邵东创新实验学校2023-2024学年高二上学期12月创高杯考试
化学试题
时间:75分钟 满分:100分
可能用到的相对原子质量:H1 O16 K39 Mn55 Fe56
一、选择题：本题共14个小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，每小题3分，共42分。
1.化学与科学、技术、社会、环境等密切相关，下列说法错误的是
A．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用“乙醇汽油”
B．铁盐溶于水能生成氢氧化铁胶体，可用作净水剂
C．草木灰 主要成分为 与铵态氮肥 如 混用会降低肥效
D.海底可燃冰开发不当释放出的甲烷会使温室效应加剧
2. 下列变化过程的且的是
A. B.
C. D.
3．下列关于“有效碰撞”的说法不正确的是
A．发生有效碰撞时，会有化学键断裂与形成
B．能发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞
C．分子间的碰撞均为有效碰撞
D．其他条件相同时，反应物浓度越大，单位时间内的有效碰撞次数越多
D．海底可燃冰开发不当释放出的甲烷会造成温室效应的加剧
4.下列一些诗句、成语、谚语等包含的反应过程为反应物总能量比生成物总能量低的是
①野火烧不尽，春风吹又生；②春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干；③千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；④爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏；⑤只要功夫深，铁杵磨成针； ⑥火树银花。
A．①②④⑥ B．③④⑤ C．⑤⑥ D．③
5.已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g) ΔH＝＋100 kJ·mol－1的能量变化如图所示，判断下列叙述中错误的是
A．加入催化剂，该反应的反应热ΔH将不变 B．每形成2 mol A—B键，将放出b kJ能量
C．每生成2分子AB吸收(a－b) kJ热量 D．该反应正反应的活化能大于100 kJ·mol－1
6.下列能发生水解的粒子是
A．HCl B．Na+ C． D．CH3COO-
7.已知次磷酸(H3PO2)为一元酸，欲证明它是弱电解质，下列操作方法错误的是
A．用一定浓度的NaOH溶液分别滴定等体积、等pH的盐酸和次磷酸溶液，比较消耗碱液的体积
B．用物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaH2PO2溶液进行导电性实验，比较灯泡的亮度
C．加热滴有酚酞试液的NaH2PO2溶液，溶液颜色变深
D．常温下，稀释0.1mol·L-1次磷酸溶液至原溶液体积的100倍，测得pH在4~5之间
8.利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是
选项 A B C D
装置
目的 测定葡萄酒中SO2的含量 制取少量干燥NH3 测定Zn与硫酸的化学反应速率 证明非金属性氯大于溴
A．A B．B C．C D．D
9.如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是
A．热稳定性：MgF2B．22.4 L F2(g)与足量的Mg充分反应，放热1 124 kJ
C．由图可知：MgBr2(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)＋Br2(l) ΔH<－117 kJ/mol
D．工业上可由电解MgCl2溶液冶炼金属Mg，该过程需要吸收热量
10．在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法不正确的是
A．向b点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a点，此时c(Na＋)＝c(CH3COO－)
B．25 ℃时，加入CH3COONa可能引起由a向e的变化，升温可能引起由a向c的变化
C．T ℃时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性
D．b点对应的溶液中大量存在：K＋、Ba2＋、NO、I－
11.催化某反应的一种催化机理如图所示，其中是氢氧自由基，是醛基自由基，下列叙述不正确的是
A．使用催化时，该反应的不变 B．不是所有过程都发生氧化还原反应
C．总反应为 D．为中间产物之一，与中所含阴离子相
12. 400 ℃时，6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中，发生反应CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间的变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是pH=10.3 时，c(Ca2+)=2.8×10-7.9 mol·L-1
A．400 ℃时，该反应的平衡常数为0. 5
B．反应开始至a点，v(H2)＝2mol·L－1·min－1
C．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应ΔH＞0
D．曲线Ⅱ对应的条件改变是减小压强
13. 天然水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡。已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9， 某溶洞水体中lgc(X) (X为H2CO3、 、 或Ca2+)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是
A．曲线①代表 B．c(Ca2+)随 pH升高而增大
C．pH=10.3 时，c(Ca2+)=2.8×10-7.9 mol·L-1 D．H2CO3的第一步电离常数为10-8.3
14.下列图示与对应的叙述相符的是
A.图甲表示镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线,说明 t1s溶液的温度最高
B.图乙是恒温密闭容器中发生 CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)反应时 c(CO2)随反应时间变化的曲线,说明 t1s改变的条件可能是缩小容器的体积
C.图丙表示等量 NO2在容积相同的恒容密闭容器中,不同温度下分别发生反应:2NO2(g)N2O4(g), 相同时间后测得 NO2含量的曲线,则该反应的ΔH>0
D.图丁表示密闭容器中 CH4(g) + H2O(g)CO(g) + 3H2(g)达到平衡时,CH4的转化率与压强、温度的变化关系曲线,说明 p1>p2
二、非选择题：本题共4道大题，除说明外每空2分，共58分。
15.(14分)已知25 ℃时，电离常数：
化学式 CH3COOH H2CO3 HClO
电离 常数 1.8×10－5 K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11 3.0×10－8
回答下列问题：(1)下列四种离子结合H+能力最强的是 (填字母，下同)
A．CO B．ClO- C．CH3COO－ D．HCO
(2)下列反应不能发生的是
A．CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
B．ClO－＋CH3COOH===CH3COO－＋HClO
C．CO＋2HClO===CO2↑＋H2O＋2ClO－
D．ClO－＋CO2＋H2O===HCO3-＋HClO
(3)用蒸馏水稀释0.10 mol·L－1的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是
A. B. C. D.
(4)体积为10 mL、pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图，则醋酸的电离常数 (填“大于”“小于”或“等于”，下同)HX的电离常数，稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H＋) 醋酸溶液中由水电离出来的c(H＋)
(5)在25 ℃时，对于0.10 mol·L－1的氨水，若向氨水中加入等体积pH＝1的硫酸，此时溶液的pH 7(填“＞”“＜”或“＝”)；此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_____________________。
16.(14分) 研究炭的气化处理及空气中碳的氧化物的相关反应,有利于节能减排。已知
①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH = +113.5 kJ·mol-1
②CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH = -90.4 kJ·mol-1
③CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH = -49.5 kJ·mol-1
(1)若某反应的平衡常数表达式为K=,则此反应的热化学方程式为
__________________________________________
在一定条件下反应②达到化学平衡状态后，若改变下列条件，既能使反应②增大反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是 (填字母）
A.升高温度 B.及时把CH3OH(g)移走 C.增大压强 D.加入合适的催化剂
(3)在四种不同的容器中发生反应③,若初始温度、压强和反应物用量均相同,则CO2的转化率最高的是 (填字母）
a.恒温恒容容器 b.恒容绝热容器 c.恒压绝热容器 d.恒温恒压容器
在一定条件下发生反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),回答下列问题:
(4)830 K时，若起始时c(CO)＝2 mol·L－1，c(H2O)＝3 mol·L－1，平衡时CO的转化率为60%，则该温度下的平衡常数K的值为
(5)830 K时，若只将起始时c(H2O)改为6 mol·L－1，c(CO)不变，3分钟后达到平衡， 则以水蒸气表示这段时间内的平均反应速率为
(6)若830 K时，起始浓度c(CO)＝a mol·L－1，c(H2O)＝b mol·L－1，H2的平衡浓度c(H2)＝c mol·L－1，则：①a、b、c之间的关系式是 c =
(7)830 K时，若起始时c(CO)＝0.5mol·L－1，c(H2O)＝0.75mol·L－1，c(CO2)＝0.3 mol·L－1，c(H2)＝0.8mol·L－1，此时该反应是 (填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“处于化学平衡状态”)。
17.(15分)干燥的二氧化碳和氨气反应可生成氨基甲酸铵固体，氨基甲酸铵遇水立即反应。
化学方程式为：2NH3(g)＋CO2(g)NH2COONH4(s) ΔH<0，在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制备氨基甲酸铵的实验装置如下图所示，回答下列问题：
(1)装置1中用来添加液体药品的仪器名称为__________(1分)
(2)装置1用来制备二氧化碳气体：将块状石灰石放置在试管中的带孔塑料板上，然后所加入稀盐酸；所发生反应的离子方程式为_______________________，装置2中所盛放的试剂为__________
(3)装置4是用来制取NH3，则发生反应的化学方程式为__________________________________，
装置3中所盛放的试剂为____________
(4)用装置1来制取气体的优点是__________________________________________
(5)反应时三颈烧瓶需用冷水浴冷却，其目的是_______________________________________
(6)恒温恒容条件下，发生NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)这一反应，向容器中加入一定量的氨基甲酸铵固体 ，一段时间达平衡，下列不能说明该反应达平衡状态的是________(填字母）。
a.容器内压强保持变 b.氨基甲酸铵固体的质量不变
c.NH3的体积百分含量保持不变 d.混合气体的平均相对分子质量保持不变
18.(15分)高纯活性氧化锌可用于光催化、光电极、彩色显影等领域。以工业级氧化锌(含Fe2＋、Mn2＋、Cu2＋、Ni2＋、Cd2＋等)为原料，用硫酸浸出法生产高纯活性氧化锌的工艺流程如下：
已知Ksp[Fe(OH)3]＝8.0×10－38，回答下列问题：
(1)浸出时，为了提高浸出效率可采用的措施有(写一种既可)________________________________
(2)浸出步骤中发生主要反应的离子方程式为_______________________________
(3)氧化时，加入KMnO4溶液是为了除去浸出液中的Fe2＋和Mn2＋(溶液中Mn全部转化为MnO2)，请配平下列除去Fe2＋的离子方程式(3分)：
MnO＋Fe2＋＋ ===MnO2↓＋Fe(OH)3↓＋H＋
(4)加入锌粉的目的是调节溶液pH除去Fe3＋，和还原除去溶液中的_________________等杂质离子
(5)已知H2SO4浸出液中，c(Fe2＋)＝50.4 mg·L－1、c(Mn2＋)＝16.5 mg·L－1，若要除尽1 m3上述浸出液中的Fe2＋和Mn2＋，需加入 g KMnO4；若要使Fe3＋沉淀完全，溶液pH至少为 (沉淀完全离子浓度小于1.0×10－5 mol·L－1)，
(6)若用酸性KMnO4标准溶液测定未知溶液中所含Fe2＋的物质的量浓度(不含其他还原性粒子，MnO转化为Mn2+)，不需要选取其他的指示剂，则滴定终点判断依据是____________________________________________________________________________________。高二化学试题参考答案
一、选择题(每题3分，共42分)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
A B C D C D B A C D D A C B
二、非选择题(除说明外，每空2分，共58分)
15.(14分) (1)A (2)C (3)B (4)小于 大于
＜ c(NH)＞c(SO)＞c(H＋)＞c(OH－)
16.(14分) (1)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH=-40.9 kJ·mol-1 (2)C (3)d
(4) 1 (5) 0.5mol L-1 min-1 (6) (7)向正反应方向移动
17.(15分)(1)长颈漏斗(1分) (2)CaCO3 + 2H+=Ca2++CO2↑+H2O 浓硫酸
(3)2NH4Cl＋Ca(OH)2 2NH3↑＋2H2O＋CaCl2 碱石灰
(4)可以随时控制反应的发生与停止
(5)降低反应体系温度，使平衡正向移动提高产量 (6) cd
18.(15分)(1)将工业级氧化锌粉碎或不断搅拌等(其他合理答案也可)
(2)ZnO + 2H+ =Zn2++HO (3)1 3 7 H2O 1 3 5 (3分)
(4)Cu2＋、Ni2＋、Cd2＋ (5) 79 3.3
(6) 加入最后半滴酸性KMnO4标准溶液，锥形瓶中溶液颜色变为浅紫红色，且半分钟内溶液颜色不变化。
