第四章《物质结构元素周期律》检测题（含解析）—2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构 元素周期律》检测题
一、单选题（共12题）
1．下列实验操作和现象与所得出的结论均正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向两支装有沉淀的试管中分别滴加2mol/L盐酸和2mol/L NaOH溶液，边加边振荡，沉淀均逐渐溶解 为两性氢氧化物
B 鉴别和固体时，将两份固体配制成等物质的量浓度的溶液，再滴入几滴酚酞溶液，其中一溶液变红且颜色较深 该溶液的溶质是
C 向新制氯水中滴入紫色石蕊溶液，溶液变为红色，并未褪色 氯水中有酸性物质存在
D 金属钠投入到氯化镁溶液中，置换出银白色金属镁 金属性：
A．A B．B C．C D．D
2．反应NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓产生的NaHCO3经煅烧可得纯碱，这是侯氏制碱法的基本原理。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（ ）
A．中子数为8的氮原子：N
B．NH4Cl的电子式：
C．Cl-的结构示意图
D．CO2的结构式：O-C-O
3．A、B、C短周期元素在周期表中的位置如图所示，已知A、C可分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和等于C的质子数，现有以下说法，判断正确的是
A B
C
A．B形成的单质存在同素异形体，C的单质不存在同素异形体
B．C的最高价氧化物对应的水化物能与A的常见氢化物形成三种盐
C．常温下，B的氢化物中无H+
D．Y的种类比X多
4．X、Y、Z 均为元素周期表中前三周期元素，Xb+、Yb 、Z(b+1) 三种简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是
A．原子半径的大小顺序为：Z > Y > X
B．离子半径的大小顺序为：Yb > Z(b+1) > Xb+
C．原子序数的大小顺序为：X>Y>Z
D．气态氢化物的稳定性：H(b+1)Z > HbY
5．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是
A．微粒和的核外电子排布相同，则离子半径：
B．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IA族，则碱性：
C．由水溶液的酸性：，可以推断出元素的非金属性：
D．与同处于同周期表金属与非金属交界处，即可推出：
6．短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是
A．a的氢化物很稳定
B．b是一种活泼的非金属元素
C．b元素的最高化合价为＋7价
D．c的氧化物的水化物是一种强酸
7．常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol·L-1)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是
A．非金属性：Z＞W＞Y＞X
B．简单离子的半径：Y＞Z＞W＞X
C．W的氢化物空间构型不一定是三角锥形
D．Z的单质具有强氧化性和漂白性
8．根据元素周期表和元素周期律，下列叙述正确的是（ ）
A．在周期表金属与非金属分界处寻找用于研制新农药的元素
B．H2、D2、T2互为同位素
C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si
D．用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
9．由四种短周期元素X、Y、Z、R构成的分子结构如图所示，其中所有原子均达到8电子稳定结构。四种元素位于不同主族，R的内层电子数比其最外层电子数多3；X、Y、Z同周期，Z的原子半径为三者中最小，Y的非金属性为三者中最弱。下列有关叙述正确的是
A．四种元素的氢化物均可能含非极性键 B．最高价氧化物水化物的酸性：X>Y
C．简单氢化物的稳定性：X>Z>R D．离子半径：Z10．短周期元素X、Y、Z、M、R的原子半径和最高正价之间的关系如图所示。其中X和R分别是短周期中半径最小和最大的原子，Y与Z的简单离子核外电子层结构相同，下列说法中正确的是
A．简单离子半径：R>Z
B．工业上通常用电解熔融氧化物的方法冶炼Y、R的单质
C．已知Li[YX4])遇水剧烈反应放出X2，则反应方程式为：Li [YX4]+2H2O=LiYO2+4X2↑
D．X、M、Z三种元素可形成化学式为X8Z2M的共价化合物
11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的最外层电子数是内层电子数的3倍，W与X位于同一主族，Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物两两之间可以反应。下列说法正确的是
A．原子半径大小XB．阴离子的还原性X>W
C．X分别与Y、W形成的化合物中化学键类型相同
D．四种元素中的某三种形成的盐可能呈酸性、中性或碱性
12．下列各实验操作、现象及所得结论都正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 用玻璃棒蘸取某无色溶液进行焰色试验 焰色呈黄色 溶液中含有钠元素
B 向黄色的溶液中滴加氢碘酸(水溶液)，再滴入几滴淀粉溶液 溶液变为蓝色 氧化性：
C 向溶液中加入稀硫酸，将产生的气体直接通入硅酸钠溶液中 产生白色浑浊 非金属性：
D 纯锌与稀硫酸反应时，向溶液中滴入几滴溶液 产生气泡的速度加快 是锌与稀硫酸反应的催化剂
A．A B．B C．C D．D
二、填空题（共8题）
13．短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是x核外电子数的4倍，Z是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中W位于ⅠA族。
请按要求回答：
(1)元素X在周期表中所处位置为 。
(2)元素Y、R的简单氢化物稳定性由强到弱的顺序为 （写氢化物的化学式）。
(3)元素Z、W的简单离子半径由大到小的顺序依次为 （填离子符号）。
(4)W、R两种元素最高价氧化物对应的水化物在水溶液中相互反应的离子方程式为 。
(5)已知：在加热条件下，R单质能与W的氢氧化物水溶液反应，产物中R元素的分别为+4和-2。试写出该反应的化学方程式： 。
14．表为元素周期表的一部分，表中a～f代表六种短周期主族元素。完成下列填空：
a b c
d e f
（1）六种元素中，原子半径最大的是 (填元素编号) 。d、e、f三种元素的原子结构上的相同点是 。
（2）若a的气态氢化物的水溶液呈碱性，则a的气态氢化物的电子式是 ；六种元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 (填元素符号)。
（3）若f元素的原子L层电子数比M层电子数多1个，则e元素的非金属性比f元素的非金属性 (选填“强”、“弱’’)，能说明这一事实的化学方程式是 (任写一个)。
（4）若b为非金属元素，则以下推断正确的是 (选填编号)。
①a一定是金属元素 ②d一定是金属元素 ③f一定是非金属元素
15．活泼金属镁可在氯气、氧气、氮气、二氧化碳等气氛中点燃。
(1)镁在元素周期表中的位置是 。
(2)熔融态氯化镁可导电，氯化镁晶体属于 (选填“共价晶体”、“离子晶体”、金属晶体”、“分子晶体”)。
(3)若需扑灭空气中镁燃烧，你认为可用的灭火材料是 。
(4)纯净的氮化镁为黄绿色的粉末，氮化镁遇水反应生成氢氧化镁和氨气.氮化镁溶于稀硫酸，生成 。
(5)等质量镁单质分别转化为氧化镁和氮化镁，两者的质量比m(MgO)∶m(Mg3N2)= 。
16．下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 ①
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
(1)请画出元素⑨阴离子的结构示意图： 。
(2)②⑥⑦的原子半径由大到小的顺序为 (填元素符号)。
(3)①-⑨号元素中元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ，(用化学式表示)，⑤与⑦的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 。
(4)⑥⑨两种元素的原子按1：2组成的常见化合物的电子式为 ；元素⑤的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键类型为 。
(5)欲比较③和⑧两种元素的非金属性强弱，可以作为验证的证据是 (填字母)。
A 比较这两种元素单质的沸点
B 比较这两种元素单质与氢气化合的难易
C 比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性
(6)⑨单质与水反应的离子方程式为 。
17．根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图：
信息 元素名称 原子结构示意图
A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半
B元素原子最外层电子数是次外层电子数的1.5倍
C元素＋1价离子C＋的电子层排布与Ne相同
D元素原子次外层电子数是最外层电子数的
18．已知①Na2O2 ②O2 ③HClO ④H2O2 ⑤Cl2 ⑥NaClO ⑦O3七种物质都具有强氧化性。请回答下列问题:
(1)上述物质中互为同素异形体的是 (填序号，下同)。
(2)含非极性键的共价化合物是 。
(3)属于离子化合物的有 种。
(4)Na2O2、HClO、H2O2均能用于制备O2。
①HClO在光照条件下分解生成O2和HCl，用电子式表示HCl的形成过程: 。
②写出Na2O2与H2O反应制备O2的化学方程式: 。
③H2O2在二氧化锰催化作用下可以制备O2。若6.8g H2O2参加反应，则转移电子数目为 ，生成标准状况下O2体积为 L。
19．(1)已知微粒间的相互作用有以下几种：
①离子键 ②极性共价键 ③非极性共价键 ④氢键 ⑤分子间作用力（范德华力）
下面是某同学对一些变化过程破坏的微粒间的相互作用的判断(填序号)
A．硫酸氢钠溶于水 ； B．氢氧化钠溶于水 ；C．冰熔化 。
(2)用电子式表示MgBr2 的形成过程： 。
(3)下列物质各原子都达8e-稳定结构的是 (填序号)
A．CH4 B．CS2 C．PCl5 D．PH3 E．N2 F．HCl
(4)向含Cr2O72-的酸性废水中加入FeSO4溶液，使Cr2O72-全部转化为Cr3+。写出该反应的离子方程式： 。
20．碳、硅、磷、硫、氯是常见的非金属元素。根据要求回答下列问题：
(1)上述五种非金属元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最弱的是 (填化学式)。
(2)实验室配制1000mL0.1mol·L-1稀硫酸需用量筒量取98%浓硫酸(密度：1.84g·cm-3)的体积是 mL，配制时的正确操作顺序是b→ (填序号)。
(3)某水质检验员取一水样，向其中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀，但不能确定该水样中一定含Cl-，原因是 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A．Al(OH)3既能与强酸反应又能与强碱反应，所以Al(OH)3为两性氢氧化物，A正确；
B．Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性，滴入酚酞溶液都变红，B错误；
C．向新制氯水中滴入紫色石蕊溶液，溶液先变红，后褪色，C错误；
D．金属钠投入到氯化镁溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁，故不能置换出银白色金属镁，D错误；
故选A。
2．A
【详解】A. 质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，中子数为8的氮原子的质量数为8+7=15,该氮原子正确的表示方法为，A正确；
B. NH4Cl属于离子化合物，电子式：，B错误；
C. 氯离子最外层含有8个电子，其离子结构示意图为，C错误；
D. CO2属于共价化合物，结构式：O=C=O， D错误；
答案选A。
3．B
【分析】A、B、C三种短周期元素，设A的质子数为x，则由图可知，C的质子数为x+8，B的质子数为x+1，A与B的质子数之和等于C的质子数，则x+x+1=x+8，解得x=7，即A为N，B为O，C为P，然后利用元素及其单质化合物的性质来解答。
【详解】由上述分析可知，A为N，B为O，C为P，
A．氧元素能形成O2、O3，二者互为同素异形体，P元素构成的单质有红磷、白磷，二者互为同素异形体，故A错误；
B．P元素的最高价氧化物对应水化物为H3PO4，其与NH3能形成NH4H2PO4、(NH4)2HPO4、(NH4)3PO4，故B正确；
C．常温下，H2O能够发生电离，其中含有H+，故C错误；
D．N、P元素可分别与O元素形成化合物X和Y，常见N的氧化物有6种(NO、NO2、N2O、N2O3、N2O4、N2O5)，P的氧化物主要有2种(P2O5、P2O3)，则X的种类比Y的多，故D错误；
故答案为：B。
4．C
【解析】Xb+、Yb 、Z(b+1) 简单离子具有相同的电子层结构，核外电子数相等，则核电荷数X＞Y＞Z，且Y、Z处于同周期，X处于Y、Z的下一周期，由离子所带电荷可知，X为金属元素，Y、Z为非金属性元素。
【详解】A．X处于Y、Z的下一周期，核电荷数X＞Y＞Z，X比Y和Z多一个电子层，同一周期核电荷数越大，原子半径越小，故原子半径大小关系X＞Z＞Y，故A错误；
B．核电荷数X＞Y＞Z，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Z（b+1）-＞Yb-＞Xa+，故B错误；
C．核电荷数X＞Y＞Z，故原子序数X＞Y＞Z，故C正确；
D．非金属性Z＜Y，非金属性越强，氢化物越稳定，故稳定性Hb+1Z＜HbY，故D错误，
故选C。
5．C
【详解】A．微粒X+与Y-核外电子排布相同，核电荷数YB．同周期元素自左而右金属性减弱，金属性Cs>Ba，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性CsOH>Ba(OH)2，故B合理；
C．元素的非金属性可通过其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱判断，而非通过氢化物水溶液的酸性强弱，故C不合理；
D．与同处于同周期表金属与非金属交界处，Al(OH)3与Be(OH)2的化学性质相似，所以可推出，故D合理；
故选C。
6．B
【详解】由短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置，可知a为He、b为F、c为S。
A．a为He，化学性质稳定，一般不与氢气化合形成氢化物，故A错误；
B．b为F，是非金属性最强的元素，化学性质活泼，故B正确；
C．b为F，F元素没有正价，故C错误；
D．c为S ，硫元素氧化物对应水化物可以为硫酸、亚硫酸等，亚硫酸属于弱酸，故D错误；
答案选B。
7．D
【分析】W、Z的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH均为2，则两种元素最高价氧化物对应的水化物均为一元强酸，则应为HNO3和HClO4，Z的的原子序数和原子半径均大于W，则W为N元素，Z为Cl元素；X的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH为12，为一元强碱，且原子半径大于Cl，则X为Na元素；Y位于Na和Cl之间，且最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH＜2，应为二元强酸，则Y为S元素。
【详解】A．同周期元素，半径越小，越不容易失去电子，非金属性越强，则非金属性：Z＞W＞Y＞X，故A正确；
B．电子层数越大离子半径越大，电子层数相同核电荷数越小离子半径越大，所以简单离子半径：S2-＞Cl-＞N3-＞Na+，即Y＞Z＞W＞X，故B正确；
C．W为N元素，其气态氢化物有NH3、N2H4等，NH3是三角锥形，N2H4不是三角锥形，故C正确；
D．Z为Cl，Cl2本身并不具有漂白性，D错误。
故选D。
8．D
【详解】A．在周期表中金属和非金属元素的分界线附近可以寻找制取半导体的材料，在非金属部分寻找用于研制新农药的元素，故A错误；
B．H2、D2、T2都是氢气分子，不是原子，不能称为同位素，故B错误；
C．利用最高价含氧酸的酸性可以比较非金属性，HCl不是最高价含氧酸，则不能比较Cl、C的非金属性，故C错误；
D．118号元素的原子结构中有7个电子层、最外层电子数为8，则第118号元素在周期表中位于第七周期0族，故D正确；
故选D。
【点睛】本题的易错点为C，要注意元素非金属性强弱的判断方法的归纳和总结，本选项中碳酸氢钠是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体。
9．B
【分析】R的内层电子数比其最外层电子数多3，根据核外电子排布规律，R应为第三周期元素，即R为Cl，四种元素均满足8电子稳定结构，根据结构中成键特点，Y有4个共价键，因此Y应为C，X、Y、Z同周期，Z形成两个共价键，即Z为O，X形成三个共价键，即X为N，据此分析；
【详解】根据上述分析，X为N，Y为C，Z为O，R为Cl，
A．HCl没有非极性键，N可以形成N2H4，N原子间为非极性共价键，C与H形成C2H4等，C原子间为非极性共价键，O与H形成H2O2，O原子之间为非极性共价键，故A错误；
B．N的最高价氧化物对应水化物是HNO3，C的最高价氧化物对应水化物为H2CO3，硝酸为强酸，碳酸为弱酸，故B正确；
C．非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，O的非金属性强于N，因此O的简单氢化物的稳定性强于N的简单氢化物，故C错误；
D．Cl-核外有三个电子层，O2-、N3-核外有两个电子层，因此Cl-的半径最大，故D错误；
答案为B。
10．C
【详解】短周期元素的原子半径和化合价关系如图，其中X、R分别为短周期中半径最小和最大的原子，则X为H，R为Na，Y、Z的简单离子核外电子层结构相同，则Y为金属，位于第三周期，为铝元素，Z为氮元素，M有最高价为+6价，为硫元素。
A．电子层相同时，核电荷数越大，半径越小，所以简单离子半径：RB．工业上通常用电解熔融氯化钠的方法冶炼钠，故B错误；
C．已知Li[AlH4])遇水剧烈反应放出H2，则反应方程式为：Li [AlH4]+2H2O=LiAlO2+4H2↑，故C正确；
D． X、M、Z三种元素可形成化学式为H8N2S，为硫化铵，是离子化合物，故D错误。
故选C。
11．D
【详解】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的最外层电子数是内层电子数的3倍，则X为氧；W与X位于同一主族，则W为硫；Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物两两之间可以反应，则Y为钠，Z为铝。
A.四种元素中Na原子半径最大，故A错误；
B.离子半径越大，越溶液失去电子，阴离子的还原性越强，硫离子还原性强于氧离子，应为XC.Na2O或Na2O2中有离子键或离子键与共价键，而SO2或SO3中只有共价键，故C错误；
D.三种元素形成的盐，如NaAlO2溶液呈碱性，Na2SO4溶液呈中性，Al2（SO4）3溶液呈酸性，故D正确；
故选D。
12．C
【详解】A．玻璃棒的主要成分是硅酸钠，会干扰焰色试验时Na+的检验，故A错误；
B．硝酸根离子有很强的氧化性，且在酸性条件下通常比铁离子的氧化性强，故B错误；
C．向Na2CO3固体中加入稀硫酸，产生气泡为CO2，说明酸性：H2SO4＞H2CO3，由于硫酸不挥发，故可以将产生的气体直接通入硅酸钠溶液中，产生白色沉淀，说明H2CO3＞H2SiO3，最高价含氧酸的酸性越强，元素的非金属性越强，则能说明非金属性：S＞C＞Si，故C正确；
D．Zn置换出Cu，构成原电池，加快反应速率，与催化剂无关，故D错误；
答案选C。
13．(1)第二周期ⅣA族
(2)H2O、H2S或H2O>H2S
(3)F-、Na+或F->Na+
(4)H++OH-=H2O
(5)3S + 6NaOH2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，最外层电子数不能超过8个，则X是C；Y、R同主族，且两者核外电子数之和是x核外电子数的4倍，即是24，所以Y是O，R是S。Z是迄今发现的非金属性最强的元素，Z是F，在周期表中W位于ⅠA族，原子序数均与F和S之间，因此W是Na，据此分析解题。
【详解】（1）由分析可知，X为C，碳元素在周期表中所处位置为第二周期ⅣA族，故答案为：第二周期ⅣA族；
（2）同主族从上到下非金属性逐渐减弱，氢化物稳定性逐渐减弱，所以元素Y、R的简单氢化物稳定性由强到弱的顺序为H2O>H2S，故答案为：H2O>H2S；
（3）元素Z、W的简单离子的核外电子排布相同，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径由大到小的顺序依次为F->Na+，故答案为：F->Na+；
（4）W、R两种元素最高价氧化物的水化物对应分别是氢氧化钠和硫酸，在水溶液中相互反应的离子方程式为H++OH-=H2O，故答案为：H++OH-=H2O；
（5）已知：在加热条件下，S单质能与W的氢氧化物水溶液氢氧化钠反应，产物中S元素的分别为+4和-2，这说明单质S既是氧化剂，也是还原剂，该反应的化学方程式为3S + 6NaOH2Na2S + Na2SO3 + 3H2O，故答案为：3S + 6NaOH2Na2S + Na2SO3 + 3H2O。
14． d 电子层数相同 Cl 弱 Cl2+H2S=S↓+2HCl ③
【分析】表中六种元素都为短周期元素，则，a、b、c为第二周期元素，且三元素在周期表中左右相邻，d、e、f为第三周期元素，且在周期表中左右相邻，同周期从左到右，原子半径依次减小，同主族从上到下，原子半径依次增大。
【详解】（1）六种元素中，原子半径最大的元素是电子层数多，位于左下方的元素，即为d，d、e、f三种元素位于同一周期，它们的电子层数相同，最外层电子数依次增多，故答案为：d；电子层数相同；
（2）若a的气态氢化物的水溶液呈碱性，则a为氮元素，其气态氢化物为NH3，,电子式为：，六种元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素位于右上角位置的元素，依据a为氮元素，c为氟元素，但氟无正价，所以f为氯元素，最高价氧化物对应水化物的酸为HClO4，故答案为：；Cl；
（3）若f元素的原子L层电子数比M层电子数多1个，其为氯元素，则e元素为硫元素，硫元素的非金属性比氯元素元素的非金属性弱，氯气能从硫化氢中置换出硫单质，所以能说明这一事实的化学方程式是Cl2+H2S=S↓+2HCl，故答案为：弱；Cl2+H2S=S↓+2HCl；
（4）若b为非金属元素，依据金属与非金属的分界线进行判断，c和f一定是非金属元素，①a位于b的前面，可能是金属元素，也可能是非金属元素，①错误；②d位于b的左下方，可能是金属元素，也可能是非金属元素，②错误；③f一定是非金属元素，③正确；故答案为：③。
【点睛】元素周期律：同一周期，从左到右，原子半径减小；金属性减弱，非金属性增强；最高价氧化物对应的水化物的酸性增强，碱性减弱；气态氢化物的稳定性增强；同一主族，从上到下，原子半径增大；金属性增强，非金属性减弱；最高价氧化物对应的水化物的碱性增强，酸性减弱；气态氢化物的稳定性减弱。
15． 第三周期ⅡA族 离子晶体 沙土 硫酸镁和硫酸铵 6∶5
【详解】(1)镁的原子序数是12，在元素周期表中的位置是第三周期ⅡA族。
(2)熔融态氯化镁可导电，说明能电离出阴阳离子，因此氯化镁晶体属于离子晶体。
(3)镁能与氧气、氮气和二氧化碳反应，若需扑灭空气中镁燃烧，可用的灭火材料是沙土。
(4)纯净的氮化镁为黄绿色的粉末，氮化镁遇水反应生成氢氧化镁和氨气，因此氮化镁溶于稀硫酸生成硫酸镁和硫酸铵。
(5)等质量镁单质分别转化为氧化镁和氮化镁，若参加反应的镁均是3 mol，根据镁原子守恒可知两者的质量比m(MgO)∶m(Mg3N2)=。
16． Mg>Al>N HClO4 Al(OH)3+NaOH＝Na[Al(OH)4] 离子键、共价键 B Cl2+H2OH++Cl-+HClO
【分析】根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑩分别是H、N、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar，据此解答。
【详解】(1)元素⑨是Cl，其阴离子的结构示意图为；
(2)核外电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则②⑥⑦的原子半径由大到小的顺序为Mg>Al>N；
(3)非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，由于F没有含氧酸，则①～⑨号元素中元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4；⑤与⑦的最高价氧化物对应水化物氢氧化钠和氢氧化铝反应的化学方程式为Al(OH)3+NaOH＝Na[Al(OH)4]；
(4)⑥⑨两种元素的原子按1:2组成的常见化合物是离子化合物氯化镁，其电子式为；元素⑤的最高价氧化物对应水化物是NaOH，其中含有的化学键类型为离子键和共价键；
(5)A．元素单质的沸点不能用来比较非金属性强弱，故A错误；
B．元素单质与氢气化合越容易，非金属性越强，可以用来比较非金属性强弱，故B正确；
C．氧元素没有最高价氧化物水化物，故C错误；
故答案为B；
(6)⑨单质是氯气，与水反应的离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO。
17． 硅 硼 钠 氧
【详解】(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半，M层电子数为4，则A为Si，原子结构示意图为：，故答案为硅；；
(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为3，故B为硼元素，原子结构示意图为：，故答案为硼；；
(3)C元素＋1价离子C＋的电子层排布与Ne相同，C为钠元素，原子结构示意图为：，故答案为钠；；
(4)D元素原子次外层电子数是最外层电子数的，原子次外层电子数只能为2，最外层电子数为6，D是氧元素，原子结构示意图为：，故答案为氧；。
18． ②⑦ ④ 2 2Na2O2 +2H2O=4NaOH +O2↑ 1.204x1023或0.2NA 2.24
【分析】根据物质的分类的依据，熟悉同素异形体、离子化合物的概念，用电子式表示共价化合物的物质形成的过程。
【详解】（1）同种元素组成的结构不同的单质互为同素异形体。故O2与O3互为同素异形体；
（2）Na2O2既含有非极性共价键又含有离子键的离子化合物；HClO是含有极性键共价键而不含非极性共价键的化合物；H2O2既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物；NaClO既含有极性共价键又含有离子键的离子化合物；O2、O3、Cl2属于单质，不属于化合物，故含非极性键的共价化合物是④H2O2；
（3）由(2)可知，Na2O2、NaClO属于离子化合物，故属于离子化合物的有2种；
（4）HCl是共价化合物，用电子式表示HCl的形成过程是：；
（5）Na2O2与H2O反应生成氧气和氢氧化钠，其反应的化学方程式为2Na2O2 +2H2O=4NaOH +O2↑；
（6）2H2O2O2↑+2H2O，每生成1mol转移2mol电子，故6.8g H2O2的物质的量：=0.2mol，生成氧气的物质的量为0.1mol，转移的电子的数目为0.1mol×2×6.02×1023mol-1=1.204x1023；V(O2) = 0.1mol×22.4L·mol 1=2.24L。
19． ①② ① ④（或者④⑤） BE Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
【分析】(1)首先判断物质的晶体类型，根据物质的变化判断可能克服的微粒间的相互作用的类型；
(2)根据电子式的形成过程；
(3)根据成键方式，判断是否达到8e-稳定结构的；
(4) Cr2O72-在酸性条件下，将亚铁离子氧化成铁离子，完成离子方程式。
【详解】(1)A．硫酸氢钠中含有离子键，极性共价键，溶于水时形成钠离子，氢离子，硫酸根离子，溶于水破坏的是离子键和极性共价键；
B．氢氧化钠中含有离子键，极性共价键，溶于水时形成钠离子和氢氧根离子，溶于水破坏的是离子键；
C．冰中含有极性共价键，范德华力，氢键，熔化成水时，破坏的是范德华力和氢键；
(2)溴化镁属于离子晶体，用电子式表示MgBr2 的形成过程：；
(3)氢原子达到稳定结构最多2个电子，CH4、PH3、HCl都不能达到8电子稳定结构，五氯化磷是共价化合物，五氯化磷中P的五个核外电子分别与Cl中的一个电子形成共用电子对，所以P的最外层电子数为10，而不是8，CS2的电子式为：，各原子都达到8电子稳定结构，N2的电子式为：，所有原子都达到稳定结构；故达到稳定结构是CS2和氮气，即BE；
(4)向含Cr2O72-的酸性废水中加入FeSO4溶液，使Cr2O72-全部转化为Cr3+，两个铬原子化合价从+6价降低到+3价，共降低了6，亚铁离子化合价从+2价升高到+3价，利用化合价升降法配平离子反应，离子反应为Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。
20．(1)H2SiO3
(2) 5.4 e→c→g→a→d→f
(3)不能排除水样中可能含有的CO等的干扰
【详解】（1）同一周期主族元素，从左到右非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，则五种元素中的非金属性最弱，故的酸性最弱。
（2）设浓硫酸的体积为V，，则。配制的顺序是稀释、搅拌、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，即正确顺序是。
（3）与均为白色沉淀，不能排除水样中可能含有的等的干扰。
答案第1页，共2页
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