3.4 离子反应 同步练习（含解析） 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

3.4 离子反应 同步练习
一、单选题
1．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A．H＋、Na＋、CO32－ B．Cl－、Ba2＋、SO42－
C．H＋、OH－、SO42－ D．H＋、Ag＋、NO3－
2．下列离子能在溶液中大量共存的是（　　）
A． B． C． D．
3．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（　　）
A． 、Cl－、OH－ B．Ba2＋、H+、
C．Mg2+、K＋、OH－ D．K＋、Na+、
4．用盐酸作标准液滴定待测浓度的碱溶液，若用甲基橙作指示剂，当滴定达终点时，溶液颜色变化是（　　）
A．由红色变橙色 B．由黄色变红色
C．由黄色变橙色 D．由橙色变黄色
5．在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）
A．使酚酞溶液变红的溶液：、、、
B．强酸性溶液中：、、、
C．澄清透明溶液中：、、、
D．使pH试纸变蓝的溶液中：、、、Cl
6．25℃时，某溶液中由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（　　）
A．NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣ B．CO32﹣、PO43﹣、K+、Na+
C．Na+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣ D．HCO3﹣、Na+、HSO3﹣、K+
7．Fe3＋、 、Al3＋和X四种离子以物质的量之比2∶4∶1∶1大量共存于同一溶液中，X可能是（　　）
A．Na＋ B．OH－ C．CO32- D．Cl－
8．常温下，一定能大量共存的离子组是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
9．下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（　　）
A．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-
B．常温下， 的溶液：Na+、CO32-、NO3-、AlO2-
C．无色溶液中：K+、AlO2-、HCO3-、Cr2O72-
D．pH=1的溶液中： Na+、Al3+、NO3-、S2O32-
10．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（　　）
A．K+、、Na+、 B．K+、Na+、、
C．Na+、H+、、 D．Fe2+、Na+、Cl-、
11．室温下，向10mL0.10mol L-1NaOH溶液中逐渐滴加0.10mol L-1HX溶液，混合溶液的pH变化如图所示(温度和体积变化忽略不计)。下列说法正确的是（　　）
A．室温下，HX为弱酸，其Ka=10-5
B．N点对应的溶液中，c(Na+)是c(HX)的10倍
C．P点对应的溶液中：c(X-)＜c(HX)
D．M点与N点对应的溶液中水的电离程度：M＞N
12．向Na2CO3、 NaHCO3，混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-
B．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-
C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D．d点对应的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+
13．在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）
A．无色透明溶液中：K＋、SO、MnO、H+
B．使pH试纸变蓝的溶液中：Ba2＋、Na＋、NO、Cl－
C．使酚酞变红的溶液：Na＋、Cl－、SO、H+
D．强酸性溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO
14．时，向浓度均为的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入的溶液（醋酸的；用的溶液滴定等浓度的盐酸，滴定终点的突跃范围4.3～9.7）。下列说法不正确的是（　　）
A．恰好中和时，溶液呈碱性
B．滴加溶液至的过程中，发生反应的离子方程式为：
C．滴定过程中，
D．时，
15．常温下，0.1 mol·L－1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列判断中正确的是（　　）
A．HX、HY、HZ的酸性依次增强
B．离子浓度：c(Z－)>c(Y－)>c(X－)
C．电离常数：K(HZ)>K(HY)
D．c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)＝c(Z－)＋c(HZ)
16．常温下，向0.1mol L-1的乙二胺(H2NCH2CH2NH2)溶液中不断通入HCl气体，溶液中三种含氮微粒的物质的量分数δ与pOH的关系图如图。已知：①乙二胺为无色液体，有类似氨的性质，常温下Kb1=10-4.07，Kb2=10-7.15；②假设溶液体积保持不变。下列说法中错误的是{已知：pOH=-lgc(OH-)}（　　）
A．曲线Ⅱ代表的微粒符号为H2NCH2CH2NH
B．b点的对应pOH=5.61
C．pOH=a时，c(Cl-)＞0.05mol L-1
D．在0.1mol L-1H2NCH2CH2NH3Cl溶液中：c([H2NCH2CH2NH3]+)＞c([H3NCH2CH2NH3]2+)＞c(H2NCH2CH2NH2)
二、综合题
17．某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO3-六种离子。
（1）甲厂的废水含有OH－，则甲厂废水中一定不含　 　和　 　（填离子符号）。
（2）乙厂的废水中一定含有的阴离子是　 　（填离子符号），加入铁粉后可回收某种金属，写出该反应的离子方程式：　 　。
（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀。经过滤后的废水主要含　 　(写化学式)，可用来浇灌农田。
18．某溶液中可能大量存在下列阴离子中的一种或几种：SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣．
（1）当溶液中有大量H+存在时，则　 　（填离子符号，下同） 不可能大量存在．
（2）当溶液中有大量Ba2+存在时，则　 　不可能大量存在．
（3）当溶液中同时有大量Ba2+和　 　存在时，上述阴离子都不可能大量存在．
19．0.1mol/L的NaHCO3溶液中:
（1）按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种离子浓度　 　
（2）c（Na+）+c（H+）=　 　
（3）c（Na+）=　 　
（4）c（OH﹣）=　 　．
20．常温下,溶液M中存在的离子有A2- HA- H+ OH-等,存在的分子有H2O 、H2A 。根据题意回答下列问题:
（1）写出酸H2A的电离方程式:　 　
（2）若溶液M由10mL 2mol.L-1NaHA溶液与10mL 2mol.L-1NaOH溶液混合而得,则溶液M中离子浓度由大到小的顺序为　 　。已知常温下,Ksp（BaA）=1.8×10-10,向该混合溶液中加入10mL 1mol.L-1BaCl2溶液,混合后溶液中的C（Ba2+）为　 　mol.L-1。
（3）若NaHA溶液呈碱性，则溶液M有下列三种情况:①0.01 mol.L-1的H2A溶液;②0.01 mol.L-1的NaHA溶液;③0.02 mol.L-1的HCl溶液与0.04 mol.L-1的NaHA溶液等体积混合而成。则三种情况的溶液中C（H2A）最大的为　 　（填序号,下同）;pH由大到小的顺序为　 　
21．回答下列问题：
（1）25℃，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=1×10-4mol/L，则该溶液中c(Na+)：c(OH-)=　 　。
（2）某温度下，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=11，该温度下，纯水的Kw=　 　。此时，将pH=12的NaOH溶液VaL与pH=2的H2SO4溶液VbL混合，所得混合液为中性，则Va：Vb=　 　。
（3）25℃时，已知0.1mol·L-1CH3COONa溶液pH=8。
①该溶液中离子浓度由大到小排列的顺序为：　 　；
②精确表达下列算式的数学结果：c(Na+)-c(CH3COO-)=　 　；c(OH-)-c(CH3COOH)=　 　。
（4）若向浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI的混合液中逐渐加入AgNO3粉末，当溶液中I-浓度下降到　 　mol/L时，AgCl开始沉淀。已知：298K时，Ksp(AgI)=8.5×10-17；Ksp(AgCl)=1.8×10-10。
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】A、溶液中H＋和CO32－反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，A不符合题意；
B、溶液中Ba2＋和SO42－反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，B不符合题意；
C、溶液中H＋和OH－反应生成水，不能大量共存，C不符合题意；
D、溶液中组内离子间不反应，能大量共存，D符合题意。
故答案选：D。
【分析】A、H＋+CO32－=H2O+CO2；
B、Ba2＋+SO42－=BaSO4；
C、H＋+OH－=H2O；
2．【答案】B
【解析】【解答】碳酸钠溶液中含有钠离子和碳酸根离子，主要找与碳酸根离子不共存的离子：钡离子和氢离子和银离子均不能与其共存，
故答案为：B
【分析】找出与碳酸根不共存的离子即可。
3．【答案】D
【解析】【解答】A. 与OH－反应生成一水合氨，A不能大量共存；
B. Ba2＋与 反应生成硫酸钡沉淀，B不能大量共存；
C. Mg2+与OH－反应生成氢氧化镁沉淀，C不能大量共存；
D. K＋、Na+、 离子间不反应，D能大量共存；
故答案为：D。
【分析】离子间能反应就不能大量共存。
4．【答案】C
【解析】【解答】甲基橙变色范围3.1-4.4，pH小于3.1显示红色，大于4.4显示黄色，3.1-4.4之间显示橙色，待测溶液为氢氧化钠溶液pH大于7，加入甲基橙后显黄色，滴定过程中随着盐酸的滴入溶液pH逐渐变小，当滴到溶液的pH小于4.4时，溶液颜色由黄色突变为橙色，且半分钟不褪色，即可认为达到滴定终点，C项符合题意；
故答案为：C。
【分析】甲基橙溶液遇到碱性溶液呈黄色，当溶液变为橙色时，溶液pH已小于4.4，此时达到滴定终点，溶液颜色为橙色。
5．【答案】B
【解析】【解答】A．使酚酞溶液变红的溶液中存在大量OH-，OH-与能反应生成难溶物Fe(OH)2，不能大量共存，故A项不符合题意；
B．强酸性溶液中存在大量H+，H+、、、、两两之间不发生反应，能大量共存，故B项符合题意；
C．HClO为弱酸，与能反应生成弱电解质，不能大量共存，故C项不符合题意；
D．使pH试纸变蓝的溶液中存在大量OH-，钡离子、OH-与能反应生成碳酸钡沉淀和水，不能大量共存，故D项不符合题意；
故答案为：B
【分析】A、亚铁离子和氢氧根不共存；
B、家宴、硝酸盐都是可溶性盐；
C、次氯酸根和氢离子不共存；
D、氢氧根和钡离子不共存。
6．【答案】D
【解析】【解答】解：25℃时，某溶液中由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol/L，为酸或碱溶液，
A．因碱溶液中不能大量存在NH4+、Fe3+，但在酸溶液中不反应能共存，故A错误；
B．因酸溶液中不能大量存在CO32﹣，碱溶液中不反应能共存，故B错误；
C．因酸或碱溶液中Na+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣均不反应，能大量共存，故C错误；
D．HCO3﹣、HSO3﹣既能与酸反应又能与碱反应，一定不能共存，故D正确；
故选D．
【分析】25℃时，某溶液中由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol/L，为酸或碱溶液，与氢离子或氢氧根离子均不反应的离子，能大量共存，
A．铵根离子、铁离子都不与氢离子反应；
B．四种离子都不与氢氧根离子反应；
C．四种离子之间不反应，都不与酸和碱溶液反应，能够大量共存；
D．碳酸氢根离子、亚硫酸氢根离子都与酸溶液和碱溶液反应．
7．【答案】D
【解析】【解答】由Fe3+、SO42、Al3+和X四种离子以物质的量之比2：4：1：1，根据溶液呈电中性可知，Fe3+和Al3+所带正电荷总数大于SO42带的负电荷数；设X离子带的负电荷数为x，则：3×2+3×1=2×4+x×1，解得x=1，即X为带1个单位负电荷的阴离子，又OH-与Fe3+、Al3+结合生成沉淀，不能共存于同一溶液，故X可能为Cl-，D符合题意。
故答案为：D
【分析】本题也可以通过排除法来考虑，因为溶液为电中性，根据计算可知，溶液中少一种阴离子，而OH-和CO32-不可以和 Fe3＋、Al3＋ 共存，所以只能是Cl-.
8．【答案】A
【解析】【解答】A．所给离子组均不能反应，能共存，A符合题意；
B．与生成Fe(SCN)3、与生成Fe(OH)3沉淀，不能共存，B不符合题意；
C．与生成BaSO4沉淀，不能共存，C不符合题意；
D．与发生氧化还原反应、与生成弱酸HClO，不能共存，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．所给离子组均不能反应；
B．与反应、与反应；
C．与反应；
D．与反应、与反应。
9．【答案】B
【解析】【解答】A．加入苯酚显紫色的溶液中存在Fe3+，Fe3+能够氧化I-，在溶液中不能大量共存，A不符合题意；
B.常温下， =1×10-12的溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、CO32-、NO3-、AlO2-之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，B符合题意；
C.Cr2O72-为有色离子，HCO3-的酸性大于氢氧化铝，HCO3-与AlO2-反应生成氢氧化铝，在溶液中不能大量共存，C不符合题意；
D.该溶液为酸性溶液，NO3-、S2O32-在酸性溶液中发生氧化还原反应，S2O32-与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】要注意隐藏信息。
如A中能使酚酞溶液变红的则里面有铁离子，具有氧化性，不能跟碘离子共存
B中为碱性条件
C中无色，重铬酸跟有色
D为酸性条件，硝酸根具有强氧化性，能与硫代硫酸根发生氧化还原反应，不能共存。
10．【答案】B
【解析】【解答】A．为有色离子，与溶液为无色不符，故A不符合题意；
B．碱性溶液中各个离子之间不反应，且无色，能大量共存，故B符合题意；
C．碱性溶液中OH-与H+不能大量共存，故C不符合题意；
D．碱性溶液中OH-与Fe2+不能大量共存，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应、双水解等反应时能大量共存。
11．【答案】B
【解析】【解答】A．由分析可知，HX为弱酸，其Ka===10-6，A不符合题意；
B．N点对应的溶液中，c(Na+)=，c(HX)=，则c(Na+)是c(HX)的10倍，B符合题意；
C．P点对应的溶液中，加入的20mL0.10mol L-1HX中，有10mL与NaOH完全反应，有10mL剩余，但此时pH＜7，则HX的电离占主导地位，所以c(X-)＞c(HX)，C不符合题意；
D．M点NaOH过量，将抑制水电离，N点溶液呈中性，水的电离不受影响，所以M点与N点对应的溶液中水的电离程度：M＜N，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、结合pH=7的点以及HX的体积判断，可以知道HX为弱酸；
B、浓度的判断要结合初始体积以及溶液体积判断；
C、P点时，HX过量，此时HX的电离大于NaX的水解；
D、NaOH的电离会抑制水的电离。
12．【答案】C
【解析】【解答】A.a点溶液中含有HCO3－，能与OH－反应生成CO32－，不可大量共存，A不符合题意；
B.b点溶液含有HCO3－，能与Al3＋发生双水解反应，生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，不可大量共存，B不符合题意；
C.c点溶液中只含有Na＋和Cl－，与其他离子相互间不反应，可大量共存，C符合题意；
D.d点溶液中含有H＋，NO3－在酸性条件下具有氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，不可大量共存，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中滴加稀盐酸的过程中发生反应为Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3、NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑；据此结合溶液中的成分判断所给离子是否能共存。
13．【答案】B
【解析】【解答】A．MnO显紫色，在无色溶液中不能大量存在，A不符合题意；
B．使pH试纸变蓝的溶液显碱性，含有大量OH-，OH-与选项离子Ba2＋、Na＋、NO、Cl－之间不能发生任何反应，可以大量共存，B符合题意；
C．使酚酞变红的溶液显碱性，含有大量OH-，OH-与H+反应产生H2O，不能大量共存，C不符合题意；
D．强酸性溶液中含有大量H+，H+与HCO反应产生H2O、CO2，不能大量共存，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．MnO显紫色；
B．OH-与Ba2＋、Na＋、NO、Cl－之间不发生反应；
C．OH-与H+反应产生H2O；
D．H+与HCO反应产生H2O、CO2。
14．【答案】B
【解析】【解答】A．恰好中和时，生成氯化钠溶液和醋酸钠溶液，其中醋酸根离子水解使溶液显碱性，A不符合题意；
B．滴加 溶液至 的过程中，若只发生反应的离子方程式： ，则滴加NaOH溶液的体积为20mL，则根据电离常数， 的醋酸中，c(H+)≈c(CH3COO-)= = = >1.0×10-4.3，故用氢氧化钠滴定的过程中，醋酸也参加了反应，则离子方程式为：H++OH-=H2O和CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，B符合题意；
C．滴定前盐酸和醋酸的浓度相同，故滴定过程中，根据物料守恒可知： ，C不符合题意；
D．向 浓度均为 的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入 的 溶液，当盐酸的体积为20mL时，溶液为氯化钠和醋酸的混合溶液，显酸性，需要再滴加适量的氢氧化钠，当加入的NaOH溶液的体积为30mL时，溶液为NaCl和等浓度的CH3COONa、CH3COOH，根据Ka=1.8×10-5＞Kh= 可知，此时溶液仍然呈酸性，需继续滴加NaOH溶液，故有 ，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.醋酸根水解显碱性；
B.滴定过程中，盐酸和醋酸都参与反应；
C.根据物料守恒判断；
D.当盐酸的体积为20mL时，溶液为氯化钠和醋酸的混合溶液，显酸性，需要再滴加适量的氢氧化钠。
15．【答案】D
【解析】【解答】A．对于弱酸，其酸性越弱，对应的盐水解程度越大，说明HX为强酸，HY、XZ为弱酸，且酸性HX>HY>XZ，选项A不符合题意；
B．酸越弱水解的程度越大，离子浓度越小，所以c（X-）>c（Y-）>c（Z-），选项B不符合题意；
C．对于弱酸，其酸性越弱，对应的盐水解程度越大，说明HX为强酸，HY、XZ为弱酸，且酸性HX>HY>XZ，电离常数K（HY）>K（HZ），选项C不符合题意；
D．NaX电离后不水解，X-的物质的量浓度c（X-）=0.1mol/L，NaY、NaZ电离后都部分水解，根据物料守恒可知：c（Y-）+c（HY）=0.1mol/L；c（Z-）+c（HZ）=0.1mol/L，所以c（X-）=c（Y-）+c（HY）=c（Z-）+c（HZ），选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据越弱越水解可知酸性HX>HY>HZ，且HX为强酸，水解程度越大，水解离子的浓度越小，选项D可根据物料守恒进行判断。
16．【答案】C
【解析】【解答】A．由上述分析可知，曲线Ⅱ代表的微粒符号为，故A不符合题意；
B．根据的第一级和第二级电离可得、，b点时，，即==，带入，解得mol/L，所以pOH=5.61，故B不符合题意；
C．pOH=a时，，即，可得，显碱性，，根据电荷守恒：，即，pOH=a时，各占50%，且几乎为0，所以，故C符合题意；
D．在0.1mol L-1H2NCH2CH2NH3Cl溶液中，既存在的电离，也存在的水解，根据，可知其电离大于水解，显碱性，所以存在，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】乙二胺与氨气的性质相似，与氯化氢反应生成相应的盐，则刚开始向0.1mol L-1的乙二胺(H2NCH2CH2NH2)溶液中不断通入HCl气体时，乙二胺浓度减少，的浓度增多，所以曲线Ⅰ代表的微粒符号为H2NCH2CH2NH2，曲线Ⅱ代表的微粒符号为，曲线Ⅲ代表的微粒符号为。
17．【答案】（1）Ag+；Fe3+
（2）NO3-；Fe+2Ag+=Fe2++2Ag
（3）KNO3
【解析】【解答】（1）由离子共存可知，若甲厂中含有大量的OH－，则一定不含有Ag＋、Fe3＋；
（2）由分析可知，乙厂废水中一定含有的阴离子为 NO3-，加入铁粉后，能与废水中的Ag＋发生置换反应，可回收到金属银，该法宁的离子方程式为：Fe+2Ag+=Fe2++2Ag；
（3）若将两厂的废水按适当比例混合，则能发生反应：Ag++Cl-=AgCl、Fe3++3OH-=Fe(oh)3，废水中剩余的离子为：K+、NO3-，故过滤后所得废水中的溶质为KNO3，可用做复合肥；
【分析】此题是对离子共存的变式考查。结合离子共促确定甲厂、乙厂中所含的离子。甲厂废水中含有OH-，则一定不含有 Ag＋、Fe3＋，则一定含有K+；而乙厂中一定含有Ag＋、Fe3＋，一定不含有Cl－；故甲厂中所含离子为：K＋、OH－、Cl－；乙厂中一定含有Ag＋、Fe3＋、 NO3-；据此进行作答。
18．【答案】（1）CO32﹣
（2）SO42﹣、CO32﹣
（3）Ag+
【解析】【解答】解：（1）当溶液中有大量H+存在时，CO32﹣能够与氢离子发生反应，在溶液中不能大量共存，
故答案为：CO32﹣；（2）当溶液中有大量Ba2+存在时，SO42﹣、CO32﹣能够与Ba2+发生反应生成难溶物，在溶液中不能大量共存，
故答案为：SO42﹣、CO32﹣；（3）溶液中有大量Ba2+存在时，SO42﹣、CO32﹣能够与Ba2+发生反应生成难溶物，溶液中存在Ag+时，能够与发生反应生成氯化银沉淀，所以溶液中存在Ba2+和Ag+时，上述阴离子都不可能大量存在，
故答案为：Ag+．
【分析】（1）氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳气体；（2）钡离子与硫酸根离子、碳酸根离子反应生成难溶物；（3）银离子能够与硫离子反应生成氯化银沉淀，若溶液中存在钡离子和银离子，则三种离子都不能共存．
19．【答案】（1）c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CO32﹣）
（2）c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+2c（CO32﹣）
（3）c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）
（4）c（H+）+c（H2CO3）=c（OH﹣）+c（HCO32﹣）
【解析】【解答】解：（1）NaHCO3在溶液中存在水解和电离，水解程度大于电离程度，溶液显碱性，c（OH﹣）＞c（H+），钠离子不水解，HCO3﹣电离和水电离都生成H+，所以离子浓度关系为：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CO32﹣）；
故答案为：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CO32﹣）；（2）溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+2c（CO32﹣），
故答案为：c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+2c（CO32﹣）；（3）根据碳酸氢钠溶液的物料守恒可得：c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3），
故答案为：c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）；（4）溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+2c（CO32﹣），根据物料守恒可得：c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3），
所以得c（H+）+c（H2CO3）=c（OH﹣）+c（HCO32﹣），故答案为：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH﹣）+c（HCO32﹣）．
【分析】（1）NaHCO3是强碱弱酸酸式盐，HCO3﹣水解程度大于其电离程度导致溶液呈碱性，但其水解、电离程度都较小；（2）溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；（3）溶液中Na元素和C元素之间存在物料守恒，溶液中存在含有C元素的微粒有H2CO3、HCO3﹣、CO32﹣；（4）溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒确定c（OH﹣）．
c（H+）+c（H2CO3）=c（OH﹣）+c（HCO32﹣）
20．【答案】（1） 、
（2）；
（3）③；②>③>①
【解析】【解答】（1）存在的分子有H2O、H2A，则H2A为弱酸，电离方程式为 、 ，故答案为： 、 ；
（2）当NaHA与NaOH等物质的量反应后生成Na2A，共0.02mol，由于A2-水解使得溶液显碱性，pH＞7，可得溶液中离子浓度的大小顺序为c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）；由反应式Ba2++A2-=BaA↓可得：沉淀后A2-过量0.01mol，溶液中c（A2-）=1/3mol L-1，根据BaA的Ksp=c（Ba2+） c（A2-）可得c（Ba2+）=Ksp/c（A2-）= mol L-1，故答案为：c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）； ；
（3）①弱酸电离，②中水解生成分子，③中等体积混合为等量的NaCl、NaHA、H2A，抑制弱酸的电离，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为③，最小的为②，②中水解显碱性，①③相比①的酸性强，则pH最小，所以②＞③＞①，故答案为：③；②＞③＞①。
【分析】（1）多元弱酸在水中分步电离；
（2）混合后所得溶液为Na2A溶液，溶液中存在A2-的两次水解和H2O的电离，溶液显碱性，据此判断溶液中离子浓度大小关系；根据BaA的Ksp进行计算；
（3）根据三种溶液中的电离、水解进行分析；
21．【答案】（1）2000
（2）1.0×10-13；1∶10
（3）c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)；9.9×10-7mol·L-1；10-8mol·L-1
（4）85/18×10-8或4.7×10-7
【解析】【解答】(1)25℃，Na2SO4溶液为中性，水电离出的c(OH-)=10-7mol/L，某Na2SO4溶液中c(SO )=1×10-4mol/L，c(Na+)=2×10-4mol/L，则该溶液中c(Na+)：c(OH-)= ；
(2)某温度下，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液c(OH-)=10-2mol/L，的pH=11，
KW=c(H+)×c(OH-)=10-11×10-2=1.0×10-13；将pH=12的NaOH溶液VaL与pH=2的H2SO4溶液VbL混合，混合液为中性，得 ， ；
(3)①0.1mol·L-1CH3COONa溶液pH=8，离子浓度由大到小排列的顺序为：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)；
②根据电荷守恒可知 ， ，溶液中存在质子守恒 ，c(OH-)-c(CH3COOH) =c(H+)=10-8mol·L-1 ；
(4)AgCl开始沉淀时 ，此时 ；
【分析】（1）分别计算出c(Na+) 和 c(OH-)再进行比较；
（2）KW=c(H+)×c(OH-)计算；
（3）①溶液呈碱性，则c(OH-)>c(H+)，根据电荷守恒可知c(Na+)>c(CH3COO-)；
②根据c(OH-)+c(CH3COO-)=c(H+)+c(Na+)计算；
（4）结合 Ksp(AgI)=8.5×10-17；Ksp(AgCl)=1.8×10-10计算