衡阳市名校2023-2024学年高二上学期期中考试化学
请注意：①时量 75 分钟，满分 100 分
可能会用到的相对原子质量：H 1 C 14 O 16 Fe 26 Co 27
一、单选题
1．已知某基态原子的电子排布式为，该元素在周期表中的位置和区分别是
A．第四周期ⅡB族；区
B．第四周期ⅧB族；区
C．第四周期Ⅷ族；区
D．第四周期Ⅷ族；区
2．下列化学用语或模型正确的是
A．Na2O2的电子式： B．氮分子的电子式：
C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．二氧化碳的比例模型：
3．下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是
A． B．
C． D．最外层电子排布图为
4．下列关于我国最新科技成果的化学解读错误的是
科技成果 化学解读
A 首次发现烷基型产甲烷的古菌，原油有望高效转化成天然气 天然气、沼气、坑气的主要成分都是CH4，它们都是不可再生能源
B 纳米Cu2O表面改性控制CO2电化学还原制备C2H4和合成气 其他条件相同时，接触面积越大，反应速率越快
C 利用催化剂Ni2Al3实现原生生物质大分子高选择性转化成CH4 催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子的百分数
D 锂电池或二次电池的研究引领全球清洁能源 锂电池能将化学能转化成电能
A．A B．B C．C D．D
5．常温条件下，向V1mL浓度均为c mol·L-1的弱酸HA和HCl混合溶液中逐滴加入0.1mol·L-1弱碱BOH，溶液的导电能力随BOH溶液加入量的变化如图所示(忽略溶液混合时的体积变化)。下列说法错误的是
A．c = 0.1 mol·L-1
B．b点溶液中c(B+) +c( BOH) =c(A-) +c( HA)
C．若c点溶液中c(BOH) ＞2c(HA)，则BA溶液显碱性
D．滴加BOH溶液过程中，水的电离程度先增大后减小
6．常温下，用0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，当滴加V mL CH3COOH溶液时，混合溶液的pH＝7。已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是
A．Ka＝ B．V＝ C．Ka＝ D．Ka＝
7．下列实验方案中能达到相应实验目的的是
A B C D
方案 取铁电极附近溶液滴加铁氰化钾 将NO2球分别浸泡在冷水和热水中
目的 证明比更难溶 探究浓度对化学反应速率的影响 证明能在该条件下发生析氢腐蚀 探究温度对化学平衡的影响
A．A B．B C．C D．D
8．设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A．反应中，每生成22.4L氧气反应转移电子数为2 NA
B．标准状况下，22.4L HF含有的质子数为10 NA
C．0.1moL/L的溶液显中性，1L该溶液中含离子数小于0.1 NA
D．1mol重水()比1mol水多NA个质子
9．已知M、N、X、Y、Z为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，由五种元素构成的离子结构如图所示，其中Y与Z同主族，N的基态原子s轨道电子数是p轨道的4倍，且M、N、Y原子序数之和为15。下列说法正确的
A．原子半径
B．最高价氧化物对应水溶液的酸性
C．简单氢化物稳定性YD．Z的单质在M的单质中点燃，产生苍白色火焰
10．实验室制备乙酸乙酯的装置图和乙酸乙酯提纯操作的流程图如下，下列叙述不正确的是
A．操作①为分液
B．无水硫酸钠在流程中做吸水剂
C．向试管中先加入冰醋酸，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸，再加入乙醇
D．试管b中饱和溶液的作用是吸收蒸出的少量乙酸和乙醇，减小乙酸乙酯的溶解度
11．无水三氯化铬是常用的催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。现利用如下实验装置(夹持装置已省略)进行制备，反应原理：。已知光气COCl2有毒，遇水发生水解。
关于此实验说法错误的是
A．A中试剂为热水，长玻璃管可平衡压强，便于观察是否出现堵塞
B．实验过程中若D处出现堵塞，可微热导管堵塞处
C．E为产品收集装置，F装置可防止E中产品潮解
D．G中可盛装NaOH溶液进行尾气处理
12．利用电渗析法再生钠碱循环脱硫中的吸收液，并获取高浓度的，工作原理如图所示。已知双极膜在电流作用下可将水解离，膜两侧分别得到H+和OH-。下列说法正确的是
A．双极膜右侧得到的是H+
B．再生吸收液从M室流出
C．相同条件下，阳极生成气体，电路中通过2mol电子
D．N室中、分别与H+发生反应可得高浓度
13．已知常温下，碳酸电离平衡常数为K1、K2。向0.100 mol·L－1 Na2CO3溶液中缓缓通入HCl气体（忽略溶液体积的变化，假设没有二氧化碳放出）。下列各指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是
A．pH＝12的Na2CO3溶液中：c（H2CO3）：c（HCO）：c（CO）＝1：1012K1：1020K1K2
B．pH＝7的溶液中：c（Cl－）＝c（HCO）＋c（H2CO3）
C．c（Cl－）＝0.100 mol·L－1溶液中：c（OH－）－c（H＋）＝c（H2CO3）－c（CO）
D．c（HCO）＝c（CO）的碱性溶液中：c（Cl－）＋c（HCO）＞0.100 mol·L－1＋c（H2CO3）
14．一定条件下，反应H2(g)+ Br2(g)=2HBr(g)的速率方程为v= kcα(H2)·cβ(Br2 )·cγ(HBr) ，某温度下，该反应在不同浓度下的反应速率如下：
c(H2)/ (mol·L-1) c (Br2)/ (mol·L-1) c(HBr)/ (mol·L-1) 反应速率
0.1 0. 1 2 v
0.1 0.4 2 8v
0.2 0.4 2 16v
0.4 0.1 4 2v
0.2 0.1 c 4v
根据表中的测定结果，下列结论错误的是
A．表中c的值为1
B．α、β、γ的值分别为1、2、- 1
C．反应体系的三种物质中，Br2(g)的浓度对反应速率影响最大
D．在反应体系中保持其他物质浓度不变，增大HBr(g)浓度，会使反应速率降低
三、填空题
15(14分)．金属钼在工业和国防建设中有重要的作用。钼(Mo)的常见化合价为＋6、＋5、＋4。由钼精矿(主要成分是)可制备单质钼和钼酸钠晶体()，部分流程如图1所示：
已知：钼酸微溶于水，可溶于碱液和氨水。
回答下列问题：
(1)钼精矿焙烧时反应的化学方程式 。
(2)钼精矿焙烧时排放的尾气对环境的主要危害是 ，请你提出一种实验室除去该尾气的方法 。
(3)由钼酸得到所用到的硅酸盐材料仪器的名称是 。
(4)焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，图2为各炉层固体物料的物质的量的百分数(φ)。
①x＝ 。
②焙烧炉中也会发生与反应生成和的反应，若该反应转移6mol电子，则消耗的氧化剂的化学式及物质的量分别为 、 。
16（14分）．钴是一种中等活泼金属，化合价为+2价和+3价，其中CoCl2易溶于水。某校同学设计实验制取(CH3COO)2Co (乙酸钴)并验证其分解产物。回答下列问题：
(1)甲同学用Co2O3与盐酸反应制备CoCl2 4H2O，其实验装置如下：
①钴在元素周期表中的位置是 钴的基态原子的价电子排布图为 。
②烧瓶中发生反应的离子方程式为 。由烧瓶中的溶液制取干燥的CoCl2 4H2O，还需经过的操作有 、过滤、洗涤、干燥等。
(2)乙同学利用甲同学制得的CoCl2 4H2O在醋酸氛围中制得无水(CH3COO)2Co，并利用下列装置检验(CH3COO)2Co在氮气气氛中的分解产物。已知PdCl2溶液能被CO还原为Pd。
①装置E、F是用于检验CO和CO2，其中盛放PdCl2溶液的是装置 (填“E”或“F”)，实验开始时通入氮气的作用是 。
②若乙酸钴最终分解生成固态氧化物X和气体CO、CO2 、C2H6，且n(X)：n(CO)：n(CO2)：n(C2H6)=1：4：2：3 (空气中的成分不参与反应)，则乙酸钴在空气气氛中分解的化学方程式为 。
17（14分）．1．我国将在2023年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和。“碳中和”是指 CO2的排放总量和减少总量相当。CO2的资源化利用能有效减少CO2排放。
I．研究表明CO2与CH4在催化剂存在下可发生反应制得合成气：
CO2(g)+ CH4(g)2CO(g)+2H2 (g) △H>0
(1)此反应的活化能Ea(正) Ea(逆)(填“>”、“=”或“<”)。
(2)某温度下，向一恒容密闭容器中充入CO2和CH4发生上述反应，初始时CO2和CH4的分压分别为15kPa、20kPa，一段时间达到平衡后，测得体系压强增加了10kPa，则该反应的平衡常数Kp= (kPa)2(结果保留两位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。
II．CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应：
反应①：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H1= +41.2kJ·mol-1
反应②：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H2
在恒压，CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。其中：CH3OCH3的选择性=
(3)已知反应：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-204.9kJ·mol-1则反应②的△H2=
(4)温度高于300℃，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是 。
(5)220℃时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性对应图中A点数据。下列说法正确的是___________。
A．其他反应条件不变，增大压强一定可提高平衡时CH3OCH3的选择性
B．其他反应条件不变，改变催化剂，CH3OCH3的选择性不会改变
C．其他反应条件不变，升高温度，CO2的转化率一定随着温度的升高而降低
D．其他反应条件不变，提高投料时的氢碳比[n(H2)：nCO2)]，能提高CO2平衡转化率
(6)某乙烯熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图所示，则负极上电极反应式为 。若要维持电池持续稳定工作，则从理论上讲，进入石墨II电极上的CO2与石墨I电极上生成的CO2的物质的量之比是 。
18（16分）．乳酸在生命化学中起重要作用，也是重要的化工原料，因此成为近年来的研究热点。下图是获得乳酸的两种方法，其中A是一种常见的烃，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
(1)D→B反应的化学方程式是 。
(2)B→C反应的化学方程式是 。
(3)为检验淀粉水解产物，某同学向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热一段时间，冷却后的溶液中直接加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，无砖红色沉淀出现，你认为小明实验失败的主要原因是 。
(4)乳酸发生下列变化：
所用的试剂a ，b (写化学式)；写出乳酸与少量碳酸钠溶液反应的化学方程式： 。
(5)两分子乳酸在浓硫酸作用下，两分子相互反应生成环状结构的物质，写出其生成物的结构简式是 。
(6)乳酸与铁粉反应生成乳酸亚铁，可用于治疗缺铁性贫血，方程式为(未配平)：
＋Fe→＋X，则90 g乳酸与铁反应生成X的体积为 L(标准状况)答案
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 C A B A C A D
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 C D C A A C B
15(14分).(1)2MoS2＋7O22MoO3＋4SO2
(2) 形成酸雨 可用氨水或氢氧化钠溶液吸收
(3) 坩埚
(4) 64 MoO3 3mol
16（14分）.(1) ① 第四周期第VIII族
②Co2O3 +6H+ +2Cl－ = 2Co2+ +Cl2↑ + 3H2O 蒸发浓缩、 冷却结晶
① F 排尽装置内的空气，防止氧气氧化乙酸钴
② 3(CH3COO)2CoCo3O4 + 4CO↑ + 2CO2↑ + 3C2H6
17（14分）.I．(1)> (2)66.67
II．(3) -122.5KJ/mol (4)高于300℃时主要以反应①为主，反应①是吸热反应，升高温度平衡正向移动，CO2的转化率增大
(5)AD
(6) 3：4
18（16分）.(1)
(2)
(3) 未将溶液pH调至碱性
(4) NaOH Na
(5)
(6)11.2
H3C
CH3
0
3d
4s
NN个
杠
