莆田锦江中学2023-2024学年上学期第二次月考试卷
高一化学参考答案
1．C 2．D 3．B 4．A
5．B 6．A 7．B 8．D
9．C 10．A 11．A 12．D
13．D 14．D 15．C 16．D
17．(1) ④⑦ ⑥ ①②
(2) ②③④⑦ ①⑥
(3)2CH3COOH+CO=2CH3COO- +CO2↑+H2O
(4) CuSO4+SO2↑+2H2O SO2
18． 61.3% 1：2 0.4mol/L
19． Na+、CO32-、Cl- SO42-、Ca2+ BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O 6：3：2 14.6
20．(1)B (2)二 (3)O2 (4)放热
(5)
答案第1页，共2页
失去2×e-,化合价升高，被氧化
2Na2O2+2H2O=4NaQH+O21
得到2×e,化合价降低，被还原莆田锦江中学2023-2024学年上学期第二次月考试卷
高一化学试题
考试时间：75分钟
第I卷（选择题）
一、单选题48分（每题3分）
1．能用离子方程式OH＋H+＝H2O表示的反应是
A．稀盐酸和稀氨水反应 B．稀硝酸和氢氧化铜反应
C．稀硫酸和烧碱溶液反应 D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
2．1942年中国科学家侯德榜发明了举世闻名的“侯氏制碱法”，成为世界上生产纯碱的重要方法。其主要化学原理是：NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。该原理中体现了NaHCO3的什么性质
A．酸性 B．碱性 C．水溶性 D．热不稳定性
3．下列有关焰色试验或其应用的说法中错误的是
A．焰色试验是物理变化
B．“焰色”属于对应元素化合物的性质
C．利用焰色试验确定NaCl中是否含有KCl时必须使用蓝色的钴玻璃
D．烟花燃放中发出的“五光十色”与焰色试验有关
4．大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．丙烯发生氧化反应生成甲醛和乙醛
B．生成O3的反应属于氧化还原反应
C．反应 I 属于复分解反应
D．该过程中O2作催化剂
5．焰火“笑脸”“五环”“脚印”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中不正确的是
A．焰色试验是物理变化 B．利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体
C．钾的焰色试验应透过蓝色钴玻璃观察 D．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(或铁丝)
6．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
7．有关氧化还原反应的叙述正确的是
A．化合反应肯定不是氧化还原反应
B．有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应
C．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失
D．氧化还原反应中一定有两种元素的价态发生改变
8．只需一种试剂，将氯化铵、硫酸铵、硫酸钠、氯化钠4种物质的溶液区分开，这种试剂是
A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．BaCl2 溶液 D．Ba(OH)2溶液
9．几种中学常见物质之间的转化关系如图所示（部分反应条件已省略）。已知：E为常见金属；在标准状况下气体R的密度为。下列推断合理的是（ ）
A．X—定是H2O2
B．在反应①②中都作催化剂
C．常温下，溶液的pH=2
D．上述转化涉及的反应都是氧化还原反应
10．在水溶液中能大量共存的一组离子是
A． B．
C． D．
11．在一密闭容器中有CO、、的混合气体16.0g和足量的，用电火花引燃，使气体完全反应，增重6.4g，则原混合气体中的质量分数是
A．60% B．40% C．36% D．33.3%
12．下列反应的离子方程式正确的是
A．向中投入固体：
B．小苏打溶液与少量的溶液混合：
C．向含有的溶液中通入一定量氯气发生反应，当转移电子数为时：
D．向一元弱酸的溶液中加入足量的溶液：
13．下列各组离于在指定条件下一定能大量共存是
A．含有较多Mg2+的溶液：K+、Ca2+、、OH-
B．含有较多Ba2+的溶液：Na+、、、Cl-
C．无色透明的酸性溶液：Na+、Al3+、S2-、
D．无色透明的碱性溶液：ClO-、K+、Cl-、Na+
14．下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是
A． B．
C． D．
15．抗疫居家期间，同学们在参与家务劳动的过程中体会到化学知识无处不在。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是
选项 家务劳动 化学知识
A 餐后将洗净的铁锅擦干 铁在潮湿环境中易生锈
B 使用白醋除去水壶中的水垢 白醋可溶解碳酸钙等沉淀
C 使用含NaClO的84消毒液拖地 NaClO具有还原性
D 用温热的纯碱溶液擦拭有油污的灶台 油脂在碱性条件下发生水解反应
A．A B．B C．C D．D
16．室温下，w g某物质在足量氧气中充分燃烧，其所有燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加w g。下列物质①H2；②CO；③乙醇C2H5OH；④甲酸HCOOH；⑤乙酸CH3COOH；
⑥乳酸C3H6O3中，符合题意的是
①②③④ B．①③④⑥ C．②④⑤⑥ D．①②⑤⑥
第II卷（非选择题）四大题（52分）
17（13分 第一小题每空1分 其余每空2分）．
表中是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的(主要)成分。
编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
名称 酒精 醋酸溶液 火碱 食盐 铜导线 亚硫酸酐 苏打
主要成分 CH3CH2OH CH3COOH NaOH NaCl Cu SO2 Na2CO3
(1)上述物质中属于盐的是 (填编号，下同)，属于氧化物的是 ，属于有机物的是 。
(2)请你对表中①~⑦的主要成分进行分类(填编号)：属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 。
(3)过量②的水溶液与⑦反应的离子方程式是 。
(4)某同学用⑤和浓硫酸共热来制备⑥，化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+ 2H2O
①请用单线桥标出电子转移的情况 ；
②上述反应的还原产物是 。
18（9分 每空3分）．将和的混合物5.48g加热到质量不再减轻时，测得残留固体4.24g，另取一定质量的此混合物固体，跟100mL某浓度的盐酸刚好完全反应，并收集到672mL气体(标准状况下)，求：
(1)此混合物中的质量分数 ；
(2)此混合物中和的物质的量之比 ；
(3)所用盐酸的物质的量浓度 。
19．（每空3分15分 ）
(一)某溶液由Na+、CO32-、SO42-、Ca2+、Cl- 中的几种离子组成，现进行如下实验：
①取5mL待测液分成两份；
②第一份滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加过量稀HNO3，沉淀全部溶解；
③第二份滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，再加过量稀HNO3，沉淀部分溶解，同时有无色无味的气体产生。
回答下列问题：
(1)该溶液中一定含有的离子有 ；一定不含有的离子有 。
(2)写出②中白色沉淀溶解的离子方程式 。
(二)①一定温度下，向体积相同的三个密闭容器中，分别充入CH4、O2、O3，测得容器内气体密度均相同，则三个容器中气体压强之比为P(CH4):P(O2):P(O3)= 。
②标准状况下，1体积的水溶解500体积的HCl气体，若所得溶液密度为1.19g/cm3，则所得盐酸溶液的物质的量浓度为 mol/L（保留3位有效数字）。
20．（15分 每空3分）实验室有一瓶淡黄色粉末，标签已脱落。某学习小组为确定其成分，进行实验探究。
(提出猜想)淡黄色粉末成分可能是
猜想一：硫黄 猜想二：过氧化钠
(实验步骤)①按下图组装仪器；
②………
③打开分液漏斗，滴加水；
④用带火星的木条靠近导气管的尖嘴处。
(实验现象)试管中剧烈反应，产生大量气泡；带火星的木条复燃；小烧杯中的导管口有气泡冒出；试管内最终得到无色溶液。
(结论与分析)
(1)实验步骤②进行的操作是 ；(填字母代号)
A．先加入试剂，后检查装置气密性 B．先检查装置气密性，后加入试剂
(2)根据上述现象分析，猜想 正确；
(3)带火星的木条复燃，说明反应生成的气体是 ；
(4)小烧杯中的导管口有气泡冒出，说明淡黄色粉末与水反应是 (填“放热”或“吸热”)反应；
(5)淡黄色粉末与水反应的化学方程式，并用双线桥表示为
