2024中考化学　 第一部分 成都中考考点研究 第十单元 酸和碱 课件(共79张PPT)

(共79张PPT)
第十单元　酸和碱
考点特训营
2
纵横过实验 · 纵向实验逐个过
3
1
成都10年真题子母题+2年诊断检测
命题点2　常见酸和碱的性质(10年10考)
课标要求
2022课标 2011课标
◎以盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙为例，通过实验探究认识酸、碱的主要性质和用途。 ◎认识常见酸碱的主要性质和用途，知道酸碱的腐蚀性。
◎初步学会常见酸碱溶液的稀释方法。
◎学生必做实验及实践活动：常见酸、碱的化学性质。 ◎完成基础的学生实验：酸、碱的化学性质。
【内容要求】
2022课标 2011课标
◎跨学科实践活动：探究土壤酸碱性对植物生长的影响。(新增)
【学业要求】
◎能通过实验说明酸和碱的主要性质，并能用化学方程式表示。
◎能举例说明物质性质的广泛应用及性质与用途的关系；能利用常见物质的性质，分析、解释一些简单的化学现象和事实。
◎能说明必做实验的基本思路与方法，分析实验实施的合理性，能体现严谨求实、敢于质疑的科学态度。
◎能基于必做实验形成的探究思路与方法，结合物质的组成及变化等相关知识，分析解决真实情境中的简单实验问题。
◎能运用研究物质性质的一般思路与方法，从物质类别的视角， 依据中和反应等，初步预测酸和碱的主要性质，设计实验方案，分析、解释有关的实验现象，进行证据推理，得出合理的结论。
◎能基于真实问题情境，依据常见物质的性质，初步分析和解决相关的综合问题。
考情分析
考情分析 考查点 年份 题号 分值 考查内容
常见的酸(10年2考) 2017 16(1)第一空 1 盐酸中的阳离子符号书写
2016 10C 0.75 稀释浓硫酸操作的正误判断(酸入水)
酸的物理性质 (10年2考) 2022 19(5) 1 浓硫酸的吸水性(装置B的作用)
2020 19(5) 1 浓硫酸的吸水性(未知试剂的判断)
酸的化学性质 酸与碱、盐反应(10年3考) 2023 12C 0.75 证明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的实验方法(测pH)
2020 19(4)第一空 1 稀硫酸与碳酸钙反应的现象
考情分析 考查点 年份 题号 分值 考查内容
酸的化学性质 酸与碱、盐反应(10年3考) 2018 19(1)(2) 3 鸡蛋与盐酸反应时，冒出气泡的原因(化学方程式书写)、下沉的原因
酸与金属单质、金属氧化物反应(10年5考) 2023 17(2) 第一空 1 稀盐酸与铁片、铝片反应比较两者的金属活动性
2021 12B 0.75 一步转化(判断)：
Zn ZnSO4 ZnCl2
2019 18(2)② 2 铁与稀硫酸反应的化学方程式书写
2017 18(5) 2 硫酸除铁锈的化学方程式书写
稀H2SO4
BaCl2溶液
考情分析 考查点 年份 题号 分值 考查内容
酸的化学性质 酸与金属单质、金属氧化物反应(10年5考) 2015 18(4) 2 制取硫酸铝的化学方程式书写
其他(10年2考) 2018 12D 0.75 测pH鉴别稀盐酸与稀硫酸
2016 12C 0.75 用木条检验浓硫酸的腐蚀性
常见的碱(10年3考) 2021 6B 0.75 生石灰加热食品
2017 15(2)④ 1 生石灰的作用
16(1)第二空 1 氢氧化钠的俗称
2015 18(2)第一空 1 氢氧化铝的化学式书写
考情分析 考查点 年份 题号 分值 考查内容
碱的物理性质 2018 17(1) 2 根据现象判断氢氧化钙的性质(微溶于水)
碱的化学性质 碱与非金属氧化物反应(10年5考) 2021 18(1)②③ 2 用石灰浆不用石灰水吸收CO2的原因；SO2和CO2混合气体中加入石灰浆后生成固体的成分
2019 16(1)～(3) 4 碱具有相似化学性质的原因；可做某些干燥剂的碱(NaOH固体)；氢氧化钙溶液检验二氧化碳的化学方程式书写
考情分析 考查点 年份 题号 分值 考查内容
碱的化学性质 碱与非金属氧化物反应(10年5考) 2018 17(3) 第二空 2 二氧化碳通入澄清石灰水中发生反应的化学方程式书写
2017 19(2) 第二空 2 氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式书写
2016 19 13 二氧化碳与氢氧化钠溶液是否反应的探究
考情分析 考查点 年份 题号 分值 考查内容
碱的化学性质 碱与酸、盐反应 (10年5考) 2023 12C 0.75 证明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的实验方法(测pH)
考情分析 考查点 年份 题号 分值 考查内容
碱的化学性质 碱与酸、盐反应(10年5考) 2018 14 3 一步转化：
判断：氧化物为SO2、X只能是硫酸、②可能有沉淀生成、①②属于复分解反应
17(1) 2 根据现象判断氢氧化钙的性质(能与盐酸反应)
考情分析 考查点 年份 题号 分值 考查内容
碱的化学性质 碱与酸、盐反应 (10年5考) 2017 12 3 能鉴别氢氧化钠、氢氧化钙溶液的物质(K2CO3)
2015 14AB 1.5 硫酸铜与氢氧化钠反应的现象判断、硫酸铜与氯化钡反应的化学方程式书写
2014 18(2) 1 石灰浆的作用(除去烟气中含有的SO2、HCl)
19 13 石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量和体积的测定
考情分析
【考情总结】
1.考查物质：硫酸、盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙。
2.考查内容及特点：
(1)①酸的物理性质：均考查浓硫酸的吸水性。
②酸的化学性质：酸分别与碱(NaOH)、盐(CaCO3)、金属单质(Fe、Al、Zn)、金属氧化物(Fe2O3)反应；浓硫酸的腐蚀性。
③其他：盐酸中阳离子符号的书写、浓硫酸稀释操作的正误判断。
(2)①碱的物理性质：考查氢氧化钙的溶解性。
②碱的化学性质：碱分别与非金属氧化物(SO2、CO2)、酸(H2SO4、HCl)、盐(CaCO3、K2CO3)反应。
溶液的酸碱性和pH(10年8考)
1. (2022成都8题3分)部分水果及饮料的pH如下：
下列说法正确的是(　　)
A. 西瓜汁显碱性 B. 橘子汁中滴入酚酞，溶液变红
C. 苏打水显酸性 D. 胃酸过多的人应该少饮柠檬水
成都10年真题子母题＋2年诊断检测
命题点
1
D
2. (成都真题组合)根据图文回答下列问题。
(1)汽水的pH是2.2～4.9，呈____(填“酸”“碱”或“中”)性。[2017成都15(1)④题1分]
(2)如图在自制汽水的配料中，柠檬酸溶液的pH____7(填“<”“＝”或“>”)，能使紫色石蕊溶液变____色。[2014成都15(2)①题2分]
红
酸
<
常见酸和碱的性质(10年10考)
3. (2020成都13题3分)饮食过量，胃酸会大量分泌，以致消化不良。为缓解该症状，下列药剂不适宜的是(　　) 　 　　　 　
A. 氢氧化铝 B. 氯化钠 C. 碳酸镁 D. 碳酸氢钠
4. (2017成都12题3分)能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是
(　　)
A. HCl　 B. KNO3　 C. K2CO3　 D. FeCl3
命题点
2
B
C
5. [2017成都15(2)④题1分]纸袋内的生石灰的作用是__________。
6. [2017成都16(1)题2分]盐酸溶液中阳离子符号是_____，氢氧化钠的俗称是_____________________(写一种)。
烧碱(或苛性钠或火碱)
作干燥剂
H＋
7. (2016成都12C改编0.75分)判断下列说法是否正确(正确的在括号内打“√”，错误的打“ ”)
用木条蘸少量浓硫酸，可验证浓硫酸有腐蚀性(　　)
8. (2019成都16题节选4分)氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱。
(1)它们有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有_______。
(2)可作某些气体干燥剂的是___________。
(3)用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，反应的化学方程式为________________________________。
×
√
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
OH－
NaOH固体
2年诊断检测
9. (2022锦江区二诊)某同学以氢氧化钙为主题，绘制了“多彩碱世界”的思维导图(如图)。下列说法正确的是(　　)
A. 实现①，是选用氢氧化钙溶液与石蕊溶液作用
B. 实现③，若选用FeCl3溶液，反应的化学方程式为：
2FeCl3＋3Ca(OH)2===2Fe(OH)3＋3CaCl2
C. 实现④，可选用CuO、CuCl2溶液、
CuSO4溶液与氢氧化钙溶液发生反应
D. 实现⑤，可选用CO2、Na2CO3溶液、
MgCl2溶液与氢氧化钙溶液发生反应
【答案】D
中和反应及其应用(10年6考)
10. (2022成都13题3分)实验小组用图1装置探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸能否反应，测得数据如图2。下列说法正确的是(　　)
命题点
3
图1
图2
A. 烧杯中只能盛放稀氢氧化钠溶液
B. 图2不能证明反应是放热反应
C. 60 s时溶液中溶质只有氯化钠
D. 实验证明氢氧化钠与盐酸能反应
图1
图2
【答案】D
10. 1 变图像——时间—pH曲线
利用图1装置重新进行实验，并将温度传感器换为pH传感器监测溶液pH的变化情况，测得数据如图3。下列分析正确的是(　　)
A. 向b点时的溶液中加入酚酞溶液一定呈红色
图3
图1
B. c点时的溶液能与纯碱发生反应
C. a→b过程中溶液的碱性逐渐增强
D. a→c过程中生成的氯化钠不断增加
图3
【答案】B
图1
11. (2023成都12C改编0.75分)判断下列说法是否正确(正确的在括号内打“√”，错误的打“ ”)
为证明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应，可采用取样，滴加稀硫酸至pH基本不变的方法(　　)
×
√
12. (2015成都17题8分)用氢氧化钠溶液、稀盐酸和酚酞溶液，按如图步骤进行实验。
回答下列问题：
(1)无色溶液A是______________________，仪器C的名称是________。
(2)实验中滴入酚酞溶液的目的是__________________________________
___________________________。
(3)实验中反应的化学方程式是__________________________。
通过酚酞溶液的颜色变化判断稀盐酸和氢氧化钠溶液是否发生反应
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
氢氧化钠(或NaOH)溶液
酒精灯
(4)步骤⑤的操作名称是__________，当出现较多固体时应____________
___________________。
(5)实验步骤②和③两次使用了滴管，用完后需要洗涤的是____(填“②”或“③”)。
停止加热，用余热蒸干剩余液体
③
蒸发结晶
13. (2017成都16题节选7分)(1)向稀氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液。当滴入稀盐酸至完全中和时，溶液的颜色变化是____________________。
(2)根据化学方程式计算，含HCl 7.3 g的稀盐酸可中和氢氧化钠的质量为多少？
溶液由红色变为无色
(2)解：设含HCl 7.3 g的稀盐酸可中和氢氧化钠的质量为x
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
40 36.5
x 7.3 g x＝8 g
答：含HCl 7.3 g的稀盐酸可中和氢氧化钠的质量为8 g。
2年诊断检测
14. (2022锦江区二诊改编)用温度传感器测定相同浓度盐酸、相同浓度氢氧化钠溶液在实验过程中的温度变化情况，得到如图所示的三条曲线。下列说法错误的是(　　)
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
实验Ⅰ：50 mL稀盐酸与50 mL氢氧化钠溶液混合(曲线a)
实验Ⅱ：50 mL稀盐酸与50 mL蒸馏水混合(曲线b)
实验Ⅲ：50 mL氢氧化钠溶液与50 mL蒸馏水混合(曲线c)
A. 分析实验Ⅱ、Ⅲ曲线，说明酸、碱溶液稀释都是放热反应
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
B. 增加实验Ⅱ、Ⅲ的目的是与实验Ⅰ进行对比，排除干扰
C. 28 s时，向实验Ⅰ的混合溶液中加入酚酞溶液，溶液呈无色
D. 实验Ⅰ的化学方程式为：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，属于中和反应
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
【答案】A
化学性质
碱
与指示剂作用
氢氧化钠
氢氧化钙
与酸反应
与某些非金属氧化物反应
与某些盐反应
酸和碱
（浓）盐酸
（浓）硫酸
酸
化学性质
与指示剂作用
与活泼金属反应
与某些金属氧化物反应
与某些盐反应
与碱反应
思维导图
碱
酸
溶液的酸碱性和pH
酸和碱的中和反应
pH
pH与溶液酸碱性的关系
应用
考点特训营
一、溶液的酸碱性和pH
酸碱
指示剂
紫色石蕊溶液：遇酸性溶液变___色，遇碱性溶液变___色，遇中性溶液为
紫色
无色酚酞溶液：遇酸性溶液为_____色，遇碱性溶液变___色，遇中性溶液
为无色
红
蓝
不变
红
测定溶液的pH(详见第一单元)
pH与溶液酸碱性的关系
一、溶液的酸碱性和pH
___性增强 ___性 ___性增强
酸
中
碱
应用
了解土壤的酸碱性，提供土壤改良的依据
测定雨水的pH(pH<____的雨水称为酸雨)，判断空气的污染情况
测定人体内或排出的液体的pH，了解人体健康状况等
5.6
二、酸
定义：在水溶液中解离时产生的阳离子全部是_____________的化合物，即酸→H＋
＋酸根离子
H＋(或氢离子)
常见
的酸
物质 浓盐酸 浓硫酸
化学式 ______ _______
色、态、味 无色、有_______的液体 无色、无味、粘稠的油状液体
特性 易_____，打开瓶盖产生_____ 不易挥发；_____性，可干燥O2、CO2、H2等；腐蚀性(脱水性)；溶解时放热
HCl
H2SO4
刺激性
挥发
白雾
吸水
二、酸
常见
的酸
浓硫酸的稀释(详见第一单元)
其他常见的酸：醋酸(CH3COOH)也叫乙酸；硝酸(HNO3)
化学性
质(“酸
五条”)
与指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变___色；不能使无色酚酞溶液变色
红
与金属反应
通式：酸＋活泼金属→盐＋氢气
举例：Fe＋H2SO4===____________(补全化学方程式，下同)
FeSO4＋H2↑
与金属氧
化物反应
举例
二、酸
化学性
质(“酸
五条”)
通式：酸＋金属氧化物→盐＋水
6HCl＋Fe2O3===______________，(用途：_______)
H2SO4＋CuO===_____________，
现象：_________________________________
2FeCl3＋3H2O
除铁锈
CuSO4＋H2O
固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色
与碱反应
通式：酸＋碱→盐＋水
举例：HCl＋NaOH===___________；
Cu(OH)2＋H2SO4===______________
NaCl＋H2O
CuSO4＋2H2O
二、酸
化学性
质(“酸
五条”)
与盐
反应
举例
通式：酸＋某些盐→新酸＋新盐
2HCl＋CaCO3===__________________，
现象：_________________________
H2SO4＋Na2CO3===____________________
检验 ：H2SO4＋BaCl2===______________
检验Cl－：HCl＋AgNO3===______________
CaCl2＋H2O＋CO2↑
固体逐渐溶解，有气泡产生
Na2SO4＋H2O＋CO2↑
AgCl↓＋HNO3
BaSO4↓＋2HCl
现象：
__________________
有白色沉
淀产生
总结：不同酸具有通性的原因________________________________；不同
酸具有个性的原因：___________________________
在水溶液中解离出的阳离子都是H＋
不同酸溶液中的酸根离子不同
二、酸
用途
盐酸：用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化
硫酸：用于生产化肥、农药和金属表面除锈等；浓硫酸具有吸水性，实验室
常用做干燥剂
醋酸：可用作调味品；也可除去水壶中的水垢
三、碱
常见
的碱
定义：在水溶液中解离时产生的阴离子全部是___________________的化合物，即碱
→金属离子(或铵根离子)＋OH－
物质 氢氧化钠 氢氧化钙
化学式 _______ _________
俗名 _____、_____、_______ _______、_______
物理性质 白色固体，___溶于水，溶解时___热 白色粉末状固体，___溶于水
腐蚀性 有较强的腐蚀性，易吸收水分而潮解 有腐蚀性
OH－(或氢氧根离子)
NaOH
Ca(OH)2
火碱
烧碱
苛性钠
熟石灰
消石灰
易
放
微
三、碱
常见
的碱
物质 氢氧化钠 氢氧化钙
用途 用于生产肥皂、造纸、纺织等工业；生活中用于除油污；作气体干燥剂等 作建筑材料；_____________；配制农药波尔多液；石灰浆用于吸收_________等
改良酸性土壤
酸性气体
【特别提醒】氧化钙：俗称_______，白色固体，能与水反应生成氢氧化钙，
该反应的化学方程式为______________________，反应过程中____(填
“吸收”或“放出”)热量，因此氧化钙可作干燥剂
其他常见的碱：KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O(氨水)、Cu(OH)2等
生石灰
CaO＋H2O===Ca(OH)2
放出
与非金属氧化物反应
举例
三、碱
化学性质
(“碱四条”)
与指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变___色；无色酚酞溶液变___色
蓝
红
通式：碱＋非金属氧化物→盐＋水
______________________________(实验室检验CO2)，
现象：_________________
2NaOH＋CO2===______________(实验室吸收CO2)
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
澄清石灰水变浑浊
Na2CO3＋H2O
探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应(详见微专题10)
与酸反应
举例
三、碱
化学性质
(“碱四条”)
通式：碱＋酸→盐＋水
2NaOH＋H2SO4===______________
Cu(OH)2＋2HCl===_____________，
现象：_________________________________
Na2SO4＋2H2O
CuCl2＋2H2O
固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色
三、碱
与盐反应
举例
化学性质
(“碱四条”)
通式：可溶(或微溶)性碱＋可溶性盐→新碱＋新盐
Ca(OH)2＋Na2CO3===_________________，
现象：_______________
Ca(OH)2＋CuSO4===_________________(配制农药波尔
多液)，现象：_______________
CaCO3↓＋2NaOH
有白色沉淀生成
Cu(OH)2↓＋CaSO4
有蓝色沉淀生成
总结：不同碱具有通性的原因__________________________________；
不同碱具有个性的原因是_________________________
在水溶液中解离出的阴离子都是OH－
不同碱溶液中的阳离子不同
四、酸和碱的中和反应
定义：_______作用生成_______的反应
表达式：酸＋碱→盐＋水
酸碱中和反应(详见纵横过实验)
酸和碱
盐和水
应用
农业：改良土壤的酸碱性，如用熟石灰改良酸性土壤
工业：处理工业废水，如用熟石灰处理酸性废水
医疗：如用含氢氧化镁[Mg(OH)2]、氢氧化铝[Al(OH)3]的药物治疗胃酸过多症
日常生活：如蚊虫叮咬后涂抹肥皂水、牙膏等
微点诊断
下列说法正确的是________。
①能使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液
②将某固体加入稀盐酸中观察到有气泡产生，则该固体一定为活泼金属
③碱能与非金属氧化物反应，因此氢氧化钠可以吸收一氧化碳气体
④氢氧化钙、氢氧化钠均能用来改良酸性土壤
⑤氢氧化钠固体易吸水潮解，可用于干燥二氧化碳
⑥碱中一定含有氢、氧和金属元素
⑦pH＜7的溶液一定是酸性溶液
⑧pH＞7的溶液一定是碱的溶液
⑨碱性溶液中加水稀释会导致pH增大
⑩生成盐和水的反应一定是中和反应
【答案】⑦
构建物质网络
一、常见酸(HCl、H2SO4)的化学性质(“酸五条”)
1. 请写出下列物质的化学式(填一种即可)
甲：___________
乙：___________
丙：___________
2. 写出化学方程式
①___________________________
_____________________________
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
AgNO3
Fe2O3
NaOH
②__________________________________
____________________________________
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
③__________________________________
____________________________________
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
④________________________________________
__________________________________________
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2 ↑
⑤_________________________________
⑥_________________________________
H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl
AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3
二、常见碱[NaOH、Ca(OH)2]的化学性质(“碱四条”)
1. 请写出下列物质的化学式(填一种即可)
甲：_________　　　　乙：___________
Na2CO3
CO2
2. 写出化学方程式
①__________________________________
____________________________________
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
②____________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________________________________________
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O(或H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O)
2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O
[或H2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋2H2O]
③_______________________________________
_________________________________________
④_______________________________________
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
Ca(OH)2＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋CaSO4
纵横过实验 · 纵向实验逐个过
小实验满分练
酸、碱的化学性质[2018.17(1)(2)(3)]
1. 常见酸的性质
(1)观察到有气泡产生的孔穴是______(填数字)。
实验
1
人教下P54图10－7改编
1、6
(2)孔穴2中发生反应的化学方程式为
__________________________________。
(3)孔穴3中溶液变红，则甲溶液是_____________。
(4)孔穴4可观察到的现象是________________。
人教下P54图10－7改编
Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
有白色沉淀产生
紫色石蕊溶液
(5)孔穴5无明显现象，若要证明孔穴5中发生了化学反应，请你设计一个实验验证______________________________________________________
_____________________________________________________。
先向孔穴5中滴加适量的酚酞溶液，再向其中滴加稀硫酸，若观察到溶液由红色变为无色，说明孔穴5中发生了化学反应
人教下P54图10－7改编
2. 常见碱的化学性质
(1)图1观察到溶液变为蓝色，得出的结论是____________________。
(2)图2观察到的现象是____________________。
人教下P56探究改编
溶液由红色变为无色
氢氧化钠溶液显碱性
(3)图3观察到的现象是___________________________________，可得出氢氧化钙能与_____________(填“金属氧化物”或“非金属氧化物”)反应。
(4)图4中发生反应的化学方程式为
____________________________________。
人教下P56探究改编
2NaOH＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋2NaCl
澄清石灰水变浑浊(或有白色沉淀生成)
非金属氧化物
通过酸碱化学性质的实验，构建出探究物质性质的方法如下：
(5)[迁移应用]醋酸属于____(填“酸”“碱”或“盐”)，能和_______________
________________(填物质类别)发生化学反应，请选择一种具体物质设计实验，验证与其对应的化学性质________________________________
_________________________________________(写实验操作及现象)。
金属单质、金属氧化物、盐、碱
2022课标·实验探究思路与方法
将醋酸滴入盛有碳酸钠溶液的试管中，有气泡产生，证明其能与盐发生化学反应
酸
酸碱中和反应(10年5考)
重难实验突破
实验
2
【实验现象和结论】
(1)向稀氢氧化钠溶液中加入无色酚酞溶液时，观察到________________
_____。
(2)向含有酚酞的稀氢氧化钠溶液中滴加
稀盐酸，当观察到___________________，说明氢氧化钠与稀
盐酸发生了反应。
图1
溶液由红色变为无色
溶液由无色变为红色
如图1所示是实验课上甲组进行酸碱中和反应的实验操作图。请回答下列问题：
图1
【反应原理】
(3)写出上述实验中发生反应的化学方程式____________________________。
HCl＋NaOH===NaCl ＋H2O
【微观实质】
(4)结合图2可知，中和反应的微观实质是酸中的_____(填化学符号，后同)与碱中的______结合生成______。
图2
H2O　
H＋
OH－
新考法
(5) [意外现象分析]乙组在进行实验时发现了一些异常现象，请你一起参与分析：
①小刚在做该实验前忘记加入酚酞溶液，实验过程中再加酚酞溶液，发现溶液未变色，能否证明二者恰好完全反应，并说明理由____________
_______________________________________。
②小红实验时将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，观察到有气泡冒出，可能的原因是___________________。
氢氧化钠已经变质
不能，酚酞在酸性溶液中也不变色，此时可能盐酸过量
③小王将烧杯改为试管，边滴加稀盐酸边振荡试管，待溶液变色符合恰好反应的状态时，测得溶液pH<7，造成该结果的原因可能是_________
______________________________________________________。
将盐酸滴加到试管内壁，使部分酸未及时参与反应，导致最终酸过量
(6)[2022课标·数字化实验](2022扬州改编)丙组同学借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图3，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。
图3
①小明同学用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如图4，判断溶液X是________，实验进行到60 s时溶液中的溶质为______________(填化学式)。
稀盐酸
NaCl、NaOH
图4
图3
②小花同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图5(实验过程中热量散失忽略不计)，据此可得出反应过程中______(填“吸收”或“释放”)能量的结论。
③小朱同学提出，通过监测三颈烧瓶内压强变化，也可以推导出小花同学的实验结论，其理由是_______________________________________
_____________________________________。
释放
图5
实验中无气体生成，瓶内温度变化导致了压强变化，由此可确定反应中的能量变化
图3
拓展探究
(7)[跨物理学科]已知：同电压下，等体积溶液中(两体积溶液混合后，体积约为两体积之和)，所含离子数目越多，电流(Ⅰ)就越大；利用溶液导电性探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应，涉及试剂及电流强度相关数据如下表：
试剂 蒸馏水 稀盐酸 NaOH溶液 NaCl溶液
电流强度/mA 约为0 0.09 0.09 0.09
请选择表中的试剂，设计方案验证稀盐酸和氢氧化钠发生了反应______
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
各取10 mL相同浓度的NaOH溶液于两个小烧杯中，分别加入10 mL NaCl溶液和10 mL稀盐酸(加入前需确保两溶液的电流强度一致)，等待一段时间，测两种混合溶液的导电性，电流示数依次为I1和I2，若I1>I2，可证明氢氧化钠和盐酸发生了反应
试剂 蒸馏水 稀盐酸 NaOH溶液 NaCl溶液
电流强度/mA 约为0 0.09 0.09 0.09
解题有策略
第(7)题
实验方案的设计[2023.16(3)]
成都考法：根据已给结论，设计实验验证金属活动性。
解题对策如下：
第1步：明确实验目的→ 验证稀盐酸和氢氧化钠发生反应。
解题有策略
第2步：选择合理的化学药品→ 两份10 mL NaOH溶液、10 mL NaCl溶液、 10 mL稀盐酸。
第3步：设计实验方案→将10 mL NaCl溶液、 10 mL稀盐酸分别加入
10 mL NaOH溶液，测其混合后的导电性。
第4步：记录现象和数据。
第5步：分析得到结论。
试剂 蒸馏水 稀盐酸 NaOH溶液 NaCl溶液
电流强度/mA 约为0 0.09 0.09 0.09
命题趋势·新考法分析 五育 2023重庆A卷13题(劳育)、连云港36题(体育)
请完成精练本习题