第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题（含解析）2023-2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题
一、单选题（共12题）
1．下列事实能用勒夏特列原理来解释的是
A．盛有2 mL 5%H2O2溶液的试管中滴入1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，试管中迅速产生大量气泡
B．工业上合成氨反应N2(g)+ 3H2 (g) 2NH3(g) ΔH＜0 选择加热到500 ℃
C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2(g)+ I2(g) 2HI(g)
D．实验室可以采用排饱和食盐水收集氯气
2．一定温度下，对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应放热)的下列叙述，不能说明反应已达化学平衡状态的是
A．恒容容器内混合气体的密度不再变化
B．NH3的生成速率与H2的生成速率之比为2∶3
C．恒压容器内混合气体的总物质的量不再变化
D．单位时间内断裂amolN≡N键，同时断裂6amolN—H键
3．不能用平衡移动原理解释的事实是
A．压缩盛有I2和H2混合气体的针筒，气体颜色变深
B．升高温度，NO2和N2O4混合气体的颜色加深
C．打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出
D．用排饱和食盐水的方法收集氯气
4．与在容积为的密闭容器中发生反应，、时刻分别测得如下数据：
时间/
0.12 0.06 0.10
0.06 0.12 0.20
下列说法不正确的是
A．
B．增大压强，的平衡转化率减小
C．某时刻反应达到平衡，升高体系温度平衡正向移动
D．若起始只投入了和，则在时刻
5．某化学小组欲测定酸性条件下溶液与溶液反应的化学反应速率，所用的试剂为溶液和溶液，所得随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是

A．该反应的离子方程式为
B．该反应在的平均反应速率
C．在反应过程中，该反应的化学反应速率变化趋势为先增大后减小
D．起初反应很慢，一段时间后反应速率明显增大，一定是反应放热温度升高的结果
6．我国科研人员提出了CO2和CH4转化为高附加产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确的是
A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%
B．CH4→CH3COOH过程中，有C-H键发生断裂
C．①→②放出能量并形成了C-C键
D．该催化剂不但能提高反应速率，还可以提高反应物的平衡转化率
7．已知反应，速率方程为。N2O在金(Au)表面分解的实验数据如表所示。
已知：①k为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关；
②n=0时，该反应为0级反应，n=1时，该反应为1级反应，以此类推，n可以为整数，也可以为分数；
③浓度消耗一半所用的时间叫半衰期()。
t/min 0 20 40 60 80 100
c(N2O)/(mol/L)) 0.100 0.080 0.060 a 0.020 0
下列说法正确的是
A．表格中a=0.030
B．该反应为2级反应
C．该反应的速率常数
D．保持其他条件不变，若起始浓度为0.200mol/L，则半衰期为100min
8．对于反应2NO(g) + O2(g) 2NO(g)ΔH= 116.4kJ·mol 1，下列说法正确的是
A．该反应的 ΔH < 0，ΔS<0
B．反应的平衡常数可表示为K=
C．使用高效催化剂能降低反应的焓变
D．其他条件相同，增大，NO的转化率下降
9．下列说法错误的是
A．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率
B．钾的金属性强，所以钾与水的反应比钠的反应强烈
C．2 mol SO2与1 mol O2混合反应后一定能生成2 mol SO3
D．面粉厂严禁烟火的原因是面粉粉尘表面积大，与空气接触遇明火极易发生爆炸
10．反应的过程与能量变化如下图所示(均大于0)。下列说法不正确的是
A．该反应的逆反应为吸热反应
B．该反应的焓变为
C．该反应逆反应的活化能为
D．形成的过渡态分子是由于和分子发生了碰撞
11．证据推理是学习化学的一种常用方法。下列推理正确的是
A．将CO2通入紫色石蕊试液，试液变红，说明CO2是一种酸
B．Al2O3能与酸反应生成盐和水，故Al2O3是碱性氧化物
C．NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质
D．二氧化锰能催化氯酸钾的分解，因此为加快化学反应速率可以选择适宜的催化剂
12．某科研团队研制出“TM-LiH (TM表示过渡金属)”双催化剂体系，显著提高了在温和条件下氮气和氢气合成NH3的效率，原理示意如下：
下列分析不合理的是
A．状态I，N2吸附并发生解离，N≡N键发生断裂并吸收能量
B．合成NH3总反应的原子利用率是
C．“TM-LiH”能降低合成氨反应的
D．生成
二、填空题（共9题）
13．氢气是一种理想的绿色能源。利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。乙醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如下图所示：
已知：反应I和反应II的平衡常数随温度变化曲线如图所示。
(1)反应I中，1 mol CH3CH2OH(g)参与反应后的热量变化是256 kJ。
①H2O的电子式是 。
②反应I的热化学方程式是 。
(2)反应II，在进气比[n(CO): n(H2O)]不同时，测得相应的CO的平衡转化率见下图(各点对应的反应温度可能相同，也可能不同)。
①图中D、E两点对应的反应温度分别为TD和TE.判断：TD TE(填“<” “=”或“>”)。
②经分析，A、E和G三点对应的反应温度相同，其原因是A、E和G三点对应的 相同。
③当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系是 。
14．回答下列问题：
(1)某温度下在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
①该反应的化学方程式是 。
②从反应开始到5min时，用Y表示的反应速率为 。
(2)800℃、2L密闭容器反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
时间(S) 0 1 2 3 4 5
n(NO)mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
计算并回答下列问题：
①反应进行到2s时c(NO)= 。
②反应达到平衡状态时NO的转化率= 。
(3)对于Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？(填“加快” “减慢” “不变”)
①升高温度： ；
②增加盐酸体积： ；
③滴入几滴CuSO4溶液： 。
15．一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI(g)，发生反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)物质的量随时间的变化如图所示。
(1)0～2min内的平均反应速率v(HI)= 。该温度下，H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的平衡常数K= 。
(2)相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则 是原来的2倍。
a.平衡常数 b.HI的平衡浓度 c.达到平衡的时间 d.平衡时H2的体积分数
(3)上述反应中，正反应速率为v正=k正·c2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆·c(H2)·c(I2)。其中k正、k逆为速率常数，则k正= (以K和k逆表示)。
(4)氢气用于工业合成氨N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H=-92.2kJ·mol-1，一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如图所示：
其中t5时刻所对应的实验条件改变是 ，平衡常数最大的时间段是 。
16．t℃时，在体积为2L的密闭容器中(容积不变)通入3mol A和1mol B，发生反应3A(g)＋B(g) xC(g)；经过2min的时间该反应达到平衡状态(假设温度不变)，剩余的B的物质的量为0.8mol并测得C的浓度为0.4 mol L 1。
请回答下列问题：
(1)整个反应过程中，B的平均反应速率为
(2)x＝ ，平衡常数K＝ 。
(3)如果向该平衡体系中通入少量氮气、增大反应体系的压强，那么化学平衡的移动方向是 。
17．某种工业废水中含有一定量的Cr2O和CrO，它们易被人体吸收积累而导致肝癌。
I.污水处理厂常用还原沉淀法处理含铬废水，其流程如下：
(1)已知第①步存在平衡：2CrO(黄色)+2H+Cr2O(橙色)+H2O
①Cr2O中Cr的化合价是 。
②常温下，若平衡体系的pH=12，则溶液显 色。
(2)第②步发生反应的离子方程式为 。
(3)往FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3的平衡体系中加少量的KCl固体，平衡向哪个方向移动 (向逆反应方向、向正反应方向、不移动)
II.取样该工业废水，检测其中铬的含量。
步骤Ⅰ：取25.00mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。
步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液，充分反应后滴入几滴淀粉作指示剂。
步骤Ⅲ：用0.1000mol·L-1的Na2S2O3溶液测定上面产生的碘单质。(I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)当溶液由蓝色变无色时为滴定终点，消耗Na2S2O3溶液18.00mL
(4)求所取25.00mL废水经酸化后，含有Cr2O的物质的量为 mol。
18．水是生命之源。请结合如图所示的空间站水、气整合循环系统，回答下列问题：
(1)“萨巴蒂尔反应器”内发生反应的化学方程式为 。
(2)通过“萨巴蒂尔反应器”生成的水可以电解，实现氧气的再生，电解水的化学方程式为 。
19．某温度时，在0.5L密闭容器中，某一可逆反应的A、B气体，起始时压强为100KPa，各物质物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：
(1)该反应的化学方程式为 。
(2)若降低温度，则该反应的正反应速率 (填“加快”“减慢”或“不变”，下同)，逆反应速率 。
(3)第4min时，正、逆反应速率的大小关系为v正 v逆(填“>”“<”或“=”)。
(4)0～4min内，用B的浓度变化来表示该反应的平均反应速率为 mol L-1 min-1。
(5)反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为 。
(6)平衡时混合气体中B的分压约为 KPa(保留3位有效数字)。(已知某物质的分压=该物质的体积分数×总压强)
20．某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：
(1)该反应的化学方程式： 。
(2)反应开始至2min末，X的反应速率为 。
(3)该反应是由 开始反应的。(填“正反应”、“逆反应”或“正、逆反应同时”)
21．CO用于处理大气污染物N2O的原理为CO(g)+N2O(g)CO2(g)+N2(g) ΔH=-224.0kJ·mol-1。有人提出上述反应可以用“Fe”作催化剂，其总反应分两步进行：
(1)第一步：Fe++N2OFeO++N2；第二步： (写离子反应方)。
(2)第二步反应不影响总反应达到平衡所用时间，由此推知，第二步反应速率 第一步反应速率(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)合成天然气(SNG)涉及的主要反应原理如下：
CO甲烷化：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) ΔH1=-206.2kJ·mol-1
水煤气变换：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2=-41.2kJ·mol-1
反应CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)的ΔH= kJ·mol-1。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A．盛有2 mL 5%H2O2溶液的试管中滴入1 mL 0．1 mol·L-1 FeCl3溶液，试管中迅速产生大量气泡，是因为该反应中氯化铁做了过氧化氢分解的催化剂，与化学平衡无关，不能用勒夏特列原理来解释，A不符合；
B． N2(g)+ 3H2 (g) 2NH3(g) ΔH＜0 ，则高温不利于氨的合成，选择加热到500 ℃是因为该条件下催化剂活性最大、反应速率大，但不能用勒夏特列原理来解释， B不符合；
C．H2(g)+ I2(g) 2HI(g) 气体分子总数不变，加压平衡不移动，H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深，是由于加压后有色碘蒸气浓度增大，不能用勒夏特列原理来解释，C不符合；
D．氯水中存在，增大氯离子浓度，有利于平衡左移、抑制氯气溶解，故实验室可以采用排饱和食盐水收集氯气，能用勒夏特列原理来解释，D符合；
答案选D。
2．A
【详解】A．组分都是气体，则气体质量不变，容器是恒容状态，因此气体体积不变，因此密度不变不能说明反应达到平衡，故A说法错误；
B．用不同物质的反应速率，表示达到平衡，要求反应方向是一正一逆，且反应速率之比等于化学计量数之比，生成NH3反应向正反应方向进行，生成H2反应向逆反应方向进行，两者速率之比等于2：3，能说明反应达到平衡，故B说法正确；
C．反应前后气体系数之和不相等，因此当混合气体总物质的量不变时，说明反应达到平衡，故C说法正确；
D．断裂amol氮氮三键，说明反应向正反应方向进行，断裂6amolN－H，说明反应向逆反应方向进行，且等于它们的系数之比，能说明达到平衡，故D说法正确。
3．A
【详解】A．压缩盛有I2和H2混合气体的针筒，由于反应前后体积不变，平衡不移动。但由于碘蒸汽浓度变大，因此气体颜色变深，不能用平衡移动原理解释，A符合题意；
B．升高温度，平衡向生成二氧化氮的方向移动，NO2和N2O4混合气体的颜色加深，能用平衡移动原理解释，B不符合题意；
C．打开汽水瓶盖，压强减小，因此有大量气泡逸出，能用平衡移动原理解释，C不符合题意；
D．饱和食盐水中氯离子浓度大，抑制氯气的溶解，因此用排饱和食盐水的方法收集氯气，可以用平衡移动原理解释，D不符合题意；
答案选A。
4．D
【详解】A．根据表格数据可知相同时间内Δn（B）：Δn（C）：Δn（D）=0.06mol：0.06mol：0.10mol=3:3:5，所以，故A正确；
B．该反应为气体系数之和增大的反应，增大压强平衡逆向移动，B的平衡转化率减小，故B正确；
C．该反应焓变大于0为吸热反应，升高温度平衡正向移动，故C正确；
D．根据已知条件无法计算某一时刻的速率，只能计算t1-t2时段内的平均反应速率，故D错误；
综上所述答案为D。
5．D
【详解】A．根据题意，KClO3溶液和NaHSO3溶液反应生成Cl-，Cl元素化合价降低，KClO3为氧化剂，则NaHSO3为还原剂，被氧化生成Na2SO4，该反应的离子方程式为，故A正确；
B．由图中数据可知，该反应在0~4min的平均反应速率，根据速率之比等于化学计量数之比，，故B正确；
C．由图象可知：在反应过程中，该反应的化学反应速率变化趋势为先增大后减小，故C正确；
D．起初反应很慢，一段时间后反应速率明显增大，可能温度升高，可能生成的Cl-对反应有催化作用，可能溶液酸性增强，加快了化学反应速率，故D错误；
故选D。
6．D
【详解】A．根据图示可知：1 mol甲烷和1 mol CO2反应生成1 molCH3COOH，生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%，A正确；
B．根据图中变化可知：甲烷在催化剂作用下经过选择性活化，其中甲烷分子中碳原子会与催化剂形成一新的共价键，必有C-H键发生断裂，同时也有C=O键的断裂，B正确；
C．①→②的焓值降低，反应过程为放热过程，在此过程中有C-C键形成，C正确；
D．催化剂只加快反应速率而不能使化学平衡发生移动，因此不能提高反应物的平衡转化率，D错误；
故合理选项是D。
7．D
【详解】A．分析表格数据知，的浓度变化与时间成正比，该反应是匀速反应，a=0.040，A项错误；
B．为直线方程，说明n=0，该反应是0级反应，B项错误；
C．该反应的速率常数等于反应速率，可根据任何一段时间求速率，，C项错误；
D．设起始浓度为c，，，半衰期与起始浓度成正比，根据表格数据知，起始浓度为时半衰期为50min，温度不变，速率常数不变，则起始浓度为0.200mol/L时，半衰期为100min，D项正确；
答案选D。
8．A
【详解】A．2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH=-116.4 kJ·mol-1，反应气体物质的量减少，ΔS＜0，A正确；
B．2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应的平衡常数可表示为K=，B错误；
C．使用高效催化剂，反应的焓变不变，C错误；
D．其他条件相同，增大，NO的转化率增大，D错误；
故答案选A。
9．C
【分析】A.根据温度对化学反应速率的影响；
B.根据决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质；
C.根据可逆反应存在一定的限度；
D.面粉厂的空气中含有可燃性的粉，空间有限，遇明火容易引起爆炸。
【详解】A.温度降低，化学反应速率减慢，所以食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率，A正确；
B.因钾的活泼性强于钠，所以钾与水的反应比钠与水的反应剧烈，B正确；
C.因SO2与O2反应生成SO3可逆反应，不可能进行到底，存在一定的限度，C错误；
D.因面粉厂的空气中含有可燃性的粉，空间有限，遇明火容易引起爆炸，D正确。
故选C。
10．D
【详解】A．该反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应的正反应是放热反应，逆反应为吸热反应，说法正确，A错误；
B．焓变等于生成物和反应物的焓值差，即正确，B错误；
C．活化能是反应物分子的平均能量和活化分子(或过渡态分子)能量的差值，所以该反应逆反应的活化能为，说法正确，C错误；
D．分子间只有发生有效碰撞才能发生旧化学键的断裂，所以和分子发生有效碰撞才能形成过渡状态分子，说法错误符合题意，D正确；
故选D。
11．D
【详解】A．将CO2通入紫色石蕊试液，试液变红，说明CO2和水反应生成一种酸，A错误；
B．Al2O3能与酸反应生成盐和水，Al2O3能与碱反应生成盐和水，故Al2O3是两性氧化物，B错误；
C．NH3溶于水能导电，是因为氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子导电，所以NH3是非电解质，C错误；
D．二氧化锰作为催化氯酸钾的分解的催化剂，可以加快化学反应速率，，D正确；
故选D。
12．C
【分析】由流程可知氮气在TM-Li催化作用下与LiH反应生成LiNH，LiNH与氢气反应生成氨气和LiH，应发生2LiNH+3H2═2LiH+2NH3，以此解答该题。
【详解】A．状态Ⅰ为氮气生成LiNH的过程，吸收能量并存在N≡N键发生断裂，故A正确；
B．由流程可知氮气和氢气反应，生成物只有氨气，原子利用率为100%，故B正确；
C．催化剂可降低反应的活化能，但不能降低物质的总能量，不能改变反应热，故C错误；
D．由状态Ⅲ可知生成NH3：2LiNH+3H2═2LiH+2NH3，故D正确；
故选：C。
13．(1) CH3CH2OH(g)+H2O(g)=4H2(g)+2CO(g)△H=+256kJ/mol
(2) TD< TE 化学平衡常数 当达到CO相同转化率时，进气比越小，反应温度越高(或当达到CO相同转化率时，进气比越大，反应温度越低)
【详解】（1）①H2O为共价化合物，其电子式是。
②由图示可知，反应I的化学方程式是：CH3CH2OH+H2O=4H2+2CO，反应I的平衡常数随温度升高而升高，该反应为吸热反应，1 molCH3CH2OH(g)参与反应后的热量变化是256 kJ，则热化学方程式是CH3CH2OH(g) + H2O(g)= 4H2(g) + 2CO(g)△H = +256 kJ·mol-1。
（2）①由图示可知，反应II的平衡常数随温度的升高而降低，则该反应是放热反应，图中D、E两点对应[n(CO) : n(H2O)]比值相同，一氧化碳的转化率D大于E点，则平衡向正反应方向移动，说明是降低温度，TD②平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，因此判断A、E和G三点温度相同，原因只能是计算了三点的平衡常数，且三个点对应的平衡常数相等。
③反应II为反应前后气体分子数不变的放热反应，若增大进气比[n(CO) : n(H2O)]，CO转化率会降低，如果降低温度，CO的转化率会增大，因此当达到CO相同转化率时，进气比越大，反应温度越低，进气比越小，反应温度越高。
14．(1) 3X(g)+Y(g)2Z(g) 0.02mol·L-1·min-1
(2) 0.004mol/L 65%
(3) 加快 不变 加快
【分析】（1）
①由图知0~5min内， n(X)=1-0.4=0.6mol， n(Y)=1-0.8=0.2mol， n(Z)=0.5-0.1=0.4mol，由变化的物质的量与化学计量数成正比，则X、Y、Z系数之比为3:1:2，化学方程式为：3X(g)+Y(g)2Z(g)；
②从反应开始到5min时，用Y表示的反应速率为；
（2）
①由表中数据可知，反应进行到2s时NO的物质的量为0.008mol，浓度为；
②反应达到平衡状态时NO物质的量为0.007mol，NO的转化率；
（3）
①升高温度，反应速率加快；
②增加盐酸体积，氢离子的浓度不变，反应速率不变；
③滴入几滴CuSO4溶液，铁置换出铜，铁与铜形成原电池，可加快反应速率。
15．(1) 0.1mol/(L·min) 64
(2)b
(3)K×k逆
(4) t5减小NH3浓度 t8 ~ t9
【详解】（1）
0～2min内的平均反应速率v(HI)=mol/(L·min)。该温度下，H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的平衡常数K=。
（2）a．平衡常数只与温度有关，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，平衡常数不变，故不选a；
b．反应前后气体系数和相同，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，相当于增大压强，平衡不移动，与原平衡为等效平衡，HI的平衡浓度变为原来2倍，故选b；
c．若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，反应物浓度增大，反应速率加快，达到平衡的时间小于原来的2倍，故不选c；
d．反应前后气体系数和相同，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，相当于增大压强，平衡不移动，与原平衡为等效平衡，平衡时H2的体积分数不变，故不选d；
选b。
（3）上述反应中，正反应速率为v正=k正·c2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆·c(H2)·c(I2)。反应达到平衡状态v逆=v正，即k逆·c(H2)·c(I2)= k正·c2(HI)，，，则k正= K×k逆；
（4）其中t5时刻，逆反应速率突然减小，正反应速率逐渐减小，反应正向进行，所对应的实验条件改变是减小NH3浓度；根据图示，t2时刻增大反应物浓度，t4时刻加入催化剂，t7时刻降低温度，平衡常数只与温度有关，正反应放热，温度越低平衡常数越大，平衡常数最大的时间段是t8 ~ t9。
16．(1)
(2) 4
(3)不移动
【详解】（1）经过2min的时间该反应达到平衡状态(假设温度不变)，剩余的B的物质的量为0.8mol，说明B改变量为0.2mol，则B的反应速率为；故答案为：。
（2）经过2min的时间该反应达到平衡状态(假设温度不变)，剩余的B的物质的量为0.8mol，说明B改变量为0.2mol，测得C的浓度为0.4 mol L 1，则C的物质的量为0.4 mol L 1×2L＝0.8mol，根据改变量之比等于计量系数之比，则x=4，A的改变量为0.6mol，剩余2.4mol，则平衡常数；故答案为：。
（3）如果向该平衡体系中通入少量氮气、增大反应体系的压强，但反应体系的浓度未改变，速率不变，因此平衡不移动；故答案为：不移动。
17．(1) +6 黄
(2)6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
(3)不移动
(4)3×10-4
【详解】（1）①Cr2O中O为-2价，Cr的化合价是+6价；
②常温下，若平衡体系的pH=12，说明溶液显碱性，平衡向逆反应方向移动，CrO的浓度会增大，所以溶液显黄色。
（2）第②步Fe2+有还原性与Cr2O发生氧化还原反应，离子方程式为6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O；
（3）该可逆反应FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3离子方程式为：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，可以看出KCl固体对平衡无影响，平衡不移动；
（4）根据反应关系式可知；
18．
【详解】(1)“萨巴蒂尔反应器”内发生反应为氢气和二氧化碳在催化剂的作用下生成甲烷和水，化学方程式为：，故答案为：；
(2)电解水的化学方程式为：，故答案为：。
19． 2A(g)B(g) 减慢 减慢 > 0.1 7:10 50.0
【详解】(1)根据图示可知在前4 min内A减少0.4mol，B增加0.2mol，一定时间后A、B都存在，且物质的量不再发生变化，说明该反应是可逆反应，其中A是反应物，B是生成物，二者改变的物质的量的比是=0.4mol:0.2mol=2:1，故反应方程式为：2A(g)B(g)；
(2)降低温度，活化分子百分数减小，正、逆反应速率都减慢；
(3)4 min后，A的物质的量减小，B的物质的量增加，则反应正向进行，因此正、逆反应速率的大小关系为v正>v逆；
(4)在0～4 min B物质的量改变△n(B)=0.4 mol-0.2 mol=0.2 mol，则用B的浓度变化来表示该反应的平均反应速率为v(B)=；
(5)该反应达到平衡时，n(A)=0.2 mol，n(B)=0.5 mol，恒温恒容下，气体的体积比等于气体的物质的量之比，故平衡时总压强和起始时总压比为(0.5+0.2)mol:(0.8+0.2)mol=7:10；
(6)结合(5)可知7:10=p平:100KPa，因此平衡时总压p平=70KPa，平衡时B的体积分数为，则平衡时混合气体中B的分压为×70KPa=50.0KPa。
20． Y+2Z3X 0.1 mol/(L·min) 正、逆反应同时
【详解】(1)由图可知，X的物质的量增加为生成物，Y、Z的物质的量减少为反应物，反应最后反应物的物质的量为定值不为0，是可逆反应。Y、Z、X的物质的量变化量之比为（1.2－1.0）mol：（2.0－1.6）mol：（1.0－0.4）mol＝1：2：3，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，所以反应方程式为Y+2Z3X，故答案为：Y+2Z3X；
(2)反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，则2min内，X的反应速率为v（X）＝＝0.1 mol/(L·min)，故答案为：0.1 mol/(L·min)；
(3)由图可知，反应开始反应混合物Y、Z、X物质的量分别为1.2mol、2.0mol、0.4mol，所以反应从正逆反应同时开始，故答案为：正、逆反应同时。
21．(1)FeO++CO=Fe++CO2
(2)大于
(3)-165
【详解】（1）总反应式减去第一步反应式得第二步反应式为FeO++CO=Fe++CO2；
（2）慢反应决定总反应速率，第二步反应不影响总反应达到平衡所用时间，由此推知，第二步反应速率大于第一步反应速率。
（3）①CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) ΔH1=-206.2kJ·mol-1
②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2=-41.2kJ·mol-1
根据盖斯定律①－②，CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH=-206.2kJ·mol-1+41.2kJ·mol-1=-165kJ·mol-1。
答案第1页，共2页
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