3.3 沉淀溶解平衡 同步练习题（含解析）2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

3.3 沉淀溶解平衡 同步练习题
一、选择题
1．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
实验操作和现象 结论
A 在盛有铜和稀硫酸的烧杯中滴加溶液，铜逐渐溶解 作该反应的催化剂
B 在浊液中加入，溶液变澄清 促进沉淀溶解平衡正向移动
C 在溴水中滴加苯，溴水褪色 苯与溴发生取代反应
D 在酸性溶液中加入甲苯，溶液褪色 甲基使苯环上的氢变活泼
A．A B．B C．C D．D
2．下列方程式书写正确的是
A．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO
B．S2-的水解方程式：S2-+2H2OH2S+2OH-
C．泡沫灭火器工作原理：2Al3++2CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
D．工业上用FeS除去废水中的Hg2+：FeS(s)+Hg2+(aq)HgS(s)+Fe2+(aq)
3．下列叙述中，不正确的是
A．AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡方程式是AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)
B．HCl在水溶液中的电离方程式是HCl=H++Cl-
C．反应aA(g) bB(g)+cC(g)达到平衡以后，增大A的物质的量浓度，A的转化率一定减小
D．钢铁发生电化学腐蚀时负极反应式为Fe-2e-=Fe2+
4．常温下，向10mL0.10mol/LCuCl2溶液中滴加0.10mol/LNa2S溶液，滴加过程中-lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，已知Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)。下列说法不正确的是
A．a、b两点CuS的溶度积Ksp相等
B．常温下，CuS的溶度积Ksp的数量级为10-36
C．c点溶液中：c(Cl-)>c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)
D．闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液可转变为铜蓝(CuS)
5．下列实验能达到预期目的的是
实验内容 实验目的
A 室温下，用pH试纸分别测定浓度为和溶液的pH 比较不同浓度硫酸的酸性强弱
B 配制溶液时，先将固体溶于适量浓盐酸中，再用蒸馏水稀释 抑制水解
C 分别向两份浓度、体积均相同的溶液中滴入5滴等浓度的溶液和溶液，前者产生气泡速度更快 比的催化效果好
D 向盛有溶液的试管中滴加2滴溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加2滴溶液，产生黄色沉淀 证明在相同温度下
A．A B．B C．C D．D
6．下列实验中对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项 实验 现象 结论
A 炭粉中加入浓硝酸并加热，导出的气体通入少量澄清石灰水 有红棕色的气体产生，石灰水变浑浊 有CO2和NO2产生
B 蔗糖中滴加浓硫酸并不断搅拌 产生黑色蓬松多孔的固体 浓硫酸具有吸水性和氧化性
C 向NaOH溶液中滴加足量的MgCl2溶液后，再滴加CuCl2溶液 先有白色沉淀，后出现蓝色沉淀 Ksp[Cu(OH)2]D 向Na2S溶液中滴加足量稀盐酸 有气泡产生 非金属性：Cl＞S
A．A B．B C．C D．D
7．已知25℃时，的平衡常数，，下列叙述中正确的是
A．向的混合液中滴加溶液，首先析出沉淀
B．将浓度均为的、溶液等体积混合后可得到沉淀
C．25℃时，的约为
D．相同温度下，在水中的大于在溶液中的
8．下列说法中，正确的是
A．难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，保持温度不变增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动
B．难溶电解质都是弱电解质
C．在白色ZnS沉淀上滴加溶液，沉淀变黑，说明CuS比ZnS更难溶于水
D．AgCl在水中的溶解度与在饱和NaCl溶液中的溶解度相同
9．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A．用NaOH溶液吸收NO2：2OH-+2NO2=2+H2O
B．用过量NaOH溶液脱除烟气中的SO2：SO2+OH-=
C．NaHCO3溶液中加过量Ba(OH)2溶液：2+Ba2++2OH-=BaCO3↓++2H2O
D．向盐碱地中(主要含碳酸钠)施放硫酸钙，降低其碱性：+CaSO4=CaCO3+
10．化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A．热的纯碱溶液去污能力强
B．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极保护法
C．可用溶液与溶液混合制取
D．锅炉水垢中含有，可先用饱和溶液浸泡，再用盐酸除去
二、填空题
11．回答下列问题：
(1)在一定温度下，Ag2S在水中的沉淀溶解平衡可用离子方程式表示为 ，该平衡的Ksp可表示为 。
(2)碳酸钠溶液呈碱性的原因是 。(用离子方程式表示)
(3)已知常温下H2A的Ka1 = 2.7×10-6，Ka2 = 6.3×10-10，则NaHA溶液中水的电离程度 纯水中水的电离程度(填“＞”“＜”或“=”)。
12．已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
(1)常温下，浓度均为0.1mol·L-1的下列六种溶液的pH如表：
溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3
①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是 。
②据表数据，请你判断下列反应不能成立的是 (填编号)。
A．CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
B．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
③要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为 。
(2)CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。现将浓度为2×10-4mol/LNa2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度 mol/L。
13．某溶液中含有、、、，约为，用氨水逐步调节至，依次析出的金属离子是 (已知：有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的如表所示)。
金属离子
开始沉淀的
沉淀完全的
14．回答下列问题
(1)在化学分析中采用为指示剂，以标准溶液滴定溶液中的，利用与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点．当溶液中恰好完全沉淀(浓度等于)时，溶液中为 ，此时溶液中等于 ．[已知的分别为和]
(2)生成沉淀是利用反应，常温下，该反应平衡常数，的平衡常数，则 。
15．已知有A、B、C、D、E五种短周期元素元素，其原子序数依次增大。F是常见的金属，在潮湿的空气中被腐蚀形成红棕色固体。A、C同主族，A与B、A与E形成共价化合物，A与B形成化合物的水溶液呈碱性，E元素的最高正价与最低负价的代数和为6，D是同周期中离子半径最小的元素。
（1）五种元素中，金属性最强的元素在周期表的位置是________写出D元素的原子结构示意图________
（2）B元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物化合，生成物的水溶液呈___性，原因________（离子方程式表示)上述化合物浓溶液滴加到Mg(OH)2悬浊液中，沉淀逐渐消失最后澄清，请解释澄清的原因______________________________________________
（3）含F的二价离子的酸性溶液，在空气中易被氧化变质，该过程的离子反应为：____________________
检验该二价离子没有被完全氧化的方法为：_______________________________
（4）．E元素的最高价氧化物对应的水化物与D元素的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为____________________________________________________
16．某校课外小组总结二氧化硫的性质时进行了“SO2与AgNO3溶液反应”的探究。
(1)在进行SO2与AgNO3溶液反应的实验前，小组有以下猜想，请补充完整。
猜想一：SO2具有 性，与AgNO3溶液反应仅生成Ag沉淀；
猜想二：SO2溶于水生成亚硫碗酸，可与AgNO3发生 (填基本反应类型)，生成Ag2SO3沉淀；
猜想三：SO2被AgNO3溶液中的稀硝酸氧化后，生成Ag2SO4沉淀。
(2)甲同学认可猜想一，该反应的离子方程式为 。
甲同学按如图装置进行实验i：
装置(加热装置省略) 操作 现象
打开分液漏斗活塞使98%H2SO4溶液滴入烧瓶中的Cu上 气体进入AgNO3溶液，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B
试剂X是 。
乙同学设计并完成了实验ii：
操作 现象
①将实验i所得白色沉淀B过滤，洗涤
②将洗涤后固体加入试管中，加足量稀盐酸振荡，将产生的气体通入品红溶液 品红褪色
③再将②得到的混合物，过滤，向滤液中滴加 溶液(填化学式) 未观察到白色沉淀
乙同学通过实验ii，发现在该条件下SO2与AgNO3溶液反应生成的是Ag2SO3，未生成Ag2SO4。
(3)丙同学查阅相关资料：亚硫酸Ka1=1.4×10-2，Ka2=6.0×10-8，Ksp(Ag2SO3)=1.5×10-14，Ksp(Ag2SO4)=1.2×10-5，若该条件下c(AgNO3)=0.1mol/L，溶液的pH=2、c(HSO)=0.8mol/L，请计算证明一定有Ag2SO3生成 。
(4)丁同学测得无色溶液A中c(SO)=0.02mol/L，通过计算证明可以得到Ag2SO4沉淀，而实验ii未出现Ag2SO4沉淀，请给出合理解释 。
【参考答案】
一、选择题
1．B
解析：A．硫酸提供氢离子，硝酸钾提供硝酸根离子，相当于形成了硝酸，与铜反应，而不是硝酸钾做了催化剂，A错误；
B．由于铵根离子水解生成氢离子，会反应掉OH-，使氢氧化镁的溶解平衡正向移动，最终溶解而表成澄清溶液，B正确；
C．苯不与溴水反应，但是萃取溴水中的溴而使溴水褪色，C错误；
D．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为苯环对甲基的影响，使甲基易被氧化，D错误；
故选B。
2．D
解析：A．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO，A错误；
B．S2-分步水解，第一步水解方程式：S2-+H2OHS-+OH-，第二步为HS-+H2OH2S+OH-，B错误；
C．泡沫灭火器工作原理：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑，C错误；
D．工业上用FeS除去废水中的Hg2+：FeS(s)+Hg2+(aq)HgS(s)+Fe2+(aq)，D正确；
故选D。
3．C
解析：A．难溶电解质存在溶解平衡，AgCl在水中的沉淀溶解平衡方程式是AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)，A正确；
B．HCl为强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为HCl=H++Cl-，B正确；
C．若a>b+c，增大A的物质的量的同时也会增大压强，压强增大有利于平衡正向移动，A的转化率增大，C错误；
D．钢铁发生电化学腐蚀时负极上Fe失去电子，电极反应为Fe-2e-=Fe2+，D正确；
综上所述答案为C。
4．C
解析：A．a、b亮点的温度相同，Ksp相同，故A正确；
B．b点c(Cu2+)=10-17.7mol/L，此时硫化钠与氯化铜恰好完全反应，溶液中的铜离子浓度与硫离子浓度相同，Ksp=c(Cu2+)×c(S2-)=10-17.7×10-17.7=10-35.4，故B正确；
C．c点时溶液中溶质为NaCl与Na2S，所以c(Na+) >c(Cl-)，故C错误；
D．根据题目可知Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液可转变为铜蓝(CuS)，故D正确；
故选C。
5．B
解析：A．18mol L-1的硫酸为浓硫酸，浓硫酸具有强氧化性和脱水性，不能用pH试纸测定其pH ，A错误；
B．FeCl3在溶液中易水解，发生反应FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl，配制过程中将FeCl3固体溶于适量浓盐酸中，能抑制Fe3+水解，B正确；
C．H2O2溶液与KMnO4溶液发生氧化还原反应生成氧气，KMnO4作氧化剂，C错误；
D．该实验中AgNO3过量，过量的AgNO3直接与KI反应生成AgI沉淀，没有沉淀的转化，无法比较Ksp(AgCl)和Ksp(AgI)大小，D错误；
故选B。
6．C
解析：A．若有NO2生成，NO2会和石灰水反应生成硝酸钙和亚硝酸钙，二者均不与CO2反应，若观察到有红棕色气体生成，说明NO2过量，石灰水少量，则石灰水不会变浑浊，A错误；
B．实验现象体现的是浓硫酸的脱水性，而不是吸水性，B错误；
C．向NaOH溶液中滴加足量的MgCl2溶液后，则氢氧根完全沉淀，再滴加CuCl2溶液，出现蓝色沉淀，说明氢氧化镁沉淀转化为氢氧化铜，说明氢氧化铜的溶解度更小，二者为同类型沉淀，所以Ksp[Cu(OH)2]D．向Na2S溶液中滴加足量稀盐酸，有气泡产生，说明HCl的酸性比H2S的酸性强，但比较两种元素的非金属强弱，需要比较最高价含氧酸的酸性强弱，氢化物的酸性强弱不能确定非金属强弱关系，D错误；
故选C。
7．C
解析：A．的平衡常数K==1.75×104，Ksp(RSO4)=1.75×104×Ksp(RCO3)=1.75×104×2.80×10-9=4.9×10-5。RSO4、RCO3属于同种类型且Ksp(RSO4)>Ksp(RCO3)，故向c()=c()的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RCO3沉淀，A错误；
B．将浓度均为3×10-4.5mol L-1的RCl2、Na2CO3溶液等体积混合后，c(R2+)=1.5×10-4.5mol L-1、c()=1.5×10-4.5mol L-1，此时的离子积Q=c(R2+) c()=1.5×10-4.5×1.5×10-4.5=2.25×10-9C．根据A项计算，Ksp(RSO4)=4.9×10-5，C正确；
D．Ksp只与温度有关，与浓度无关，相同温度下RCO3在水中的Ksp与在Na2CO3溶液中的Ksp相等，D错误；
故选C。
8．C
解析：A．难溶电解质是固体，其浓度可视为常数，增加难溶电解质的量对平衡无影响，故A错误；
B．难溶电解质在熔融状态下可以完全电离，不一定都是弱电解质，如AgCl难溶于水，但为强电解质，故B错误；
C．在白色ZnS沉淀上滴加溶液，沉淀变黑，说明CuS比ZnS更难溶于水，故C正确；
D．相同温度下，氯化银在溶液中存在沉淀溶解平衡，氯化钠溶液中氯离子抑制氯化银溶解，AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度，故D错误；
答案选C。
9．D
解析：A．NO2在NaOH溶液中会发生歧化，离子方程式为2NO2+2OH-=NO+NO+H2O，A错误；
B．NaOH过量，SO2生成亚硫酸盐，离子方程式为SO2+2OH-=SO+H2O，B错误；
C．NaHCO3溶液中加过量Ba(OH)2溶液，OH-会有剩余，离子方程式中HCO的系数应为1，即HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，C错误；
D．硫酸钙可以和碳酸钠反应发生沉淀的转化，离子方程式为+CaSO4=CaCO3+，D正确；
综上所述答案为D。
10．C
解析：A．纯碱为Na2CO3，其水溶液中存在CO+H2OHCO+OH-，升高温度促进水解，碱性增强，去污能力增强，故A说法正确；
B．镁的金属性强于铁的金属性，构成原电池，镁作负极，防止内胆腐蚀，这种方法称为牺牲阳极法，故B说法正确；
C．Al3+和S2-在水溶液中发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和H2S，因此制备硫化铝常用铝单质与硫单质反应，故C说法错误；
D．CaCO3难溶于水，CaSO4微溶于水，加入饱和碳酸钠溶液，CaSO4转化成更难溶的CaCO3，碳酸钙能与盐酸反应生成可溶于水的氯化钙，故D说法正确；
答案为C。
二、填空题
11．(1) Ag2S(s) 2Ag＋(aq) + S2-(aq) Ksp = c2(Ag＋)·c(S2-)
(2)CO+ H2O HCO+OH-
(3)＞
解析：（1）在一定温度下，Ag2S在水中的沉淀溶解平衡可用离子方程式表示为：Ag2S(s) 2Ag＋(aq) + S2-(aq)；该平衡的Ksp可表示为：Ksp = c2(Ag＋)·c(S2-)；
（2）碳酸钠溶液呈碱性的原因是碳酸根水解生成氢氧根离子，使溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，离子方程式为：CO+ H2O HCO+OH-；
（3）HA-水解的离子方程式为：，水解平衡常数为：，故HA-水解为主，促进水电离，故NaHA溶液中水的电离程度>纯水中水的电离程度。
12．(1) CO C Cl2+H2O+CO+H2O=+C1-+HClO
(2)5.6×10-5
解析：（1）①由题干表中的数据可知，等浓度的CH3COONa、NaHCO3、NaClO、NaCN、C6H5ONa、Na2CO3的pH值依次增大，说明CH3COO-、、ClO-、CN-、C6H5O-、 的水解能力依次增强，即它们结合质子的能力依次增强，则上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是，故答案为：；
②由①的分析并根据水解越弱由水解的规律可知，CH3COOH、H2CO3、HClO、HCN、C6H5OH、的酸性依次减弱，根据强酸制弱酸分规律可知，
A．由于酸性：CH3COOH ＞，则反应CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa可以发生，A不合题意；
B．由于酸性CH3COOH＞HCN，则反应CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN可以发生，B不合题意；
C．由于酸性H2CO3＞HClO＞，则反应CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO不能发生，应该反应为：CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO，C符合题意；
故答案为：C；
③要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，是由于Cl2和水反应生成的HCl与Na2CO3反应生成NaCl和NaHCO3，从而促进了Cl2与水反应的化学平衡正向移动，则总反应的离子方程式为Cl2+CO+H2O=+C1-+HClO，故答案为：Cl2+CO+H2O=+C1-+HClO；
（2）CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。现将浓度为2×10-4mol/LNa2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，假设加入的CaCl2的浓度为cmol/L，要生成CaCO3沉淀，则有：≥2.8×10-9，解得c≥5.6×10-5mol/L，即所需CaCl2溶液的最小浓度为5.6×10-5mol/L，故答案为：5.6×10-5。
13．、、
解析：由题给开始沉淀和完全沉淀的pH可知，将pH约为2.0的滤液加入氨水调节溶液pH为11.6 时，首先沉淀，然后是、，没有沉淀。
14．(1)
(2)
解析：（1）根据，可计算出当溶液中恰好完全沉淀时，溶液中，然后再根据，又可计算出此时溶液中。
（2）由题给方程式可知，平衡常数，则。
15．（14分）
（1）．第3周期ⅠA族 （2分） （2分）；
（2）．酸性 （1分）
NH4++H2ONH3·H2O + H+ （1分）
存在溶解平衡：Mg(OH)2(S)Mg2+ (aq)+ 2OH-(aq) ,加入硝酸铵溶液后， NH4+与
OH-反应，使[OH-]减小，平衡正向移动，使沉淀溶解 （2分）
．4Fe2+ +O2 +4H+ = 4Fe3+ + 2H2O（2分）
取待测液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，说明没有被完全氧化 （2分）
（4）．Al(OH)3 + 3HClO4 = Al(ClO4)3+3H2O （2分）
解析：试题分析：F是常见的金属，在潮湿的空气中被腐蚀形成红棕色固体，则F是Fe单质，被氧化为氧化铁。A与B形成化合物的水溶液呈碱性，则A是H元素，B是N元素，二者形成的氨气的水溶液呈碱性；A、C同主族，则C是Na元素；E元素的最高正价与最低负价的代数和为6，则E是Cl元素；D是同周期中离子半径最小的元素，D的原子序数大于Na，所以D是Al元素，其离子半径在第三周期中最小。A与B、A与E形成的氨气、HCl都是共价化合物。
（1）五种元素中金属性最强的是Na元素，位于元素周期表中的第三周期第IA族；Al的原子结构示意图是
（2）N元素的氢化物是氨气，最高价氧化物的水化物是硝酸，二者反应生成的化合物是硝酸铵，因为铵根离子水解，使溶液呈酸性；铵根离子水解的离子方程式是NH4++H2ONH3·H2O + H+；氢氧化镁溶于水后存在溶解平衡，：Mg(OH)2(S) Mg2+ (aq)+ 2OH-(aq) ,加入硝酸铵溶液后， NH4+与OH-反应，使氢氧根离子浓度减小，平衡正向移动，氢氧化镁沉淀溶解；
（3）亚铁离子在酸性溶液中易被空气中的氧气氧化为铁离子，同时又水生成，离子方程式为4Fe2+ +O2 +4H+ = 4Fe3+ + 2H2O；亚铁离子检验还原性，通常用酸性高锰酸钾溶液来检验。取待测液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，说明没有被完全氧化；
（4）Cl元素的最高价氧化物的水化物是高氯酸，与Al盐酸的最高价氧化物的水化物氢氧化铝反应生成盐和水，化学方程式是Al(OH)3 + 3HClO4 = Al(ClO4)3+3H2O。
考点：考查元素的推断，离子的检验，离子方程式的书写，溶液酸碱性的判断
16．(1) 还原 复分解反应
(2)2H2O+SO2+2Ag+=SO+2Ag↓+4H+ 饱和亚硫酸氢钠溶液 BaCl2
(3)c(SO)= =4.8×10-6 mol/L，Q(Ag2SO3)=c2(Ag+)c(SO)=4.8×10-8＞Ksp(Ag2SO3)，故有Ag2SO3沉淀生成
(4)SO和SO竞争Ag+生成沉淀，而Ksp(Ag2SO3)远小于Ksp(Ag2SO4)，拉动导致反应向生成Ag2SO3方向进行
【分析】由题意可知，该实验的实验目的是探究二氧化硫与硝酸银溶液是发生氧化还原反应生成银沉淀或硫酸银沉淀，还是发生非氧化还原反应生成亚硫酸银沉淀，通过提出猜想、实验验证和查阅资料得到反应不能生成银沉淀，而生成硫酸银和亚硫酸银是竞争的反应，由于亚硫酸银的溶度积小于硫酸银，导致反应向生成亚硫酸银方向进行的实验结论。
解析：（1）由题意可知，猜想一的反应仅生成银沉淀说明二氧化硫在反应中表现还原性；猜想二的反应生成亚硫酸银沉淀说明二氧化硫与水反应生成的亚硫酸与硝酸银溶液发生复分解反应；猜想三的反应生成硫酸银沉淀说明二氧化硫使溶液呈酸性，酸性条件下二氧化硫被稀硝酸氧化为硫酸根离子，故答案为：还原；复分解反应；
（2）题意可知，猜想一发生的反应为二氧化硫与硝酸银溶液反应生成银、硫酸和硝酸，反应的离子方程式为2H2O+SO2+2Ag+=SO+2Ag↓+4H+；铜与浓硫酸共热反应时可能生成发烟硫酸干扰实验的检验，所以实验i中选用饱和亚硫酸氢钠溶液吸收发烟硫酸防止干扰实验验证；硫酸钡的溶解度小于硫酸银，若没有硫酸钡白色沉淀生成，说明二氧化硫与硝酸银溶液反应时没有硫酸钡生成，所以实验ii的操作③为向滤液中加入氯化钡溶液，未观察到白色沉淀说明没有硫酸银生成，答案为：2H2O+SO2+2Ag+=SO+2Ag↓+4H+；饱和亚硫酸氢钠溶液；BaCl2；
（3）由溶液中的氢离子浓度和亚硫酸氢根离子浓度可知，溶液中亚硫酸根离子浓度为c(SO)= =4.8×10-6 mol/L，则溶液中亚硫酸盐的浓度商Q(Ag2SO3)=c2(Ag+)c(SO)=4.8×10-8＞Ksp(Ag2SO3)，所以实验中一定有亚硫酸银沉淀生成，故答案为：c(SO)= =4.8×10-6 mol/L，Q(Ag2SO3)=c2(Ag+)c(SO)=4.8×10-8＞Ksp(Ag2SO3)，故有Ag2SO3沉淀生成；
（4）丁同学测得无色溶液A中含有硫酸根离子，说明生成硫酸银和亚硫酸银是竞争的反应，由于亚硫酸银的溶度积小于硫酸银，导致反应向生成亚硫酸银方向进行，故答案为：SO和SO竞争Ag+生成沉淀，而Ksp(Ag2SO3)远小于Ksp(Ag2SO4)，拉动导致反应向生成Ag2SO3方向进行