山东省青岛市2023-2024学年九年级上学期12月月考化学试题（含解析）

2023-2024学年度第一学期学情调研
九年级化学试题
（满分：80分，考试时间：50分钟）
注意：答案写在答题纸上，写在试卷上的答案无效。
I卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108
一、单选题（共16小题，每小题1分，满分16分）
1．浓盐酸敞口时能看到白雾，这说明浓盐酸具有的性质是
A．挥发性 B．腐蚀性 C．吸水性 D．酸性
2．四位同学在一起讨论刚学习的一种物质，试根据他们的叙述判断该物质是

A．浓盐酸 B．氢氧化钠 C．浓硫酸 D．石灰石
3．碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有
A．H+ B．OH- C．金属离子 D．酸根离子
4．实验室的药品和仪器要分类摆放，以下是四个药品橱所存放的药品．实验室购进一瓶锌粒，应存放于（　　）
A． B． C． D．
5．分类法是我们研究物质的基本方法。下列物质中，属于盐的是
A．氧化铜 B．熟石灰 C．碳酸钠 D．硝酸
6．下列实验操作中，错误的是
A．给液体加热 B．稀释浓硫酸
C．读取液体体积 D．检查装置的气密性
7．重阳赏菊。菊花适合在弱酸性土壤中生长，下列土壤的pH最适合菊花生长的是
A．6.3 B．8.5 C．8.9 D．9.2
8．智慧小组的同学取刚降到地面的雨水水样，每隔几分钟测一次pH，其数据如下：
测定时刻 5：05 5：10 5：15 5：20 5：25 5：30 5：35
pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85
据表中数据分析，下列说法正确的是
A．该地区所降雨水为酸雨 B．在测定期间，雨水的酸性逐渐减弱
C．表中数据由pH试纸测得 D．该地区一定有一氧化碳排放到空气中
9．下列金属中，金属活动性最强的是
A．K B．Zn C．Cu D．Ag
10．下列不能与稀盐酸反应的物质是
A．CaCO3 B．Cu C．AgNO3 D．MgO
11．现有X、Y、Z三种金属，如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化；如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为
A．Z、Y、X B．X、Z、Y C．X、Y、Z D．Y、X、Z
12．下面是某同学进实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是
A．在氢氧化钙溶液中加入稀盐酸，无明显变化
B．在氯化钠溶液中加入几滴紫色石蕊试液，溶液呈紫色
C．在氢氧化钠溶液中通入二氧化碳气体，有白色沉淀生成
D．向生锈的铁钉中加入稀硫酸，无色溶液变黄
13．下列关于物质用途的说法不正确的是
A．浓硫酸干燥氢气 B．氢氧化钠固体干燥二氧化碳
C．稀盐酸除铁锈 D．氢氧化钙溶液检验二氧化碳
14．用一定量的盐酸完全中和某一强碱溶液，如果改用与盐酸等质量分数、等质量的硝酸，则反应后溶液的pH将会
A．无法确定 B．等于7 C．小于7 D．大于7
15．如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。下列有关说法正确的是
A．甲可能是无色酚酞试液
B．乙、戊一定是金属单质
C．稀硫酸与丙生成的白色沉淀不可能属于盐
D．稀硫酸与丁的反应类型可能是置换反应
16．下列各组溶液，只用酚酞试剂以及相互反应就可以鉴别出来的是
A．NaOH 、 Ca（OH）2 、HCl
B．NaCl 、 HCl 、 NaOH
C．HCl 、 H2SO4 、 KOH
D．CaCl2 、 H2SO4 、 NaCl
二、选择题：每题各有一个或两个正确答案（共6小题，每小题2分，满分12分）
17．能把稀盐酸、氢氧化钙溶液、食盐水一次区别开来的试剂是
A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液
C．氯化钡溶液 D．碳酸钠溶液
18．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是
A．活泼金属能与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
B．碱能跟酸反应生成盐和水，能跟酸反应生成盐和水的物质不一定是碱
C．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
D．通常盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的，硝酸铵中没有金属阳离子，不属于盐
19．把锌放入下列溶液中，充分反应后，溶液质量增加的是
A．硝酸银 B．稀硫酸 C．硫酸镁 D．硫酸铜
20．如等质量的甲、乙两种金属分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的函数关系如图所示。下列相关判断中，错误的是
A．金属活动性甲比乙强
B．若甲是铁，则乙可能是锌
C．若稀硫酸的质量相等，则甲反应后所得溶液质量比乙大
D．若将相同质量的两种金属都放入足量的硫酸铜溶液中，则甲置换出铜的质量一定比乙多
21．如图所示，甲、乙、丙、丁、戊五种物质分别是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜、碳酸钠中的一种，连线两端的物质间能发生化学反应，甲与戊反应产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，丙溶液为蓝色，下列能代替图中丁物质的是
A．Ag B．H2SO4 C．NaOH D．CuO
22．一种新型合成氨的方法如图所示（Li是一种金属）。下列说法不正确的是
A．反应①中电能转化为化学能
B．反应③为
C．理论上，整个转化过程无需补充水
D．理论上，合成17gNH3，同时得到24gO2
Ⅱ卷
23．写出下列物质的化学式：
(1)铁锈的主要成分 。
(2)改良酸性土壤用 。
(3)胃酸的主要成分 。
(4)食品干燥剂 。
(5)烧碱 。
(6)中和胃酸可用 。
(7)红褐色沉淀 。
(8)实验室除CO2用 。
24．写出下列反应的化学方程式：
(1)铁和硫酸铜反应 。
(2)氧化钙和水反应 。
(3)二氧化碳通入氢氧化钙溶液 。
(4)石灰石和稀盐酸反应 。
25．物质结构决定性质，性质决定用途，现象反映本质。如图是小科构建的硫酸部分知识网络，其中“-”表示相连物质能发生化学反应。
(1)石蕊试液在H2SO4溶液中显 色，该溶液中能使石蕊试液变红的离子是 。
(2)在实验室中常用浓硫酸做干燥剂，这是利用它的 。
(3)锌和稀硫酸反应的化学方程式为 。
(4)氧化铜和硫酸反应后，溶液变为 色。
(5)硫酸与氯化钡溶液反应的化学方程式为 。
(6)该知识网络中还缺少硫酸与 （填写物质类别）的反应。
26．某化学兴趣小组开展的氢氧化钠性质系列探究活动如下图所示：
回答下列问题：
(1)实验①放上氢氧化钠后，观察到氢氯化钠表面变潮湿，说明氢氧化钠易 。
(2)实验②观察到紫色石蕊溶液变成蓝色，实验③观察到无色酚酞溶液变成 色。由此得出：碱溶液能使指示剂变色。
(3)实验④：
I.当滴加稀盐酸至溶液呈中性时，继续滴加稀盐酸并用玻璃棒不断搅拌，此时溶液中的溶质除酚酞外还有 （填化学式）。
Ⅱ.如图是氢氧化钠与盐酸反应的微观模拟示意图：
从微观的角度分析，中和反应的微观实质为 。
(4)实验⑤试管中可观察到生成 ，化学方程式为 。
(5)实验⑥⑦为用软矿泉水瓶所做的对比实验， （填写⑥或⑦）的软矿泉水瓶变瘪更明显，原因是 。（用化学方程式表示）
27．某纯碱样品中含有杂质NaCl，为测定该样品中Na2CO3的质量分数，称取纯碱样品20g，加入124.4g水中配成溶液，并向其中逐渐加入稀盐酸，如图是产生的气体质量与加入稀盐酸质量的关系如图所示。
（1）样品中Na2CO3的质量分数是_____。
（2）恰好反应后所得溶液中溶质的质量分数。
28．为了验证铜、镁、锌这三种金属的活动性顺序，小阳、小娟、小华各设计了一个探究实验的方案。
(1)小阳所选择的试剂是：MgSO4溶液、Zn、CuSO4溶液。
实验操作 实验现象
1、将打磨过的Zn片插入MgSO4溶液中 无明显现象
2、将打磨过的Zn片插入CuSO4溶液中 Zn片表面生成
(2)小娟通过实验也成功地得出了结论，她所选的试剂可能为：Mg、 、Cu；请你写出实验过程中发生的化学方程式： 。
(3)小华说，他用稀盐酸分别和这三种金属反应，也能得出实验结论，他完成该实验依据的现象是： 。
29．自然界中的铝元素以化合物的形式存在于各种矿石中、某铝土矿的主要成分是，含少量等杂质。从该铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程（不考虑其它杂质参与反应）：
已知：不溶于水且不与盐酸反应；能与溶液反应，生成可溶性盐。
请回答下列问题。
(1)步骤①加盐酸前先将铝土矿粉碎的目的是 ；所得滤液A中的溶质有 种。
(2)步骤②中所加溶液须过量的目的是 。
(3)步骤③加热分解生成两种氧化物，请写出该反应的化学方程式 。
(4)步骤④是通过电解熔融状态的制备铝。的熔点是，很难达到熔融状态，工业上通过加入冰晶石使其在左右熔化，请写出这一做法的意义 。
30．用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制备FeOOH主要流程如下。
(1)酸溶时产生的气体为 。
(2)还原发生的反应为，沉淀发生的反应为。沉淀时反应温度不宜太高，原因是 。沉淀时会有部分FeOOH与FeSO4反应生成Fe3O4。
(3)FeOOH的含量测定
己知：FOOH及铁的氧化物加热分解的温度如下。
称取含Fe3O4的FeOOH样品76.6g，进行热分解实验。控制不同的温度对样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。
①样品中FeOOH的含量为 （精确到0.1%）。
②当加热到T4℃时，M点固体的成分及对应的质量比为 、 。
试卷第8页，共9页
1．A
【详解】浓盐酸敞口时能看到白雾，是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，说明浓盐酸具有挥发性；
故选：A。
2．C
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，与题目叙述不符合，错误；
B、氢氧化钠是固体物质，氢氧化钠溶液不能除锈，错误；
C、硫酸由H、S、O三种元素构成，浓硫酸有强腐蚀性；由于具有吸水性，所以浓硫酸可以用来干燥某些气体，稀硫酸能与金属氧化物发生化学反应，可以用于清除铁锈，正确；
D、石灰石是固体物质，难溶于水，错误；
故选：C。
3．B
【详解】碱溶液中都含有氢氧根离子，故有相似的性质，故选B。
4．D
【详解】A、同类物质应该放在一起，盐酸、硫酸为酸类物质，锌属于金属单质，不能放在一起，不符合题意；
B、氢氧化钠、氢氧化钙为碱类物质，与锌不能放在一起，不符合题意；
C、氯化钠、碳酸钠为盐类物质， 与锌不能放在一起，不符合题意；
D、镁片、铜片为金属单质，与锌能放在一起，符合题意。
故选D。
5．C
【分析】盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物。
【详解】A、氧化铜是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，不属于盐，不符合题意；
B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，是由钙离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，不属于盐，不符合题意；
C、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，符合题意；
D、硝酸是由氢离子和硝酸根离子构成的化合物，属于酸，不符合题意；
故选：C。
6．B
【详解】A.加热液体时，用酒精灯外焰加热，试管夹夹持在试管中上部，试管内液体的量不能超过其容积的三分之一，试管与桌面成约45°角，试管口不能对着有人的方向，先预热，然后集中在液体部位加热，故A正确；
B.稀释浓硫酸，一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，不能将水倒入浓硫酸中，否则会引起液滴飞溅，造成危险，故B错误；
C.读取液体体积时，量筒应放平，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，故C正确；
D.检查装置气密性，按要求连接装置，将导管的一端放入水中，用手握住试管外壁，导管口会有气泡冒出，移开手后，装置冷却一段时间，导管中会形成一段水柱，说明装置气密性良好，故D正确。
故选：B。
7．A
【详解】pH用来表示溶液酸性或碱性程度的数值，一般在0-14，其中0-7属酸性，7-14属碱性，7为中性。菊花适合在弱酸性土壤中生长，故最适合菊花生长的土壤pH值小于7。
故选：A。
8．A
【详解】A、由表格数据可知，该地雨水的pH均小于5.6，所以是酸雨，说法正确；
B、由表格数据可知，在测定期间，雨水的pH变小，则酸性逐渐增强，说法错误；
C、pH试纸测定溶液的pH只是一个大约的整数值，不能测得表中物质的pH数据，说法错误；
D、一氧化碳难溶于水，所以和一氧化碳排放到空气中无关，造成酸雨的主要气体就是二氧化硫、二氧化氮，说法错误。
故选A。
9．A
【详解】在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强，故四种金属中，活动性最强的是K。故选A。
10．B
【详解】A、CaCO3和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，不符合题意；
B、金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应，Cu在金属活动性顺序中，位于氢后，不能与稀盐酸反应，符合题意；
C、AgNO3和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，不符合题意；
D、MgO能与盐酸反应生成氯化镁和水，不符合题意；
故选：B。
11．C
【详解】根据金属活动性的应用，在金属活动性顺序里，位于前面的金属能将后面的金属从盐溶液中置换出来， Y放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，说明Y的活动性大于银；Z放入硝酸银溶液中，Z没有变化，说明银的活动性大Z，综合所述可知Y活动性大于Z；
根据第二条应用可知，位于氢前的金属能将稀盐酸、稀硫酸中的氢置换出来，X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应，说明X活动性大于氢，氢的活动性大于Y，故X的活动性大于Y；综合上述可可知，活动性顺序为X、Y、Z；故选C。
12．C
【详解】A、在氢氧化钙溶液中加入稀盐酸，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，该反应无明显变化，故A与事实相符；
B、氯化钠溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液变色，则在氯化钠溶液中加入几滴紫色石蕊试液，溶液呈紫色，故B与事实相符；
C、在氢氧化钠溶液中通入二氧化碳气体，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应无明显现象，故B与事实不相符；
D、向生锈的铁钉中加入稀硫酸，生锈的铁钉中含有氧化铁，稀硫酸先与氧化铁反应生成氯化铁和水，则可观察到无色溶液变黄，故D与事实相符；
故选：C。
13．B
【详解】A.浓硫酸具有吸水性，常温下与氢气不反应，可干燥氢气，故A正确；
B.氢氧化钠能与二氧化碳反应，不能用氢氧化钠固体干燥二氧化碳，故B错误；
C.盐酸能与铁锈成分氧化铁反应生成氯化铁和水，氯化铁可溶于水，所以稀盐酸可除铁锈，故C正确；
D.氢氧化钙与二氧化碳反应生成白色沉淀碳酸钙和水，该反应有明显现象，氢氧化钙溶液可检验二氧化碳，故D正确。
故选：B。
14．D
【详解】等质量、等质量分数的盐酸和硝酸两种溶液，所含溶质的质量相等，但硝酸的相对分子质量大于盐酸的相对分子质量，则盐酸中的氢离子比稀硝酸中的氢离子多，用一定量的盐酸完全中和某一强碱溶液，改用与盐酸等质量分数、等质量的硝酸，则强碱溶液有剩余，反应后溶液显碱性，反应后溶液的pH大于7。
故选：D。
15．D
【详解】A、稀硫酸显酸性，不能使酚酞变色，能使石蕊变红，甲为石蕊试液，故A错误；
B、乙和稀硫酸反应生成蓝色溶液，则蓝色溶液为硫酸铜溶液，故乙可以是氧化铜，不能是铜，因为铜与稀硫酸不反应；戊和稀硫酸反应生成黄色溶液，则黄色溶液为硫酸铁溶液，故乙可以是氧化铁，不能是铁，因为铁和硫酸反应生成硫酸亚铁，故B错误；
C、稀硫酸与丙生成的白色沉淀，白色沉淀应为硫酸钡沉淀，硫酸钡属于盐，故C错误；
D、稀硫酸与丁反应生成无色气体，丁可能是活泼金属，金属与酸反应生成盐和氢气，属于置换反应，故D正确。
故选D。
16．B
【详解】A、氢氧化钠、氢氧化钙都能使酚酞变红，盐酸不能使酚酞变色，只能鉴别出盐酸，故A错误；
B、氢氧化钠能使酚酞变红，氯化钠溶液显中性，不能使酚酞变色，盐酸显酸性，不能使酚酞变色，再把变红了的氢氧化钠溶液加入其它物质中，褪色的是盐酸，剩下的溶液是氯化钠溶液，故B正确；
C、盐酸、硫酸都不能使酚酞变色，氢氧化钾能使酚酞变红，只能鉴别出氢氧化钾溶液，故C错误；
D、三种溶液都不能使酚酞变红，无法鉴别出三种溶液，故D错误。
故选B。
17．AD
【详解】A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝，稀盐酸、氢氧化钙溶液、食盐水分别显酸性、碱性、中性，遇紫色石蕊溶液分别显示红色、蓝色、紫色，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，符合题意；
B、无色酚酞溶液遇酸性、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，稀盐酸、氢氧化钙溶液、食盐水分别显酸性、碱性、中性，遇酚酞溶液分别显示无色、红色、无色，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，不符合题意；
C、氯化钡溶液与稀盐酸、氢氧化钙溶液、食盐水均不反应，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，不符合题意；
D、碳酸钠与盐酸反应产生氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠与氢氧化钙溶液反应产生碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与氯化钠不反应；分别滴加碳酸钠溶液，产生气泡的是稀盐酸，产生白色沉淀的是氢氧化钙溶液，无明显变化的是食盐水，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，符合题意；
故选：AD。
18．B
【详解】A、活泼金属能与酸反应放出气体，但是能与酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，故A说法错误；
B、碱能跟酸反应生成盐和水，但是能跟酸反应生成盐和水的物质不一定是碱，例如稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，而氧化铜不是碱，故B说法错误；
C、中和反应是酸和碱反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应一定是中和反应，例如二氧化碳和同氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故C说法错误；
D、通常盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的，硝酸铵中没有金属阳离子，但是硝酸铵中含有铵根离子，也属于盐，故D说法错误；
故选：B。
19．BD
【详解】A、根据金属活动性顺序锌＞银，锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，化学方程式为：，每65份质量的锌能置换出209份质量的银，反应后溶液质量减少，不符合题意；
B、根据金属活动性顺序锌＞氢，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：，每65份质量的锌能置换出2份质量的氢气，反应后溶液质量增加，符合题意；
C、根据金属活动性顺序镁＞锌，则将锌放入硫酸镁溶液中，不会发生反应，溶液质量不变，不符合题意；
D、根据金属活动性顺序锌＞铜，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，化学方程式为：，每65份质量的锌能置换出64份质量的铜，反应后溶液质量增加，符合题意；
故选：BD。
20．AC
【详解】A、由图可知，金属乙相同时间内生成的氢气多，说明金属乙的反应速率快，即金属乙的金属活动性强，金属活动性乙比甲强，故A说法错误；
B、由A可知，金属活动性乙比甲强，若甲是铁，则乙可能是锌，铁与锌相比，铁的金属性比锌弱，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：，每56份质量的铁能置换出2份质量的氢气；锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：，每65份质量的锌能置换出2份质量的氢气，即相同质量的锌和铁与足量的硫酸反应，铁生成的氢气比锌多，符合图像，故B说法正确；
C、由图可知，甲生成的气体比乙多，甲、乙金属的质量相等，若稀硫酸的质量相等，即反应前总量相等的情况下，由于甲放出的氢气多，则甲反应后所得溶液质量比乙，故C说法错误；
D、由图可知，等质量的甲、乙与足量的稀硫酸反应，金属完全反应的情况下，甲比乙能置换出较多的氢气，则若将相同质量的两种金属都放入足量的硫酸铜溶液中，甲比乙能置换出较多的铜，故D说法正确；
故选：AC。
21．C
【分析】根据已有的知识进行分析，丙溶液呈蓝色，则丙是硫酸铜；甲和戊反应产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则产生的气体是二氧化碳，能反应生成二氧化碳的物质是盐酸和碳酸钠，故甲和戊是盐酸和碳酸钠中的一种；乙既能和碳酸钠反应，也能与盐酸反应，故乙是氢氧化钙；丁能与硫酸铜反应，则丁是铁，铁也能与盐酸反应，故戊是盐酸，甲是碳酸钠。则能代替图中丁物质，既能与硫酸铜反应，又能与盐酸反应。
【详解】A、银不能与硫酸铜反应，也不与盐酸反应，不能代替图中丁物质，故A错误；
B、硫酸不能与硫酸铜、盐酸反应，不能代替图中丁物质，故B错误；
C、氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，能代替图中丁物质，故C正确；
D、氧化铜不能与硫酸铜反应，不能代替图中丁物质，故D错误。
故选C。
22．C
【详解】A.反应①中条件是通电，说明过程中将电能转化为化学能，该选项说法正确；
B.反应③中，反应物是Li3N和H2O，生成物是LiOH和NH3，反应的化学方程式为，该选项说法正确；
C.有转换图看出，整个转化过程中水为反应物，需不断补充，该选项说法不正确；
D.设合成17gNH3，同时得到氧气的质量为x，根据反应和可得：，，解得x=24g，该选项说法正确，
故选C。
23．(1)Fe2O3
(2)Ca(OH)2
(3)HCl
(4)CaO
(5)NaOH
(6)Al(OH)3
(7)Fe(OH)3
(8)NaOH
【详解】（1）铁锈的主要成分是氧化铁，铁元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为：Fe2O3；
（2）改良酸性土壤用氢氧化钙，钙元素显+2价，氢氧根显-1价，化学式为：Ca(OH)2；
（3）胃酸的主要成分是氯化氢，氯元素显-1价，氢元素显+1价，化学式为：HCl；
（4）氧化钙能与水反应，常用作食品干燥剂，氧化钙中钙元素显+2价，氧元素显-2价，化学式为：CaO；
（5）烧碱是氢氧化钠的俗称，钠元素显+1价，氢氧根显-1价，化学式为：NaOH；
（6）中和反应是指酸和碱的反应，中和胃酸可用氢氧铝，铝元素显+3价，氢氧根显-1价，化学式为：Al(OH)3；
（7）红褐色沉淀是氢氧化铁，铁元素显+3价，氢氧根显-1价，化学式为：Fe(OH)3；
（8）实验室除CO2用氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠的化学式为：NaOH。
24．(1)
(2)
(3)
(4)
【详解】（1）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：；
（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：；
（3）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：；
（4）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：。
25．(1) 红 氢离子
(2)吸水性
(3)
(4)蓝
(5)
(6)碱
【详解】（1）硫酸溶液显酸性，酸性溶液能使石蕊变红，故石蕊试液在H2SO4溶液中显红色；该溶液中能使石蕊试液变红的离子是氢离子；
（2）浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂；
（3）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：；
（4）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液显蓝色，可观察到溶液由无色变为蓝色；
（5）硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为：；
（6）酸能与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、盐、碱反应，故还缺少碱的反应。
26．(1)潮解
(2)红
(3) HCl、NaCl 氢氧根离子和氢离子结合形成水分子
(4) 有蓝色沉淀生成
(5) ⑥
【详解】（1）空气中含有水蒸气，放置一会后，实验①观察到固体氢氧化钠表面变潮湿，说明氢氧化钠易潮解；
（2）碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红，实验②观察到紫色石蕊试液变成蓝色，无色酚酞溶液变成红色，由此得出：碱溶液能使指示剂变色；
（3）Ⅰ.当滴加稀盐酸至溶液呈中性时，溶液显无色；稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，继续滴加稀盐酸并用玻璃棒不断搅拌，此时溶液中的溶质除酚酞外还有稀盐酸和氯化钠，故填：HCl、NaCl；
Ⅱ.氢氧化钠溶液中存在钠离子和氢氧根离子，盐酸中存在氢离子和氯离子，从微观模拟示意图可看出，中和反应的实质是氢氧根离子和氢离子结合形成水的过程；
（4）氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，实验⑤观察到的现象是有蓝色沉淀生成，该反应的化学方程式为：；
（5）实验⑥、⑦为用软矿泉水瓶所做的对比实验，装氢氧化钠溶液的软矿泉水瓶变瘪更明显，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水， 反应的化学方程式为：。
27．（1）设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钠的质量为，生成氯化钠的质量为。
=10.6g =11.7g
样品中Na2CO3的质量分数为：×100%=53%；
（2）恰好反应后所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=10.55%
答：恰好反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.55%。
【详解】（1）见答案；
（2）见答案。
28．(1)红色物质，溶液由蓝色变为无色
(2) ZnCl2（合理即可）
(3)金属与酸能否反应以及反应的剧烈程度可以判断出金属的活泼性，金属越活泼，反应越剧烈
【详解】（1）小阳所选择的试剂是：MgSO4溶液、Zn、CuSO4溶液，
将打磨过的Zn片插入MgSO4溶液中，无明显现象，说明金属活动性顺序为：镁＞锌；
将打磨过的Zn片插入CuSO4溶液中，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，可观察到Zn片表面生成红色物质，溶液由蓝色变为无色，可说明金属活动性顺序为：锌＞铜；
由上分析可知地金属活动性顺序为：镁＞锌＞铜；　　　
（2）在比较金属的活动性大小时，常见的方法是“三取中”，由于给出了镁和铜两种金属，可取锌的盐溶液，例如：ZnCl2或ZnSO4或Zn（NO3）2等，如用氯化锌，镁和氯化锌反应生成氯化镁和锌，化学方程式为：，说明金属活动性顺序为：镁＞锌；铜不能和氯化锌反应，说明金属活动性顺序为：锌＞铜；由上分析可知地金属活动性顺序为：镁＞锌＞铜；
（3）在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置越靠前，反应的速度越快，反应越剧烈；用稀盐酸分别和这三种金属反应，也能得出实验结论，铜和稀盐酸不反应，说明铜排在氢后，锌和镁均能与盐酸反应，且镁与盐酸反应比锌与盐酸反应剧烈，说明镁和锌都排在氢前，且镁比锌活泼，则可得出三种金属的活动性顺序为镁＞锌＞铜；故完成该实验依据的现象是：金属与酸能否反应以及反应的剧烈程度可以判断出金属的活泼性，金属越活泼，反应越剧烈。
29．(1) 增大反应物接触面积，使反应更快、更充分 3##三
(2)使氢氧化铝完全溶解
(3)2Al（OH）3Al2O3+3H2O
(4)节约能源、降低氧化铝的熔点
【详解】（1）步骤①加盐酸前先将铝土矿粉碎的目的是：增大反应物接触面积，使反应更快、更充分；
某铝土矿的主要成分是 Al2O3 ，含少量 SiO2、Fe2O3 等杂质，SiO2 不溶于水且不与盐酸反应，过量的盐酸与氧化铝反应生成氯化铝和水，与氧化铁反应生成氯化铁和水，故所得滤液A中的溶质有3种，即氯化铝、氯化铁和过量的氯化氢；
（2）氢氧化铝能与氢氧化钠溶液反应生成可溶性盐，所以步骤②中所加NaOH溶液须过量的目的是使氢氧化铝完全溶解；
（3）步骤③Al（OH）3加热分解生成两种氧化物，氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物中含有铝元素、氢元素和氧元素，则生成的两种氧化物为氧化铝和水，氢氧化铝加热分解生成氧化铝和水，该反应的化学方程式是；
（4）步骤④是通过电解熔融状态的Al2O3制备铝。Al2O3的熔点是2500℃，很难达到熔融状态，工业上通过加入冰晶石使其在1000℃左右熔化，这一做法可以：节约能源、降低氧化铝的熔点。
30．(1)H2、CO2
(2)防止过氧化氢受热分解
(3) 69.7% Fe3O4和FeO 29：54
【详解】（1）废铁屑主要成分是铁，还含有少量Fe2O3、FeCO3，加入稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，Fe2O3和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，FeCO3和稀硫酸反应生成硫酸亚铁、水、二氧化碳，故酸溶时产生气体为H2、CO2；
（2）过氧化氢具有氧化性，把亚铁离子氧化为FeOOH，但是过氧化氢在高温下发生分解，氧化能力减弱，因此沉淀时反应温度不宜太高，原因是防止过氧化氢受热分解；
（3）①由图像可知，生成氧化铁的质量为71.2g；设FeOOH的质量为x
故样品中FeOOH的含量为69.7%；
②由图像看出，当加热到T4℃时，Fe3O4还没有完全反应，M点固体的成分是Fe3O4和FeO；
原混合物中四氧化三铁的质量为：76.6g-53.4g=23.2g，根据铁元素质量守恒，FeOOH生成的四氧化三铁质量为：=46.4g；故四氧化三铁总质量为23.2g+46.4g=69.6g；
设生成氧化亚铁质量为y，
，
y=43.2g；
故Fe3O4和FeO的质量比为：（66.4g-43.2g）：43.2g=29：54。
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