河北省邯郸市涉县第一中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 河北省邯郸市涉县第一中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试卷（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 275.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-20 09:50:55 | ||
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文档简介
涉县第一中学2023-2024学年高一上学期12月月考
化学(苏教版)试题
内容与范围：专题1、2，专题3 一、二单元 考试时间。75.分钟 满分：100 分
可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ba-137
第Ⅰ卷 (选择题)
一、单选题(每题3分，共42分)
1.我国古代文献中有许多化学知识的记载，如《梦溪笔谈》中的“信州铅山县有苦泉，....，把其水熬之，则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”等，上述描述中没有涉及的化学反应类型是
A.离子反应 B.置换反应 C.复分解反应 D.氧化还原反应
2.下列下列叙述中正确的是
A.中子数为10的氟原子的原子：
B.某负离子和某正离子，其质子数和电子数都可能分别相同
C.两种微粒的电子层结构相同，则化学性质一定相同
D.两种原子的电子层结构相同，则一定属于同种元素
3.化学与生活等密切相关，下列说法错误的是
A.冰水混合物属于纯净物
B.“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关
C.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
D.维生素C可将Fe2+转变为Fe3+，所以维生素C具有还原性，常用作抗氧化剂
4.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.足量金属铁与0.mol氯气反应时转移的电子数为0.3NA
B. SOs的沸点为317K，则标准状况下44.8L SO3的分子数为2NA
C.含有0.1 mol FeCl3的溶液全部转化为F(OH)3胶体，其中含有的胶体粒子数为0.1NA
D. 78gNa2O2固体中含有的阴离子的物质的量为0.1 mol
5.在下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是
A.使胎酞试液变红的溶液Na+、Cl-、、Fe3+
B.常温下，加入铁粉能生成H2的溶液： Fe2+、Mg2+、、Cl-
C.所含溶质为NaHSO。的溶液： K+、 Cu2+、Cl-、Br-
D.碳酸氢钠溶液：K+、、 Cl-、H+
6.下列对于某些物质的检验及结论正确的是
A.向溶液中加入稀盐酸产生气体，气体能使澄清石灰水变浑浊，原溶液中一定有
B.向溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，原溶液中一定有Cl-
C.用洁净的铁丝蘸取某物质，在酒精灯外焰上灼烧，火焰为黄色则该物质一定是钠盐
D.用CaCl2鉴别Na2CO3 NaHCO溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3溶液
7.对于反应3Cl2+6NaOH(热)4NaCl+NaClO3+3H2O，下列叙述正确的是
A.生成1moNaClO3时参加反应的Cl2的体积是67.2L
B.被氧化的氯原子和被还原的氯原子的质量之比为5：1
C.Cl2既是氧化剂又是还原剂
D.氧化剂的得电子数与还原剂的失电子数之比为5：1
8.下列离子方程式书写正确的是
A. NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液反应：+OH-=NH3·H2O
B.澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应+Ca2++OH-=CaCO3+H2O
C.氢氧化钠溶液通入过量CO2：OH-+CO2=
D.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
9.某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、，欲除去其中的Cu2+、，设计工艺流程如图所示：
下列有关说法错误的是
A. NaOH的作用是除去Cu2+
B.试剂a为NaCO3，试剂b为BaCl2
C.操作x为过滤，试剂c为稀盐酸
D.检验是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液
10.如下表所示，对陈述1和陈述2的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
选项 陈述1 陈述2 判断
A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 碳酸钠可与盐酸反应 1对，2对，有
B 向滴有酚酞的水溶液加入过氧化钠变红色 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠 1对，2错，无
C 金属钠具有强还原性 钠可置换出硫酸铜溶液中的铜单质 1对，2对，有
D 碳酸氢钠可作为发酵粉用于烘焙糕点 碳酸钠溶解度比碳酸氢钠溶解度大 1对，2对，无
A.A B.B C.C D.D
11.物质间的转化体现了化学核心素养之一——变化观念。在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A. Fe2O3Fe→FeCl2
B.NaOHNa2CO3NaHCO3
C. CaCl2溶液CaCO3CaO
D. MgOMg(OH)2MgCl2
12.已知Cr2O3、SiO2、ZnO可与碱反应生成盐和水；Na2O、CaO、ZnO可与酸反应生成盐和水，据此判断下到物质的分类合理的是
A.酸性氧化物：CO2、 SiO2、SO2、CO
B.两性氧化物：ZnO、Al2O3
C.混合物：HCl、漂白粉、氢氧化铁胶体
D.碱性氧化物： Na2O、 CaO、MgO、Cr2O3
13.下列实验能够达到相应目的的是
将FeCl3饱和溶液滴入热NaOH溶液中制备氢氧化铁胶体 一段时间后，若往烧杯中液体滴加硝酸酸化硝酸银有白色沉淀，则半透膜破损 装置可用于比较碳酸氢铵加热分解 装置可用于固体碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
A B C D
A.A B.B C.C D.D
14.探究是培养创新精神和实践能力的手段。用如下装置探究氯气的性质，图中三支试管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列对实验现象的分析错误的是
A.①中淀粉KI试纸变蓝，说明氯气的氧化性强于碘
B.②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成Cl-
C.③中的溶液变为棕黄色，说明氯气有氧化性
D.④溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性
第Ⅱ卷 非选择题(共4小题，共58分)
15. (每空2分，共14分)
实验室用质量分数为98%，密度为1.84 g/cm3的浓H2SO4配制450 mL 2 mol/L的硫酸时，具体操作步骤如下，请根据要求回答下列问题：
Ⅰ.准备仪器：实验过程中，下列不必使用的是________(填字母代号)。
A.托盘天平 B.圆底烧瓶 C.烧杯 D.胶头滴管 E.试剂瓶
Ⅱ.配制溶液：
a.计算所需浓H2SO4的体积：_________mL(精确到小数点后一位)；
b.量取：用量筒量取所需的浓硫酸；
c.溶解：将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入盛水的烧杯中并不断搅拌，并冷却至室温；
d.转移：用玻璃棒将烧杯中的溶液引流至_______中；
e.洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，将洗涤液转移至容量瓶中：
f.振荡并加蒸馏水稀释：轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀。向容量瓶中加蒸馏水至液面在刻度线以下1~2 cm；
g.定容：用向容量瓶中加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切；
h.据匀、装瓶。
Ⅲ.误差分析：
(1)上述c步骤中，若溶液温度未冷却至室温，直接转移并定容，所配溶液浓度______ (填“偏大”偏小或“不变"，下同)；
(2)上述g步骤中，若定容时俯视容量题刻度线，则所配溶液浓度_____________。
(3)上述h步骤中，摇匀后发现液面低于刻度线，若向容量瓶中加水至刻度线，则所配溶液浓度_______。
16. (除标注外，每空2分，共15分)
氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO。
回答下列问题：
(1)写出MnO2粉末与浓盐酸反应的离子方程式， a中的试剂名称为___________。
(2)b中采用了水浴加热，写出b中化学反应的离子方程式是__________，c 中采用冰水浴冷却的目的是_________。
(3)d的作用是___________，可选用试剂___________。
(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，______(1分)，__________干燥，得到KClO3晶体。
(5)工业上利用c中反应可制取生活中常用的漂白剂，其有效成分为__________(1分)。
17. (每空2分，共14分)
(1)质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是________，在相同温度和相同压强下，密度最小的是__________。
(2)标准状况下，将lg氨气、l1g二氧化碳和4g氧气混合，该混合气体的体积约为________L。
(3) agO2中含N个氧原子，则阿伏加德罗常数为____________。
(4)10gCaCO3能与含________molHCl的盐酸恰好完全反应。
(5)标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为_________。
(6)标准状况下，某CO2和H2混合气体的密度为1.25g/L，则混合气体的平均摩尔质量为_________。
18.(除标注外，每空2分，共15分)某校化学课外小组为了测定某Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数，用不同的方法开展了实验，具体情况如图所示。
测定某Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数
方案一、用沉淀分析法，按如下图所示的实验流程进行实验：
(1)①操作Ⅰ、Ⅱ涉及的实验名称依次是_________(1分)、洗涤、干燥、称量。
②该方案中涉及有关反应的离子方程式为_____________。
③该试样中碳酸钠的质量分数的计算式为_______________。
方案二、按如下图所示装置及主要流程进行实验：
(2)装置A装稀硫酸的仪器是_______，装置B盛放的物质是_________，能否用盐酸代替稀硫酸进行实验(填”能"或“不能")。
(3)在装置C中装碱石灰来吸收净化后的气体。在滴加稀硫酸时应缓慢滴加，若快速滴加，则会导致测定结果______(填“偏大”、 “偏小”或“不变”)。
(4)有同学认为，为了减少实验误差，在反应前和反应后都要通入N2，反应后通入N2的目的是__________。
涉县第一中学2023-2024学年高一上学期12月月考
化学参考答案
内容与范围：专题1、2，专题3一、二单元
第Ⅰ卷(选择题)
一、单选题(每题3分，共42分)
1.C 2.D 3.C 4.D 5.C 6.D 7.C 8.C 9.B 10.D 11.B 12.B 13.D 14.B
第Ⅱ卷 非选择题(共4小题，共58分)
15. (每空2分，共14分)
Ⅰ.AB
Ⅱ.54.3
500mL容量瓶
胶头滴管
Ⅲ. (1)偏大
(2)偏大
(3)偏小
16. (除标注外，每空2分，共15分)。
(1) 4H++2Cl-+MnO2=Mn2++2H2O +Cl2↑(不写加热符号扣一分) 饱和食盐水
(2) 3C12+6OH-=5C1-++3H2O (不写加热符号扣一分) 避免生成NaClO3
(3)吸收Cl2，防止污染空气 NaOH溶液
(4)过滤(1分)洗涤(1分)
(5) NaClO (1分)
17.(每空2分，共14分)
(1) CO2 NH3 (2)14
(3)(无单位扣一分，下同)
(4)0.2
(5)64
(6)28g/mol
18. (除标注外，每空2分，共15分)
(1)过滤(1分)
+Ba2+ =BaCO3↓
(2)分液漏斗 浓H2SO4不能
(3)偏小
(4)将生成的CO2全部赶入C中被吸收
化学(苏教版)试题
内容与范围：专题1、2，专题3 一、二单元 考试时间。75.分钟 满分：100 分
可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ba-137
第Ⅰ卷 (选择题)
一、单选题(每题3分，共42分)
1.我国古代文献中有许多化学知识的记载，如《梦溪笔谈》中的“信州铅山县有苦泉，....，把其水熬之，则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”等，上述描述中没有涉及的化学反应类型是
A.离子反应 B.置换反应 C.复分解反应 D.氧化还原反应
2.下列下列叙述中正确的是
A.中子数为10的氟原子的原子：
B.某负离子和某正离子，其质子数和电子数都可能分别相同
C.两种微粒的电子层结构相同，则化学性质一定相同
D.两种原子的电子层结构相同，则一定属于同种元素
3.化学与生活等密切相关，下列说法错误的是
A.冰水混合物属于纯净物
B.“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关
C.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
D.维生素C可将Fe2+转变为Fe3+，所以维生素C具有还原性，常用作抗氧化剂
4.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.足量金属铁与0.mol氯气反应时转移的电子数为0.3NA
B. SOs的沸点为317K，则标准状况下44.8L SO3的分子数为2NA
C.含有0.1 mol FeCl3的溶液全部转化为F(OH)3胶体，其中含有的胶体粒子数为0.1NA
D. 78gNa2O2固体中含有的阴离子的物质的量为0.1 mol
5.在下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是
A.使胎酞试液变红的溶液Na+、Cl-、、Fe3+
B.常温下，加入铁粉能生成H2的溶液： Fe2+、Mg2+、、Cl-
C.所含溶质为NaHSO。的溶液： K+、 Cu2+、Cl-、Br-
D.碳酸氢钠溶液：K+、、 Cl-、H+
6.下列对于某些物质的检验及结论正确的是
A.向溶液中加入稀盐酸产生气体，气体能使澄清石灰水变浑浊，原溶液中一定有
B.向溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，原溶液中一定有Cl-
C.用洁净的铁丝蘸取某物质，在酒精灯外焰上灼烧，火焰为黄色则该物质一定是钠盐
D.用CaCl2鉴别Na2CO3 NaHCO溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3溶液
7.对于反应3Cl2+6NaOH(热)4NaCl+NaClO3+3H2O，下列叙述正确的是
A.生成1moNaClO3时参加反应的Cl2的体积是67.2L
B.被氧化的氯原子和被还原的氯原子的质量之比为5：1
C.Cl2既是氧化剂又是还原剂
D.氧化剂的得电子数与还原剂的失电子数之比为5：1
8.下列离子方程式书写正确的是
A. NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液反应：+OH-=NH3·H2O
B.澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应+Ca2++OH-=CaCO3+H2O
C.氢氧化钠溶液通入过量CO2：OH-+CO2=
D.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
9.某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、，欲除去其中的Cu2+、，设计工艺流程如图所示：
下列有关说法错误的是
A. NaOH的作用是除去Cu2+
B.试剂a为NaCO3，试剂b为BaCl2
C.操作x为过滤，试剂c为稀盐酸
D.检验是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液
10.如下表所示，对陈述1和陈述2的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
选项 陈述1 陈述2 判断
A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 碳酸钠可与盐酸反应 1对，2对，有
B 向滴有酚酞的水溶液加入过氧化钠变红色 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠 1对，2错，无
C 金属钠具有强还原性 钠可置换出硫酸铜溶液中的铜单质 1对，2对，有
D 碳酸氢钠可作为发酵粉用于烘焙糕点 碳酸钠溶解度比碳酸氢钠溶解度大 1对，2对，无
A.A B.B C.C D.D
11.物质间的转化体现了化学核心素养之一——变化观念。在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A. Fe2O3Fe→FeCl2
B.NaOHNa2CO3NaHCO3
C. CaCl2溶液CaCO3CaO
D. MgOMg(OH)2MgCl2
12.已知Cr2O3、SiO2、ZnO可与碱反应生成盐和水；Na2O、CaO、ZnO可与酸反应生成盐和水，据此判断下到物质的分类合理的是
A.酸性氧化物：CO2、 SiO2、SO2、CO
B.两性氧化物：ZnO、Al2O3
C.混合物：HCl、漂白粉、氢氧化铁胶体
D.碱性氧化物： Na2O、 CaO、MgO、Cr2O3
13.下列实验能够达到相应目的的是
将FeCl3饱和溶液滴入热NaOH溶液中制备氢氧化铁胶体 一段时间后，若往烧杯中液体滴加硝酸酸化硝酸银有白色沉淀，则半透膜破损 装置可用于比较碳酸氢铵加热分解 装置可用于固体碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
A B C D
A.A B.B C.C D.D
14.探究是培养创新精神和实践能力的手段。用如下装置探究氯气的性质，图中三支试管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列对实验现象的分析错误的是
A.①中淀粉KI试纸变蓝，说明氯气的氧化性强于碘
B.②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成Cl-
C.③中的溶液变为棕黄色，说明氯气有氧化性
D.④溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性
第Ⅱ卷 非选择题(共4小题，共58分)
15. (每空2分，共14分)
实验室用质量分数为98%，密度为1.84 g/cm3的浓H2SO4配制450 mL 2 mol/L的硫酸时，具体操作步骤如下，请根据要求回答下列问题：
Ⅰ.准备仪器：实验过程中，下列不必使用的是________(填字母代号)。
A.托盘天平 B.圆底烧瓶 C.烧杯 D.胶头滴管 E.试剂瓶
Ⅱ.配制溶液：
a.计算所需浓H2SO4的体积：_________mL(精确到小数点后一位)；
b.量取：用量筒量取所需的浓硫酸；
c.溶解：将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入盛水的烧杯中并不断搅拌，并冷却至室温；
d.转移：用玻璃棒将烧杯中的溶液引流至_______中；
e.洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，将洗涤液转移至容量瓶中：
f.振荡并加蒸馏水稀释：轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀。向容量瓶中加蒸馏水至液面在刻度线以下1~2 cm；
g.定容：用向容量瓶中加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切；
h.据匀、装瓶。
Ⅲ.误差分析：
(1)上述c步骤中，若溶液温度未冷却至室温，直接转移并定容，所配溶液浓度______ (填“偏大”偏小或“不变"，下同)；
(2)上述g步骤中，若定容时俯视容量题刻度线，则所配溶液浓度_____________。
(3)上述h步骤中，摇匀后发现液面低于刻度线，若向容量瓶中加水至刻度线，则所配溶液浓度_______。
16. (除标注外，每空2分，共15分)
氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO。
回答下列问题：
(1)写出MnO2粉末与浓盐酸反应的离子方程式， a中的试剂名称为___________。
(2)b中采用了水浴加热，写出b中化学反应的离子方程式是__________，c 中采用冰水浴冷却的目的是_________。
(3)d的作用是___________，可选用试剂___________。
(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，______(1分)，__________干燥，得到KClO3晶体。
(5)工业上利用c中反应可制取生活中常用的漂白剂，其有效成分为__________(1分)。
17. (每空2分，共14分)
(1)质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是________，在相同温度和相同压强下，密度最小的是__________。
(2)标准状况下，将lg氨气、l1g二氧化碳和4g氧气混合，该混合气体的体积约为________L。
(3) agO2中含N个氧原子，则阿伏加德罗常数为____________。
(4)10gCaCO3能与含________molHCl的盐酸恰好完全反应。
(5)标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为_________。
(6)标准状况下，某CO2和H2混合气体的密度为1.25g/L，则混合气体的平均摩尔质量为_________。
18.(除标注外，每空2分，共15分)某校化学课外小组为了测定某Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数，用不同的方法开展了实验，具体情况如图所示。
测定某Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数
方案一、用沉淀分析法，按如下图所示的实验流程进行实验：
(1)①操作Ⅰ、Ⅱ涉及的实验名称依次是_________(1分)、洗涤、干燥、称量。
②该方案中涉及有关反应的离子方程式为_____________。
③该试样中碳酸钠的质量分数的计算式为_______________。
方案二、按如下图所示装置及主要流程进行实验：
(2)装置A装稀硫酸的仪器是_______，装置B盛放的物质是_________，能否用盐酸代替稀硫酸进行实验(填”能"或“不能")。
(3)在装置C中装碱石灰来吸收净化后的气体。在滴加稀硫酸时应缓慢滴加，若快速滴加，则会导致测定结果______(填“偏大”、 “偏小”或“不变”)。
(4)有同学认为，为了减少实验误差，在反应前和反应后都要通入N2，反应后通入N2的目的是__________。
涉县第一中学2023-2024学年高一上学期12月月考
化学参考答案
内容与范围：专题1、2，专题3一、二单元
第Ⅰ卷(选择题)
一、单选题(每题3分，共42分)
1.C 2.D 3.C 4.D 5.C 6.D 7.C 8.C 9.B 10.D 11.B 12.B 13.D 14.B
第Ⅱ卷 非选择题(共4小题，共58分)
15. (每空2分，共14分)
Ⅰ.AB
Ⅱ.54.3
500mL容量瓶
胶头滴管
Ⅲ. (1)偏大
(2)偏大
(3)偏小
16. (除标注外，每空2分，共15分)。
(1) 4H++2Cl-+MnO2=Mn2++2H2O +Cl2↑(不写加热符号扣一分) 饱和食盐水
(2) 3C12+6OH-=5C1-++3H2O (不写加热符号扣一分) 避免生成NaClO3
(3)吸收Cl2，防止污染空气 NaOH溶液
(4)过滤(1分)洗涤(1分)
(5) NaClO (1分)
17.(每空2分，共14分)
(1) CO2 NH3 (2)14
(3)(无单位扣一分，下同)
(4)0.2
(5)64
(6)28g/mol
18. (除标注外，每空2分，共15分)
(1)过滤(1分)
+Ba2+ =BaCO3↓
(2)分液漏斗 浓H2SO4不能
(3)偏小
(4)将生成的CO2全部赶入C中被吸收
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