡萄酒能起到抑菌和抗氧化作用，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.二氧化硫的正负电荷中心不重合，是极性分子
B.溶于水后形成的是亚硫酸，亚硫酸是电解质
C.高锰酸钾具有氧化性，与二氧化硫发生氧化还原反应导致高锰酸钾褪色
D.二氧化硫中的硫处于中间价态，具有氧化性和还原性，可抑制细菌和抗氧化性的作用
15．【答案】B
【解析】【解答】A、选择98%的浓硫酸作为SO3的吸收剂，可以防止形成酸雾，故A正确；
B、电解氯化镁溶液得不到Mg，工业上是电解熔融的氯化镁生产镁，故B错误；
C、侯氏制碱法的原理：NaCl+NH3+H2O+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，所以最终制得的是纯碱，故C正确；
D、高炉炼铁过程中焦炭与氧气反应生成CO，CO与铁矿石接触充分，所以用CO作还原剂，故D正确；
故选B．
【分析】A、选择98%的浓硫酸作为SO3的吸收剂，可以防止形成酸雾；
B、工业上是电解熔融的氯化镁生产镁；
C、根据侯氏制碱法的原理分析；
D、高炉炼铁过程中焦炭与氧气反应生成CO．
16．【答案】D
【解析】【解答】A．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二氧化硫和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，所以该反应体现二氧化硫还原性，故A错误；
B．等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，相同时间内，HA收集到氢气多，一定能说明HA是弱酸，故B错误；
C．不能确定是否含有K+，检验钾离子，可透过蓝色钴玻璃，以滤去黄光，故C错误；
D．稀H2SO4与Na2CO3溶液反应后产生二氧化碳，酸性硫酸大于碳酸，二氧化碳溶于水生成碳酸，通入Na2SiO3溶液中产生白色浑浊，说明生成硅酸，则酸性：H2CO3＞H2SiO3，符合强酸准备弱酸的特点，故D正确．
故选D．
【分析】A．二氧化硫具有还原性；
B．pH=3的两种酸，相同时间内，HA放出的氢气多，则反应过程中HA酸的氢离子浓度大；
C．不能确定是否含有K+；
D．根据强酸准备弱酸．
17．【答案】（1）D；B；A；C
（2）C；B
（3）D；A；D；C
【解析】【解答】(1) ①浓硫酸使蔗糖变黑，说明浓硫酸将蔗糖中的H元素和O元素以2:1的比例脱出，只剩余黑色的C，因此浓硫酸表现脱水性，
故答案为：D；
②碳投入热的浓硫酸中溶解，发生反应2H2SO4(浓)+C CO2↑+2H2O+2SO2↑，体现了浓硫酸的强氧化性，
故答案为：B；
③浓硫酸与氧化铜反应生成盐和水，H2SO4+CuO=CuSO4+H2O，体现了浓硫酸的酸性，
故答案为：A；
④浓硫酸能吸收H2中的水蒸气，体现了浓硫酸的吸水性，
故答案为：C；
(2) ①浓硝酸见光易分解，4HNO3 4NO2↑+2H2O+O2↑，体现了浓硝酸的不稳定性，
故答案为：C；
②常温下浓硝酸遇Fe或Al可在其表面迅速生成一层致密的氧化膜，使Fe或Al发生钝化，体现了浓硝酸的强氧化性，
故答案为：B；
(3) ①SO2与碱反应生成盐和水，体现了SO2的酸性，
故答案为：D；
②SO2与H2S反应时，SO2的化合价降低，体现了SO2的氧化性，
故答案为：A；
③SO2与Ca(OH)2反应生成盐和水，体现了SO2的酸性，
故答案为：D；
④SO2与Cl2和H2O反应时，SO2的化合价升高，体现了SO2的还原性，
故答案为：C。
【分析】（1）①变黑主要利用了浓硫酸的脱水性②主要利用了强氧化性③体现了酸性④体现了酸性
（2）①易分解，不稳定性②钝化，强氧化性
（3）①与碱反应，体现了酸性 氧化物的性质 ②元素化合价降低，体现了氧化性 ③与碱反应体现了酸性氧化物的性质 ④化合价增大，体现了强还原性
18．【答案】（1）SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣
（2）2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑
（3）ACD
（4）c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）
（5）白色沉淀转化为黄色；AgCl（s）+I﹣（aq）=AgI （s）+Cl﹣（aq）
【解析】【解答】（1）SO2和Cl2均可作漂白剂，但将它们按物质的量1：1通入水中，发生反应：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣，生成的硫酸和氯化氢没有漂白性，
故答案为：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣；
（2）工业上通过电解饱和食盐水获得氯气，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑，
故答案为：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑；
（3）A．在试管里加入氨水后，二氧化硫与氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡可生成亚硫酸钡白色沉淀，故A正确；
B．足量的SO2通入装有氯化钡溶液的试管，再加稀盐酸无沉淀产生，故B错误；
C．足量的SO2通入装有氯化钡溶液的试管，溶液呈酸性，硝酸钾中的硝酸根离子在酸性条件下，有强氧化性，可以将SO2氧化成硫酸根，再与氯化钡产生硫酸钡白色沉淀，故C正确；
D．氯水具有强氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸，从而生成硫酸钡沉淀，故D正确；
故答案为：ACD；
（4）标况下22.4L的SO2的物质的量为：
=1mol，1L1mol L﹣1的NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：1mol/L×1L=1mol，1mol二氧化硫与1molNaOH反应生成1mol亚硫酸氢钠，亚硫酸氢钠溶液中，亚硫酸氢根离子的电离程度大于其水解程度，溶液显示酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），由于氢离子来自水的电离和亚硫酸氢根离子的电离，则c（H+）＞c（SO32﹣），所以溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣），
故答案为：c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）；
（5）由于KSP（AgCl）＞KSP（AgI），则AgCl会转化为AgI，白色沉淀转化为黄色沉淀，反应的离子反应为：AgCl（s）+I﹣（aq）=AgI（s）+Cl﹣（aq），
故答案为：白色沉淀转化为黄色；AgCl（s）+I﹣（aq）=AgI （s）+Cl﹣（aq）．
【分析】（1）二氧化硫与氯气按照物质的量1：1混合发生氧化还原反应生成氯化氢和硫酸，失去了漂白性；
（2）工业上利用电解饱和食盐水获得氯气，据此写出反应的化学方程式；
（3）SO2在碱性条件下或被氧化成硫酸根，都与氯化钡能产生沉淀；
（4）标况下22.4L二氧化硫的物质的量为1mol，1L1mol L﹣1的NaOH溶液中含有1mol氢氧化钠，二者恰好反应生成亚硫酸氢钠，亚硫酸氢根离子的电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性，据此判断溶液中各离子浓度大小；
（5）溶解度越小越易形成沉淀，据此进行分析．
19．【答案】（1）CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣
（2）2.4
（3）调节废水pH，使其转化成Cr（OH）3沉淀除去
（4）＞
（5）Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓；Cu（OH）2（s）+S2﹣（aq）═CuS（s）+2OH﹣（aq）
【解析】【解答】解：（1）碱性条件下，CN﹣离子与NaClO发生氧化还原反应生成CNO﹣、Cl﹣离子，离子反应为：CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣，
故答案为：CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣；（2）根据0.4 mol Cr2O72﹣等转化为Cr3+，铬元素化合价降低3价，0.4molCr2O72﹣共得到了0.4×（2×3）mol=2.4mol，故答案为：2.4；（3）含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是调节废水pH，使其转化成Cr（OH）3沉淀除去，故答案为：调节废水pH，使其转化成Cr（OH）3沉淀除去；（4）由于反应后测得溶液pH=7，当a=0.01时，恰好反应，生成了氰化氢溶液，溶液显示酸性，则氰化钠应该多些，故a＞0.01；
故答案为：＞；（5）蓝色沉淀为Cu（OH）2，CuS（s）比Cu（OH）2（s）更难溶，发生了沉淀的转化，涉及的离子反应方程式为Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓、Cu（OH）2（s）+S2﹣（aq）═CuS（s）+2OH﹣（aq），
故答案为：Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓；Cu（OH）2（s）+S2﹣（aq）═CuS（s）+2OH﹣（aq）．
【分析】由流程可知，CN﹣废水调整溶液pH加入NaClO溶液，氧化CN﹣离子反应生成CNO﹣的废水，含Cr2O72﹣的废水调整溶液pH加入Na2S2O3发生氧化还原反应得到含硫酸根离子的废水，处理的废水继续处理得到待测水样；（1）碱性条件下，CN﹣离子与NaClO发生氧化还原反应生成CNO﹣、Cl﹣离子，据此写出离子方程式；（2）Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，结合化合价计算转移电子；（3）Cr3+废水有毒，可使Cr3+生成沉淀过滤除去；（4）反应后测得溶液pH=7，则可推知NaCN过量，根据电荷守恒和物料守恒即可计算出CN﹣和HCN的浓度，进而计算出Ka；（5）待检水样中还有Cu2+，加碱发生Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓，再加入Na2S溶液，CuS比Cu（OH）2更难溶，则发生沉淀的转化．
20．【答案】（1）97.5
（2）4：1
【解析】【解答】解析：（1）根据以上分析，生成1.5mol H2和SO2的混合气体共转移电子3mol，根据得失电子守恒，可知消耗锌的物质的量是
=1.5mol，消耗锌的质量是 ； （2）反应后溶液中的溶质是硫酸锌和硫酸，根据锌元素守恒，反应生成硫酸锌的物质的量是1.5mol；溶液中尚余0.1mol H+，可知剩余硫酸0.05mol；根据硫元素守恒，反应生成SO2的物质的量是0.1L× 18.5mol/L-1.5mol-0.05mol=0.3mol；所以氢气的物质的量是1.5mol－0.3mol=1.2mol，生成的H2和SO2的物质的量之比为1.2:0.3=4：1。
【分析】两种解法
（1）二元一次方程组 设SO2 和 H2 的物质的量分别为xmol、ymol，
则依据方程式Zn+2H2SO4浓=ZnSO4+SO2+2H2O Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
x 2x x y y y
则22.4（x+y）=33.6 2x+y=0.1× 18.5-0.1/2=1.8 则x=0.3 y=1.2
消耗锌的质量是 1.5 m o l × 65 g / m o l = 97.5 g 生成的H2和SO2的物质的量之比为1.2:0.3=4：1
（2）守恒法解题
1、根据以上分析，生成1.5mol H2和SO2的混合气体共转移电子3mol，根据得失电子守恒，可知消耗锌的物质的量是 =1.5mol，
消耗锌的质量是 ；
2、反应后溶液中的溶质是硫酸锌和硫酸，根据锌元素守恒，反应生成硫酸锌的物质的量是1.5mol；溶液中尚余0.1mol H+，可知剩余硫酸0.05mol；根据硫元素守恒，反应生成SO2的物质的量是0.1L× 18.5mol/L-1.5mol-0.05mol=0.3mol；所以氢气的物质的量是1.5mol－0.3mol=1.2mol，生成的H2和SO2的物质的量之比为1.2:0.3=4：1。
21．【答案】（1）②③④⑤|①
（2）③
【解析】【解答】解：（1）①石油属于常规能源，②地热能 ③沼气 ④风能 ⑤可燃冰（主要成分是甲烷，被视为21世纪的新型绿色能源）都是新能源，
故答案为：
类别 编号
新能源 ②③④⑤
常规能源 ①
；（2）①、利用潮汐能发电，潮汐是一种绿色能源，利用潮汐发电，又可以节省资源，同时减少了气体的排放，故①能节能减排；②、乙醇汽油是一种由粮食及各种植物纤维加工成的燃料乙醇和普通汽油按一定比例混配形成的新型替代能源，燃烧产物污染小，能达到节能减排目的，故②能节能减排；③、用家用汽车代替公交车，不能节能减排，反而增加了汽车尾气的排放，故③不能节能减排；④、用节能灯代替，消耗相同电力的条件下，节能灯的发光效率更高，能节能，间接减少污染气体排放，故④能节能减排，故选③，故答案为：③．
【分析】（1）按开发利用状况分类：常规能源，如：煤、石油、天然气、水能、生物能；新能源，如：核能、地热、海洋能、太阳能、沼气、风能等；（2）节能减排有广义和狭义定义之分，广义而言，节能减排是指节约物质资源和能量资源，减少废弃物和环境有害物（包括三废和噪声等）排放；狭义而言，节能减排是指节约能源和减少环境有害物排放．