化学人教版（2019）必修一4.1.1原子结构（共15张ppt）

(共15张PPT)
第四章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构与元素周期表
第一课时 原子结构
1．了解原子的表示方法，知道原子的结构及构成原子的微粒间的关系。掌握有关质量数、质子数、中子数、电子数的相关计算。
2．在复习核电荷数为1-20的元素原子的核外电子排布，分析、总结其排布规律并建构模型，运用规律画出原子或简单离子的结构示意图。发展学生”微观探析和模型认知”核心素养。
核心素养
情境导学
元素周期表揭示了元素间的内在联系，使元素构成了一个较为系统的体系。元素周期表的建立成为化学发展史上的重要里程碑之一。20世纪初，原子结构的奥秘被揭示之后，人们对元素周期表的认识更加完善。那么，原子结构与元素周期表之间有怎样的关系呢？
道尔顿模型(1803年)：
实心模型
汤姆孙原子模型（1904年）：
葡萄干模型
卢瑟福原子模型
（1911年）：
行星模型
玻尔原子模型（1913年）：
量子化模型
现代物质结构学说（1926年）：
电子云模型
原子结构的探索历程（科学史话）
质子
中子
（带正电）
核电荷数
原子核
原子
核外电子
每个质子带1单位正电荷
不带电
每个电子带1单位负电荷
任务一：原子结构
（1）原子的构成
原子序数=核电荷数＝质子数＝核外电子数
任务一：原子结构
（2）质量数
原子的质量主要集中在原子核上。质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值,相加，所得的数值叫做质量数，常用A表示。
质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。
X
A
Z
m±
n
±c
元素化合价
微粒所带电荷数
原子个数
质子数
质量数
任务一：原子结构
（3）表示方式
阳离子：核外电子数＝质子数-电荷数
阴离子：核外电子数＝质子数+电荷数
例2　原子的质量主要由原子核决定。已知质量数为A的某阳离子Rn＋，核外有X个电子，则核内中子数为（ ）
A.A－X B.A－X－n
C.A－X＋n D.A＋X－n
B
例1 广泛用于文物年代测定。下列关于 说法不正确的是（ ）
A．质子数为6
B．电子数为8
C．中子数为8
D．质量数为14
6C
14
6C
14
B
1.电子层
（1）概念：在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层。
序数 1 2 3 4 5 6 7
符号 K L M N O P Q
（2）电子层的表示方法
核外电子总是优先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外排布在能量逐步升高的电子层里，即按K→L→M→N……顺序排列。
（3）电子的运动规律：
任务二：核外电子排布
离核距离： 近 → 远
电子能量： 低 → 高
能量最低原理
元素 各电子层的电子数 K L M N O P
2He（氦） 2
10Ne（氖） 2 8
18Ar（氩） 2 8 8
36Kr（氪） 2 8 18 8
54Xe（氙） 2 8 18 18 8
86Rn（氡） 2 8 18 32 18 8
① 各电子层最多容纳_______个电子
② 最外层电子数不超过_____个
（K层为最外层时不超过___个）
③ 次外层电子数不超过____个
（当K层为次外层时不超过___个）
（当L层为次外层时不超过___个）
④ 倒数第三层电子数不超过____个
2n2
8
2
18
2
8
32
（4）核外电子排布规律
【核外电子排布规律】
任务二：核外电子排布
（5）核外电子排布的表示方法
原子(或离子)结构示意图
粒子符号
原子核
质子数(或核电荷数)
电子层
该电子层上的电子数
+11
2 8 1
Na
【评价训练】画出下列原子或离子的结构示意图
①S： ，S2－： ； ②Ca： ，Ca2＋： 。
任务二：核外电子排布
（1）最外层电子数与电子层数相等的元素有___________；
（2）最外层电子数是电子层数2倍的元素有___________；
（3）最外层电子数是电子层数3倍的元素有___________；
（4）最外层电子数与次外层电子数相等的元素有________；
（5）最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是_________；
（6）最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是_________；
（7）次外层电子数是最外层电子数2倍的元素有_________；
（8）内层电子总数是最外层电子数2倍的元素有_________；
C、
H、
Be、
Al
He、
S
O
1-20号元素原子核外电子排布特征
Be、
Ar
C
O
Li、
Si
Li、
P
例4 下列各组微粒中，核外电子层结构相同的是 （ ）
A．Mg2+ 、Al3+、 Cl-、 Ne
B．Na+、 F- 、S2- 、Ar
C．K+、 Ca2+ 、S2-、Ar
D．Mg2+ 、O2-、Na+、 Cl-
例3　元素X的离子结构示意图为 ，元素Y的原子结构示意图为 ，则元素X与元素Y形成常见化合物的化学式为(　　)
A．XY B．XY2 C．X2Y2 D．XY3
C
C
(1)常见的10e－微粒
(2)常见的18e－微粒
F－、O2－、N3－、OH－
HF、H2O、NH3、CH4
Na+、Mg2+、Al3+、、H3O+
H2S
F2
K+、Ca2+
课堂延伸
例5 已知X、Y、Z、W四种元素是1-18号元素，其中X是最轻的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比次外层电子数多4；W原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的简单阴离子的核外电子总数相同。请完成下列问题：
（1）W元素的原子结构示意图 ；由X、Z元素组成的10电子微粒可能有： 。
（2）含X、Y、Z、W四种元素的化合物是 。
（3）化合物W、Z、X与Cl2反应的化学方程式：
。
H2O、OH-
NaHCO3
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O