5.1质量守恒定律第1课时课件(共26张PPT内嵌视频)-2023-2024学年九年级化学人教版上册

(共26张PPT)
课题1 质量守恒定律
第1课时
一天，福尔摩斯像往常一样滋滋有味地 抽着他的烟斗，房间里充满了刺鼻的烟味。华生问道：“敬爱的先生，别人都说你很聪明，那么你能告诉我你吐出的这些烟和气体有多重吗？”
福尔摩斯慢条斯理地说：“这个问题很简单，我只要称出抽烟前烟斗和烟丝的总重量，再减去抽完烟后烟斗和剩余烟灰的总重量，不就是我吐出烟和气体的重量了么！”
1.能说出质量守恒定律的概念。
2.能从微观角度解释质量守恒定律。
3.能运用质量守恒定律解释一些问题。
1.阅读教材92-94页，请你回答。
（2）质量守恒定律的内容： 的各物质的 ，等于反应后生成的各物质的 。
反应前
质量总和
质量总和
（1）用于探究质量守恒定律的四个实验分别是：
、 、 、
。
白磷燃烧
铁钉与硫酸铜溶液反应
盐酸与碳酸钠粉末反应
镁条燃烧
（3）质量守恒定律的微观解释：在一切化学反应中，反应前后，①原子的 没有改变，②原子的 没有增减，③原子的
也没有变化，所以反应前后各物质的 相等。
种类
数目
质量
质量总和
探究一、通过实验探究质量守恒定律
观看红磷燃烧实验视频
活动1
请大家在今天的实验中观察和探究以下问题：
（1）反应中物和生成物的的状态及其他变化；
（2）实验中观察到的质量变化情况
视频
小组讨论，回答下列问题：
3.锥形瓶的底部为什么要铺一层细沙？ 。
防止瓶底炸裂
2.小气球的作用是什么？ 。
平衡气压
1.在刚刚的实验中，用到了哪些仪器？
托盘天平、锥形瓶、带导管的橡皮塞、酒精灯、气球
5.反应后天平依旧平衡，说明了什么呢？
。
。
反应前后物质的总质量没有改变，参加反应的物质的总质量等于生成物的总质量。
4.你能描述这个实验的现象吗？
。
。
白磷燃烧，产生大量白烟，气球先放大后缩小，一段时间后白烟消失；反应后再次称量，天平平衡
观看铁钉与硫酸铜溶液反应实验，记录实验现象
活动2
视频
请你观察到的实验现象描述出来:
（1）铁钉表面出现暗红色物质。
（2）溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。
（3）天平一直保持平衡。
根据实验现象，你能得出什么结论？
反应前后物质的总质量没有改变，参加反应的物质的总质量等于生成物的总质量。
通过以上两个实验，我们可以总结出什么规律？
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
我们把这条规律称呼为？
质量守恒定律
（1）冰融化后，得到的水的质量与原来的冰的质量相等，这个变化是否符合质量守恒定律？为什么？
不符合，质量守恒定律是化学变化必须遵守的一个定律，物理变化不适用此定律。
【互动检测】
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量 8g 35g 5g 8g
反应后质量 2g x 5g 42g
①反应物是： ，生成物是： ；
②x= 。
甲、乙
丁
7g
（2）在一个密闭容器内加入甲乙丙丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得数据如下表：
教师演示实验5-1、5-2
活动3
同学们能在老师实验的过程中记录下实验的现象吗？
【实验5-1】
【实验5-2】
实验5-1 实验5-2
实验现象
实验后天平状态
白色粉末逐渐消失，有气泡产生
天平不平衡，反应后质量减轻
天平不平衡，反应后质量加重
镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生大量白烟
小组讨论：
请你分析：天平不平衡，那这两个反应不遵守质量守恒定律吗？
依旧遵守质量守恒定律，一切化学反应都遵循质量守恒定律。
是什么原因导致了天平不平衡？
实验5-1与5-2是在一个敞开的体系里进行的，并且有气体参与反应或反应生成了气体，所以反应后的物质总质量与反应前相比有所增减。
现在我们知道，这两个反应遵循质量守恒定律，同学们能改进活动3中的实验，使它们可以用于验证质量守恒定律吗？
实验改进：
（1）使用如图所示实验装置。
（2）将装有盐酸的试管和碳酸钠粉末放入锥形瓶，再塞上带导管的橡皮塞，导管另一端连接一个气球。
盐酸
碳酸钠粉末
（3）称重，再倾斜锥形瓶，使盐酸与碳酸钠粉末接触，开始反应。
（4）反应结束后再将锥形瓶称重。
盐酸与碳酸钠粉末反应
镁条燃烧
在密闭容器内进行反应
O
H
H
O
H
H
2个水分子
2个氢分子
氧分子
2H2
O2
通电
水通电分解的微观过程
组合
探究二、质量守恒定律的微观实质及其应用
活动1：
小组讨论，为什么化学变化前后，各物质的质量总和相等呢？
在化学反应前后
①原子的种类没有改变，
②原子的数目没有增减，
③原子的质量也没有变化。
所以反应前后各物质的质量总和相等。
活动2：小组讨论，以下各项在反应前后是否改变。
①物质种类
②分子种类
③元素种类
④元素质量
⑤分子个数
⑥元素的化合价
改变
改变
不变
不变
可能改变
可能改变
活动3：
请你用质量守恒定律解决以下问题
（1）9g水完全电解生成1g氢气和 氧气。
（2）a g木炭在b g氧气中完全燃烧，生成二氧化碳的质量 （a+b）g。
8g
=
（3）某纯净物在氧气中反应，生成了二氧化硫和水，由此判断，该物质的组成中一定含有的元素是 。
S、H
1.以下各项在化学反应前后，肯定没有发生变化的是 。
①原子的数目、②元素的种类、③分子的数目、④物质的总质量。
①②④
2.根据质量守恒定律解释下列现象。
(1)铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比铁丝的质量大：
。
。
(2)高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小： 。
。
。
根据质量守恒定律，反应物高锰酸钾的质量应当等于生成物锰酸钾、二氧化锰和氧气的质量之和，由于氧气逸出，所以剩余固体的质量比高锰酸钾的质量小
参加反应的铁丝和氧气的质量之和等于生成的四氧化三铁的质量，
故生成物四氧化三铁的质量大于铁丝的质量
质量守恒定律
应用：解释一些反应现象
原因：
原子的种类没有改变
原子的数目没有增减
原子的质量没有变化
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
内容：