专题3《水溶液中的离子反应》单元检测题（含解析）2023-2024学年上学期高二苏教版（2019）高中化学选择性必修1
文档属性
| 名称 | 专题3《水溶液中的离子反应》单元检测题（含解析）2023-2024学年上学期高二苏教版（2019）高中化学选择性必修1 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.3MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-20 16:02:16 | ||
图片预览
文档简介
专题3《水溶液中的离子反应》
一、单选题（共13题）
1．常温下，用NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A溶液，溶液中-lg[]和-lgc(HA-)或-lg[]和-lgc(A2-)关系如图所示，下列说法正确的是
A．N线是-lg[]和-lgc(A2-)的关系
B．Na2A溶液中：2c(Na+)= c(HA-)+ c(A2-)+ c(H2A)
C．水的电离程度：M点大于N点
D．NaHA溶液中：c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)
2．已知短周期主族元素R、W、X、Y、Z，其中R元素所在的周期数是其族序数的一半，且对应的两种常见氧化物均为酸性氧化物，W元素与Z元素在同一主族，X与其同主族另一元素单质构成原子反应堆导热剂，Y元素原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，下列叙述中错误的是
A．R、X、Y对应的简单离子半径：r(X)＜r(Y)＜r(R)
B．相同温度相同浓度的W、R的最高价含氧酸的正盐溶液的碱性：W＞R
C．将WY2与RY2分别通入Ba(NO3)2溶液中，现象不同
D．因氢化物的稳定性：Y＞R，故氢化物的沸点：Y＞R
3．Hg是水体污染的重金属元素之一、水溶液中二价汞的主要存在形态与Cl-、OH-的浓度关系如图所示[图中的物质或粒子只有Hg(OH)2为难溶物；pCl=-lgc(Cl-)]。下列说法不正确的是
A．当溶液pH保持在5，pCl由2改变至6时可使HgCl转化为Hg(OH)2
B．当溶液pCl保持在1，pH在6～8时，汞元素主要以HgCl形式存在
C．HgCl2是一种弱电解质，其电离方程式是：2HgCl2 HgCl++HgCl
D．已知HgS比FeS更难溶，可用于除去污水中的Hg2+：FeS(s)+Hg2+(aq) HgS(s)+Fe2+(aq)
4．下列实验操作与结论均正确的是
A B C D
蒸发CuCl2溶液 用NaOH溶液滴定HCl溶液 测定中和反应的反应热 向硝酸银溶液中滴加几滴NaCl溶液，再滴加NaBr溶液
制备CuCl2晶体 酚酞做指示剂 保温效果不好会使所测 H偏大 先有白色沉淀，再有淡黄色沉淀产生：Ksp[AgCl]>Ksp[AgBr]
A．A B．B C．C D．D
5．某温度时，卤化银(AgX，X=Cl、Br、I)的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl、AgBr、AgI的依次减小。已知，，利用p(X)、p(Ag)的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的和的相互关系。下列说法正确的是
A．G线是AgCl的溶解平衡曲线
B．坐标点p形成的溶液中AgCl已经达到过饱和状态
C．m点是在水中加入AgBr形成的饱和溶液
D．n点表示由过量的KI与反应产生AgI沉淀
6．乙二酸(H2C2O4 )俗称草酸，是二元弱酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。25°C时，向10mL、0.1mol/LH2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液中含碳微粒的物 质的量分数随溶液pH 的变化如图所示。下列叙述错误的是
A．曲线Ⅱ表示溶液中的物质的量分数随溶液 pH 的变化
B．25°C 时，H2C2O4的电离平衡常数分别是Ka1、Ka2，则=1000
C．pH为2.5~5.5过程中主要发生反应的离子方程式是OH－+=+H2O
D．当加入20mlNaOH 溶液时，溶液中阴离子浓度由大到小的顺序为：c()>c( )> c(OH－)
7．已知：H2A为二元弱酸，25℃时，在0.1mol L-150mL的H2A溶液中，H2A、HA-、A2-的物质的量浓度随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．H2A的Ka1=10-1.3
B．pH在0～7中，c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.1mol L-1
C．在pH3→6的过程中，主要发生反应HA-+OH-=A2-+H2O
D．在pH=4.3时，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(HA-)
8．室温下，向10mL某钠盐溶液中滴加的盐酸，混合溶液pH与加入盐酸体积(V)的关系如图所示(滴定过程中没有逸出)。下列说法正确的是
A．溶液中：
B．水的电离程度：
C．a点溶液中：
D．b点溶液中：
9．室温下，向100 mL 0.2 mol·L-1的NH3·H2O中缓慢通入HCl，随着HCl通入量的不同，下列溶液中微粒对应关系(不考虑溶液体积变化)正确的是
选项 n(HCl)/mol 溶液中各微粒的物质的量浓度关系
A 0 c(NH3·H2O)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)
B 0.005 c(NH3·H2O)+4c(OH-)=3c()+4c(H+)
C 0.01 c(NH3·H2O)+c()=c(Cl-)+c(OH-)
D 0.02 c(Cl-)＞c(NH3·H2O)＞c()＞c(OH-)
A．A B．B C．C D．D
10．室温下，用的溶液滴定溶液，测得混合溶液的pH与的关系如图所示。下列说法错误的是
A．HA为弱酸，的数量级为(室温下)
B．b点消耗溶液的体积小于
C．当消耗时，溶液中存在
D．c点坐标中，
11．KOH标准溶液的配制和标定，需经过KOH溶液配制，基准物质的称量以及用KOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是
A．用经水湿润的pH试纸测量KOH溶液的pH
B．中和滴定时，锥形瓶用所盛装的反应液润洗2~3次
C．用图甲所示操作检查碱式滴定管是否漏液
D．用图乙所示装置以KOH待测液滴定溶液
12．下列解释事实的离子方程式不正确的是（ ）
A．在重铬酸钾溶液中滴入NaOH溶液，溶液变为黄色：Cr2O+2OH-=2CrO+H2O
B．硫酸铜溶液显酸性：Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+
C．草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
D．“84”消毒液与洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
13．下列装置能达到实验目的的是
A．装置甲：制备少量“84”消毒液
B．装置乙：除去胶体中的
C．装置丙：电解饱和食盐水并检验气体产物
D．装置丁：测定草酸溶液的浓度
二、填空题（共8题）
14．化学在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：
(1)工业生产和生活中常见有以下10种物质：
①干冰；②氯化钠固体；③液氯；④稀硫酸；⑤溶液；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧食醋；⑨液态氯化氢；⑩氨水
其中能导电的是 (填写符号，下同)；属于强电解质的是 ；属于非电解质的是 。
(2)长期烧水的壶里有水垢，其中含有，难用酸除去，可先用纯碱溶液浸泡处理后转化为疏松，易溶于酸的，再用醋酸处理。用醋酸溶液浸泡处理的反应为 (用离子方程式表示)，
(3)(亚硫酰氯)可用作农药杀虫剂、杀菌剂和除草剂等，将溶液蒸干并灼烧得不到无水，而将与混合加热可制得无水，结合化学方程式解释其原因： 。
(4)泡沫灭火器喷出的泡沫可以覆盖在燃烧物的表面，同时产生二氧化碳，阻止空气进入，请用一个离子方程式解释泡沫灭火器的工作原理： 。
(5)牙齿表面有一层坚硬的(羟基磷灰石)物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：
当人进食后，口腔中的细菌在分解食物的过程中会产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是： 。
15．现有常温下的六份溶液：
①0.01 mol/L CH3COOH溶液；
②0.01 mol/L HCl溶液；
③pH＝12的氨水；
④pH＝12的NaOH溶液；
⑤0.01 mol/L CH3COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液；
⑥0.01 mol/L HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。
(1)其中水的电离程度最大的是 (填序号，下同)，水的电离程度相同的是 。
(2)将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：
① ②，③ ④，⑤ ⑥(填“>”、“<”或“＝”)。
(3)0．020 mol/L的HCN（aq）与0．020 mol/L NaCN（aq）等体积混合，已知该混合溶液中c (Na＋) > c( CN－)，用“>、<、＝”符号填空
①溶液中c (OH－) c (H＋)
②c (HCN) c (CN－)
(4)在25mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1的CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示。
①B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应，这种看法是否正确？
（填“是”或“否”），如果不正确，则二者恰好完全反应的点是在 （填“AB”、“BC”或“CD”）区间内。
②在C点，溶液中离子浓度由大到小的顺序为： 。
16．自然界是各类物质相互依存的复杂体系，水溶液的离子平衡是一个重要方面。
(1)时，在的溶液中，有的电离成离子，则该温度下的电离平衡常数为 。
(2)在时，将的溶液与的溶液混合，若所得溶液为中性，则 。
(3)常温下将的溶液与的醋酸溶液混合后溶液显酸性，则混合后溶液中各离子浓度的大小顺序为 。
(4)已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：
化学式
电离常数
常温下，相同的三种溶液①溶液；②溶液；③溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是 (填序号)。
(5)已知时，的溶度积常数。则使恰好完全沉淀，即溶液中时，应调节的最小值a为多少 。
(6)查阅资料获得时部分弱酸的数据：、、。
①已知溶液呈弱碱性，试用离子反应方程式解释原因 。
②常温下，氢氟酸溶液加水稀释过程中，下列表达式数据变大的是 (填序号)。
A．B．C．D．
(7)已知在时，将浓度相等的与溶液等体积混合，溶液呈酸性。解释溶液呈酸性的原因 。
(8)同浓度的溶液和溶液相比：(选填“<”、“=”或“>”)后者溶液中： 前者溶液中
(9)已加溶液为中性，又知溶液加到溶液中有无色无味气体放出，现有时等浓度的5种溶液：请回答下列问题：
a．b．c．d．e．
问题1：试推断溶液的 7(填“>”、“<”或=)
问题2：将5种溶液按浓度由大到小的顺序排列是： (填序号)。
(10)已知常温下，相同物质的量浓度的溶液和溶液相比，溶液的较小。现将溶液和溶液等体积混合，各离子浓度关系正确的是________(填序号)。
A．
B．
C．
D．
17．在室温下，下列三种溶液：①溶液②溶液③溶液，请根据要求填写下列空白：
(1)溶液①呈 (填“酸”“碱”或“中”)性，其原因是 (用离子方程式表示)。
(2)溶液②③中的大小关系是② ③(填“>”“<”或“=”)。
(3)某温度时，测得的NaOH溶液的pH为11。在此温度下，将pH=a的NaOH溶液与pH=b的硫酸混合。
①若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则 。
②若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则 。
(4)常温下，某盐溶液M中存在的离子有、、、，存在的分子有、HA。
①写出的水解离子方程式： 。
②该溶液M中离子浓度由大到小关系为 。
18．在室温下，下列五种溶液：① 0.1mol/LNH4Cl溶液② 0.1mol/LCH3COONH4溶液
③ 0.1mol/LNH4HSO4溶液④ 0.1mol/LNH3·H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液⑤ 0.1mol/L氨水，请根据要求填写下列空白：
(1)溶液①呈 (填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是 (用离子方程式表示)。
(2)溶液② ③中的大小关系是② ③。(填“>”、“<”或“=”)
(3)在溶液④ 中 (离子)的浓度为0.1mol/L；NH3·H2O和 (离子)的浓度之和为0.2mol/L。
(4)室温下，测得溶液② 的pH=7，CH3COO-与浓度的大小关系是 (填“>”、“<”或“=”)
19．（I）为了证明NH3·H2O是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验。0.010mol·L－1氨水、0.1mol·L－1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞溶液、pH试纸、蒸馏水。
①甲用pH试纸测出0.010mol·L－1氨水的pH为10，则认定NH3·H2O是弱电解质，你认为这一方法 (填“正确”或“不正确”)，并说明理由： 。
②乙取出10mL0.010mol·L－1氨水，用pH试纸测其pH＝a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测其pH＝b，若要确认NH3·H2O是弱电解质，则a、b值应满足的关系是 。
(II)(1)常温下，在pH＝6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH－)＝ 。
(2)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3·H2O。
已知：a.常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10－5；
b.CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋CO2↑＋H2O。
则CH3COONH4溶液呈 性(填“酸”、“碱”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈 性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是 (填化学式)。
20．Ⅰ、H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各种微粒的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图所示。
(1)以酚酞为指示剂(变色范围pH8.0 ～10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为 。
(2)pH=11时，图中H3AsO3水溶液中三种微粒浓度由大到小顺序为 ；
(3)H3AsO4第一步电离方程式为 ；
(4)若pKa2=-1gHKa2，H3AsO4第二步电离的电离常数为Ka2，则pKa2= 。
Ⅱ、用0.1000mol L-1AgNO3滴定50.00mL L-3Cl-溶液的滴定曲线如图所示
(5)根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)数量级为 ；
(6)相同实验条件下，若改为0.0400mol L-1Cl-，反应终点c移到 ；(填“a”、“b”或“d”)
(7)已知Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，相同实验条件下，若给为0.0500mol L-1Br-，反应终点c向 方向移动(填“a”、“b”或“d”)。
21．(1)常温下在20mLpH=12的Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。
回答下列问题：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO (填“能”或“不能”)大量共存；
②当pH=8时，溶液中含碳元素的主要微粒为 ；
③已知在25℃时，HCO的电离平衡常数：K=5.0×10-11，当溶液中处于交叉点a时，溶液的pH= 。(保留1位小数，已知：lg2=0.3、lg3=0.5、lg5=0.7)
(2)CrO和Cr2O在溶液中可相互转化。
①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应 。
若加水稀释，则将 (填：“变大”、“变小”、“不变”)。
②+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3+，反应的离子方程式为 。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
【详解】A．Ka1=，Ka2=，由于Ka1＞Ka2，即＞，所以[lg+lgc(HA-)]＞[lg+lgc(A2-)]，则[-lg-lgc(HA-)]＜[-lg-+lgc(A2-)]，据图可知曲线M上各点横纵坐标之和小于曲线N，所以曲线N代表-lg[]和-lgc(A2-)的关系，A正确；
B．Na2A溶液中存在物料守恒c(Na+)=2c(HA-)+2c(A2-)+2c(H2A)，B错误；
C．曲线N代表-lg[]和-lgc(A2-)的关系，所以曲线N代表的溶液中以HA-的电离为主，曲线M代表的溶液中以H2A的电离为主，H2A的电离程度更大，对水的电离抑制作用更强，所以水的电离程度：M点小于N点，C错误；
D．溶液中存在电荷守恒c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，D错误；
综上所述答案为A。
2．D
【分析】已知短周期主族元素R、W、X、Y、Z，其中R元素所在的周期数是其族序数的一半，且对应的两种常见氧化物均为酸性氧化物，则为S元素， X与其同主族另一元素单质构成原子反应堆导热剂，则X为Na元素，Y元素原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m-n，则n=2，m=6，故Z为Si，Y为O，W元素与Z元素在同一主族，W为C。由题意可推知 R、W、X、Y、Z五种元素分别是S、C、Na、O、Si。
【详解】A．R、X、Y 对应的简单离子半径：r(Na＋)B．相同温度相同浓度的 R、W的最高价含氧酸的正盐溶液分别为Na2SO4(中性)、Na2CO3(碱性)，则pH： Na2CO3>Na2SO4，选项B正确；
C．将CO2与SO2分别通入Ba(NO3)2溶液中，通入CO2时无明显现象，通入SO2时有白色沉淀，现象不同，选项C正确；
D．H2O的熔、沸点比 H2S的熔、沸点高，是因为水分子间存在氢键，不是因为H2O比H2S稳定，选项D错误；
答案选D。
3．A
【详解】A．由图可知，当溶液pH保持在5，pCl为2、6时，汞分别为HgCl2、Hg(OH)2形式存在，故pCl由2改变至6时可使HgCl2转化为Hg(OH)2，A错误；
B．由图可知，当溶液pCl保持在1，pH在6～8时，汞元素主要以HgCl形式存在，B正确；
C．HgCl2是一种弱电解质，由图可知，汞会以HgCl+、离子形式存在，则其电离方程式是：2HgCl2 HgCl++，C正确；
D．已知HgS比FeS更难溶，可用于除去污水中的Hg2+可以加入FeS将Hg2+转化为更难溶的HgS沉淀，反应为FeS(s)+Hg2+(aq) HgS(s)+Fe2+(aq)，D正确；
故选A。
4．C
【详解】A．蒸发CuCl溶液不能得到CuCl2晶体，本题中我们要考虑CuCl2的水解和HCl的挥发性，CuCl2水解方程式可以写为：CuCl2+2H2O=Cu(OH)2+2HCl，在加热蒸发条件下，HCl挥发，促进正向水解的进行，因此蒸发CuCl2溶液不能得到CuCl2晶体，A错误；
B．用NaOH溶液滴定HCl溶液，可以用酚酞作为指示剂，滴定终点即溶液呈现淡粉色，本题中，由图可知，NaOH溶液装于酸式滴定管中，滴定时，NaOH溶液应该装于碱式滴定管，B错误；
C．中和热的计算公式为：，装置的保温效果不好，会使得公式中T2-T1的差值减小，最后计算得出来的中和热的数值也会减小，但考虑到该反应是放热，最后的中和热是负值，故最后所测得的△H会偏大，C正确；
D．比较Ksp[AgCl]、Ksp[AgBr]的大小，应该于过量的NaCl溶液中滴加AgNO3溶液，使得Ag+全部转换为AgCl沉淀，后滴加NaBr溶液，观察是否有淡黄色沉淀产生，D错误；
故选C。
5．C
【分析】已知p(Ag)=－lgc(Ag＋)，p(X)=－lgc(X－)，Ag＋、Cl－浓度越大，浓度的负对数得到的数值越小，依据图像分析可知，溶解度：AgCl＞AgBr＞AgI，溶液中的离子浓度也是AgCl＞AgBr＞AgI，所以E线表示的是AgCl，F线表示的是AgBr，G线表示的是AgI；
【详解】A．由分析可知，G线是AgI的溶解平衡曲线，A错误；
B．坐标点p不在曲线上，在曲线E之上，形成的溶液是AgCl的不饱和溶液，B错误；
C．m点是沉淀溶解平衡线上的一点，说明是沉淀溶解平衡状态下的饱和溶液，C正确；
D．因为n点在曲线上，即处于沉淀溶解平衡状态，不存在净生成沉淀或有部分沉淀溶解的问题，表示的是AgI沉淀的沉淀溶解平衡状态，D错误；
故选C。
6．D
【分析】草酸属于二元素弱酸，应分步电离H2C2O4HC2O+H+、HC2OC2O+H+，草酸溶液中加入NaOH溶液，H2C2O4物质的量浓度逐渐减小，HC2O逐渐增大，后逐渐减小，C2O逐渐增大，因此Ⅰ代表H2C2O4，Ⅱ代表HC2O，Ⅲ代表C2O，据此分析；
【详解】A．根据上述分析，Ⅱ代表HC2O物质的量分数随pH变化，故A说法正确；
B．Ka1=，电离平衡常数只受温度的影响，取(1.2，0.5)点，c(HC2O)= c(H2C2O4)，因此Ka1=c(H+)=10-1.2，同理Ka2=c(H+)=10-4.2，因此=103=1000，故B说法正确；
C．pH在2.5～5.5之间，HC2O物质的量分数逐渐减少，C2O物质的量分数逐渐增大，因此该阶段发生离子方程式为HC2O+OH-=C2O+H2O，故C说法正确；
D．当加入20mL等浓度NaOH溶液，充分反应后，溶质为Na2C2O4，C2O发生水解，其水解方程式为C2O+H2O HC2O+OH-，水也要电离出OH-，因此c(OH-)＞c(HC2O)，水解程度微弱，c(C2O)最大，即c(C2O)＞c(OH-)＞c(HC2O)，故D说法错误；
答案为D。
7．D
【分析】H2A为二元弱酸，电离方程式为H2A HA-+ H+，HA- A2-+ H+，根据图象，随着溶液pH的增大，H2A的浓度逐渐减小，HA-的浓度逐渐增大，即①为H2A的浓度的变化曲线，②为HA-的浓度的变化曲线，随着溶液pH的进一步增大， HA-的浓度逐渐减小，A2-逐渐增大，则③为A2-浓度的变化曲线，据此分析解答。
【详解】A．H2A的第一步电离方程式为H2A HA-+ H+，根据图象，当pH=1.3时，H2A、HA-的浓度相等，即c(HA-)=c(H2A)则Ka1== c(H+)=10-1.3，故A正确；
B．根据物料守恒，pH在0～7中，c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.1mol L-1，故B正确；
C．根据图象，在pH3→6的过程中，HA-的浓度逐渐减小，A2-逐渐增大，主要发生反应HA-+OH-=A2-+H2O，故C正确；
D．根据图象，在pH=4.3时，c(HA-)=c(A2-)，根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+ +c(HA-)+2c(A2-)= c(OH-)+ 3c(HA-)，故D错误；
故选D。
8．D
【详解】A．溶液中，根据质子守恒得到，故A错误；
B．a点溶质为NaHR，溶液显碱性，说明HR－水解成都大于电离程度，促进水的电离，b点溶质为NaCl、H2R，抑制水的电离，因此水的电离程度：，故B错误；
C．a点溶质为NaHR，溶液显碱性，说明HR－水解成都大于电离程度，则a点溶液中：，故C错误；
D．b点溶质为NaCl、H2R且两者浓度之比为2:1，根据物料守恒得到b点溶液中：，故D正确。
综上所述，答案为D。
9．B
【分析】在100 mL 0.2 mol·L-1的NH3·H2O中含有溶质的物质的量n(NH3·H2O)=0.2 mol/L×0.1 L=0.02 mol，通入HCl气体时发生反应：NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O，然后根据通入的HCl的物质的量，结合反应消耗关系，确定混合溶液的成分，发现溶液中各种微粒的浓度大小关系。
【详解】A．通入HCl的物质的量是0 mol时，溶液的溶质为NH3·H2O，由于NH3·H2O是弱电解质，主要以电解质分子存在，电离产生的、OH-的浓度远小于电解质分子的浓度，溶液中除NH3·H2O电离产生OH-外，还存在H2O电离产生OH-，故溶液中离子浓度大小关系为：c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c()＞c(H+)，A错误；
B．溶液中n(NH3·H2O)=0.2 mol/L×0.1 L=0.02 mol，当通入HCl的物质的量n(HCl)=0.005 mol＜0.02 mol，二者发生反应：NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O，二者反应的物质的量的比是1：1，n(NH3·H2O)过量=0.02 mol-0.005 mol=0.015 mol，反应后混合溶液中n(NH3·H2O)：n(NH4Cl)=0.015 mol：0.005 mol=3：1，根据电荷守恒可得：c()+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，根据物料守恒可得c(NH3·H2O)+c()=4c(Cl-)，将两个式子联立可得c(NH3·H2O)+4c(OH-)=3c()+4c(H+)，B正确；
C．当通入HCl的物质的量是0.01 mol时，反应产生NH4Cl的物质的量是0.01 mol，剩余NH3·H2O的物质的量是0.01 mol，溶液为等物质的量的NH4Cl、NH3·H2O的混合溶液，根据电荷守恒可得c()+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，根据电荷守恒可知c(NH3·H2O)+c()=2c(Cl-)，将两式联立可得c()+2c(H+)=c(NH3·H2O)+2c(OH-)，C错误；
D．当通入HCl的物质的量是0.02 mol时，二者恰好反应产生NH4Cl，其物质的量是0.02 mol。该盐是强酸弱碱盐，发生水解反应产生NH3·H2O、H+，导致的物质的量比Cl-小，所以c(Cl-)＞c()，但盐水解程度是微弱的，盐电离产生的离子浓度远大于弱电解质产生的离子浓度，盐水解产生的NH3·H2O的浓度远小于的浓度，因此c()＞c(NH3·H2O)，D错误；
故合理选项是B。
10．C
【详解】A．由a点，可计算出，其数量级为，A项正确；
B．HA为弱酸，若b点时消耗溶液的体积等于，则刚好生成，溶液显碱性，而b点显中性，则HA稍过量，所以b点时消耗溶液的体积小于，B项正确；
C．当消耗时，恰好完全反应，溶质为，根据电荷守恒和物料守恒可知，溶液中存在，C项错误；
D．根据，c点，可知，D项正确。
故选C。
11．D
【详解】A．测量溶液的pH不能用经水湿润的pH试纸，选项A错误；
B．锥形瓶在用水洗后，不能用待装液润洗2~3次，选项B错误；
C．将碱式滴定管的尖嘴向上是为了排出碱式滴定管中的气泡，而不是检查是否漏液，选项C错误；
D．氢氧化钾溶液放在碱式滴定管中滴定溶液，选项D正确；
答案选D。
12．C
【详解】A．在重铬酸钾溶液中滴入NaOH溶液，溶液变为黄色，橙色的Cr2O转化为黄色的CrO，故A正确；
B．铜离子水解消耗水中的氢氧根离子，促进水的电解，氢离子浓度增加，所以显酸性；离子方程式为Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+，故B正确；
C．草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色，草酸为弱酸，离子方程式中应该以化学式形式存在，故C错误；
D．“84”消毒液的主要成分为次氯酸钠，洁厕灵主要成分为盐酸，消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，故D正确；
故答案为C。
13．D
【详解】A．和浓盐酸反应需要加热，A项错误；
B．胶体粒子和、都能透过滤纸，B项错误；
C．电解饱和食盐水时，阳极生成，用淀粉溶液检验，阴极生成，用向下排空气法收集，C项错误；
D．酸性溶液有强氧化性，用酸式滴定管盛装，且酸性溶液呈紫色，可指示滴定终点，D项正确；
答案选D。
14．(1) ④⑤⑥⑦⑩ ②⑧⑨ ①
(2)
(3)能与水反应，而脱去中水
(4)
(5)当人进食后被细菌分解产生的有机酸与氢氧根离子反应，使平衡向右移动，牙齿表面的减少
【详解】（1）(1)干冰属于非电解质；氯化钠固体、碳酸钠固体、液态氯化氢为强电解质；液氯既不是电解质也不是非电解质；稀硫酸、溶液、氢氧化钡溶液、食醋、氨水均为电解质溶液，能导电，故填④⑤⑥⑦⑩、②⑧⑨、①；
（2）(2)与醋酸反应的离子方程式为：，故填;
（3）(3)能与水反应达到脱去中水的目的，其反应为，故填能与水反应，而脱去中水；
（4）(4)泡沫灭火器的主要成分为碳酸氢钠溶液和硫酸钠溶液，两者混合后发生完全双水解，其反应的离子方程式为，故填；
（5）(5)根据，当人进食后被细菌分解产生的有机酸与氢氧根离子反应，使平衡向右移动，牙齿表面的减少，故填当人进食后被细菌分解产生的有机酸与氢氧根离子反应，使平衡向右移动，牙齿表面的减少；
15．(1) ⑥ ②③④
(2) > > >
(3) > >
(4) 否 AB c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-)
【详解】（1）① ② ③ ④ 是酸或碱对水的电离起抑制作用，⑤ NH3·H2O是弱碱，CH3COOH是弱酸，反应后溶液中溶质：CH3COONH4、NH3·H2O，对水的电离抑制，⑥ 两者恰好完全反应，生成NaCl，对水的电离无影响，所以⑥ 的水的电离程度最大，② ③ ④ 溶液中c(H＋)或c(OH－)相等，对水的电离影响相同，故答案为：⑥；②③④。
（2）①CH3COOH是弱酸，②HCl是强酸，稀释相同倍数，醋酸中的c(H＋)小于盐酸中c(H＋)，pH：①>②；pH=12时，NH3·H2O是弱碱在稀释过程还要电离出一部分OH－，c(OH-)大于氢氧化钠溶液中c(OH-)，③>④；⑤反应后溶液显碱性，⑥反应后溶液显中性，⑤>⑥，故答案为：>；>；>。
（3）混合溶液中c(Na＋)>c(CN－)，说明CN－的水解大HCN的电离，溶液显碱性，①c(OH－)>c(H＋)，②c(HCN)>c(CN－)，故答案为：>；>。
（4）①醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，两者恰好完全反应生成的CH3COONa是强碱弱酸盐，水溶液显碱性，因此这种看法不正确，填写：否，二者恰好完全反应的点在AB区间内；② 在C点溶液显酸性，此时的溶质是：CH3COOH、CH3COONa，CH3COOH的电离大于CH3COO－的水解，因此离子浓度由大到小的顺序：c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-)，故答案为：否；AB；c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-)。
16．(1)1×10 5
(2)10:1
(3)c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
(4)①＞②＞③
(5)5
(6) ABD
(7)，说明HF的电离程度大于氟离子的水解程度，所以溶液显酸性
(8)＞
(9) ＞ e＞a＞c＞b＞d
(10)AB
【详解】（1）时，在的溶液中，有的电离成离子，则电离出的氢离子浓度为，则该温度下的电离平衡常数为；故答案为：1×10 5。
（2）在时，将的溶液与的溶液混合，若所得溶液为中性，，则10:1；故答案为：10:1。
（3）常温下将的溶液与的醋酸溶液混合后溶液显酸性，溶质是醋酸和醋酸钠且两者物质的量浓度相等，由于溶液显酸性，说明醋酸电离程度大于醋酸根水解程度，则混合后溶液中各离子浓度的大小顺序为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)；故答案为：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。
（4）根据“越弱越水解”，得到碳酸钠水解程度最大，次氯酸钠水解程度次之，氟化钠水解程度最小，由于三者水解出的氢氧根浓度相同，则水解程度越大，说明其物质的量浓度越小，因此常温下，相同的三种溶液①溶液；②溶液；③溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是①＞②＞③；故答案为：①＞②＞③。
（5）已知时，的溶度积常数。则使恰好完全沉淀，即溶液中时，根据，则，即pH=5，因此应调节的最小值a为5；故答案为：5。
（6）①已知溶液呈弱碱性，硫氰根水解显碱性，其离子反应方程式解释原因；故答案为：。
②A．氢氟酸溶液加水稀释过程中，氢离子浓度增大，离子积常数不变，因此变大，故A符合题意；B．在加水过程中氢离子物质的量和氟离子物质的量都增大，但由于在加水过程中水电离出的氢离子成增大趋势，因此变大，故B符合题意；C．氢氟酸溶液加水稀释过程中，减小，故C不符合题意；D．氢氟酸溶液加水稀释过程中，氟离子浓度减小，因此增大，故D符合题意；综上所述，答案为ABD。
（7）已知在时，将浓度相等的与溶液等体积混合，溶液呈酸性，其溶液呈酸性的原因，说明HF的电离程度大于氟离子的水解程度，所以溶液显酸性；故答案为：，说明HF的电离程度大于氟离子的水解程度，所以溶液显酸性。
（8）同浓度的溶液和溶液相比，两溶液中钾离子浓度和钠离子浓度相等，由于醋酸根水解程度大于氟离子水解程度，因此溶液中醋酸根离子浓度小于氟离子浓度，则溶液中：＞；故答案为：＞。
（9）问题1：已加溶液为中性，说明氨水的电离平衡常数等于醋酸的电离平衡常数，又知溶液加到溶液中有无色无味气体放出，说明氨水的电离平衡常数大于碳酸的电离平衡常数，根据“谁强显谁性”即谁相对强显谁的性质，则溶液的＞7；故答案为：＞。
问题2：是电离出的氢离子抑制铵根水解，则铵根离子浓度最大；是单一水解，铵根离子浓度次之；、、是相互促进的双水解，根据“越弱越水解”，则碳酸氢根水解程度＞醋酸根水解程度＞硫氰根水解程度，酸根水解程度越大，促进铵根水解程度越大，铵根离子浓度越小，因此5种溶液按浓度由大到小的顺序排列是：e＞a＞c＞b＞d；故答案为：e＞a＞c＞b＞d。
（10）已知常温下，相同物质的量浓度的溶液和溶液相比，溶液的较小，说明次氯酸跟水解程度小于碳酸根水解程度，说明次氯酸的电离平衡常数大于碳酸氢根的电离平衡常数，现将溶液和溶液等体积混合，A．碳酸根水解程度大于次氯酸跟水解程度，水解是微弱的，因此，故A正确；B．根据物料守恒得到，故B正确；C．根据质子守恒得到，故C错误；D．根据物料守恒得到，故D错误；综上所述，答案为：AB。
17．(1) 酸
(2)<
(3) 1:10 1:9
(4) >>>
【详解】（1）NH4Cl是强酸弱碱盐，NH发生水解反应，所以溶液呈酸性；
（2）溶液②中NH、CH3COO-水解相互促进；是强酸的酸式盐，电离出的H+抑制NH的水解，的大小关系是②<③；
（3）某温度时，测得的NaOH溶液的pH为11，、，在此温度下，； pH=12的NaOH溶液中， pH=2的硫酸中：
①若所得混合液为中性，则，1:10；
②若所得混合液的pH=10，，则1:9；
（4）①溶液中同时存在、HA，说明HA是弱酸，的水解离子方程式为；
②溶液中同时存在、HA，说明HA是弱酸，水解，溶液呈碱性，该溶液M中离子浓度由大到小关系为>>>。
18．(1) 酸 +H2O NH3·H2O+H+
(2)<
(3) Cl-
(4)=
【详解】（1）氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子能发生水解：+H2O NH3·H2O+H+，导致溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液显酸性，故答案为：酸；+H2O NH3·H2O+H+；
（2）② 0.1mol/LCH3COONH4溶液中醋酸根离子水解促进了铵根离子水解，使铵根水解程度增大，③ 0.1mol/LNH4HSO4溶液中电离出的氢离子抑制铵根离子的水解，使铵根水解程度减小，因此③中铵根离子浓度大于②，故答案为：<；
（3）④0.1mol/LNH3·H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液中氯离子不发生水解，其离子浓度为0.1mol/L，根据物料守恒可知NH3·H2O和的浓度和为0.1mol/L+0.1mol/L=0.2mol/L，故答案为：Cl-；；
（4）②0.1mol/LCH3COONH4溶液的pH值等于7，说明铵根离子和醋酸根离子的水解程度相同，则溶液中的等于，故答案为：=。
19． 正确 若是强电解质，则0.010 mol·L－1氨水中c(OH－)应为0.010 mol·L－1，pH＝12 a－2＜b＜a 1×10－8 mol·L－1 中 碱 NH
【详解】（I）①假设现有0.010 mol·L－1氢氧化钠溶液，c（OH-）=0.01 mol·L－1, c（H+）=10-12 mol·L－1，用pH试纸测出pH为12，现用pH试纸测出0.010 mol·L－1氨水的pH为10，所以NH3·H2O是弱电解质，正确；正确答案： 正确； 若是强电解质，则0.010 mol·L－1氨水中c(OH－)应为0.010 mol·L－1，pH＝12 。
②假设氨水为强碱，0.010 mol·L－1氨水pH＝a，用蒸馏水稀释至100倍，其pH＝b=a-2，现确认NH3·H2O是弱电解质，存在电离平衡，所以a－2＜b＜a ；正确选项：a－2＜b＜a。
(II) (1)在pH＝6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，c(H+)=10-6 mol/L，c(OH-)=10-14/10-6= 1×10－8 mol·L－1,正确答案：1×10－8 mol·L－1。
(2)醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10－5，电离能力相同，所以CH3COONH4溶液中两种离子水解能力相同，溶液呈中性；由CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋CO2↑＋H2O反应可知醋酸的酸性大于碳酸的酸性，NH4HCO3溶液中，HCO3-水解能力大于NH4+水解能力，所以溶液显碱性，离子浓度最大为NH4+；正确答案：中； 碱 ； NH。
20． OH-+H3AsO3=H2AsO3-+H2O c(H2AsO3-)＞c(HAsO32-)＞c(H3AsO3) H3AsO4 H2AsO4-+H+ 10-7 10-10 b d
【分析】Ⅰ、(1)根据图知，碱性条件下H3AsO3的浓度减小、H2AsO3-浓度增大，说明碱和H3AsO3生成H2AsO3-，该反应为酸碱的中和反应；
(2)图象中分析判断pH=11时，图中H3AsO3水溶液中三种微粒浓度；
(3)多元弱酸分步电离，H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4 H2AsO4-+H+；
(4)H3AsO4第二步电离的电离常数为Ka2=，pH=7时c(H2AsO4-)=c(HAsO42-)；
Ⅱ、(5)沉淀滴定时到达滴定终点时曲线斜率突变，图中c点为滴定终点，此处-lgc(Cl-)=5，据此计算；
(6)曲线上的点是达到沉淀溶解平衡的平衡点，满足c(Ag+) c(Cl-)=Ksp(AgCl)；溶度积常数只随温度改变而改变，改变滴定反应液浓度不改变溶度积常数；
(7)AgBr比AgCl更难溶，达到沉淀溶解平衡时Br-的浓度更低。
【详解】Ⅰ、(1)根据图知，碱性条件下H3AsO3的浓度减小、H2AsO3-浓度增大，说明碱和H3AsO3生成H2AsO3-，该反应为酸碱的中和反应，同时还生成水，离子方程式为：OH-+H3AsO3=H2AsO3-+H2O，
故答案为OH-+H3AsO3=H2AsO3-+H2O；
(2)图象中分析判断pH=11时，图中H3AsO3水溶液中三种微粒浓度为：c(H2AsO3-)＞c(HAsO32-)＞c(H3AsO3)，
故答案为c(H2AsO3-)＞c(HAsO32-)＞c(H3AsO3)；
(3)多元弱酸分步电离，H3AsO4第一步电离方程式为：H3AsO4 H2AsO4-+H+，
故答案为H3AsO4 H2AsO4-+H+；
(4)H3AsO4第二步电离的电离常数为Ka2=，PH=7时c(H2AsO4-)=c(HAsO42-)，Ka2=c(H+)=10-7，
故答案为10-7；
Ⅱ、(5)沉淀滴定时到达滴定终点时曲线斜率突变，图中c点为滴定终点，此处-lgc(Cl-)=5，达到沉淀溶解平衡时，c(Ag+)=c(Cl-)=10-5mol/L，所以根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10，
故答案为b；
(6)溶度积常数只随温度改变而改变，改变滴定反应液浓度不改变溶度积常数，所以相同实验条件下，若改为0.0400mol L-1Cl-，则所需AgNO3溶液体积就变为mL=20mL，反应终点c移到b点，
故答案为b；
(7)AgBr比AgCl更难溶，达到沉淀溶解平衡时Br-的浓度更低，则-lgc(Br-)值更大，消耗AgNO3溶液的体积不变，反应终点c向d点，
故答案为d。
【点睛】本题考查沉淀溶解平衡相关知识，明确达到沉淀溶解平衡时的关系式，把握图象反应的信息，掌握基础是解题关键。
21． 不能 HCO 10.3 2CrO+2H＋ Cr2O+H2O 变大 Cr2O+3HSO+5H＋=2Cr3++3SO+4H2O
【分析】(1)根据图象分析判断溶液中的微粒关系；当溶液中处于交叉点a时，c(CO)= c(HCO)，结合HCO的电离平衡常数：K=5.0×10-11计算判断；
(2)①CrO在酸性条件下可转化为Cr2O，用离子反应方程式表示为：2CrO+2H＋ Cr2O+H2O；若加水稀释，溶液的酸性减弱，c(H+)减小，平衡逆向移动，据此分析；
②用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3+，Cr元素的化合价降低，则S元素的化合价升高，生成硫酸根离子，并结合电荷、电子守恒配平。
【详解】(1)①由图象可知，pH＞8时，溶液中只含有HCO、CO，pH＜8时，溶液中只含有HCO、H2CO3，则在同一溶液中， H2CO3、HCO、CO不能大量共存；
②由图象可知，当pH=8时，溶液中含碳元素的主要微粒为HCO；
③已知在25℃时，HCO的电离平衡常数：K=5.0×10-11，当溶液中处于交叉点a时，溶液的c(CO)= c(HCO)，HCO的电离平衡常数：K==c(H+)=5.0×10-11，则pH=11- lg5=11-0.7=10.3；
(2)①CrO在酸性条件下可转化为Cr2O，用离子反应方程式表示为：2CrO+2H＋ Cr2O+H2O；若加水稀释，溶液的酸性减弱，c(H+)减小，平衡逆向移动，c(CrO)增大，c(Cr2O)浓度减小，则将变大；
②用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3+，Cr元素的化合价降低，则S元素的化合价升高，生成硫酸根离子，由电荷、电子守恒及原子守恒可知离子反应为Cr2O+3HSO+5H＋=2Cr3++3SO+4H2O。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题（共13题）
1．常温下，用NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A溶液，溶液中-lg[]和-lgc(HA-)或-lg[]和-lgc(A2-)关系如图所示，下列说法正确的是
A．N线是-lg[]和-lgc(A2-)的关系
B．Na2A溶液中：2c(Na+)= c(HA-)+ c(A2-)+ c(H2A)
C．水的电离程度：M点大于N点
D．NaHA溶液中：c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)
2．已知短周期主族元素R、W、X、Y、Z，其中R元素所在的周期数是其族序数的一半，且对应的两种常见氧化物均为酸性氧化物，W元素与Z元素在同一主族，X与其同主族另一元素单质构成原子反应堆导热剂，Y元素原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，下列叙述中错误的是
A．R、X、Y对应的简单离子半径：r(X)＜r(Y)＜r(R)
B．相同温度相同浓度的W、R的最高价含氧酸的正盐溶液的碱性：W＞R
C．将WY2与RY2分别通入Ba(NO3)2溶液中，现象不同
D．因氢化物的稳定性：Y＞R，故氢化物的沸点：Y＞R
3．Hg是水体污染的重金属元素之一、水溶液中二价汞的主要存在形态与Cl-、OH-的浓度关系如图所示[图中的物质或粒子只有Hg(OH)2为难溶物；pCl=-lgc(Cl-)]。下列说法不正确的是
A．当溶液pH保持在5，pCl由2改变至6时可使HgCl转化为Hg(OH)2
B．当溶液pCl保持在1，pH在6～8时，汞元素主要以HgCl形式存在
C．HgCl2是一种弱电解质，其电离方程式是：2HgCl2 HgCl++HgCl
D．已知HgS比FeS更难溶，可用于除去污水中的Hg2+：FeS(s)+Hg2+(aq) HgS(s)+Fe2+(aq)
4．下列实验操作与结论均正确的是
A B C D
蒸发CuCl2溶液 用NaOH溶液滴定HCl溶液 测定中和反应的反应热 向硝酸银溶液中滴加几滴NaCl溶液，再滴加NaBr溶液
制备CuCl2晶体 酚酞做指示剂 保温效果不好会使所测 H偏大 先有白色沉淀，再有淡黄色沉淀产生：Ksp[AgCl]>Ksp[AgBr]
A．A B．B C．C D．D
5．某温度时，卤化银(AgX，X=Cl、Br、I)的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl、AgBr、AgI的依次减小。已知，，利用p(X)、p(Ag)的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的和的相互关系。下列说法正确的是
A．G线是AgCl的溶解平衡曲线
B．坐标点p形成的溶液中AgCl已经达到过饱和状态
C．m点是在水中加入AgBr形成的饱和溶液
D．n点表示由过量的KI与反应产生AgI沉淀
6．乙二酸(H2C2O4 )俗称草酸，是二元弱酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。25°C时，向10mL、0.1mol/LH2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液中含碳微粒的物 质的量分数随溶液pH 的变化如图所示。下列叙述错误的是
A．曲线Ⅱ表示溶液中的物质的量分数随溶液 pH 的变化
B．25°C 时，H2C2O4的电离平衡常数分别是Ka1、Ka2，则=1000
C．pH为2.5~5.5过程中主要发生反应的离子方程式是OH－+=+H2O
D．当加入20mlNaOH 溶液时，溶液中阴离子浓度由大到小的顺序为：c()>c( )> c(OH－)
7．已知：H2A为二元弱酸，25℃时，在0.1mol L-150mL的H2A溶液中，H2A、HA-、A2-的物质的量浓度随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．H2A的Ka1=10-1.3
B．pH在0～7中，c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.1mol L-1
C．在pH3→6的过程中，主要发生反应HA-+OH-=A2-+H2O
D．在pH=4.3时，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(HA-)
8．室温下，向10mL某钠盐溶液中滴加的盐酸，混合溶液pH与加入盐酸体积(V)的关系如图所示(滴定过程中没有逸出)。下列说法正确的是
A．溶液中：
B．水的电离程度：
C．a点溶液中：
D．b点溶液中：
9．室温下，向100 mL 0.2 mol·L-1的NH3·H2O中缓慢通入HCl，随着HCl通入量的不同，下列溶液中微粒对应关系(不考虑溶液体积变化)正确的是
选项 n(HCl)/mol 溶液中各微粒的物质的量浓度关系
A 0 c(NH3·H2O)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)
B 0.005 c(NH3·H2O)+4c(OH-)=3c()+4c(H+)
C 0.01 c(NH3·H2O)+c()=c(Cl-)+c(OH-)
D 0.02 c(Cl-)＞c(NH3·H2O)＞c()＞c(OH-)
A．A B．B C．C D．D
10．室温下，用的溶液滴定溶液，测得混合溶液的pH与的关系如图所示。下列说法错误的是
A．HA为弱酸，的数量级为(室温下)
B．b点消耗溶液的体积小于
C．当消耗时，溶液中存在
D．c点坐标中，
11．KOH标准溶液的配制和标定，需经过KOH溶液配制，基准物质的称量以及用KOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是
A．用经水湿润的pH试纸测量KOH溶液的pH
B．中和滴定时，锥形瓶用所盛装的反应液润洗2~3次
C．用图甲所示操作检查碱式滴定管是否漏液
D．用图乙所示装置以KOH待测液滴定溶液
12．下列解释事实的离子方程式不正确的是（ ）
A．在重铬酸钾溶液中滴入NaOH溶液，溶液变为黄色：Cr2O+2OH-=2CrO+H2O
B．硫酸铜溶液显酸性：Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+
C．草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
D．“84”消毒液与洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
13．下列装置能达到实验目的的是
A．装置甲：制备少量“84”消毒液
B．装置乙：除去胶体中的
C．装置丙：电解饱和食盐水并检验气体产物
D．装置丁：测定草酸溶液的浓度
二、填空题（共8题）
14．化学在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：
(1)工业生产和生活中常见有以下10种物质：
①干冰；②氯化钠固体；③液氯；④稀硫酸；⑤溶液；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧食醋；⑨液态氯化氢；⑩氨水
其中能导电的是 (填写符号，下同)；属于强电解质的是 ；属于非电解质的是 。
(2)长期烧水的壶里有水垢，其中含有，难用酸除去，可先用纯碱溶液浸泡处理后转化为疏松，易溶于酸的，再用醋酸处理。用醋酸溶液浸泡处理的反应为 (用离子方程式表示)，
(3)(亚硫酰氯)可用作农药杀虫剂、杀菌剂和除草剂等，将溶液蒸干并灼烧得不到无水，而将与混合加热可制得无水，结合化学方程式解释其原因： 。
(4)泡沫灭火器喷出的泡沫可以覆盖在燃烧物的表面，同时产生二氧化碳，阻止空气进入，请用一个离子方程式解释泡沫灭火器的工作原理： 。
(5)牙齿表面有一层坚硬的(羟基磷灰石)物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：
当人进食后，口腔中的细菌在分解食物的过程中会产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是： 。
15．现有常温下的六份溶液：
①0.01 mol/L CH3COOH溶液；
②0.01 mol/L HCl溶液；
③pH＝12的氨水；
④pH＝12的NaOH溶液；
⑤0.01 mol/L CH3COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液；
⑥0.01 mol/L HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。
(1)其中水的电离程度最大的是 (填序号，下同)，水的电离程度相同的是 。
(2)将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：
① ②，③ ④，⑤ ⑥(填“>”、“<”或“＝”)。
(3)0．020 mol/L的HCN（aq）与0．020 mol/L NaCN（aq）等体积混合，已知该混合溶液中c (Na＋) > c( CN－)，用“>、<、＝”符号填空
①溶液中c (OH－) c (H＋)
②c (HCN) c (CN－)
(4)在25mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1的CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示。
①B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应，这种看法是否正确？
（填“是”或“否”），如果不正确，则二者恰好完全反应的点是在 （填“AB”、“BC”或“CD”）区间内。
②在C点，溶液中离子浓度由大到小的顺序为： 。
16．自然界是各类物质相互依存的复杂体系，水溶液的离子平衡是一个重要方面。
(1)时，在的溶液中，有的电离成离子，则该温度下的电离平衡常数为 。
(2)在时，将的溶液与的溶液混合，若所得溶液为中性，则 。
(3)常温下将的溶液与的醋酸溶液混合后溶液显酸性，则混合后溶液中各离子浓度的大小顺序为 。
(4)已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：
化学式
电离常数
常温下，相同的三种溶液①溶液；②溶液；③溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是 (填序号)。
(5)已知时，的溶度积常数。则使恰好完全沉淀，即溶液中时，应调节的最小值a为多少 。
(6)查阅资料获得时部分弱酸的数据：、、。
①已知溶液呈弱碱性，试用离子反应方程式解释原因 。
②常温下，氢氟酸溶液加水稀释过程中，下列表达式数据变大的是 (填序号)。
A．B．C．D．
(7)已知在时，将浓度相等的与溶液等体积混合，溶液呈酸性。解释溶液呈酸性的原因 。
(8)同浓度的溶液和溶液相比：(选填“<”、“=”或“>”)后者溶液中： 前者溶液中
(9)已加溶液为中性，又知溶液加到溶液中有无色无味气体放出，现有时等浓度的5种溶液：请回答下列问题：
a．b．c．d．e．
问题1：试推断溶液的 7(填“>”、“<”或=)
问题2：将5种溶液按浓度由大到小的顺序排列是： (填序号)。
(10)已知常温下，相同物质的量浓度的溶液和溶液相比，溶液的较小。现将溶液和溶液等体积混合，各离子浓度关系正确的是________(填序号)。
A．
B．
C．
D．
17．在室温下，下列三种溶液：①溶液②溶液③溶液，请根据要求填写下列空白：
(1)溶液①呈 (填“酸”“碱”或“中”)性，其原因是 (用离子方程式表示)。
(2)溶液②③中的大小关系是② ③(填“>”“<”或“=”)。
(3)某温度时，测得的NaOH溶液的pH为11。在此温度下，将pH=a的NaOH溶液与pH=b的硫酸混合。
①若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则 。
②若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则 。
(4)常温下，某盐溶液M中存在的离子有、、、，存在的分子有、HA。
①写出的水解离子方程式： 。
②该溶液M中离子浓度由大到小关系为 。
18．在室温下，下列五种溶液：① 0.1mol/LNH4Cl溶液② 0.1mol/LCH3COONH4溶液
③ 0.1mol/LNH4HSO4溶液④ 0.1mol/LNH3·H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液⑤ 0.1mol/L氨水，请根据要求填写下列空白：
(1)溶液①呈 (填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是 (用离子方程式表示)。
(2)溶液② ③中的大小关系是② ③。(填“>”、“<”或“=”)
(3)在溶液④ 中 (离子)的浓度为0.1mol/L；NH3·H2O和 (离子)的浓度之和为0.2mol/L。
(4)室温下，测得溶液② 的pH=7，CH3COO-与浓度的大小关系是 (填“>”、“<”或“=”)
19．（I）为了证明NH3·H2O是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验。0.010mol·L－1氨水、0.1mol·L－1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞溶液、pH试纸、蒸馏水。
①甲用pH试纸测出0.010mol·L－1氨水的pH为10，则认定NH3·H2O是弱电解质，你认为这一方法 (填“正确”或“不正确”)，并说明理由： 。
②乙取出10mL0.010mol·L－1氨水，用pH试纸测其pH＝a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测其pH＝b，若要确认NH3·H2O是弱电解质，则a、b值应满足的关系是 。
(II)(1)常温下，在pH＝6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH－)＝ 。
(2)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3·H2O。
已知：a.常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10－5；
b.CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋CO2↑＋H2O。
则CH3COONH4溶液呈 性(填“酸”、“碱”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈 性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是 (填化学式)。
20．Ⅰ、H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各种微粒的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图所示。
(1)以酚酞为指示剂(变色范围pH8.0 ～10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为 。
(2)pH=11时，图中H3AsO3水溶液中三种微粒浓度由大到小顺序为 ；
(3)H3AsO4第一步电离方程式为 ；
(4)若pKa2=-1gHKa2，H3AsO4第二步电离的电离常数为Ka2，则pKa2= 。
Ⅱ、用0.1000mol L-1AgNO3滴定50.00mL L-3Cl-溶液的滴定曲线如图所示
(5)根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)数量级为 ；
(6)相同实验条件下，若改为0.0400mol L-1Cl-，反应终点c移到 ；(填“a”、“b”或“d”)
(7)已知Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，相同实验条件下，若给为0.0500mol L-1Br-，反应终点c向 方向移动(填“a”、“b”或“d”)。
21．(1)常温下在20mLpH=12的Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。
回答下列问题：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO (填“能”或“不能”)大量共存；
②当pH=8时，溶液中含碳元素的主要微粒为 ；
③已知在25℃时，HCO的电离平衡常数：K=5.0×10-11，当溶液中处于交叉点a时，溶液的pH= 。(保留1位小数，已知：lg2=0.3、lg3=0.5、lg5=0.7)
(2)CrO和Cr2O在溶液中可相互转化。
①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应 。
若加水稀释，则将 (填：“变大”、“变小”、“不变”)。
②+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3+，反应的离子方程式为 。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
【详解】A．Ka1=，Ka2=，由于Ka1＞Ka2，即＞，所以[lg+lgc(HA-)]＞[lg+lgc(A2-)]，则[-lg-lgc(HA-)]＜[-lg-+lgc(A2-)]，据图可知曲线M上各点横纵坐标之和小于曲线N，所以曲线N代表-lg[]和-lgc(A2-)的关系，A正确；
B．Na2A溶液中存在物料守恒c(Na+)=2c(HA-)+2c(A2-)+2c(H2A)，B错误；
C．曲线N代表-lg[]和-lgc(A2-)的关系，所以曲线N代表的溶液中以HA-的电离为主，曲线M代表的溶液中以H2A的电离为主，H2A的电离程度更大，对水的电离抑制作用更强，所以水的电离程度：M点小于N点，C错误；
D．溶液中存在电荷守恒c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，D错误；
综上所述答案为A。
2．D
【分析】已知短周期主族元素R、W、X、Y、Z，其中R元素所在的周期数是其族序数的一半，且对应的两种常见氧化物均为酸性氧化物，则为S元素， X与其同主族另一元素单质构成原子反应堆导热剂，则X为Na元素，Y元素原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m-n，则n=2，m=6，故Z为Si，Y为O，W元素与Z元素在同一主族，W为C。由题意可推知 R、W、X、Y、Z五种元素分别是S、C、Na、O、Si。
【详解】A．R、X、Y 对应的简单离子半径：r(Na＋)
C．将CO2与SO2分别通入Ba(NO3)2溶液中，通入CO2时无明显现象，通入SO2时有白色沉淀，现象不同，选项C正确；
D．H2O的熔、沸点比 H2S的熔、沸点高，是因为水分子间存在氢键，不是因为H2O比H2S稳定，选项D错误；
答案选D。
3．A
【详解】A．由图可知，当溶液pH保持在5，pCl为2、6时，汞分别为HgCl2、Hg(OH)2形式存在，故pCl由2改变至6时可使HgCl2转化为Hg(OH)2，A错误；
B．由图可知，当溶液pCl保持在1，pH在6～8时，汞元素主要以HgCl形式存在，B正确；
C．HgCl2是一种弱电解质，由图可知，汞会以HgCl+、离子形式存在，则其电离方程式是：2HgCl2 HgCl++，C正确；
D．已知HgS比FeS更难溶，可用于除去污水中的Hg2+可以加入FeS将Hg2+转化为更难溶的HgS沉淀，反应为FeS(s)+Hg2+(aq) HgS(s)+Fe2+(aq)，D正确；
故选A。
4．C
【详解】A．蒸发CuCl溶液不能得到CuCl2晶体，本题中我们要考虑CuCl2的水解和HCl的挥发性，CuCl2水解方程式可以写为：CuCl2+2H2O=Cu(OH)2+2HCl，在加热蒸发条件下，HCl挥发，促进正向水解的进行，因此蒸发CuCl2溶液不能得到CuCl2晶体，A错误；
B．用NaOH溶液滴定HCl溶液，可以用酚酞作为指示剂，滴定终点即溶液呈现淡粉色，本题中，由图可知，NaOH溶液装于酸式滴定管中，滴定时，NaOH溶液应该装于碱式滴定管，B错误；
C．中和热的计算公式为：，装置的保温效果不好，会使得公式中T2-T1的差值减小，最后计算得出来的中和热的数值也会减小，但考虑到该反应是放热，最后的中和热是负值，故最后所测得的△H会偏大，C正确；
D．比较Ksp[AgCl]、Ksp[AgBr]的大小，应该于过量的NaCl溶液中滴加AgNO3溶液，使得Ag+全部转换为AgCl沉淀，后滴加NaBr溶液，观察是否有淡黄色沉淀产生，D错误；
故选C。
5．C
【分析】已知p(Ag)=－lgc(Ag＋)，p(X)=－lgc(X－)，Ag＋、Cl－浓度越大，浓度的负对数得到的数值越小，依据图像分析可知，溶解度：AgCl＞AgBr＞AgI，溶液中的离子浓度也是AgCl＞AgBr＞AgI，所以E线表示的是AgCl，F线表示的是AgBr，G线表示的是AgI；
【详解】A．由分析可知，G线是AgI的溶解平衡曲线，A错误；
B．坐标点p不在曲线上，在曲线E之上，形成的溶液是AgCl的不饱和溶液，B错误；
C．m点是沉淀溶解平衡线上的一点，说明是沉淀溶解平衡状态下的饱和溶液，C正确；
D．因为n点在曲线上，即处于沉淀溶解平衡状态，不存在净生成沉淀或有部分沉淀溶解的问题，表示的是AgI沉淀的沉淀溶解平衡状态，D错误；
故选C。
6．D
【分析】草酸属于二元素弱酸，应分步电离H2C2O4HC2O+H+、HC2OC2O+H+，草酸溶液中加入NaOH溶液，H2C2O4物质的量浓度逐渐减小，HC2O逐渐增大，后逐渐减小，C2O逐渐增大，因此Ⅰ代表H2C2O4，Ⅱ代表HC2O，Ⅲ代表C2O，据此分析；
【详解】A．根据上述分析，Ⅱ代表HC2O物质的量分数随pH变化，故A说法正确；
B．Ka1=，电离平衡常数只受温度的影响，取(1.2，0.5)点，c(HC2O)= c(H2C2O4)，因此Ka1=c(H+)=10-1.2，同理Ka2=c(H+)=10-4.2，因此=103=1000，故B说法正确；
C．pH在2.5～5.5之间，HC2O物质的量分数逐渐减少，C2O物质的量分数逐渐增大，因此该阶段发生离子方程式为HC2O+OH-=C2O+H2O，故C说法正确；
D．当加入20mL等浓度NaOH溶液，充分反应后，溶质为Na2C2O4，C2O发生水解，其水解方程式为C2O+H2O HC2O+OH-，水也要电离出OH-，因此c(OH-)＞c(HC2O)，水解程度微弱，c(C2O)最大，即c(C2O)＞c(OH-)＞c(HC2O)，故D说法错误；
答案为D。
7．D
【分析】H2A为二元弱酸，电离方程式为H2A HA-+ H+，HA- A2-+ H+，根据图象，随着溶液pH的增大，H2A的浓度逐渐减小，HA-的浓度逐渐增大，即①为H2A的浓度的变化曲线，②为HA-的浓度的变化曲线，随着溶液pH的进一步增大， HA-的浓度逐渐减小，A2-逐渐增大，则③为A2-浓度的变化曲线，据此分析解答。
【详解】A．H2A的第一步电离方程式为H2A HA-+ H+，根据图象，当pH=1.3时，H2A、HA-的浓度相等，即c(HA-)=c(H2A)则Ka1== c(H+)=10-1.3，故A正确；
B．根据物料守恒，pH在0～7中，c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.1mol L-1，故B正确；
C．根据图象，在pH3→6的过程中，HA-的浓度逐渐减小，A2-逐渐增大，主要发生反应HA-+OH-=A2-+H2O，故C正确；
D．根据图象，在pH=4.3时，c(HA-)=c(A2-)，根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+ +c(HA-)+2c(A2-)= c(OH-)+ 3c(HA-)，故D错误；
故选D。
8．D
【详解】A．溶液中，根据质子守恒得到，故A错误；
B．a点溶质为NaHR，溶液显碱性，说明HR－水解成都大于电离程度，促进水的电离，b点溶质为NaCl、H2R，抑制水的电离，因此水的电离程度：，故B错误；
C．a点溶质为NaHR，溶液显碱性，说明HR－水解成都大于电离程度，则a点溶液中：，故C错误；
D．b点溶质为NaCl、H2R且两者浓度之比为2:1，根据物料守恒得到b点溶液中：，故D正确。
综上所述，答案为D。
9．B
【分析】在100 mL 0.2 mol·L-1的NH3·H2O中含有溶质的物质的量n(NH3·H2O)=0.2 mol/L×0.1 L=0.02 mol，通入HCl气体时发生反应：NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O，然后根据通入的HCl的物质的量，结合反应消耗关系，确定混合溶液的成分，发现溶液中各种微粒的浓度大小关系。
【详解】A．通入HCl的物质的量是0 mol时，溶液的溶质为NH3·H2O，由于NH3·H2O是弱电解质，主要以电解质分子存在，电离产生的、OH-的浓度远小于电解质分子的浓度，溶液中除NH3·H2O电离产生OH-外，还存在H2O电离产生OH-，故溶液中离子浓度大小关系为：c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c()＞c(H+)，A错误；
B．溶液中n(NH3·H2O)=0.2 mol/L×0.1 L=0.02 mol，当通入HCl的物质的量n(HCl)=0.005 mol＜0.02 mol，二者发生反应：NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O，二者反应的物质的量的比是1：1，n(NH3·H2O)过量=0.02 mol-0.005 mol=0.015 mol，反应后混合溶液中n(NH3·H2O)：n(NH4Cl)=0.015 mol：0.005 mol=3：1，根据电荷守恒可得：c()+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，根据物料守恒可得c(NH3·H2O)+c()=4c(Cl-)，将两个式子联立可得c(NH3·H2O)+4c(OH-)=3c()+4c(H+)，B正确；
C．当通入HCl的物质的量是0.01 mol时，反应产生NH4Cl的物质的量是0.01 mol，剩余NH3·H2O的物质的量是0.01 mol，溶液为等物质的量的NH4Cl、NH3·H2O的混合溶液，根据电荷守恒可得c()+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，根据电荷守恒可知c(NH3·H2O)+c()=2c(Cl-)，将两式联立可得c()+2c(H+)=c(NH3·H2O)+2c(OH-)，C错误；
D．当通入HCl的物质的量是0.02 mol时，二者恰好反应产生NH4Cl，其物质的量是0.02 mol。该盐是强酸弱碱盐，发生水解反应产生NH3·H2O、H+，导致的物质的量比Cl-小，所以c(Cl-)＞c()，但盐水解程度是微弱的，盐电离产生的离子浓度远大于弱电解质产生的离子浓度，盐水解产生的NH3·H2O的浓度远小于的浓度，因此c()＞c(NH3·H2O)，D错误；
故合理选项是B。
10．C
【详解】A．由a点，可计算出，其数量级为，A项正确；
B．HA为弱酸，若b点时消耗溶液的体积等于，则刚好生成，溶液显碱性，而b点显中性，则HA稍过量，所以b点时消耗溶液的体积小于，B项正确；
C．当消耗时，恰好完全反应，溶质为，根据电荷守恒和物料守恒可知，溶液中存在，C项错误；
D．根据，c点，可知，D项正确。
故选C。
11．D
【详解】A．测量溶液的pH不能用经水湿润的pH试纸，选项A错误；
B．锥形瓶在用水洗后，不能用待装液润洗2~3次，选项B错误；
C．将碱式滴定管的尖嘴向上是为了排出碱式滴定管中的气泡，而不是检查是否漏液，选项C错误；
D．氢氧化钾溶液放在碱式滴定管中滴定溶液，选项D正确；
答案选D。
12．C
【详解】A．在重铬酸钾溶液中滴入NaOH溶液，溶液变为黄色，橙色的Cr2O转化为黄色的CrO，故A正确；
B．铜离子水解消耗水中的氢氧根离子，促进水的电解，氢离子浓度增加，所以显酸性；离子方程式为Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+，故B正确；
C．草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色，草酸为弱酸，离子方程式中应该以化学式形式存在，故C错误；
D．“84”消毒液的主要成分为次氯酸钠，洁厕灵主要成分为盐酸，消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，故D正确；
故答案为C。
13．D
【详解】A．和浓盐酸反应需要加热，A项错误；
B．胶体粒子和、都能透过滤纸，B项错误；
C．电解饱和食盐水时，阳极生成，用淀粉溶液检验，阴极生成，用向下排空气法收集，C项错误；
D．酸性溶液有强氧化性，用酸式滴定管盛装，且酸性溶液呈紫色，可指示滴定终点，D项正确；
答案选D。
14．(1) ④⑤⑥⑦⑩ ②⑧⑨ ①
(2)
(3)能与水反应，而脱去中水
(4)
(5)当人进食后被细菌分解产生的有机酸与氢氧根离子反应，使平衡向右移动，牙齿表面的减少
【详解】（1）(1)干冰属于非电解质；氯化钠固体、碳酸钠固体、液态氯化氢为强电解质；液氯既不是电解质也不是非电解质；稀硫酸、溶液、氢氧化钡溶液、食醋、氨水均为电解质溶液，能导电，故填④⑤⑥⑦⑩、②⑧⑨、①；
（2）(2)与醋酸反应的离子方程式为：，故填;
（3）(3)能与水反应达到脱去中水的目的，其反应为，故填能与水反应，而脱去中水；
（4）(4)泡沫灭火器的主要成分为碳酸氢钠溶液和硫酸钠溶液，两者混合后发生完全双水解，其反应的离子方程式为，故填；
（5）(5)根据，当人进食后被细菌分解产生的有机酸与氢氧根离子反应，使平衡向右移动，牙齿表面的减少，故填当人进食后被细菌分解产生的有机酸与氢氧根离子反应，使平衡向右移动，牙齿表面的减少；
15．(1) ⑥ ②③④
(2) > > >
(3) > >
(4) 否 AB c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-)
【详解】（1）① ② ③ ④ 是酸或碱对水的电离起抑制作用，⑤ NH3·H2O是弱碱，CH3COOH是弱酸，反应后溶液中溶质：CH3COONH4、NH3·H2O，对水的电离抑制，⑥ 两者恰好完全反应，生成NaCl，对水的电离无影响，所以⑥ 的水的电离程度最大，② ③ ④ 溶液中c(H＋)或c(OH－)相等，对水的电离影响相同，故答案为：⑥；②③④。
（2）①CH3COOH是弱酸，②HCl是强酸，稀释相同倍数，醋酸中的c(H＋)小于盐酸中c(H＋)，pH：①>②；pH=12时，NH3·H2O是弱碱在稀释过程还要电离出一部分OH－，c(OH-)大于氢氧化钠溶液中c(OH-)，③>④；⑤反应后溶液显碱性，⑥反应后溶液显中性，⑤>⑥，故答案为：>；>；>。
（3）混合溶液中c(Na＋)>c(CN－)，说明CN－的水解大HCN的电离，溶液显碱性，①c(OH－)>c(H＋)，②c(HCN)>c(CN－)，故答案为：>；>。
（4）①醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，两者恰好完全反应生成的CH3COONa是强碱弱酸盐，水溶液显碱性，因此这种看法不正确，填写：否，二者恰好完全反应的点在AB区间内；② 在C点溶液显酸性，此时的溶质是：CH3COOH、CH3COONa，CH3COOH的电离大于CH3COO－的水解，因此离子浓度由大到小的顺序：c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-)，故答案为：否；AB；c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-)。
16．(1)1×10 5
(2)10:1
(3)c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
(4)①＞②＞③
(5)5
(6) ABD
(7)，说明HF的电离程度大于氟离子的水解程度，所以溶液显酸性
(8)＞
(9) ＞ e＞a＞c＞b＞d
(10)AB
【详解】（1）时，在的溶液中，有的电离成离子，则电离出的氢离子浓度为，则该温度下的电离平衡常数为；故答案为：1×10 5。
（2）在时，将的溶液与的溶液混合，若所得溶液为中性，，则10:1；故答案为：10:1。
（3）常温下将的溶液与的醋酸溶液混合后溶液显酸性，溶质是醋酸和醋酸钠且两者物质的量浓度相等，由于溶液显酸性，说明醋酸电离程度大于醋酸根水解程度，则混合后溶液中各离子浓度的大小顺序为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)；故答案为：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。
（4）根据“越弱越水解”，得到碳酸钠水解程度最大，次氯酸钠水解程度次之，氟化钠水解程度最小，由于三者水解出的氢氧根浓度相同，则水解程度越大，说明其物质的量浓度越小，因此常温下，相同的三种溶液①溶液；②溶液；③溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是①＞②＞③；故答案为：①＞②＞③。
（5）已知时，的溶度积常数。则使恰好完全沉淀，即溶液中时，根据，则，即pH=5，因此应调节的最小值a为5；故答案为：5。
（6）①已知溶液呈弱碱性，硫氰根水解显碱性，其离子反应方程式解释原因；故答案为：。
②A．氢氟酸溶液加水稀释过程中，氢离子浓度增大，离子积常数不变，因此变大，故A符合题意；B．在加水过程中氢离子物质的量和氟离子物质的量都增大，但由于在加水过程中水电离出的氢离子成增大趋势，因此变大，故B符合题意；C．氢氟酸溶液加水稀释过程中，减小，故C不符合题意；D．氢氟酸溶液加水稀释过程中，氟离子浓度减小，因此增大，故D符合题意；综上所述，答案为ABD。
（7）已知在时，将浓度相等的与溶液等体积混合，溶液呈酸性，其溶液呈酸性的原因，说明HF的电离程度大于氟离子的水解程度，所以溶液显酸性；故答案为：，说明HF的电离程度大于氟离子的水解程度，所以溶液显酸性。
（8）同浓度的溶液和溶液相比，两溶液中钾离子浓度和钠离子浓度相等，由于醋酸根水解程度大于氟离子水解程度，因此溶液中醋酸根离子浓度小于氟离子浓度，则溶液中：＞；故答案为：＞。
（9）问题1：已加溶液为中性，说明氨水的电离平衡常数等于醋酸的电离平衡常数，又知溶液加到溶液中有无色无味气体放出，说明氨水的电离平衡常数大于碳酸的电离平衡常数，根据“谁强显谁性”即谁相对强显谁的性质，则溶液的＞7；故答案为：＞。
问题2：是电离出的氢离子抑制铵根水解，则铵根离子浓度最大；是单一水解，铵根离子浓度次之；、、是相互促进的双水解，根据“越弱越水解”，则碳酸氢根水解程度＞醋酸根水解程度＞硫氰根水解程度，酸根水解程度越大，促进铵根水解程度越大，铵根离子浓度越小，因此5种溶液按浓度由大到小的顺序排列是：e＞a＞c＞b＞d；故答案为：e＞a＞c＞b＞d。
（10）已知常温下，相同物质的量浓度的溶液和溶液相比，溶液的较小，说明次氯酸跟水解程度小于碳酸根水解程度，说明次氯酸的电离平衡常数大于碳酸氢根的电离平衡常数，现将溶液和溶液等体积混合，A．碳酸根水解程度大于次氯酸跟水解程度，水解是微弱的，因此，故A正确；B．根据物料守恒得到，故B正确；C．根据质子守恒得到，故C错误；D．根据物料守恒得到，故D错误；综上所述，答案为：AB。
17．(1) 酸
(2)<
(3) 1:10 1:9
(4) >>>
【详解】（1）NH4Cl是强酸弱碱盐，NH发生水解反应，所以溶液呈酸性；
（2）溶液②中NH、CH3COO-水解相互促进；是强酸的酸式盐，电离出的H+抑制NH的水解，的大小关系是②<③；
（3）某温度时，测得的NaOH溶液的pH为11，、，在此温度下，； pH=12的NaOH溶液中， pH=2的硫酸中：
①若所得混合液为中性，则，1:10；
②若所得混合液的pH=10，，则1:9；
（4）①溶液中同时存在、HA，说明HA是弱酸，的水解离子方程式为；
②溶液中同时存在、HA，说明HA是弱酸，水解，溶液呈碱性，该溶液M中离子浓度由大到小关系为>>>。
18．(1) 酸 +H2O NH3·H2O+H+
(2)<
(3) Cl-
(4)=
【详解】（1）氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子能发生水解：+H2O NH3·H2O+H+，导致溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液显酸性，故答案为：酸；+H2O NH3·H2O+H+；
（2）② 0.1mol/LCH3COONH4溶液中醋酸根离子水解促进了铵根离子水解，使铵根水解程度增大，③ 0.1mol/LNH4HSO4溶液中电离出的氢离子抑制铵根离子的水解，使铵根水解程度减小，因此③中铵根离子浓度大于②，故答案为：<；
（3）④0.1mol/LNH3·H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液中氯离子不发生水解，其离子浓度为0.1mol/L，根据物料守恒可知NH3·H2O和的浓度和为0.1mol/L+0.1mol/L=0.2mol/L，故答案为：Cl-；；
（4）②0.1mol/LCH3COONH4溶液的pH值等于7，说明铵根离子和醋酸根离子的水解程度相同，则溶液中的等于，故答案为：=。
19． 正确 若是强电解质，则0.010 mol·L－1氨水中c(OH－)应为0.010 mol·L－1，pH＝12 a－2＜b＜a 1×10－8 mol·L－1 中 碱 NH
【详解】（I）①假设现有0.010 mol·L－1氢氧化钠溶液，c（OH-）=0.01 mol·L－1, c（H+）=10-12 mol·L－1，用pH试纸测出pH为12，现用pH试纸测出0.010 mol·L－1氨水的pH为10，所以NH3·H2O是弱电解质，正确；正确答案： 正确； 若是强电解质，则0.010 mol·L－1氨水中c(OH－)应为0.010 mol·L－1，pH＝12 。
②假设氨水为强碱，0.010 mol·L－1氨水pH＝a，用蒸馏水稀释至100倍，其pH＝b=a-2，现确认NH3·H2O是弱电解质，存在电离平衡，所以a－2＜b＜a ；正确选项：a－2＜b＜a。
(II) (1)在pH＝6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，c(H+)=10-6 mol/L，c(OH-)=10-14/10-6= 1×10－8 mol·L－1,正确答案：1×10－8 mol·L－1。
(2)醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10－5，电离能力相同，所以CH3COONH4溶液中两种离子水解能力相同，溶液呈中性；由CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋CO2↑＋H2O反应可知醋酸的酸性大于碳酸的酸性，NH4HCO3溶液中，HCO3-水解能力大于NH4+水解能力，所以溶液显碱性，离子浓度最大为NH4+；正确答案：中； 碱 ； NH。
20． OH-+H3AsO3=H2AsO3-+H2O c(H2AsO3-)＞c(HAsO32-)＞c(H3AsO3) H3AsO4 H2AsO4-+H+ 10-7 10-10 b d
【分析】Ⅰ、(1)根据图知，碱性条件下H3AsO3的浓度减小、H2AsO3-浓度增大，说明碱和H3AsO3生成H2AsO3-，该反应为酸碱的中和反应；
(2)图象中分析判断pH=11时，图中H3AsO3水溶液中三种微粒浓度；
(3)多元弱酸分步电离，H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4 H2AsO4-+H+；
(4)H3AsO4第二步电离的电离常数为Ka2=，pH=7时c(H2AsO4-)=c(HAsO42-)；
Ⅱ、(5)沉淀滴定时到达滴定终点时曲线斜率突变，图中c点为滴定终点，此处-lgc(Cl-)=5，据此计算；
(6)曲线上的点是达到沉淀溶解平衡的平衡点，满足c(Ag+) c(Cl-)=Ksp(AgCl)；溶度积常数只随温度改变而改变，改变滴定反应液浓度不改变溶度积常数；
(7)AgBr比AgCl更难溶，达到沉淀溶解平衡时Br-的浓度更低。
【详解】Ⅰ、(1)根据图知，碱性条件下H3AsO3的浓度减小、H2AsO3-浓度增大，说明碱和H3AsO3生成H2AsO3-，该反应为酸碱的中和反应，同时还生成水，离子方程式为：OH-+H3AsO3=H2AsO3-+H2O，
故答案为OH-+H3AsO3=H2AsO3-+H2O；
(2)图象中分析判断pH=11时，图中H3AsO3水溶液中三种微粒浓度为：c(H2AsO3-)＞c(HAsO32-)＞c(H3AsO3)，
故答案为c(H2AsO3-)＞c(HAsO32-)＞c(H3AsO3)；
(3)多元弱酸分步电离，H3AsO4第一步电离方程式为：H3AsO4 H2AsO4-+H+，
故答案为H3AsO4 H2AsO4-+H+；
(4)H3AsO4第二步电离的电离常数为Ka2=，PH=7时c(H2AsO4-)=c(HAsO42-)，Ka2=c(H+)=10-7，
故答案为10-7；
Ⅱ、(5)沉淀滴定时到达滴定终点时曲线斜率突变，图中c点为滴定终点，此处-lgc(Cl-)=5，达到沉淀溶解平衡时，c(Ag+)=c(Cl-)=10-5mol/L，所以根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10，
故答案为b；
(6)溶度积常数只随温度改变而改变，改变滴定反应液浓度不改变溶度积常数，所以相同实验条件下，若改为0.0400mol L-1Cl-，则所需AgNO3溶液体积就变为mL=20mL，反应终点c移到b点，
故答案为b；
(7)AgBr比AgCl更难溶，达到沉淀溶解平衡时Br-的浓度更低，则-lgc(Br-)值更大，消耗AgNO3溶液的体积不变，反应终点c向d点，
故答案为d。
【点睛】本题考查沉淀溶解平衡相关知识，明确达到沉淀溶解平衡时的关系式，把握图象反应的信息，掌握基础是解题关键。
21． 不能 HCO 10.3 2CrO+2H＋ Cr2O+H2O 变大 Cr2O+3HSO+5H＋=2Cr3++3SO+4H2O
【分析】(1)根据图象分析判断溶液中的微粒关系；当溶液中处于交叉点a时，c(CO)= c(HCO)，结合HCO的电离平衡常数：K=5.0×10-11计算判断；
(2)①CrO在酸性条件下可转化为Cr2O，用离子反应方程式表示为：2CrO+2H＋ Cr2O+H2O；若加水稀释，溶液的酸性减弱，c(H+)减小，平衡逆向移动，据此分析；
②用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3+，Cr元素的化合价降低，则S元素的化合价升高，生成硫酸根离子，并结合电荷、电子守恒配平。
【详解】(1)①由图象可知，pH＞8时，溶液中只含有HCO、CO，pH＜8时，溶液中只含有HCO、H2CO3，则在同一溶液中， H2CO3、HCO、CO不能大量共存；
②由图象可知，当pH=8时，溶液中含碳元素的主要微粒为HCO；
③已知在25℃时，HCO的电离平衡常数：K=5.0×10-11，当溶液中处于交叉点a时，溶液的c(CO)= c(HCO)，HCO的电离平衡常数：K==c(H+)=5.0×10-11，则pH=11- lg5=11-0.7=10.3；
(2)①CrO在酸性条件下可转化为Cr2O，用离子反应方程式表示为：2CrO+2H＋ Cr2O+H2O；若加水稀释，溶液的酸性减弱，c(H+)减小，平衡逆向移动，c(CrO)增大，c(Cr2O)浓度减小，则将变大；
②用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3+，Cr元素的化合价降低，则S元素的化合价升高，生成硫酸根离子，由电荷、电子守恒及原子守恒可知离子反应为Cr2O+3HSO+5H＋=2Cr3++3SO+4H2O。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页