第二章 化学反应的方向、限度与速率 测试题 （含解析）2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题
一、单选题
1．将一定物质的量的HI(g)置于2L的恒容密闭容器中，只发生反应2HI(g)H2(g)+I2(g)，在其他条件相同时，反应物HI(g)的物质的量n随反应时间t的变化情况如表所示：
t/min n/mol 实验序号(反应温度) 0 10 20 30 40 50 60
1(800℃) 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
2(800℃) 1.2 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
3(820℃) 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20
根据表中数据，下列说法正确的是
A．在实验1中，反应在10～20min内v(HI)=1.3×10-2mol L-1 min-1
B．在实验2中，40min时反应恰好达到平衡状态
C．根据实验2和实验3，无法说明浓度对反应速率的影响趋势
D．根据实验1和实验3，可得出温度越高，的分解率越小
2．为比较 Fe3+和 Cu2+对 H2O2分解反应的催化效果， 甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列说法不正确的是（ ）
A．图甲所示实验可通过观察气泡产生的快慢来比较反应速率的大小
B．若图甲实验中反应速率① > ②，则可说明Fe3+比Cu2+对 H2O2分解反应的催化效果好
C．用图乙所示装置测定反应速率，放置药品前需检验装置气密性。具体操作为：关闭活塞 A， 然后拉动注射器活塞。一段时间后松开活塞，观察其是否能够恢复原位
D．用图乙所示装置测定反应速率，可在锥形瓶中放置 H2O2溶液，分液漏斗中 Fe3+或 Cu2+溶液。测定并记录反应产生一定气体体积所需的时间
3．对于反应 。下列说法正确的是
A．使用高效催化剂能提高的平衡产率
B．降低温度，该反应的平衡常数减小
C．每消耗22.4L，转移电子的数目约为
D．断裂4H-H键的同时断裂4H-O键，说明反应达到平衡状态
4．下列根据实验现象得出的结论错误的是
选项 实验目的 实验设计 实验现象和结论
A 检验某无色溶液中是否含有 取少量该溶液于试管中，加稀硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液 若有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有
B 探究和对分解速率的影响 在两支试管中分别加入2mL5%溶液，再向溶液中分别滴入和溶液各1mL，摇匀(已知：对该反应无影响) 相同时间内产生气泡多的，则催化效果好
C 探究乙酸和碳酸的酸性强弱 用乙酸溶液浸泡水壶中的水垢 水垢溶解并有气泡冒出，则乙酸的酸性比碳酸的强
D 检验某气体是否为 将气体通入酸性溶液中 若溶液褪色，则该气体不一定是
A．A B．B C．C D．D
5．分解反应过程中能量变化如图，其中①有加入，②无加入。有加入时的反应历程为；。下列判断错误的是
A．加入后改变了反应的路径
B．加入后不改变总反应的能量变化
C．过程①生成中间产物的反应为决速步
D．过程②正反应活化能大于逆反应活化能
6．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确的是
A．8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·s)
B．30min时扩大容器的体积，40min时升高温度
C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应
D．30min和54min的反应的平衡常数相等均为4
7．由工业废铜泥(主要成分为、、，含少量)制备难溶于水的氯化亚铜，其工艺流程如图。下列说法错误的是
A．“灼烧”可将、等转化为
B．“除杂”①过程中升高温度或增大一定能加快化学反应速率
C．流程中的可循环使用
D．“还原”中每消耗还原剂，理论上可获得
8．乙酸是常见的化工原料，在过渡金属的催化作用下有两种反应路径，种路径和能垒数据(单位：eV)如图，已知每一步生成的粒子均为吸态。下列说法正确的是
A．该反应条件下，CH3COOH中O－H最容易断裂
B．两条路径的决速步为④
C．反应⑤的反应方程式：CH2CO*=CH2*+CO*
D．反应过程中粒子被吸附在金属表面，发生物理变化
9．将CO2转化为甲醇的原理为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0。500℃时，在体积为100mL的固定容积的密闭容器中充入0.1molCO2、0.3molH2，测得CO2浓度与CH3OH浓度随时间的变化如图所示，从中得出的结论错误的是
A．曲线X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的浓度变化
B．平衡时CO2的转化率为75%
C．从反应开始到10min时，H2的反应速率v(H2)=0.225mol/(L﹒min)
D．500℃时该反应的平衡常数K=3
10．对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，下列各项示意图及解释正确的是
A．甲图中压强增大，v(正)>v(逆)，平衡正向移动
B．乙图中b点时NH3的百分含量最大，N2的转化率大小关系为a=cC．丙图中t0时刻改变的条件可以是增大压强
D．丁图中随着压强增大，H2的转化率增大，且温度T1>T2
11．我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下：
下列说法不正确的是
A．催化剂能够降低反应的活化能，增大反应物分子中活化分子的百分数
B．过程I吸收能量
C．表示H2燃烧热的热化学方程式为：H2(g) +O2(g)=H2O(g) ΔH=-241kJ/mol
D．该反应的中间过程中有双氧水的生成
12．下列叙述中，能用勒夏特列原理解释的是
A．合成氨工业中，选择500℃有利于氨的合成
B．用饱和食盐水吸收氯气中的HCl
C．由、、HI三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D．向双氧水中加入二氧化锰有利于氧气生成
13．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的起始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是
物质 X Y Z
起始浓度/ 0.1 0.2 0
平衡浓度/ 0.05 0.05 0.1
A．反应达到平衡时，Y的转化率为75%
B．反应可表示为，平衡常数为1600
C．其他条件不变时，增大压强可使平衡常数增大
D．若升温后该反应的平衡常数减小，则该反应为放热反应
14．在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，当m、n、p、q为任意整数(不为零)时，不能说明达到平衡状态的标志是
A．A的百分含量不再改变
B．各组分的浓度不再改变
C．反应速率υ（A）：υ（B）：υ（C）：υ（D）=m：n：p：q
D．单位时间内m mol A断键发生反应，同时p mol C也断键发生反应
15．在一密闭容器中，反应 aA（气）bB（气）达平衡后，保持温度不变，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，A的浓度是原来的1.5倍，则下列说法不正确的是
A．平衡向正反应方向移动 B．物质A的转化率变小
C．物质B的质量分数增加了 D．a＞b
二、填空题
16．(1)在反应A(g)＋3B(g)＝2C(g)中，若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2 mol·L 1·min 1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为 mol·L 1·min 1。
(2)在2 L的密闭容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生反应，3s后测得N2为1.9 mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为 。
(3)①将10 mol A和5 mol B放入容积为10 L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)，在最初2 s内，消耗A的平均速率为0.06 mol·L 1·s 1，则在2s时，容器中有 mol A，此时C的物质的量浓度为 。
②能说明该反应已达到平衡状态的是 （填字母）。
a．v(A)=2v(B) b．容器内压强保持不变
c．3v逆(A)=v正(B) d．容器内混合气体的密度保持不变
③在密闭容器里，通入a mol A(g)、b mol B(g)、c mol C(g)，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是 （填序号）。
①降低温度　 ②加入催化剂　 ③增大容器体积
17．Ⅰ、在容积为2.0 L的密闭容器内，物质D在 T ℃ 时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如右图，据图回答下列问题：
（1）从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为
（2）根据上图写出该反应的化学方程式______________，该反应的平衡常数K＝____________。
（3）第5 min时，升高温度，A、B、D的物质的量变化如上图，则降温该反应的平衡常数______。（填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）若在第7 min时增加D的物质的量，A的物质的量变化正确的是_______（用图中a、b、c的编号回答）。
Ⅱ、可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g)、②2M(g)N(g)+P(g)，分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示，则：
（5）达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为_____________
（6）达平衡（I）时，X的转化率为_______________
（7）X(g)+2Y(g)2Z(g) 是_______热反应。
18．已知反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，当反应达到平衡后，有关物质的浓度发生改变，其反应速率的变化和化学平衡的移动方向。

t1时刻，增大反应物浓度，使v′正增大，而v′逆不变，则v′正>v′逆，平衡向正反应方向移动。请参照上图，画出t1时刻，减小反应物浓度，其反应速率的变化，并分析化学平衡的移动方向。
19．将3molA和1molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：4A(g)+ B(g)2C(g) + 2D(g)，经5min后测得D的浓度为0.5mol/L，则：
(1)用B表示该反应的反应速率为 。
(2)A的转化率为 。
20．(1)用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益、减少污染。新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性。
①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的αHCl~T曲线如图，则总反应的ΔH 0(填“>”、“=”或“<”)；A、B两点的反应速率中较大的是 。

②下列措施有利于提高αHCl的有 (填字母)。
A．增大n(HCl) B．增大n(O2)
C． 使用更好的催化剂 D．移去H2O
(2)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应： ，工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1∶9)，控制反应温度600 ℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如图。

①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实： 。
②控制反应温度为600 ℃的理由是 。
21．回答下列问题：
(1)某温度下在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
①该反应的化学方程式是 。
②从反应开始到5min时，用Y表示的反应速率为 。
(2)800℃、2L密闭容器反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
时间(S) 0 1 2 3 4 5
n(NO)mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
计算并回答下列问题：
①反应进行到2s时c(NO)= 。
②反应达到平衡状态时NO的转化率= 。
22．一定温度下，在密闭容器中发生反应 ，正反应速率表达式为(是正反应速率常数，只与温度有关)。测得正反应速率常数与浓度关系如表所示：
序号
Ⅰ 0.10 0.10 0.15
Ⅱ 0.20 0.20 2.40
Ⅲ 0.20 0.10 1.20
(1) ， 。
(2)向容积为的恒容密闭容器中仅充入和，发生上述反应，测得随时间的变化如图所示。
①T1 T2(填“>”、“＜”或“=”，下同)，物质的聚集状态为 ；点时气体的 点时气体的。
②、、三点气体的逆反应速率由大到小的顺序为 (用、、表示)。
③时，此反应的平衡常数 (不写单位)。
23．在一密闭容器中发生反应N2+3H22NH3。达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应进程的关系如图所示：
回答下列问题：
（1）t1、t2、t3时刻分别改变的一个条件，t1时刻 t3时刻 t4时刻 。
（2）氨的百分含量最高的时间段是 。
（3）如果在t6对刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化情况；
（4）实验室模拟化工生产，在恒容密闭容器中充入一定量N2和H2后，分别在不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如图1。
在实验Ⅲ中改变条件为采用比实验Ⅰ更高的温度，请在图2中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图。
24．能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1
反应II：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH2
(1)上述反应符合“原子经济”原则的是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，反应I的化学平衡常数表达式K= 。
(2)下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数(K)
温度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
①由表中数据判断ΔH2 0(填“>”、“＜”或“=”)；
②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 ；
A、升高温度 B、将CH3OH(g)从体系中分离 C、使用合适的催化剂 D、充入He，使体系总压强增大 E、按原比例再充入CO和H2
③某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2mol·L-1，则CO的转化率为 ，此时的温度为 (从上表中选择)。
25．丙烯是重要的有机化工原料，工业上丙烷脱氢制丙烯的反应：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) ΔH1。
(1)一定温度下，向 10 L 恒容密闭容器中充入 2 mol C3H8发生反应，经过 10 min 达到平衡状态， 测得平衡时气体压强是开始的 1.75 倍。
①0~10min 内丙烯的反应速率 v(C3H6)＝ 。
②下列情况能说明该反应达到平衡状态的是 。
A．气体密度保持不变 B． 保持不变
C．装置内总压强保持不变 D .C3H8 分解速率与 C3H6生成速率相等
(2)总压强分别为 p1和 p2时，上述反应在不同温度下达到平衡，测得丙烷及丙烯的物质的量分数 如图所示：
①压强：p1 p2；ΔH1 0(填“＞”或“＜”)，该反应自发进行的条件是 (填“高温”“低温” 或“任意温度”)。
②若 p1=0.1MPa，起始时充入一定量的丙烷发生反应，计算 Q 点对应温度下该反应的平衡常数Kp＝ (用平衡分压代替平衡浓度计算，某气体分压＝总压×某气体物质的量分数)。
③在恒温恒压条件下，向容器中通入丙烷和稀有气体的混合气体发生丙烷脱氢反应，随着起始混合气体中稀有气体所占比例增大，丙烷脱氢转化率逐渐增大。试解释原因： 。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】A．实验1中，反应在10～20min内，v(HI)==0.0065 mol L-1 min-1，A错误；
B．在实验2中，40min后HI(g)的物质的量不再变化，说明40min后反应处于平衡状态，但不能说明40min时反应恰好达到平衡状态，B错误；
C．实验2和实验3的反应温度不同，且HI(g)的起始物质的量不同，则无法说明浓度对反应速率的影响趋势，C正确；
D．比较实验1和实验3，开始时加入的n(HI)相同，反应温度不同，平衡时实验3中HI(g)的物质的量少，说明温度越高，HI的分解率越大，D错误；
综上所述答案为C。
2．B
【详解】A．反应越剧烈，产生气泡越快，说明反应速率越大，A正确；
B．若图甲所示实验中反应速率为①>②，则一定说明氯化铁比硫酸铜对H2O2分解反应的催化效果好，但因题图甲两试管中所加试剂所含的阴离子不同，故不能证明Fe3+比Cu2+对H2O2分解反应的催化效果好，若要证明Fe3+比Cu2+对H2O2分解反应的催化效果好，还要使选择的试剂中阴离子的种类相同，B错误；
C．若气密性良好，关闭活塞 A， 然后拉动注射器活塞，一段时间后松开活塞，活塞会恢复原位，C正确；
D．H2O2 溶液中加Fe3+或 Cu2+，H2O2分解，用注射器测量体积，记录时间，可计算反应速率，D正确；
故选B。
3．D
【详解】A．催化剂不能使平衡发生移动，故使用高效催化剂不能提高的平衡产率，A项错误；
B．降低温度，该反应正向移动，平衡常数增大，B项错误；
C．未给定标准状况，不能计算，C项错误；
D.断裂4键的同时断裂4键表明正逆反应的速率相同，说明反应达到平衡状态，D项正确；
故选D。
4．A
【详解】A．稀硝酸具有很强的氧化性，能将氧化成，若原无色溶液中不含有，而含有，加稀硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液，也会产生白色沉淀，A错误；
B．向相同浓度相同体积的溶液中加入相同浓度、体积的和，相同时间内产生气泡多的，则催化效果更好，B正确；
C．用乙酸溶液浸泡水壶中的水垢，水垢溶解并有气泡冒出，则乙酸的酸性比碳酸的强，C正确；
D．将气体通入酸性溶液中，若溶液褪色，则该气体可能为，也可能为、HCl、乙烯、乙炔等气体，D正确；
故选A。
5．D
【详解】A．由题干信息可知KI在反应中作催化剂，结合图示可知KI改变了反应的路径，故A正确；
B．加入KI改变了反应过程，但未影响反应物和生成物的能量，不改变总反应的能量变化，故B正确；
C．由图可知过程①中生成大于生成的活化能，活化能越大，反应速率越慢，慢反应决定总反应速率，故C正确；
D．由能量变化图可知正反应活化能均小于逆反应活化能，故D错误；
故选：D。
6．B
【详解】A．反应从开始到8min内A浓度减少了0.64mol/L，所以A的反应速率为0.08 mol/( min)，故A错误；
B．由图象可知，30min时只有反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是该反应前后气体系数之和相等，然后扩大容器降低了压强；40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，且正反应为放热反应，故B正确；
C．开始到达到平衡，A、B的浓度减少的量相同，可知x=1，根据B选项可知该反应正反应为放热反应，故C错误；
D．根据B选项分析可知40min时升高了温度，所以30min和54min时温度不一样，所以平衡常数不相等，故D错误；
综上所述答案为B。
7．B
【分析】工业废铜泥(主要成分为、、，含少量)，在空气中灼烧将、、转化为CuO，将Fe转化为铁的氧化物，加入硫酸酸浸后CuO和铁的氧化物溶解成硫酸铜和硫酸铁、硫酸亚铁等，除杂过程中加入过氧化氢和氢氧化钠溶液后，将亚铁离子氧化成铁离子，然后变成氢氧化铁沉淀除去，滤液为硫酸铜溶液，加入亚硫酸钠和氯化钠后得到CuCl。
【详解】A．灼烧过程中，空气中氧气可将、等转化为，A正确；
B．除杂过程中加入过氧化氢溶液，若温度过高，则过氧化氢会分解，化学反应速率可能变慢，B错误；
C．还原过程生成硫酸，酸浸过程消耗硫酸，所以硫酸可以循环使用，C正确；
D．根据电子守恒，还原剂为亚硫酸钠，设CuCl的物质的量为xmol，则有以下关系： x=2mol，D正确；
故答案选B。
8．C
【详解】A．第⑤步能垒最小，CH3COOH中C－C最容易断裂，故A错误；
B．能垒大的步骤为决速步骤，途径Ⅰ的决速步骤是③，途径Ⅱ的决速步骤是④，故B错误；
C．由图可得，反应⑤的反应方程式：CH2CO*=CH2*+CO*，故C正确；
D．由图可知，反应过程中是存在物质变化的，所以发生的是化学变化，故D错误；
故答案选C。
9．D
【详解】A．随反应进行X的浓度增大，X表示生成物，由方程式可知CH3OH(g)、H2O(g)的浓度变化相等，曲线X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的浓度变化，A结论正确；
B．平衡时二氧化碳的浓度为0.25mol/L，二氧化碳的浓度变化量为1mol/L-0.25mol/L=0.75mol/L，由方程式可知氢气的浓度变化为3×0.75mol/L=2.25mol/L，氢气的转化率=×100%=75%，B结论正确；
C．Y的起始浓度为1mol/L，故Y表示二氧化碳，平衡时二氧化碳的浓度为0.25mol/L，故v(CO2)==0.075mol/(L min)，速率之比等于化学计量数之比，故v(H2)=3v(CO2)=3×0.075mol/(L min)=0.225mol/(L min)，C结论正确；
D．平衡时二氧化碳的浓度为0.25mol/L，则：
平衡常数K==5.33，D结论错误；
答案为D。
10．C
【详解】A．反应物和生成物均为气体，增大压强，正逆反应速率均增大，A错误；
B．a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率与投入的另一种反应物氢气的量有关，氢气初始量越多，N2的转化率越高，B错误；
C．改变的条件是增大压强，容器体积减小，N2浓度增大，平衡正向移动，导致N2浓度减小，C正确；
D．正反应为放热反应，升高温度化学平衡逆向移动，如果温度T1>T2，相同压强下，T1时H2的转化率应该比T2时小，D错误；
故选C。
11．C
【详解】A．催化剂能够改变反应的路径，降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而使反应物分子中活化分子的百分数增大，A正确；
B．过程I中，断裂O-H共价键，所以需要吸收能量，B正确；
C．表示H2燃烧热的热化学方程式中，生成物水应呈液态，而本方程式中生成了H2O(g)，C不正确；
D．从图中可以看出，由过程Ⅱ转化为过程Ⅲ，生成了H-O-O-H，所以该反应的中间过程中有双氧水的生成，D正确；
故选C。
12．B
【详解】A．合成氨为放热反应，升高温度平衡逆向进行，但升高温度为加快反应速率，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，A不符合；
B．排饱和食盐水的方法吸收氯气，利用的是氯离子浓度增大，使平衡逆向进行，减少氯气的溶解性，能用勒夏特列原理解释，B符合；
C．由 H2 、 I2 、HI三种气体组成的平衡体系加压后平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，C不符合；
D．向双氧水中加入二氧化锰，起到催化作用，与化学平衡无关，不能用勒夏特列原理解释，D不符合；
故答案为：B。
13．C
【分析】列三行式计算题目所求数据
Cy转= (0.2-0.05) mol L-1 = 0.15 mol L-1
【详解】A．达到平衡时，Y的转化率，A项正确，不符题意；
B．化学平衡常数，代入平衡浓度值得，B项正确，不符题意；
C．化学平衡常数只受温度的影响，温度变，平衡常数变，与浓度、压强无关；所以增大压强时，化学平衡常数不变，C项错误，符合题意；
D．升温，化学平衡向吸热反应一侧移动，现升温后平衡常数减小，说明平衡逆向移动，故正向为放热反应，D项正确，不符题意；
综上，本题选C。
14．C
【详解】A．A的百分含量不再改变是反应达到平衡状态的特征标志之一，A不选 ；
B．各组分的浓度不再改变是反应达到平衡状态的特征标志之一，B不选；
C．没有指明是正反应速率还是逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态，C选；
D．单位时间内m mol A断键发生反应，同时p mol C也断键发生反应，说明正、逆反应速率相等，是反应处于平衡状态的本质标志，D不选；
答案选C。
15．B
【分析】
保持温度不变，将容器体积缩小一半，假设平衡不移动，A和B的浓度应均是原来的2倍，但当达到新的平衡时，A的浓度是原来的1.5倍，说明增大压强平衡正向移动，则说明a>b；
【详解】
A. 由上述分析可知，平衡正反应方向移动，A正确；
B. 平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，B错误；
C. 平衡向正反应方向移动，B的质量增大，混合气体的总质量不变，故B的质量分数增大，C正确；
D. 增大压强平衡向正反应方向移动，则说明a>b，D正确；
答案选B。
16． 0.6 0.05 mol·L 1·s 1 8.8 0.08 mol·L 1 b ①③
【详解】(1)根据同一反应中用不同的物质来表示反应速率时，其数值之比等于各物质的化学计量数之比，可知，v(A): v(B)=1:3，则v(B)=。答案为：0.6；
(2) 由题可知， 3s后N2的物质的量为1.9mol，根据反应方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，可知，3s后消耗H2的物质的量为。根据化学反应速率的定义，可知，v(H2)=。答案为：0.05 mol·L 1·s 1；
(3)①根据化学反应速率的定义，可知在最初2s内，消耗A的物质的量=，则2s时，容器中A的物质的量=10mol-1.2mol=8.8mol。根据反应方程式，可知2s时生成C的物质的量=，此时C的物质的量浓度=。答案为：8.8；0.08mol L-1；
②a．v(A)=2v(B)不能说明v正=v逆，即不能说明该反应达到平衡状态，a项错误；
b．该可逆反应反应前后气体分子数不相等，则总压强一定，说明反应达到平衡状态。b项正确；
c．根据化学反应方程式，可知，3v逆(A)=9v逆(B)=v正(B)，即v逆(B)≠v正(B)，不能说明反应达到平衡状态，c项错误；
d．恒容条件下，该可逆反应前后气体质量不变，密度不变，不能说明该反应达到平衡状态。d项错误；
答案选b；
③①降低温度，化学反应速率减小；
②正催化剂能显著加快反应速率，负催化剂能减慢反应速率；
③增大容器体积，该反应中的物质的浓度减小，化学反应速率减小；
综上所述，改变条件①③，反应速率会减小。答案为：①③。
17．（14分） Ⅰ、(1) 0.067 mol/(L·min)（2分）
(2) 2D(s) 2A(g)+B(g) （2分，必须标出D的状态，A、B状态可以不标）0.004（2分）
(3) 减小（1分） (4) b（1分）
Ⅱ、(4) 5:6 （2分） (5) 83.3% （写成5/6不给分）（2分） (6) 吸热 （2分）
【详解】试题分析：Ⅰ、（1）根据图示可知从反应开始到第一次达到平衡时 n(A)=0.4mol，所以A物质的平均反应速率为0.4mol÷2L÷3min=0.067 mol/(L·min)；（2）根据图示可知：在相同时间内D减小0.4mol,A 增加0.4mol，B增加0.2mol。则D是反应物，A、B是生成物。它们改变的物质的量的比是2:2:1，应用最终各种物质的浓度都不能改变，而且三种物质都存在，因此该反应是可逆反应，根据提示的物质状态可得方程式是：2D(s) 2A(g)+B(g) ；该反应的平衡常数K＝c2(A)·c(B)=0.22×0.1=0.004；（3）由于在第5 min时，升高温度，A、B、浓度增大，说明升高温度平衡正向移动，正反应方向是吸热反应，则降温时，平衡向放热的逆反应方向移动，此时该反应的平衡常数减小；（4）若在第7 min时增加D的物质的量，由于D是固体，增加其物质的量，物质的浓度不变，所以化学平衡不发生移动，A的物质的量变化正确的是b；Ⅱ、(4)①是反应前后气体体积减小的反应，而②是反应前后气体体积不变的反应。由于反应②的气体的物质的量不变，平衡是与反应①体积相同，则①平衡时气体的物质的量也是2mol。对于在密闭容器中进行的可逆反应，气体的物质的量的比等于压强的比。所以达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为2:2.4=5:6；（6）②反应是气体的物质的量不变的反应。由于左右两边气体的压强相等，假设反应①平衡时气体的物质的量是x，则2:2.4=x:2.6，解得x=13/6mol。减少5/6mol.根据方程式X(g)+2Y(g) 2Z(g)可知，每有1mol的X发生反应，达到平衡时气体的物质的量减小1mol，现在气体的物质的量减小0.6mol，所以达平衡（I）时，X的转化率为(5/6mol÷1mol)×100%=83.3%；（7）由于降低温度，X(g)+2Y(g) 2Z(g) 平衡是气体的体积增大，说明降低温度，平衡向逆向移动，逆反应方向是放热反应，所以该反应的正反应是吸热反应。
考点：考查化学反应速率的计算、反应方程式的书写、温度、压强对化学平衡移动的影响-物质转化率的计算的知识。
18．
t1时刻，减小反应物浓度，使v′正减小，而v′逆不变，则v′逆>v′正，平衡向逆反应方向移动。
【详解】t1时刻，减小反应物浓度，使v′正减小，而v′逆不变，则v′逆>v′正，平衡向逆反应方向移动，图像为 。
19．(1)
(2)50%
【分析】经5min后测得D的物质的量为0.5mol/L×2L=1mol，以此解题。
【详解】（1）由题给消息可得三段式：
则用B表示该反应的反应速率为；
（2）A的转化率为。
20． < B BD 正反应为气体分子数增大的反应，保持压强不变，加入水蒸气，容器体积增大，平衡向正反应方向移动 600 ℃时乙苯的转化率与苯乙烯的选择性均较高，温度过低，反应速率较慢，乙苯的转化率较低，温度过高，苯乙烯的选择性下降，高温下催化剂可能失去活性，且消耗能量较大
【分析】（1）①根据图象结合温度对化学反应速率与化学平衡的影响效果作答；
②改变措施有利于提高αHCl，应使平衡向正反应方向移动，注意不能只增加HCl的浓度；
(2) ①保持压强不变，加入水蒸气，容器体积应增大，等效为降低压强，平衡向气体体积增大的方向移动；
②600℃时乙苯的转化率与苯乙烯的选择性均较高；结合温度对乙苯转化率、苯乙烯选择性、温度对反应速率与催化剂的影响及消耗能量等，分析控制反应温度为600℃的理由。
【详解】（1）①由图可知，温度越高，平衡时HCl的转化率越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，即△H<0；升高温度化学反应速率增大，则A、B两点的反应速率中较大的是B，故答案为<；B；
②A．增大n（HCl），HCl浓度增大，平衡右移，但HCl的转化率降低，A项错误；
B．增大n（O2），氧气浓度增大，平衡右移，HCl的转化率提高，B项正确；
C．使用更好的催化剂，加快反应速率，缩短到达平衡的时间，不影响平衡移动，HCl的转化率不变，C项错误；
D．移去生成物H2O，有利于平衡右移，HCl的转化率增大，D项正确，
故选BD；
(2) ①正反应为气体分子数增大的反应，保持压强不变，加入水蒸气，容器体积应增大，等效为降低压强，平衡向正反应方向移动，提高乙苯的平衡转化率；
②600 ℃时乙苯的转化率与苯乙烯的选择性均较高，温度过低，反应速率较慢，乙苯的转化率较低，温度过高，苯乙烯的选择性下降，高温下催化剂可能失去活性，且消耗能量较大。
故选择600℃左右。
21．(1) 3X(g)+Y(g)2Z(g) 0.02mol·L-1·min-1
(2) 0.004mol/L 65%
【详解】（1）①参加反应的物质的量之比等于反应的系数比，由图可知，反应XYZ的物质的量之比为(1.0-0.4): (1.0-0.8): (0.5-0.1)=3:1:2，故该反应的化学方程式是3X(g)+Y(g)2Z(g)。
②从反应开始到5min时，用Y表示的反应速率为；
（2）①反应进行到2s时c(NO)= 。
②反应达到平衡状态时N的转化率为。
22．(1) 3 1
(2) > 气体 > 0.675或
【详解】（1）将Ⅰ和Ⅲ数据代入正反应速率表达式可得：解得m=3；将Ⅱ和Ⅲ数据代入正反应速率表达式可得：解得n=1。故答案为：3；1；
（2）①比较T1、p2和T2、p2：压强相同，由T1到T2，n(C)增大，平衡正移，由于反应放热，故此过程温度降低，故T1＞T2；
比较T1、p1和T1、p2：温度相同，p2时反应速率大于p1，故p2＞p1，从p1到p2，n(C)减小，平衡逆移，即压强增大，平衡逆移，故该反应正方向气体系数增大，则D为气体；
a点到b点过程中，n(C)继续增大，平衡正移，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，故a点的v(正)大于b点的v(正)，又b点v(正)=v(逆)，所以a点时的v(正)＞b点时的v(逆)；
②b点和c点都处于平衡状态，逆反应速率达到最大值，但c点的温度比b点高，故c＞b，又a点到b点过程中，n(C)继续增大，平衡正移，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，故b大于a，综上a、b、c三点气体C的逆反应速率由大到小的顺序：c>b>a；
③，=0.675或，故答案为：>；气体；>；；0.675或。
23． 升高温度 加催化剂 减小压强 t0～t1
【详解】试题分析：（1）t1时，v(正)、v(逆)同时增大，且v(逆)增大得更快，平衡向逆反应方向移动，由于正反应是体积减小的、放热的可逆反应，所以t1时改变的条件是升高温度。t3时，v(正)、v(逆)同时增大且增大量相同，平衡不移动，t3时改变的条件是加催化剂。t4时，v(正)、v(逆)同时减小，但平衡向逆反应方向移动，所以t4时改变的条件是减小压强。
（2）根据图示知，t1～t2、t4～t5时间段内平衡均向逆反应方向移动，NH3的含量均比t0～t1时间段的低，所以t0～t1时间段内NH3的百分含量最大。
（3）t6时刻分离出NH3，v(逆)马上减小，而v(正)逐渐减小，在t7时刻二者相等，反应重新达平衡，据此可画出反应速率的变化曲线为
。
（4）在实验Ⅲ中改变条件为采用比实验Ⅰ更高的温度，升高温度平衡向吸热方向移动，即平衡向逆反应方向移动，实验Ⅲ平衡时NH3的浓度比实验Ⅰ小；温度越高，反应速率越快，实验Ⅲ先达到平衡状态，所以图象可表示为
。
【考点】本题主要是考查化学平衡状态及移动，影响化学反应速率的因素，化学反应速率的计算与图象分析等
【点晴】该题的难点是可逆反应图象分析，再进行化学平衡图象题的分析时需要掌握以下几方面知识：首先要搞清楚可逆反应的特点，例如正反应是吸热还是放热，体积增大、减小还是不变，有无固体、纯液体物质参与反应等。其次要依据先拐先平的特点分析，即先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线反应速率快，对应的温度较高、有催化剂、压强较大等。最后如果图象中有三个量时，首先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。
24． Ⅱ K=c(CH3OH)c(H2O)/c(CO2)c3(H2) ＜ BE 80% 250℃
【分析】(1)反应在不同温度下的化学平衡常数随温度变化判断平衡移动方向，结合平衡移动规律分析反应热量变化；
(2)①根据表中数据可判断，随着温度的升高，平衡常数逐渐减小；
②依据平衡移动影响因素结合产率的计算概念分析判断，正向进行可以提高甲醇的产率；
③依据化学平衡三段式列式计算，根据转化率概念，平衡常数概念计算，依据平衡常数判断反应温度；
【详解】(1)原子利用率达到100％的即符合绿色化学原则，所以反应Ⅱ符合“原子经济”原则；反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 化学平衡常数表达式K=c(CH3OH)c(H2O)/c(CO2)c3(H2)；
综上所述，本题正确答案：Ⅱ，K=c(CH3OH)c(H2O)/c(CO2)c3(H2)；
(2)①根据表中数据可判断，随着温度的升高，平衡常数逐渐减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，即ΔH2 ＜0；
综上所述，本题正确答案：＜；
②A.该反应为吸热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，生成物的产率降低，A不正确；
B.相当于降低生成物浓度，平衡向逆反应方向移动，增大产率，B正确；
C.催化剂只影响反应速率，不影响平衡状态，C不正确；
D.只是体系的压强增大，但反应物的浓度并没有增大，平衡不移动，D不正确；
E.相当于增大反应物的浓度平衡平衡向正反应方向移动，产率增大，E正确；
综上所述，本题正确选项BE。
③平衡时剩余一氧化碳的物质的量=0.2×2=0.4mol，一氧化碳的转化率=(2-0.4)/2×100%=80%；
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)
起始量 1 3 0
变量 0.8 1.6 0.8
平衡量 0.2 1.4 0.8
K=0.8/0.2×1.42=2.041，对照图表数据判断温度为250℃；
因此，本题正确答案是：80%，250℃。
25． 0.015mol·L-1·min-1 BC ＞ ＞ 高温 0.0125 MPa 该反应是气体分子数增加的反应，随着稀有气体比例的增加，降低了反应体系各气体的分压，相当于减压 ，从而促进反应向正反应方向进行，提高了丙烷脱氢的转化率。
【分析】(1)①根据方程式计算，平衡时压强之比等于物质的量之比，根据v=计算；
②A．混合气体密度为ρ=；B．平衡时Qc=K；C．反应前后气体分子数发生改变，压强改变；D．平衡时v正=v逆，化学反应速率之比等于化学计量数之比；
(2)①相同温度下，增大压强平衡正向移动，丙烷转化率增大，达到平衡状态时丙烷物质的量分数减小，根据温度对平衡的影响判断正反应吸放热情况，根据△G=△H-T△S判断自发反应的条件；
②根据方程式计算平衡时各组分的浓度，代入平衡常数表达式计算平衡常数的值；
③该反应的气体分子数增加的反应，随着稀有气体比例的增加，降低了反应体系各气体的分压，相当于减压，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动。
【详解】(1)①令消耗C3H8的物质的量为xmol:
利用压强之比等于物质的量之比，得出 =，x=1.5mol，根据化学反应速率的数学表达式，v(C3H6)==0.015 mol/(L·min)，故答案为：0.015mol·L-1·min-1；
②A．根据ρ=，C3H8、C3H6、H2都是气体，即气体质量保持不变，容器为恒容，V保持不变，密度不变，不能说明反应达到平衡，故A不选；
B． ，，当Qc=K时反应达到平衡，即随着反应进行该比值不再改变，说明反应达到平衡，故B选；
C．反应前后气体系数之和不相等，利用压强之比等于物质的量之比，因此当压强不再改变，说明反应达到平衡，故C选；
D．分解C3H8，生成C3H6，反应都是向正反应方向进行，因此C3H8分解速率与C3H6生成速率相等，不能说明反应达到平衡，故D不选；
故答案为：BC；
(2)①根据图象，作等温线，增大压强，平衡向逆反应方向进行，C3H8的物质的量增大，物质的量分数增大，即p1＞p2；根据图象，随着温度升高，C3H8物质的量分数降低，升高温度，平衡向正反应方向进行，即△H1＞0；根据符合判据△G=△H-T△S，△H＞0，根据方程式，该反应为熵增，即△S＞0，能够自发进行，△G＜0，即需要在高温下；故答案为：＞；＞；高温；
②假设起始时丙烷的物质的量为1mol，根据方程式可知：
Q点：丙烷的物质的量分数为50%，则1-y=0.5(1+y)，解得y=，则C3H8(g)、C3H6(g)、H2(g)平衡时的物质的量分数分别为：、、，则Q 点对应温度下该反应的平衡常数 Kp== =0.0125MPa，故答案为：0.0125MPa；
③由反应方程式C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)可知，该反应是气体分子数增加的反应，随着稀有气体比例的增加，降低了反应体系各气体的分压，相当于减压，从而促进反应向正反应方向进行，提高了丙烷脱氢的转化率，故答案为：该反应是气体分子数增加的反应，随着稀有气体比例的增加，降低了反应体系各气体的分压，相当于减压，从而促进反应向正反应方向进行，提高了丙烷脱氢的转化率。
【点睛】本题考查化学平衡计算、化学平衡状态判断，侧重考查分析计算能力，明确化学平衡常数计算方法、化学平衡状态判断方法是解本题关键，易错点(1)②，注意：只有反应前后改变的物理量才能作为平衡状态判断标准