1.2离子反应 同步练习 （含答案） 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1.2离子反应
同步练习
一、单选题
1．下列叙述中，正确的是
A．盐酸和氨水均能导电，所以HCl、NH3都是电解质
B．含有的溶液与足量沸水反应，理论上可生成NA个胶粒
C．分散质粒子的直径在之间的分散系属于胶体
D．利用丁达尔效应可区分淀粉溶液与小苏打水溶液
2．下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是。
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
3．下列离子方程式书写正确的是
A．通入水中制氯水：
B．铜片与稀硝酸反应：
C．与水反应：
D．溶液与溶液混合：
4．在指定条件的溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A．溶液中：
B．强碱性溶液中：
C．溶液中：
D．使紫色石蕊变红的溶液：
5．氨气是一种重要的化工原料，极易溶于水，合成氨反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ mol-1。下列说法正确的是
A．键角：H2O>NH3>NH
B．NH3的水溶液氨水可以导电，所以NH3是电解质
C．合成氨反应的△H=E(N≡N)+3E(H—H)-6E(N—H)(E表示键能)
D．1molN2与足量H2发生合成氨反应，放出的热量为92.4kJ
6．下列电离方程式正确的是
A． B．Ca(OH)2Ca2++2OH－
C．HCO+H2OH3O++CO D．NaHCO3=Na++H++CO
7．下列离子方程式的书写正确的是（　　）
A．大理石与盐酸反应：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O
B．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag
C．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
D．硫酸与氢氧化钡溶液反应：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O
8．实验室中有一瓶失去标签的无色试剂，已知该试剂中只含四种离子，且试剂中四种离子的浓度均为0.1mol L-1，则该试剂中含有的四种离子可能是
A．Ba2+、Na+、NO、Cl- B．K+、Ca2+、CO、OH-
C．Cu2+、Na+、Cl-、SO D．Mg2+、NH、SO、NO
9．下列电离方程式正确的
A． B．
C． D．
10．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
A．CH3COOH B．SO2 C．（NH4)2CO3 D．Cl2
11．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．稀硫酸滴到铜片上：
B．稀盐酸和碳酸氢钠反应：
C．氯化镁溶液和氢氧化钡溶液混合：
D．少量的通入澄清石灰水中：
12．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．钠和水反应Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
B．碳酸钙与稀盐酸反应：2H＋＋CO32-＝CO2↑＋H2O
C．氯气溶于水的离子方程式为Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-
D．碳酸氢钠溶液中加入醋酸：HCO3-+CH3COOH＝CH3COO-+H2O+CO2↑
13．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为
A．盐酸、氨气、硫酸、干冰
B．蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫
C．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙
D．生石灰、漂白粉、氯化铁、碳酸钠
14．常温下，溶液中可能含有下列离子中的若干种：、、、、、。现对X溶液进行如下实验，其现象和结果如图：
下列说法正确的是
A．X溶液的
B．X溶液中一定含有、、，不能确定是否含有
C．X溶液中一定含有，且为
D．向滤液中通入足量的气体，可得白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，可得固体
15．下列离子方程式正确的是
A．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合后产生白色沉淀：++ H2O=Al(OH)3↓+ CO2
B．用稀硝酸清洗试管内壁的银镜：Ag + 2H++=Ag++ NO2↑+ H2O
C．用NaOH溶液除去镁粉中含有的杂质铝：2Al+ 2Na++2OH-+ 2H2O=2NaAlO2+ 3H2↑
D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使完全沉淀：+Al3++2+2Ba2++4OH-=Al(OH)3↓+NH3·H2O+2BaSO4↓
二、填空题
16．现有下列十种物质：①AgCl②铜③液态醋酸④CO2⑤H2SO4⑥Ba(OH)2固体⑦NaHCO3⑧稀硝酸⑨熔融FeCl3 ⑩NaHSO4
(1)上述状态下可导电的是 ；(填序号，下同)属于强电解质的是 ；属于非电解质的是 ．
(2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH﹣═H2O，该离子反应对应的化学方程式为
(3)用⑨的饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的离子方程式 　足量的④通入⑥的溶液中的离子方程式 ；
17．(1)(2)(3)写出下列反应的离子方程式，(4)(5)(6)写出下列反应的化学方程式
(1)NaOH溶液与稀硝酸的反应： 。
(2)BaCl2溶液与K2SO4溶液的反应： 。
(3)K2CO3溶液与足量稀硫酸的反应： 。
(4)AgNO3溶液与稀盐酸的反应： 。
(5)锌和硝酸银溶液反应： 。
(6)少量的CO2与澄清石灰水反应： 。
18．写出能实现下列变化的相应的化学方程式：
(1)CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑
(2)CO32—+2H+＝H2O+CO2↑
(3)S2—+2H+＝H2S↑
(4)CO2+2OH—＝CO32—+H2O
19．某强酸性无色溶液中可能含表中的若干种离子。
阳离子 、、、、
阴离子 、、、、
实验Ⅰ：取少量该溶液进行如图实验。
实验Ⅱ：为了进一步确定该溶液的组成，取原溶液，向该溶液中滴加的溶液，产生沉淀的质量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。
回答下列问题：
(1)不进行实验就可以推断出表中的离子一定不存在的离子是 (填离子符号)。
(2)通过实验Ⅰ可以确定该溶液中一定存在的阴离子是 (填离子符号)。
(3)写出实验Ⅱ的图象中段对应的离子方程式： 。
(4)点对应的固体质量为 。
(5)该溶液中阴离子的浓度为 。
20．现有中学化学中常见的九种物质：①氢氧化钡固体②铁丝③氯化氢气体④纯醋酸⑤二氧化碳气体⑥碳酸氢钾固体⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠，用上述序号填空：
(1)上述状态下可导电的 ，属于非电解质的是
(2)属于碱的是 ，属于盐的是
(3)分别写出④和⑦在水溶液中的电离方程式：
④ ；⑦ 。
(4)按要求书写下列反应的离子方程式：
Ⅰ②与③的溶液混合 。
Ⅱ少量⑥的溶液与过量①的溶液混合
参考答案：
1．D2．C3．D4．D5．C6．C7．D8．D9．D10．B11．C12．D13．B14．C15．D
16． ②⑧⑨ ①⑤⑥⑦⑨⑩ ④ Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ CO2+OH﹣=HCO
17． OH－+H+=H2O Ba2++=BaSO4↓ +2H+=H2O+CO2↑ AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
18． CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O Na2S＋2HCl=2NaCl＋H2S↑ CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O
19．(1)Fe2+、
(2)
(3)
(4)0.058
(5)0.07
20．(1) ②⑨ ⑤⑧
(2) ① ⑥⑦⑨
(3) Na2CO3=2Na++
(4) Fe+2H+=Fe2++H2↑ HCO+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O