第三章《铁金属材料》测试题（含解析）2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第三章《铁金属材料》测试题
一、单选题（共13题）
1．下列实验能达到实验目的的是
选项 实验 目的
A 常温下，铝、铜在浓硝酸中构成原电池 证明铝比铜活泼
B 苯和溴水、溴化铁混合 制备溴苯
C 将含少量CO2的CO气体通过过氧化钠 提纯CO气体
D 向FeSO4，溶液中滴加NH4SCN溶液 检验FeSO4，是否变质
A．A B．B C．C D．D
2．探究硫及其化合物的性质，下列说法正确的是（ ）
A．SO2能杀菌消毒防腐，可以做食品添加剂
B．用pH试纸测量浓硫酸的pH
C．将H2S气体通入CuSO4溶液生成CuS沉淀，说明H2S为强电解质
D．FeSO4保存在棕色试剂瓶中，并加入少量Cu粉防止氧化
3．概括、对比法是我们最常用的一种学习方法。下列有关叙述正确的是
A．FeO和均为黑色固体
B．分别与、反应均能产生
C．漂白粉和漂白液的有效成分均为
D．加热时，Li和Na均能与反应生成过氧化物
4．下列实验装置不能达到实验目的的是（ ）
实验室用装置甲制备氨气
甲 乙 丙 丁
A．实验室用装置甲制备氨气
B．用装置乙除去Cl2中混有的少量HCl
C．用装置丙验证SO2的还原性
D．用装置丁制取Fe(OH)2
5．下列离子方程式中，正确的是（　　）
A．铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3
C．氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe=2Fe2+
D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓
6．下列实验现象叙述中，正确的是（ ）
A．铝是活泼金属，常温下Al与O2反应生成致密的Al2O3薄膜
B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠
C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成一种白色物质
D．铝箔在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝滴落
7．由下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 新制氯水中滴入硝酸银溶液会产生白色沉淀 新制氯水中有
B 将湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有干燥的集气瓶内，石蕊试纸先变红后褪色 具有漂白性
C 在空气中灼烧黑色的FeO粉末，无明显现象 FeO热稳定性良好
D 用小刀切割金属钠，钠表面光亮的银白色迅速变暗 钠质软；钠被氧化为
A．A B．B C．C D．D
8．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．医用酒精能使蛋白质变性，可用于消毒杀菌
B．SiO2有很好的折光率，可以用来做半导体材料
C．水玻璃易溶于水，可用于生产黏合剂和防火剂
D．氯化铝是强电解质，可电解其水溶液获得金属铝
9．下列常见物品与其主要成分对应关系正确的是
物品
主要成分 A．碳酸钠 B．硅胶 C．碳酸氢钠 D．碳粉
A．A B．B C．C D．D
10．化学与生产、生活紧密相关，下列有关说法不正确的是（ ）
A．铝比铁活泼，铁制品比铝制品更耐腐蚀
B．肥皂水显碱性，可用作蚂蚁叮咬处的清洗剂
C．明矾净水是因为水解产生的氢氧化铝胶体具有吸附性
D．制造国产C919大飞机用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
11．用氧化铝作原料，碳热法冶铝的两步反应为：①2173～2473K时：2Al2O3+9CAl4C3+6CO↑；②温度高于2473K时：Al2O3+Al4C36Al+3CO↑。下列有关说法不正确的是
A．Al2O3属于两性氧化物
B．两步反应中CO均是氧化产物
C．Al4C3与盐酸反应可生成烃，该烃为乙烯
D．生成的铝粉不能在空气中冷却
12．下列物质及用途对应不正确的是
A B C D
物质名称 氯气 小苏打 二氧化硅 氧化铁
用途 制漂白粉 治疗胃酸过多 制半导体材料 用作红色涂料
A．A B．B C．C D．D
13．甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。下列各组物质中，满足图示转化关系的是
物质 选项 甲 乙 丙 戊 丁
A Cu HNO3 Cu(NO3)2 Fe NO
B H2O Fe H2 O2 Fe2O3
C Al NaOH H2 Al2O3 NaAlO2
D CH3CHO O2 CH3COOH H2 H2O
A．A B．B C．C D．D
二、填空题（共9题）
14．有三份不同质量的铁粉样品①②③，甲、乙、丙三位同学各取一份样品分别与含有0.8molHNO3的稀硝酸反应，反应后硝酸和铁均无剩余，且硝酸的还原产物只有NO。据此回答下列问题：
（1）甲取样品①，反应后的溶液中铁只以 Fe3+离子的形式存在，则样品①的质量为_________g。
（2）乙取样品②，反应后的溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+离子，则样品②的质量 （设为ag）范围是________。
（3）丙取样品③，将其慢慢加入到稀硝酸中，并不断搅拌，反应过程中溶液里Fe3+、Fe2+、NO3 三种离子中的一种离子的物质的量的变化曲线如下图所示，则该曲线表示的是________物质的量变化的曲线，请你在此图中再画出另外两种离子的物质的量的变化曲线。
15．二元化合物X可由单质硫和Ca（OH）2浊液共热制得。取一定量X与100 mL 0.2 mol·L 1稀硫酸恰好完全反应，生成0.08 mol淡黄色沉淀和0.448 L气体甲（已折算为标准状况）。请回答：
（1） 甲的电子式为 。
（2） X的化学式为 。
（3） X与稀硫酸反应的化学方程式为 。
（4） 单质硫和Ca（OH）2浊液制X时，还生成另一种含氧酸盐（M＜160 g·mol 1），该盐与稀硫酸反应也有淡黄色沉淀生成并放出刺激性气味气体，则单质硫与Ca（OH）2浊液反应制X的化学方程式为 。
（5） 气体甲通入硫酸铁溶液中能发生反应。请设计实验方案验证反应后溶液中除H+之外的阳离子 。
16．将单质Fe和FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液一起放进烧杯中，搅拌、静置。根据下述不同情况，填写金属单质或金属离子的符号。
（1）充分反应后，若Fe有剩余，则烧杯中不可能含有的金属离子是 。
（2）充分反应后，如果烧杯中还有大量的Fe3+，则还会有的金属离子是 。
（3）如果烧杯中Cu2+的物质的量减少了一半，则烧杯中一定没有的金属离子是 ，一定没有的金属单质是 。
17．有A、B、C三种常见的金属单质，A在空气中燃烧生成淡黄色固体；B也能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光；C在一定条件下与水蒸气反应生成H2和一种黑色固体。根据以上信息回答下列问题：
(1)写出化学式：A ；B ；C 。
(2)写出化学方程式：A在空气中燃烧 ；C与稀盐酸的反应
18．下表中有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质(酸、碱、盐均为溶液)。
第一组 第二组 第三组
甲 BaCl2 HCl Cu(NO3)2
乙 Fe2O3 K2SO4 H2SO4
丙 Fe NaOH MgCl2
(1)第二组中 (填化学式，下同)与第一组中所有物质都不反应，但与第三组中所有物质都能反应。
(2)第三组中有一种物质能与第一组中的所有物质反应，这种物质是 。
19．含铁元素的物质有很多，在生产、生活中应用广泛．请填写以下空格：
（1）指出下列化合物中铁元素的化合价：Na2FeO4 Fe2O3 FeO
取少量某油漆的原料Fe2O3(红棕色粉末)并加入适量浓盐酸，反应后得到棕黄色的溶液，取少量棕黄色溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有沉淀生成，生成沉淀的离子方程式 ．另在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2mL 上述棕黄色溶液，继续加热至液体呈 色，停止加热，证明所得分散系类型的实验方法的名称是 ．
（2）纯净物根据其组成和性质可进行如下分类：
图所示的分类方法属于 (填序号)
A．交叉分类法 B．树状分类法
下列2组物质中均有一种物质的类别与其它2种不同
A．CaO、Na2O、SiO2 B．Al(OH)3、KOH、Ba(OH)2
以上两组物质中，每组里与别的两物质的类别明显不同的物质依次是(填化学式) ； ．
写出能用离子方程式CO+2H+═CO2↑+H2O表示的一个化学反应方程式： ．
20．如图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：
北京市医疗机构临床检验结果报告单分析项目
分析项目 检测结果 单位 参考范围
1 锌(Zn) 115.92 mol/L 66～120
2 铁(Fe) 6.95↓ mol/L 7.52～11.82
3 钙(Ca) 1.68 mol/L 1.55～2.10
……
根据上表的数据，回答下列问题：
(1)该儿童 元素含量偏低。
(2)报告单中“μmol/L”是 (填“质量”、“体积”或“浓度”)的单位。
(3)服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中体现维生素C的 (填“氧化性”或“还原性”)。
(4)缺铁性贫血患者应补充Fe2+。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是 。实验室制备氢氧化亚铁时就要用到硫酸亚铁，欲长时间观察到氢氧化亚铁白色沉淀，必须是新制的硫酸亚铁溶液和经过蒸馏的水配制的氢氧化钠溶液反应制备。反应的现象为 ，方程式为 、 。
21．假黄金其主要成分为Zn、Cu，外观酷似黄金，具有金属特性，不法分子常用来欺骗、坑害不懂化学知识的老人和文盲。回答下列问题：
(1)不法商人以ZnCO3、CuCO3为原料制取假黄金反应如下：
I.ZnCO3(a)ZnO(b)＋CO2↑(c)
II.CuCO3(d) CuO(e)＋CO2↑
III.ZnO(f)＋COZn(g)＋CO2
IV.CuO＋COCu(h)＋CO2
①熔点：假黄金 (填“高于”“低于”或“等于”)Cu。
②a～h中属于酸性氧化物的是 (填字母，下同)，属于金属的是 ，属于盐的是 。
③反应III属于 (填“置换反应”或“氧化还原反应”)。
(2)真假黄金的鉴别
①将少许假黄金置于空气中灼烧，现象为 ，黄金置于空气中灼烧无明显现象。
②将少许假黄金置于稀硫酸中，有无色气体放出，该反应的离子方程式为 ，少许黄金置于稀硫酸中现象为 。
22．某废料铁泥主要成分是Fe2O3、FeO和Fe，其他杂质不与硫酸反应。实验室用该废料提取Fe2O3，设计实验流程如下：
(1)步骤(I)中生成的气体是 ，溶液A和沉淀分离的操作名称是 。
(2)步骤(II)中加入H2O2溶液后，反应生成Fe2(SO4)3，该反应 (填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
(3)步骤(III)中生成Fe(OH)3沉淀的颜色是 (填“白色”或“红褐色”)。
(4)步骤(IV)中Fe(OH)3受热分解生成Fe2O3和H2O的化学方程式为 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A．常温下铝与浓硝酸会发生钝化反应，铜与浓硝酸发生氧化还原反应，作负极，不能说明铝比铜活泼，故A错误；
B．溴化铁会在溴水中水解失去催化作用，制备溴苯要苯和液溴反应，故B错误；
C．二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气成为新的杂质，故无法提纯CO气体，故C错误；
D．Fe2+容易被空气中氧气氧化为Fe3+，Fe3+可以与SCN-反应生成红色物质Fe(SCN)3，故D正确；
故选D。
2．A
【分析】根据物质性质作答，二氧化硫本身有毒，可以用于防腐，浓硫酸具有腐蚀性，亚铁离子易被空气氧化为铁离子，故加铁粉保存。
【详解】A. SO2能杀菌消毒防腐，可以做食品添加剂，A正确；
B. 浓硫酸有脱水性，能使pH试纸变为黑色，不能用pH试纸测量浓硫酸的pH，B错误；
C. 将H2S气体通入CuSO4溶液生成CuS沉淀，只说明H2S在水溶液中能发生电离，为电解质，C错误；
D.亚铁离子容易被空气中的氧气氧化为铁离子，故FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中防止氧化，加入铜，铁离子能够与铜反应生成铜离子，引入杂质离子，D错误。
答案为A。
3．B
【详解】A．氧化铁为红棕色粉末，A错误；
B．过氧化钠与水、二氧化碳反应都能产生氧气，B正确；
C．漂白粉的有效成分为次氯酸钙，漂白液的有效成分为次氯酸钠，C错误；
D．加热时，钠与氧气反应生成过氧化钠，但锂与氧气反应生成氧化锂，D错误；
答案选B。
4．B
【详解】A．氯化铵和氢氧化钙在加热的条件下反应可以得到氨气、氯化钙和水，符合固体加热制取气体的发生装置；氨气的密度小于空气极易溶于水，用向下排空气法收集，加入一团棉花减小氨气和空气的对流，故实验室可以用装置甲制备氨气，故A正确；
B．氢氧化钠溶液可以吸收HCl发生酸碱中和反应，Cl2也会和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，用装置乙不能除去Cl2中混有的少量HCl，会将Cl2一起除去，实验室用饱和食盐水除去Cl2中混有的少量HCl，故B错误；
C．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，SO2可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化还原反应，说明SO2具有还原性，可以用装置丙验证SO2的还原性，故C正确；
D．氢氧化钠和硫酸亚铁反应可以制得氢氧化亚铁，由于氢氧化亚铁很容易被空气中的氧气氧化，在硫酸亚铁溶液上层加入植物油可以防止空气氧化生成的氢氧化亚铁，故可以用装置丁制取Fe(OH)2，故D正确；
答案选B。
5．D
【详解】A．铁与盐酸反应生成的是Fe2+，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误；
B．是化学方程式不是离子方程式，离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，B错误；
C．电荷没有配平，离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，C错误；
D．氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的离子方程式为Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓，D正确；
答案选D。
6．A
【详解】A. 铝是活泼金属，常温下就能被O2氧化为Al2O3，A正确；
B. 钠放置在空气中，会迅速被氧化成白色的氧化钠，B错误；
C. 金属钠在氧气中加热时剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色物质，C错误；
D. 铝箔在酒精灯上加热至熔化，表面生成氧化铝，氧化铝的熔点高，可以发现熔化的铝不滴落，D错误。
故选A。
7．A
【详解】A．新制氯水中与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl-，故A正确；
B．将湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有干燥氯气的集气瓶内，石蕊试纸先变红后褪色，说明生成具有酸性和漂白性的物质，氯气无漂白性，故B错误；
C. 在空气中灼烧黑色的FeO粉末，无明显现象，FeO生成黑色的Fe3O4，故C错误；
D.钠能用小刀切割，说明质软，钠表面光亮的银白色迅速变暗，说明Na被氧化成氧化钠，故D错误；
故答案为A。
8．A
【详解】A．因酒精能使蛋白质变性，则可用于消毒杀菌，故A正确；
B．SiO2有很好的折光率，可以用来做光导纤维，Si是半导体材料，故B错误；
C．水玻璃是矿物胶，具有粘合性，同时不燃烧，可用于生产黏合剂和防火剂，与水溶性无关，故C错误；
D．氯化铝是强电解质，但电解其水溶液只能生成氢气、氯气和氢氧化铝，故D错误；
答案为A。
9．B
【详解】A. 苏打水显弱碱性，主要成份是碳酸氢钠，故A错误；
B. 硅胶表面积大，吸附性强，常用作食品干燥剂，是物理过程，故B正确；
C. 碳酸钠的水溶液显碱性，被称为“纯碱”，因此食用纯碱是碳酸钠，故C错误；
D. 脱氧剂是铁粉，铁具有还原性，故D错误。
综上所述，答案为B。
10．A
【详解】A．Al的表面能形成致密的氧化膜，能防止内部金属被腐蚀，所以铝比铁耐腐蚀，故A错误；
B．肥皂水显碱性，中和蚊虫叮咬处释放的蚁酸，减轻疼痛，故B正确；
C．明矾溶于水发生水解，铝离子水解生成氢氧化铝和硫酸，反应的离子方程式为Al3++3H2O Al(OH)3+3H+，生成氢氧化铝胶体可以吸附杂质，起到净水作用，故C正确；
D．新型无机非金属材料包括氮化硅陶瓷，故D正确；
故答案为A。
11．C
【详解】A．A12O3能够与强碱反应又能与酸反应生成盐和水，属于两性氧化物，故A正确；
B．两步反应中C元素的化合价均升高被氧化，所以产物CO均是氧化产物，故B正确；
C．Al4C3与HCl反应生成AlCl3，则反应方程式为Al4C3+12HCl=4AlCl3+3CH4↑，所以生成的烃为甲烷，故C错误；
D．Al与氧气能反应生成氧化铝，所以生成的铝粉不能在空气中冷却，故D正确；
故选C。
【点睛】本题考查了氧化还原反应、两性氧化物、Al的化学性质，注意从化合价的角度分析氧化还原反应。本题的易错点为C，Al4C3与HCl反应可以看成复分解反应。
12．C
【详解】A．氯气和氢氧化钙反应制取漂白粉，正确，不选A；
B．碳酸氢钠可以和胃酸盐酸反应，正确，不选B；
C．二氧化硅不是半导体，硅是半导体，错误，选C；
D．氧化铁是红色物质，可用做红色涂料，正确，不选D。
故选C。
13．A
【详解】A．Cu与稀硝酸发生反应产生Cu(NO3)2、NO和水，Fe与稀硝酸发生反应产生Fe(NO3)2或Fe(NO3)3、NO和水，由于Fe的活动性比Cu强，所以Fe与Cu(NO3)2溶液发生置换反应产生Cu与Fe(NO3)2，正确；
B．水与炽热的Fe发生反应产生Fe3O4和氢气，不是反应产生Fe2O3，错误；
C．Al与NaOH溶液发生反应产生NaAlO2和H2；H2与Al2O3不能发生反应，错误；
D． CH3CHO与O2在催化剂存在时被氧化产生CH3COOH，但是没有水产生，错误。
14．（1）11.2
（2）11.2（3）NO3 （1分）如下图
【详解】（1）设Fe的物质的量是x，
x=0.2mol，所以铁的质量是0.2mol×56g/mol＝11.2g；
（2）利用极值法，若只含Fe3+，则铁的质量同(1)；若只含Fe2+，设Fe的物质的量是y
y=0.3mol，所以铁的质量是0.3mol×56g/mol＝16.8g；反应后的溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+离子，则样品②的质量是11.2＜a＜16.8；
（3）由于最初溶液中NO3－的物质的量就是0.8mol，所以曲线表示的是NO3－的物质的量变化的曲线；根据(1)可知，加入0.2mol铁发生反应Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，铁离子的最大值是0.2mol；再加铁发生反应2 Fe(NO3)3＋Fe=3 Fe(NO3)2，开始生成亚铁离子，加0.1mol铁反应完全，亚铁离子的最大值是0.3mol，Fe3+的值为0，所以图象为。
15． CaS5或S5Ca CaS5＋H2SO4=CaSO4＋4S↓＋H2S↑ 12S＋3Ca（OH）2=2CaS5＋CaS2O3＋3H2O 取反应后溶液分成两份，一份滴加KSCN溶液，若溶液显血红色，则说明有Fe3+；另一份（加热使过量的H2S逸出）滴加酸性KMnO4溶液，若紫色褪去或变浅，则说明有Fe2+
【分析】二元化合物X可由单质硫和Ca（OH）2浊液共热制得，应含有钙元素和硫元素，取一定量X与100 mL 0.2 mol·L 1稀硫酸恰好完全反应，生成0.08 mol淡黄色沉淀为硫，和0.448 L气体甲为硫化氢，假设X中硫元素的化合价为-x价，反应中生成硫单质，化合价升高x价，生成硫化氢，硫的化合价降低2-x，根据硫和硫化氢的物质的量比分析，有4x=2-x，解x=0.4，则X的化学式为CaS5或S5Ca。
【详解】(1).硫化氢的电子式为： ；
(2)根据以上分析可知X为 CaS5或S5Ca；
(3)根据题意CaS5和硫酸反应生成硫酸钙和硫和硫化氢，方程式为： CaS5＋H2SO4=CaSO4＋4S↓＋H2S↑ ；
(4) 另一种含氧酸盐（M＜160 g·mol 1），该盐与稀硫酸反应也有淡黄色沉淀生成并放出刺激性气味气体二氧化硫，说明该物质为CaS2O3，则硫和氢氧化钙的方程式为：12S＋3Ca（OH）2=2CaS5＋CaS2O3＋3H2O；
(5)硫化氢和硫酸铁反应生成硫和硫酸亚铁和硫酸，溶液中的阳离子除了氢离子外，还有亚铁离子，可能有铁离子，所以利用铁离子遇到硫氰化钾显红色检验，利用亚铁离子能使高锰酸钾溶液褪色碱性，实验方法为：取反应后溶液分成两份，一份滴加KSCN溶液，若溶液显血红色，则说明有Fe3+；另一份（加热使过量的H2S逸出）滴加酸性KMnO4溶液，若紫色褪去或变浅，则说明有Fe2+。
【点睛】掌握利用元素化合价变化分析反应产物，结合常见物质的物理或化学性质进行推断。含硫物质和稀硫酸反应生成的气体通常不是氢气，而是含有硫的气体，一般为硫化氢。
16． Fe3+、Cu2+ Fe2+、Cu2+ Fe3+ Fe
【分析】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，单质Fe和FeCl2、FeCl3、CuCl2，氧化性：FeCl3＞CuCl2＞FeCl2，还原性Fe＞Cu，铁先与氯化铁溶液反应，Fe有剩余，则溶液中不存在Fe3+、Cu2+，以此解答该题。
【详解】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，单质Fe和FeCl2、FeCl3、CuCl2，则铁先与氯化铁溶液反应。氧化性：FeCl3＞CuCl2＞FeCl2，还原性Fe＞Cu；
①Fe有剩余，则溶液中不存在Fe3+、Cu2+；
②如容器内有大量Fe3+，说明金属Fe完全溶解且铜离子没有反应，所以还会有的金属离子是Fe2+、Cu2+；
③如有一半Cu2+剩余，说明铜离子已部分反应，所以氧化性强的铁离子已完全反应，则容器内一定没有的金属离子是：Fe3+；则Fe完全溶解，一定没有Fe剩余。
【点睛】考查Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比较，能正确判断固体的成分是解本题的关键；本题中根据Fe3+、Cu2+的氧化性强弱判断反应先后顺序，从而确定固体的成分、溶液的成分；有固体剩余，若固体只有铜，则反应后的溶液中一定无Fe3+存在，一定存在Fe2+，可能含有Cu2+；若有铁剩余，一定有铜生成，Fe3+和Cu2+无剩余。
17． Na Mg Fe 2Na+O2Na2O2 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
【分析】A、B、C三种常见的金属单质，A在空气中燃烧生成淡黄色固体(Na2O2)，故A为Na；B也能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，故B为Mg；C在一定条件下与水蒸气反应生成H2和一种黑色固体(Fe3O4)，故C为Fe。
【详解】(1)由上述分析可知，A为Na；B为Mg；C为Fe。
(2)Na在空气中燃烧生成Na2O2，反应方程式为2Na+O2Na2O2；Fe与稀盐酸反应生成FeCl2、H2，反应方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
18． NaOH H2SO4
【详解】(1)第二组中HCl与第一组中的Fe2O3、Fe都反应，K2SO4与第一组中的BaCl2反应，NaOH与第一组中的三种物质都不反应，但与第三组中的三种物质都能反应，故答案为：NaOH；
(2)第三组中的Cu(NO3)2只能与第一组中的Fe反应，H2SO4能与第一组中的三种物质发生反应，第三组中的MgCl2与第一组中的三种物质都不反应，故答案为：H2SO4。
19． +6 +3 +2 Fe3++3OH﹣═Fe(OH)3↓ 红褐 丁达尔效应 B SiO2 Al(OH)3 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
【详解】(1)化合物中正负化合价的代数和为0，则Na2FeO4中Fe元素的化合价为0﹣(﹣2)×4﹣(+1)×2＝+6；Fe2O3中Fe元素的化合价为+3，FeO中Fe元素的化合价为+2；取少量某油漆的原料Fe2O3(红棕色粉末)并加入适量浓盐酸，反应后得到棕黄色的溶液，取少量棕黄色溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，生成沉淀的离子方程式为Fe3++3OH﹣═Fe(OH)3↓。另在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2mL 上述棕黄色溶液，继续加热至液体呈红褐色，停止加热，证明所得分散系类型的实验方法的名称是丁达尔效应，故答案为：+6；+3；+2；Fe3++3OH﹣═Fe(OH)3↓；红褐；丁达尔效应；
(2)由图可知，存在包含关系，为树状分类法，则选B；A中二氧化硅为酸性氧化物，其它两种为碱性氧化物，而B中氢氧化铝为两性氢氧化物，其它两种为碱；CO+2H+═CO2↑+H2O表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的反应，如Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，故答案为：B；SiO2；Al(OH)3；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
【点睛】氢氧化铁胶体的的制备方法，在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2mL 上述棕黄色溶液，继续加热至液体呈红褐色，停止加热，即可制得氢氧化铁胶体。
20． Fe 浓度 还原性 防止Fe2+被氧化 产生白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
【分析】Fe2+不稳定，易被氧化，使用过程中要采取防氧化措施。
【详解】(1)从表中检出结果“Fe”一项标有向下的箭头，该儿童Fe元素含量偏低。故答案为：Fe；
(2)报告单中“μmol/L”是浓度的单位。故答案为：浓度；
(3)服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，说明维生素C具有还原性。故答案为：还原性；
(4)Fe2+不稳定，易被氧化。一些补铁剂用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是防止Fe2+被氧化。实验室制备氢氧化亚铁时就要用到硫酸亚铁，欲长时间观察到氢氧化亚铁白色沉淀，必须是新制的硫酸亚铁溶液和经过蒸馏赶去氧气的水配制氢氧化钠溶液反应制备。反应的现象为产生白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，方程式为FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。故答案为：防止Fe2+被氧化；产生白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
21． 低于 c g、h a、d 氧化还原反应 金黄色固体表面变黑色 Zn+2H+=Zn2++H2 无明显现象
【详解】(1)①根据方程式可知，黄铜是铜锌合金，合金的熔点一般低于纯金属；
②酸性氧化物是能与水作用只生成酸或与碱作用只生成盐和水的氧化物，CO2属于酸性氧化物；金属在常温下一般都是固体（汞除外），有金属光泽，大多数为电和热的优良导体，有延展性，密度较大，熔点较高，Cu、Zn属于金属；盐是电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物，ZnCO3、CuCO3属于盐；
③反应III中Zn和C的化合价发生变化，是氧化还原反应，置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，故该反应不是置换反应；
(2)①Cu在空气中灼烧可与O2反应，2Cu+O22CuO，CuO为黑色固体，因此现象为金黄色固体表面变黑色；
②黄铜中的Zn可与稀硫酸反应生成H2，离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2；Au的金属活动性在H之后，不与稀硫酸反应，因此少许黄金置于稀硫酸中无明显现象。
22．(1) H2 过滤
(2)属于
(3)红褐色
(4)2Fe(OH)3Fe2O3+ 3H2O
【分析】铁泥中的Fe2O3、FeO和Fe和足量硫酸反应得含Fe3+、Fe2+、H+的溶液A，用H2O2将Fe2+氧化成Fe3+所得溶液B含Fe3+，加NaOH溶液将Fe3+沉淀，过滤得Fe(OH)3沉淀，将Fe(OH)3沉淀洗涤、加热得Fe2O3固体，据此解答。
【详解】（1）发生的反应包含Fe和稀H2SO4反应生成FeSO4和H2，将溶液和沉淀分离的操作名称为过滤，故答案为：H2；过滤；
（2）结合分析可知，步骤(Ⅱ)中加入H2O2溶液后，Fe2+被氧化成Fe3+，故答案为：属于；
（3）Fe(OH)3沉淀为红褐色，故答案为：红褐色；
（4）Fe(OH)3受热分解生成Fe2O3和H2O的化学方程式为：2Fe(OH)3Fe2O3+ 3H2O，故答案为：2Fe(OH)3Fe2O3+ 3H2O。
答案第1页，共2页
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