4.3化学键同步练习（含答案）2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 4.3化学键同步练习（含答案）2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 243.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-20 08:59:14 | ||
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文档简介
4.3化学键
1．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况，，含有电子
B．在足量燃烧，转移电子数目为
C．二氧化碳气体中含有共用电子对数目为
D．与含的溶液充分反应，转移电子为
2．海洋生物参与氮循环的过程如图所示。下列说法正确的是
A．反应①中发生了电子转移
B．反应②中没有发生极性键断裂
C．反应③可能有氧气参与
D．等量 参与反应④与反应⑤，转移电子数之比为3：2
3．与NaCl化学键类型相同的物质是
A．H2 B．HCl C．KCl D．CO2
4．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ）
A．SiO2和SO2 B．Na2O2和H2O2
C．CO2和H2O D．NaCl和HCl
5．下列物质，全部通过共价键相结合的是
A．NH4Cl、CaO、HCl B．H2S、SiO2、HNO3
C．CO2、CH4、Na2O2 D．CH3COOH、PH3、BaSO4
6．下列物质不含共价键的是
A．Cl2 B．NH3 C．Na2O D．NaOH
7．NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是
A．将足量Zn与100 mL18 mol/L浓硫酸反应，生成224mL气体，转移电子为0.2NA
B．在标准状况下，22.4 LSO3所含原子总数为4NA
C．31gP4()分子中含有P—P键数为1.5NA
D．1molD318O+中含有的中子数为10 NA
8．中国独创最大钻井平台“蓝鲸二号”助力“可燃冰”开采。下列关于“可燃冰”的说法错误的是
A．是巨大的潜在能源
B．是一种配合物
C．属于分子晶体
D．其中存在氢键
9．X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的前20号主族元素，其中仅有一种金属元素，且只有两种元素处于同一周期。自然界中Z的单质主要存在于火山口附近，X和Y最外层电子数之和是M最外层电子数的3倍。下列说法一定正确的是
A．简单离子半径： B．化合物中只含离子键
C．热稳定性： D．氧化物对应水化物酸性：
10．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。X与其他三种元素均不在同周期；Z单质为淡黄色固体，其最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的是
A．简单离子半径：Z>X>Y
B．Y的最高价氧化物的水化物能溶于X最简单氢化物的浓溶液
C．Y、Z的简单离子均能影响水的电离
D．W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物
11．氮气在催化剂作用下的一系列转化如图所示，下列叙述正确的是
A．N2转化为NH3、NH3转化为NO均属于氮的固定
B．在催化剂a的作用下，氮原子发生了氧化反应
C．催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂
D．催化剂a、b均可提高单位时间内反应物的转化率
12．下列表示正确的是
A．和互为同位素 B．次氯酸的结构式：
C．磷原子的结构示意图为 D．的电子式为
13．下列说法正确的是
A．H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O的分子间有氢键
B．Na2O与水反应过程中，有共价键的断裂和形成
C．KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物
D．将盐酸加入Na2CO3溶液中，产生的气体能使Na2SiO3溶液变浑浊，可证明非金属性：Cl>C>Si
14．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。X、Y、Z、W分别是由这四种元素中的两种组成的常见化合物，Y为淡黄色固体，W为常见液体；甲为单质，乙为红棕色气体；上述物质之间的转化关系如图所示(部分生成物已省略)。则下列说法中正确的是
A．C、D两种元素组成的化合物只含有离子键
B．A、B、C、D形成的简单离子半径排序：D>C>B>A
C．D元素的最高价氧化物对应水化物可以用于吸收气体乙
D．A、B、C三种元素组成的化合物均为共价化合物
15．下列说法正确的是
A．H2O 分子间存在氢键，所以 H2O 比 H2S 稳定
B．He、CO2 和 CH4 都是由分子构成，它们中都存在共价键
C．NaHCO3 受热分解生成 Na2CO3、CO2 和 H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键
D．PCl5 中各微粒最外层均达到 8 电子稳定结构
16．(1)现有下列10种物质：①O2；②H2；③NH4NO3；④Na2O2；⑤Ba(OH)2；⑥CH4；⑦CO2；⑧NaF；⑨NH3；⑩I2。
其中既含离子键又含非极性键的是 (填序号，下同)；既含离子键又含极性键的是 ；属于电解质的是： 。
(2)短周期的某元素的气态氢化物为H2R，则该元素的原子最外层有 个电子。
(3)只含金属元素的主族位于第 纵行。
(4)第四周期元素中，如第IIA族原子序数为a，则第IIIA族原子序数为 (用含a的式子表示)。
(5)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第 族，已知铁的原子序数为26，最外层有2个电子，则铁的原子结构示意图为 。
(6)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子。若XY2为常见元素形成的离子化合物，则其电子式为 ；若XY2为共价化合物，则其结构式为 。
17．下表是元素周期表的一部分，请参照元素①～⑩在表中的位置，回答下列问题。
族 周期 IＡ IIＡ IIIＡ IVＡ VＡ VIＡ VIIＡ 0
2 ① ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
(1)②的原子结构示意图是 。
(2)化学性质最不活泼的元素是 (填元素符号)。
(3)在③、④、⑤、⑥这些元素形成的最简单离子中，离子半径由大到小的顺序是 (填离子符号)。
(4)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的物质在水溶液中发生的化学方程式为 。
(5)由元素③、⑤、⑨形成的一种常见的杀菌消毒剂中存在的化学键有 。
(6)由元素①和⑨形成的某种化合物可表示为XY4(其中各原子均满足8电子稳定结构)，写出XY4的电子式： 。
18．已知有如下6种变化：
①碘升华 ②NaCl熔化 ③NaOH溶于水 ④HCl溶于水 ⑤酒精溶于水 ⑥过氧化钠与水反应
(1)未发生化学键破坏的是(填序号，下同) ；
(2)仅发生离子键破坏的是 ；
(3)仅发生共价键破坏的是 ；
(4)既发生离子键又发生共价键破坏的是 。
19．叠氮化钠（NaN3）是一种无色结晶，广泛用于汽车安全气囊及化工合成等．常见的两种制备方法为：2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3、3NaNH2+NaNO3=NaN3+3NaOH+NH3↑
(1)下列说法正确的是 ．
A．N3-与N2O互为等电子体
B．NaN3、NaNH2、NaOH、NaNO3均为离子化合物
C． NaNH2熔点（210℃）比NaOH 熔点（318.4℃）低，是因为前者相对分子质量小
(2)NH3沸点（﹣33.34℃）比N2O沸点（﹣88.49℃）高，其主要原因：
(3)依据价层电子对互斥理论，NO3-空间构型呈 形。
20．判断a、氧化锰；b、碘化氢；c、氢氧化钠；d、硫酸，属于离子化合物的有 ，属于共价化合物的有 。
21．根据元素周期表中元素的性质和递变规律，填写下列空白。
(1)碱金属元素是 族的金属元素，卤族元素是 族元素。
(2)第三周期中，原子半径最大的元素是(稀有气体元素除外) 。(填元素符号，下同)
(3)第三周期中金属性最强的元素与氧气反应，生成的化合物有 (写出两种化合物的化学式)。
(4)用电子式表示HCl、NaBr的形成过程。
①HCl：
②NaBr：
22．按要求回答下列问题。
(1)碳的一种同位素原子核内有8个中子，则该原子的符号为 ，其质量数为 。
(2)用电子式表示CaCl2的形成过程 ，用电子式表示H2S的形成过程 。
(3)A-、B2-、C+、D2+四种离子的电子数均为10。其原子半径由大到小的顺序为 (填元素符号)。
参考答案：
1．C2．C3．C4．C5．B6．C7．C8．B9．B10．B11．D12．C13．B14．C15．C
16． ④ ③⑤ ③④⑤⑧ 6 2 a+11 VIII S=C=S
17． Ar O2->F->Na+>Al3+ NaOH+HClO4=NaClO4+H2O 共价键、离子键
18．(1)①⑤
(2)②③
(3)④
(4)⑥
19． AB 前者分子间以较强氢键结合，后者以较弱的范德华力结合 平面正三角
20． ac bd
21． IA VIIA Na Na2O、Na2O2
22． 14 Na>Mg>O>F
1．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况，，含有电子
B．在足量燃烧，转移电子数目为
C．二氧化碳气体中含有共用电子对数目为
D．与含的溶液充分反应，转移电子为
2．海洋生物参与氮循环的过程如图所示。下列说法正确的是
A．反应①中发生了电子转移
B．反应②中没有发生极性键断裂
C．反应③可能有氧气参与
D．等量 参与反应④与反应⑤，转移电子数之比为3：2
3．与NaCl化学键类型相同的物质是
A．H2 B．HCl C．KCl D．CO2
4．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ）
A．SiO2和SO2 B．Na2O2和H2O2
C．CO2和H2O D．NaCl和HCl
5．下列物质，全部通过共价键相结合的是
A．NH4Cl、CaO、HCl B．H2S、SiO2、HNO3
C．CO2、CH4、Na2O2 D．CH3COOH、PH3、BaSO4
6．下列物质不含共价键的是
A．Cl2 B．NH3 C．Na2O D．NaOH
7．NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是
A．将足量Zn与100 mL18 mol/L浓硫酸反应，生成224mL气体，转移电子为0.2NA
B．在标准状况下，22.4 LSO3所含原子总数为4NA
C．31gP4()分子中含有P—P键数为1.5NA
D．1molD318O+中含有的中子数为10 NA
8．中国独创最大钻井平台“蓝鲸二号”助力“可燃冰”开采。下列关于“可燃冰”的说法错误的是
A．是巨大的潜在能源
B．是一种配合物
C．属于分子晶体
D．其中存在氢键
9．X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的前20号主族元素，其中仅有一种金属元素，且只有两种元素处于同一周期。自然界中Z的单质主要存在于火山口附近，X和Y最外层电子数之和是M最外层电子数的3倍。下列说法一定正确的是
A．简单离子半径： B．化合物中只含离子键
C．热稳定性： D．氧化物对应水化物酸性：
10．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。X与其他三种元素均不在同周期；Z单质为淡黄色固体，其最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的是
A．简单离子半径：Z>X>Y
B．Y的最高价氧化物的水化物能溶于X最简单氢化物的浓溶液
C．Y、Z的简单离子均能影响水的电离
D．W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物
11．氮气在催化剂作用下的一系列转化如图所示，下列叙述正确的是
A．N2转化为NH3、NH3转化为NO均属于氮的固定
B．在催化剂a的作用下，氮原子发生了氧化反应
C．催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂
D．催化剂a、b均可提高单位时间内反应物的转化率
12．下列表示正确的是
A．和互为同位素 B．次氯酸的结构式：
C．磷原子的结构示意图为 D．的电子式为
13．下列说法正确的是
A．H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O的分子间有氢键
B．Na2O与水反应过程中，有共价键的断裂和形成
C．KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物
D．将盐酸加入Na2CO3溶液中，产生的气体能使Na2SiO3溶液变浑浊，可证明非金属性：Cl>C>Si
14．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。X、Y、Z、W分别是由这四种元素中的两种组成的常见化合物，Y为淡黄色固体，W为常见液体；甲为单质，乙为红棕色气体；上述物质之间的转化关系如图所示(部分生成物已省略)。则下列说法中正确的是
A．C、D两种元素组成的化合物只含有离子键
B．A、B、C、D形成的简单离子半径排序：D>C>B>A
C．D元素的最高价氧化物对应水化物可以用于吸收气体乙
D．A、B、C三种元素组成的化合物均为共价化合物
15．下列说法正确的是
A．H2O 分子间存在氢键，所以 H2O 比 H2S 稳定
B．He、CO2 和 CH4 都是由分子构成，它们中都存在共价键
C．NaHCO3 受热分解生成 Na2CO3、CO2 和 H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键
D．PCl5 中各微粒最外层均达到 8 电子稳定结构
16．(1)现有下列10种物质：①O2；②H2；③NH4NO3；④Na2O2；⑤Ba(OH)2；⑥CH4；⑦CO2；⑧NaF；⑨NH3；⑩I2。
其中既含离子键又含非极性键的是 (填序号，下同)；既含离子键又含极性键的是 ；属于电解质的是： 。
(2)短周期的某元素的气态氢化物为H2R，则该元素的原子最外层有 个电子。
(3)只含金属元素的主族位于第 纵行。
(4)第四周期元素中，如第IIA族原子序数为a，则第IIIA族原子序数为 (用含a的式子表示)。
(5)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第 族，已知铁的原子序数为26，最外层有2个电子，则铁的原子结构示意图为 。
(6)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子。若XY2为常见元素形成的离子化合物，则其电子式为 ；若XY2为共价化合物，则其结构式为 。
17．下表是元素周期表的一部分，请参照元素①～⑩在表中的位置，回答下列问题。
族 周期 IＡ IIＡ IIIＡ IVＡ VＡ VIＡ VIIＡ 0
2 ① ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
(1)②的原子结构示意图是 。
(2)化学性质最不活泼的元素是 (填元素符号)。
(3)在③、④、⑤、⑥这些元素形成的最简单离子中，离子半径由大到小的顺序是 (填离子符号)。
(4)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的物质在水溶液中发生的化学方程式为 。
(5)由元素③、⑤、⑨形成的一种常见的杀菌消毒剂中存在的化学键有 。
(6)由元素①和⑨形成的某种化合物可表示为XY4(其中各原子均满足8电子稳定结构)，写出XY4的电子式： 。
18．已知有如下6种变化：
①碘升华 ②NaCl熔化 ③NaOH溶于水 ④HCl溶于水 ⑤酒精溶于水 ⑥过氧化钠与水反应
(1)未发生化学键破坏的是(填序号，下同) ；
(2)仅发生离子键破坏的是 ；
(3)仅发生共价键破坏的是 ；
(4)既发生离子键又发生共价键破坏的是 。
19．叠氮化钠（NaN3）是一种无色结晶，广泛用于汽车安全气囊及化工合成等．常见的两种制备方法为：2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3、3NaNH2+NaNO3=NaN3+3NaOH+NH3↑
(1)下列说法正确的是 ．
A．N3-与N2O互为等电子体
B．NaN3、NaNH2、NaOH、NaNO3均为离子化合物
C． NaNH2熔点（210℃）比NaOH 熔点（318.4℃）低，是因为前者相对分子质量小
(2)NH3沸点（﹣33.34℃）比N2O沸点（﹣88.49℃）高，其主要原因：
(3)依据价层电子对互斥理论，NO3-空间构型呈 形。
20．判断a、氧化锰；b、碘化氢；c、氢氧化钠；d、硫酸，属于离子化合物的有 ，属于共价化合物的有 。
21．根据元素周期表中元素的性质和递变规律，填写下列空白。
(1)碱金属元素是 族的金属元素，卤族元素是 族元素。
(2)第三周期中，原子半径最大的元素是(稀有气体元素除外) 。(填元素符号，下同)
(3)第三周期中金属性最强的元素与氧气反应，生成的化合物有 (写出两种化合物的化学式)。
(4)用电子式表示HCl、NaBr的形成过程。
①HCl：
②NaBr：
22．按要求回答下列问题。
(1)碳的一种同位素原子核内有8个中子，则该原子的符号为 ，其质量数为 。
(2)用电子式表示CaCl2的形成过程 ，用电子式表示H2S的形成过程 。
(3)A-、B2-、C+、D2+四种离子的电子数均为10。其原子半径由大到小的顺序为 (填元素符号)。
参考答案：
1．C2．C3．C4．C5．B6．C7．C8．B9．B10．B11．D12．C13．B14．C15．C
16． ④ ③⑤ ③④⑤⑧ 6 2 a+11 VIII S=C=S
17． Ar O2->F->Na+>Al3+ NaOH+HClO4=NaClO4+H2O 共价键、离子键
18．(1)①⑤
(2)②③
(3)④
(4)⑥
19． AB 前者分子间以较强氢键结合，后者以较弱的范德华力结合 平面正三角
20． ac bd
21． IA VIIA Na Na2O、Na2O2
22． 14 Na>Mg>O>F