6.1 金刚石、石墨和C60 第2课时 课件(共20张PPT 内嵌视频) 2023-2024学年人教版化学九年级上册

(共20张PPT)
课题1
金刚石、石墨和C60
第2课时
上节课我们学习了金刚石、石墨的物理性质存在较大差异，同学们还记得是什么原因导致的吗？
原子的排列方式不同
这些物质都是由碳元素组成的单质，那么单质碳有着怎样的化学性质呢？
1.能说出碳单质的化学性质，并能正确书写化学方程式。
2.能说出碳单质的用途。
3.能说出还原反应的概念，并能区分还原反应与氧化反应。
1.碳的稳定性
我国古代书法家、画家用墨（用炭黑等制成）书写或绘制的字画能保存很长时间而不变色，这是为什么呢？
。
常温下，碳化学性质稳定
在点燃的条件下，碳与氧气的反应：氧气充足时，碳充分燃烧生成二氧化碳，化学方程式为　 　 ；氧气不足时，碳不充分燃烧生成一氧化碳，化学方程式为　 。
C+O2===== CO2
点燃
2C+O2===== 2CO
点燃
2.碳的可燃性
3.碳的还原性
（1）酒精灯加网罩的目的是什么？
集中火焰，提高温度
（2）加热时试管口略向下的原因？
。
防止试管口冷凝的水倒流入试管底部，使试管炸裂
（3）在高温条件下，碳与氧化物反应，表现出具有 。
碳与氧化铜反应的化学方程为　 ，在此反应里，氧化铜失去氧变成单质铜，这种含氧化合物里的氧被夺去的反应
叫　 　 反应。
还原性
C+2CuO ===== 2Cu+CO2↑
高温
还原
活动1：
观察碳原子的结构示意图，你觉得常温下碳化学性质稳定的原因是什么？
碳原子最外层有4个电子，难以得失电子
探究一、常温下碳单质的稳定性
在常温下碳的化学性质不活泼。碳受日光照射或与空气、水分接触，都不容易起变化，如果温度升高，碳的活泼性又如何呢？
探究二、碳单质的可燃性
小组讨论：
结合生活实际，用煤炉取暖或吃炭火锅发生中毒事件的原因是什么？
2C+O2 2CO
点燃
C+O2 CO2
点燃
氧气充足
氧气不足
冬天用煤炭取暖时，应注意什么？
一定要通风，让碳充分燃烧，避免生成一氧化碳引起中毒。
活动1：
老师演示实验或观看视频探究碳与氧化铜的反应，观察并记录实验现象。
实验用品：木炭粉、氧化铜粉末、澄清石灰水
实验仪器：铁架台、酒精灯、防风罩（铁丝网罩）、单孔橡胶塞、导管、试管、药匙、纸槽
探究三、碳单质的还原性
实验现象：
黑色氧化铜变成红色，澄清石灰水变浑浊。
根据实验现象你能推出该反应的产物是什么吗？请说明原因。
黑色氧化铜变成红色，可见生成了铜单质；澄清石灰水变浑浊，可见生成了二氧化碳。
根据反应物、产物，请你写出该反应的化学方程式。
2CuO＋C 2Cu＋CO2↑
高温
活动2：
观察木炭与氧化铜反应的化学方程式，从得失氧元素的角度分析，请你分析反应物分别发生何种变化？
碳得到氧变成二氧化碳，发生氧化反应
氧化铜失去氧变成铜单质，发生了什么反应呢？
2CuO＋C 2Cu＋CO2↑
高温
失氧
得氧
含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应。
CuO发生还原反应，C发生氧化反应
CuO提供氧，具有氧化性，为氧化剂
C得到氧，具有还原性，为还原剂
2CuO＋C 2Cu＋CO2↑
高温
碳除了能还原氧化铜还能还原什么物质呢？请试着写出它们反应的化学方程式。
2Fe2O3+3C ==== 4Fe+3CO2
高温
木炭还原氧化铁
CO2+ C ==== 2CO
高温
木炭还原二氧化碳
你知道吗？
......
1.关于CO2+C 2CO的叙述中不正确的是（　　）
A.属于化合反应　　　　B. 属于氧化还原反应
C.碳发生氧化反应　　　D. CO2是还原剂
高温
D
2.某同学将过量的木炭粉与少量氧化铜粉混合，装入试管中，加热一段时间后，试管里有铜和未反应的木炭．为了得到纯净的铜，该同学把此混合物置于蒸发皿里强热，以便使木炭与氧气反应而除去，你认为该同学能达到目的吗？ （答“能”或“不能”），理由是 。
不能
铜在空气中加热能氧化为氧化铜
稳定性：常温下,碳的化学性质不活泼
碳的化学性质
可燃性
还原性：
不充分燃烧时，
充分燃烧时，
还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。
还原性：能夺走含氧化合物里的氧的物质，具有还原性，碳具有还原性。