第3章 物质在水溶液中的行为 测试卷（含解析） 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第3章《物质在水溶液中的行为》测试卷
一、单选题
1．下列事实与盐类水解有关的是
①NaHCO3水溶液呈碱性；②NaHSO4水溶液呈酸性；③长期使用铵态氮肥，会使土壤酸度增大；④铵态氮肥不能与草木灰混合施用；⑤加热能使纯碱溶液去污能力增强；⑥配制FeCl3溶液，需用盐酸溶解FeCl3固体
A．除⑥以外 B．除②以外 C．除②、⑥以外 D．以上全部
2．化学与生活、社会、科技和环境密切相关。下列说法正确的是
A．地下管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀
B．电解过程中，化学能转化为电能“储存”起来
C．催化剂可降低水分解反应的焓变，有利于开发氢能源
D．电器着火可用泡沫灭火器灭火
3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A．1L0.lmol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数大于0.1 NA
B．1L0.1mol/L磷酸钠溶液含有的PO数目为0.1NA
C．1L0.1mol/LNaHCO3溶液中，HCO的数目为0.1NA
D．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA
4．下列实验操作正确且能达到实验目的的是
A．用分液漏斗分离乙酸乙酯和乙酸的混合液
B．配制Hg(NO3)2溶液：将Hg(NO3)2溶于较浓硝酸，然后加水稀释
C．用pH试纸测定0.1mol·L-1的NaClO溶液的pH
D．制取并纯化SO2：将Na2SO3和浓盐酸混合，产生的气体通过浓硫酸
5．实验小组在实验室中制备1，2-二溴乙烷，装置如图所示(部分夹持装置略去)。下列说法错误的是
A．①中液体变为棕色，体现浓硫酸的强氧化性和脱水性
B．试剂X可选用NaOH溶液
C．实验后通过分液操作从③的混合液中分离出产品
D．④中收集到的尾气需要进行集中处理
6．室温下向10mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．HA为强酸
B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C．b点所示溶液中c(A—)> c(HA)
D．pH＝7时，c(Na+)＝c(A—)+ c(HA)
7．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．无色溶液中：K+、Na+、、
B．使无色酚酞试液显红色的溶液：S2-、K+、、Na+
C．酸性溶液中：Na+、Fe3+、、
D．0.1mol/L的FeC13溶液中：Na+、H+、C1-、I-
8．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．4gH2中含有的原子数为NA
B．0.1mol碳酸钠和碳酸氢钠的混合物含有的氧原子数为0.3NA
C．标准状况下，22.4L乙炔中σ键数为NA、π键数为2NA
D．1L0.1mol L-1的AlCl3溶液中含有的Al3+数为3NA
9．下列实验目的能实现的是
实验目的 操作步骤及现象
A 探究浓度对化学平衡的影响 溶液与溶液混合后平分到两支试管，一支加入溶液，另一支加入，第一支试管中溶液颜色较深
B 测定NaClO溶液的pH 取一张pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴于试纸的中部，与标准比色卡对比得出结论
C 证明酸性： 向溶液中滴入过量溶液，无气泡冒出
D 将溶液加热蒸干 最终得到白色固体，成分为纯净的
A．A B．B C．C D．D
10．化学之美与生活之美紧密相连。下列事实与水解无关的是
A．明矾可以用于净水 B．受伤时，可以用冰敷防止伤势加重
C．草木灰与铵态氮肥最好不要混合使用器 D．用热的纯碱溶液洗涤餐具的效果更好
11．下列方程式正确的是
A．醋酸在水中电离方程式：
B．钾与乙醇反应化学方程式：
C．含碘离子溶液中加酸性：
D．蔗糖在稀酸催化下水解：C12H22O11(蔗糖)+H2OC6H12O6(果糖)
12．下列说法正确的是
A．向AgCl浊液中加入KBr溶液，沉淀颜色变为浅黄色，即可证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)
B．常温下向NaOH溶液中滴入HCOOH溶液至pH=5时：c(HCOO-)>c(Na+)
C．常温下等物质的量浓度的四种溶液①NH3·H2O ②NH4HSO4③(NH4)2CO3④NH4Cl，c()的关系为②>④>③>①
D．等物质的量浓度的NaHCO3与Na2CO3混合溶液：3c(Na+)=2[c()+c()+c (H2CO3)]
13．25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是
A．0.1mol/LNH4Cl溶液 B．0.1mol/L盐酸
C．pH=2NaHSO4溶液 D．pH=12氨水
14．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．氯化铵水溶液中与数目之和大于
B．的溶液中微粒数大于
C．与混合物中含C原子数为
D．与完全反应，反应中转移的电子数介于和之间
15．常温下，下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是
A．无色透明溶液中：、K+、Cl-、Al3+
B．=10-10mol/L的溶液中：Na+、I-、Cl-、Ba2+
C．在c(OH-)/c(H+)=1×10-12的溶液中：、Fe2+、Cl-、
D．由水电离产生的c(OH-)=1×10-12mol/L的溶液中：、Mg2+、Na+、
二、填空题
16．弱酸的电离平衡常数与对应酸根的水解平衡常数存在某种定量关系。
(1)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃时，将amolNH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是 (用离子方程式表示)。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将 (填“正向”“不”或“逆向”)移动,所滴加氨水的浓度 mol·L-1 (NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5)。
(2)已知常温下CN-的水解常数Kh=1.61×10-5，含等物质的量浓度HCN与NaCN的混合溶液显 (填“酸”“碱”或“中”)性，c(CN-) (填“>”“<”或“=”)c(HCN)。溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。
17．现有己烷、溴乙烷、乙醇三种液态有机物，请设计实验方案鉴别这三种物质 。
18．水溶液中的离子平衡是中学学习的一个重要内容。请回答下列有关问题。
（1）常温下，用0.1000mol/L氨水滴定盐酸，当达到滴定终点时，溶液pH 7(填“>”、“<”或“=”)，为了减小滴定误差，在滴定实验中使用的酸碱指示剂最好是 。(填字母)
A、甲基橙 B、酚酞 C、石蕊 D、以上均可
（2）常温下，将1 mL pH=12的NaOH溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中= 。
（3）某温度下，测得0.1 mol/LNaOH溶液pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw= 。
（4）浓度相等的盐酸和醋酸各100mL，分别与过量的Zn反应，相同条件下生成H2的体积分别为V1和V2，则V1 V2(填“>”、“<”或“=”)
三、实验题
19．化工原料水合肼(N2H4·H2O)是一种强还原性的碱性液体。(已知：Cl2和NaOH溶液的反应是放热反应，在低温下主要生成NaClO，加热条件下主要生成NaClO3)
I．实验室用下图装置制备水合肼(N2H4·H2O)。
实验步骤：关闭K2、K3，打开K1，制备NaClO；关闭K1、K2，打开K3，通入N2一段时间；关闭K3，打开K2，点燃酒精灯。回答下列问题：
(1)盛放碱石灰的仪器的名称为 。
(2)配制30% NaOH溶液时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。
(3)步骤2中通入N2一段时间的原因是 。
(4)水槽中放入冷水的目的是 。
(5)NH3与NaClO反应生成N2H4·H2O的化学方程式为 。
II．已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O，测定水合肼粗产品的纯度步骤如下：
a．称取N2H4·H2O粗产品(其他杂质不与I2反应)2.000 g。
b．加水配成250.00 mL溶液。
c．移出25.00 mL置于锥形瓶中，滴加淀粉溶液。
d．用0.3000 mol·L的碘标准溶液进行滴定。
e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：
实验序号 1 2 3
消耗碘标准溶液体积/mL 20.24 20.02 19.98
f．数据处理。
(6)达到终点的现象是 。
(7)消耗的碘标准溶液平均体积为 mL，粗产品中水合肼的质量分数为 。
20．食用白醋的有效成分为醋酸(CH3COOH)，可使用酸碱中和滴定法进行测定。现用标准NaOH溶液测定市售“上海白醋”的总酸量(g/100mL)。查看瓶示：总酸量＞5.000g/100mL。
(实验用品)蒸馏水，上海白醋，0.1000mol/LNaOH标准溶液，酚酞；100mL容量瓶， ，玻璃棒，滴定管，锥形瓶，烧杯，铁架台及附件。
(实验步骤)
(1)配制并移取待测食醋溶液：
①用 (填仪器名称)量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得。
②取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，并滴加2滴酚酞作指示剂。
(2)盛装标准NaOH溶液：滴定管经过洗涤后，装入NaOH标准溶液，使液面位于 ，记录滴定管的初读数。
(3)滴定：当 时即为滴定终点。滴定到达终点后记录NaOH溶液的终点读数。再重复滴定3次。(数据记录与处理)
滴定次数 实验数据 1 2 3 4
待测食醋体积/mL 20.00 20.00 20.00 20.00
滴定管初读数/mL 0.00 0.20 0.10 0.15
滴定管末读数/mL 15.95 16.20 15.15 16.20
(4)计算，“上海白醋”的总酸量= g/100mL。
(5)下列操作中可能造成该测定误差偏低的是 (填序号)。
a．未用标准NaOH溶液润洗滴定管
b．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
c．滴定前未赶走滴定管尖嘴中的气泡
d．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
试卷第4页，共6页
参考答案：
1．B
【详解】①NaHCO3是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，与盐的水解反应有关，①符合题意；
②NaHSO4是强酸的酸式盐，电离产生H+使其水溶液呈酸性，与盐的水解反应无关，②不符合题意；
③铵态氮肥中铵根离子水解使溶液显酸性，因此长期使用铵态氮肥，会使土壤酸度增大，与盐的水解反应有关，③符合题意；
④铵态氮肥水解使溶液显酸性，草木灰主要成分是K2CO3，水解使溶液显碱性，二者混合使用，会导致部分铵态氮肥变为NH3逸出，从而使肥效降低，故铵态氮肥不能与草木灰混合施用，与盐的水解反应有关，④符合题意；
⑤纯碱是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性。盐的水解反应是吸热反应，加热升高温度，盐水解程度增大，能使溶液碱性增强，因而导致纯碱溶液去污能力增强，与盐的水解反应有关，⑤符合题意；
⑥FeCl3是强酸弱碱盐，水解产生难溶性Fe(OH)3，导致配制的FeCl3溶液变浑浊，为抑制盐的水解反应，在配制FeCl3溶液，需用盐酸溶解FeCl3固体，然后再加水稀释至所需浓度，与盐的水解反应有关，⑥符合题意；
综上所述可知：与盐的水解反应有关的叙述是除②以外的叙述，故合理选项是B。
2．A
【详解】A．地下管道用导线连接锌块后，锌、管道的铁及周围的电解质溶液构成原电池。锌为原电池的负极，先被氧化，管道的铁得到了保护，故可以减缓管道的腐蚀，A正确；
B．在电解过程中，电能转化为化学能而将能量“储存”起来，B错误；
C．催化剂可降低反应的活化能，加快化学反应速率，因而有利于开发氢能源，但催化剂不能改变水分解反应的焓变，C错误；
D．普通泡沫灭火器不可用于扑灭带电设备的火灾，因为喷出的泡沫中含有水分，家用电器着火可使用干粉灭火器和二氧化碳灭火器，D错误；
故答案为：A。
3．A
【详解】A．由于Na2CO3溶液中存在碳酸根离子的水解平衡：CO+H2OHCO+OH-，水解后阴离子数目增多，则含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于0.1NA，A正确；
B．由于存在的水解，使得溶液中含有的的数目小于0.1NA，B错误；
C．由于存在的水解和电离，使得溶液中含有的的数目小于0.1NA，C错误；
D．室温下1LpH=13的NaOH溶液中，c(H+)=c水(H+)=10-13mol/L，而c水(H+)=c水(OH-)，则由水电离产生的n水(OH-)=10-13mol，其数目为10-13NA，D错误；
故选A。
4．B
【详解】A．乙酸乙酯和乙酸互溶，不能分液分离，故A错误；
B．硝酸可以抑制溶液中的Hg+水解，且不引入新的杂质，故B正确；
C．次氯酸根具有漂白性，不能用pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH，故C错误；
D．浓盐酸具有挥发性，经浓硫酸干燥后的气体中仍有HCl气体杂质，故D错误；
综上所述答案为B。
5．C
【详解】A．浓硫酸具有强氧化性和脱水性，将乙醇碳化使①中液体变为棕色，故A正确；
B．NaOH溶液可吸收乙烯中混有的二氧化硫和二氧化碳等酸性气体，故B正确；
C．溴单质、四氯化碳和1,2-二溴乙烷互溶，不能通过分液法分离，故C错误；
D．④中收集到的尾气含有乙烯、未完全溶解于水中的溴蒸气等，需要进行集中处理，故D正确。
6．C
【详解】A．室温下向10mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，当加入10ml酸溶液时，酸碱恰好完全反应，生成NaH溶液，此时溶液显碱性，说明HA为弱酸，选项A不正确；
B．a点溶液里存在A-的水解，此时促进水的电离，而b点溶液里HA过量，HA的电离抑制水的电离，选项B不正确；
C．b点对应溶液里溶质NaH和HA是等物质的量，此时溶液显酸性，说明HA的电离大于A-的水解，此时c(A—)> c(HA)，选项C正确；
D．混合溶液里存在电离守恒：c(H+)+c(Na+)＝c(A—)+ c(OH-)，当溶液显中性时，c(Na+)＝c(A—)，选项D不正确。
7．C
【详解】A．为紫红色，不能形成无色溶液，A错误；
B．使无色酚酞试液显红色的溶液，说明溶液显碱性，而氢氧根和不共存，B错误；
C．酸性溶液中，四种离子都可以大量存在，C正确；
D．三价铁离子会和碘离子发生氧化还原反应，不能共存，D错误；
答案选C。
8．B
【详解】A．4gH2的物质的量为1mol，含原子数为：2NA，故A错误；
B．1mol碳酸钠和1mol碳酸氢钠中均含有3molO，则0.1mol混合物中含有的氧原子数为0.3NA，故B正确；
C．1mol乙炔中含3molσ键和2molπ键，标况下22.4L气体物质的量为1mol，σ键数为3NA、π键数为2NA，故C错误；
D．1L0.1mol L-1的AlCl3溶液中含1mol AlCl3，但Al3+会发生水解，其数目会减少，故D错误；
故选：B。
9．C
【详解】A．由于KSCN过量，再加入溶液，KSCN会与继续反应生成，使溶液颜色加深，且第二支试管中加水稀释，会使颜色变浅，故无法探究浓度对化学平衡的影响，A错误；
B．NaClO溶液水解产生HClO溶液，有漂白性，使用试纸无法获得溶液的pH，B错误；
C．根据强酸制弱酸原理，向溶液中滴入过量溶液，无气泡冒出，说明不能与反应生成，因而不能产生二氧化碳气体，所以能够证明酸性：，C正确；
D．加热会促进的水解，生成的HCl在加热的情况下挥发，加热蒸干获得的是，受热分解得到，D错误；
故答案选C。
10．B
【详解】A．明矾净水是利用水解生成的胶体吸附水中悬浮物，A项错误；
B．受伤时，可以用冰敷防止伤势加重，主要是冰敷能刺激局部血管收缩，减轻局部充血，防止进一步的内出血，其后又会通过继发性的血管扩张，改善局部血液循环，达到消肿止痛目的，B项正确；
C．草木灰的主要成分是，与铵态氮肥混合使用时，与会发生双水解，C项错误；
D．纯碱溶液在热水作用下水解出的更多，去油污的效果更好，D项错误；
答案选B。
11．C
【详解】A．醋酸为弱酸，在水中部分电离，书写电离方程式时，应用“”，正确电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+，故A错误；
B．乙醇的官能团为羟基，活泼金属与乙醇中的羟基发生反应2K+2CH3CH2OH→2CH3CH2OK+H2↑，故B错误；
C．过氧化氢具有强氧化性，能将I-氧化成I2，其离子方程式为2H++H2O2+2I-=2H2O+I2，故C正确；
D．蔗糖属于二糖，1mol蔗糖水解成1mol葡萄糖和1mol果糖，故D错误；
答案为C。
12．B
【详解】A．向AgCl浊液中加入KBr溶液，沉淀颜色变为浅黄色，则有AgBr生成，AgCl转变为AgBr，只要即有AgBr沉淀，若溴化钾浓度很大，即使Ksp(AgBr) >Ksp(AgCl)也可实现，故不可证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，A错误；
B．常温下向NaOH溶液中滴入HCOOH溶液至pH=5时，溶液呈酸性，，又因为溶液呈电中性，，则有 ：c(HCOO-)>c(Na+)，B正确；
C． 常温下等物质的量浓度的四种溶液①NH3·H2O②NH4HSO4③(NH4)2CO3④NH4Cl，①NH3·H2O是弱电解质，其余都是强电解质，因此c()最小的是①，根据能够电离出的的个数可分为两类，③(NH4)2CO3是二元铵盐，虽然碳酸铵溶液中，碳酸根和铵根相互促进水解，但水解不彻底，铵离子浓度较大，②NH4HSO4和④NH4Cl一元铵盐，②NH4HSO4中电离产生的氢离子抑制铵离子水解，故 ②NH4HSO4④NH4Cl比较，c()较大的是②；则，c()的关系为③>②>④>①，C错误；
D．等物质的量浓度的NaHCO3与Na2CO3混合溶液：根据物料守恒可知：2c(Na+)=3[c()+c()+c (H2CO3)]，D错误；
答案选B。
13．B
【分析】水的电离平衡：H2O H++OH-中，要使平衡发生移动，应改变溶液c（H+）或c（OH-）的浓度，水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，酸碱抑制水的电离，水解的盐促进水的电离，据此判断水的电离程度。
【详解】A．0.1mol/LNH4Cl溶液中铵根水解，促进水的电离；
B．盐酸是一元强酸，盐酸溶液中水的电离被抑制，其中0.1mol/L盐酸溶液中氢离子浓度是0.1mol/L；
C．pH=2的NaHSO4溶液中电离出氢离子，抑制水的电离，其中氢离子浓度是0.01mol/L；
D．一水合氨是弱碱，pH=12的氨水溶液中水的电离被抑制，溶液中氢氧根浓度是0.01mol/L；
酸或碱溶液中氢离子浓度或氢氧根浓度越大，水的电离程度越小，因此水的电离程度最小的是0.1mol/L盐酸溶液。
故选B。
14．D
【详解】A．1L1mol/L氯化铵溶液中Cl-物质的量为1mol，溶液中的电荷守恒为n(NH)+n(H+)=n(Cl-)+n(OH-)，故溶液中NH与H+物质的量之和大于1mol，数目大于NA，故A正确；
B．n(Na+)=n(Cl-)=0.5L×0.5mol·L-1=0.25 mol，n(Na+)+n(Cl-)=0.5 mol，因而钠离子和氯离子总计0.5NA个，而微粒包括分子、原子、离子等，因此NaCl溶液中微粒数大于0.5NA，故B正确；
C．HCHO与CH3COOH的最简式为CH2O，原混合物相当于30 gCH2O，n(CH2O)=1 mol，因而C原子数为NA，故C正确；
D．不管钠和氧气生成氧化钠还是过氧化钠，钠元素的化合价由0变为+1，因而2.3 gNa转移电子数为0.1mol×NA=0.1NA，故D错误；
故选D。
15．B
【详解】A．无色透明溶液中，与Al3+发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存，故A错误；
B．=10-10mol/L，则c(OH-)=10-10mol/L，c(H+)=10-4 mol/L，溶液显酸性，Na+、I-、Cl-、Ba2+之间以及与H+之间均不反应，可大量共存，故B正确；
C．在c(OH-)/c(H+)=1×10-12，则c(H+)=0.1 mol/L，溶液显强酸性，强酸性溶液中Fe2+与发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
D．由水电离产生的c(OH-)=1×10-12mol/L的溶液为酸或碱溶液，碱性溶液中Mg2+和OH-结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误；
答案选B。
16． NH+H2ONH3·H2O+H+ 逆向 碱 ＜ c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)
【详解】(1)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3，25°C时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，是因为铵根离子水解，反应的离子方程式为：，加入氨水溶液抑制铵根离子水解，平衡逆向进行，将a molNH4NO3溶于水，向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，依据电荷守恒计算可知，溶液中氢氧根离子浓度=10-7mol/L，C (NH)=c()，的电离平衡常数Kb=2×10-5mol/ L，设混合后溶液体积为1L， C (NH)=c() =amol/L；根据一水合氨电离平衡得到：，平衡常数K= = =2×10-5mol/ L，计算得到c ()=，故答案为： NH+H2ONH3·H2O+H+；逆向；；
(2) Kh(CN-)=1.61×10-5 ， Ka (HCN) =，因此CN-的水解能力强于HCN的电离能力，由于盐与酸的总浓度相等，故水解产生的c (OH-) 大于电离生成的c (H+) ，混合溶液显碱性，由于水解能力更强，故c (CN-) 17．将三种液体有机物各取少许，放入蒸馏水中，沉入水底的油状液体为溴乙烷；分层后上层为油状液体的是己烷；不分层的为乙醇
【详解】区分几种无色液体物质时，应首先考虑物理方法，然后考虑化学方法，物理方法主要考虑水溶性和密度；
故答案为：将三种液体有机物各取少许，放入蒸馏水中，沉入水底的油状液体为溴乙烷；分层后上层为油状液体的是己烷；不分层的为乙醇。
18． < A 10-6 10-12 =
【详解】(1)常温下，用0.1000mol/L氨水滴定盐酸，当达到滴定终点时生成氯化铵，铵根离子水解溶液显酸性，当达到滴定终点时溶液的pH＜7，溶液中各离子浓度从大到小的顺序为c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，指示剂变色范围为：酚酞8-10，甲基橙为3.1-4.4，石蕊为5-8，为了减小滴定误差在滴定实验中使用的酸碱指示剂最好是甲基橙，故选A；
(2)1mLpH=12的NaOH溶液，加水稀释至100mL，稀释后的溶液中c(OH-)=1×10-4mol/L，c(H+)=1×10-10mol/L，则：=1×10-6；
(3)某温度时，测得0.1mol L-1的NaOH溶液的pH为11，该溶液中c(OH-)=0.1mol/L，c(H+)==10-11 mol/L，Kw==0.1×10-11=10-12；
(4)浓度相等的盐酸和醋酸各100mL，HCl和醋酸的物质的量相等，分别与过量的Zn反应，生成氢气的体积相等，即V1=V2。
19．(1)干燥管
(2)量筒
(3)排除装置中空气及多余的氯气
(4)有利于氯气与氢氧化钠溶液反应生成NaClO(或避免生成NaClO3)有利于氨气溶解
(或避免氨气逸出)
(5)2NH3+NaClO=N2H4·H2O+NaCl
(6)加入最后半滴碘标准溶液，锥形瓶中溶液变蓝且半分钟内不改变
(7) 20.00 75.00%
【分析】实验时关闭K2、K3，打开K1，Cl2与冷的NaOH溶液反应制备NaClO；然后关闭K1、K2，打开K3，通入N2一段时间排出装置中的空气及多余的氯气；再关闭K3，打开K2，点燃酒精灯，在加热时NH4Cl与Ca(OH)2混合加热反应制取NH3，将NH3通入三颈烧瓶中，NH3与NaClO发生反应制取N2H4·H2O，反应方程式为：2NH3+NaClO=N2H4·H2O+NaCl，然后根据反应：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O中物质反应转化关系，用淀粉溶液为指示剂，根据反应消耗标准碘溶液的体积计算N2H4·H2O的溶液的物质的量，进而可得粗产品中水合肼的质量分数。
【详解】（1）根据装置图可知盛放碱石灰的仪器的名称为干燥管；
（2）配制30% NaOH溶液时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量取一定体积水的量筒；
（3）步骤2中通入N2一段时间，目的是排除装置中空气及多余的氯气；
（4）根据已知信息：Cl2和NaOH溶液的反应是放热反应，在低温下主要生成NaClO，加热条件下主要生成NaClO3，水槽中放入冷水的目的是降低反应溶液的温度，有利于氯气与氢氧化钠溶液反应生成NaClO；
（5）根据电子守恒、原子守恒，可知NH3与NaClO反应生成N2H4·H2O的化学方程式为2NH3+NaClO=N2H4·H2O+NaCl；
（6）以I2标准溶液滴定N2H4·H2O配制的溶液，以淀粉溶液为指示剂，开始滴定时溶液为无色，当滴定到终点时I2标准溶液不再被消耗，I2遇淀粉溶液变为蓝色，故滴定达到终点时，加入最后半滴碘标准溶液，锥形瓶中溶液变蓝色且半分钟内不改变颜色，说明滴定达到终点；
（7）三次实验数据中第一次数据相差较大，应该舍去，反应消耗I2标准溶液的体积V=；根据反应方程式N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O中物质反应转化关系可知25.00 mLN2H4·H2O配制的溶液中含有N2H4·H2O的物质的量n(N2H4·H2O)=n(I2)=×0.3000 mol/L×0.020 L=3.0×10-3 mol，则2.000 g样品配制的250 mL溶液中含有N2H4·H2O的物质的量是3.0×10-2 mol，其质量m(N2H4·H2O)=3.0×10-2 mol×50 g/mol=1.50 g，故粗产品中水合肼的质量分数为。
20． 胶头滴管 酸式滴定管 “0”刻度或“0”刻度以下某处 溶液由无色变浅红，且保持半分钟不褪色 4.800 b
【分析】用上海白醋配制稀醋酸溶液时，需量取10.00mL，而量筒的精度为0.1mL，所以不能使用量筒，应使用酸式滴定管；做中和滴定实验时，需判断实验结果是否有效，若与其它实验结果 的偏差过大，则实验结果不能采用；分析误差时，可使用公式。
【详解】(实验用品)配制溶液时，需加水定容，所以应选择胶头滴管。答案为：胶头滴管；
(1)量取10.00mL食用白醋，不能使用量筒，应使用酸式滴定管。答案为：酸式滴定管；
(2)盛装标准NaOH溶液：滴定管经过洗涤后，装入NaOH标准溶液，为便于记录滴定管的初读数，应使液面位于“0”刻度或“0”刻度以下某处。答案为：“0”刻度或“0”刻度以下某处；
(3)当醋酸与NaOH刚好完全反应时，达到滴定终点，此时溶液由无色变浅红，且保持半分钟不褪色。答案为：溶液由无色变浅红，且保持半分钟不褪色；
(4)从表中数据看，第3次实验结果与其它三次实验的结果偏差过大，不能采用，所以1、2、4三次实验平均所用NaOH溶液的体积为=16.00mL，
“上海白醋”的总酸量= =4.800g/100mL。答案为：4.800；
(5)a．未用标准NaOH溶液润洗滴定管，则所用NaOH溶液的体积偏大，测定结果偏高；
b．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，则所用NaOH溶液的体积偏小，测定结果偏低；
c．滴定前未赶走滴定管尖嘴中的气泡，则读取所用NaOH溶液的体积偏大，测定结果偏高；
d．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水，对醋酸的物质的量不产生影响，则不影响所用NaOH溶液的体积，测定结果无偏差；
综合以上分析，b符合题意。故选b。
【点睛】在描述滴定终点时，需强调“在半分钟内不变色”