第八单元海水中的化学：“皮蛋”中的化学课件(共18张PPT)---2023-2024学年九年级化学鲁教版下册

(共18张PPT)
“皮蛋”中的化学
酸碱盐的相关知识及应用
活动1——初识皮蛋
起源
松花蛋
碱蛋
皮蛋又名松花蛋、碱蛋，相传明代江苏一家茶馆，店主在应客时将泡过的茶叶倒在有鸭蛋的炉灰中，主人在清茶渣时发现剥开的鸭蛋黝黑光亮有花纹，闻到一种特殊香味，尝起来香滑爽口
功效
. 含较多矿物质，促进营养的消化吸收、中和胃酸
. 降压、润肺、养阴止血
. 保护血管、提高智商的作用
活动2——识皮蛋制作原理
查阅资料
腌制皮蛋的传统方法是将泥料敷在鲜鸭蛋外，皮蛋粉的主要成分一般包括生石灰、纯碱和食盐。用水调制皮蛋粉成浆糊状的泥料，敷在蛋上，密封保存，数天后即可食用
活动2——识皮蛋制作原理
查阅资料
. 写出制作泥料所用皮蛋粉主要成分的化学式
CaO
Na2CO3
NaCl
. 在皮蛋粉加水混合的过程中，发生了哪些化学反应？
CaO+H2O = Ca(OH)2
Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH
制作原理
反应生成的 有强碱性，可以使蛋白质 ，使得生鸭蛋变成皮蛋
NaOH
变性凝固
高温、强酸、强碱等都会使蛋白质变性
活动3——析泥料浸出液之成分
滤出泥料浸出液
. 将泥料放入烧杯中，加水后搅拌、静置
. 用注射器
取上层清液，约10ml
. 连接（旋上）过滤头
. 取2支试管，对准试管口，推动活塞
活动3——析泥料浸出液之成分
验证泥料浸出液之碱性
选择合适的方法检验泥料浸出液的碱性（化学性质）浸出液之碱性
最简单
一
二
四
三
测
测滤液pH
用pH试纸测定，pH>7
与酸碱指示剂
向滤液中滴入1-2滴酚酞或石蕊溶液，酚酞变红，石蕊变蓝
与非金属氧化物
如二氧化碳
部分
与酸反应
如稀盐酸
与盐溶液反应
向滤液中滴加CuSO4溶液，产生蓝色沉淀
活动3——析泥料浸出液之成分
猜想泥料浸出液之成分
主要成分
CaO
CaO
Na2CO3
NaCl
CaO+H2O = Ca(OH)2
Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH
将泥料过滤，得到滤液，你知道滤液的成分吗？
猜想
① NaCl ,NaOH
② NaCl ,NaOH ，Ca(OH)2
③NaCl ,NaOH ，Na2CO3
活动3——析泥料浸出液之成分
探究泥料浸出液之成分
供选择药品
稀盐酸
石灰水
氯化钡溶液
碳酸钠溶液
酚酞试液
预测现象
实验方案
微观本质
探究是否有Ca(OH)2
探究是否有Na2CO3
取样，加入
取样，加入
取样，加入
取样，加入
Na2CO3溶液
足量稀HCl
Ca(OH)2溶液
BaCl2溶液
若有，则产生
若有，则产生
白色沉淀
白色沉淀
气泡
CO32- + Ca2+ = CaCO3
Ca2+ + CO32- = CaCO3
2H+ + CO32- = H2O+CO2
Ba2+ + CO32- = BaCO3
活动3——析泥料浸出液之成分
验证泥料浸出液之成分
实验现象
实验结论
实验操作
往滤液中加入检验试剂，分别验证
加碳酸钠溶液，振荡，产生白色沉淀
泥料浸出液的成分为：NaCl ,NaOH，Ca(OH)2
活动4——解制作注意事项
皮蛋在制作过程中有一些注意事项，解释原因
01
制作过程中不能用手触摸泥料
02
用调制成糊状的泥料，敷在鸭蛋上，需密封保存
泥料中有强腐蚀性物质（NaOH）
防止氢氧化钠变质
泥料浸出液的成分为：NaCl ,NaOH，Ca(OH)2
活动5——再品皮蛋之美味
食用的时候通常要加醋更美味，为什么？
H+ + OH- = H2O
2NaOH+CO2====Na2CO3 + H2O
活动6——自制皮蛋配方
你的收获......
某化学兴趣小组的同学为探究碳酸钠的化学性质,进行了如下实验,向盛有适量碳酸钠溶液的四支试管中分别加入下列试剂,实验现象记录如表,请将表格内容补充完整。
试管3中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。化学兴趣小组的同学对反应后溶液中溶质的成分进一步探究:将试管3中的物质过滤,得到滤液A。
试管编号 1 2 3 4
加入试剂 无色酚酞试液 稀盐酸 澄清石灰水 氯化钡溶液
实验现象 　　　 　　 有气泡产生 有白色沉淀产生 有白色沉淀产生
溶液变为红色
Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH
活动7——随堂测试
【提出问题】 滤液A中溶质的成分是什么
【猜想与假设】 猜想一:NaOH;猜想二:NaOH和Na2CO3;猜想三:　
　　　　　 ;猜想四:NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2。
【活动探究】
(1) 小组讨论:有同学认为猜想四不成立,原因是　
　　　　　　　　 。
NaOH和
Ca(OH)2与Na2CO3能发
生反应,不能共存
Ca(OH)2
(2) 甲、乙两名同学分别用不同的方法进行实验,实验记录如表,请将表格内容补充完整。
【反思与评价】 要验证反应后物质的成分,既要考虑生成物,还应考虑
　 。
实验操作 实验现象 实验结论
甲:取少量滤液A于试管中,加入过量的 稀盐酸 有气泡生成 猜想
成立
乙:取少量滤液A于试管中,加入适量的 Ba(NO3)2溶液 　 　　 　
有白色沉淀
生成
二
反应物是否有剩余
活动7——跟踪练习
实验现象
实验论
实验操作
1．小刘和小赵对一瓶久置的氢氧化钙粉末[Ca（OH）2]的组成进行了实验探究。
【提出问题】这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙而变质？
【进行猜想】
A.氢氧化钙全部变为碳酸钙；B.氢氧化钙部分变为碳酸钙；
C.氢氧化钙没有变质。
【设计并进行实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
取样，加适量水，搅拌，过滤 ①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液 ②取少量滤渣于试管中，加入盐酸 ①滤液不变 ② 　 　
氢氧化钙全部变为碳酸钙
（1）氢氧化钙俗称 　 　，农业上一般采用氢氧化钙改良 　 　（填“酸”或“碱”）性土壤。
（2）氢氧化钙变质是由于与空气中的 　 　发生反应的缘故，
反应的化学方程式是 　 　，因此氢氧化钙应 　 　保存。
2、一瓶久置的氢氧化钠溶液，瓶口出现了一些白色固体
【提出问题】
白色固体的成分是什么物质？
【作出猜想】
猜想一： ；
猜想三： 。
【实验探究】
NaOH
Na2CO3
NaOH、 Na2CO3
【得出结论】
【变质原理】 2NaOH +CO2 = Na2CO3 + H2O
供选择药品:
稀盐酸、氯化钡溶液、石灰水、酚酞溶液
白色固体的成分是 。
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量白色固体于试管中，加水溶解，加入 溶液； ②静置，在上层清液中加 . ① ； ② 。
BaCl2
有白色沉淀产生
足量
猜想二： ；